广东省广州市2025学年九年级上学期月考化学试题（附答案）

九年级上学期月考化学试题

一、（2022年，广东，改编）

1.下列我国古代发明或技术中，上要原理不是化学变化的是

A.炭黑制墨B.粮食酿酒C.蜡烛燃烧D.燃放烟火

2.下列有关蜡烛燃烧实验现象的描述，正确的是

A.蜡烛燃烧时火焰分三层，内层火焰最明亮

B.蜡烛燃烧时可观察到石蜡熔化

C.蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水

D.刚熄灭蜡烛时，烛芯有一缕白雾飘出

二、（2023年，广州，改编）

3.卜.列实验操作正确的是

4.某同学的实验报告中有以下实验数据，其中合理的是

A.用托盘天平称得11.7g食盐B.用100mL量筒量取5mL盐酸

C.用10mL量筒量取5.26mL盐酸D.用托盘天平称得8.36g锌粒

5.实验室用过氧化氢制氧气的实验中，应加入少量二氧化锦。下列说法中正确的是（）

A.只有二氧化钵能作过氧化氢分解的催化剂

B.二氧化镭只能作过氧化氢分解的催化剂

C.加入二氧化镐可以增加过氧化氢分解产生氧气的质量

D.二氧化钵能加快过氧化氢分解

三、（2024年，广州，改编）

6.空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是

A.空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料

B.蜡烛在空气中燃烧时只生成二氧化碳

C.将氮气允入食品包装袋中可起到防腐作用

D.倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放

7.科学家正在设法研究探索“反物质”，所谓的“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒

子具有同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。则下列描述不正确的是

A.“反氢原子”的原子结构示意图为©;

B.“反粒子”中不存在“反中子”

C.一个碳12原子的质量约是一个“反质子”质量的12倍

D.“反我原子,,是由8个带火电荷的质子和8个带正电荷的电子构成

8.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的

是（）

A.水结成冰--分子停止运动

B.电解水生成氢气和氧气--分子本身发生变化

C.气体可以压缩储存在钢瓶中--分子间有间隔

D.1滴水中大约有L67xl（F个水分子--分子很小

9.如图所示，将过氧化氢溶液滴入瓶中,下列现象描述正确的是（）

A.气球缩小，红墨水左移B.气球缩小，红墨水右移

C.气球不变，红墨水右移D.气球胀大，红墨水左移

10.下列有关“一定”和“不一定”的说法中不正确的是

A.只生成一种物质的化学反应一定是化合反应

B.氧化反应不一定是化合反应

C.物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应

D.氧化反应不一定有明显现象

四、（2022年，广州）

11.锄（Rb）原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为锄原子的结构示意图，下列说法不正确的是

A.锄原子核内的质子数为37

B.锄原子在化学变化中容易失去1个电子

C.锄原子的核外电子分5层排布

D.氯化锄的化学式为RbCb

12.如图是气体粒子的示意图，图中和表示不同的原子，其中表示纯净物的是

0

0

B.8

13.实验室现需用250毫升的集气瓶收集一瓶100亳升的氧气，小明设计了如下装置进行收集，其中合

14.化学实验步骤是有先后顺序的，如果违规操作，会导致实验失败甚至发生危险事故。下列对高锦酸

钾制取氧气的"先''与"后''关系描述正确的是（）

A.检查装置气密性，先把手掌紧贴容器外壁，再把导管伸入水中

B.加热时，先对着试管预热，再对准药品部位加热

C.在装配仪器时，先装药品，再检查装置气密性

D.收集气体结束时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面

五、非选择题

15.回答卜列问题：

（I）写出下列化学符号、①铝离子:②硫离子;③构成氯化钠的微观粒

子：、。

（2）现有下列九种物质：①部分结冰的蒸馄水；②铁水；③稀有气体；④过氧化氢溶液；⑤洁净

的空气；⑥高镒酸钾加热制氧气后的剩余物；⑦碘酒：⑧液氮：⑨五氧化二磷。其中肯定属于混合物

是O

②人类需要洁净的空气的。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括O

A.可吸入颗粒物B.一氧化碳C.二氧化氮D.二氧化碳

③为改善空气质量，北京开展了“为首都多一个蓝天，我们每月少开一天车''的主题活动，下列说法正

确的是。

A.尾气不会对空气造成污染

B.每月少开一天车不会减少汽车尾气的排放

C.汽车尾气中含有的CO?是污染物

D“为首都多一个蓝天”是每个市民的职责

18.化学兴趣小组的同学对蜡烛进行了如下一系列探究实验.

图1图2

（1）如图1，点燃一支蜡烛，看到的主要现象有（填字母）。

a.发出黄色火焰b.生成的水顺着烛体流下c.发光放热d.产生淡淡的黑烟

（2）用一根木条迅速插入蜡烛火焰中，片刻取出，观察到木条表面出现了如图2所示的圆弧状焦黑

斑，说明蜡烛火焰的温度最高。

（3）用如图3装置进行蜡烛燃烧实验

操作步骤现象

①将点燃的蜡烛伸入瓶中，塞紧一段时间后，co报警器发出报蜡烛燃烧有CO（一氧化碳）

胶塞警声生成

②蜡烛熄灭后，冷却至室温—蜡烛燃烧有水生成

③将澄清石灰水推入瓶中澄清石灰水变白色浑浊—

（4）如图4是小李同学从点燃的蜡烛火焰中引出一缕“白烟”的实验装置。小王同学认为“白烟”的成分

是蜡烛蒸汽。支持小王同学猜想的方法是,■

19.化学兴趣小组的同学为了比较氧化铁和二氧化锌对过氧化氢分解的催化效果。用如图所示的装置先

后进行了两次实验。

红墨水

（1）实验1：取10mL、4%过氧化氢溶液与0.2g粉末状二氧化镐反应。

实验2：取10mL、4%过氧化氢溶液与反应。

（2）在检查装置的气密性后，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，注入双氧水

的方法是（填序号）。

A.快速推注射器活塞B.缓曼推注射器活塞

（3）依据,得出结论：二氧化钵对过氧化氢分解的催化

效果比氧化铁好。

（4）写出氧化铁作为催化剂加速过氧化氢分解的文字表达式

（5）实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是该反应（填“放热”或“吸热”）。

（6）为比较二氧化镒和氧化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用装置进行实验：启动传感器，注

入过氧化氢溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：

父

3mL、5%的攵

3232

过氧化氢溶液、氧气))

蔡

趣

金

28会28

蜃

二化链电

K氧化铁

及

24及24

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O褊20

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伙69

20406080

时

阿12力

时间(s)

①初始时氧气的体积分数不为0,原因是

②使过氧化氢分解较快的催化剂是.（填二氧化镭或氧化铁）。判断依据

是_________________________________________

20.根据下列装置图，请回答下列问题:

图1图2

（1）图1中仪器①的名称是

（2）实验室用高钛酸钾制取氧气，其反应的符号表达式是o

（3）实验室用过氧化氢制取干燥的氧气，应选用的发生和收集装置是（填字母编号，从A-E

中选）。若用装置F收集氧气，氧气应从（选填”屋或“b”）管通入。如果选用C装置收集氧气，当

观察到时，则证明氧气已收集满，若测得其气体纯度明显偏低，原因可能是一

（填字母编号）。

A.收集前，集气瓶中未装满水

B.收集后，集气瓶中仍有少量水

C.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集

（4）某同学在学完《分子和原子》后，用图2进行了实验。（已知：氢氧化钠固体溶于水放出大量的

执）

①在小试管中加入2~3片氢氧化钠固体的作用

是____________________________________________________

②滴入2~3滴浓氨水后，在C处可观察到的现象是。

③改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点

是o

六、附加题（10分）

21.我校正在进行化学实验操作竞赛，请你根据部分实验操作图，回答下列问题：

（I）小明需要称取质量为15g的氯化钠，称量时出现了A图中左盘低的现象，接下来的操作应该是

A.调节游码至平衡

B.向右盘增加硅码至平衡

C.减少左盘的物质至平衡

（2）小红需要量取并加热3mL蒸储水。实验室提供以下几种实验用品：酒精灯；烧杯；试管；10mL

量简；25mL量筒；100mL量筒；试管夹；胶头滴管：漏斗；地烟钳。

①量取蒸播水所需要的仪器是、o

②如果小红按图B方法量取液体，量取液体体积会（填“偏大”或“偏小”或吁影响

③加热完成后，小红发现试管破裂，请你分析原因是、

（填2条）。

（3）做化学实验要养成良好的实验习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按如图放置，其中正确的

是（填字母序号）。

（4）某山村学校因仪器不足，同学们用如图生活物品来代替化学实验仪器。

A针剂瓶B饮料吸管C眼药水瓶D医用注射器

用A来代替试管，你认为B可代替,C可代替o医用注射器D可用来代替

量筒，现有三种刻度的注射器：aJOmL、b.5OmL、c.lOOmLo

要量取48mL的水，应该选择医用注射器.（填字母代号）。

答案

1.【答案】A

【蟀析】【解答】A、炭黑制墨无新物质生成，属于物理变化，符合：

B、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，不符合；

C、蜡烛燃烧有新物质生成，属于化学变化，不符合；

D、燃放烟火有新物质生成，属于化学变化，不符合；

故选A。

【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。

2.【答案】B

【蟀析】【解答】A、蜡烛燃烧时最外层的火焰最明亮，错误；

B、蜡烛燃烧时可观察到石蜡熔化，正确；

C、蜡烛在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，是通过实验现象分析得出的结论，错误；

D、刚熄灭蜡烛时，烛芯会飘出一缕白烟，白烟是石蜡蒸气在空气中冷凝得到的石蜡固体小颗粒，错误;

故选B。

【分析】本题围绕蜡烛燃烧的火焰结构、伴随物理变化、现象与结论区分、熄灭后现象这些知识点考

查。

3.【答案】A

【释析】【解答】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，正确：

B、禁止用燃着的酒精灯去点燃另•个酒精灯，错误；

C、胶头滴管滴加液体时，不能伸入试管，也不能接触试管，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污

染胶头滴管，错误；

D、倾倒液体时，图中瓶塞未倒放，瓶口与试管口未紧挨，错误；

故选Ao

【分析】本题主要考查常见的实验操作规范。量筒读数时，视线应与量筒内液体叫液面的最低处保持水

平；不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，否则容易引发火灾；胶头滴管使用时不能伸入试管内；

倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签应向着手心，瓶口应紧挨试管口。

4.【答案】A

【解析】【解答】A、托盘天平能精确到0.1g,用托盘天平称得11.7g食盐，数据合理，正确；

B、量取5mL盐酸，应选用10mL量筒，用100mL量筒置取误差太大，错误；

C、10mL量筒能精确到0.1mL,不能量取5.26mL带酸，错误：

D、托盘天平能精确到0.1g,不能称得8.36g锌粒，错误；

故选A。

【分析】托盘天平能精确到0.1g,量筒的选择应遵循“大而近”的原则，10mL量筒能精确到0.1mL。

5.【答案】D

【解析】【解答】A、二氧化镒不是在任何反应中都可以作催化剂，催化剂不一定就是二氧化镒，其它的

物质也可以作催化剂，如硫酸铜溶液、氧化铁也能作过氧化氢分解的催化剂，说法不符合题意。

B、二氧化镐也可以作其它物质反应的催化剂，如氯酸钾分解制取氧气，说法不符合题意。

C、催化剂只能改变化学反应速率，但对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的量，加入二

氧化钵不能增大过氧化氢分解的氯气的质量，说法不符合题意。

D、用过氧化氢制氧气的实验中二氧化钵作催化剂，二氧化镒加快过氧化氢分解的化学反应速率，说法符

合题意。

故答案为：D<,

【分析】根据催化剂的概念分析

6.【答案】B

【辞析】【解答】A、工业上制取氧气常用分离液态空气法，空气来源广泛，成本较低，是制取氧气廉

价、易得的原料，正确；

B、蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳，不是只生成二氧亿碳，错误；

C、氮气可用作保护气，不会起到防腐作用，正确；

D、倡导“低碳”生活可减少二氧化碳的排放量，有利于减少温室气体的排放，正确；

故选B。

【分析】空气是由多种气体组成的混合物，其中氮气约占78%,氧气约占21%等。工业上制取氧气是利

用空气中氧气和氮气等气体沸点不同进行分离。氮气化学性质稳定，可用于食品防腐。二氧化碳为温

室气体等。

7.【答案】D

【解•析】【解答】A、“反粒子”与其对应的正粒子电荷的符号相反，“反氢原子”的质子带负电，电子带正

B、而中子不带电，所以不存在“反中子”，正确；

C、碳12原子的相对原子质量约为12,质子的相对原子质量约为1,"反质子''与质子质量相同，所以一

个碳12原子的质量约是一个“反质子”质量的12倍，正确；

D、“反氧原子”应是由8个带负电荷的质子和8个带正电荷的电子构成，而不是8个带正电荷的质子和8

个带负电荷的电子构成，错误；

故选；Do

【分析】本题主要考查对“反物质''及"反粒子”概念的理解与应用，具体涉及反原子的构成（如反氢原

子、反氧原子的结构）、反粒了的特性（如反中子是否存在）以及反粒r与普通粒子的质量关系等知识

点，核心是依据“反粒子与其对应的正粒子质量、电帚相同，电荷符号相反”这一关键信息，分析各选项

描述的正确性。

8.【答案】A

【解析】【解答】A、分子总是在不断运动的，冰中的分子仍是在不断的运动的，A符合题意。

B、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，分子本身发生变化，B不符合题意。

C、由于分子之间有间隔，在受压时，间隔变小，所以气体可以压缩储存在钢瓶中。C不符合题意；

D、一滴水中大约有1.67x1（）21个水分子，是因为水分子很小，D不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】根据分子的特性分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔

9.【答案】A

【辞析】【解答】过氧化氢在二氧化镭催化下分解生成氧气，瓶内氧气增多，充气球内的空气在氧气压力

下沿导管排出，气球缩小；瓶内压强增大，会推动红墨水向左移，所以现象是气球缩小，红墨水左移，

选A：

【分析】依据过氧化氢分解反应（生成氧气，使瓶内压强变化）,分析气球和红墨水的变化。反应生成

氧气，瓶内压强增大，气球内空气被挤出（气球缩小）,压强差使红墨水左移。

10.【答案】A

【解析】【解答】A、化合反应的特征是“多变一”即是两种或两种以上的物质反应生成一种物质，因此化

合反应的反应物种类也有要求，错误；

B、化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质，氧化反应是物质与氧的反应，正确；

C、氧化反应是物质与氧的反应，正确；

D、氧化反应中缓慢氧化没有明显现象，正确。

故本题选A。

【分析】本题考查化合反应和氧化反应的相关知识。

11.【答案】D

【解析】【解答】A、根据结构示意图可知，枷原子的核电荷数为37,核电荷数二核内的质子数，锄原子

核内的质子数为37,说法正确，不符合题意；

B、锄原子的最外层电子数是1,在化学变化中容易失去1个电子，说法正确，不符合题意；

C、根据结构示意图可知，锄原子的核外有5个电子层，说法正确，不符合题意；

D、在化学变化中枷原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的锄离子，其化合价为II价，氯化枷

的化学式为RbO,说法错误，符合题意。

故答案为：D.

【分析】根据在原子中质子数等于电子数，原子核外的电子层数决定元素周期数，最外层电子数决定得

失电子数和该元素在化合物中的化合价，在化合物中正负价的代数和为()来解答。

12.【答案】C

【解析】【解答】分析图示，A、B、D均是由三种不同的分子构成的，屈于混合物；C为只含有一种分

子，属于纯净物；

故选Co

【分析】从分子角度分析:由司种分子构成的物质属于纯净物，由不同种分子构成的物质属于混合物。

13.【答案】D

【解析】【解答】收集一瓶100毫升的氧气。A中无刻度，故A错误；

采用BC装置，从储气的角度应该是把水压出，所以是短进长出，故均错误；

而D中长管进入气体后会上升导致装置内的水被压着从右侧的长管流入量筒，所以既可以储气也可以测

量体积。

故答案为：Do

【分析】根据实验室现需用250毫升的集气瓶收集•瓶100毫升的氧气，从储气的角度应该是把水压

出，气态是短进，水从长管排出，排出水的体积:收集氧气的体积，分析判断。

14.【答案】B

【解析】【解答】A、检查装置的气密性先把导管放入水中再用手握住试管外壁，如倒过来先用手握住试

管再把导管放入水中，有可能气体受热膨胀跑到空气中，水槽中不会出现气泡，故A不符合题意；

B、加热试管先预热，再对准有药品的部位集中加热，以防试管炸裂，故B符合题意；

C、制取气体时，都要先检查装置的气密性，然后再装药品，否则会浪费药品，故C不符合题意；

D、做该实验时如果先撤酒精灯，则会使导管内温度降低，压强变小而把水到吸入试管引起试管炸裂，故

D不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A、如果后伸入导管会导致结果不准确

C、应先检查气密性，这样如果装置有问题可以及时处理

D、颠倒顺序会导致水槽的水倒吸入试管，引起试管炸裂。

15.【答案】(1)Al3+；S2-；Na+；C1-

⑵③④⑤⑥⑦；①②⑧⑨

【解析】【解答】（1）①铝原子质子数为13,核外电子排布2、8、3,化学变化中易失3个电子形成带3

个单位正电荷的铝离子，符号为AP+；

②硫原子得2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为S2-；

③氯化钠由钠离子Na+和氯离子C卜构成；

（2）混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。③稀有气体（含多种气体）、④过氧化氢溶液（过氧

化氢和水）、⑤洁净的空气（多种气体）、⑥高钵酸钾加热制氧气后的剩余物（钵酸钾和二氧化钵等）、

⑦碘酒（碘和酒精），屈于混合物，填③④⑤⑥⑦；

纯净物是由一种物质组成的。①部分结冰的蒸储水（只有水一种物质）、②铁水（液态铁，只有铁一种

物质）、⑧液氮（液态氮气，只有氮气一种物质）、⑨五氧亿二磷（一种物质），属于纯冷物，填

①②⑧⑨；

【分析】依据原子的核外电子排布、得失电子情况写离子符号，根据氯化钠的构成微粒（离子）分析；

根据混合物（多种物质混合）和纯净物（一种物质组成）的定义，对九种物质逐一判断分类。

（I）①铝为13号兀索，则铝原子的核外电子数为13,核外电子排布为2、8、3,在化学变化中易失去

3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符

号在后，则铝离子的符号为A1%

②硫离子是由硫原子得到两个电子形成的，带有两个单位的负电荷，硫离子的符号为：s2-；

③氯化钠是由钠离子和氯离子构成，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，数字为“1”时省略不

写，1个钠离子带1个单位正电荷，则钠离子符号为Na+,一个氯离子符号带1个单位负电荷，则氯离子

符号为

（2）①部分结冰的蒸储水中只含有水，属于纯净物；

②铁水中只含有铁，属于纯净物：

③稀有气体中含有气气、颊气等，属于混合物：

④过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水，属于混合物；

⑤洁净的空气中含有氮气、氧气等，属于混合物；

⑥高锯酸钾加热生成锌酸钾、二氧化锌和氧气，则剩余物中含有多种物质，属于混合物；

⑦碘酒中含有碘和酒精，属于混合物；

⑧液氮中只含有氮气，属于纯净物；

⑨五氧化二磷中只含有一种物质，属于纯净物。

则属于混合物的为③④⑤⑥⑦；

属于纯净物的为①②⑧⑨。

16.【答案】（1）原子

(2)18

（3）C：BC：离子

（4）O2

（5）10

【解析】【解答】（1）分子由原子结合形成，原子得失电子能变成离子，所以①是原子；

（2）原子中质子数=核外电子数，锢原子质子数是38（38号元素），核外电子分布2+8+x+8+2=

38,算得x=18；

（3）化学性质看最外层电子数，锢原子最外层2个电子，C原子最外层也是2个（且是金属原子，化学

性质像），所以选C；

最外层电子数少（一般V4）易失电子，B（最外层I个）、C（最外层2个）符合，选BC；

B（钠）失电子变Na+,D（氯）得电子变C1,形成氯化钠，由离子构成；

（4）E中X=8,核外电子10个，质子数8,是氧离子，符号O'；

（5）阴离子X-核外36个电子，原子质子数36-1=35；相对原子质量80,中子数80-35=45；中

子数-质子数=45-35=10；

【分析】记清分子、原子、离子转化关系；用“质子数=核外电子数”算x；靠“最外层电子数”判化学

性质、得失电子，记物质构成1如氯化钠由离子构成）;对二匕质子数和电子数，写离子符号；用阴离子

质子数计算、相对原子质量公式推导。

（1）原子结合成分子，原子得失电子形成离子，故填：原子；

（2）原子中核电荷数=核外电子数,因此38=2+8+x+8+2,x=18；

（3）一般情况下，原子的最外层电子数相同，化学性质相似。锯原子的最外层电子数为2,与C均易失

两个电子；原子的最外层电子数小于4,容易失去电子，分析图示，则填：BC：B是钠原子、D是氯原

子，钠原子失去电子形成钠离子，氯原子得到电子形成氯离子，形成氯化钠，则BD形成的物质由离子

构成；

（4）E中X=8,则核电荷数8小于核外电子数10,该微粒为带负电的阴离子，为氧离子，符号是O%

（5）阴离子X-核外有36个电子，则X原子核外电子数是36-1=35,原子中核电荷数二质子数二核外电子

数，则原子中质子数=35,相对原子质量为80,中子数二80-35=45,则X原子核内中子数与质子数之差为

45-35=10。

17.【答案】（1）化学性质不活泼，且无毒；液氮汽化时能吸收大量的热；通电时，发出大同颜色的光；

密度小、性质稳定

（2）④；空气污染指数越高，空气质量级别越大；D；D

【解析】【解答】（1）①氮气填充食品包装袋，是利用氮气化学性质不活泼，且无毒，能防止食品变质；

②液氮用于磁悬浮列车做冷冻剂，是利用液氮汽化时能吸收大量的热，可实现制冷；

③稀有气体作霓虹灯，利用稀有气体通电时，发出不同颜色的光的性质；

④氮气作飞艇，利用氮气密度小、性质稔定（密度小使飞艇能浮起，性质稳定保证安全）;

（2）①空气质量级别I级最好，深圳（序号④）污染指数36,空气质量级别I,所以空气质量状况最

好的城市是④；从数据看，空气污染指数越高，空气质量级别越大（如呼和浩特污染指数500,级别

V；深圳污染指数36,级别I）,关系是空气污染指数越高，空气质量级别越大；

②目前我国城市空气质量日报污染物包括可吸入颗粒物、一氧化碳、二轨化氮等，二氧化碳是空气成分

之一，不是污染物，选D；

③A.汽车尾气含一氧化碳等污染物，会污染空气，错误；B.每月少开一天车，会减少汽车尾气排放，错

误；C.二氧化碳不是空气日报中的污染物，错误；D.“为首都多一个蓝天”需要市民参与，是每个市民职

责，正确，选D；

【分析】依据气体的性质（化学性质、物理性质：汽化吸热、通电发光、密度等）与用途的对应关系分

析；①根据空气质量级别定义（1级最优）和表格数据对比，总结污染指数与级别关系；②结合空气

质量日报污染物包含内容（可吸入颗粒物、有害气体等，排除二氧化碳）判断；③根据汽车尾气成

分、污染情况及环保意义分析选项。

（1）①氮气填充食品包装袋利用氮气的化学性质不活泼，且无毒；

②液氮用于磁悬浮列车中做冷冻剂，因为液氮汽化时能吸收大量的热；

③稀有气体作霓虹灯利用了稀有气体，因为稀有气体通电时，发出不同颜色的光；

④氯气作飞艇利用了氮气，是因为氮气密度小、性质稳定。

（2）①从污染指数可以看出兰日空气质量最好的城市是④深圳，污染指数最低。从图可以看出空气污

染指数越高，空气质量级别越大，污染越严重。

②空气的污染物主要包括：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等，氧气是空气中的主要成分，

不属于污染物，因此氧气不包括在我国城市空气质量日报中的污染物之中，故选D；

③A、尾气中含有二氧化硫等有害气体，会对空气造成污染，故A说法错误；

B、每月少开一天车，如果每个人都这么做的话，会很大程度上的减少汽车尾气的排放，故B说法错误;

C、二氧化碳是空气中组成成分，不是污染物，故C说法错误；

D、”为首都多一个蓝天“，保护环境是每个市民的职责，故D说法正确。

故选D。

18.【答案】（1）acd

（2）外焰

（3）三口瓶内壁上有水雾出现；蜡烛燃烧有二氧化碳生成

（4）点燃白烟看是否能燃烧

【解析】【解答】（1）点燃蜡烛，会发出黄色火焰、发光放热、产生淡淡的黑烟，生成的水是水蒸气，不

会顺着烛体流下（顺着流下的是液态蜡），所以现象选acd；

（2）木条插入蜡烛火焰，外焰部分碳化最严重（出现圆弧状焦黑斑）,说明蜡烛火焰的外焰温度最

高；

（3）②蜡烛燃烧有水牛.成，冷却至室温后，三口瓶内壁上会有水雾出现；③澄清石灰水变白色浑浊，

说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成；

（4）若“白烟”是蜡烛蒸汽，蜡烛蒸汽可燃，所以支持该猜想的方法是点燃白烟看是否能燃烧；

【分析】依据蜡烛燃烧的实际现象（火焰颜色、放热、黑烟.区分水蒸气和液态蜡的不同表现）判断；

根据火焰各层温度不同（外焰温度最高，使木条碳化最明显）分析；利用蜡烛燃烧产物（水：遇冷形成

水雾；二氧化碳：使澄消石灰水变浑浊）的性质，结合实验现象推导；基于蜡烛蒸汽的可燃性，设计点

燃白烟的实验验证猜想。

（1）点燃一支蜡烛，观察到的主要现象有：发出黄色火焰，产生淡淡的黑烟，发光放热，火焰分层；蜡

烛燃烧生成的水蒸气释放到空气中，不会顺着蜡烛流下，顺着蜡烛流下的是熔化后的液态蜡，故选：

acd：

（2）用一根木条迅速插入蜡烛火焰中，片刻取出，观察到木条表面出现了如图2所示的圆弧状焦黑斑，

说明蜡烛火焰的外焰温度最高；

（3）根据结论蜡烛燃烧有水生成，则蜡烛熄灭后，冷却至室温，水蒸气遇冷凝结成水雾，因此观察到的

现象是三口瓶内壁上有水雾出现；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则将澄清石灰水推入瓶中，观察到

澄清石灰水变白色浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成；

（4）小王同学认为“白烟”的成分是蜡烛蒸汽，由于蜡烛蒸汽具有可燃性，所以支持小王同学猜想的方法

是：点燃白烟看是否能燃烧。

19.【答案】（1）0.2g粉末状氧化铁

（2）A

（3）相同时间内用二氧化锦作催化剂的反应收集的氧气体积较大

,,、国化铁

（4）过氧化级T水+氧气

（5）放热

（6）装置内含有空气，空气中氧气的体积分数为21%；二氧化钵；因为二氧化镒作催化剂时，产生等量

的氧气所需要的时间比氧化铁更短

【解析】【解答】（1）要对比氧化铁和二氧化镭的催化效果，需控制变量（过氧化氢溶液体积、浓度相

同，催化剂质量、状态相同）,所以实验2应取10mL、4%过氧化氢溶液与0.2g粉末状氧化铁反应;

（2）为使过氧化氢溶液一次性快速注入，避免因缓慢推活塞导致反应提前开始、数据不准确，应选A

（快速推注射器活塞）；

（3）催化效果通过相同时间内收集氧气体积判断，若相同时间内，用二氧化镒作催化剂的反应收集的氧

气体积更大，则说明二氧化镒催化效果比氧化铁好，依据是相同时间内用二氧化锦作催化剂的反应收集

的氧气体积较大；

（4）氧化铁催化过氧化氢分解生成水和氧气，文字表达式：过氧化氢管水+氧气；

（5）U型管右侧液面上升，说明装置内温度升高、压强变大（热胀冷缩），该反应放热；

（6）①装置内含有空气，空气中氧气的体积分数约为21%,所以初始时氧气体积分数不为0,原因是

装置内含有空气，空气中氧气的体积分数为21%；

②对比图像，二氧化镒作催化剂时，产生等量氧气所需时间更短，所以使过氧化氢分解较快的催化剂

是二氧化镒，判断依据是因为二氧化钵作催化剂时，产生等量的氧气所需要的时间比氧化铁更短；

【分析】运用控制变量法（保证除催化剂种类外，其他条件一致）设计对比实验；根据“一次性注入过

氧化氢”需求，选择快速推活塞的操作；通过“相同时间内收集氧气体积”衡量催化效果（佳化效果越好，

相同时间产氧越多）；依据反应反应物、生成物、催化剂写文字表达式；结合装置压强变化（液面移

动）判断反应吸放热；①考虑装置内原有空气的影响；②通过图像对比“产氧速率（时司长短）“判断

催化剂效率。

（1）因为要比较氧化铁和二氧化钵对过氧化氢分解的催化效果，所以要控制变量，只能是催化剂的种类

不同，故填0.2g粉末状氧化铁；

（2）过氧化氢分解放热且产生气体，为防止试管内气压过大，注射器液体压不进去，所以要快速推注射

器，故选A；

（3）由图像可知，相同时间内用二氧化锌作催化剂的反应收集的氧气体积较大，所以可以作为依据，故

填：相同时间内用二氧化镒作催化剂的反应收集的氧气体积较大；

（4）过氧化氢在氧化铁催化作用下，生成水和氧气。表达式为过氧化氢*水+氧气

（5）U型管右侧液面J_升，说明装置内气压增大，因此该反应是放热反应，故填：放热；

（6）①因为装置内含有空气，空气中氧气的体积分数为21%,所以初始时氧气的体积分数不为零；②

由图像可知，产生相同体积的氧气，用二氧化镒做催化剂所需要的时间更少，所以使过氧化氢分解较快

的催化剂是二氧化镒；③由图像可知，二氧化钵作催化剂时，产生等量的氧气所需要的时间比氧化铁更

短，故填：因为二氧化锌作催化剂时，产生等量的氧气所需要的时间比氧化铁更短。

20.【答案】（1）铁架台

（2）KMM）」;KWnOjMnO/O,

■4・44

（3）BD；a；集气瓶口有大气泡冒出；AC

（4）氢氧化钠固体溶于水放热，能加快氨分子的运动速率；滤纸条变红；对环境没有污染

【解析】【解答】（1）图1中仪器①是用于固定、支撑实验仪器的铁架台，名称为铁架台；

（2）高钵酸钾加热分解生成镭酸钾、二氧化镒和氧气，符号表达式：

KMnO.:K、MnO/MnO、+0；

（3）用过氧化氢制取氧气，是固液不加热型，选发生装置B；要干燥氧气，用向上排空气法（D,排水

法收集的氧气含水分），所以发生和收集装置选BD；

装置F收集氧气（氧气密度比空气大）,应从长管（a端）通入，让氧气在下方聚集、空气从b端排

出，故填a；

C装置（排水法）收集氧气，当观察到集气瓶口有大气泡冒出时，说明水已排尽，氧气集满；

气体纯度低的原因：A（集气瓶未装满水，混有空气）、C（未等气泡连续均匀冒出就收集，初始气泡是

装置内空气），选AC；

（4）①氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高能加快氨分子运动速率，作用是氢氧化钠固体溶于水放

热，能加快氨分子的运动速率；

②氨分子运动到C处，氨气溶于水使酚酸溶液变红，所以现象是滤纸条变红；

③改进后装置在封闭环境中进行，能防止氨气扩散到空气中污染环境，优点是对环境没有污染；

【分析】依据仪器外观、用途识别铁架台；根据高锌酸钾分解的反应物、生成物、反应条件写符号表达

式；用控制变量法和气体性质〔密度、溶解性）选发生、收集装置；根据排水法集气“满的现象”（瓶口

气泡）判断；分析气体不纯的原因（空气混入）；结合“温度影响分子运动速率”“氨气使酚酸变红”“装置

封闭性''分析实验原理和优点。

（1）由图可知，图I中仪器①的名称是铁架台，故填：铁架台。

（2）高钵酸钾在加热的条件下生成钵酸钠、二氧化钵和氧气，反应的符号表达式为：

KMnO.4K,MnO.fMnO,4（）.。

（3）过氧化氢在二氧化镒催化下生成水和氧气，该反应适用于固液常温型，则发生装置选B；想要收集

干燥的氧气，不用排水法收集，氧气的密度大于空气，选择收集装置D；

F收集氧气，氧气应从a管通入；

如果选用C装置收集氧气，当观察到集气瓶口有大气泡冒出时，则证明氧气已收集满；

A、收集前，集气瓶中未装满水，会使收集的氧气中混有空气，导致氧气不纯，故A符合题意；

B、收集后，集气瓶中仍有少量水，不会导致氧气不纯，故B不符合题意；

C、未见气泡连续均匀冒出时就开始收集，会使收集的氧气中混后空气，导致氧气不纯，故C符合题

意。

故选ACo

故填：BD；a；集气瓶口有大气泡冒出；ACo

（4）①氢氧化钠固体溶于水放热，能加快氨分子的运动速率，从而缩短实验的时间，故填：氢氧化钠

固体溶于水放热，能加快氨分子的运动速率；

②氨气由氨分子构成，氨气溶于水生成氨水，氨水显碱性，能使酚酸变红，故在C处可观察到的现象是

滤纸条变红，故填：滤纸条变红；

③装置中的气球可以收集扩散出来的女分子，使筑气不会挥发到空气中，则改进后的装