2025年初中科学核心知识点复习大全

第一*探索物质的变化

菊7聿物质的变化

1、物理变化与化学变化：

区别：变化后有无新物质生成。

联络：物质发生化学变化的同步一定伴伴随物理变化，发生.物理变化时一定不发生化

学变化

2、寻找物质变化的证据措施：观测和试验。

3、硫酸铜晶体（胆矶）：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变

成蓝色晶体。CuSO,-5H2O==CUSOI+5HX）；CuSO.,+5H,O=CuSO,•5HQ

硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:产生蓝色絮状沉淀

CuS04+2Na0H=Cu（0H）21+Na2s（h

4、物质变化规律的应用：

（1）硫酸铜溶液检查蛋白质的存在，使其变性而发生凝固；

（2）白色硫酸铜粉末检查水分的存在，或作为少许水分的吸水剂，遇水变蓝色。

第2步召见的

1、酸的定义：某些物质电离时：生成的阳离子所有是氢离子的化合物。

电离：某些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。

HCl=H.+crH2soi==2H'+SO,2'HNO；==H+NO：

2、常见的酸：

盐酸HC1硫酸硝酸HN03碳酸H2c。3磷酸H3P04醋酸CH3COOH

4、检查物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：

（1）物质酸碱性：酸碱指示剂一一石蕊试液（紫色）、酚酣试液（无色）、

（2）溶液的酸碱度：PH试纸。

5、酸的通性

（1）酸使指示剂变色：无色酚酰不变色，紫色石惹变红色。

（2）酸+碱=盐+水

3HC1+Al（0H）3=A1C13+3H2O（用胃舒平治疗胃酸过多）

H2soi+2NaOE=Na2sol+H20

（3）酸+某些盐;新盐+新酸

2HC1+CaCO3=CaC12+H20+C02f（试验室制取CO?）

HC1+AgNO；（=AgCl|+HNO3（用AgNQi溶液和稀硝酸检查盐酸）

H2S0.+BaCl-BaSO^+2HC1（用BaCk溶液和稀硝酸检查硫酸）

（4）酸+金属氧化物==盐+水

6HC1+FeaOa=2FeCl3+3HQ（红色铁锈逐渐消失，形成黄色溶液）

H2s+CuO==CuSO,+比0（黑色粉末氧化铜逐渐消失，形成蓝色溶液）

（5）酸+某些金属==盐+氢气

Fe+2HC1==FeCL+112t（有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变浅绿色）

Zn+HSO-ZnSO,+向（试验室用于制IL有气泡产生，锌逐渐减少）

6、酸的个性

(1)盐酸HC1：盐酸是HC1气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HC1气体在瓶口遇水

蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。

工业盐酸因常含Fe*而显黄色。

(2)硫酸H2s0卜

•浓硫酸的腐蚀性：皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的

水冲洗，最终用小苏打溶液冲洗。

•浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不停用玻璃棒搅

拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出人量的热。

•浓硫酸有脱水性：使纸上字迹变黑。(炭化)

•浓硫酸有吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增长,浓

度变小。

第M节多后的碱

1、碱：电离时生成的阴离子所有是0H■的化合物。

2，

NaOH==Na*+011Ca(OH)2=Ca+20H

2、四种可溶性碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2

3、碱的通性

(1)碱使指示剂变色：无色酚酸变红色，紫色石蕊变蓝。

(2)碱+酸==二盐+水

Ca(0H)2+2HC1=CaCl2+2HQ

中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。(试验时用酸碱指示剂指示酸、碱

与否恰好完全反应)。

(3)碱+某些非金属氧化物===盐+水

2NaOH+CO.==Na2C0;1+ILO

Ca(OH)2+C02==CaC03+H20(CO?能使澄清石灰水变浑浊，以此检查CO?)

2NaOH+S02==Na2s0,+H20(工业上用碱溶液吸取SO?等有害气体)

(4)碱+某些盐=二-新碱+新盐

3Na()H+FeCh=Fe(OH)31+3NaCl(生成红褐色沉淀)

2NaOH+CuSO,=Cu(OH)21+Na2soi(生成蓝色沉淀)

Ca(OH)2+NasCOi==CaCOa1+2NaOH(工业上制取NaOH)

4、碱的个性

(1)氢氧化钠NaOH：俗称：烧碱、火碱、苛性钠。

易潮解，易和空气中C5反应而变质，故应密封保留。

2NaOH+CO,==Na2c0：,+HQ

极易溶于水，放出大量的热。

(2)氢氧化钙Ca(0H)2：俗称:熟石灰、消石灰。

辨别NaOH和Ca(OH)2两种溶液的措施：

措施一：分别通入C02,变浑浊的是Ca(0H)2溶液；

+

Ca(OH)24C02==CaC0；4H20

措施二：分别加入NazCDs溶液，产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。

Ca(OH)2+NaEOa==CaCOa|+2NaOH

第4节串见的过

1、盐：由金属离子（或NH；）和酸根离子构成的化合物。

2、盐的分类：盐酸盐（氯化物）NaCl、CaCL等硫酸盐Na2soi、CuSOi等

碳酸盐Na2c。3、CaC03>BaC（h等硝酸盐KNO;i、Ba（N03）2

等

铉盐NH.C1、（NH,）2sol等

3、盐的溶解性：

钾盐、钠盐、铉盐、硝酸盐均可溶；盐酸盐中AgCl不溶；

硫酸盐中BaSOi不溶，CaSOi、AgSO,微溶：碳酸盐只有Na2c0八K£（h可溶。

4、几种重要的盐

（1）碳酸钠NACO：）：俗称纯碱、苏打。晶体化学式为NaECh•10^0,在干燥的空气

中轻易失去结晶水变成粉末（风化，质量变少）。Na£0：,虽然是盐，但水溶液却显

碱性，因而俗称纯碱。

（2）碳酸钙CaCO：,：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。

（3）氯化钠NaCl：俗称食盐。

5、盐的通性

（1）某些盐和酸的反应；

Na2c0?+2HC1=2NaCl+H20+C&t

（2）某些盐和碱的反应；（可溶）

Na2C03+Cci（0H）:=CaCO：.1+2NaOH（工业上制取NaOH）

（3）盐和某些盐的反应；（可溶）

NaCl+AgNO；）==AgCll+NaN0；）Na2SOt+BaC12====BaSO.l+2NaCl

Na£Q,+CaCL=CaCO;）1+2NaCl

6、复分解反应及其能否发生的条件

笈分解反应：两种化合物互相互换成分，生成两种新化合物的反应。如：

Na2c0：j+Ca（OH）2==CaC0;）2NaOH

发生的条件：反应后只要有沉淀、水或气体生成，复分解反应就能发生。

7、化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）

氮肥（N）：NH,C1>（NHO2soi等。重要针对叶起作用。

磷肥（P）：对花、果实和种子起作用。

钾肥（K）：苴木灰K2c等。重要对茎和根起作用。

复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如KNQ

第5节金属

1、金属的物理性质：金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点。

金属活动次序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

2、金属的化学性质：

（1）金属和氧气反应：

点燃△

2Mg+02==2MgO2Cu+02=2CuO

（2）金属与酸的置换反应：

Fe+2HC1=FeCh+HztZn+H2S0.==ZnSO,+H2t（试验室用于制ID

只有排在金属活动性次序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。

（3）金属和盐的置换反应：（盐可溶）

Fe+CuSO）==FeSO.+Cu（我国古代湿法炼铜）

Cu+2AgNQ<=Cu（N03）2+2Ag

只有排前面的金属才能把排在它背面的金属从其盐溶液中置换出来。

第6节♦视物

1、无机物：不含碳元素［但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）

2、有机物：重要含碳元素，一般还具有H、0、N等元素。

3、常见有机物：最简朴的有机物是甲烷。

天然气（沼气）重要成分是：甲烷CH”、家庭液化气重要成分是：丁烷CM。、酒精

C2H50H、

醋酸CIhCOOH、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。

4、有机物特点：易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。

扑克和钢克：

（一）反应条件：

1、里分解反应的条件一一生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

2、金属跟酸反应的条件一一

（1）在金属活动性次序表中，金属要排在氢前。

（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

（3）铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物。

3、金属跟盐反应的条件一一

（1）在金属活动性次序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2）反应物中的盐要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、盐跟盐反应的条件一一反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、盐跟碱反应的条件一一反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

（二）常见物质的俗称和化学式：

生石灰一CaO熟石灰一Ca（0H）2石灰石、大理石一CaCOa

食盐一NaC火碱、烧碱、苛性钠一NaOH纯碱、苏打——Na2c0,小苏打一NaHCO

铁锈、赤铁矿一一Fe203赤铁矿----FeA金刚石、石墨一一C

干冰----CO2冰----H20天然气（甲烷）一一CH.

酒精（乙静）一一C2H5OH醋酸（乙酸）——CHsCOOH

（三）常见物质的颜色：

固体：红色的固体----CusFeQ黑色的固体----C、Fe、CuO、Fe：Q、MnO?

白色的固体一一KC1O3.P2O5、P（白磷）、CuSO.（无水硫酸铜）

暗紫色的固体一一KMnO.,黄色的固体一一S蓝色的固体一一CuSO.•5H2

沉淀：蓝色沉淀一一Cu（OH）2红褐色沉淀一Fe（OH）3

常见不溶于酸的白色沉淀一一BaSO.,AgCl；白色沉淀一碳酸钙、碳酸钢、氢氧化

镁

溶液颜色:蓝色的溶液一一CuSO.（＞CuCb.Cu（NO3）2等含C/+溶液

浅绿色的溶液一一FeSO』、FeCk等含Fe?+溶液

黄色的溶液一一FeCk、Fe2（SO,）3、等含Fe?+溶液

（四）物质的检查和鉴别：

1、检查稀盐酸（或门一）一一取少许待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO,溶

液和稀HNOa,有白色沉淀产生。

2、检查稀硫酸（或SOt）——取少许待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCk

溶液和稀HNO：”有白色沉淀产生。

3、检查CO厂——取少许待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HC1,有使澄清石

灰水变浑浊的气体产土。

4、鉴别稀盐酸和稀硫酸一一分别取少许待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几

滴BaCL溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐

酸。

5、鉴别Ca（0H）2和NaOH溶液一分别取少许待睑液体于两支洁净的试管中，分别

通入CO?气体（或各滴入儿滴Na2c（卜溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）

2,无现象产生的溶液是NaOH

（五）干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SG、Sth、NG、HC1、）

中性气体（如：儿、。2、瓯CO）※不能干燥碱性气体（如：NHC

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如I：NH3）中性气体（如：11

）

※不能干燥酸性气体（如：C02、SO?、SO3、NG、HC1、）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检查水的存在，并吸取水蒸气。

第二本物质转化易呦料运用

第一节物质的台类和运用

（一）、物质的分类：

单质拉住我丕风分金属

非金盛

,有机化合物

氧化物

化合物嗜食1敢

做分A无机化合物,

（混合物

注意：

1.纯净物和混合物判断的根据：物质与否由一种物质构成。（绝对纯净的物质是没有

2.由同种元素构成的物质，也许是单质，也也许是混合物。

3.有机化合物：含里的化合物，简称有机物。

注意：a.有机化合物一定具有碳元素.但具有玻元素的化合物不一定是有机化合

物，例如CO、CO”H2cO3、Na2cO3等碳酸盐就属于无机化合物。

b.最简朴的有机物是甲烷（CHQ。

（二）、区别金属与非金属：

金属的特性：金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等。

石墨虽然是非金属单质，具有良好的导电性。

水银（汞）是唯一的液态金属。漠是唯一的液态非金属。

金刚石是自然界硬度最大的物质.

金属的导电性强弱次序为：银,铜＞铝＞铁。

第二节物质移化的现律……—

酸的血性

（一）、非金属单质与其化合物的转化

(1)非金属在一定条件下可以转化为对应的化合物，如:

点燃点燃A

S+。2==so：C+02=C02C+2S=CS2

(2)某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如:

CO2+HQ==H2CO:(SO2+H2O=H2sO3SG+HzO==昧0」

(二)、金属单质与其化合物的转化

(1)金属单质和非金属单质在一定条件下可以反应，生成对应的盐或金属氧化物。

AA点燃

Fe+S==FeS2Fe+3C12==2FeCl33Fe+20==FeaO,

(2)某些金属氧化物和水反应可以生成对应的碱.如：

CaO+HQ==C&(OH)2Na20+HQ==2Na3HK20+H20==2K0H

(三)、金属的冶炼

1.金属冶炼重要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原

剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。

2.可以作还原剂的物质重要有碳、一氧化碳和氢气.

(1)、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：

A

C+2CuO==2Cu+CO2t

试验现象：黑色周体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。

(2)、从孔雀石中冶炼铜：

①孔雀石(或铜锈)的重要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。

AA

②孔雀石加热：Cuj(OH)2c6=2CuO+H2O+C0>I

A

③氢气还原氧化铜：H2+CUO=Cu+H?0

现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水洙生成。

操作注意事项：试验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加

热时试管爆裂；试验停止后，要继续通人氢气，直到试管冷却为止，

防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。

高温

(3)、一氧化碳还原氧化铁：3C0+Fe203==2Fe+X02

操作注意事项：试验最佳在通风橱中进行。试验时应当先通一会一氧化碳，以排除

试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多出的一

氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。

3.含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还

原性，具有还原性的物质可作还原剂，如碳、一氧化碳和氢气等。

重要提醒：氢气还原氧化铜的试验装置中轻易出现的经典错误：

（a）试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底，防止反应生成的水倒流。

（b）试管口加了胶塞。试管口不能加胶塞，否则气体排不出，轻易导致试管炸裂。

（c）导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸入试管底部。

（四）物质或离子能否共存问题：

1、互相间能发生反应产生沉淀、气体或水的，不能共存。

2、离子间能结合成沉淀、气体或水的，不能共存。例如：

H+和OH，Ag+和C「，Ba?+和SO/、FT和CCV-等离子不能在同一溶液中共存。

3、背景：酸性溶液中有大量的Hl碱性溶液中有大量的0H,

第三节召无的材身

（一）常见的材料：金属材料（合金材料）、无机非金属材料、有机合成材料。

1.合金是指两种或两种以上的金属（也可以是金属和非金属）熔合在一起具有金属特性的

物质。大多数的金属材料实际是合金，钢是最常见、应用较广的一种合金。合金具

有金属特性，合金是混合物。

2.（1）铁锈蚀条件：铁与氧气和水等物质互相作用。

（2）防止金属生锈（铁生锈）的措施：

①保护膜法：使铁制品隔绝空气或隔绝水，保持铁制品表面干燥和洁净或在铁制

品表面涂一层保护膜。如刷油漆，涂油、电镀、烤蓝等。

②变化金属内部构造，制成合金钢，如不锈钢。

3.金属的污染与除污

（1）金属污染源。'厂矿企业中废弃的设备；生活中因损坏而废弃的由金属材料制成的器

材，加工时生产的金属粉尘和边角料：工业排放的废液、废渣中所含的重金属离子或

金属废料；含铅汽油、废弃电池以及铝制饮料罐等。

（2）金属污染的危害。①挥霍资源和能源；②破坏土壤构造；③铅、镉、铜等有毒金属

离子同污染土壤，污染水源，危害生态环境：④重金属会在生态系统的食物链里流

动，导致生物污染。

（3）防止金属污染的措施。

①分类回收有用垃圾；②对工业废水进行金属除污处理，达标排放；

③对工业废渣中金属实行循环再生；

④用无铅汽油替代含铅汽油，用无磷洗衣粉替代有磷洗衣粉。

⑤养成良好的习惯，不随意丢弃废旧电池和废旧金属。

（二）常见的三大无机非金属材料为水泥、玻璃和陶瓷。

水泥：一般水泥是由石灰石与黏土混在一起在炉中燃烧成熟料后加石膏磨细而成。

玻璃：一般玻璃是将石英和石灰石等通过配料、熔化、成型、退火等工序制成的。

陶瓷：用天然的硅酸盐和其他矿物原料制成，具有耐水、耐酸碱和绝缘性好等长处。

（三）三大有机合成材料为合成塑料、合成纤维和合成橡胶。

1.最早的塑料叫赛璐珞，它是由消化纤维、酒榨、樟脑等原料制成。目前塑料种类

诸多，但重要是由聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯等制成的。

2.“白色污染”。随意丢弃废弃旧塑料制品，导致“白色污染”。

（1）成因：废弃得塑料、合成纤维、橡胶等性质稳定，不易被分解者分解，即不

易降解，残留在土壤中会破坏土壤构造。

（2）防止措施：①回收运用废弃的塑料等合成材料：②生活垃圾分类放置；③不

随意丢弃•次性塑料杯、塑料袋；④研制可降解塑料等。

第B节材曲的旅展

（一）材料的发展。根据人类在不一样步期的材料发展状况，可将人类的历史分为旧石器

时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代。

（二）新型材料

1.定义：新型材料是指那些新出现或正在发展中的、具有优秀特性和功能并能满足技

术进步所需要的材料。

2.目前最令人关注的材料有：光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型

金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料等。

3.纳米材料。

（1）定义：以纳米为单位的超级微小颗粒（材料），称为纳米材料。

（2）特性：在机械强度、磁、光、声、热等方面与一般有很大的不一样。

4.记忆金属：某些特定成分的合金（如银钛合金），具有记住本来面目的能力，这种

材料被称为记忆金属。

（三）材料制造与环境保护

“绿色”新工艺：为减少或消除材料制造过程中污染，需要探寻无污染或低排放的材

料制造过程，探索污染物的防治、转化和综合运用的途径。

第三#某砒知徐

第一节能步的工啪转化

1.人类使用的常规能源，如煤、石油、天然气等，归根究底，它们来自能。

2.大量的事实表明，自然界中的多种形式的能量都不是的，不一样形式的能量会发

生_____,能量也会在不一样的物体间互相。

3.能量转化是一种登遍的现象，自然界中物质的变化总伴伴随的互相转

化。

4.指出下列过程中能量的转化：

（1）雪崩时的能量转化:能转化为能；（2）人造卫星:能转化为

能；

（3）青蛙跃起扑食的过程：能转化为能和能；

（4）胶片感光成像:能转化为能。（5）特技跳伞:—能转化为—能和

能；

（6）森林火灾：能转化为能和能：（7）植物生长：能转化为

能：

（8）水电站（工作时）：能转化为能。

第二节健步箝化的货点

1.物体具有的本领，是由于它具有能。做功的过程实质上的过程，力

对物体做多少的功，就有发生转移。

2.功的两个必要原因：一种是作用在物体上的,另一种是物体在力的方向上移动

的o

（1）定义：作用在物体上的和物体在力的方向上移动的的乘积。

（2）公式文字公式：,符号公式：,功的国际单

位：,简称,符号是,是为了纪念而命名。1焦二

牛•米。

3.功率

（1）功率是反应物体的物理量；

（2）功率的定义叫功率；

（3）功率的定义公式：文字公式,符号公式；因v=s/t,得功率

另一种公式;国际单位是,简称,符号是—;

（4）常用单位尚有：、o1千瓦=瓦1兆瓦二二瓦二

瓦。

第三节秋做简朴的机款

一、杠杆

1、在的作用下能浇转动的硬棒叫做杠杆。

五个要素指的是、、、________、:其中从支点到动力作

用线的距离叫,从从支点到阻力作用线的距离叫O

2、实际应用的杠杆形状是各异的，可以是—的，也可以是的。

3、杠杆平衡是指杠杆保持状态或________状态，我们在做研究杠杆的平衡条件的试

验时，是指杠杆的处在平衡。

杠杆平衡原理文字公式：,符号公式：

4、杠杆的分类

（1）3>L2时，叫杠杆，其特点是省了力，但费了o

如开、、、等。

（2）L1VL2时，叫杠杆，其特点是费了力，但省了o如、、

（3）L1=L2时，叫杠杆，其特点是不省力也不费力，不省距离也不费距离。

如、

二、滑轮

1.定滑轮是杠杆，不省，但可以变化力的O

2.动滑轮是动力臂等于阻力臂倍的杠杆，使用动滑轮可以省的力：F=Go

3.滑轮组既能省又能变化力的。重物和动滑轮的总重力由n段绳子承担，提起

重物所用的力就是总重力的一分之一，即F=G,拉力所通过的距离为物体上升距

离的倍。

三、机械效率

1.有用功：我们把必须要做的这部分功。

2.额外功或无用功：不需要，但乂不得不做的那部分功。

3.总功：与的总和。符号公式：。

4.机械效率：跟的比值.

符号公式：n=Wft-ffl/W.^Gh/FLX100%W制VV%rVI

四、研究杠杆的平衡

（1）把杠杆的中央支在支架上，调整杠杆两端的—，使杠杆在水平位置处在状

态，目的是便于o

（2）在杠杆的两端分别挂上不一样数量的钩码，在杠杆上左右移动钩码悬挂的位置，直

到杠杆再次到达水平位置，处在平衡状态。

（3）用直尺量出动力臂L和阻力臂L2的大小。

（4）动力与动力臂乘积等于阻力与阻力臂的乘积

五、测量斜面的机械效率

（1）光滑斜面：FL二Gh■产0n=100%

（2）有摩擦的斜面：W总二FLW盯用二Gh1“外=FLn=Gh/FL

（3）斜面的机械效率与斜的面的粗糙程度和倾角有关。

第四节劭傀布等16

1.机械能：和统称为机械能。（1）动能：物体由于而具有的能。

（2）重力势能：物体由于被而具有的能。（3）弹性势能：物体由于发生

而具有的能.

2.动能和势能的影响原因。

（1）影响动能的原因是物体的和。质量相似时，速度大的物体具有的动

能速度相似时，质量大的物体具有的动能。

（2）影响重力势能的原因是物体的和o质量相似时，高度大的物体重力势

能—；高度相似时，质量大的物体重力势能。

（3）同一物体的弹性彩变越大，其弹性势能越o

3.动能和势能的互相转化。

（1）动能转化为重力势能时，物体的速度不停,高度不停:重力势能

转化为动能时，高度，速度0

（2）动能转化为弹性势能时，速度,弹性形变；弹性势能转化为动能时，弹

性形变，速度o

4.机械能守恒（1）物体一般既具有动能，又具有势能.（2）当物体只受重力和弹性力时

（不受阻力时），机械能总量保持不变。即动能减小了多少，势能就增长多少；势能减

小了多少，动能就增长多少。

第五爷物体的佝能

1.热运动：物体内部大量微粒的运动C温度越直,微粒的无规则运动

S________。

2.内能：物体内部大量微粒作无规则运动时具有的能。任何物体都具有—能。（1）内

能的单位：0（2）物体的温度升高时，内能；物体的温度减少时，内能

就。不过物体的内能增大时，温度（一定或不一定）升高。

3.热传递：热量从—温物体向—温物体或者从同一物体的—温部分向—温部分传递的

现象。

（1）热传递的三种方式：、、。

（2）热传递总是由—温物体指向温物体,高温物体—热量温度减少，低温物体

热量温度升高，直到两物体温度为止。

4.热量：在热传递中，传递的..

5.变化物体内能的措施：和o这两中措施对变化物体的内能是的。

（1）做功变化物体的内能；对物体做功，可以使物体的内能;物体对•外做功，自身

的内能会，

（2）热传递变化物体的内能：物体从外界吸取热量，内能就；物体向外界放出热

量，内能就会o

6.热量的计算：正____________oQ表达热量、c表达物体的比热容、m表达物体的质

量、△工表达变化的温度.c水=,表达每公斤的水温度升高1

摄氏度，所吸取的热量为

7.燃烧的热值：一公斤某种燃料定全燃超时放出的热量叫做这种燃料的热值。单

位：o

燃料完全燃烧时放出的热量=燃料的热值X燃料的质量即Q=mq

第自节电像的运用

1.电功

（1）概念：所做的功叫电功。

（2）电流做功的过程实质是的过程。电流做了多少功，就有多少

电能转化为其他形式的能。电功的单位：—、（）1度=_千瓦时

=焦。

(3)计算公式：W=UIt=lj2/Rt=I公t=Pt

2.电功率

(1)定义：电流在内所做的功叫电功率。电功率是表达电流的物理

量。

(2)电功率的单位：,,1千瓦=瓦。

(3)电灯的亮度由的大小决定。

(4)额定电压：用电器时的电压。

额定功率：用电器在下消耗的功率。

实际功率：用电器在下工作时所消耗的功率。

输入功率：用电器消耗的o

(5)电功率的计算公式：P=二二二。

当电功率的单位为千瓦，I的单位为小时，电功或电能的单位是—()O

3.★★测定小灯泡的功率

(1)试验原理：法测电功率的原理是P=,运用电压表和电流表分别测出小

灯泡两端的—和通过小灯泡的就可求出小灯泡的电功率。在额定电压下测

出的电功率，就是额定功率。

(2)试验器材：电源、、、开关、小灯泡、、