大单元整合　提能力验考情3-2025版南方凤凰台 5A教案 基础版 化学

大单元三大单元整合提能力验考情三能力提升1综合实验题型分析2常考物质的实验室制备D【解析】MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需要加热，故用装置甲不能制备得到Cl2，A错误；由于HCl与NaHCO3反应生成CO2，故用装置乙除去Cl2中的HCl将引入新的杂质CO2，除去Cl2中的HCl应该用饱和食盐水，B错误；反应装置中通入气体应该从长管进入，C错误；MnO2不溶于水，可用装置丁过滤分离出溶液中的MnO2，D正确。2.

制备K2MnO4例2

(2023·福州5月模拟)在强碱性条件下，Cl2和Mn(OH)2能反应生成锰酸盐。某兴趣小组在实验室利用如图装置制备K2MnO4。已知：K2MnO4溶液的颜色为绿色；Mn(OH)2的还原性较强。实验Ⅰ初步尝试制备K2MnO4(1)仪器a的名称是____________________。(2)检验装置A的气密性时，加热双颈烧瓶之前应打开________(填“K1”“K2”或“K3”，下同)，关闭____________。(3)装置B的作用是________________________。恒压滴液漏斗K3K1除去氯气中的氯化氢气体(4)该兴趣小组的某次实验现象记录如表

装置C中实验操作装置C中实验现象实验前KOH溶液与MnSO4溶液混合立即产生白色沉淀，随后部分沉淀缓慢变为棕黑色实验中通入一定量的氯气沉淀全部变为棕黑色，溶液呈浅紫色实验前，沉淀由白色变成棕黑色的原因是___________________________。Mn(OH)2被O2氧化成MnO2实验Ⅱ探究制备实验失败的原因为探明未能制得锰酸钾是否与氯气的用量有关，进行如下探究实验：(5)①实验a中浅紫色溶液很快变成绿色的原因，用离子方程式表示为________________________________________________。②结合实验b，可推断制备锰酸钾的过程中氯气的用量________(填“不足”或“过量”)，理由是_____________________________________________________________________________________________________________。过量“棕黑色沉淀逐渐减少且溶液绿色缓慢加深”，说明通入溶液中的(6)结合以上实验，若想成功制备锰酸钾，需要控制的实验条件是____________________________________________(答2点)。量要适当、40%KOH溶液要足量通入氯气的【解析】(4)KOH溶液与MnSO4生成的白色沉淀为Mn(OH)2，且Mn(OH)2的还原性较强，容易被氧化，则白色沉淀变为棕黑色是因为Mn(OH)2被氧化为二氧化锰。3.

制备K2Cr2O7例3

(2023·安徽安庆二模)重铬酸钾作为实验室重要的基准物质，通常用来标定某些物质的浓度。实验室模拟固体碱熔氧化法制备K2Cr2O7步骤如下：Ⅰ.制备阶段①氧化焙烧：在熔融碱中，用强氧化剂氯酸钾氧化Cr2O3，得到易溶于水的铬酸盐；②熔块提取：用水浸取熔体，过滤，将滤液酸化；③复分解结晶：向酸化后的滤液中加入细小KCl晶体，抽滤、干燥、得粗产品重铬酸钾。Ⅱ.纯度分析称取1.000g的粗产品，配制成100mL溶液，取25.00mL用硫酸酸化，加入适量KI和指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至亮绿色。回答下列问题：(1)在氧化焙烧时，用____________进行熔融(填仪器名称)，下列仪器在纯度分析中用不到的是________(填字母)。铁坩埚A(2)步骤①中使用的碱为苛性钠，写出该步反应的化学方程式：_________________________________________________。(3)步骤②中加入强酸酸化的目的是_______________________________________________________________________________。(4)步骤③中加入细小KCl晶体能得到重铬酸钾，原理为2KCl＋Na2Cr2O7===2NaCl＋K2Cr2O7该反应能发生的原因是______________________。Cr2O3＋4NaOHK2Cr2O7溶解度较小淀粉溶液88.204.

制备NaClO2例4纯ClO2遇热易发生分解，工业上通常制成NaClO2固体以便运输和储存。制备NaClO2的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备ClO2，C装置用于制备NaClO2。回答下列问题：(1)仪器a的名称是________________。(2)装置B的作用是______________________。(3)装置A中发生反应的离子方程式为______________________________________________。向装置A中通入空气的目的是___________________________________________________。(4)装置C中发生反应的化学方程式为____________________________________________，C装置采用“冰水浴”的目的是____________________________________________________________________________________。三颈烧瓶安全瓶，防止倒吸＋H2O赶出ClO2气体，使其进入装置C，发生反应制取NaClO22ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2防止温度过高导致NaClO2分解为NaClO3和NaCl，同时防止温度过高导致H2O2分解40.8

72.4%实验步骤：称取一定量的Na2SO3于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3·5H2O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。(1)使用煮沸的蒸馏水配制溶液的目的是_______________________________________。(2)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是_____________________________________________________。除去水中的溶解氧，防止Na2SO3被氧化硫粉微溶于乙醇，使反应物充分接触，加快反应速率(3)下列说法正确的是________(填字母)。A.蒸发浓缩至溶液表面出现大量沉淀时，停止加热B.快速冷却，可析出较大晶体颗粒C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D.减压过滤的主要仪器为布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶、抽气泵CD

方法二：硫化碱法，装置如图。(4)组装好仪器后，检验A装置气密性的方法为____________________________________________________________________________________________________________________。(5)装置C中，将Na2S和Na2CO3以2∶1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2反应的化学方程式为__________________________________________。(6)装置B的主要作用是__________________________________。将B中左侧导管没入水中，关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，在B中有气泡冒出，移走酒精灯后一段时间，导管倒吸形成一段水柱Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2平衡压强，观察反应速率99.2%考题速递1实验仪器与用途(2023·北京卷)完成下述实验，装置或试剂不正确的是(

)A.实验室制Cl2B.实验室收集C2H4C.验证NH3易溶于水且溶液呈碱性D.除去CO2中混有的少量HCl1D【解析】

该装置可用于制备Cl2，A正确；C2H4不溶于水，可选择排水法收集，B正确；挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少，压强急剧降低，打开活塞，水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C正确；Na2CO3与HCl、CO2均能发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D错误。2除杂与检验(2023·辽宁卷)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是(

)A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛2A【解析】

石灰水的主要成分为Ca(OH)2，能与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；Fe2＋变质后会生成Fe3＋，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成红色，可以达到检验的目的，B正确；Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确；含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D正确。3化学综合实验(2023·广东卷)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q＝cρV总·ΔT计算获得。(1)甲同学测量放热反应Fe(s)＋CuSO4(aq)===FeSO4(aq)＋Cu(s)的焓变ΔH(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。3序号反应试剂体系温度/℃反应前反应后ⅰ0.20mol/LCuSO4溶液100mL1.20gFe粉abⅱ0.56gFe粉ac①温度：b________c(填“>”“<”或“＝”)。②ΔH＝_____________________________________(选择表中一组数据计算，c和ρ分别取4.18J/(g·℃)和1.0g/mL，忽略水以外各物质吸收的热量)。结果表明，该方法可行。>

－20.9(b－a)kJ/mol或－41.8(c－a)kJ/mol(2)乙同学测量反应A：Fe(s)＋Fe2(SO4)3(aq)===3FeSO4(aq)的焓变。查阅资料：配制Fe2(SO4)3溶液时需加入酸。加酸的目的是________________。提出猜想：Fe粉与Fe2(SO4)3溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。验证猜想：用pH试纸测得Fe2(SO4)3溶液的pH不大于1；向少量Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和_____________________________(用离子方程式表示)。抑制Fe3＋水解Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用：________________________________________。

将一定量的Cu粉加入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中反应，测量反应热，计算得到反应Cu(s)＋Fe2(SO4)3(aq)===CuSO4(s)＋2FeSO4(aq)的焓变ΔH1；根据甲同学实验计算得到反应Fe(s)＋CuSO4(aq)===Cu(s)＋FeSO4(aq)的焓变ΔH2；根据盖斯定律计算得到反应Fe(s)＋Fe2(SO4)3(aq)===3FeSO4(aq)的焓变为ΔH1＋ΔH2燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等)(2023·北京卷)资料显示，I2可以将Cu氧化为Cu2＋。某小组同学设计实验探究Cu被I2氧化的产物及铜元素的价态。已知：I2易溶于KI溶液，发生反应I2＋I－

I(红棕色)；I2和I氧化性几乎相同。将等体积的KI溶液加入到mmol铜粉和nmolI2(n>m)的固体混合物中，振荡。实验记录如下：4实验序号c(KI)实验现象实验Ⅰ0.01mol/L极少量I2溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色实验Ⅱ0.1mol/L部分I2溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色实验Ⅲ4mol/LI2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色(1)初始阶段，Cu被氧化的反应速率：实验Ⅰ________(填“>”“<”或“＝”)实验Ⅱ。(2)实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)或[CuI2]－(无色)，进行以下实验探究：步骤a.取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。步骤b.取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。ⅰ.步骤a的目的是_____________________________________。ⅱ.查阅资料，2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，[Cu(NH3)2]＋(无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化：___________________________________________________________________________________________________________________。<[CuI2]－＋2NH3·H2O===[Cu(NH3)2]＋＋2H2O＋2I－、4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋8NH3·H2O===4[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O(3)结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是_________________________________________。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入KI浓溶液，__________________________________(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是________________________________________________________________。(4)上述实验结果，I2仅将Cu氧化为＋1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了I2能将Cu氧化为Cu2＋。装置如图所示，a、b分别是________、________________________________。2Cu＋I2===2CuI或2Cu＋KI3===2CuI＋KI白色沉淀逐渐溶解，溶液变为无色铜含nmolI2的4mol/L的KI溶液(5)运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中Cu被I2氧化的产物中价态不同的原因：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

在实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ中Cu＋可以进一步与I－结合生成CuI沉淀或[CuI2]－，Cu＋浓度减小使得Cu2＋氧化性增强，发生反应2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2和2Cu2＋＋6I－===2[CuI2]－＋I25回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。仪器a的名称是________。加快NH4Cl溶解的操作有________________。(2)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免________________、________________；可选用________降低溶液温度。锥形瓶升温，搅拌等浓氨水分解和挥发双氧水分解冰水浴(3)指出如图过滤操作中不规范之处：__________________________________________________________________________________________。(4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为______________。(5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是__________________________________________________________