2025年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（六）

第1页（共6页）2025年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（六）一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，每小题仅有一个正确选项．）1．化学在生活和工业生产中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A．Al2（SO4）3和小苏打反应，可用于泡沫灭火器灭火B．次氯酸盐具有氧化性，可用于漂白织物C．铁比铜金属性强，可用Fe腐蚀Cu刻制印刷电路板D．HF与SiO2反应氢氟酸，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记2．下列有关实验的操作和结论正确的是（）A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B．用丁达尔实验可以将Al（OH）3胶体和NaCl溶液区分C．CCl4萃取碘水中的I2，先从分液漏斗下口放出有机层，后从分液漏斗下口放出水层D．浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水3．下列有关化学用语正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．2﹣氯甲苯的结构简式：C．S2﹣的结构示意图：D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：4．乙酸橙花酯是一种无色至微黄色油状液体，有橙花和玫瑰样香气，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）A．它的同分异构体中可能有芳香族化合物B．能发生加成反应，但不能发生取代反应C．lmol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molD．lmol该有机物水解时只能消耗lmo1NaOH5．下列关于离子共存的说法正确的是（）A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣C．含AlO2﹣的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、Al3+D．含大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、H+6．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NAB．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NAC．标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得气体中分子总数为1.5NAD．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒7．下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32﹣D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O8．常温下，下列有关叙述正确的是（）A．0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）B．同浓度的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①=②＞③C．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL9．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1B．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大10．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．由乙烯生成乙醇属于加成反应B．2﹣甲基丁烷也称异丁烷C．油脂和蛋白质都属于高分子化合物D．C4H9Cl有3种同分异构体11．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）ABCD实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱A．A B．B C．C D．D12．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述不正确的是（）A．当电路中通过4mol电子的电量时，生成有标准状况下的O2为22.4LB．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．正极区反应为2H2O﹣4e﹣═O2+4H+，正极区溶液pH降低D．通电后中间隔室的SO42﹣离子向负极区迁移，负极区溶液pH增大13．实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时早已完全沉淀．其分析错误的是（）A．若要测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目，实验中要用到坩埚、坩埚钳和干燥器等B．利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液pH，不影响实验结果C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量冷水浸没晶体，自然流下，重复2﹣3次D．用18.4mol/L浓硫酸配制溶解所用4.00mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有4种14．已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI）=1.0×10﹣16．下列说法错误的是（）A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．在含有浓度均为0.001mol•L﹣1的Cl﹣、I﹣的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10﹣11mol•L﹣115．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性B．简单离子半径：W＜X＜ZC．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z16．根据下列有关图象，说法正确的是（）A．由图I知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B．由图II知，反应在t1时，NH3体积分数最大C．由图II知，t3时采取的措施是降低反应体系温度D．III在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出5.16kJ的热量二、填空题（本题有4大题，共52分．）17．一定条件下，向容器的体积为4L的密闭容器中通入1molN2和3molH2，发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，达到平衡后．试回答下列问题：（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=．达到平衡后，若其它条不变，升高体系的温度，平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）达到平衡后，在恒容条件下，向容器中通入氦气（He），氮气的转化率将（“增大”、“减小”或“不变”，下同）．若再通入1molN2和3molH2，氮气的转化率将．（3）常压下，把H2和用氦气（He）稀释的N2分别通入一个加热到570℃的电解池装置，H2和N2便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图1中黑细点）能传导H+，则阴极的电极反应式为（4）三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图2．下列说法正确的是；a．图Ⅰ可能是不同温度对反应的影响，且T2＞T1b．图Ⅲ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2c．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2．18．某化学兴趣小组为了探究某些气体的性质，设计了如图所示的实验装置．实验时将A、D中产生的气体同时通入C中．（K为止水夹，部分夹持仪器已略去）回答下列问题：（1）简述实验前检查A部分装置气密性的方法．（2）仪器E的名称是，锥形瓶内小试管F的作用是．（3）若b是生石灰，a是时，在C中有白烟产生，写出生成白烟的化学方程式．（4）若a是质量分数为75%的硫酸，b是亚硫酸钠粉末，在C中盛适量的BaCl2溶液时，写出C中发生反应的离子方程式：．（5）从环保的角度出发，上述实验装置中需要改进的是．19．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如下：请回答下列问题：（1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是．（2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为．（3）明矾石焙烧时产生SO2气体，请你写出能验证SO2气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式．（4）请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程．（5）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe．①请你按气流由左到右方向连接下列各装置，顺序为：A→．②检验装置A气密性的方法是．③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是．④装置C的作用是．20．紫外线吸收剂BAD是天津合成材料研究所与天津市有机化工一厂合作研制的项目．利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应．BAD的合成路线如下：BAD的结构简式为：已知双酚H可以采用苯酚与丙酮在酸性条件下催化缩合而成：试回答下列问题：（1）写出结构简式：Y；D．（2）属于取代反应的有（填数字序号）．（3）1molBAD最多可与含molNaOH的溶液完全反应．（4）写出下列反应的化学方程式：反应④：；E+H→BAD．（不须写反应条件）

参考答案与试题解析一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，每小题仅有一个正确选项．）1．化学在生活和工业生产中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A．Al2（SO4）3和小苏打反应，可用于泡沫灭火器灭火B．次氯酸盐具有氧化性，可用于漂白织物C．铁比铜金属性强，可用Fe腐蚀Cu刻制印刷电路板D．HF与SiO2反应氢氟酸，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记【考点】镁、铝的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅．【分析】A．Al2（SO4）3和小苏打在溶液中发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体；B．次氯酸盐具有强氧化性，可用于漂白；C．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应；D．玻璃含有二氧化硅，HF与SiO2反应．【解答】解：A．Al2（SO4）3水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，故A正确；B．次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故B正确；C．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，故C错误；D．玻璃含有二氧化硅，HF与SiO2反应生成SiF4，氢氟酸可用于雕刻玻璃，故D正确．故选C．2．下列有关实验的操作和结论正确的是（）A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B．用丁达尔实验可以将Al（OH）3胶体和NaCl溶液区分C．CCl4萃取碘水中的I2，先从分液漏斗下口放出有机层，后从分液漏斗下口放出水层D．浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．明矾及氢氧化铝没有强氧化性，利用明矾水解生成的氢氧化铝胶体吸附性水中悬浮物而净水；B．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应；C．分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出；D．应该将气体先通入饱和食盐水中后通入浓硫酸中．【解答】解：A．明矾及氢氧化铝没有强氧化性，利用明矾水解生成的氢氧化铝胶体吸附性水中悬浮物而净水，漂白粉中的次氯酸钙具有强氧化性，能杀菌消毒，所以二者原理不同，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，氢氧化铝胶体具有丁达尔效应、氯化钠溶液没有，所以可以用丁达尔实验区别二者，故B正确；C．分液时，下层液体从下口倒出，为防止分离的物质不纯，则上层液体从上口倒出，故C错误；D．应该将气体先通入饱和食盐水中后通入浓硫酸中，否则得到的氯气中含有水蒸气，故D错误；故选B．3．下列有关化学用语正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．2﹣氯甲苯的结构简式：C．S2﹣的结构示意图：D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯离子为阴离子，电子式中需要标出其所带电荷；B．氯原子在甲基的邻位，据此判断其结构简式；C．硫离子的核电荷数为16，不是18；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．氯化铵为离子化合物，其正确的电子式为：，故A错误；B．2﹣氯甲苯中，官能团氯原子位于甲基的邻位，其结构简式为：，故B正确；C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，硫离子正确的结构示意图为：，故C错误；D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子的质量数为238，该元素正确的表示方法为：94238Pu，故D错误；故选B．4．乙酸橙花酯是一种无色至微黄色油状液体，有橙花和玫瑰样香气，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）A．它的同分异构体中可能有芳香族化合物B．能发生加成反应，但不能发生取代反应C．lmol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molD．lmol该有机物水解时只能消耗lmo1NaOH【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、﹣COOC﹣，结合烯烃和酯的性质来解答．【解答】解：A．有机物含有3个双键，对应同分异构体中不可能为芳香族化合物，因芳香族化合物的不饱和度至少为4，故A错误；B．含有碳碳双键，能发生加成反应，含有酯基，能发生取代反应，故B错误；C．只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol，故C错误；D.1mol该有机物水解生成1mol羧基，只能消耗1molNaOH，故D正确．故选D．5．下列关于离子共存的说法正确的是（）A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣C．含AlO2﹣的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、Al3+D．含大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、H+【考点】离子共存问题．【分析】A．MnO4﹣为紫色，且离子之间发生氧化还原反应；B．pH=2的溶液，显酸性；C．离子之间相互促进水解；D．该组离子之间不反应．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，且H+、Cl﹣、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．pH=2的溶液，显酸性，不能大量存在SiO32﹣，故B错误；C．AlO2﹣、Al3+相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．6．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NAB．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NAC．标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得气体中分子总数为1.5NAD．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．醋酸是弱酸部分电离；B．氧气和臭氧都是氧原子构成，氧原子物质的量n==1mol；C．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，所以反应后的物质中含有的分子数减小；D．胶体微粒是氢氧化铁的集合体．【解答】解：A..醋酸是弱酸部分电离，0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05NA，故A错误；B．氧气和臭氧均由氧原子构成，16gO2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为1mol，氧原子数为NA，故B正确；C．根据2NO+O2═2NO2可知：标准状况下，22.4LNO即1molNO和22.4LO2即1mol氧气混合后所得气体的物质的量为1.5mol，但由于NO2气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子总数小于1.5NA，故C错误；D．Fe（OH）3胶粒是氢氧化铁的微粒集合体，1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有Fe（OH）3胶粒＜NA个，故D错误；故选B．7．下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32﹣D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；B．小苏打完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水；C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；D．至SO42﹣刚好沉淀完全，反应生成硫酸钡、水、一水合氨．【解答】解：A．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A正确；B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故B错误；C．少量CO2通入苯酚钠溶液中的离子反应为C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3﹣，故C错误；D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全的离子反应为Ba2++2OH﹣+H++NH4++SO42﹣═BaSO4↓+NH3．H2O+H2O，故D错误；故选A．8．常温下，下列有关叙述正确的是（）A．0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）B．同浓度的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①=②＞③C．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】A．依据溶液中电荷守恒分析判断，溶液中阴阳离子所带电荷总数相同；B．等浓度的②（NH4）2SO4溶液、①NH4Cl溶液中铵根离子浓度②＞①，③NH4HSO4溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子水解，据此判断；C．Na2CO3溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（C），钠元素物质的量浓度等于碳元素所有存在形式浓度总和；D．A．如果HA是强酸，当溶液的pH=7，HA体积为10mL，如果HA是弱酸，当溶液的pH=7时，HA体积小于10mL；【解答】解：A.0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COONa溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒，c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故A正确；B．同温下，等浓度的①NH4Cl溶液、②（NH4）2SO4溶液、③NH4HSO4溶液中①NH4Cl溶液、②（NH4）2SO4溶液中铵根离子浓度②＞①，②＞③，③NH4HSO4溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子水解，溶液中铵根离子浓度③＞①，则溶液中铵根离子浓度大小为②＞③＞①，故B错误；C..Na2CO3溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（C），c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故C错误；D．如果HA是强酸，当溶液的pH=7，HA体积为10mL，如果HA是弱酸，当溶液的pH=7时，HA体积小于10mL，所以所得溶液的总体积V≤20ml，故D错误；故选A．9．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1B．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）得到c（NH4+）=c（Cl﹣）；B．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，醋酸物质的量减少；C．溶液中离子积常数随温度变化；D．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，水解过程吸热，升温平衡正向进行，水解平衡常数增大；【解答】解：A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）得到c（NH4+）=c（Cl﹣），=1，故A错误；B．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，醋酸物质的量减少，溶液中增大，故B正确；C．溶液中离子积常数随温度变化，在蒸馏水中滴加浓H2SO4，浓硫酸溶解溶液温度升高，促进水的电离，Kw增大，故C错误；D．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，水解过程吸热，升温平衡正向进行，水解平衡常数增大，Kh=增大，则减小，故D错误；故选B．10．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．由乙烯生成乙醇属于加成反应B．2﹣甲基丁烷也称异丁烷C．油脂和蛋白质都属于高分子化合物D．C4H9Cl有3种同分异构体【考点】有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．乙烯与水发生加成反应生成乙醇；B.2﹣甲基丁烷为含5个C的烷烃；C．油脂的相对分子质量在10000以下；D．丁烷、异丁烷中含H种类分别为2、2．【解答】解：A．乙烯中含碳碳双键，可与水发生加成反应生成乙醇，故A正确；B.2﹣甲基丁烷为含5个C的烷烃，则也称为异戊烷，故B错误；C．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而蛋白质属于高分子化合物，故C错误；D．丁烷、异丁烷中含H种类分别为2、2，则C4H9Cl有4种同分异构体，故D错误；故选A．11．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）ABCD实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．应在温度相同的条件下进行对比实验；B．煤油能抑制亚铁离子被氧化；C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应；D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰．【解答】解：A．温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故A错误；B．煤油阻止了亚铁离子和氧气接触，从而阻挡了亚铁离子被氧化，所以能实现实验目的，故B正确；C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故C错误；D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误．故选B．12．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述不正确的是（）A．当电路中通过4mol电子的电量时，生成有标准状况下的O2为22.4LB．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．正极区反应为2H2O﹣4e﹣═O2+4H+，正极区溶液pH降低D．通电后中间隔室的SO42﹣离子向负极区迁移，负极区溶液pH增大【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、根据生成1mol氧气，转移电子4mol电子；B、从两极的电极反应和溶液的电中性角度考虑；C、正极区为阳极，发生氧化反应；D、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小；【解答】解：A、根据生成1mol氧气，转移电子4mol电子，所以标准状况下生成O2的体积为22.4L，故A正确；B、直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，考虑电荷守恒，两膜中间的硫酸根离子会进入正极区，与氢离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，考虑电荷守恒，两膜中间的钠离子会进入负极区，与氢氧根离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；C、正极区为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：2H2O﹣4e﹣═O2+4H+，生成氢离子，正极区溶液pH降低，故C正确；D、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小，故D错误；故选D．13．实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时早已完全沉淀．其分析错误的是（）A．若要测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目，实验中要用到坩埚、坩埚钳和干燥器等B．利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液pH，不影响实验结果C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量冷水浸没晶体，自然流下，重复2﹣3次D．用18.4mol/L浓硫酸配制溶解所用4.00mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有4种【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO或Cu（OH）2等物质的调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，以此解答该题．【解答】解：样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO或Cu（OH）2等物质的调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，A．测定结晶水的含量，通过解热固体，脱去结晶水，称量质量的变化可的结晶水的个数，加热用到坩埚和坩埚钳，故A正确；B．Cu（OH）2和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故AB确；C．固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，可向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2﹣3次，可洗涤晶体，故C正确；D．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，用到量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒以及容量瓶等仪器，故D错误；故选：D．14．已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI）=1.0×10﹣16．下列说法错误的是（）A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．在含有浓度均为0.001mol•L﹣1的Cl﹣、I﹣的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10﹣11mol•L﹣1【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．如满足Qc＞Ksp，则AgCl能转化为AgI；B．根据溶解度小的物质先生成沉淀；C．根据沉淀转化原理分析；D．根据Ksp（AgCl）求出c（Ag+），再利用Ksp（AgI）求出碘离子的浓度．【解答】解：A．AgCl难溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能转化为AgI，故A错误；B．在含浓度均为0.001mol•L﹣1的Cl﹣、I﹣的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液，由于AgI的溶度积小，即溶解度小，所以AgI先形成沉淀析出，故B正确；C．根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl可以转化为AgI，故C正确；D．已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，则c（Ag+）==，c（I﹣）===×10﹣11mol，故D正确；故选：A15．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性B．简单离子半径：W＜X＜ZC．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na．由原子序数可知，Y、Z处于第三周期，而Z与X（钠）形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl．W、X的简单离子具有相同电子层结构，且W与Y同族，W在第二周期且是非金属元素，W可能是氮（或）氧，则对应的Y为磷（或硫）．【解答】解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na．由原子序数可知，Y、Z处于第三周期，而Z与X（钠）形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl．W、X的简单离子具有相同电子层结构，且W与Y同族，W在第二周期且是非金属元素，W可能是氮（或）氧，则对应的Y为磷（或硫）．A．W可能是氮或氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故A正确；B．X离子（Na+）、W离子的电子层为2层，Z离子（Cl﹣）电子层为3层，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故B错误；C．W与Y处于同于主族，从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性：W＞Y，故C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y，故D错误．故选：A．16．根据下列有关图象，说法正确的是（）A．由图I知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B．由图II知，反应在t1时，NH3体积分数最大C．由图II知，t3时采取的措施是降低反应体系温度D．III在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出5.16kJ的热量【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【分析】A、反应物和生成物的体积分数相同时，反应不一定达到平衡状态，升高温度平衡向吸热反应方向移动；B、t1时刻正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；t2时刻正逆反应速率都增大且相等，改变的条件是加入催化剂；t3时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强；t5时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是升高温度；C、降低温度平衡向吸热反应方向移动；D、根据反应热与反应物物质的量之间的关系式计算．【解答】解：A、由图Ⅰ知，反应在T1、T3处反应物和生成物的体积分数相对但反应不一定达到平衡，T2﹣T3升高温度，反应物体积分数增大，生成物体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，△H＜0，故A错误；B、由图Ⅱ知，t2时刻正逆反应速率都增大且相等，改变的条件是加入催化剂，平衡不移动；t3时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，平衡向逆反应方向移动；t5时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以反应在t1时，NH3体积分数最大，故B正确；C、由图Ⅱ知，t3时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，故C错误；D、该反应是一个放热反应，1molCO完全转化时放出43KJ能量，当转化（0.30﹣0.18）mol/L×10L=1.2molCO时放出51.6kJ的热量，故D错误；故选B．二、填空题（本题有4大题，共52分．）17．一定条件下，向容器的体积为4L的密闭容器中通入1molN2和3molH2，发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，达到平衡后．试回答下列问题：（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=．达到平衡后，若其它条不变，升高体系的温度，平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）达到平衡后，在恒容条件下，向容器中通入氦气（He），氮气的转化率将不变（“增大”、“减小”或“不变”，下同）．若再通入1molN2和3molH2，氮气的转化率将增大．（3）常压下，把H2和用氦气（He）稀释的N2分别通入一个加热到570℃的电解池装置，H2和N2便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图1中黑细点）能传导H+，则阴极的电极反应式为N2+6e﹣+6H+=2NH3（4）三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图2．下列说法正确的是abc；a．图Ⅰ可能是不同温度对反应的影响，且T2＞T1b．图Ⅲ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2c．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2．【考点】化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．【分析】（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；（2）在恒容条件下，向容器中通入氦气，参加反应的气体的浓度不变；若再通入1molN2和3molH2，相当于增大压强，平衡正向移动；（3）阴极发生还原反应，氮气在阴极获得电子，与电解质传导的H+结合生成氨气；（4）a．升高温度反应速率加快，平衡逆向移动；b．增大压强反应速率加快，平衡右移；c．使用催化剂，不影响平衡移动，催化剂性能越大，反应速率越快．【解答】解：（1）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数表达式K=，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故答案为：；减小；（2）在恒容条件下，向容器中通入氦气，参加反应的气体的浓度不变；若再通入1molN2和3molH2，相当于增大压强，平衡正向移动，则转化率增大，故答案为：不变；增大；（3）阴极发生还原反应，氮气在阴极获得电子，与电解质传导的H+结合生成氨气，阴极电极反应式为：N2+6e﹣+6H+=2NH3，故答案为：N2+6e﹣+6H+=2NH3；（4）a．升高温度反应速率加快，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，故a正确；b．增大压强反应速率加快，达到平衡用时少，平衡右移，氨气的体积分数增大，故b正确；c．使用催化剂，不影响平衡移动，催化剂性能越大，反应速率越快，故c正确．故答案为：abc．18．某化学兴趣小组为了探究某些气体的性质，设计了如图所示的实验装置．实验时将A、D中产生的气体同时通入C中．（K为止水夹，部分夹持仪器已略去）回答下列问题：（1）简述实验前检查A部分装置气密性的方法关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加水，稍后若水不能加入，说明A的气密性良好（或向B中加适量水，将A的导管出口浸入水中，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯或手给蒸馏烧瓶微热，若B中导管出口有气泡逸出，熄灭酒精灯或松开手后，导管内有高出液面的水柱，一段时间不下降，说明气密性良好）．（2）仪器E的名称是蒸馏烧瓶，锥形瓶内小试管F的作用是减少液体用量并形成液封，防止气体逸出．（3）若b是生石灰，a是浓氨水时，在C中有白烟产生，写出生成白烟的化学方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．（4）若a是质量分数为75%的硫酸，b是亚硫酸钠粉末，在C中盛适量的BaCl2溶液时，写出C中发生反应的离子方程式：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=2Cl﹣+BaSO4↓+4H+．（5）从环保的角度出发，上述实验装置中需要改进的是在C管口外接尾气处理装置，防止污染空气．【考点】氯气的实验室制法．【分析】该实验是考查气体制取和探究气体性质的实验．A中生成的是Cl2，D中锥形瓶中加一小试管可以减少液体的用量，同时对长颈漏斗形成液封．若D中用生石灰和浓氨水作用会生成NH3，NH3与Cl2在C中发生反应生成NH4Cl，产生白烟；若D中用浓硫酸和Na2SO3固体粉末反应，生成SO2，在C中Cl2、SO2、BaCl2溶液发生反应，有BaSO4生成．该装置缺少尾气处理装置，会对空气产生污染；（1）依据利用装置内外气压差检查装置气密性的方法分析；（2）依据仪器形状说出其名称；D中锥形瓶中加一小试管可以减少液体的用量，同时对长颈漏斗形成液封；（3）浓氨水滴到生石灰可以制备氨气，氨气具有还原性能够被氯气氧化生成氯化铵和氮气；（4）氯气具有强的氧化性能够与二氧化硫反应生成硫酸，硫酸与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，据此解答；（5）氯气、二氧化硫、氨气都能引起空气污染，应进行尾气处理．【解答】解：（1）利用装置内外气压差检查，关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加水，稍后若水不能加入，说明A的气密性良好（或向B中加适量水，将A的导管出口浸入水中，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯或手给蒸馏烧瓶微热，若B中导管出口有气泡逸出，熄灭酒精灯或松开手后，导管内有高出液面的水柱，一段时间不下降，说明气密性良好）；故答案为：关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加水，稍后若水不能加入，说明A的气密性良好（或向B中加适量水，将A的导管出口浸入水中，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯或手给蒸馏烧瓶微热，若B中导管出口有气泡逸出，熄灭酒精灯或松开手后，导管内有高出液面的水柱，一段时间不下降，说明气密性良好）；（2）图中仪器E的名称是蒸馏烧瓶，锥形瓶内小试管F可以减少液体的用量，同时对长颈漏斗形成液封；故答案为：蒸馏烧瓶减少液体用量并形成液封，防止气体逸出；（3）浓氨水滴到生石灰可以制备氨气，氨气具有还原性能够被氯气氧化生成氯化铵和氮气，化学方程式：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；故答案为：浓氨水；3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；（4）氯气、二氧化硫与水反应生成硫酸和氯化氢，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=2Cl﹣+BaSO4↓+4H+；故答案为：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=2Cl﹣+BaSO4↓+4H+；（5）氯气、二氧化硫、氨气都能引起空气污染，所以从环保的角度出发，上述实验装置中需要改进的是：在C管口外接尾气处理装置，防止污染空气；故答案为：在C管口外接尾气处理装置，防止污染空气；19．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如下：请回答下列问题：（1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒．（2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为AlO2﹣+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3﹣．（3）明矾石焙烧时产生SO2气体，请你写出能验证SO2气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．（4）请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH4+．（5）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe．①请你按气流由左到右方向连接下列各装置，顺序为：A→E→B→C→D．②检验装置A气密性的方法是关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好．③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是检验CO气体纯度．④装置C的作用是除去CO气体混有的二氧化碳，利用CO点燃．【考点】镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；制备实验方案的设计．【分析】（1）将液体和不溶于液体的固体分离开来的操作是过滤；（2）明矾石的组成和明矾相似，还含有氧化铝和少量的