2024北京八一学校高一3月月考化学试题及答案

试题试题2024北京八一学校高一3月月考化学（考试时间60分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27C1-35.5一、单选题（本大题共14小题，共42分）1.铟（）是一种主族元素，电子产品的屏幕常使用含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是A.原子的核外电子数为49 B.原子的中子数为113C.与互为同位素 D.元素的最高化合价是价2.某元素的原子结构示意图为下列关于该元素的说法中，不正确的是A.元素符号，原子半径比大 B.属于第3周期VA族C.非金属性比强 D.最高价氧化物对应水化物酸性比弱3.下列事实不能用元素周期律解释的是A.稳定性： B.与反应，比剧烈C.碱性： D.酸性：4.用下图所示装置进行实验，下列说法正确的是A.挤压滴管并打开止水夹后，观察到烧杯中的水倒吸，产生红色“喷泉”B.“喷泉”的产生能证明与发生了反应C.若将换成，也能产生明显的“喷泉”D.实验后，取出烧瓶中的溶液，测得其，原因是：，5.实验室用下图装置（夹持装置已略去）制备，并研究其性质。其中，、为湿润的红色石蕊试纸，下列说法不正确的是A.用装置甲制，试管中应加入的试剂为固体B.装置乙中，比先变蓝C.装置丙中，产生大量白烟D.装置丁具有防止倒吸的作用，试剂可以用水6.下列溶液中，离子一定能大量共存的是A.强酸性溶液中：K+、I－、Cl－、B.强碱性溶液中：Na+、、Cl－、C.通入CO2的溶液中：K+、Ca2+、、Cl－D.通入SO2的溶液中：、Fe2+、ClO－、7.下列解释事实的方程式不正确的是A.打磨过的镁条放入沸水中：B.碳酸亚铁溶于足量稀硝酸：C.浓硝酸用棕色瓶装：D.打磨过的铝片与溶液反应产生气体：8.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：下列说法正确的是A.①中反应的离子方程式：B.②中分液时含的溶液从分液漏斗上口倒出C.③中得到的上层溶液中含有、D.操作的名称是蒸馏9.锶是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。下列关于38Sr的说法不正确的是A.原子最外层有2个电子B.中子数为52的Sr的核素符号为C.与同周期的53I的原子半径：Sr>ID.最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH)2>Sr(OH)210.、两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是A.原子半径：B.还原性：C.酸性：D.既具有氧化性又具有还原性11.元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。元素代号原子半径0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合价、、、下列说法正确的是A.、的最高价氧化物对应水化物的酸性大于B.、、的单质与同浓度酸反应最剧烈的是C.和的最高价氧化物对应水化物能发生反应D.、、都在第二周期12.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价和最低负价代数和为零；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A.对应简单离子半径：W<XB.对应最简单气态氢化物的稳定性：Y>ZC.化合物XZW具有强氧化性，可做消毒剂D.Y的氧化物均能与Z的氢化物和X的最高价氧化物的水化物反应13.下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是选项ABCD实验现象溶液变为橙色，溶液变为棕黄色白色沉淀溶解，沉淀不溶解钾与水反应比钠与水反应更剧烈溶液中出现白色沉淀结论氧化性：金属性：金属性：非金属性：A.A B.B C.C D.D14.小组同学探究和物质A的反应，实验如下。装置序号物质A实验现象①溶液（调）铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含]②溶液铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③溶液（调）无明显变化下列分析不正确的是A.②中铜粉溶解的原因：B.①中产生的原因：时直接将还原为C.若向③中加入固体，推测铜粉会溶解D.①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关，也与反应速率有关二、填空题（总分58分）15.自然界的氮循环如下图所示。（1）自然固氮：一种途径是通过雷电将空气中的少量氮气转化为含氮化合物，主要转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）：硝酸盐[如]写出的化学方程式______。（2）人工固氮：工业上以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨，该反应的化学方程式为______。由氨气可生产铵态氮肥，实验小组为检验某白色固体是否为铵态氮肥，取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，______，证明固体含（3）在微生物作用下实现的转化，称为硝化过程。在一定条件下，被氧化成，参加反应的和的物质的量之比为______。（4）（选择性催化还原）技术能有效降低柴油发动机中氮氧化物的排放，工作原理如下：尿素水溶液加热分解为和，催化反应器中用还原的化学方程式：______。16.溴元素主要以形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提的工艺流程如图。（1）写出步骤②的离子方程式______，该反应中两种单质的氧化性强弱关系为______，从原子结构角度解释原因：______。（2）步骤⑤中若以吸收，反应的化学方程式为______。（3）步骤⑤中若以足量溶液作吸收剂，产物为、和。当被吸收时，转移电子的物质的量为______。吸收液再加入稀硫酸酸化可得到溴，写出该反应的离子方程式______。（4）下列说法正确的是______（填字母序号）。a.步骤①的目的是避免与碱性海水反应b.步骤③利用了的挥发性c.步骤④加的主要目的是提高溴的产率d.获得产品溴的方法是过滤17.、、、、、是原子序数依次增大的六种短周期元素。和能形成和两种化合物，、、的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，、、原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：（1）元素在元素周期表中的位置是______；离子的结构示意图为______。（2）、的最高价氧化物对应水化物的溶液能发生反应，其离子方程式为______。（3）、、的简单离子的半径从大到小排列是______（用推断出来的离子符号表示）（4）下列事实能用元素周期律解释的是______（填字母序号）。（本题“”“”均只是代号）a.工业上在熔融状态下利用制备活泼金属钾b.的气态氢化物的稳定性小于c.将单质通入溶液中，溶液变浑浊d.的氧化物对应的水化物的酸性比强（5）在、、的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为______（填化学式），用原子结构解释原因：、、为同周期元素，______，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。18.某同学研究浓硝酸的氧化性，做了如下实验：序号实验Ⅰ实验Ⅱ操作1:21:2实验现象铜片迅速溶解，产生大量红棕色气体，溶液变成绿色滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色。资料：i.中、、元素的化合价依次为：价、价、价。ii.的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。（1）写出实验Ⅰ中铜和浓硝酸反应的离子方程式______。（2）甲同学对实验Ⅱ中红色褪去的原因提出猜想，浓硝酸氧化了，其理论依据是______。甲同学为证明猜想，做了如下实验Ⅲ实验Ⅲ：（3）向浓硝酸中滴加溶液，溶液立即变红是因为生成了______（填化学式）。推测红棕色气体是______（填化学式）。（4）研究的转化产物：实验Ⅳ：a.将实验Ⅲ中的气体通入和的混合溶液中，有白色沉淀生成。b.过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溶液，不褪色。c.另取少量实验Ⅲ中反应后的溶液，加入溶液，产生大量白色沉淀。①通过证实了红棕色气体中不含，证据是______。②中，溶液中加入溶液以增大浓度的目的是______。③由上述实验现象可知：转化的最终产物中一定有______。

参考答案一、单选题（本大题共14小题，共42分）1.【答案】B【详解】A．原子的核外电子数等于质子数，为49，A项正确；B．原子的中子数为113-49=64，B项错误；C．与是质子数相同、中子数不同的同一元素的两种不同核素，两者互为同位素，C项正确；D．In原子的最外层电子数为3，则In元素的最高化合价为+3价，D项正确；答案选B。2.【答案】C【分析】是15号元素磷，【详解】A磷元素符号P，原子半径比S大，A正确；B．磷属于第3周期VA族，B正确；C．磷与N是同主族元素，同主族元素由上到下非金属性减弱，P非金属性弱于N，C错误；D．磷与S是同周期元素，同周期元素由左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性比弱，D正确；故选C。3.【答案】D【详解】A．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则水的稳定性强于硫化氢能够用元素周期律解释，故A不符合题意；B．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，与氢气反应的剧烈程度依次减弱，则氢气与氟气反应的剧烈程度剧大于氯气能够用元素周期律解释，故B不符合题意；C．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁能够用元素周期律解释，故C不符合题意；D．元素的非金属性强弱与氢化物的稳定性强弱有关，与酸性强弱无关，故D符合题意；故选D。4.【答案】D【详解】A．该实验中水中未加入酚酞，故不会产生红色“喷泉”，A错误；B．氨气极易溶于水，溶于水后会形成压强差，“喷泉”的产生不能证明与发生了反应，B错误；C．在水中的溶解度远小于氨气，溶解的量小，压强差也较小，不能产生明显的“喷泉”，C错误；D．氨气溶于水形成一水合氨，一水合氨为弱电解质，在水中电离出氢氧根使得溶液显碱性，D正确；故选D。5.【答案】A【分析】甲装置制取氨气，乙装置向下排空气法收集氨气，丙中氨气和浓盐酸挥发的氯化氢反应产生白烟氯化铵，尾气使用丁装置吸收且膨大部分能防止倒吸；【详解】A．Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，试管中应加入的试剂为Ca(OH)2和固体混合物，A错误；B．由于NH3的密度比空气小，故装置乙中，a先变蓝，b后变蓝，B正确；C．浓盐酸具有挥发性，与挥发出来的HCl反应：NH3+HCl=NH4Cl，产生NH4Cl固体，故装置丙中产生大量白烟，C正确；D．NH3易溶于水，可以用水来吸收多余的NH3，且干燥管可以起到防倒吸的作用，D正确；故选A。6.【答案】C【详解】A．酸性溶液中具有氧化性，I－具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B．碱性溶液中，与间发生反应，不能大量共存，B错误；C．通入CO2的溶液中：K+、Ca2+、、Cl－均互不反应，可以大量共存，C正确；D．SO2和Fe2+均具有还原性，可被ClO－氧化，不能大量共存，D错误；答案选C。7.【答案】B【详解】A．打磨过的镁条放入沸水中和水缓慢反应生成氢氧化镁和氢气，A正确；B．碳酸亚铁溶于足量稀硝酸，亚铁被硝酸氧化为铁离子，生成二氧化碳同时生成NO和铁离子，，B错误；C．浓硝酸见光易分解为NO2、O2和H2O，故浓硝酸用棕色瓶保存，C正确；D．打磨过的铝片与溶液反应产生氢气和四羟基合铝酸钠，D正确；故选B。8.【答案】C【分析】海带浸取液中加入H2O2、稀H2SO4将I-氧化成I2得到含I2的水溶液，用CCl4萃取含I2的水溶液中的I2，经分液得到含I2的CCl4溶液，加入浓NaOH溶液与I2发生歧化反应，分液后，上层溶液加入硫酸发生归中反应得到含I2的悬浊液，经过滤得到I2固体。【详解】A．根据分析，①中反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，A项错误，A错误；B．CCl4的密度比水的密度大，故②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，B错误；C．③加入浓NaOH溶液发生反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，得到的上层溶液中含有、，C正确；D．根据分析，操作Z的名称为过滤，D错误；故选C。9.【答案】D【详解】A．主族序数等于原子最外层电子数，锶元素位于周期表中第五周期第ⅡA族，所以锶原子原子最外层有2个电子，故A正确；B．质量数=质子数+中子数=38+52=90，所以中子数为52的Sr的核素符号为，故B正确；C．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，由于原子序数：碘>锶，所以原子半径：Sr>I，故C正确；D．同一主族元素从上到下金属性增强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH)2<Sr(OH)2，故D错误；故答案选D。10.【答案】D【分析】根据Se、Br的原子结构示意图可知，Se位于第四周期第ⅥA族、Br位于第四周期第ⅦA族。【详解】A．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，则原子半径Se＞Br＞S，A项错误；B．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则还原性Se2-＞S2-，B项错误；C．同周期从左到右元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则酸性HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，C项错误；D．Se元素的最高正价为+6价、最低负价为-2价，SeO2中Se元素的化合价为+4价，处于中间价，SeO2既有氧化性又有还原性，D项正确；答案选D。11.【答案】C【分析】R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，说明R为钠元素，Q为氧元素，其中T元素的主要化合价有－2、+4、+6，且半径大于氧原子，则T为硫元素；M元素的主要化合价为+1，且其原子半径比氧小，则M为氢元素；Z原子半径比氧大，主要化合价为-1，则为氯元素；X、Y两元素的主要化合价为+3、+2，原子半径比钠略小，则X、Y分别为铝、镁元素，据此分析可得结论。【详解】A．由上述分析可知，T、Z分别为硫和氯元素，因氯元素的非金属性比硫强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性S<Cl，A错误；B．由上述分析可知，R、X、Y分别为钠、镁、铝三种金属元素，其金属性强弱为钠>镁>铝，同浓度酸反应最剧烈的是R，B错误；C．和的最高价氧化物对应水化物分别是为Al(OH)3和NaOH，两者能发生反应Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]，C正确；D．由上述分析可知，M、Q、Z分别为氢、氧、氯三种元素，分别位于周期表中的一、二、三周期，D错误；故选C。12.【答案】C【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，其质子数=18-10=8，W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，原子半径大于O，X为Na；Y的最高正价和最低负价之和为0，原子序数大于Na，处于第三周期ⅣA族，Y为Si；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，Z为Cl；【详解】A．和电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，简单离子半径：，A错误；B．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，Y为Si、Z为Cl，非金属性Si<Cl，对应气态氢化物的稳定性：Si<Cl，B错误；C．化合物NaClO具有强氧化性，可做消毒剂，C正确；D．二氧化硅可与NaOH反应，但不能与盐酸反应，D错误；答案选C。13.【答案】D【详解】A．氯水滴入溴化钠溶液中，NaBr溶液变为橙色，说明氧化性Cl2＞Br2；溴水滴入NaI溶液中，NaI溶液变为棕黄色，说明氧化性Br2＞I2，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，A不选；B．溶解，不溶解，说明碱性弱于，金属性：，B不选；C．金属性越强，金属单质越易与水反应，钾与水反应比钠与水反应更剧烈，证明金属性K＞Na，故不选C；D．把硝酸滴碳酸钙，产生二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有白色沉淀硅酸生成，证明碳酸的酸性强于硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，其非金属性越强，非金属性C＞Si，但硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸也能与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸，所以不能肯定二氧化碳与硅酸钠发生了反应，选D；故选D。14.【答案】B【详解】A．实验②中，铜与铁离子反应生成蓝色铜离子和绿色亚铁离子，A正确；B．经检验含，说明加入铜粉后铜与铁离子反应生成蓝色铜离子和绿色亚铁离子，酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子反应产生NO，选项B不正确；C．若向③中加入固体，因酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，产生了硝酸铁，根据实验①的条件，推测铜粉会溶解，选项C正确；D．①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关，如铁离子、硝酸根离子等氧化性强弱，亚铁离子还原性等；也与反应速率有关，也氯离子、硝酸根离子，氢离子浓度等对反应速率的影响有关，选项D正确；答案选B。二、填空题（总分58分）15.【答案】（1）（2）①.②.滴加浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝（3）（4）【小问1详解】NO2与水反应产生HNO3、NO，该反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；【小问2详解】在工业上以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨，该反应是可逆反应，根据原子守恒、电子守恒，可得该反应的化学方程式为；N2+3H22NH3；由氨气可生产铵态氮肥，实验小组为检验某白色固体是否为铵态氮肥，取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明固体含；【小问3详解】在一定条件下，被O2氧化成，N元素化合价由反应前中的-3价变为反应后中的+5价，化合价升高8价；O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后中的-2价，化合价降低2×2=4价，化合价升降最小公倍数是8，所以参加反应的和O2的物质的量之比为1：2；【小问4详解】被氧化成N2，还原成N2，化学方程式：16.【答案】（1）①.②.③.、在同一主族，最外层电子数相同，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，原子得电子能力，非金属性，氧化性（2）（3）①.5②.（4）ab【分析】浓缩海水进行酸化得到酸化海水，向酸化海水中通入氯气，将溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，利用热空气将溴吹出进行富集，加入NaBr溶液脱氯，再用吸收剂进行富集，经一系列操作得到产品溴。【小问1详解】步骤②中通入氯气氧化，将溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式为；、在同一主族，最外层电子数相同，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，原子得电子能力，非金属性，导致氧化性；【小问2详解】二氧化硫具有还原性、溴单质具强氧化性，以SO2吸收Br2发生反应生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式为；【小问3详解】以Na2CO3溶液作吸收剂，产物为NaBr、NaBrO3和NaHCO3，反应中部分溴化合价降低为-1、部分溴化合价升高为+5，结合电子守恒可知发生的反应为3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+NaHCO3，电子转移为3Br2~5e-，当3molBr2被吸收时，转移电子的物质的量为5mol；吸收液加入稀硫酸酸化，溴元素发生归中反应生成溴单质，反应的离子方程式；【小问4详解】a.Cl2在碱性条件下会发生歧化反应，因此步骤①先将海水进行酸化，是为了避免Cl2与碱性海水反应，正确；b.用热空气可将溴吹出是因为溴易挥发，即步骤③利用了Br2的挥发性，正确；c.步骤②中加入的过量的Cl2，步骤④加入NaBr溶液是为了脱除步骤②中过量的Cl2，错误；d.获得产品溴的方法是萃取分液，而不是过滤，错误；故选ab。17.【答案】（1）①.第三周期第VIA族②.（2）或（3）（4）bc（5）①.②.电子层数相同，核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小，吸引力逐渐增强【分析】A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，可知B为Na、D为Al；D、F、G原子最外层电子数之和等于15，则F、G的最外层电子数之和为15-3=12，故F为P、G为Cl，可知E为Si。A和B能够形成B2A和B2A2两种化合物，则A为O元素。结合物质结构和元素周期律分析解答。【小问1详解】F为P，位于周期表中第三周期第VIA族，A为O元素，其离子的结构示意图为，故答案为第三周期第VIA族；；【小问2详解】B、D的最高价氧化物对应水化物为NaOH和Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH溶液反应离子方程式为；或；【小问3详解】三离子具有相同电子层结构，核电荷数越多离子半径减小，则A(O)、B(Na)、D(Al)离子半径依次减小，；【小问4详解】a．工业上在熔融状态下利用制备活泼金属钾,这个反应需要在熔融状态下进行，温度达到了K的沸点,K就会不断以蒸气的形式溢出,那么就等于减少了生成物，会促使平衡向正方向移动，那么Na就可以置换融融状态下KCl中的K，不符题意；b．