寒假复习：物质及其变化-2025年高一化学寒假专项提升（人教版）

专题01物质及其变化

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重点专攻：知识点和关犍点梳理，查漏补缺

★难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升

0提升专练：真题感知+提升专练，全面突破

◊》考点聚焦

-物质的组成与分类

物质的分工物质的分类方法

类及其花「糊系和胶体

-酸蝇的性质及转化

厂电解质及其电离

_________\f-离子反应

物质及禽子反应离子方程式

其变化

\离子共存

离子的检验与推断

氨化还原反应的相关概念

氧化性、还原性强弱的比较

氧化还原反应一氧化还原反应的基本规律及应用

氧化还原反应方程式的配平

-氧化还原反应的计算

6重点专攻------------------------------------------

一、物质的组成与分类

1.元素、物质及微粒间的关系

（1）宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

①分了•：保持物质化学性质的最小微粒。

②原子：化学变化中的最小微粒。

③离子：带电荷的原子或原子团。

④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。

（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。

①游离态：元素以里质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

（3）元素与物质的关系

用门（单质：只由一种元素组成的纯净物。

兀素—4化合物：由多种元素组成的纯净物。

（4）原子与物质的关系

产维f物质，如金刚石、SiO2

共价键一分子，如CC>2、02

原子得失电匚离子遇壬鲤离子化合物如NaCl

其他形工物质，如He、金属Na

2.同素异形体

（1）概念：何种元素形成的不问强叫同素异形体。

（2）形成方式

①原子个数不同,如。2和。3；

②原子排列方式不同,如金刚石和石墨。

（3）性质差异

物理性质差别较大,化学性质亚世，同素异形体之间的转化属于化罡变化。

3.混合物和纯净物

（1）纯净物：由回盘单质或化合物组成的物质。

（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

（3）纯净物和混合物的区别

纯净物混合物

有固定的组成和结构无固定的组成和结构

有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点

保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质

4.元素、微粒及物质间的关系图

【特别提醒】①物质的组成可概括为“宏观一素（元素）、微观六子（原子、分子、离子、质子、中子、电子）”。

②由原子或离子构成的单质和化合物均用化学式表示。

③几乎所有的酸都是共价化合物，都有确定的分子式。

④只含•种元素的物质不一定是单质，如如02和03组成的混合物，只含一种元素的纯净物才是单质。

二、物质的分类方法

1.他单分类法一交叉分类法和树状分类法

(1)交叉分类法一从不同角度对物质进行分类。

据金属阳离子

进行分类

进行分类有氧元素进行分类

(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键

(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用

按不同层迭对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。

氢化物：HC1、H2S、HZO、NH3等

f不成/氧化物：CO、NO等

।碱性氧化物:Na2O、CaO等

氧化物-成盐氧化物酸性氧化物：82、PZO5等

।两性氧化物:Abd等

〔过氧化物:NazOz'HOz等

一元酸：HCl'HNOs等

,按电离出的H一数二元酸：HzSCX'HzS等

无三元酸：/PO,等

无氧酸:HCl、HzS等

机按酸根是否含氧

化1联含氧酸:HCKMHzSCX等

强酸：HCkHSO”HNO等

合按酸性强弱23

物弱酸:CH3coOH、HF等

挥发性酸:HNOB、HC1等

I按有无挥发性

难挥发性酸：丛SO"H3PO,等

可溶性碱:NaOH、KOH、Ba(OH)z等

按水溶性

难溶性碱:Mg(OH)z、Cu(OH)2等

强碱:NaOH、&(OH)z、KOH等

按碱性强弱

弱碱：NE・HzO等

正蛉：BaSO4、KNO3、NaCl等

酸式盐：NaHCO3、KHSO,等

碱式数:Cuz(OH)2cQ等

、复蛉：KAKSOd・12H?O等

2.正确理解几个“一定”“不一定”

⑴酸性氧化物和碱性氧化物

a.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如MmO?为酸性氧化物、AbO3为两

性氧化物、Na2O2为过氧化物)。

b.酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如MmCh)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)o

c.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiCh、Fe2O3)o

d.酸性氧化物都是对应酸的酸酎，但酸醉不•定都是酸性氧化物，如乙酸醉［(CH3co)2。］。

分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液

实例食盐水、蔗糖溶液Fe(0H)3胶体泥水

2.胶体

(1)常见的胶体

(1)气溶胶云、烟、雾

(2)液溶胶豆浆、氢氧化铝胶体、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体

(3)固溶胶果冻，宝石、烟水品、有•色玻璃

(2)胶体的性质

①丁达尔效应词.见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形

成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。

②布朗运动：胶粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。

③电泳：由于胶体粒子带有电荷，在电场作用F，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于

工业上的静电除尘。

(3)Fe(OH)3胶体的制备

①制备原理：FeCh+3H2O2Fe(0H)3(胶体)+3HCl

②具体操作：用烧杯取少量蒸储水，加热至沸腌；向沸水中逐滴加入适量的皿FeCb溶液；继续煮沸至溶

液呈红褐色,停止加热,即得Fc(OH)3胶体。

③除去胶体中所含杂质

a.胶体中的悬浊液：过滤

b.胶体中的分子或离子：渗析

④实验方法证明Fe(OH)3胶体和C厂两者已经分离完全：取最后一次渗析液与洁净的试管中，加入硝酸银溶

液，若无白色沉淀产生，则说明两者已经完全分离。

四、酸、碱、盐的性质及转化

1.转化关系图

盐盐

和

气

体

物

氧化

酸性

化物

碱性氧

盐

和

金

碱

属酸

规律

一般

化的

间转

物之

无机

别的

同类

2.不

化

的转

合物

及其化

属单质

（1）金

T盐

碱」

一匕

化物

碱性氧

一J

单质

金属

H：SO

H：0

01

,

4

aSO

-->N

aOH--

-->N

aO--

-->N

Na--

如：

4

2

2

系。

转化关

上述

符合

u等不

l、C

Fe、A

Mg、

，但

Ba等

、Ca、

a、K

属有N

常见金

关系的

述转化

符合上

转化

物的

化合

及其

单质

金属

（2）非

破

H'O

0、

>盐

酸——

—

氧化物

-酸性

质

属单

非金

H

NaO

H：0

0：

,

3

Na2sO

--->

sO3--

-->H2

>S0?--

S----

如：

系。

转化关

合上述

等不符

、Si

但N

P等，

、S、

属有C

非金

常见

系的

转化关

上述

符合

离

其电

解质及

五、电

质

电解

和非

解质

1.电

。

电解质

盐属于

可或、

酸、

合物，

电的化

能够导

状态下

或熔融

溶液中

是在水

电解质

（1）

等。

乙醇

蔗糖、