四川省成都市某中学高2023-2024学年高一年级下册期末考试化学试卷（解析版）

成都石室中学2023-2024学年度下期高2026届期末考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16Al-27S-32Ni-59Fe-

56Cu-64

I卷选择题

1.下列叙述正确的是

A.NH20H的电子式为H：N：O：HB.核内有33个中子的Fe表示为；：Fe

H

C.HC1O的结构式为H-C1-0D.CH3CHO的球棍模型为

【答案】A

【解析】

【详解】A.H原子核外只有1个电子；O原子最外层有6个电子，其中含有2个成单电子；N原子最外层

有5个电子，有3个成单电子，这3个成单电子分别与2个H原子和1个O原子形成3对共用电子对，使

N原子达到最外层8个电子的稳定结构；O原子最外层2个成单电子分别与1个N原子、1个H原子形成

2对共用电子对，也达到最外层8个电子的稳定结构，H原子达到了最外层2个电子的稳定结构，故

NH20H的电子式为H：N：O：H人正确；

H

B.原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和。Fe是26号元素，原子

核内质子数是26,则核内有33个中子的Fe的质量数为26+33=59,用原子符号表示为；1Fe,B错误；

C.HC1O分子中。原子分别与1个H原子、1个C1原子形成电子对，使分子中各个原子都达到稳定结

构，故HC1O的结构式为H-O-Cl,C错误;

D.根据元素组成及连接方式，可知CH3cHO的球棍模型为D错误;

故合理选项是A。

2.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ILlmolLTNaHSCU溶液中含有氢原子数目为NA

B.Imol重水（；H2O）比1mol水（；H2O）多NA个质子

C.12g石墨和12g金刚石均含有NA个碳原子

D.22.4L（标准状况）氮气（：N2）中含有7NA个中子

【答案】C

【解析】

详解】A.硫酸氢钠溶液中硫酸氢钠和水分子都含有氢原子，则1LlmolLTNaHSCU溶液中含有氢原子

数目大于1mobL-1XlLXNAmo「i=NA,故A错误；

B.重水分子和水分子的质子数相同，都为10,故B错误；

12g

C.石墨和金刚石的最简式相同，都为10,则12g石墨烯和12g金刚石中含有的碳原子数目都为^

12g/mol

X1XNAUIOI一1=NA,故C正确；

994T

D.分子的中子数为（14-7）x2=14,则标准状况下22.4L《N2分子含有的中子数为——:——

22.4L/mol

X14XNAmoPi=14NA,故D错误；

故选C„

3.下列说法正确的是

A.华为SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅

B.空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于有机材料

C.食品添加剂中的苯甲酸钠属于着色剂

D.AI2O3熔点高，可用作耐高温材料

【答案】D

【解析】

【详解】A.华为SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅，而不是二氧化硅，A错误；

B.空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于新型无机非金属材料，B错误；

C.食品添加剂中的苯甲酸钠属于食品防腐剂，C错误；

D.AbCh是离子化合物，由于其具有熔点高的性质，因此可用作耐高温材料，D正确；

故合理选项是D。

4.“价一类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图

所示。下列说法不正确的是

A.向a的溶液中通入c,出现黄色浑浊B.d是一种二元强酸

C,能用e的浓溶液干燥c气体D.盐g与盐f之间也可能发生反应

【答案】B

【解析】

【分析】由图可知，a为硫化氢、b为硫单质、c为二氧化硫、d为亚硫酸、e为硫酸、f为亚硫酸盐或亚硫

酸氢盐、g为硫酸盐或硫酸氢盐。

【详解】A.氢硫酸溶液与二氧化硫反应生成硫和水，则向氢硫酸溶液中通入二氧化硫，溶液中会出现黄

色浑浊，故A正确；

B.亚硫酸在溶液中分步电离，是一种二元弱酸，故B错误；

C.浓硫酸不与二氧化硫反应，能用于干燥二氧化硫气体，故C正确；

D.硫酸氢盐是二元强酸的酸式盐，在溶液中电离出的氢离子能与亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子反应生

成二氧化硫和水，故D正确；

故选Bo

5.工业上将氨经过一系列反应制取硝酸，其原理如图所示。下列说法错误的是

可回出2。

»|HN03

①②③④

A.反应①②③④都是氧化还原反应

B.反应②消耗17g氨气，转移电子数目为2.5NA

C.反应④需要通入。2以达到节约环保的目的

D.反应①是人工固氮最重要的途径

【答案】B

【解析】

【分析】4与H2在高温高压催化剂条件下合成NH3,NH3与在催化剂加热条件下氧化产生NO,NO与

02,反应产生NO2,NO2被水吸收得到HNO3。

【详解】A.反应①②③④中都存在元素化合价的变化，因此这些反应都是氧化还原反应，故A正确：

催化剂

B.17g氨气的物质的量为Imol,由反应②的方程式4NH3+5O,^—4NO+6H2。可知，每消耗1moi

A

氨气转移5moi电子，故B错误；

C.过程④反应为3NO2+H2O2HNO3+NO,反应会生成NO,故需要通入O2将NO氧化为NO2,以达到节

约环保的目的，故C正确；

D.过程①是N2和H2转化为化合物NH3,属于人工固氮的过程，故D正确；

故选B。

6.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是

选项AB

so2

衣H2s。4r

装置或操

作4

高锦酸钾

酸性溶液、

/Cu,—■

检验二氧化硫的漂白

预期目的实验室制取SO2

性

选项CD

NzHC】。3FeCl

L3

Na2CO3包和溶液

装置或操

XNaOH

作“溶液

澄;青石灰水

比较Na2c03和NaHCCh的稳定

预期目的制备氢氧化铁胶体

性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.浓硫酸和铜反应制取SO2需要加热，A错误；

B.检验二氧化硫的漂白性应选用品红溶液，二氧化硫和酸性高锌酸钾溶液的反应是氧化还原反应，体现

二氧化硫的还原性，B错误；

C.Na2cCh稳定，NaHCCh受热分解，较高温度下碳酸钠不分解，受热到较低温度时碳酸氢钠分解，可以

比较Na2co3、NaHCCh的稳定性，C正确；

D.向煮沸的蒸储水中逐滴加入饱和FeCL溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3

胶体，氯化铁滴入氢氧化钠溶液产生氢氧化铁沉淀，D错误；

故选Co

7.下列叙述对应的离子方程式或化学方程式正确的是

+2+

A.用CH3coOH溶解CaCCh：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

B.硫与足量氧气反应制备SO3：2S+3O。22so3

-

C.用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化硫气体：SO2+2OH=SO；+H2O

D,在氯水中滴入少量Na2sO3溶液：SO；-+C12+H2O=2H++2Cr+SO：

【答案】D

【解析】

【详解】A.CH3co0H是弱酸，主要一电解质分子存在，不能拆写成离子形式，离子方程式应该为：

CaCCh+2CH3coOH=Ca2++2CH3coO-+H2O+CO2T，A错误；

B.S与O2在加热时反应产生SO2,而不能反应产生SO3,B错误；

C.用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化硫气体，反应产生NaHSCh,反应的离子方程式为：SO2+OH=

HSO；,C错误；

D.氯水具有强氧化性，Na2s。3溶液具有还原性，二者混合发生氧化还原反应产生Na2so4、HCL该反应

+

的离子方程式应该为：SO|+Cl2+H2O=2H+2Cr+SOt,D正确；

故合理选项是D。

8.下列说法不正确的是

A.聚乙烯的分子中含有碳碳双键可以使酸性高锌酸钾溶液褪色

B.聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHC1

C.蛋白质、油脂、纤维素不都属于高分子化合物

D.蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸

【答案】A

【解析】

【详解】A.聚乙烯中不含有碳碳双键，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A错误;

B.聚氯乙烯的单体为CH2=CHC1,可制成薄膜、软管等，故B正确；

C.蛋白质和纤维素为高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C正确；

D.蛋白质水解后产生氨基酸，故D正确；

故选Ao

9.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验的操作、现象与结论均正确的是

选

实验操作实验现象实验结论

项

室温下，向等体积的质量分数为4%和12%的H2O2溶12%的H2O2溶液产增大反应物浓度

A

液中分别滴入2滴1mol/L的FeCb溶液生气泡的速率更快可加快反应速率

向盛有少量待测液的试管中滴入少量稀硝酸酸化的待测液中含有

B产生白色沉淀

Ba(NO3)2溶液so。

C向碳酸氢钠溶液中滴加适量盐酸溶液产生无色无味气体非金属性：C1>C

在试管中加入0.5g淀粉和适量的稀硫酸，加热一段时

D无砖红色沉淀产生淀粉未发生水解

间，冷却，向溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.两组实验中只有H2O2的浓度不同，实验结果是：H2O2浓度大的反应产生的速率快，说明

在其它条件不变时，增大反应物浓度可加快反应速率，A正确；

B.HNCh具有强氧化性，会将SO：、HSOs离子氧化为SOj,SO;与加入的Ba?+反应产生难溶性

BaSCU沉淀，因此不能用硝酸酸化，不能据此判断待测液中是否含有S。〉，B错误；

C.向碳酸氢钠溶液中滴加适量盐酸溶液，可反应产生无色无味气体CO2,这只能证明酸性：HC1>

H2cO3,而不能证明元素的非金属性：C1>C,应该根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判

断，C错误；

D.稀硫酸是淀粉水解反应的催化剂，而检验葡萄糖醛基的存在应该是在碱性环境中进行，因此在试管中

加入0.5g淀粉和适量的稀硫酸，加热一段时间，冷却，要先向反应后溶液中加入一定量NaOH溶液，中

和硫酸，使溶液显碱性，然后再向溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，根据是否产生砖红色沉淀来判

断淀粉是否发生水解反应产生葡萄糖，D错误；

故合理选项是Ao

10.下列关于物质性质比较，不正确的是

A.酸性强弱：HC1O4>H2SO4>H3PO4B.还原性强弱：cr>Br>r

C.稳定性：HF>H2O>NH3D.原子半径大小：K>Na>S

【答案】B

【解析】

【详解】A.同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，酸性强弱：

HC1O4>H2SO4>H3PO4,A正确；

B.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，相应阴离子的还原性逐渐增强，则还原性强弱：r>Br->cr-

B错误；

C.同周期自左向右非金属性逐渐增强，简单氢化物稳定性逐渐增强，则稳定性：HF>H2O>NH3,C正

确；

D.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小：K>Na>

S,D正确；

答案选B。

11.有关资源的开发利用、环境保护，下列说法正确的是

A,煤和水煤气均是二次能源

B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物

C.煤的干储、液化与石油的分储、催化裂化均是化学变化

D.用CO和H2为原料合成甲醇(CH3OH)或乙酸(CH3coOH)时，原子利用率均可达到100%

【答案】D

【解析】

【详解】A.二次能源是一次能源经过加工，转化成另一种形态的能源，煤是一次能源，水煤气由煤转化

而来，是二次能源，A错误；

B.煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干储得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，煤本身不含

苯、甲苯、二甲苯等物质，B错误；

C.煤的干储、液化过程中生成了新的物质，属于化学变化，石油的分储过程中没有新物质生成，是物理

变化，石油的催化裂化过程中生成了新的物质，属于化学变化，c错误；

D.用CO和H2为原料合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为：CO+2H2------二^---->CH3OH,用CO和H2

为原料合成乙酸(CH3coOH)的化学方程式为：2CO+2H2-------——>CH3co0H,均为化合反应，原

子利用率可达到100%,D正确；

故选D。

12.在恒温恒容密闭容器中，发生反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),下列能说明反应已达到平衡

状态的是

①混合气体的压强不再变化②混合气体的密度不再变化③混合气体平均相对分子质量不再发生变化④

H20>CO,H2物质的量之比为1：1：1的时刻⑤化学反应速率关系为V正(H2O)=v逆(CO)⑥化学

反应速率关系为V正(H2O)=V正(H2)

A.①②③⑤B.①②⑥C.②③⑤⑥D.①③④⑤⑥

【答案】A

【解析】

【详解】①反应前后气体的化学计量数不相等，即混合气体的压强是变量，当压强不变时，能说明反应达

到平衡状态，正确；

②反应物中有固体，生成物全是气体，反应前后气体的质量不相等，恒容密闭容器中，密度随反应的进行

发生变化，则当密度不变时，证明达到平衡状态，正确；

③H2(D(g)的相对分子质量为18,而产物混合气体的平均相对分子质量为15,所以开始反应后，混合气

体的平均相对分子质量逐渐变小，即混合气体平均相对分子质量是一变量，则当混合气体平均相对分子质

量不变时，证明达到平衡状态，正确；

CO

@H20,、H2物质的量之比为1：1：1的时刻不能说明反应进行的程度，不能证明反应是否达到平

衡状态，错误；

⑤化学反应速率关系为V正(H20)=v逆(CO),说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，正确；

⑥化学反应速率关系为v正(H2O)=VJE(H2),不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，错误；

故选Ao

13.下列选项中除杂试剂或操作正确的是

选项物质(杂质)除杂试剂或操作

A甲烷（乙烯）酸性高锦酸钾溶液

B二氧化碳（二氧化硫）饱和碳酸氢钠溶液

C二氧化硫（乙烯）滨水

D乙酸乙酯（乙醇）浓硫酸、乙酸、加热

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.甲烷与酸性KMnCU溶液不反应，而乙烯会被酸性KMnCM溶液氧化为CO2气体，使CH4气体

中又混入新的杂质，因此不能使用酸性高锯酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯杂质，A错误；

B.SO2与溶液中的H2O反应产生H2so3,由于酸性：H2sC>3>H2co3,因此H2s03与饱和碳酸氢钠溶液反

应产生C02气体，而C02不能与饱和碳酸氢钠溶液反应，也不能在溶液中溶解，从而达到除杂净化的目

的，B正确；

C.乙烯、二氧化硫都能够与澳水发生反应，因此不能使用澳水除去二氧化硫气体中混有的乙烯杂质，C

错误；

D.若向乙酸乙酯中加入浓硫酸、乙酸、加热，由于乙醇与乙酸反应产生乙酸乙酯的反应是可逆反应，反

应物不能完全转化为生成物，导致乙酸乙酯又混入新的杂质，不能达到除杂净化的目的。乙酸乙酯是不溶

于水的有机物，在饱和Na2c03溶液中溶解度更小，而乙醇能够溶于饱和Na2cCh溶液，二者是互不相溶的

液体，可以再采用分液方法进行分离，D错误；

故合理选项是B。

14.某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中正确的是

CH=CH2

|j^|CH2-C00H

CH2OH

A.该有机物既能与Na反应，还能与NaHCCh、NaOH、Na2cO3反应，不能与酸性高锌酸钾反应

B.该有机物中的官能团与葡萄糖分子中的官能团相同

C.该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应类型

D.1mol该有机物和足量金属钠反应生成22.4L气体

【答案】c

【解析】

【详解】A.该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，具有强的还原性，可以被酸性高锦酸钾氧化而使高镒

酸钾溶液褪色，A错误；

B.根据物质分子结构可知：该有机物分子中含有的官能团是碳碳双键、醇羟基、竣基；而葡萄糖分子结

构简式是CH20H(CHOHRCHO,分子中含有的官能团是醇羟基、醛基，因此二者含有的官能团种类不同，

B错误；

C.该有机物分子中含有不饱和的碳碳双键，因此在一定条件下能发生加成、加聚反应；物质分子中含有

羟基、竣基，能够发生取代反应；由于羟基连接的c原子上含有H原子，因此也可以发生催化氧化反应

等，C正确；

D.羟基、竣基都可以与Na反应产生H2,该物质分子中含有1个竣基、1个羟基，则1mol该有机物和足

量金属钠反应生成1molH2,但由于未指明气体所处的外界条件，因此不能确定压的体积是否是22.4L,

D错误；

故合理选项是C。

15.TiCL是最重要的钛的卤化物，是生产海绵钛和钛白的重要原料，用TiCh制备TiCk的方法有直接氯化

法①和碳氯化法②，反应如下：

①TiC)2(s)+2C12(g)=TiC14(g)+C)2(g)阻=+172kJ-mopi

@TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)AH2=-51kJ-mo「下列说法正确的是

A.其他条件不变，增加TiO2(s)的量能加快反应①的正反应速率

1

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)的熔变AH=-223kJ-mol-

C.反应②中有非极性键的断裂和形成

D.增大压强，反应①中活化分子百分数会增大

【答案】B

【解析】

【详解】A.TiCh呈固态，其他条件不变，增加TiCh⑸的量，不影响反应物的浓度，不能加快反应①的正

反应速率，A不正确；

B.利用盖斯定律，将反应②-①，可得出反应2c(s)+C)2(g)=2CO(g)的焰变△H=-51kJmol-L172

kJmok1=-223kJmor1,B正确；

c.反应②中有Cl-Cl键、C-C键等非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，C不正确;

D.增大压强，反应①的浓度增大，单体体积内的活化分子数增多，但活化分子百分数不变，D不正确;

故选B。

16.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.已知：HCN(g)UHNC(g)AH>0,则HNC比HCN稳定

B.已知：在lOlkPa和298K下，甲烷的燃烧热AH=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧热的热化学反应方程式

为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ/mol

C.已知：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol；将Imog和过量的H2充分反应，放出热量

92.4kJ

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2。⑴AH^-ST.SkJ-mor1„向ILImol/LNaOH溶液中加入浓

硫酸，恰好完全反应的热效应为AH2,则△HI>AH2

【答案】D

【解析】

【详解】A.HCN(g)=HNC(g)AH>0,反应吸热，说明HCN能量低，更稳定，故A错误;

B.燃烧热指的是生成指定状态物质的反应，不是气态水，应该是液态水，故B错误；

C.将1H1O1N2和过量的H2在此条件下充分反应，以氢气为标准计算，但是放出92.4kJ指的是完全反应,

合成氨为可逆反应，进行不完全，故C错误；

D.浓硫酸溶于水放出热量且△HVO,故△HDAH2,故D正确；

答案选D。

17.在催化剂表面，丙烷(CH3cH2cH3)催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法不兀强的是

7H2OCH3cH2cH3OHOH

477777^77表示催化剂

一

。

弓过渡态1oO过渡态2

工；+181•1+167.6：•CH2cH2cH3

)

、；+1397

则o2；-.9?H过渡态3

苍)\—+896

CH=CHCH

要OHOH+69.423

OHOH

-6

-25.0

①②③

反应进程

A.反应①为吸热反应

B.②中丙烷分子中的甲基先失去氢原子

C.总反应为2cH3cH2cH3+O2催化剂>2cH2=CHCH3+2H2O

D.总反应的速率由③决定

【答案】D

【解析】

【详解】A.由图可知，反应①生成物总能量大于反应物总能量，为吸热反应，故A正确；

B.②中丙烷失去了氢原子变成了正丙基，故B正确；

C.从整个历程图来看，反应物是氧气和正丙烷，生成物是丙烯和水，总化学方程式为：

2cH3cH2cH3+O2催化剂.>2CH2=CHCH3+2H2O，故C正确；

D.慢反应决定总反应速率，①过程中活化能为②过程中活化能为27.9kJ/mol,③过程中活

化能为20.2kJ/mol,活化能越大，反应速率越慢，则①为整个反应的决速步，故D错误；

故选D。

18.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2s2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S；+SO2T+H2O),设计了如表系列实验。下列说法不正确的是

Na2s2O3稀硫酸H2O

实验序号反应温度/℃反应停止所需时间

V/mLc/(mol-L-1)V/mLc/(mol-L-1)V/mL

12020.00.1020.00.500tl

24020.00.1020.00.500t2

320Vi0.108.00.50v2t3

A.设计该实验的基本原理为控制变量法

B.实验1和2可探究温度对反应速率的影响，可根据理论预测出ti>t2

C.若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需Vi=20.0,V2=12.0

D.若实验1不再产生沉淀的时间为5min,则v(H+)=O.OSmol-Li-min1

【答案】D

【解析】

【详解】A.从表中数据看，实验1、2应为探究温度对反应速率的影响，实验1、3应为探究浓度对反应

速率的影响，所以设计该实验的基本原理为控制变量法，A正确；

B.实验1和2的温度不同，则各物质的浓度分别相同，所以可探究温度对反应速率的影响，升高温度，

反应速率加快，可根据理论预测出B正确；

C.实验1、3的温度相同，若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需Na2s2O3的浓度相

等，稀硫酸的浓度不同，且溶液的总体积相等，则Vi=20.0,V2=12.0,C正确；

D.实验1中加入0.02Lx().lmol/L=0.002molNa2s2O3、0.02Lx0.5moi/L=0.01mol硫酸，结合反应化学方程式

可知，反应中硫酸过量、硫代硫酸钠完全反应，若实验1不再产生沉淀的时间为5min,则

1。[*1/r

v(H+)=2v(Na2s2。3)=-10+10*'m°=0.02mol-L-1min-1,D错误；

/X

5min

故选D。

19.利用反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境

污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是

A.电流方向从B电极一负载一A电极—电解质溶液tB电极

B.为使电池放电时间更长，离子交换膜应选择阴离子交换膜

C.电极B极反应式为2NC>2+8e-+4H2ON2+8OH

D.当有2.24LNH3(标准状况)被处理时，转移电子为0.6mol

【答案】D

【解析】

【分析】由反应6NO2+8NH3=7N2+12H2。可知，反应中NCh为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为

正极。

【详解】A.B为正极，A为负极，电流由正极经导线流向负极，故A正确；

B.原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧

化氮反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，故B正确；

C.电解质溶液呈碱性，则正极电极方程式为2NO2+8e-+4H2ON2+8OH-,故C正确；

D.当有2.24LNH3(标准状况)即0.1mol被处理时，转移电子为0.1molX(3-0)=0.3mol,故D错误；

故选D。

20.某高温熔融盐“热电池”，采用LiAl、LiSi等合金作电极，具有比纯锂电池更高的安全性，其工作原理

如图所示。放电时，ImolFeS2完全反应转移4moi电子。下列说法错误的是

+

A.正极的电极反应式为FeS2+4Li+4e-=Fe+2Li2S

B.热电池的正极材料需要具备高温下的热稳定性

C.若ImolLi09Al转化为imolLioogAl,则消耗FeS249.2g

D.该电池工作时电子方向为：LiAl极一•用电器一■FeS2极

【答案】C

【解析】

【分析】LiAl为活泼金属的合金，作负极，Li失去电子生成Li+,电极方程式Lie=Li+,FeS2电极为正极,

放电时，ImolFeS2完全反应转移4moi电子，说明Fe元素由+2价下降到0价，S元素由-1价下降到-2价，

+

根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2S。

【详解】A.由分析可知，正极的电极反应式为FeS2+4Li++4e-=Fe+2LizS,A正确；

B.该装置为高温熔融盐“热电池”，要求正极材料在高温条件下不易分解，且不易与其他物质反应，能稳

定存在，B正确；

C.若ImolLi。9Al转化为imolLio^Al,消耗(0.9-0.08)mol=0.82molLi,转移0.82mol电子，ImolFeSz完

全反应转移4moi电子，根据电子守恒，消耗0.205molFeS2,则FeSz消耗质量24.6g,C错误；

D.LiAl为活泼金属的合金，作负极，FeS2作正极，电子由负极向正极移动，即LiAl极-用电器-FeS2

极，D正确；

故选Co

21.浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的，电子由浓度较小的一极流向浓度较大的一

极。某化学兴趣小组将两个完全相同的铜片分别放入体积相同均为2L、浓度不同的CuS04溶液中形成浓

差电池(如图所示)。下列说法正确的是

A.放电过程中，膜1和膜2之间的c(CuS04)理论上保持不变

B.Cu⑴极附近CM+通过膜1向右迁移

C.Cu(l)极作负极，发生氧化反应

D.当该电池停止放电时，左侧电极室(膜1与Cu(l)之间的电极室)与右侧电极室(膜1与Cu(2)之间的

电极室)溶液质量差为144g

【答案】A

【解析】

【分析】依题意，浓差电池放电时，高浓度的电解质溶液中离子浓度逐渐降低，低浓度的电解质溶液中离子

浓度逐渐增大，当二者浓度相等时停止反应，故Cu(2)为负极，Cu(l)为正极。

【详解】A.放电时，Cu(2)电极生成铜离子，中间硫酸根通过膜2流入右侧，在Cu(l)得电子生成Cu,硫

酸根通过膜1,从左侧流到中间，故两膜之间的c(CuSCU)理论上保持不变，A项正确；

B.膜1为阴离子隔膜，C/+不能通过，B项错误；

C.铜(1)极附近硫酸铜溶液浓度大于铜(2)极，故铜(1)极的电解质浓度降低［即铜(1)极为正极］,铜(2)极为负

极，发生氧化反应，C项错误；

D.理论上正、负两极硫酸铜溶液浓度均为时O.55mol/L,该电池停止放电，左侧电极室(膜1与Cu(l)之

间的电极室)与右侧电极室(膜1与Cu(2)之间的电极室)溶液质量差为(lmol/L-

0.55mol/L)x2x2Lxl60g/mol=288g,D项错误。

故选A。

22.CHJCO2催化重整的反应为

①CH4(g)+CC)2(g)U2co优)+2凡1)

其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：

1

②CH4(g)uC(s)+2H2(g)AH2=+74.6kJ-moF

③2co(g)QC(s)+CC)2(g)AH3=-172.5kJ-mor'

科研人员研究压强对催化剂活性影响：在1073K时，将恒定组成的CO2、CH’混合气体，以恒定流速

通过反应器，测得数据如下。

0.5MPa

▽△△

0.8-1.2MPa

\屋△注：Ra是以CE的转化率表示的催化剂

△△△△△△

年0.7-活性保留分率，即反应进行到某一时刻的

催化剂活性与反应初始催化剂活性之比

04___iiii__।।।।।__

'012345

th

下列分析不无碗的是

A.AH]=+247.1kJ-mori

B.压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动

C.保持其他条件不变，适当增大投料时V一,可减缓Ra的衰减

H(CH4)

D.研究表明“通入适量。2有利于重整反应”，因为。2能与C反应并放出热量

【答案】B

【解析】

详解】A.根据盖斯定律，①二②-③，AH尸AH2-△H3=+247.1kJ・moH,A正确；

B.压强越大，Ra降低越快，说明催化剂活性降低越快，积碳越多，其主要原因是加压导致原料气体

CH4、CO2浓度增大，②正反应产生积碳、③逆反应消除积碳的速率加快，但②正反应速率增大效果大于

③的逆反应，故产生积碳变快，B错误；

，，1I

C.由选项B分析知，保持其他条件不变，适当增大投料时一三二，增大CO2浓度，使反应③逆反应速

率加快，CH4浓度下降，②正反应速率下降，均有利于消除积碳，可减缓Ra的衰减，C正确；

D.通入适量02,。2能与C反应并放出大量的热，可减少积碳减缓Ra的衰减，同时反应放热使得反应①

正向移动，有利于重整反应，D正确；

答案选B。

II卷填空题

23.煌A是一种果实催熟剂，A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，H是一种油状、有香味

的物质。有关物质转化关系如下图：

,—岸条件

已知：CH3CHO+H2>CH3CH2OH

请回答：

(1)化合物A的电子式为,C中官能团的名称为

(2)写出与F互为同系物的含5个碳原子的有机物的结构简式(任写一种)。

(3)写出D+G-H的化学反应方程式,其反应类型是反应。

(4)下列说法不正确的是=

A.向装有2mLB的试管中投入绿豆大小的钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡

B.由反应B-C可知，醇在发生催化氧化时，只断开氢氧键

C.化合物D具有刺激性气味，易溶于水

D.饱和碳酸钠溶液可除去H中溶解的少量D和G

(5)将B设计成燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。

KOH溶液

①工作时，空气通入该电池的(填“a”或"b”)电极，溶液中0H-向—(填“a”或"b”)电极定向移动；

②电池工作时，a极的电极反应式为»该电池工作一段时间后，电解液碱性将(填

“增强”、“减弱”或“不变”)

③若通入0.5molB蒸气，测得电路中转移2moi电子，则B的能量转化率为一(保留1位小数，已知电

池的能量转化率=实际产生能量/理论产生能量xlOO%)。

HH

【答案】(1)①.・•••②・醛基

H：C：：C：H

(2)CH2=CHCH2cH2cHO或CH3cH=CHCH2cH0或CH3cH2cH=CHCHO或CH2=C(CH3)CH2CHO

(3)①.CH3cH2cH20H+CH3coOH脩浓瞿9CH3coOCH2cH2cH3+H2O②.酯化(取代)反应

(4)CD

(5)①.b②.a③.CH3cH2OH-12e+16OH-=2CO：+llH2O④.减弱⑤.66.7%

【解析】

【分析】A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，则

A为CH2=CH2；A与水发生加成反应生成B,则B为CH3cH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧

化反应CH3cHO,C为CH3cH0,CH3cH0可进一步氧化物CH3COOH,D为CH3coOH,CH2=CHCHO

H2发生加成反应得到CH3cH2cH2OH,CH3CH2CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成H,以此解

答。

【小问1详解】

HH

由分析可知，A为CH2=CH2,电子式为：••••；化合物C中含氧官能团的名称是醛基。

H：C：：C：H

【小问2详解】

与F丙烯醛互为同系物的含5个碳原子的有机物有CH2=CHCH2cH2cHO,CH3CH=CHCH2CHO,

CH3cH2cH=CHCHO,CH2=C(CH3)CH2CHO等。

【小问3详解】

CH3cH2cH20H和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成H,化学方程式为：

CH3cH2cH2OH+CH3co0H脩浓罂?CH3COOCH2CH2CH3+H2O,为酯化(取代)反应。

【小问4详解】

A.B为CH3cH20H,金属Na的密度大于CH3cH2OH,向装有2mLB的试管中投入绿豆大小的钠块，钠

会沉于液面下，故A错误；

B.B为CH3cH2OH,在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO,该过程断裂氢氧键和碳氢

键，故B错误；

C.D为CH3coOH,具有刺激性气味，易溶于水，故C正确；

D.CH3co0H可以和饱和碳酸钠溶液反应，而CH3cH2cH20H在饱和碳酸钠溶液中溶解度很大，饱和碳

酸钠溶液可除去H中溶解的少量CH3co0H和CH3cH2cH20H,故D正确；

故选CD。

【小问5详解】

①根据图中电子转移方向得到a为负极，b为正极，则空气从b口通入，为正极，燃料从a口通入，氢氧

根向负极a移动；

②负极乙醇失去电子生成碳酸根离子，电极反应式为CH3cH2OH-12e-+16Ofr=2CO；-+llH2。；使用

的燃料是乙醇，乙醇失去电子，再和KOH溶液反应生成碳酸根，则一段时间后，电解质溶液的碱性减

弱;

③0.5mol乙醇完全反应生成碳酸根，转移电子数为3mol,则B的能量转化率为(已知电池的能量转化率=实

际产生能量/理论产生能量X100%))为生生x100%=66.7%。

3mol

24.研究二氧化碳合成甲醇对实现“碳中和”具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：

CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49kJ/mol平衡常数K,该反应一般认为通过如下步骤来实现，反

应进程与体系能量变化关系如图所示(图中物质均为气态)：

体

系

能

量

CO+H2O+2H2

CO2+3H2

CH3OH+H2O

反应进程

①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AHi=+41kJ/mol

②_________________________________________

回答下列问题:

(1)写出反应②的热化学反应方程式；反应______(填序号)决定了该反应的快慢。

(2)二氧化碳加氢制甲醇的总反应的化学平衡常数表达式为：K=

(3)已知反应①的vkk正C(CO2)C(H2),v逆ukjacCHzCOcCOXk正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有

关)，若平衡后降低温度，则号__________(填“增大”、“不变”或“减小”)

k正

(4)对于合成甲醇的总反应CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H20(g)AH=-49kJ/mol0达到平衡后，要加快其

反应速率并提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有(填字母)。

A.缩小反应容器的容积B.使用合适的催化剂

C.再充入一定量的H2气体D.升高温度

E.从平衡体系中及时分离出CH30H

(5)在容积为2L的密闭容器中充入将2moicCh和6m0IH2合成甲醇，测得t=5min时，反应达到平衡，体

系的总压强为aPa,此时n(CO2)=1.0mol。从反应开始到平衡，CCh的平均反应速率

v(CO2)=____mol/(L.min)；H2的转化率为；求该温度下反应的平衡常数Kp=PaH(注：用平

衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)

(6)某研究小组利用1%。3催化剂将C。2转化为甲醇的机理如图所示。在该历程中，优先与催化剂反应

的物质是(填“CO2”“H2”或下同)，生成的甲醇分子的氧原子来自