物质的量浓度（核心考点）-2024年高考化学一轮复习（新高考专用）

考点07物质的量浓度

考情探究

1.3年真题考点分布

考点分布

年份卷区

物质的量浓度的有关计算配制一定物质的量浓度的溶液

广东JJ

2022

山东

山东

2021河北

广东V

北京

2020

天津

2.命题规律及备考策略

【命题规律】近3年新高考卷对该专题主要考查：

1.配制仪器的选择与使用

2.配制溶液的规范操作、步骤和误差分析

3.计算物质的量浓度

【备考策略】熟练掌握物质的量浓度的概念及简单计算，配制一定物质的量浓度的方法及相关误差分析；。

【命题预测】近几年高考试题中物质的量浓度的主要考查是对一定体积物质的量浓度溶液的配制实验，主要体现

在实验仪器的选择以及实验过程中实验操作的考杳，选择题和非选择题中均有涉及。另外在阿伏加德罗常数的应

用判断中也会涉及有关物质的量浓度的简单计算等。

考点梳理

考法1物质的量浓度及其计算

I.物质的量浓度

2.溶质的质量分数

(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。

(2)表达式：W(B)=此x100%。

%

①A/：摩尔质量，单位：g-mol'；

@p：溶液密度，单位：g-cm3

☆典例引领

【典例1】下列配制溶液的说法正确的有：①IL水中溶解了5.85gNaCL所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；②

31gNsO溶于水得到1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L；③标准状况下，22.4LHCI溶于水配成1L溶液，

所得盐酸的物质的量浓度为Imol/L：④从ILO.lmol/LHNCh溶液中取Hl250mL,剩余溶液中NO3一的浓度为

0.075mol/L：⑤将25gCuSO4-5比。晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为16%；⑥将一定量18.4mol/L的硫酸与

水等质量混合，所得溶液的浓度大于9.2mol/L()。

A.①③B.④⑥C.③⑤D.⑤⑥

【拓展延伸】物质的量的浓度的基本计算

1.基本公式：CB=^

①密度单位为g/cm3,根据该公式计算出的体积单位是mL,需要换算成L。

&换算关系：1L=1000mL

2.标准状况下，气体溶质物质的量浓度的计算

3.有关物质的量浓度的3个注意点

(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量

人水水水

①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O,Na2O2一^NaOH；SO3-*H2SO4：NO2-*HNO3V

②含结晶水的物质：CuSO4•5氏0-CuSCh；Na2CO3・lOHhOfNa2co3。

③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NHvHzO,但计算浓度时仍以NH3作为溶质。

（2）混淆溶液的体积和溶剂的体积

①。：/中的V是溶液的体积，不是溶剂的体枳，也不是溶质和溶剂的体枳之和，不能用水的体积代替溶

液的体积。

③注意部分与整体的关系：溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算，如

Imol,的AL（SO4）3溶液中SO/一的物质的量浓度是3moi・L，

【典例2】（2022~2023湖南株洲高三上学期期中）25c时，将10mL质量分数为50%（密度为1.4g/cn?）的硫酸稀

释成100mL。下列说法正确的是（）。

A.上述100mL稀硫酸中含溶质14g,该稀硫酸不属于电解质

B.上述稀释过程所需要的蒸锵水为90mL

C.50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.l4mol/L

D.俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低

【拓展延伸】溶液稀释（浓缩）和混合的计算原理

1.溶液稀释

<1）稀释（浓缩）前后溶质的质量保持不变，即〃?I阴=川2卬2。

（2）稀释（浓缩）前后溶质的物质的量保持不变，即口匕=。2物。

2.相同溶质不同浓度的两溶液混合，

（1）混合前后溶质的质量保持不变，即〃?［卬|+加2卬2=加忖卬混。

（2）混合前后溶质的物质的量保杼不变，即QV|+c2V2=C混。

3.说明

①皿、加2和的单位可以是g或kg,统一即可

②%、匕和匕!的单位可以是L或mL,统一即可

【典例3】（2022~2023学年河北邯郸高三上学期期末）两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为cmol/L,密度为pig/cn?,

另一种物质的量浓度为c2mol/L,密度为pzg/cn?,当它们等体积混合后，溶液的密度为p3g/cm3,则混合溶液的物

质的量浓度为（）o

【拓展延伸】物质的量浓度和溶质的质量分数的换算

（1）夕代表溶液的密度，其单位为g/ci^,1000为升和亳升之间换算的比例关系。

（2）c、s、M必须为对应关系

①若c为溶质的浓度，则3为该溶质的质量分数，M为该溶质的摩尔质量

②若c•为某离子的浓度，则/为该离子的质量分数，M为该离子的摩尔质量

3.饱和溶液中物质的量浓度和溶解度之间的关系

；即时检测

1.下列在旋市「落运的物质的量浓度不是Imol-L।的是（）。

A.将80gs03溶于水并配成1L的溶液

B.WgNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

C.将58.5gNaCl固体加入1L水后所得的溶液

D.标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

2.现有VLO.5moi-L」的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是（）。

A.加热浓缩到原来体积的一半

B.力口入5moi・的盐酸O.125VL

C.加入lOmol-L-1的盐酸0.1VL,再稀释至1.5VL

D.标准状况下通入11.2VL氯化氢气体

3.实验室备有质量分数为63%,密度为1.40g-cm、的浓硝酸。据此下列说法错误的是（）。

A.该硝酸的物质的量浓度为I4.0mol-L1

B.某同学用该浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高

C.该硝酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下NO2（）.35mol

D.等质量的水与该硝酸混合所得溶液的物质的最浓度小于7.0mol-L-1

考法2配制一定物质的量浓度的溶液

I.容量瓶的构造及使用方法

（I）构造及用途

（2）查漏操作：在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸储水洗涤干净。具体操作如下：

2.配制过程

（1）配制过程（以配制lOOmLl.OOmol・L「NaCl溶液为例）

①计算：需NaQ固体的质量为我轴。

②称量：根据计算结果，用托盘天平称量5.根NaQ固体。

③溶解：将称好的NaQ固体放入烧杯中，加适量蒸储水溶解，并用玻璃棒搅拌。

④移液：待烧杯中的溶液连史至室退后，用玻璃棒引流将溶液注入100mL容晟瓶中。

⑤洗涤：用适量蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液

混合均匀。

⑥定容：将蒸储水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线上2cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水至凹液面与刻

度线相切。

⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

⑧装瓶、贴标签。

（2）配制流程图示

☆典例引领

【典例1】（2022•广东省等级考）下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是。

【解析】选C。容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；定容时，视线应与溶液凹

液面和刻度线“三线相平”，不能仰视或俯视，故B错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端

位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶

液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手抻落，故D

错误。

【拓展延伸】配制一定物质的量浓度的溶液时注意事项

1.容量瓶使用的四个“不能”

（I）不能将固体或浓溶液直接在容最瓶中溶解或稀释；

（2）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；

（3）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中（因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的）；

（4）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

2.容量瓶的选择

（I）所配溶液的体积与容带瓶的规格要匹配，如要配制250mL溶液，应当选用250mL的容量瓶。

<2）当所需的溶液的体积不是容量瓶的规格时，则应选择与其接近的大规格容量瓶，如配制480mL溶液，应

先配制500mL溶液，然后再取出4801nL即可。

3.玻璃棒使用时要注意

（1）在溶液配制中的作用是搅拌、引流；

（2）搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下,

4.配制某些“特殊”溶液的注意点

（I）配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH直接放在纸上，因NaOH固体易潮解,

且易与空气中的CO2反应。

（2）配制易水解的盐溶液：先加相应的冷酸或冷碱，防水解；再加水稀释到所需要的浓度

5.计算精度

（1）托盘托盘的读数精度为0.1g

（2）量简的读数精度为0.1mL

（3）滴定管的读数精度为0.01mL

【特别提醒】用容量瓶配制溶液时，必须先用蒸储水洗净容量瓶，但可以不进行干燥。

【典例2】（2023•全国甲卷）实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol-Lr的NaCl溶液。下列仪器中,本实验必须用

到的有①天平；②温度计；③用埸；④分液漏斗；⑤容量瓶；⑥烧杯；⑦滴定管；⑧酒精灯（）。

A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦®D.（D®⑥®

【解析】选D。实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、铁离子

依次月稍过量的氯化钢溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻

璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯：用提纯后得到的

精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃

棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯。

【拓展延伸】配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器

1.必用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、XXmL容量瓶

2.选用仪器

<1）溶质是固体：还需要托盘天平

（2）溶质是液体：还需要量简（精度0.1mL）或某式滴定管（精度0.01mL）

【典例3】（2023•上饶模拟）现要配制O.OImol・「的KMnOj溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）。

A.称量时，左盘窗，右盘低

B.定容时俯视容量瓶刻度线

C.祛码破损

D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

【解析】选B。A项称量时，左盘高，右盘低，溶质的质量偏小，溶液浓度偏低；B项定容时俯视容量瓶刻度线,

溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C项祛码破损，KMnO4质量偏小，物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；D项导致

所配溶液浓度偏低。

【拓展延伸】误差判断分析技巧

1.误差分析的思维流程

2.俯视、仰视导致的误差分析

(1)用容量瓶定容

①图I：定容时俯视刻度线一液面低于刻度线一溶液体积偏小一浓度偏高。

②图I【：定容时仰视刻度线一液面高于刻度线一溶液体积偏大一浓度偏低。

(2)用浓硫酸配制一定浓度的稀流酸，用量筒量取浓硫酸的体积。

①图1：仰视一量筒内液面高于刻度线一量取的浓硫酸体积偏大一溶液浓度偏高;

②图2：俯视一量筒内液面低丁刻度线一量取的浓硫酸体积偏小一溶液浓度偏低。

3.具体误差分析

因变量

可能引起误差的一些操作C

nV

称量前小烧杯内有水不变—无影响

称量前天平指针偏右，称量后天平平衡偏大—偏高

称量时徐码和药品位置颠倒，而且使用了游码偏小—偏低

称里

称量时破码不干净，有铁锈或污迹偏大—偏局

称量NaOH固体时间过长偏小—偏低

，书淀纸称量NaOH固体偏小—偏低

未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤不干净偏小—偏低

用量筒量取液体溶质后，用蒸储水洗涤量筒，将

偏大—偏高

洗涤洗涤液体全部转移到容量瓶中

配制溶液前，容量瓶中有少量蒸储水——无影响

配制溶液前，容量瓶用待配制液洗涤偏大—偏高

移液移液时有少量溶液溅出偏小—偏低

定容时加水超过刻度线—偏大偏低

定容后倒转容量瓶几次，发现液面低于刻度线，

—偏大偏低

又补充了几滴水至刻度线

定容时加水超过刻度线，又用胶头滴管吸出一部

偏小—偏低

定容分液体达到刻度线

溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容—偏小偏高

定容时一直用手握住容量瓶的粗大部分—偏小偏高

容量瓶塞上瓶塞后，立即倒转，发现有液体漏出—偏小偏高

定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降——无影响

定容时俯视刻度线—偏小偏高

读数定容时仰视刻度线—偏大偏低

用量筒取用一定体积液体溶质时俯视刻度偏小—偏低

I用量筒取用一定体积液体溶质时仰视刻度偏大一一偏高

即时检测

■■■■■■■■■■■

I.（2023哮感模拟）用胆机（CuSCh-5出0）配制480mL0.100mol・「01$04溶液，下列做法中正确的是（）。

A.可选用500mL容量瓶

B.配制该溶液需称取12.0g胆帆

C.转移溶液前须将容量瓶烘干

D.定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线

-,

【解析】选A。实验室没有480mL的容量瓶,应选500mL的容量瓶,A正确;500mL0.1OOmol-LCuSO4

溶液，n（CuSO4）=0.500Lx0.100mol・L「=0.0500moL则需称取C11SO4・540的质量为0.0500molx250g-mol

r=12.5g,B错误；配制溶液过程中要加水，所以容量瓶洗干净就可以，没必要烘干，烘干反而影响体积的准确

度.C错误：定容后摇匀,发现液面低于刻度线,又补加少量水.重新达到刻度线,导致溶液体枳偏大,所配溶

液浓度变小，D错误。

2.（2023•南平模拟）在配制溶液过程中正确的是（）。

A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时量筒必须先润洗

B.配制稀盐酸时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度

C.定容时俯视液面会造成所配溶液浓度偏低

D.浓硫酸稀释后即可注入容量瓶进行配制

【解析】选B。量筒最取溶液时不应润洗，否则所取溶液偏多，A错误；因配制过程中需要用蒸储水定容，故配

制稀盐酸时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度，B正确；定容时俯视液面，则所加蒸馀水偏少，会造成所配

溶液浓度偏高，C错误；浓硫酸稀释后必须冷却至室温再注入容量瓶配制，D错误。

3.“84”消毒液常用于杀菌、消毒、漂白等。欲用NaQO固体准确配制480mL含NaC1025%、密度为L19g・cn/

3的消毒液。下列说法正确的是（）。

A.该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0mol.LF

B.应称取l42.8gNaQO固体配制该溶液

C.定容时仰视刻度线导致所配溶液浓度偏高

D.所配制的NaQO消毒液在空气中光照久置后，溶液的漂白性不变

好题冲关

【基础过关】

1.某学习小组用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是（）。

【解析】选B。NaOH具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中，而且应放在左盘称量，A错误；读数时，视线应与凹

液面最低处相平，图示为仰视操作，操作错误，C错误；摇匀时用一只手的食指顶住瓶塞，同时用另■只手托住

瓶底，上下颠倒摇匀而不是振荡，操作错误，D错误。

2.经测定，某加碘食盐中含碘量为38.lmg・kg,取1千克该食盐配制成2L的溶液所得到的溶液中碘酸钾（KIO3）

的物质的量的浓度为（）。

A.0.15mmol,L1B.0.3mmol,L-1

C.0.6mmol,L-1D.1.2mmol,L-1

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol・厂火2sO4溶液的叙述正确的是（）。

A.1L溶液中含有0.3必个K+

B.1L溶液中含有K+和S（V一的总数为09VA

C.2L溶液中K'的浓度为1.2mol-L-1

D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol-L」

【解析】选B。在（）.3mol・L「K2sO4溶液中,c（K+）=0.6mol•L-',c（SO?-）=0.3mol•L-',则解溶液中含

K+的数目为0.6NA，K+和SCh?的总数为0.9NA，A错误，B正确；物质的量浓度表示的是IL溶液中所含溶质的物质

的量，不受溶液体积大小的影响，2L0.3moi-1/眩2so4溶液中K+的浓度为0.6mol-L三，C错误；物质的量浓度中

的体积指的是溶液的体积而不是溶剂的体积，D错误。

4.对于含有ImolHCl的稀盐酸，下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）。

A.HCI的摩尔质量为36.5g

B.该溶液中C厂的数目为心

C.该溶液中H+的物质的量浓度为Imol-L-1

D.取0.1L该溶液，C「的物质的量为O.INA

【解析】选B°HC1的摩尔质量为36.5g・mo「,A错误;该溶液中C「的物质的量为ImoL数目为必,B正确；

没有溶液的体积，该溶液中H+的物质的量浓度无法计算，C错误；该溶液浓度未知，取0.1L该溶液，。一的物质

的量无法计算，D错误。

5.（2023•湖南岳阳调研）配制一定物质的量浓度的溶液时，下列有关实验操作或判断正确的是（）o

A.可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释

B.向容量瓶转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶内壁

C.将溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸做水洗涤

D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低

【解析】选B。先将固体或浓溶液放在烧杯中溶解或稀释，冷却后再转移到一定规格的容量瓶中，然后洗涤、定

容、摇匀，装瓶贴标签，A错误：向容量瓶转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶内壁，玻璃棒下端靠在刻度线以

下，B正确；将溶液转移到容量瓶后，要用蒸储水洗涤烧杯内壁及玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中，C错误；

配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D错误。

6.某同学进行配制一定物质的量浓度稀硫酸的实验，操作如下：计算后用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸；将其沿

小烧杯壁缓缓倒入蒸储水中，并用玻璃棒不断搅拌；将稀释后的溶液用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶中；用蒸

储水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸储水至离刻度线1〜2cm处,

改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左手掌心拖住瓶底，右手食指按住玻璃塞，

其余四指轻拢瓶颈，进行上下颠倒摇匀；把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。实验中存在的错误有（）。

A.1处B.2处C.3处D.4处

【解析】选Be浓硫酸稀释后，要冷却到室温，再转移到容量瓶中；洗涤量筒的洗涤液不能转入容量瓶；实验中

存在的错误有2处，故选B。

7.（2022~2（）23学年高三3月模拟）海水提演过程中发生反应：3Bn+6Na2co3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,

下列说法正确的是（）o

A.标准状况下2molHzO的体积约为44.8L

B.ILO.lmol・匚代@2（203溶液中©032-的物质的量为0.10101

C.反应中消耗3moiBrz转移的电子数约为5x6.02x1023

D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1

【解析】选C。反应3Bn+6Na2co3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHC03中，Br2一部分被还原成NaBr,一部分被氧

化成NaBQi,Bn既是氧化剂乂是还原剂。标准状况下H2O不是气体，不能用22.4L/mol计算2moi水的体积，A错

误；COF一在溶液中会水解，导致其物质的量小于O.lmol，B错误；每消耗3moiBn，其中有OSmolBn被氧化成

NaBiO3,有2.5molBr2被还原成NaBr,整个过程中转移电子的物质的量为5m。1,数目约为5x6.02x1（）23,c正确；

氧化产物是NaBrCh，还原产物是NaBr,由化学计量数可知氧化产物与还原产物物质的量之比为1:5,D错误。

8.溶液的浓度是一种常用的物理量，下列说法正确的是（）＜

A.质量分数为98%的浓硫酸和等质量的水混合后，硫酸溶液的质量分数大于49%

B.配制250mLi.Omol・「HSO4溶液，需要量取18moi・L「H2sO4溶液的体积为13.9mL

C.从1L0.15moi・L^Na2so4溶液中取出100mL,取出溶液中Na2so4的物质的量浓度为0.015mol・L-'

D.50mL0.1mol・LrNaCl溶液和25mL0.1mol・LrMgCb溶液中的C「浓度相同

9.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaQOImol-Lr”的字样，下面是该小组成员对

溶液的叙述，正确的是（）。

A.配制1L该溶液，可将O.lmolCaCL溶于1L水中

B.Ca?.和CT的物质的量浓度都是O.lmol・L-'

C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol-L」

D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的。（C「）为O.lmol-1/i

【解析】选D。标签上标有“CaCbO.lmol・L5的字样,即在1L的溶液中含ImolCaCb;将O.lmolCaCb溶于1L

水中，所得溶液的体积不等于1L,则所得浓度不是0.1血。1・171故A错误；在CaCk中，Ca?+和C厂的物质的量之

比为1：2,则浓度之比也为1：2,故Ca?+的浓度为O.lmol/L,而C厂的浓度应为0.2mol/L,故B错误;溶液是均一

稳定的，浓度与取出的溶液的体积多少无关，故C错误；溶液中C「的浓度为0.2mol/L,将溶液稀释一倍，则浓度

减半，即稀释后C「的浓度应为O.lmol/L,故D正确。

10.硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2so3）、硫酸（H2so4）、焦硫酸（H2sO4・SO3）……等，其中硫酸最为重要，

在工业上有广泛的应用。试回答以下问题：

（1）已知某硫酸溶液的密度为1.84g・cm、，质量分数为98%,该硫酸溶液的物质的量浓度为mol・L」。

（2）若将其稀释为500mL0.2moi・L1的溶液，需用量筒取该浓硫酸mL。

⑶焦硫酸（H2sO46O3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将89g焦硫酸溶于水配成800mL硫酸，则该

硫酸的物质的量浓度为_____mol-L-,o

（4）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原乎七。硫铁矿氧化焙烧的化学反旦如下：

3FeS2+8O?酉选2Fe3O/6SO2，4FeS2+II0二互遢^FezCh+SSCh

若2.4molFeS2完全反应耗用氧气I45.6L（标准状况），计算反应产物中Fe.Qi与FezCh物质的量之比。

【答案】（1）18.4（2）5.4（3）1,25（4）2：3

【能力提升】

1.氢型离子交换树脂(HR)可使硬水中的钙、镁离子通过离子交换去除而使硬水软化.某同学将含有Ca2+、

Mg2+且pH=7的硬水利用如图装置进行软化，所得软水的pH为4。下列叙述正确的是()。

阂一型离子交

圜一换树脂(HR)

2-

A.硬水中可能含有大量的CT、CO#、SO4

B.通过净化处理后，水中的离子浓度增大

C.氢型离子交换树脂失效后可放入强碱溶液中再生

D.原硬水中Ca2+、Mg2+的总浓度约为

【解析】选B。根据离子共存原则，CCh?一与Ca?+、Mg2+会产生沉淀，不能大量共存，故硬水中不可能含有大量

的COf，故A错误：经过氢型离子交换树脂时，Ca2\Mg2+与H+发生离子交换被除去，根据电布守恒知，一个

Ca2+或Mg2+会交换出两个H+,故水中阳离子的总数增大，阴离子总数不变，故离子总浓度增大，故B正确；氢型

离子交换树脂失效即交换树脂中不存在氢离子，应放入强酸溶液中补充氢离子，使其再生，故C错误；由离子交

换原理得，生成的H+数目是原来Ca2;Mg2+数目的2倍，即c(H+)c(H+)是Ca?+、M1+浓度的2倍，溶液的pH

由7变为4,则c(H+)的变化量是一lO/nol・・Lr，所以原硬水中Cf+、Mg?+的总

浓度为5x1。—5moi・Lr,故D错误。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。

A.ImolNazCh与足量CO2充分反应，转移的电子数为以

B.64gCu完全溶于一定量的浓硝酸，生成NO2的分子数为2NA

C.将稀氨水滴入含Imol(NH4)2sCh的溶液至中性，溶液中NH.J数目为以

D.标准状况下11.2L三氯甲烷中含共价键数为4必

【解析】选A。过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧根离子中的氧为一1价，

半氧原子化合价升高，生成氧气，另一半氧原子化合价降低，生成一2价的氧，故Imol过氧化钠参与反应时转移

电子的量为Imol,转移的电子数为NA，故A正确；64gCu的物质的量为Imol,由Cu+4HN0.3(浓)=Cu(NO.0

2+2NO2t+2H2O,若二者恰好按照此反应进行生成的NO?为2mol,但随着反应的进行，浓硝酸浓度降低，反应生

+2-

成NO,生成NO2的分子数小于2NA，故B错误;溶液中的电荷守恒为〃(NHO)+n(H)=2n(SO4-)+〃(OH),

-+2--

由于溶液呈中性时〃(H+)=n(OH),则〃(NH4)=2n(SO4),含Imol(NH4)2so4,则〃(SO?)=lmol,

即〃(NH4+)=2mol,溶液中NH4+投目为2NA，故C错误；标准状况下三氯甲烷为液态，小能用22.4L/mol计算三

氯甲烷物质的量，故D错误。

3.(2022•安徽马鞍山高三上学期期末)海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设

以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以

上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是()。

外"°HQO盐泡

Q^oQ^OQ^OO^OQ^OQ^OQ^Oj!

,'z：

Q^O

N(NaCl):N(Hp)=2«105:1

A.海冰内层“盐泡”越少，密度越大

B.海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少

C.每含ImolHzO的海冰内就有2x10-0101・「NA个Na。分子(以为阿伏加德罗常数)

D.海冰内层NaCl的浓度约为10rmol-17(设冰的密度为0.9g/cm3)

4.某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：

根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是()。

A.该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0mol-L」

B.一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO?(标准状况)而变质

C.取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒,稀释后的溶液中c(NaD约为0.04mol-

D.参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaQO的消毒液，需要称量的NaClO固体

质后为143g

5.(2023•河北邢台名校联盟联考)质量分数为〃的某物质的溶液〃喧与质量分数为加勺该物质的溶液〃g混合后，

蒸发掉pg水，得到的溶液的密度为能・cmr(此过程中无溶质析出)，物质的量浓度为cmol-L」，则溶质的相对

分子质量为（）。

6.（2023•辽宁铁岭六校联考）温度为71时，将“LN%完全溶于水，得到VmL溶液，假设此时%=22.4L-moL,

该溶液的密度为外・mLr，溶质质量分数为w,其中含有NHJ的物质的量是以⑹，下列叙述不正确的是（）。

D.向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为0.5w

7.某结晶水合物的化学式为A•〃比O,其相对分子质量为M,在25℃时，ag晶体溶于/路水中即达饱和，形成

密度为"g-mL1的溶液，则下列关于饱和溶液的说法正确的是（）。

C.溶液中A的物质的量为n（A）=—mol

M

8.如表所示甲、乙是实验室试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是（）。

硫酸化学纯（CP）氨水化学纯（CP）

500mL500mL

品名：硫酸品名：氨水

化学式：H2s04化学式：NH?

相对分子质量：98相对分子质量：17

密度：1.84g•cm-3密度:0.88g-cm-3

质量分数：98%质量分数：25%

甲乙

A.氨水的物质的量浓度约为6.3mol-L

B.各取5mL两种溶液与等质量的水混合后，c（H2so4）<9.2mol-Lc（NH3）>6.45mol•L

C.常温下铁不能与该硫酸反应

D.各取10mL两种溶液置于两烧杯中，再分别加入一定量的水，即可得到较稀的硫酸溶液知氨水

9.下列说法不正确的是（）。

A.把7.2g纯铁粉加入4UmL浓度未知的HN5溶液中，充分反应后剩余固体I.6g,产生NO?和NO的混合气体

0.08mol,若不考虑N2O4的存在，则原HNCh溶液的物质的量浓度为7.0mol/L

B.将质量分数为a%,物质的量浓度为cimol/L的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%,此

时物质的量浓度为c2moi/L,则ci和e的数值关系是。2>2口

10.硫代硫酸钠晶体（Na2s2O3・5HOM=248g・mo「）可用作定影剂、还原剂。利用KzCnO标准溶液定最

测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

（1）溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馀水在中溶解，完全溶解后，

全部转移至100mL的中，加蒸镯水至_____。

2

（2）滴定：取0.00950mol・L」的KCnCh标准溶液20.00mL,用硫酸酸化后加入过量KL发生反应：Cr2O7+61

+3+22

-+14H=3I2+2Cr+7H2O,.然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：2S2O3>l2=S4O6>2ro

加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液,即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量

为24.80mL,则样品纯度为%〔保留1位小数）。

【答案】（1）烧杯、容量瓶、刻度线（2）蓝色褪去；95.0

【真题感知】

1.（2022•山东省等级考）实验室用基准Na2cQ）配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐

酸滴定Na2cCh标准溶液。下列说法错误的是（）。

A.可用量筒量取25.00mLNa2c标准溶液置于锥形瓶中

B.应选用配带塑料塞的容显瓶配制Na2cCh标准溶液

C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2c0.3固体

D.达到滴定终点时溶液显橙色

【解析】选A。量筒的精确度不高，不可用量简量取Na2cCh标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取

25.00mLNa2c03标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；Na2c溶液显碱性，盛放Na2cO3溶液的容器不能用玻璃塞,

以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2c03标准

溶液，B说法正确；Na2cCh有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2c03固体，C说法正确;

Na2c03溶液显碱性，甲基橙滴入Na2c03溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分

钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确。

2.（2021•广东省选择考）测定浓硫酸试剂中H2s04含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转

移定容得待测液：③移取20.00mL待测液，用0.l000mol/L的NaOH溶液滴定.上述操作中，不需要用到的仪器为

（）.

【解析】选B。实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒：②转移定容得待

测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待喇液，用0.1（）00mol/L的NaOH溶液滴定所需仪

器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为减式滴定管，上

述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗。

3.（2021•河北省选择考）下列操作规范且能达到实验目的的是（）。

NaOH

标准溶液

醋酸八

（含酚故义

甲

A.图甲：测定醋酸浓度

B.图乙：测定中和热

C.图丙：稀释浓硫酸

D.图丁：萃取分离碘水中的碘

【解析】选A。氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装「碱式滴定管中，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成

的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚限作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点.A现象正

确；测定中和热时大烧杯口、小烧杯口与硬纸板平齐，防止热量散失，B现象错误；应该在烧杯中稀释浓硫酸，

C选项错误；萃取分离碘水中的碘时，分液漏斗末端尖嘴处要紧靠烧杯内壁，D选项错误。

4.（2021•山东省等级考）关于下列仪器使用的说法错误的是（）o

A.①、④不可加热

B.②、④不可用作反应容器

C.③、⑤可用于物质分离

D.②、④、⑤使用前需检漏

【解析】选A。①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馅烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗c锥形瓶可以加

热，但需要加石棉网，容易瓶不能加热，A项符合题意；酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于

配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；蒸锵烧瓶用于蒸储操作，分离相互溶解的

液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；酸式滴定管

带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意。

5.（2020•北京市等级考）用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能达到实验目的的是（）。

ABCD

浸NaOH

俯孕淖液的样团j

晶群毅

卷水-®图致桂溶液

配制一定物

质的量浓度检验浓硫酸与铜反应产检验澳乙烷消去产物中

分离酒精和水

的氯化钠溶生的二氧化硫的乙烯

液

【解析】选D。图示为配制一定量浓度溶液的转移操作，图示操作正确，故A能达到实验目的；浓硫酸和铜在加

入条件卜.反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品红溶液中，若品红褪色，则证明生成二氧化硫，二

氧化硫气体是大气污染物，不能排放到空气中，试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收二氧化硫，图示正确，

故B能达到实验目的；滨乙烷在氢氧化钠醇溶液加热作用下发生消去反应生成乙烯，由于乙醇易挥发，制得的乙

烯中含有乙醇蒸汽，先通过水，使乙醇溶于水，在将气体通入酸性高锦酸钾溶液中，若酸性高锌酸钾溶液褪色，

则可以证明反应中产生乙烯，故C能达到实验目的；乙醇和水任意比互溶，分液操作无法分离，故D不能达到实

验目的。

6.（2020•天津等级考真题）下列实验仪器或装置的选择正确的是（）。