2020届高三化学二轮复习常考题型提升训练-非金属及化合物的性质专练

2020届高三化学二轮复习常考题型提升训练

——非金属及其化合物的性质专练

一、单选题（本大题共8小题，共16分）

e

1.固体粉末X中可能含有FeO、F203'Mn02、SiO2>NaOH、Mg"、K2SO4,

K2sO3、K2cO3、KQO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实

验，实验过程及产物如下：

根据上述实验，以下说法正确的是

A.有色气体A和C一定是成分相同的纯净物

B.沉淀C一定是SQ2

C.固体X中一定存在Fe2（）3、MnOrSiQrNaOH、KC1O3

D.向沉淀B中滴加盐酸可确定原混合物中是否存在K2sO3

2.某常见金属的结晶水化合物MCI3-6H2。有如下转化关系：

L固体IAgNOQq)-溶液2

△

MCI/6HOr*气体2

3浓硫酸

-气体I固体2

一溶液I

下列推断正确的是（）

A.固体1一定是既能与盐酸反应，又能与强碱反应

B.气体1通过五水硫酸铜晶体，固体变蓝色

C.常温下，溶液2能溶解铜

D.固体2浊液中滴加Na2s溶液，白色固体变黄色

3.下列实验操作或装置能达到实验目的的是（）

4.下列实验操作对应的现象不符合事实的是（）

选项实验操作现象

向盛有Fe（N03%溶液的试管中滴入几滴稀溶液逐渐变为黄色，滴加

A

盐酸，充分振荡后滴加KSCN溶液KSCN后溶液变血红色

溶液逐渐褪色，静置后观察

B向盛有B「2的CCI4溶液的试管中通入乙烯

到溶液有分层现象

向AlCh溶液中滴加疑水，充分反应后再加入先产生白色沉淀，后沉淀消

C

过量的NaHS（）4溶液失

有刺激气味气体产生，溶液

D向盛有Na2s2O3溶液的试管中滴加稀硫酸

变浑浊

A.AB.BC.CD.D

5.某酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、A1P+等离子。利用常用的酸、碱和

工业生产中废铁屑，设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和

氧化铜。下列说法不正确的是（）

r—[Wii

'-ETy-[TH

Lm

A.标号①②③处发生的反应均为氧化还原反应

B.标号③处加入的相应物质是稀硝酸

C.标号①处发生的离子反应最多有三个

D.铁红的化学式为Fe2（）3,工业上常用作红色颜料

6.某同学进行下列实验:

装置操作现象

将盛有浓硝酸的烧杯A放烧杯A液体上方立即出现大

入盛有淀粉KI溶液的烧杯量红棕色气体；一段时间后,

C中，然后将铜片放入烧红棕色气体消失，烧杯A和

杯A后，立即用烧杯B罩C中的液体都变成蓝色。

住。

下列说法不合理的是（）

A.烧杯A中发生反应：Cu+4HN03=CU（NO3）2+2NO2T+2H2O

B.红棕色气体消失可能与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关

C.烧杯A中溶液变蓝是因为产生了CU（NC）3）2

D.若将铜片换成铁片，则C中的液体不会变蓝

7.下列实验操作和现象及所得出的结论都正确的是

选项实验操作和现象结论

BaS（）3是不溶于

A向BaCk溶液中通入SO2，产生白色沉淀

水的白色固体

向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸氯水既有酸性

B

边缘呈红色，中间为白色又有还原性

醋酸浓度越大，

相同条件下，分别测量O.lmol•『1和O.Olmol-L-1

C

醋酸溶液的导电性，前者的导电性强

电离程度越大

取5mLO.lmol•溶液，力口入1mLO.lmol-

Fe3+与广所发生的

『iFeCk溶液，萃取分液后，向水层滴入

D

反应为可逆反应

KSCN溶液，溶液变成血红色

A.AB.BC.CD.D

8.下列有关实验装置的说法中正确的是()

A.用图①装置，制取干燥纯净的NG

B.用图②装置，实验室制备Fe(0H)2

C.用图③所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D.用图④装置测得Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

二、填空题(本大题共22小题，共84分)

9.A、B、C、D是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一

定条件下相互转化的关系如图所示(反应中的其他产物已略去)。请填空：

nn

(1)若B是常见的两性氢氧化物

①若D是强酸，则能确定A中肯定含的离子的化学式是。

②若D是强碱，则反应②的离子方程式是。

(2)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；B是汽车尾气之一，遇空气

会变色；则反应①的化学方程式为o

(3)若A、B、C的的焰色反应都呈黄色，D是一种无色无味的气态酸性氧化物，则

反应③的离子方程式是。

(4)若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质

①若A可用于自来水消毒，则用A制备漂白粉的化学方程式是

②若A是某强酸的稀溶液，则A的化学式可能是

10.某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取-定量的FeCh(

所通气体过量并充分反应)。请回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为•

(2)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)AT—T—T—TDo

(3)写出装置D中反应的离子方程式______________________________________。

(4)反应结束后，可以检验B中生成物中含有Fe3+的试剂是(填写试剂

名称)。

(5)该小组欲用下图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。

①若上图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所

用滴定管是(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

②为提高测量的准确性，上图装置中的液体可用。

③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体

的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

11.从铝土矿(主要成分是AI2O3,含SiC>2、Fe2o3,MgO等杂质)中提取AI2O3的两种工

艺流程如下：

广用体

加过或盐酸IA|

沉淀c|

注液E|

流程甲------mcg沉淀F芦!

I铝上硝

渡程乙

沌液M国.女」、.

注液K|

加过员烧碱d沉淀N|

HWxi

请回答下列问题:

(1)流程乙加入盐酸后生成A13+的离子方程式为。

(2)流程乙加入烧碱后生成SiO打的离子方程式为o

(3)流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为

(4)流程甲“通入过量CO?”能否改用盐酸？，原因是

(5)滤液E中溶质的主要成分是(填化学式)，写出该溶液的一

种用途：0

12.某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、A—+、NH-Fe3+

可能大童含有的阴离子Cl-,BL、「、COa、AIO2

为探究其成分，进行了以下实验:

(1)探究一：甲同学取一定量混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀

的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系曲线如图所示。

①该溶液中一定不存在的阳离子是,一定不存在

的阴离子是。

②含有的阳离子其对应的物质的量浓度之比为

（用离子符号标明）。

③写出沉淀减少过程中发生的离子方程式

（2）探究二：乙同学检验到该溶液中含大量的Q-、BL和「，若向1L该混合溶液中

通入一定量的Ch，溶液中Cl：BL和厂的物质的量与通入体积（标准状况）的关

系如表所示，分析数据后请回答下列问题：

体积（标准状况）11.2L22.4L28.0L

n(Cl-)2.5mol3.5mol4.0mol

n(Br-)3.0mol2.5mol2.0mol

n（r）xmol00

①表中x—o

②原溶液中C5、BL和「的物质的量之比为。

③从起始至通入Ch体积为22.4L时，溶液中发生反应的总离子方程式

13.海水是巨大的资源宝库，如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意

图。

海水操『Aa粗盐------->精盐

操作B一定冬件

苦卤一：----►Mg（0H）2——.MgC.暗-5、吨③——►Mg

通Cl?

昆（水）乍CAHBrBf2（水）:蒸，》Br2

；S02.电0或收水蒸千出;

回答下列问题：

（1）操作A是（填实验基本操作名称）。用何种方法知道海水晒盐的过程中溶

液里食盐含量在逐渐提高？。

a.分析氯化钠含量b.测定溶液密度c.观察是否有沉淀析出

（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是（选填编号）。

a.氢氧化钠溶液b.澄清石灰水c.石灰乳d.碳酸钠溶液

（3）向苦卤中通入。2,发生反应的离子方程式是，操作C是。

（4）图中虚线框内流程的主要作用是；与之目的相同的流程在图中还有几处,

试指出其中一处。

(5)将MgCk转化为Mg时获得的副产品是,用化学方程式表示该物质的某种

用途。

14.化石能源的脱硫处理是环保热点问题。

用臭氧处理燃煤烟气脱硫的主要反应如下：SO2(g)+03(g)#SO3(g)+02(g)△

H<0,向IL反应装置充入lmolSO2和ImolO3,经过相同反应时间t后剩余SO?的

物质的量与温度关系如图所示：

=

忑

3锯

懈

|1米

噪

已知臭氧会转化成氧气：2()3(g)U302(g)，在上述反应条件下臭氧分解率与温度

关系如下：

温度/汽50100150200250300

。3分解率00042081

/%

(1)关于脱硫的主要反应，下列说法错误的是。

A.5(TC时，缩小反应装置的体积可以提高相同时间t内S02的转化率

B.M点该反应处于平衡状态

C.温度越高，该反应的平衡常数越小

D.随温度的升高，正反应速率变大，逆反应速率减小

(2)200久以后随着温度升高，SO2的物质的量增多的原因可能是

(3)已知250冤时SO?®+03(g)USO3(g)+02(g)的平衡常数K=/求该温度下反

应203(g)=3C)2(g)的平衡常数K=。

(4)其他条件不变，经过相同反应时间t1(ti>t),在图中画出剩余SO2的物质的量在

5(TC〜M点温度范围内的关系趋势图。

(5)烟气脱硫后续还需用碱液吸收SO?形成HSO],溶液pH为4〜7之间时HSO1在电

解池阴极上被还原成连二硫酸根(S2。：-),写出该电极反应式：

15.某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、12,他们使用的药品和装置如下图所示:

AFeCh溶液B含淀粉碘水CNaOH裔液

(1)SC)2气体还原Fe3+反应的产物是、(填离子符号).

(2)下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO?的是.

A.NazSOs溶液与HNO3B.Na2sO3固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与

热浓H2sO4

(3)装置C的作用是.

(4)如果有280mLs。2气体(已折算为标态)进入C装置中，则C中，50mLNaOH溶

液的浓度至少为mol/L才能达至目的.

(5)在上述装置中通入过量的SO?为了验证A中SO?与Fe3+发生了氧化还原反应，他

们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnC)4溶液，紫红色褪去.

方案@：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红.

方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的Bad2，产生白色沉淀.

上述方案不合理的是,原因是.

(6)能表明「的还原性弱于SO?的现象是，写出有关离子方程式：.

16.氮元素在地球上含量丰富，其中氨气在工农业生产生活中有着重要的作用。

大气中氮以（填微粒符号）形式存在。固氮是氮循环的重要环节，工业固氮制

N&反应温度选择500式左右的原因是。

某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化，加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球

鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是

反应（填“吸热”或“放热”）。

上图中若取消3,在4中仅观察到大量白烟，该白烟的化学式可能为。

实验室还可用浓氨水与氢氧化钠固体混合，制得氨气。请用平衡移动及其他相关的理论

解释该方法能制备氨气的原因：。

按下图装置进行氨气的性质实验（旋塞1和旋塞2实验前关闭），G、H是两个等体积的

容器。先打开旋塞1,一段时间后，关闭旋塞1,再打开旋塞2,H瓶中现象依次是：

17.天然水是人类饮用水的主要来源.从天然水获得可以饮用的水一般须经过沉降悬浮

物、杀菌消毒等步骤.

（1）沉降悬浮物要在水中加入絮凝剂，如将铝盐加入水中能达到净水目的，

原因是（用离子方程式表示）.

（2）氯气可用于自来水杀菌消毒剂，结合离子方程式和文字理由______.

（3）新型水处理剂高铁酸钾（LFeO。具有强的氧化作用和絮凝作用.工业上可通过

以下流程制备高铁酸钾：

NtdONaOH饱和K0蹄液

NaCIBI体

查阅资料：高铁酸盐在中性或酸性溶液中会逐渐分解，在碱性溶液中稳定.

①完成“氧化”过程中的离子方程式

□Fe3++nClO-+□=nFeOj-+nCl-+□

②“转化”过程中实现由Na?FeO4制得KFeCU，是利用二者性的不同.

③结合资料完成粗々FeO,晶体的提纯：将粗产品用溶解，然后再加入饱和

KOH溶液、冷却结晶、过滤.

④高铁酸钾的应用还在不断扩展中.如可制成高铁电池，电池反应为：

放电

3Zn+2K2FeO4+8H2OU3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,放电时，正极反应为:

充电

18.某化学课外活动小组通过实验研究NO?的性质.

已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H20

利用图1所示装置探究NO?能否被NH3还原（IQ、及为止水夹，夹持固定装置略去

(1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是.

(2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取

a.NH4HCO3b.NH4clc.浓氨水

(3)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是.

(4)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象.该小组同学从反应原理的角度

分析了原因，认为可能是：

①NH3还原性较弱，不能将NO?还原；

②在此条件下，NO2的转化率极低；

③----------

(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是.

(6)探究NO?能否与Naz。2发生氧化还原反应.为了验证NO?能被Na2。?氧化，该小

组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Naz。?，另选F装置(如图2所示

),重新组装，进行实验.

装置的合理连接顺序是.实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白

色.经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成.推测B装置中反应的化学

方程式为.

19.今年全国环保大检查，督促企业对固废处理要整改到位。某冶金厂用废渣(主要成

分Fe2()3、A12O3,少量的sR)制备聚铁[Fe(0H)S04]n和高纯度的川2。3,设计的工

艺流程如下：

聊双加卵。过尸水

废渣一;酸胡―亚滤卜糜?『2.常端矗H药械

丁__--------

滤液[FC(OH)(SO4)]B

回答下列问题：

(1)写出酸浸时反应的离子方程式、。

(2)滤渣的化学式为.

(3)加入K2c。3调节溶液的pH=2.5〜3.5之间形成聚铁沉淀，所调pH不宜过大的原

因是o

(4)第③步中所用氨水能否用NaOH溶液代替？(填“能”或“不能”)。

原因是(用化学方程式表示)。

(5)最后一步灼烧如果在实验室中进行时，除了酒精灯、铁架台(含铁圈)及必要的

夹持仪器外，还需要(填仪器名称)。

20.短周期主族元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下

是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与

其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离

子中最小的.

(1)已知相关物质之间存在如下变化:

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为,由物质己电解得到

单质D的化学方程式为；

②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为:常温下，

为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶

液至.

(2)已知E及其化合物有以下变化:

11

'|嬴-j不J圾t—二X~1斗一定枭条件丁-』四才.I

:_________I____________________I

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式

由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18

电子的分子，该分子的分子式为(任写一个即可).

(3)C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定

条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶

液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是.

21.(I)、A、B、C、D、E、五种元素均是短周期元表.且原子序数依次增大.A的原

子半径最小，B、E原子的最外层电子均均为其电子层数的2倍，D、E元素原子的

最外层电子数相等，X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述中的两种或三种

元素组成.元表B形成的单质M与甲、乙(相对分子质量：甲(乙)浓溶液的反应分

别是：甲与M反应生成X、Y、Z.乙与M反应生成Y、Z、W,且X、Y、W均能

与Z反应，反应条件均省略.回答下列有关问题：

(1)X、Y、W均能与Z反应，若将标准状况下的X和D2按4：1充满试管后将其倒

立于水槽中.待水不再上升时，试管内溶质的物质的量浓度是(假设溶质

不扩散)

(2)若将X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反应.写出总的离子方程式

(3)G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，则G的化子式,取

0.2mol/L的NaOH溶液与

O.lmol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温剩余溶液中离

子浓度的由大到小顺序是.此时测待溶液的pH=12.则此条件下G中阴离

子的电离平衡常数Ka=

(II)(4)某温度时.向AgNC)3溶液中加入K2CrO4溶液会生成Ag2CrC)4沉淀，Ag2CrO4

在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.该温度下.下列说法正确的是.

A.AgzCrO,的溶度积常数(Ksp)为1x10-8

B.含有大量CrOV的溶液中一定不存在Ag+

C.a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

D.0.02mol•IT】的AgNC>3溶液与0.02mol•广1的NazCrC^溶液等体积混合会生成沉

淀

(5)若常温下Ksp[Cr(0H)31=10-32,要使。仁产十)降至lO^moi•广】，溶液的pH应

调至.

c（CrOa）/xlO'rnol-I.

22.硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等.

(1)工业制硫酸铜的方法很多.

①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜.该反应的化学方程式是，此法的最

大缺点是.

②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图所示：

铜粉

稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是；向混合溶液中通入热空气的反应

的离子方程式是；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是.

(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸锭.主要的工

艺流程如图所示：

髭水

尾气一极收塔|一H结晶制一J脱水分离器—>磁雌

空气

①吸收塔中发生反应的化学方程式是.

②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5〜6.0之间，生产效率较高.当控制一定

流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是.

23.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略).

(1)制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为:

(2)装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行

时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象.

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、IH依次放入

abCd

I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条

II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙

III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、澳、碘的非金属性.当向D中缓缓通入一定

量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_____色，说明氯的非金属性大于澳.

(5)打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡.观察到的现象是.

(6)有人提出，装置F中可改用足量的NaHSOs溶液吸收余氯，试写出相应的离子反

应方程式：,判断改用NaHSOs溶液是否可行(填“是”或"否”).

24.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备己略).

(1)装置A是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式：

(2)装置B中饱和食盐水的作用是：同时装置B也是安全瓶，监测实验进行

时C中是否发生堵塞.请写出发生堵塞时B中的现象：.

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、口、IE处依次放

入物质的组合应是(填字母编号).(选填字母)

编号IE皿

a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条

b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条

c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条

d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、澳、碘单质的氧化性.反应一段时间后，打开

活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是,该现

象(填“能”或“不能”)说明漠单质的氧化性强于碘，原因是.

(5)装置F的作用是,其烧杯中的溶液不能选用下列中的(填字母编号

).

a.饱和NaOH溶液b.饱和Ca(OH)2溶液

c.饱和Na2sO3溶液d.饱和Na2cO3溶液.

25.某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验.

崎

有

碱

液

的

棉

花

(1)能说明有S02气体产生的实验现象是.

(2)图2中导气管e的主要作用为.

(3)上述装置中图2中的NaOH溶液能吸收SO2尾气，防止污染，如将其更换为酸性

KMnO4溶液，同样可以达到目的，试写出酸性KMnCU溶液与SO?反应的化学方程式:

(4)对比两套实验装置，不难发现图2装置除了能更好的吸收有毒气体SO2防止其污

染环境外，还有一个非常明显的优点，你认为是.

(5)反应一段时间后停止反应，待冷却后用胶头滴管吸取A试管中的溶液滴入到适

量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：I：只含有Fe3+；

n：只含有Fe2+；m：既有Fe3+又有Fe2+.

为确认溶液的成分，选用如下试剂：

A.稀HC1溶液B.稀硫酸C.KSCN溶液D.酸性KMnC^溶液E.NaOH溶

液R比。2溶液

试完成下列相关的实验探究：

实验步骤实验现象及结论

(1)______,则说明n成立.

1、取一支洁净的试管，滴加1-2mL的试样溶

(2)_____________,则说明溶液中存在

液，再向试管中滴加几滴KSCN溶液

Fe3+,则I或DI成立.

2、

______•

26.(1)某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理.

①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中伯

丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生.白烟的成分是(填化学式).

图b

②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观

察到的现象是.

(2)三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe(N()3)3溶液为例，设计实验探究

影响盐类水解程度的因素.

①写出Fe(NC)3)3水解的离子方程式_____.

②参照示例完成下表实验方案的设计.

1

限选材料：0.05molLTFe(N()3)3、0.5mol-L-Fe(NO3)3,l.Omol•LTHNO3、

l.Omol-L-^aOH,NaHC()3固体、蒸储水、冰水混合物；pH计及其他常见仪器.

可能影响

实验操作预期现象和结论

因素

溶液的酸取少量0.5mol•LTFe(N()3)3于试管棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸

碱性中，加入几滴lmol」THNO3.性增强能抑制Fe(NO3)3的水解.

——

盐的浓度

27.燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO?)易形成污染，必须经脱除达标

后才能排放.

(1)用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应______

(2)能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是

a.用心0作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO

b.用Na2s。3作脱除剂，。2会降低Na2sO3的利用率

c.用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加

(3)尿素［COINh%］在一定条件下能有效将NO*转化为

I.已知可通过下列方法合成尿素：

2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(S)△H=-159.5kJ/mol

H2NCOONH4(S)=CO(NH2)2(S)+H2O(1)△H=+28.5kJ/mol

①尿素释放出NH3的热化学方程式是

②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由

U.CO(NH2)2与某种烟气(主要为电、NO和。2)中的NO的物质的量比值分别为1：

2、2：I、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：

①曲线a对应CO(NH2)2与NO的物质的量比值是.

②曲线a、b、c中，80(TC〜900。(：区间内发生主要反应的化学方程式是.

③900汽〜1200汽区间内脱除率下降，NO浓度上升.发生的主要反应是.

④曲线a中，NO的起始浓度为6XICT4mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间

段内NO的脱除速率为mg/(m3.s).

28.以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO,另含少量Fe2()3、CuO、SiO2,MnO等)为原

料可生产草酸锌晶体(ZK2O4•2H2O,摩尔质量为189g/mol)。

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2CU(OH)2Zn(OH)2

开始沉淀的1.56.54.25.4

PH

沉淀完全的3.39.76.78.2

PH

请问答下列问题：

(1)滤渣A的主要成分为,滤渣B的主要成分为。

(2)除镒过程中产生MnO(OH£沉淀的离子方程式为。

(3)①除铁(部分CM+可能被除去)时加入ZnO控制反应液pH的范围为

②若某溶液中含有Fe3+,可能含有Fe2+,请设计实验证明Fe?+的存

在。。

(4)沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需进行的操作是。

(5)将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料•加热过程中固体残留率随温度的

变化如图所示，300汽〜460。(：范围内，发生反应的化学方程式为。

1

00

3

-80

60

■40

♦

一

世

M之

a曲

t宠

00

淳

温

29.蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3,AI2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程

欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si。

有关氢氧化物沉淀时的pH见下表:

金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pH

Fe3+1.93.2

Mg2+9.411.6

请回答下列问题：

(1)滤液A中含有的阳离子有。

(2)操作②中涉及的化学方程式为

_____________________________________________,操作④中生成沉淀G的离子方

程式为。

(3)操作⑤中调节pH=5〜6时，可以用到的试剂为(填字母)。

a.NaOH溶液b.氨水c.MgOd.Mg(OH)2

(4)由滤液H制取金属Mg的流程如下：

滤液H力晒浓冷的沽品.-----M>)

该流程中由MgCk冶炼Mg的方法是

在干燥的HC1气流中加热MgCl?•6H2。制取无水氯化镁的原因是

30.某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：(a)A中

为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应,生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，

剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半.(b)从C进入D中的气体有两种，

且体积比为1：l.(c)将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝.(设

实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)

已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+

H20,且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量.请回答：

(1)硝酸与Mg片反应生成的气体成分是(用化学式表示).

(2)硝酸在装置A的反应中所表现的性质有.

(3)写出D中发生反应的化学方程式.

(4)若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为

硝酸与Mg片反应生成的气体体积的*同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸

与Mg片反应的离子方程式______.

答案和解析

1.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于元素化合物知识的综合运用，题

目难度中等，注意把握反应的现象。

根据现象结合物质的性质进行判断是解答本题的关键。有色气体A应为或和CO?

的混合气体,说明一定含有KC103,可能含碳酸钾；固体甲与浓盐酸反应生成有色气体C，

C应为，则应含有Mn()2，沉淀A应为H2S23，说明含有K2SiC>3，则一定不含有MgC"，

溶液C加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe3+,则固体中可能含有FeO、Fe2O3,Fe2+可

被氯气氧化生成Fe3+,沉淀C为Si。?，以据此分析解答。

【解答】

A.A含有氯气，可能含有二氧化碳，C气体为氯气，故A错误；

B.二氧化硅不溶于水，与盐酸不反应，由以上分析可知沉淀C一定是Si。?，故B正确；

C.反应现象不能确定是否含有NaOH,故C错误；

D.盐酸过量，溶液A中不可能含有亚硫酸根离子，则沉淀B不含亚硫酸钢，故D错误。

故选B。

2.【答案】C

【解析】【分析】

考查无机综合推断，熟悉物质的性质以及转化关系是解题关键，试题难度较大。

【解答】

A.题目中M元素可能为铁或者铝元素，若MC13-6H2。为FeC13-6H2。，则生成的固体1

不能和强碱反应，A错误；

B.五水硫酸铜晶体为蓝色固体，且检验水蒸气用的是无水硫酸铜粉末，B错误；

C.经浓硫酸干燥的气体2为HC1,与AgNC>3溶液反应生成固体2为AgCl沉淀，溶液2

为HNO3,HNO3可以溶解铜，C正确；

D.固体2为AgCl,滴加Na2s时会生成黑色的Ag2s沉淀，而不是黄色固体，D错误。

故选C。

3.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查实验方案的设计与评价、仪器识别与使用、气体制备与收集、蒸发、浓硫酸性

质探究等，属于高考的高频考点，试题难度一般。

【解答】

A.NO能够与空气反应产生二氧化氮，因此不能采用排空气法收集NO,可采用排水法

收集NO,故A错误；

B.加热蒸发MgCk溶液会因镁离子发生水解反应，HC1易挥发，最终得不到无水氯化镁，

应该在氯化氢气流中加热MgCk溶液制取无水氯化镁，故B错误；

C.制取碳酸氢钠时应先向饱和食盐水中通入氨气，后通入二氧化碳，故c错误；

D.浓硫酸可使蔗糖炭化，表现浓硫酸的脱水性，并生成二氧化硫气体（可使品红溶液褪

色），表现浓硫酸的强氧化性，故D正确。

故选D。

4.【答案】B

【解析】【分析】

本题主要考查化学实验操作和现象，侧重考查学生的实验设计和理解能力，掌握反应原

理是解答的关键，难度不大。

【解答】

A.往Fe（N（）3）2溶液中滴入稀盐酸，溶液中的Fe2+、H+、NO.发生氧化还原反应生成Fe3+,

溶液变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液变血红色，故A正确；

B.乙烯能使嗅的四氯化碳溶液褪色，但生成的1,2-二嗅乙烷易溶于四氯化碳，所以

不会出现分层现象，故