2024年高一化学期末试题分类专练：重难点03 有关钠、氯、铁、铝的实验探究与计算（解析版）

重难点03有关钠、氯、铁、铝的实验探究与计算

I.(2024•高一上,湖北省荆门市•期末)下列装置能完成相应实验的是

A.装置I：验证干燥的氯气没有漂白性

B.装置H：制备少量NaHCQ

C.装置HI：证明氧化性:Cl2>Br2>I2

D.装置IV：较长时间观察到Fe(OH%白色絮状沉淀

【答案】D

【解析】A.有色鲜花中含有水分，Ch与水反应产生HC1、HC1O,HQO具有强氧化性，会将有色物质

氧化产生无色物质，因此图I中不能验证干燥的氯气是否具有漂白性，A不符合题意；

B.将氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠中析出碳酸氢钠晶体，氨气极易溶于水，短管通氨气，长管通二

氧化碳，B不符合题意；

C.将CL通入导气管中，C12与NaBr发生置换反应产生NaQ、Br2；过量的Cb及Br?都可以与KI发生

置换反应产生b，h使淀粉溶液变为蓝色，因此图HI中不能证明氧化性：C12>Br2>I2>C不符合题意；

D.Fe与H2s04发生置换反应产生FeSO』、在，打开止水夹a,反应产生的H?通过导气管通入试管B中，

排出装置中的空气，然后关闭止水夹a,比将装置A中FcSO4压入装置B中，FcSO4与NaOH溶液反应

产生Fe(OH)2白色沉淀，由于Fe(OH)2白色沉淀处于H2的惰性环境，因此不能被氧化，故图IV能较长

时间观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀，D符合题意；

答案选Do

2.(2024・高•上•河南省开封市联考•期末)某同学设计了如图所示的装置，进行还原铁粉与水蒸气反应的

实验。下列说法错误的是

A.试管中发生的是置换反应

B.湿棉花的作用是提供水蒸气

C.点燃酒精灯的顺序是先a后b

D.加热时试管内生成红色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声

【答案】D

【分析】由实验装置图可知，试管底部的湿棉花受热提供水蒸气，试管中部的铁粉与水蒸气共热反应

生成四氧化三铁和氢气，蒸发皿中盛有的肥皂液用于收集和验证氢气的生成，为防止铁与空气中的氧

气反应，实验时应先点燃a史酒精灯后点燃b处酒精灯，实验结束后为防止倒吸应该先撤导管后熄灭

酒精灯。

【解析】A.由分析可知，试管中发生的反应为铁粉与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，该反应

是有单质参加和有单质生成的置换反应，故A正确；

B.由分析可知，试管底部的湿棉花的作用是受热提供水蒸气，故B正确；

C.由分析可知，为防止铁与空气中的氧气反应，实验时应先点燃a处酒精灯后点燃b处酒精灯，故C

正确；

D.由分析可知，试管中发生的反应为铁粉与水蒸气共热反应01成四氧化三:铁和氢气，四氧化三铁是黑

色固体，不是红色固体，故D错误；

故选D。

3.（2024・高一上•湖北省十堰市•期末）在潜水员和消防员使用的呼吸面具中，Naq?发生反应的化学方程

式为2NaG+2CO2=2Na2codo?。下列说法正确的是

H.0＞花三

e―夕

A.NazO?为含有非极性键的离子化合物

B.可采用如图所示装置来收集O?

C.点燃的镁条可持续在C0?中燃烧，体现了C0?的可燃性

D.若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3*5%的Na2c0?溶液冲洗

【答案】A

【解析】A.Na^Oz为钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，过氧根离子中含有氧氧非极性键，是含

有非极性键的离子化合物，A正确；

B.排水法收集氧气应该短进长出，B错误；

C.点燃的镁条可持续在C02中燃烧是一个剧烈的氧化还原反应，但是不体现CO?的可燃性，C错误；

D.若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%〜5%的碳酸氢钠溶液冲洗，D错误：

故选A。

4.（2024・高一上•北京市朝阳区期末）小组同学探究金属钠与KMnOq溶液的反应。

①向KMnO,溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿

色，产生气体。

②向KMnOj溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化，继续加入NaOH固体，溶液变为绿色,

产生气体。

已知：M『无色，MnO：・绿色，对比①②，下列有关说法不氐硕的是

A.①中溶液颜色变浅，说明KMnO,发生还原反应

B.①中溶液变为绿色，说明MnO4被钠还原为MnO：

C.②中溶液变为绿色，可能发生4MnC）4+4OH-=4MnO：+（）2T+2Hq

D.②中溶液颜色变化表明，浓度会影响物质还原性的强弱

【答案】B

【分析】由实验②实验现象可知，加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，说明高钵酸根离

子能与溶液中的氢氧根离子反应生成氧气.则实验①中溶液变为绿色可能是溶液中高镒解根离子与溶

液中的氢氧根离子反应所致，也可能是与钠反应所致。

【解析】A.①中高镭酸钾溶液颜色变浅，说明高镭酸根离子转化为锌酸根离子，镭元素的化合价降低

被还原，高锌酸钾是反应的氧化剂，发生还原反应，故AE确；

B.由分析可知，实验①中溶液变为绿色可能是溶液中高镒酸根离子与溶液中的氢氧根离子反应所致，

也可能是与钠反应所致，故B错误；

C.由分析可知，②中溶液变为绿色，碱性条件下高镒酸根离子能与溶液中的氢氧根离子反应生成氧气,

反应的离子方程式为4MnO/4OH=4MnO；+O2T+2H2O,故C正确；

D.②中溶液颜色变化表明，高钵酸钾溶液浓度不变，改变的是氢氧根离子浓度，说明浓度会影响物质

还原性的强弱，故D正确；

故选Bo

阅读下列材料，完成下列小题：氯气在生产生活中有重要用途。氯水可直接用于漂白，但难以保存，

将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉。氯气与氢气反应不用于生产盐酸。电解饱和食盐水的工业生

产叫做氯碱工业，可制得氯气、氢氧化钠和氢气。

5.（2024・高一上•江苏省南京市•期末）卜.列实验室制取C12的实验原理与装置不能达到目的的是

浓盐酸

A.用装置甲制取Cl?B.用装置乙除去5中的HCI

C,用装置丙收集@2D.用装置「吸收尾气中的C%

6.（2024・高一上•江苏省南京市•期末）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论

不正确的是

A.氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有。2

B.氯水能杀灭水中的病菌，说明氯水中含有HC1O

C.向氯水中加入少量NaHCOj固体，有无色气泡产生，说明氯水中含有H+

D.向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有HVncr

7.（2024・高一上•江苏省南京市•期末）下列与氯气相关反应的说法不正确的是

2.0

H

d

b

s

z

国

1.0

050100150

时间/s

A.题图可表示氯水在光照条件下的pH变化

B.3与Ca（OH%反应时,Ca（OH）,作还原剂

C.%在C1?中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热

D.电解饱和食盐水的离子方程式：2Cr+2H2O=2OH-+Cl2T+H2T

【答案】5.B6.D7.B

【解析】5.实验室用MnO?与浓盐酸在加热条件下制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的HC1,用向

上排空气法吸收氯气，用碱液吸收尾气。

A.'安验室用M1Q与浓盐酸在加热条件下制取氯气，可用装胃甲制取CL，A正确:

B.碳酸氢钠能与氯气反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的HCLB错误；

C.氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，可用装置丙收集Cl2,C正确；

D.氯气污染，可用碱液吸收，可用装置丁吸收尾气中的C*D正确；

故选Bo

6.A.氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有C1,A正确；

B.氯水能杀灭水中的病菌，因为生成的次氯酸具有强氧化性，说明氯水中含有HC1O,B正确；

C.向氯水中加入少量NaHC()3固体，有无色气泡产生，说明碳酸氢根离子和氢离子反应生成C5,说

明氯水中含有H+，C正确；

D.氯水中的次氯酸具有强氧化性，向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有

H+和HC1O,D错误；

故选Do

7.A.氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成HCLpH降低，题图可表示氯水在光照条件下

的pH变化，A正确：

B.Cb与Ca(OH1反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂，Ca(OH)2既不是氧化剂又不是还原剂，B错

误；

c.也在CL中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热，c正确；

D.电解饱和食盐水时生成氢氧化钠、氢气、氯气，离子方程式：2C1-+2H2O=2OH-+CI2T+H2T,

D正确;

故选Bo

8.(2024・高一上•陕西省西安市5校联考•期末)下列实验操作以及实验现象完全一致的是()

A向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠有红色固体析出

B向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO?气体有白色固体析出

C将新制的氯水滴到蓝色石蕊试纸上试纸变红

D将用砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯火焰上加热铝熔化并滴落卜.来

【答案】B

【解析】A.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠，钠先与水反应产生氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠

和硫酸铜发生复分解反应，产生蓝色沉淀，无红色固体析出，A错误；

B.二氧化碳、碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠：Na2cO3+CO?+H2O=2NaHCO3,室温下碳酸氢钠的溶解

度小于碳酸钠、且由于水的消耗，必定导致碳酸氢钠过饱和而析出，B正确：

C氯气和水反应生成盐酸和次氯酸：C12+H2O^HCi+HCl(X盐酸有酸性，次氯酸有强氧化性，试纸先

变红后褪色，c错误：

D.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点很高，所以加热时被包裹在里面的铝已融化，表面的氧化

铝没有融化，因此不会滴落下来，D错误：

答案选B。

【点睛】B易错，碳酸钠、二氧化碳和水能反应生成碳酸氢讷，同学往往只考虑到钠盐是可溶的而忽略

了它因过饱和而析出这一点，要准确叙述反应现象，需要要综合考虑物质的物理性质和化学性质。

9.（2024•高一上•陕西省名校•期末）某隹验小组为探究NaQ］与水的反应，将1〜2mL水滴入盛有1〜ZgNaq?

固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中（如图所示），下列说法错误的是

A.过氧化钠固体呈淡黄色

B.木条复燃证明产生了。2

C.用手轻轻触摸试管外壁，外壁发热

D.向反应后的溶液中滴加酚岷，溶液变红，说明产生了酸性物质

【答案】D

【解析】A.过氧化钠固体呈淡黄色，故A说法正确。

B.过氧化钠与水反应产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃。故B说法正确。

C.过氧化钠与水的反应放出大量热，导致试管壁发热。故C说法正确。

D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠有强碱性，使酚酸变红色，故D说法错误。

故选择D。

10.（2024・高一上•山西省部分学校•期末）下列实验装置能达到实验目的的是

A.用甲装置配制•定物质的量浓度的稀硫酸

B.用乙装置制取Fe（OH）3胶体

C.用丙装置收集C1z

D.用丁装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

【答案】D

【解析】A.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，先在小烧杯中稀释浓硫酸，不能在容量瓶中稀释浓硫

酸，A项错误；

B.制取Fe(0H)3胶体需将饱和FeCb溶液滴入沸水中，FeCk溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，

B项错误；

C.CL的密度比空气的密度大，收集C12时导管长进短出，C项错误；

D.比较Na2c03和NaHCCh的热稳定性时，大试管的温度高应该盛放Na2c。3,小试管的温度低应该盛

放NaHCCh，D项正确；

答案选D。

11.(2024・高一上•湖北省十堰市•期末)FeCCh与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCCh的流程如图

1所示。

A

NHJIC5溶液(过随)<==d=5

[流淌上LFKS4

Fcso』溶液—rh

ffll图2

已知：KjFe(CN)6]与Fe2+反应会产生蓝色沉淀。

下列说法正确的是

A.洗涤时所用的装置如图2所示

B.往滤液中加入足最的Ba(0H)2，可观察到有白色难溶物产生，该白色难溶物为BaSCh和BaCCh

C.检验滤液中是否含有Fc?+的操作：先向滤液中滴加足量的氯水，再加入适量的K3[Fe(CN)6〕溶液，

若出现蓝色沉淀，则含有Fe2+,反之，则无

D.NH4HCO3溶液与FeSO,溶液混合时发生反应的离子方程式为Fe2++2HCO；=FeCO3l+C02T+HQ,

该反应中，每生成2.24LCO2，同时消耗5.6gFe2

【答案】B

【分析】硫酸亚铁和碳酸氢钱反应生成碳酸亚铁和硫酸钱和二氧化碳，反应离子方程式为：

Fe?++2HCO；=FeCO3l+CQT+H2O,据此分析解题。

【解析】A.洗涤时应该在过漉操作的基础上进行，应该使用漏斗，而不是分液漏斗且漏斗下端与烧杯

紧挨在一起，A错误；

B.滤液中含有硫酸筱和碳酸氢钱，则往滤液中加入足量的Ba(OH”，可观察到有白色难溶物产生，该

白色难溶物为BaSCh和BaCO3,B正确；

C.检验滤液中是否含有Fe"的操作：先向漉液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，贝U含有Fe2\

反之，则无，不能滴加足量的氯水，会将亚铁离子转化为铁离子，c错误；

D.NH4HCO3溶液与FeSCU溶液混合时发生反应的离子方程式为Fe2/2HCO；=FeCO31+CO2T+H2。，该

反应中，每生成标准状况下2.24LCO2即（Mmol,同时消耗5.6gFc2+,但题干未告知CO2所处的状态，

则无法计算，D错误；

故答案为：Bo

12.（2024・高•上•湖北省十堰市期末）实验室有一包含有NaCl、Na2cO3/。小。和NaHCO.，的混合物。

某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的

质量分数。

下列说法正确的是

A.若将装置甲换为盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得NaCl的质量分数偏低

B.若能测量装置乙中样品充分反应后剩余固体的质量，则撤去装置内也可以达到实验目的

C.若用浓硫酸替换装置丙中的氯化钙可以达到实验目的

D.若撤去装置戊，则测得Na2c。3」0凡0的含量偏高

【答案】A

【分析】本实验的目的，是测定样品中各成分的含量，用碱石灰（甲装置）除去空气中的CO2和水蒸气，

是为了防止干扰实验结果；通入空气的目的，是排尽反应后生成的CO2和水蒸气；乙装置用于灼烧混

合物，丙装置用于吸收反应物分解生成的水蒸气；装置丁用于吸收反应物分解生成的CO二气体，装置

戊用于防止空气中的CO2和水蒸气进入装置丁，干扰实验结果。

【解析】A.若将装置甲换为盛放NaOH溶液的洗气瓶，则有一部分水蒸气随空气进入装置内，导致丙

装置测得的水蒸气的质量偏大，NaHCCh的质量不变，但Na2cO3TOH2O的质量偏大，从而使测得的

Na。的质量分数偏低，故A正确；

B.撇去装置丙后，我们只能测定分解产物的CO?和水蒸气的质量和，无法求出分解牛成的CO2和H2O

的质量，即便能测量装置乙中样品充分反应后剩余固体的质量，也无法求出NaHCCh和Na2cO3TOH2O

的质量，所以若撤去装置丙则不能达到实验目的，故B错误；

C.浓硫酸是液体干燥剂，若用浓硫酸替换装置丙中的氯化钙，则生成的气体流通到丁中.故C错误；

D.若撤去装置戊，从右侧出气导管口进入的空气中的水蒸气和CO2可能被碱石灰吸收，从而导致测量

的CO2的质量偏大，由此计算时引起NaHCCh的质量偏大，则NaHCCh分解产生水的质量偏大，Na2co3

•IOH2O分解产生H2O的质量偏低,则Na2cChTOH2O的含量偏低，故D错误;

故选A。

13.（2024・高一上•湖北省荆门市•期末）通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法,

下列实验操作和现象或结论错误的是

选项实验操作和现象结论

向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱

A过氧化钠与水反应放热

脂棉燃烧

向某未知溶液（不含so；）中加入足量硝酸酸化的硝酸未知溶液中含有C「,一定不含CO1或

B

银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现HCO；

取某未知含铁固体于烧杯中，再滴入KSCN溶液，观

C固体中铁元素可能含有+3价

察溶液和固体表面均无明显变化。

D将金属Na投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生说明Na比Cu活泼

【答案】D

【解析】A.过氧化钠与水反应是放热反应，向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，反应放

热达到脱脂棉的看火点时，脱脂棉可以燃烧，A正确；

B.向某未知溶液（不含SO；）中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀出现，则该沉淀一定为

AgCL因为碳酸银可以溶于稀硝酸，无气体产生，说明一定不含CO1或HCO；,否则会有CCh气体产

生，B正确；

C.KSCN溶液只能检验Fe3+,若含铁固体为氢氟化铁，加入KSCN溶液不会有明显变化，C正确；

D.金属NA比活泼，但是将金属Na投入硫酸铜溶液中，不会有紫红色固体产生，而是钠和水反应

生成氢氧化钠和氢气，氢氧亿钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，D错误；

14.（2024・高一上•江西省部分学校•期末）实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO、，反应原理为

NaCl+NHS+CO2+H,0=NaHCO,I+NH4C1（NH3极易溶于水）。下列说法正确的是

盐酸

簧夹

弹

接

尾

碳

气

塑

酸

带孔

处

料

板

€钙

理

液

装

多孔X

置

泡

球

3BC

A.装置A中使用“多孔球泡”的作用是防止倒吸

B.装置B中X溶液为饱和Na2co3溶液，主要作用是吸收混合气中的HC1

C.装置C中发生反应的离子方程式为CO；-+2H+=CO2T+H9

D.利用锥形瓶中所得物质制备Na2cO3固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程

【答案】D

【分析】浓氨水滴入生石灰中制备氮气，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，通入饱和碳酸氢钠溶液中

除去二氧化碳中的氯化氢，然后与氨气•起通入饱和氯化钠溶液中制备碳酸氢钠，

【解析】A.使用“多孔球泡”可增大气体与溶液的接触面积，加快NH3的吸收速率,不能防止倒吸，A

项错误；

B.Na2cO3溶液与CO2、HC1均能发生反应，X溶液应为饱和NaHCO,溶液，B项错误：

C.装置C中发生反应的离子方程式为CaCC）3+2H'=Ca2++C02T+&0,C项错误；

D.NaHCCS固体受热分解得到Na2cOj固体，利用锥形瓶中所得NaHCO,制备Na2co固体时，需进行

过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程，D项正确；

故选D。

15.（2024•高一上•湖南省名校联考联合体•期末）根据下列实验操作和现象，所得到的结论不正确的是

选项实验操作和现象结论

检验铁锈中是否含有二价铁，将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMn（\溶液，紫

A铁锈中含有二价铁

色褪去

醋酸的酸性强于碳酸的

B用醋酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除

酸性

铁与水在高温下发生反

C将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变黑色

应

取久置的氯水于试管中，加入几滴紫色石荒溶液，溶液变为红色，且较长

D氯水已经完全变质

时间内不褪色

【答案】A

【解析】A.浓盐酸也能与KMnO,发生反应，使溶液紫色褪去，A错误；

B.醋酸能除去水垢，说明醋酸能与碳酸钙反应，醋酸的酸性强于碳酸的酸性，B正确;

C.水蒸气和铁粉反应生成黑色的四氧化三铁，C正确；

D.石蕊不褪色说明氯水中已不含有。2或HCIO,已经完全变质，D正确；

本题选Ao

16.（2024・高一上•湖南省怀化市期末）下列实验设计不能达到实验目的的是

实验目的实验设计

检验溶液中FcSCh是否被氧

A取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化

化

B净化实验室制备的Ch气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2s04的洗气瓶

C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

将少量澳水加入KI溶液中，再加入几滴淀粉溶，振荡，观察溶液颜色

D验证B「2的氧化性比12强

变化

【答案】C

【解析】A.取少量待测液，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明含有Fe3+,则FeSCh被弱化，故不选

A；

B.饱和NaCl溶液可以除氯气中的氯化氢、浓H2sCM可以干燥氯气，气体依次通过盛有饱和NaQ溶

液、浓H2s04的洗气瓶可以得到纯净干燥的氯气，故不选B；

C.测定NaOH溶液的pH,应该将待测液滴在干燥的pH试纸匕与标准比色卡对照，故选C

D.将少量滨水加入KI溶液中，再加入几滴淀粉溶，振荡，溶液变蓝，说明B门的氧化性比12强，故

不选D；

选C。

17.（2024・高•上•江西省部分学校•期末）固体粉末X中可能含有FeO、CuO、MnOrKC1和K2cO,中的

若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学将X加入足量稀盐酸中，只观察到有黑色固体Y剩余并得

到黄色溶液Z。通过以上实验现象，下列结论正确的是

A.X中•定不含CuO、FcO和K2co3

B.Y中一定只含有MnO?

C.Z中阳离子一定只有Fe"、H*

D.用伯丝蘸取少量溶液Z放在酒精灯上灼烧，未观察到紫色则X中不含K0

【答案】B

【分析】将X加入足量稀盐酸，有黑色固体Y剩余并得到黄色溶液Z,黑色固体Y为MnCh，黄色溶

液Z为FeCb，说明中一定含有Mn02、FeO,则溶解时发生反应ZFeO+MnO?+8H+=2Fb+M/+4H?0,

滤液Z中阳离子一定含有H+、Fe3+、M*+,据此分析解题。

【解析】A.样品一定含有FeO,故A错误；

B.固体粉末X一定含有MnCh、FeO最少两种物质，FeO在酸性条件下被MnO2氧化为Fe-计，则固体

Y中只含有MnCh，故B正确：

C.滤液Z中阳离子一定含有H+、Fe5\Mn2+,故C错误；

D.K，的焰色试验要通过蓝色钻玻璃观察，故D错误；

故选时

18.（2024・高一上•江西省新余市期末）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项操作及现象结论

A将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体非金属性：CI>C

取少量待测试液于试管中，先滴入几滴新制氯水，再滴入几滴KSCN溶液，

B待测溶液中含有Fe?+

溶液呈血红色

C用洁净钳丝醮取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na',无K+

新制氯水有酸性和漂

D取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先变红后褪色

白性

【答案】D

【解析】A.将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明盐酸的酸性强于碳

酸，但盐酸不是氯的最高价含氧酸，不能说明非金属性C1>C,A项错误；

B.取少里待测试液于试管中，应该先加KSCN溶液，观察没有明显现象，再滴入几滴新制氯水，溶液

变红，才能说明亚铁离子被氧化为铁离子，B项错误；

C.观察K的焰色反应需要透过蓝色钻玻璃，由操作和现象不能确定是否含有K,C项错误；

D.取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先变红后褪色，变红体现氯水的酸性，褪色体

现了氯水的漂白性，D项正确；

答案选Do

19.（2024・高・上•吉林省长春市东北师范大学附属中学•期末）教材中的实验有助于理论知识的学习，下列

说法不正确的是

ABCD

G

T0oo

NaCO

238oo

(NaHCOJOEO

«、6oo

塔

卜4oo

国2OO

履OKBr溶液+氯水KI溶液d

加热碳酸钠或碳酸氢光照过程中氨水中氯盟分别向KBr溶液和KI

还原铁粉与水的反应

钠子的浓度变化溶液中加入氯水

可以比较二者的热稳氯离子浓度升高的原因用肥皂水和燃着的火柴检验氢说明卤素单质的氧化

定性是HC10分解气的生成性CrBjM

【答案】D

【解析】A.碳酸氢钠不稳定，受热分解牛.成的二氧化碳能使石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，石

灰水不变浑浊，该实验可以比较二者的热稳定性，故A正确；

B.氯水中的次氯酸见光分解为盐酸和氧气，溶液中氯离子浓度增大，故B正确；

C.铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，氢气在肥皂泡中分散分布，点燃不会发生危险，且氢

气点燃火焰呈淡蓝色，因此该装置生成的气体可以用燃着的火柴来检，故C正确；

D.NaBr溶液和Nai溶液中都加入氯水，氯气能将澳和碘置换出来，只能说明氯气的氧化性比澳和碘

都强，但不能比较浪和碘的氧化性的强弱，故D错误；

故选Do

20.（2024・高一上•湖北省A9高中联盟•期末）实验室用下列装置制备无水AlCb（183℃升华，遇潮湿空气

发生反应，产生大量白雾）。下列说法错误的是

A.a装置中浓盐酸足量，MnCh能完全反应

B.b、c装置中分别盛装饱和NaHCCh溶液和浓硫酸

C.实验开始时应先点燃a处酒精灯，后点燃d处酒精灯

D.为了防止产品变质，应在c、f装置之间连接盛有干燥剂的干燥管

【答案】B

【分析】浓盐酸与二氧化锌在加热条件下反应生成氯气，先通入饱和食盐水除去氯化氢气体，再通入

浓硫酸干燥氯气，氯气与铝加热生成氯化铝，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收。

【解析】A.MnCh与稀盐酸不反应，MnCh过量，浓盐酸不能完全反应，但浓盐酸过量MnCh能反应完,

A正确；

B.b中试剂除CL中的HCL应该用饱和食盐水，B错误；

C.先点燃a处酒精灯产生CL排出装置内的空气，以免干扰实验，C正确；

D.无水AICL遇潮湿空气发生反应，需防止f装置中的水蒸气进入e装置，D正确；

故选Bo

21.（2024・高一上•江西省新余市期末）下列选项描述与对应图像不相符的是

(

35

LMl30

s25

g20

/

送15

W150

+0

感

国150

B

A.图A为新制氯水在阳光直射时，溶液中C1浓度随着时间变化的曲线

B.图B向某浓度的Ba(OH)/容液中滴入稀H2sO,，溶液电导率随时间变化的曲线

C.图C为向等物质的量浓度的Na2cO3、NaOH混合液中滴加盐酸产生CO?的图像

D.图D为FeBj、Fei?混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是C「

【答案】D

【解析】A.新制氯水在阳光直射时，次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液中C「浓度随逐渐增大，A符

合；

B.Ba(OH),溶液中滴入稀H^SO』生成硫酸钢和水，恰好反应是导电能力最低，之后硫酸过量，导电能

力增强，B符合；

C.图C为向等物质的量浓度的Na2cO3、NaOH混合液中滴加盐酸，NaOH先反应生NaCl和水，然后

碳酸钠反应生碳酸氢钠，最后碳酸氢钠和盐酸反应产生二黛化碳，C符合；

2

D.FeBr2,Fe-混合液中通入氯气,反应的先后顺序为「、Fe\Br,a代表「、b代表Fc3+、c代表

Fc"、d代表Br~，D不符合；

答案选D。

22.(2024・高一上•湖北省卜堰市期末)下列选项描述与对应图像相符的是

3

/

S

E

)

明

&

汇

武

M

50100150

时间/sX盐酸）/mL

①②

A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Q浓度随着时间变化的曲线

B.图②为含等物质的量Na£()3与NaOH的混合液中滴加盐酸产生CO?的图像

C.图③为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO/容液的导电性变化图像

D.图④为FeBj、Fei?混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是C「

【答案】B

【解析】A.图①为新制氯水在阳光直射，新制氯水中有次氯酸，阳光照射会分解为氯化氢和氧气，则

溶液中C「浓度会增大，故A错误：

B.图②为含等物质的量Na2cO3与NaOH的混合液中滴加盐酸，一开始盐酸先和氢氧化钠反应，再和

碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后再和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，无二氧化碳产生时段所加的盐酸是

产生二氧化碳时段所加盐酸的两倍，故B正确；

C.Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO,溶液，虽然导电能力会下降，但是因为钠离子始终在溶液中，故溶液

的导电能力不会变为（），故C错误：

D.因还原性r>Fe">B「则与氯气发生反应的先后顺序为r、Fe2\BDb段发生的反应为

,+u

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,则b段代表的是Fe>的物质的量的变化情况，故D错误；

故选B。

23.（2024•高一上•陕西省西安市5校联考•期末）将Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4mol/L稀硝酸中

充分反应后（假设还原产物只有NO）,下列说法正确的是

A.若反应后有.Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是CU-

B.若反应后的溶液中有CW+,则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2+、Fe3+

C.若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量8.4g〈a〈9.6g

D.若加入的Fc和Cu的质量比为7:8,则使HNCh完全反应的金属粉末质量最小为7.2g

【答案】D

【解析】A.若反应后有Cu剩余，说明稀硝酸不足量，则反应后溶液中肯定没有Fe3+,一定有Fe?+,

可能含有Cu2+,A错误；

B.除了含有Ci>2+外,一定有Fe3+,无Fe2+（或一定有Fe?'无Fe3+或Fe?+和Fe3+都有），B错误;

C.若金属全是铁（生成三价），则消耗铁质量5.6g,若全是铜，则消耗铜质量9.6g。因是铁、铜混合物,

则加入金属粉末质量5.6gVaV9.6g,C错误；

D.若加入的Fc和Cu的质量比为7：8,则两者物质的量之比为1：1,根据题意，Fc被氧化成Fe3+,

则消耗质量小，硝酸被还原的曷是参加反应总量的：，所以生成NO的物质的最为

4

4mol/LxO.1Lx—=0.1mol,设铁、铜的物质的量为n,根据得失电子守恒：3n+2n=0.1x3,n=0.06inol,则

使HNCh完全反应的金属粉末质量最小为：56x0.06g+64x0.D6g=7.2g,D正确;

故选D.

24.（2024・高一上•天津市里点校•期末）某实验小组测定铁的氧化物FeQy的化学式，已知该氧化物中铁元

素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是

过量盐酸、共、布|通入O.CbmolCk恰好反应

39.2gFeO溶液b

步骤①™--------------»­

A.步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应B.溶液a中阳离子只有F/+和Fe?+

C.浴液b中n（Fe3+）：n（Cl"）=l：3D.计算可得该氧化物的化学式为：Fc5O7

【答案】D

【分析】通入氯气发生2Fe24+Cb=2Fe3"2Cl,Ch为0.05mol,贝UFe"为O.lmoL设39.2gFe、Oy中含有

amolO,bmol+3价铁,则根据电荷守恒有0.1x2+3b=2a,O.b56+56b+l6a=39.2,解得a=0.7,b=0.4；

【解析】A.步骤①中铁的氧化物和盐酸反应生成Fc?+和FcP-,无化合价变化，没有发生了氧化还原反

应，A错误；

B.由于盐酸是过量的，则溶液a中阳离子有Fe3+和Fe2：H(,B错误；

C.由分析可知溶液b中n(Fd+尸0.1+0.4=0.5mol,由于步骤①中盐酸是过量的,则n(C「)未知，C错误;

D.由分析可知,n(Fe3+)=0.4mol,n(Fe2+)=0.1mol,n(O)=0.7mol,则氧化物FexOy中n(Fe)：n(O)=().5：

0.7=5:7,化学式为：Fe5O7,D正确;

故选：Do

25.(2024・高一上•江西省新余市期末)现有Fe和FeQ』的固体粉末80g,往其中加入2L稀硫酸，固体粉

末全部溶解，产生H?的体积为8.96L(标准状况)，反应后的溶液不能使KSCN溶液显色。为中和过量硫

酸需要3.00mo"LNaOH溶液200mL(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

A.混合物中Fc的质量为36gB.与固体粉末反应的硫酸的物质的量为1.2mol

C.原硫酸的浓度为0.75mol/LD.混合物中FeQ」的物质的量为().2mol

【答案】A

【分析】反应后的溶液不能使KSCN溶液显色说明生成FeSO4,该反应还生成了H?。

n(H2)=--77——;=0.4moh根据电子转移守恒有：n(Fe)=n(Fe3O4)+n(H2),故n(Fe)=n(Fe3()4)+0.4rnol,

由固体总质量可得:56g/molxn(Fe)+232g/molxn(Fe3O4)=80g,联立解得：n(Fe)=0.6moLn(FesO4)=0.2mol。

【解析】A.据分析可知n(Fc)=0.6mol,m(Fc)=n(Fc)xM(Fc)=0.6molx56g/mol=33.6g,A错误；

B.参加反应的硫酸中的氢元素转化成水和氢气，根据氧原子守恒有n(H2O)=4n(Fe3O4)=4x()2mol=0.8mol,

根据氢原子守恒有n如；(硫酸)=n(H20)+n(H2)=0.8+0.4=1.2mol,B正确；

C.n婀余(硫酸)=：n(NaOH)=1x0.2Lx3moi/L=0.3mol,n式硫酸)=l.2mol+0.3moi=1.5mol,

1

C(H2SO4)==0.75mol/L.C正确；

D.据分析可知混合物中Fe3(%的物质的量为0.2mol,D正确；

故选Ao

26.(2024•高一上•湖南省名校联考联合体,期末)已知：将。2通入适量的浓NaOH溶液中，反应会放热，

当温度升高后会发生如下反应：3C12+6NaOH=5NaCI+NaCIO3+3H2O。则Ch通入浓NaOH溶液的产

物中可能有Na。、Na。。、Na。。，中的两种或三种，且盗的值与温度高低有关。当参与反应的

〃(NaOH)=amol时，下列说法错误的是

A.与碱的反应中，CL既是氧化剂乂是还原剂

B.参加反应的Cl?物质的量为0.5amol