高三化学教案：无机推断常见突破口教案

高三化学教案：无机推断常见突破口教案

【考点分析】

无机化学推断题是高考中每年必考的题型之一。该题型具有考查知识面

广，思考容量大，逻辑推理严密，综合性强等特点；从试题形式来看有表

达型、转化型、图表型等。这类题一方面考查中学化学知识间的内在联系

掌握的熟练程度，另一方面考查考生思维的敏捷性、严密性、整体性和创

造性。其解题思路一般是：迅速浏览产生印象找突破口注意联系全面分析

(正推或逆推)验正确认。解题的关键是依物质的特性或转换特征来确定突

破口，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。无机化学推断题中学阶段

常见的可作为突破口的主要有以下六类C

方法一：根据物质的特殊颜色推断

知一只准备：物质颜色

1.白色固体Fe(0H)2、CaC03,BaS04、AgCkBaS03、镀盐，白色。黄色

腊状固体：白磷

淡黄色或黄色：S黄或浅黄、FeS2黄、Agl黄、Au黄、Na202浅黄、AgBr

浅黄、

红色或红棕色：Cu紫红、Cu20红、Fe203红、Fe(0H)3红褐色

黑色:C、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4(磁性物质)、CuO、PbS、

Ag20棕黑

紫黑色：12紫黑、KMr.O4紫黑

2.有色溶液：Cu2+蓝、Mn04-紫红、Fe2+浅绿、Fe3+棕黄、Fe(SCN)3血

红、N02-浅黄。

氯水浅黄绿色、滨水橙黄色、碘水棕黄色、澳的有机溶液橙红红棕、12

的有机溶液紫红

3.有色气体：C12（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、N02、（红棕色）、12（紫

色）03（淡蓝色）

4.物质的状态、气味硬度等：

呈液态的金属单质：Hg呈液态的非金属单质：Br2

常温呈气态的单质：H2、02、C12、N2、F2、稀有气体等。

刺激性气味的气体：S02、NH3、HC1、C12、臭鸡蛋气味的气体：H2S

地壳中元素的含量：0、Si、A、Fe、硬度最大的单质：C（金刚石）

形成化合物种类最多的元素：C

方法二、根据特征反响现象推断

知一只准备：特征反响现象

L焰色反响:Na+（黄色）、K+（紫色）

2.能使品红溶液褪色的气体可能是：加热恢复原颜色的是S02,不恢复的

是C12、NaClO、Ca（C10）2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活

性碳等

3.（由白色灰绿红褐色）

4.能在空气中自燃：P45.在空气中变为红棕色：N0

6.能使石灰水变浑浊：C02、02

7,通C02变浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2c03、浓苯酚钠、

NaA102

8.气体燃烧呈苍白色：H2在C12中燃烧;在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、

CH4

9.遇酚猷显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）

10,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝:C12、Br2、FeC13、碘水等。

1L加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+

12.遇BaC12生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：S042、Ag+、S032

13.遇HC1生成沉淀，可能是：Ag+、Si032、A102、S2032

14.遇H2s04生成沉淀，可能是:Ba2+、Ca2+、S2032、Si032、A102

15.与H2s反响生成淡黄色沉淀的气体有C12、02、S02、N02

16.电解时阳极产生的气体一般是：C12、02，阴极产生的气体是：H2

17.两种气体通入水中有沉淀的是2H2S+S02=3S+2H20

同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定

是氮(NH4N03)

18,两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是

①Ba(0H)2与(NH4)2S04或(NH4)2C03或(NH4)2S03

②Na2s203溶液与强酸③强烈双水解

④可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐

19.能使溟水褪色的物质：H2s和S02及它们的盐、活泼金属、不饱和姓、

醛、酚、碱

20.两物质反响先沉淀后溶解的有:C02与Ca(0H)2或Ba(0后溶NaOH与

铝盐、氨水与AgN03、强酸与偏铝酸盐

知现准备：依据特征结构

1.正四面体型分子：CH4、SiH4、CC14、SiC14、P4等。

2.直线型分子：乙烘、二氧化碳、二硫化碳等。

3.平面型分子：苯、乙烯等。

4.含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠(Na202)、二硫化亚铁(FeS2)

等。

5.10个电子的离子：02、F、Ne、Na+、Mg2+、A53+、NH4+、H30+、OH、

NH2

10个电子的分子：CH4、NH3、H20、HF

6.18个电子的分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HC1、H202、C2H6、CH30H、

CH3NH2,CH3F、NH2OH、NH2NH2等；18个电子的离子：K+、Ca2+、HS、

S2、Cl、022

7.9个电子的粒子：OH、CH3、NH2、F

方法三、根据特殊反响条件推断

知设准备：熟悉具有特殊反响条件的反响，多数是重要工业生产反响

1、高温条件

C+H20H2+C0,4FeS2+11022Fe203+8S02,3Fe+4H20Fe304+4H2,

CaC03Ca0+C02,Si02+CaC03CaSi03+C02,SiO2+2CSi+2C0,SiO2+CaO

CaSiO3,C+2H20C02+2H2,Si02+Na2C03Na2Si03+C02

2、高温高压催化剂：N2+3H22NH3

3、催化剂、加热：

4NH3+5024N0+6H202S02+022S032KC1032KC1+302

4、放电：N2+022N0302203（放电或电弧）

5、电解

2NaCl+2H202NaOH+H2+C122H202H2+02

方法四、根据特征转化关系推断

知设准备：1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，

得出合理答案.2、掌握一些特别的连续变化关系

(2)A

A为弱酸的铁盐:(NH4)2C03或NH4HC03；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2S03、

NH4HS03

(3)形如的反响，中学化学里常见的有：

3、注意几个典型转化关系

三角转化：

4、置换反响：(1)金属金属

(2)金属非金属

(3)非金属非金属

(4)非金属金属

5、与碱反响产生气体

⑵铁盐：

6、既能酸反响，又能与碱反响

Al、A1203、A1(011)3,弱酸的酸式盐(NaHC03、NaHS03>NaHS等)、弱酸

的氨盐［NH4HC03、(NH4)2C03.NH4HS03.(NH4)2S03、(NH4)2S、NH4HS

等］、氨基酸等；

7、与酸反响产生气体

8、与水反响产生气体

(1)单质(2)化合物

9、气体反响特征

(1)苍白色：H2在C12中燃烧；

(2)蓝色：C0在空气中燃烧；

⑶淡蓝色：H2S、H2、CH4、CH3CH20H.S等在空气中燃烧；

⑷明亮的蓝紫色：S在纯氧中燃烧；(5)金属的焰色反响

烟、雾

在空气中形成白雾的：HCLHBr、HI、NH3等气体及浓盐酸、浓硝酸；

相遇形成白烟或固体的：NH3+HC1、NH3+HBr、NH3+HN03、H2S+S02、H2S+C12；

燃烧时出现白色烟雾的：(P+C12)；

燃烧时出现棕黄色烟的：(CuC12)o

10、受热分解产生2种或3种气体的反响：

(1)与盐

⑵硝酸盐

⑶硝酸：4HN03=2H20+4N02+02

⑷碱式碳酸铜：Cu(OH)2(C03)2=CuO+2C02+H20

⑸碳酸氢盐：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；Ca(HC03)2CaO+H2O+2CO2

方法五、根据特殊工业生产推断

知及准备：重要工业生产反响

1、煨烧石灰石

2、煨烧黄铁矿

3、二氧化硫的催化氧化

4、氨的催化氧化

5、合成氨

6、电解饱和食盐水

7、工业制盐酸

8、高炉炼铁

9、工业制取漂粉精

10、工业制水煤气

11、硅酸盐工业

方法六、根据特征数据推断

知况准备:近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓

住物质转化时相对分子质量的变化(例C0C02,NON02,S02S03转化时分

子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16)；放出气体的体积或

生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度;相对分子质量；

离子化合物中离子个数比;反响物之间的物质的量比；电子总数;质子总数

等重要数据。

[07-08高考再现】

图中各物质均由常见元素(原子序数20)组成。A、B、K为单质，且在常温

下A和K为气体加为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，

在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种

实验室常用的枯燥剂。它们的相互转化关系如下图(图中反响条件未列

出)。请答复以下问题：

(1)1的化学式为;J的电子式为O

(2)反响①的化学方程式为

(3)F的水溶液与氯气反响的离子方程式

【解析】D为常见的无色液体，可考虑是H20，由于B为固体单质，能和

水发生反响生成气体单质K，可知B为活泼金属小为口2。I是一种常用

的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3，有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生，

说明I中含有氯离子，可考虑是NH4C1,由此可说明E可能为NH3或HC1,

假设E为HC1,那么A为C12，那么C12和金属B反响后生成物的金属氯

化物不会和水发生反响，可知E不是HC1,E应为NH3出为凯1,那么A

为N2。考虑到H和F反晌生成J和水，说明该反响是中和反响下是碱,J

是氯化物，而题中描述J是一种实验室常用的枯燥剂，因此可考虑是

CaC12，由此可推知金属B为钙，钙和氮气反响后的产物氮化钙的性质类

似于氮化镁，能在水中发生强烈的水解生成氢氧化钙和氨气。

答案：(1)NH4C1；o(2)Ca3N2+6H20=3Ca(0H)2+2NH3o(3)20H-+C12=

Cl-K10-+H20o

2.(13分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有以下

转化关系(反响条件略去)：

：a.常见双原子单质分子中”分子含共价键最多。

b.甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。

(1)X的电子式是。

(2)实验室可用以下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备

并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是(填写化学式)O

③浇杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表

示)O

(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层

不全是8电子结构，丁的化学式是o

(4)nmol丁与nmol丙在一定条件下反响，生成4nmol乙和另一化合物，

该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是

【解析】根据常见双原子单质分子中”分子含共价键最多，可知单质X

为N2，因此其分子中存在氮氮三键，再根据甲分子含10个电子，乙分子

含18个电子，可知单质Y为H2，单质Z为C12，离子化合物丙为NH4C1。

(2)①由于氨气极易溶于水，通常用排空气法收集，而考虑到氨气的密度

比空气小，同时此题中烧瓶需倒置，因此导气管应长进短出。②制备氨气

常采用三种方法，此题中采用固固加热法制备，因此试管中的试剂常用

NH4cl和Ca(OH)2。③氨气溶于水显碱性，因此使得溶液变红。

(3)磷在氯气中燃烧产物有PC13和PC15，其中PC13分子中各原子最外层

全是8电子结构，PC15分子中的磷原子周围已超过8个电子，因此丁的化

学为PC15o

(4)根据题意可知反响的化学方程式可表示为：PC15+NH4C1=4HC1+X(另

一化合物)，根据质量定恒守恒和另一化合物的相对分子质量348可得x

等于1/3，化合物的化学式为P3N3c16。

答案：⑴o⑵①。

②NH4C1、Ca(0H)2(合理答案均给分答③NH3H20NH4++0H-o

(3)PC15o(4)P3N3C16o

3.以下图是无机物A〜M在一定条件下的转化关系(局部产物及反响条件

未列出)。其中，1是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属小是

一和红棕色气体。

请填写以下空白：

(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第周期第______族。

(2)在反响⑦中氧化剂与复原剂的物质的量之比为o

(3)在反响②、③、⑥、⑨中，既属于化合反响又能属于非氧化复原反响

的是(填写序号)。

(4)反响④的离子方程式是：

(5)将化合物D与KN03、KOH共融，可制得一种绿色环保高效净水剂

K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KN02和H20。该反响的化学方程式是:

【解析】此题的突破点是I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金

属和K是一种红棕色气体，可先确定I为Al,K为N02；第一条线索由反

响①入手可知：A是S02、B是S03、C是H2s044是羟203，反响⑦为铝

热反响，那么产物G是Fe。第二条线索是由K是N02入手，推出L是N0,J

为HN03,M是Fe和HN03反响得到的产物，可能是Fe是03)3或Fe(N03)2,

而根据M与C溶液反响可生成NO气体，可断定发生了氧化复原反响，故M

只能为Fe(N03)2溶液;第三条线索是Fe(N03)2(M)与H2S04(C)反响得F为

Fe(N03)3,E为Fe(0H)3，到此框图中的物质全部推出。

答案：⑴四(或4)；VIL

⑵1:2。

⑶③。

(4)3Fe2++N03-+4H+=3Fe3++N0+2H20。

(5)Fe203+3KN03+4K0H2K2Fe04+3KN02+2H20o

4.常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半

径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反响

Y+2I-+2H+I2+Z+H20常作为Y的临定反响。

（DY与Z的关系是（选填字母）o

a.同位素b.同系物c.同素异形体出同分异构体

（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的

溶液区别二者的实验方法O

（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。

（4）气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反响生成HCN（其水溶液是一

种酸）。

①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是

②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表

示）O

（5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳原素）完全反响生

成CR2和MmRn（ni、ri均为正整数）。假设CR2质量为lg,MmRn质量为2g,M

的相对原子质量为a，那么MmRn中m：n二（用含和a的代数

式表示）。

【解析】此题主要考查利用元素周期表确定元素和元素组成物质的性质。

此题属于推断题，考查了元素周期表的知识，要求熟练掌握元素周期表

的知识，同时，对常见元素化合物的知识要熟练掌握，在此根底上，根

据题目大胆猜想，仔细验证，即能得出正确答案。X的组成元素是第三周

期原子半径最小的元素，为：C12，根据反响式:期原-+2H+=12小+H元,

可知Y中必含有0，其为气体单质，只能是03,故Z是02，据此可知Y和

Z是同素异形体;03的漂白是利用其强氧化性，是不可逆的，而S02的漂

白具有可逆性，受热能恢复原色，故可以加热区分;证明C12比S的氧化

性强，可以从其单质的置换，氧化变价金属呈现的价态不同等多方面表

达;HCN的结构简式为：H-CN,KCN溶液呈碱性，是由于其中的CN-水解的

缘故;足量的Z与盐完全反响生成CR2和MmRn，根据原子守恒，可知R为

0，据此反响式可写为：

02-MC03=C02+l/mMmRr.

wlw2

44l/m(am+16n)，列比例式整理得:m：n=16

答案：(De

(2)加热褪色后的溶液，假设溶液恢复红色，那么原通入气体为S02；假

设溶液不变红，那么原通入气体是03

⑶2Fe+3c122FeC13Fe+SFeS(其他合理答案均给分)

(4)①H-ON②CN-+H20HCN+0H-

(5)16

5.V、IV、X、Y、Z是由周期表中1〜20号局部元素组.成的5倍化合物,

其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的

原子序数之和等于35。它们之间的反响关系如以下图：

(1)5种化合物分别是V、W、X、Y、Z：(填化学式)

(2)由上述5种化合物中2种化合物反响可生成一种新化合物，它包含了

5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是：

(3)V的电子式是。

【解析】抓住信息Z与氧气反响生成水，即Z一定含有H元素;X为无色

无味气体，且有两种元素组成，说明X为一种氧化物，无色无味可推测X

为碳的氧化物，由此推测Z是碳氢化合物”二氧化碳(注最好限制，否那

么填写一氧化碳也合理)。V由两种元素组成的化合物，根据V+H20-Y+Z

(含C和H),说明V中含有碳和另一种元素，根据上述转化关系，可以确

定五种化合物所涉及的元素只有四种，其中有C、H、。三种元素，根据原

子序数之和等于35，可以确定另一种元素为钙。由于v只有两种元素，

这样就可以可以确定V是CaC2、由此推测Y是Ca(0H)2、Z是C2H2。W

只有两种元素，且W与水反响生成Ca(0H)2，根据质量守恒定律可以确定

W是Ca0o

答案：(l)CaC2CaOC02Ca(OH)2C2H2

(2)Ca(0H)2+2C02=Ca(HCO3)2,

(3)Ca2+CC

6.以下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反响

条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比

为4：5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反响的化学方程式

⑵写出E与A的氢化物反响生成A的化学方程式

⑶写出一个由D生成B的化学方程式

(4)将5mL0.10molL-l的E溶液与lOmLO.10molL-1的NaOH溶液混合。

①写出反响的离子方程式

②反响后溶液的pH7（填大于、小于或等于），理由是；

③加热反响后的溶液，其pH（填增大、不变或减小），理由是

______________________________________________________________________________________O

【解析】固态单质A能与空气中的氧气反响生成气体物质B,那么A可能

为C或S等，假定为S，那么B为S02,C为S03，它们的相对分子质量为

64：80=4：5，恰好与题意相符（同时也证明A不是也，那么D为H2s04,

它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S°E为H2so3。

答案：（DH2+SH2s（写成可逆反响也正确）°

（2）H2S03+2H2s=3s+3H20o

⑶C+2H2s04（浓）C02+2S02+2H20或Cu+2H2s04（浓）CuS04+S02+2H20

等。

⑷①H2s03+2011.S032+2H20。

②大于;Na2s03溶液中S032-发生水解使溶液显碱性。

③噌大；升高温度促进Na2s03溶液的水解。

7.由Fe203、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行以

下实验（局部产物略去）：

（1）取少量溶液X,参加过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通

入C02，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填化学

式）O

（2）Z为一种或两种气体:

①假设Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHC03溶液，那么反响I中能同

时生成两种气体的化学方程式是O

②假设Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，那么Z中两种气体的

化学式是o

(3)向Y中通入过量的C12，并不断搅拌，充分反响后，溶液中的阳离子

是(填写离子符号)o

(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，参加淀粉KI和H202，溶液呈蓝色并

有纥褐色沉淀生成。当消耗2nion-时，共转移3mol电子，该反响的离子

方程式是O

(5)另取原样品，参加足量稀硫酸充分反响，假设溶液中一定不会产生Y

中的红色固体，那么原洋品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质

用化学式表示)O

【解析】根据题给物质，包括Fe203,Fe,CuO,C,A1,根据⑴中现象，

可知不含Al,Y为亚铁盐溶液，固体为Cu和Fe；Z为一种气体时，浓酸为

硫酸，其:C+2H2s04(浓)C02+2S02+2H20,通过碳酸氢钠后，气体只有C02,

假设是两种气体时，浓酸为硝酸，C+4HN03=C02+4N02+2H20，通过水后，

气体为C02和N0；向Y中通入过量氯气，生成的FeC13逐渐与铁粉和铜粉

反响生成CuC12和FeC13，溶液阳离子为Cu2+,Fe3+和H+；氯化亚铁溶液

中加淀粉碘化钾和H202时，其反响为：2Fe2++3H202+4I-=2Fe(0H)3原样品

中加足量稀硫酸，丫溶液中不出现红色固体，那么原样品中不存在铁和

铝，故其可能组合为：CuO和C或CuO、C和Fe其3。

【答案】

【模拟组合】

1,有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉

末置于三支试管中进行实验。

(1)逐滴参加6molL-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反响结束

后得到无色透明溶液

(2)加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结

(3)逐滴参加6molL-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反响结束

后试管中还有白色不溶物

以下混合物中符合以上实验现象的是()

A.NaHC03、AgN03B.BaC12,MgC03

C.NH4HC03.MgC12D.CaC126H20、Na2C03

【解析】根据实验(1)可排除A组。根据实验⑵可排除B组。根据(3)分

析C和D组，只有D组中的氯化钙可以跟硫酸反响留下的白色不溶物硫酸

钙(硫酸钙微溶)。所以选D。

要注意，作为选择型推断题，也可以从选择项入手进行验证，逐项判断

跟题干中各个条件是否吻合。

答案：Do

2.A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这

些化合物和单质之间存在如以下图所示的关系。

据此判断：

(1)在甲、乙两种化合物中，不含有组成A元素的化合物是,

不含组成B元素的化合物是(用甲、乙填写)。

(2)单质A是(填金属、非金属或既可以是金属又可以是非

金属)。

(3)假设单质A是，那么单质B、C分别是；

假设单质A是，那么单B、C分别是;假设单质A

是，那么单质B、C分别是o

【解析】（1）从图中可发现以下反响关系：单质B+单质C化合物甲，故甲

中不含A元素；单质A+单质C化合物乙，故乙中不含有B元素。

（2）从图示信息进行转换，可提炼出单质A-化合物甲单质B+化合物乙该

反响属置换反响。置换反响有如下几种情况：

第一种情况：金属单质置换出金属单质。结合铝热反响可获得以下各种可

能：（a）A为铝、B为铁、C为氧气等（铝与金属氧化物如四氧化三铁、三氧

化二铁、氧化铜、二氧化镒、五氧化二机等多种氧化物进行的反响，因而

可得出多组答案.但由于题中限定了是短周期元素，可排除这些可能性）C

第二种情况：非金属单质置换出非金属单质。结合一些反响实例可获得答

案（b）A、B、C依次为（下同）C12、S、H2；（c）02、S、H2；（d）F2、02、H2O（还

可进一步分析：反响中单质表现了何种性质？总结出：氧化性AB。）这样，

就可进而获得更多答案（e）C12、Br2、H2可f）C12、12、H2可g）Br2、12、

H2；（h）I2、S、H2；⑴C、H2、02（制水煤气）；（j）C、Si、02（工业上制

硅）；（k）Br2、S、H2；⑴C12、N2、H2；（m）Si、H2、F2O

第三种情况：金属单质置换出非金属单质。（n）4）Mg、C、02o

第四种情况：非金属单质置换出金属单质。（o）H2、Cu、02；（p）H2、Fe、

02；（q）C、Cu、02（由于铁、铜等不是短周期元素，所以不合题意）。

答案：（1）甲；乙。（2）单质A可以是金属也可以是非金属。

（3）可以有多组答案（见思路精析）。

3.阅读以下信息：

I.表中①〜⑥为短周期元素及相应氢化物沸点的数据：

元素性质元素编号

氢化物的沸点(℃)-60.7-33.4100-87.719.54-84.9

最高化合价+6+5+5+7

最低化合价-2-3-2-3-1-1

A、B、Y均为上表中的元素。

II.X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。

IILX与Y可形成化合物XY、XY2，二者可月于接触法制备强酸甲；

W.A与B可形成化合物AB、AB2，二者可月于制备强酸乙。

请答复：

(1)写出一个表中所含电子数不同的两种氧化物之间的反响方程式。

(2)元素①氢化物的沸点低于元素③氢化物的沸点原因是。

(3)以下有关强酸甲、乙说法正确的选项是。

a.二者的浓溶液在常温时均可用铁或铝制成的容器贮运

b.二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化

c.工业生产强酸甲、乙时，都是用水来吸收相应的氧化物

d.二者的稀溶液均是强氧化剂

(4)工业生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气，并获得某种正盐，其化学方

程式为。

(5)写出工业生产强酸乙的过程中获得AI3的化学方程式：。

【解析】据题意”是一种历史悠久，应用广泛的金属元素，即Fe；X与Y

可形成化合物XY、XY2,二者可用接触法制强酸甲，即Y是S,甲是硫酸;A

与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸乙，即A是N4是0,

乙是硝酸。分析表中数捱，可知①是S,②是N，③是0，④是P，⑤是F,⑥

是CL其他结果可推得。

【答案】(DNH3+HC1=NH4C1或PH3+HF=PH4F或NH3+H2s=NH4HS或

2NH3+H2s=(NH4)2HS

(2)H20中存在氢键

(3)ab

(4)2NH3H20+S02=(NH4)2S03+H20

(5)4NH3+5024N0+6H20

4.物质A-E的转化关系如下图：

气米单质D能使带火星的木条复燃，反响①是实验室制单质D的常用方法

之一，反响②是实验室制黄绿色气体E的重要反响，(局部生成物未列出)。

依据上述信息，答复以下问题：

(1)A的化学式。

(2)从氯元素化合价的变化看，以上写出反响②③④⑤四种方法的共同点

是0

(3)写出反响④的化学方程式。

(4)利用反响③④⑤的变化，不写化学方程式比拟A、C、D的氧化性由大

到小的顺序。

【解析】此题以氧气、氯气的实验室制备为素材，注意两者制备方法均为

氧化复原反响，二者都以高镒酸钾为反响物，这是解题的突破口。很显

然，黄绿色气体单质为氯气，单质D为氧气，A为高镒酸钾。框图的终点

物质为氯气，都是和盐酸反响，所以，②③④⑤四个反响的共同点为用

不同的氧化剂均将浓盐酸氧化为氯气，氯元素的化合价由-1价升高到0

价。根据③④⑤三个反响中反响条件的差异(常温反响、加热、加热催化

剂)，得出A、C、D的氧化性由大到小的顺序为KMn0402。

【答案】(l)KMnO4

(2)氯元素的化合价由-1价升高到0价

(3)4HC1+O22C12+2H20

(4)KMn0402

5.以下图表示各物质之间的转化关系，其nD、E、N为单质。⑤为工业生

产中常见反响，0是一种具有漂白作用的盐，P易潮解，1常温下为液态化

合物，L是一种直线型的非极性气体分子。

试答复以下有关问题：

(DM的化学式，的结构简式o

(2)bg的A物质与mgSi02在高温燃烧后，能得到molC(用含b或m的表

达式表示)

⑶反响①的化学方程式是

⑷反响⑤的化学方程式是。

(5)写出电解溶液K的阴极电极反响方程式是。

【解析】此题一个看是比拟容易，但是做起来比拟难的。难点设计在三个

方面：题眼设计比拟隐蔽、问答中含有技巧性计算、电极反响考查了电解

质的影响。即使推断出来了物质也难得到高分。0是一种具有漂白作用的

盐，P易潮解，推测⑤是制取漂白粉的反响，那么0是Ca(C10)2广是

CaC12，所以N是C12,M是Ca(0H)2,1是水，看反响③,G和水反响生成

Ca(0H)2和一种直线型的非极性分子，联想到实验室制取乙焕的反响，所

以G是CaC2,L是C2H2，根据A高温燃烧，可知C是C02，和Ca(0H)2反

响生成了A,A是CaC03，煨烧后得到B是CaO,C是C02，满足题意内和

E是单质，反响②是C02参加的置换反响，于是可知是Mg和C02反响生成

了悔0和C,E是碳尸是氧化镁，氧化镁和盐酸反响生成了MgC12和

水，MgC12电解得到C12，满足前面的推测;对于反响①是CaO和C反响生

成CaC2，那么副产物H是CO，方程式是：CaO+3C=CaC2+COo

(2)此问可以不要考虑过量问题，虽然b和m的关系没有给出，但是生成

的C02的量仅和CaCO3有关，利用碳的守恒，C02的物质的量即为CaCO3

的物质的量为b/100molo

⑶反响①是CaO和C的反响，生成CaC2和CO，方程式是：CaO+3C

CaC2+C0c

(4)反响⑤制取漂白粉的反响，方程式为：

2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+2H20。

(5)电解MgC12溶液，阴极是阳离子H+放电，阳极是C1-放电，阳极的电

极反响式为：2C1—2e-=C12，阴极区域留下了大量的OH-,和溶液中的Mg2+

反响生成沉淀，总方程式是:MgC12+2H2O=Mg(OH)2+H2+C12，总方程式减

去阳极反响式即为阴极反响式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2+H2。

【答案】(l)Ca(OH)2；HCCH

(2)b/100

(3)CaO+3CCaC2+C0

⑷2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+2H20

(5)Mg2++2H20+2e-=Mg(OH)2+H2

6.以下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，

其他为化合物。其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素高和1的反

响⑤是一种重要化工生产中的主要反响之一。B常温下为液态化合物，F

是一种直线型的非极性气体分子。

试答复以下有关问题：

(1)以上7个化学反响属于氧化复原反响且氧化剂与复原剂是同一物质的

是(用编号①⑦填写)

(2)在G、J、H中含有相同的元素是;

(3)J的水溶液和F(填写能或否)发生反响，其理由是。

(4)反响⑤的化学方程式是。

(5)写出电解溶液H的阴极电极反响方程式是。

【解析】此题没有明显的突破口，需综合分析题给条件。此题可以采用试

探法。当通过题中文字说明和框图中的变化无法找到相应物质时，此时，

可通过题中规律，将中学化学中的常见物质代入试探，如发现试探的物

质不符合时，再代入其它物质，直至获得结果。G能与盐酸反响生成

H+B+F，说明G为一种的弱酸的含氧盐。结合由B常温下为液态化合物,

推出B为是水。J与盐酸反响生成H+K，那么J可能是一种不易分解的弱

酸的盐。再综合考虑G和I的反响是在高温下进行的一种重要的化工生产

中的主要反响，可联想玻璃工业(SiO2+Na2c03Na2Si03+C02和

Si02+CaC03CaSi03+C02)o由短周期元素组成物质，可知G：Na2C03、I：

Si02、J；Na2Si03、F；C02、K：H2Si03或H3Si04、H；NaCloG；Na2C03

是C02和NaOH反响生成，A是Na。逆推反响③,得到E是Na202,D是02,

满足题意而和口是单质。(5)电解NaCl溶液，阴极是阳离子H+放电，

阳极是C1-放电，阳极的电极反响式为：2CL-2e-=C12，阴极区域留下了

大量的0H-，总方程式是:2NaCl+2H20NaOH+H2+C12，总方程式减去阳极

反响式即为阴极反响式：2H20+2e-=20H-+H2o

【答案】⑴③(2)Na(3)能，较强酸制较弱的酸

(4)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(5)2H20+2e-=20H-+H2

7.A、B、C、D、E、F六种中学化学中常见的物质，有转化关系(见以下图)：

(1)假设A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F皆为非金属单

质，且D为气体。那么A的结构简式为，单质F的晶体类型为JmolC

中含有个共价键。

(2)假设A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质

量最小;D、E、F皆为氧化物,其中D、F为有毒气体。那么

①A、C、E沸点由高到低的顺序为，(填化学式)；A、C、E三种气态氯化

物稳定性最强的是(填化学式)

②B跟C反响生成E和F的化学方程式为。

③A跟D常温下反响可生成一种单质，化学方程式为。

【解析】(1)①A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体。常见的氧化物中

有毒气体有：CO、NO、N02、S02；

②A、C、E皆为氧化物，B、D、F皆为非金属单质。说明A与B,B与C

发生的都是发生在氧化物之间的置换反响。通过置换反响不可能生成NO、

N02、S02，这样就可以确定E为CO，能生成CO的单质B为碳。再从碳能

发生的置换反响：C+H20=C0+H2和2C+SiO2=Si+2CO就不难推出AF这六种

物质了。

(2)最先确定的是E,E既是氢化物，又是氧化物，E肯定为H20,B为02。

下面的入手点是气态氢化物，常见的气态氢化物除H20外还有：CH4、NH3、

HF、SiH4,PH3、H2S、HC1,通过三者皆为极性分子，先排除非极性分子

CH4、SiH4，再根据不能被氧化排除了HF、HC1,再根据不常见排除PH3,

就可知A、C为H2s和NH3，最后根据C的相对分子质量最小，确定A为

H2S,C为NH3。而NH3生成的氧化物NO有毒,H2S生成的氧化物S02有毒。

符合题意，AF就可以推出了。

［答案］(1)H-O-H，原子晶体,4NAo(2)©H2OH2S,H20；②4NH3+5024N0

+6H20,

③S02+2H2S=2H20+3S。

8.A〜I的物质转化关系如下图：

：①A、B、I为常见的单质，其它的为化合物。

②化合物C、D、E由相同元素组成的化合物且M(E)=2M(D)G

③H为三大强酸之一。

④G的溶液显蓝色。

根据以上信息答复以下问题：

(1)写出A的电子式。

(2)写出反响④的化学反响方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数

目。

(3)假设C和D的物质的量之比恰好为1：1,那么两者的混合物相当于一

种酸酎。写出由烧碱溶液吸收这种酸肝的化学方程式。

(4)写出反响⑤的离子反响方程式，氧化剂与复原剂的物质的量之比

为，

【解析】H为三大强酸之一，盐酸、硫酸和硝酸，能与单质反响生成蓝色

溶液，单质I为Cu，排除盐酸。根据E、D式量之间关系，显然是二氧化

氮与四氧化氮之间的偶合反响力为硝酸。框图中其他物质迎刃而解。N0、

N021：1相当于N203,被NaOH吸收N2O3+2NaOH=2NaNO2+H2Oo

答案：⑴

(2)

(3)N2O3+2NaOH=2NaNO2+H2O(或NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)

(4)3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H202：3

9.以下图A、B、C、D四线表示常见单质M(金属或非金属)与氯气在点燃

条件下进行化合反响的物质的量之间关系：

(1)以上四线仅能表示非金属单质与氯气反响的是线(填A或B或C或D),

理由是。

(2)写出符合B线现行教材中常见的非金属单质与氯气的反响：°

(3)写出符合C线现行教材中常见的非金属单质与氯气的反响：。

(4)假设将另一种卤素单质代替氯气发现由C线变成B线且条件变为加热，

请写出该单质与另一种卤素单质的化学反响为。

【解析】此题考查了根据单质与氯气反响的物质的量的关系确定单质的种

类。A线反响方程式为:2M+C12=2MC1；B线反响方程式为:14+—211口2或

者M2+C12=2MC1；C线反响方程式为：：2M+3cl2=2MC13；D线反响方程式为

2M+5C12=2MC15，所以A、B、C、D产物中元素化合价分别为+1、+2或+1、

+3、+5，金属元素化合价通常为+1、+2、+3，直线D中M化合价为+5价，

一定是非金属。写方程式注意根据化合价进行选择。根据卤族元素氧化性

的递变规律，C线变成B线，元素化合价发生变化，M为变价元素，常见

为铁。

答案：(1)D；金属常见的化合价3,D线中的M化合价为+5价

⑵H2+C122HC1

(3)2P+3C122PC13

(4)Fe+I2FeI2

10.物质之间的转化关系如以下图，其中A、D、E、F、H为常见的单质，

其余的为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的

固体田常温下为液态化合物。

试答复以下有关问题：

(1)A在元素周期表的位置周期族

(2)以上7个化学反响属于非氧化复原反响的是(用编号①⑦填写)

(3)写出反响②的化学方程式：；

(4)写出引发反响④的实验操作

写出该反响一种重要的工业用途。

【解析】此题明显的突破口单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡

黄色的固体，马上知道是Na202,说明E、F一定为Na和02。绐合反响②

条件是高温，马上就推出”是02,F是Na(Na活泼不需要高温)。结合由

B常温下为液态化合物，推出B为是水力为口2,G为NaOH。反响⑤与NaOH

反响产生氢气的单质中学阶段只有Al和Si,结合⑥电解推出H为Al,J

为A1203。由反响②高温条件下产生氢气体的单质有Fe和C，结合反④高

温条件得到A1203，那只有A是Fe。验证反响⑦符合条件。

答案：⑴四VIII

⑵⑦

(3)3Fe+4H20(g)Fe304+4H2

(4)加少量KC103,插上镁条并将其点燃，焊接钢轨(制高熔点金属)(其

他合理答案也给分)

11.如下图：A、B、C、D为中学化学常见单质或化合物，下述反响均源于

现行中学化学教材，按要求填空。

(D假设A为黑色单质，C为无色有刺激性气味的气体，那么反响的方程

式为。

⑵假设A为红色单质，该反响在常温下剧烈发生，那么反响中氧化剂与

复原剂物质的量之比为。

⑶假设A为黑色粉末，C为气态单质，产生ImolC被氧化B的物质的量

为，

写出反响离子方程式O

(4)假设A为白色乳状物，溶解度随温度升高而降低，那么该反响在工业

上可用于制备。

【解析】(DA是黑色单质，是单质碳，碳一般与强氧化性酸反响”与8

反响产生无色有刺激性气味的气体C,此外还生成水，所以生成的气体C

是S02,B是浓H2s04刀是0)2。

(2)A为红色金属单质，那么A是单质铜，反响在常温下剧烈发生，所