安徽省宿州市十三所重点中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量:

H.1C

12O16N

14

Na.23

Mg24

A1.27S32Cl35.5

Cu64卷I选择题一、选择题(共18

题，每题只有一个符合条件的选项，每题3分，共54分)1.为预防碘缺乏病，国家规定食盐中必须加碘才能出售，下列加碘食盐中添加物质是A.KIO3B.KIC.I2D.任意含有碘元素的物质2.下列生活、生产常用的材料中，属于复合材料的是A.铁铝合金B.SiC

陶瓷C.水晶玻璃D.玻璃钢3.下列家庭小实验中，不涉及化学变化的是A.“84”消毒液对炊具消毒B.利用太阳能蒸发海水制取淡水C.过氧化钠漂白羽毛、织物D.用少量食醋除去水壶中的水垢4.盐酸能发生下列反应:

①Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑，②2HCl+CuO

=

CuCl2+H2O③MnO2+4HClMnCl2+Cl2

↑+2H2O，因此盐酸应具有的性质是(

)A.有酸性、氧化性和还原性B.只有氧化性C.只有还原性D.只有酸性5.下列说法正确的是A.太阳能电池板与光导纤维的材料主要是晶体硅B.可以用澄清石灰水鉴别小苏打溶液与苏打溶液C.工业冶炼粗硅的原理:

SiO2+CCO2

↑+SiD.普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅6.最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是:Na2O

+2CONa2CO3+C(石量烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是A.该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应B.石墨烯与金刚石互为同素异形体C.Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3

属于盐D.自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式7.某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A.Mg2+、A13+、SO42、NO3B.Na+、HCO3、K+、SO42C.MnO4、K+、SO42、Na+D.NH4+、Fe2+、Cl、NO38.下列离子方程式书写不正确的是A.稀硫酸与Na2SiO3溶液混合:

SiO32+

2H+=H2SiO3↓B.Cl2与澄请石灰水反应:

Cl2+2OH

=Cl+C1O+H2OC.三氧化铁溶液中加入铁粉:

Fe3++Fe=2Fe2+D.NaHCO3与盐酸反应:

HCO3+H+=CO2↑+H2O9.进行化学实验→观察实验现象→通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是A.溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2有漂白性B.加热，试管底NH4Cl晶体完全消失，又在试管口形成NH4Cl晶体，说明NH4Cl易升华C.常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应D.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生白雾，说明浓盐酸易挥发10.向含等物质的量浓度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入铁粉，充分反应后铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是A.Fe3+、Cu2+B.Fe3+、A13+C.Fe2+、A13+D.Fe2+、Fe3+11.“绿色化学”思想:化工生产尽量使用无毒、无害的原料，采取合理安全的工艺，原子利用率为100%，无污染，对环境友好。“绿色化学”实验已走进课堂，下列实验不符合“

绿色化学”思想的是选项ABCD实验目的收集氨气的装置氯气与钠的反应实验铜与稀硝酸的反应玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验操作与装置12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.78gNa2O2与水反应生成O2分子数为NAB.标准状况下，22.4

L氯气与铁完全反应转移电子数为3NAC.27gA1分别加入足量的盐酸或足量的烧碱溶液中，产生气体分子数都为1.5NAD.17

g

氨气溶于水后所得溶液中，NH3的分子数为NA13.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN

+3CO，下列叙述正确的是A.在氮化铝合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.氮化铝晶体熔沸点很低C.氮化铝中氮元素化合价为3

价D.上述反应中每生成2

molAlN，N2得到3

mol

电子14.下列各组物质的条件(用量、浓度、温度等)

不同，发生化学反应也不同的是(

)①C

与

O2②Fe

与硝酸③Fe

与硫酸④Na

与O2⑤CO2

与澄清石灰水⑥AlCl3溶液与氨水A.全部B.除⑥外C.除③外D.除③⑥外15.某化学兴趣小组设计了如图所示的浓HNO3

与Cu

反应的微型实验。下列说法中错误的是A.挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管就可引发反应B.将装置口向上整起就可停止反应C.蘸碱液的棉花可起到吸收NO2的作用D.该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验16.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A常温下单质硅化学性质较稳定自然界有单质硅存在I对，II对，有BCl2和SO2都有漂白作用Cl2与SO2混合后漂白性增强I对，II错，有C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对，II对，有D石墨常用作电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对，II对，有17.某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是A.a棉球褪色，验证SO2

具有氧化性B.b棉球褪色，验证SO2

具有还原性C.c棉球蓝色退去，验证SO2具有酸性氧化物的性质D.可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气18.某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2+)=2mol/L，c(SO42)=6.5mol/L，若将100

mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6mol/L的氢氧化钠溶液(

)A.0.5

LB.1.0LC.1.8LD.2L卷II非选择题(共4题合计46

分)19.(14

分)海水是自然賜给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。完成下列问题:(1)

粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，粗盐获得精盐一般步骤:加入氯化钡、纯碱和烧碱的目的依次是:_________、_________、_________。(2)

海水提取金属镁流程如下:流程中加入熟石灰目的__________；沉淀与盐酸反应的离子方程式_____________。(3)某学生实验室模拟河水提取溴的步骤为:海水→浓缩→氧化→提取→溴①氧化步骤:

适宣作氧化剂的是_______。A

Br2B.ClB2C.IC.I2D

HCl②提取步骤：……溴水中加入CCl4振荡、静置……得溴的四氯化碳溶液，该分离提纯溴的方法叫________；用到的主要仪器为________。(4)

实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈的化学式为:________；Cu与硫磺反应的化学方程式________；20.(12

分)以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题:(1)下列气体中，不能用碱石灰干燥的是_______(填字母)。A.H2B.Cl2C.SO2D.NH3(2)

实验室用软锰矿(

主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热制取氯气，所选制备装置是_____，干燥氯气的装置是_____，尾气处理装置是_____。(3)

实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学方程式为_________，检验氨气已收集满的常用方法是_____(任写一种)。21.(12分)

工业用铝上矿(组成:

主要Al2O3、还有Fe2O3、SiO2)

冶炼铝流程如下:完成下列问题：(1)

填主要成分的化学式:

滤液A_______；滤渣B______；固体D_______。(2)

流程中每一步加入试剂都足量，X是无色无味无毒气体，X为_______。滤液B通入X气体生成沉淀的离子方程式________________。(3)

滤液A

加入足量的NaOH溶液过程中反应的离子方程式(不考虑过量盐酸的反应):________；____________。(4)

铝热反应可以焊接钢轨，写出铝与氧化铁用于焊接钢轨的化学方程式__________。22.(18

分实验室里常用铜与稀硝酸制取NO

气体，将一定量铜加入200mL

的稀硝酸中恰好完全反应，生成4.48L

(STP)

NO，完成下列问题:(1)

反应的离子方程式_______________。(2)

稀硝酸的物质的量浓度为多少?(3)

被还原的HNO3的物质的量为多少?

110：ADBADCACDC1118：DCCBDDDB19【答案】(14分)（1）除SO42、除Ca2+和Ba2+;除Mg2+（3分）（2）使Mg2+沉淀（1分）；Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+（2分）（3）①.B（2分）②.萃取分液（或萃取）；分液漏斗（2分）（4）Cu2(OH)2CO3（2分）;2Cu+SCu2S（2分）20【答案】(12分)【每空2分】(1)BC(2)BCE(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O用湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)靠近瓶口，若试纸变蓝色(或产生白烟)，证明已收集满21【答案】（12分）（1）SiO2；Fe(OH)3；Al2O3(1分*3=3分)（2）