亚铁离子、三价铁离子的性质及检验-高考化学考点复习（解析版）

微专题13Fe2\Fe3+的性质及检验

【知识点梳理】

1.亚铁盐

含有Fe2+的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。

(l)Fe2+的还原性:

(方、(L、Br?、HN(%

F£+-''卜13+

KMn(%(H+)、H?。、HCl()等

Fe2+的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式:

2F(?+H26+2H・2FC3+2H?0。

⑵Fe2+的弱氧化性：Fe2+-Z^n*Fe

2.铁盐

含Fe3+的溶液呈摄董色，Fe3+具有较强的氧化性。

Fe、CuS、S(为、1

Fe31----------------------*-Fe2

S()2、H?S、HI等

写出下列转化的离子方程式：

(l)Fe3+Fe2+：

3+2++

2Fe+SOF+H2O=2Fe+S0F+2H

3+2+3+2+

(2)Fe—*Fe：2Fe+2r=2Fe+l2

3.Fe2+>Fe3+的检验方法

⑴用KSCN溶液和氯水

工wn"加氯水溶液变

-Imizu/N尔：启广尢明显现象-------»」.“Fe2

|容加KSCN溶液血红色

液L溶液变血红色一＞Fe31

⑵用NaOH溶液

遛加Na()H溶液「白色沉淀-噌色-红褐色TY

液L红褐色沉淀-Fe3+

检验Fe3+也可用苯酚溶液，在FeCb溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色。

(3)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe?+的检验

滴加KSCN溶液

混合溶液-------------->溶液变血红色，说明含有Fe3+

滴加酸性

2+

混合溶液|---------->KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Feo

KMnO4

(4)Fe2+的特征检验方法

K3[Fe(CN)J溶液

溶液----------------A产生蓝色沉淀,说明溶液中含有Fe2+,有关反应离子方程式为

2+3

3Fe+2[Fe(CN)6]"=Fe3[Fe(CN)6]21。

⑸盐溶液的配制与保存

加少量铁粉,防止Fe2+被氧化

Fe"的盐溶液

加少量相应的酸，防止Fe?+水解

Fe3+的盐溶液加少量相应的酸，防止Fe3+水解

(6)物质的制备

〈制备无水的FeCb)一

在HC1气流中加热蒸干FeCl3溶液

向沸水中加入饱和FeCl溶液并煮

(制备Fe(OHb胶体)一3

沸至有红褐色液体出现为止

4.混合溶液中Fe3+、Fe2+除去的实验

⑴除去Mg2+中混有的Fe3+的方法

向混合溶液中加入MgO、MgCCh、Mg(OH)2中之一，与Fe3+水解产生的H*反应，促进

Fe3+的水解，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。

⑵除去CM+中混有的Fe3+的方法

向混合溶液中加入CuO、C11CO3、CU(OH)2、CU2(OH)2cO3中之一，与Fe3+水解产生的H+

反应，促进Fe3+的水解，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。

⑶除去Mg2+中混有的Fe2+的方法

先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后再按⑴的方法除去溶液中的Fe3

+

(4)除去Cu2+中混有的Fe2+的方法

先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3

+

(5)除杂

溶液杂质除杂方法

加过量铁粉后过滤

FeCbFeCl3

加氯水或

FeCbFeCl2H2O2

加过量铁粉后过滤

FeCl2CuC12

【专题精练】

1.下列试剂不能使Fe2+转化为Fe3+的是

①新制氯水②NaCl溶液③酸性KMnO4溶液④H2O2溶液⑤盐酸⑥NaNO3溶液

A.①②③B,①③④C.②④⑤D.②⑤⑥

【答案】D

【解析】

要使Fe?+转化为Fe3+，需加入强氧化性物质，②NaCl溶液、⑤盐酸、⑥NaNOj溶液均

没有强氧化性。故选：D。

2.欲证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe?+，下列实验操作顺序正确的是

①加入足量新制氯水②加入足量KMNO4溶液③加入少量KSCN溶液

A.①③B.③②C.③①D.①②③

【答案】C

【解析】

先加入KSCN溶液，溶液不变红，证明原溶液中不含Fe3+，再加入足量新制氯水，溶液

变红，证明原溶液中含有Fe?+,故选：Co

3.为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现

象、实验结论及离子方程式均正确的是

选实验操作实验现象实验结论离子方程式

项

浅绿色溶液变

向Fed2溶液中为无色，溶液Fe?+具有还原

AFe2++Zn=Zn2++Fe

加入Zn片中有黑色固体性

生成

向FeCl2溶液中浅绿色溶液变Fe?+具有还原

2+3+

B2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

滴加新制氯水为棕黄色性

向FeCl3溶液中棕黄色溶液变

CFe具有还原性Fe+Fe3+=2Fe2+

加入铁粉为浅绿色

3+

向FeCl3溶液中蓝色溶液变为Fe具有氧化

DFe3++Cu=Fe2++Cu2+

加入铜粉棕黄色性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.锌具有还原性，氯化亚铁溶液中+2价的铁具有氧化性，能氧化锌，A错误；

B.氯化亚铁溶液为浅绿色，向氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，+2价的铁被氯水氧化，生

成+3价的铁，溶液由浅绿色变为棕黄色，离子方程式正确，B正确；

C.向FeCh溶液中加入铁粉，发生反应生成氯化亚铁，棕黄色溶液变为浅绿色，离子方

程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，C错误；

D.反应前氯化铁溶液为棕黄色，Fe3+具有氧化性，与铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜,

氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为蓝绿色，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu?+，

D错误；

故答案为：Bo

4.下列关于铁及其化合物的说法错误的是

A.若FeCb溶液中混有FeCb可通过滴加氯水除去

B.可用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否变质

C.实验室保存FeCh溶液时常加入铁粉

D.向FeCb溶液中加入NaOH溶液，最终可观察到红褐色沉淀

【答案】A

【解析】

A.氯气与氯化铁不反应，但是氯气能够氧化亚铁离子生成铁离子，所以应该用铁粉除去

氯化亚铁中的铁离子，故A错误；

B.KSCN溶液与铁离子反应生成硫氧化铁而呈现血红色，亚铁离子与硫氧化钾溶液不反

应，所以可用KSCN溶液检验FeCb溶液是否变质，故B正确；

C.亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，铁能够还原铁离子为亚铁离子；所以实验室

为防止氯化亚铁被氧化，在保存FeCL溶液时常加入铁粉，故C正确；

D.氢氧化亚铁能够被空气氧化生成红褐色氢氧化铁，所以向FeCb溶液中加入NaOH溶

液，先生成白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀，所以最终可观察到红

褐色沉淀，故D正确；

故选A。

5.某同学设计的制备氯化铁溶液的方案中，分别采用下列物品，其中能实现的是

A.氢氧化铁和硫酸B.铁和盐酸C.氧化亚铁和盐酸D.氧化铁和盐酸

【答案】D

【解析】

A.氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，而不是氯化铁，错误；

B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁，错误；

C.氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，而不是氯化铁，错误；

D.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，可以制备氯化铁溶液，正确;

故选D。

6.实验室有一瓶失去标签的溶液，以下方法能证明溶液中含有Fe3+的是

A.品尝味道

B.能与KSCN溶液显红色

C.与NaOH溶液生成白色沉淀

D.观察溶液的颜色为浅绿色

【答案】B

【解析】

A.实验室的药品有的有毒，有的有腐蚀性，因此不能使用手触摸，不更能品尝味道，A

错误；

B.Fe3+遇KSCN溶液，溶液变为红色，因此可使用KSCN溶液检验Fe3+,B正确；

C.Fe3+与OH-离子反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀，而不是白色沉淀，C错误；

D.含有Fe3+的水溶液显黄色，Fe2+的水溶液显浅绿色，D错误；

故合理选项是B。

7.化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关的方程式书写错误的是

选

事实方程式

项

（C6H10O5+nH2O^^^nC6H12O6

A多糖水解为葡萄糖纤维素

葡萄糖

B铁盐作净水剂Fe3++3H2（）UFe（OH）3（胶体）+3H+

AgO

C环氧乙烷的制备2CH2=CH,+O,>/\

一一一2HZC——CH2

侯德榜用饱和食盐水、氨气、过

D2NaCl+2NH3+C02+H2O=2NH4C1+Na2CO3J

量C02制备纯碱

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.纤维素在一定条件下水解的最终产物是葡萄糖，故A正确；

B.Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中杂质，铁盐作净水剂，故B正确；

C.乙烯在一定条件下发生氧化反应生成环氧乙烷，故C正确；

D.饱和食盐水中通入过量氨气和过量CO2,生成氯化钱和碳酸氢钠，反应方程式是

NaCl+NH3+C02+H20=NH4C1+NaHCO3,故D错误；

选D。

8.下列有关离子共存或离子方程式的叙述正确的是

A.Na+、K+、CIO-,SO：不能大量共存

B.K+、Fe3\SCN>C「能大量共存

+3+

C.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

D.向碳酸氢镂稀溶液中加入过量烧碱溶液：NH*+OH=NH3H2O

【答案】A

【解析】

A.CIO,SOj之间能发生氧化还原反应不能大量共存，A项正确；

B.Fe3+和SCN-能形成络合物，在溶液中不能大量共存，B项错误；

C.Fe(OH)3溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2「

=2Fe2++l2+6H2。，C项错误；

D.向碳酸氢镀稀溶液中加入过量烧碱溶液发生反应：

HCO；+NH；+2OH=CO3+NH3H2O+H2O,D项错误；

答案选A。

9.将Cu片放入O.lmol/L的FeCb溶液中，一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)：

c(Fe2+)=2：3,则反应后溶液中〃(Cu2+)：〃(Fe3+)为

A.3：4B.3：5C.4：3D.3：2

【答案】A

【分析】

Cu与FeCh溶液的反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,据此分析解答。

【解析】

Cu片放入0.1mol・L"FeCb溶液中，发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,则c(Fe2+)：c(Cu2+)=2：

1,反应后c(Fe3+)：c(Fe2+尸2：3,因此反应后溶液中c(Cu2+)：c(Fe2+)：c(Fe3+)=3：6：4,

则n(Cu2+)：n(Fe3+)=c(Cu2+)：c(Fe3+)=3：4,故选A。

10.下列关于“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O]的说法不正确的是

A.具有较强的还原性，可使高锯酸钾酸性溶液褪色

B.可用于治疗缺铁性贫血，还可用于制造红色颜料铁红(Fe2O3)、磁性氧化铁(FesCU)等

C.加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明摩尔盐已氧化变质

2+

D.加水溶解，与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Fe+2OH=Fe(OH)2；

【答案】D

【解析】

A.摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O可知，Fe为+2价，具有较强的还原性，可使

高锦酸钾酸性溶液褪色，故A正确；

B.摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4»6H2O可知，Fe为+2价，可用于治疗缺铁性贫血，

还可用于制造红色颜料铁红(FezCh)、磁性氧化铁(FesCU),故B正确；

C.Fe为+2价，不能使KSCN溶液变红色。加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变红

色，说明摩尔盐已氧化变质，故C正确；

D.摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O可知，Fe?+NH；都能与碱反应，且Fe(OH)2

不稳定，在空气中容易被氧化，故D错误；

故答案：D。

11.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为

①加入足量氯水②加入足量KMnCU溶液③加入少量NH4SCN溶液

A.①③B.③②C.③①D.①②③

【答案】C

【解析】

用NH4SCN溶液可以检验溶液中是否含有Fe3+,故先向溶液中加入NH4SCN溶液，溶液

不变红色，说明溶液中不含有Fe3+；然后加入足量氯水，溶液呈血红色，说明溶液中含Fe2+,

3+

Ch将Fe2+氧化为Fe,KMnCU溶液本身有颜色，同时KMnO4会将NH4SCN氧化影响实

验，因此氧化剂不选用KMnCU溶液，故最佳顺序为③①，答案选C。

12.下列离子的检验方法合理的是

A.向某溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液变红色，不能说明原溶液中含Fe2+

B.向某溶液中加入NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，说明溶液中含Fe3+

C.向某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+

D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到逐渐变成红褐色，说明只含Fe2+不

含Mg2+

【答案】A

【解析】

A.向某溶液中通入CL,然后再加入KSCN溶液变红色，说明通入氯气后的溶液中含Fe3+,

但是不能检验铁离子是原来存在的还是亚铁离子被氧化来的，故A正确；

B.向某溶液中加入NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，不能说明溶液中含Fe3+,也可能

含有亚铁离子，故B错误；

C.KSCN溶液与铁离子结合，溶液为红色，则溶液中含Fe3+,不能确定是否含Fe?+,故C

错误；

D.加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，可知一定含Fe2+,不能

确定是否含Mg2+,故D错误；

故选Ao

[Fe2\Fe3+性质的有关实验】

1.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成O.lmol/L的溶液。为防止Fe?+被氧化,

FeCh溶液中需加入反应的化学方程式为o

(2)甲组同学取2mLFeCb溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明

Cb可将Fe2+氧化。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCb溶液中先加入0.5mL煤油,

再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是o

(4)丙组同学取5mL0.1mol/LKI溶液，加入6mLeUmol/LFeCb溶液混合。分别取2mL

此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1滴淀粉溶液，溶液显___________色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子可能是(填离子符号)；写出KI与FeCb反应的离子方程式

【答案】⑴少量铁屑Fe+2FeCl3=3FeCl2(3)隔离溶液与空气接触，排除氧气对

实验的影响(4)蓝Fe2+2Fe3++2I-=2Fe2++h

【解析】

(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCL溶液中需加入少量铁屑可以防止氯化亚铁被氧

化；反应的化学方程式为Fe+2FeCL=3FeC12；

(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响;

(4)三价铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，故加入淀粉溶液，溶液变蓝；因

Fe2+能与Fe(CN)。反应生成蓝色沉淀，则可用K31Fe(CN)6］溶液检验Fe?+；实验①说明碘

离子可以被Fe3+氧化生成碘单质，结合电子守恒、元素守恒可得离子方程式为

3+2+

2Fe+2I-=2Fe+I2o

2.为探究Fe2+与SCN-能否形成配位化合物，某研究性学习小组进行如图实验：

探究I

O.SmLO.OSmolL*1

IIO.SmLO.OSmobL*1

卜沙一FeJSOJ溶液(pH=0.5)

红色溶液稀释后分成3等份

0.5mL0.05molL0.5mL0.05mol-L_,

0.5mLH2OCFeSO”溶液

MgSO.溶液-

I

实验i实验ii实验iii

(1)配制FeSCU溶液应使用的蒸屈水。

(2)已知溶液颜色越深，色度越大。测得实验i,ii,iii色度数据如表:

实验iiiiii

色度0.0750.0490.015

作用是，甲同学推测实验iii色度比ii小的原因可能有：①Mg2+和Fe2+对配合物解

离影响不同；②o

探究II

C=3

3mL4moi

加入X

实验ivKSCN溶液充分振荡

过滤

瓯(5滴10%的$02国

Fes。？溶液基本无色溶液为红色

并有红褐色沉淀

3mL4mol3mL4molT."

实验VKC1溶液充分振荡KSCN溶液

过泄

5滴10%的Hz。?

FeSO2溶液其木无色基本无色

(3)X为,实验iv的红色比实验V深的原因为o

(4)在探究I的基础上进行探究II的目的为o

⑸分析可利用KSCN溶液检测Fe2\Fe3+混合溶液中Fe3+的原因：。

【答案】⑴煮沸冷却⑵空白实验Fe2+与SCN-反应形成配合物(3)3mL4mol/L

的KC1溶液Fe2+与SCN-形成配合物有利于FeCCh向溶解方向移动(4)可以避免不

同盐离子对配合物解离的影响(5)Fe3+与SCN-的络合能力比Fe2+与SCN-的强，且Fe2+

与SCN-反应形成的配合物无色，不影响Fe(SCN)3血红色的观察

【分析】

通过实验i、ii、iii在相同的环境中的对比，不同的离子与SCN-形成配位化合物能力不同，

且Fe2+与SCN-反应形成配合物；对比实验iv、V,SCN-能促使碳酸亚铁的电离，生成的

Fe(SCN)2为无色。

【解析】

⑴FeSCk中的Fe为+2价，已被空气中的氧气氧化，则配制FeSCU溶液应使用煮沸冷却后

的的蒸储水；

(2)单独加入水，且加入的体积与加入其他试剂的总体积相等，是为了进行实验对比；Fe2+

与SCN-反应形成配合物，导致硫氧化铁的含量降低，色度降低；

(3)对比试验iv和V,为了前后数据一致，无其它变量的干扰，则X为3mL4mol/L的KC1；

实验iv中Fe2+与SCN-反应形成配合物，有利于碳酸亚铁固体的溶解，导致碳酸亚铁溶解

平衡正向进行；

(4)对Mg2+和Fe2+对硫氧化铁的影响，可避免不同盐离子对配合物解离的影响，故在探究

I的基础上进行探究II；

(5)通过实验可知，Fe3+与SCN-的络合能力比Fe2+与SCN的强，且Fe?+与SCN-反应形成的

配合物无色，而Fe(SCN)3血红色，不影响Fe3+的检验。

3.学习小组对FeCh催化H2O2分解实验进行探究：

L实验:

①②③

16

一3滴FeCh3滴FeCh

6

操作0口

三-2mL10%H2O2

H-2mL10%HO

22目2mL5%H2O2

a.溶液迅速变红棕色，并有

a.溶液变棕色，开始5s后产生较少

较多气泡产生

现象无明显现象的气泡

b.2min时，反应变缓，溶

b.2min时试管内反应速度快

液颜色明显变浅

⑴对比实验①和③中的现象a证明

⑵H2O2中滴加FeCh溶液颜色均变深，有同学提出观点是H2O2的分解是热放反应，促进

了Fe3+水解，支持该观点的操作方法是。

(3)上述实验证明了FeCb的催化作用，催化机理可表示为：2Fe3++H2O2=2Fe2++Ch+2H+和

IL为了验证反应中Fe3+和Fe2+之间转化关系的存在，需要进一步实验：

再另取两只试管分别为：a、b

(4)a中盛有10%H2O2溶液，滴加3滴FeCh溶液反应开始后，立即滴入K31Fe(CN)6]溶液,

出现蓝色沉淀说明有_______出现。

(5)b中盛有蒸储水，向其滴加3滴FeCb溶液后，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，结果观察到试

管内溶液变成为绿色，(Fe3+遇K3[Fe(CN)6]溶液呈绿色)设置该实验的目的。

(6)再向实验I中的①试管滴加KSCN溶液，溶液变红色，2min后溶液红色褪去：再次滴

期KSCN溶液，溶液又变红色。关于溶液红色褪去的原因有同学认为是SCN-被未分解的

H2O2氧化了，并预测产物中应该有SOj，分析产物中产生SOj的合理性。实验

证实了该同学的预测是正确的。

HI.关于Fe3+与SCN-的反应：

(7)有同学推测Fe3+与SCN-也可发生氧化还原反应，该同学的推测依据是o

(8)基于上述推测，该同学设计如图装置，连接后发现电流计指针几乎不偏转，再向左侧盛

有FeCb的烧杯中滴入K3[Fe(CN)6],指针发生明显偏转，对此你的推断是：。

盐桥中装有含琼脂的KC1饱和溶液

【答案】(DH2O2浓度增大，反应速率加快(2)把温度计插入液面下，看温度计示数是

2++3+

否升高，(或用手触摸试管底部，感觉温度是否发热)(3)2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O

Fe2+(4)证明Fe3+的存在不会干扰对Fe?+的鉴别(5)SCM中S元素的化合价为-2价，

3+2++

具有还原性，可以被H2O2氧化升高到+6价，生成SO：(6)2Fe+H2O2=2Fe+O2t+2H

(7)K3［Fe(CN)6］氧化了KSCN,K31Fe(CN)6］加入FeCb溶液中，增强FeCb的氧化性

(8)由于K3［Fe(CN)6］能氧化KSCN,K31Fe(CN)6］加入FeCh溶液中，增强FeCh的氧化性,

所以反应继续进行，因此指针发生明显偏转。

【解析】

(1)对比实验①和③可知不同的是双氧水的浓度，因此根据实验现象a可证明H2O2浓度增

大，反应速率加快。

(2)如果反应放热，则溶液温度会发生变化，因此可通过测量温度变化来证明，所以支持该

观点的操作方法是把温度计插入液面下，看温度计示数是否升高。

(3)上述实验证明了FeCb的催化作用，由于总反应是2H2O2=2H2O+C)2T，催化机理可表示

3+2++

为：2Fe+H2O2=2Fe+O2t+2H,因此总反应减去该反应可得到另一个反应为2Fe?++2H+

3+

+H2O2=2Fe+2H2O„

(4)为了验证反应中Fe3+和Fe2+之间转化关系的存在,需要分别检验亚铁离子和铁离子存在，

若a中盛有10%H2O2溶液，滴加3滴FeCb溶液反应开始后，立即滴入K31Fe(CN)6］溶液,

出现蓝色沉淀说明有Fe2+出现。

(5)检验亚铁离子用K3［Fe(CN)6］溶液，而铁离子遇K31Fe(CN)6］溶液呈绿色，因此说明设计

该实验的目的是证明Fe3+的存在不会干扰对Fe2+的鉴别；

(6)由于SCN-中S元素的化合价为-2价，具有还原性，可以被H2O2氧化升高到+6价，所

以可以生成SO4；

⑺双氧水能氧化KSCN,而铁离子又能氧化双氧水：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2T+2H+,所以可

推测Fe3+与SCN-也可发生氧化还原反应。

(8)由于K3［Fe(CN)6］能氧化KSCN,K31Fe(CN)6］加入FeCh溶液中，增强FeCl3的氧化性，

所以反应继续进行，因此指针发生明显偏转。

4.某兴趣小组用Fe3+与I-间的反应探究氧化还原反应规律与平衡移动原理的关系，回答下

列问题：

⑴用Fe2(SO4)3晶体配制100mL0.05mol/L的溶液，配制时需先把Fe2(SO4)3晶体溶解在较

浓的硫酸中，再用水稀释，加入硫酸的目的是(结合化学方程式回答)。

(2)甲组同学将0.10mol/L的KI溶液和0.05mol/L的Fe2(SO4)3溶液各5mL混合充分反应

后，溶液变为棕黄色，现进行如下实验①②。

①K3[Fe(CN)6]溶液

-----------------------k(产生蓝色沉淀)

分成2等份

U②KSCN溶液r

(溶液变为血红色)

反应所得棕黄色溶液

实验①中产生蓝色沉淀的离子方程式为，根据以上反应现象写出甲组同学实验中

的离子方程式：，在甲组同学的反应中，12和Fe3+的氧化性强弱顺序为。

【答案】(l)Fe2(SO4)3+3H2SC)4U2Fe(OH)3+3H2so4,加入硫酸抑制Fe3+水解⑵

2+33+2+3+

3Fe+2[Fe(CN)6]-*Fe3[Fe(CN)61J2Fe+2r=2Fe+12Fe>I2

【解析】

(1)铁离子水解，Fe2(SO4)3+3H2SO4^2Fe(OH)3+3H2SO,加入硫酸可抑制Fe3+水解；故答案

为：Fe2(SO4)3+3H2SO4-2Fe(OH)3+3H2SO4,加入硫酸抑制Fe3+水解；

(2)亚铁离子与铁氧化钾反应生成Fes[Fe(CN)6】2蓝色沉淀，反应方程式为：

2+3-

3Fe+2[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2,KI溶液和Fe2(SC)4)3反应生成亚铁离子和碘单

质，由现象可知，反应后溶液中存在铁离子，说明反应具有一定限度，离子方程式为：

3+2+

2Fe+21=2Fe+12,氧化剂的氧化性大于氧化产物，故三价铁的氧化性大于碘单

质，Fe3+>Lo

5.某实验小组在实验室进行Fe(II)与Fe(III)相互转化的实验:

足量上层清液

#KMnO4酸性溶液

I①加过量铁粉b

②取上层清液

星■FMSO)溶液3滴NaOH溶液

i

a

月-上层清液

(1)检验试管