2026届陕西省渭南三贤中学高一化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析

2026届陕西省渭南三贤中学高一化学第一学期期末达标检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中，能够导电的电解质是（）A．铜丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖2、不能检验溶液中I-的试剂是A．AgNO3、稀HNO3 B．氯水、CCl4C．氯水、淀粉 D．KBr、稀HCl3、下列方程式，不能正确表达反应颜色变化的是A．Na2O2在空气中放置后由淡黄变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2生成白色沉淀：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓C．在酸性KMnO4中滴加FeSO4，溶液褪色：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2OD．在FeCl3溶液中通入H2S气体，生成黄色沉淀：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl4、短周期部分元素原子半径与原子序数的关系如图，下列说法正确的是A．相同条件下，Y的氢化物比X的氢化物更稳定，熔沸点也更高B．A单质通常保存在煤油中C．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质D．M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应5、将4gNaOH完全溶解于水配成1L的溶液，从中取出100mL，所量取的100mL溶液中NaOH的物质的量浓度为()A．1mol/L B．0.1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L6、某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（）A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变D．选取相同质量分数的硫酸替换HCl溶液，电流表的示数相同7、下列有关化学用语表示正确的是（）A．O2－的结构示意图：B．氯化钠的电子式：C．中子数为8的碳原子：CD．NaOH的电离方程式：NaOH＝Na＋＋OH－8、下列物质属于强电解质的是()A．硫酸钡 B．盐酸 C．蒸馏水 D．HClO9、反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6mole－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶110、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列说法正确的是（）A．还原剂是Ag和H2SB．每消耗1molO2，转移2mole-C．氧化产物为H2OD．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶111、关于下列装置的说法正确的是A．装置①将电能转变为化学能B．装置①中盐桥内的K＋移向CuSO4溶液C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2＋浓度保持不变12、下列离子在强碱性溶液中能大量共存的是A．Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、ClO－、I－C．Na＋、K＋、HCO3－、SO42－ D．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－13、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Ag+、K+、NO、Cl- B．Mg2+、Na+、SO、Cl-C．NH、Mg2+、OH-、Cl- D．H+、Na+、CO、SO14、将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是（）A．溶液呈橙色B．溶液呈无色C．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色D．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色15、在过氧化钠与水反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．8∶5316、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-B．无色溶液中：Na＋、A13＋、NO3-、MnO4-C．FeCl3溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、SO42-D．与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、HCO3-17、当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②蒸馏水③墨水④稀硫酸，能观察到丁达尔效应的是（）A．①② B．②③ C．①③ D．②④18、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A．④②⑤③① B．⑤②④①③ C．②⑤④③① D．④①②⑤③19、下列判断中一定正确的是（

）A．NaCl及Na2O2固体中阴、阳离子数之比均为1:1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3:2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1:2D．10mL0.3mol·L-1NaCl溶液与30mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1:320、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．稀硫酸 B．Fe2(SO4)3溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液21、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A． B． C． D．22、向某无色溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋、NH4＋D．只有Mg2＋、Al3＋二、非选择题(共84分)23、（14分）在下列曲线中，纵坐标表示生成氢氧化铝的量，横坐标表示加入试剂的体积。从下边图中选出选项：(1)向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氨水至过量__________。(2)向氢氧化钠与偏铝酸钠混合液中通入二氧化碳过量__________。(3)向氨水中逐滴滴入氯化铝溶液至过量__________。(4)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量__________。(5)向偏铝酸钠溶液滴加盐酸至过量______________。(6)向氯化镁和氯化铝混合液中加氢氧化钠至过量____________。24、（12分）有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：已知：①步骤Ⅰ中固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡产生。②步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：(1)原固体中一定含有的物质是___________________________________________(填化学式)。(2)原固体中一定不含有的物质是________________________________________(填化学式)，原因是________________________________________________________________________。(3)写出步骤Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式：___________________________________。(4)步骤Ⅲ所得蓝色溶液中一定含有的溶质是_____________________________(填化学式)。25、（12分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次检测结果中第______次检测结果一定不正确。(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：Ag2SO4微溶于水)：第一步：向溶液中滴加过量的___________溶液(填化学式)，其目的是检验CO32－并将其除去；如有CO32－观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为_________。第二步：加入过量的________溶液(填化学式)，其目的是_____________；第三步：过滤，再向滤液中加入__________溶液(填化学式)。26、（10分）为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此回答：（1）若锥形瓶A中装某可溶性正盐溶液，其化学式为__。（2）装置B所盛的试剂是__，其作用是__。（3）装置C所盛试剂溶质的化学式是__。C中反应的离子方程式是__。（4）由此可得出的结论是：酸性__＞__＞__。27、（12分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置(1)①请写出装置A中发生反应的化学方程式______________________________________②实验时，通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度_______。③标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，转移电子的物质的量为________mol。(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→d。(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________________________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_______________________________。(4)D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是______________________________，B的作用是________________________(5)A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，请画出改进后的装置图________________________。28、（14分）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童__元素含量偏低。（2）报告单中“μmol·L-1”是__（填“质量”“体积”或“浓度”）的单位。（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C表现出__________（填“氧化性”或“还原性”）。（4）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医疗上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。实验步骤如图：请回答下列问题：a．②中H2O2的作用是__。b．④中一系列处理的操作步骤为过滤、______、灼烧、冷却、称量。c．下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是__。A．步骤③所加氨水量不足B．步骤④洗涤不充分C．步骤④灼烧不充分d.写出步骤③中发生的离子方程式_____________________________________e、简述滤液中存在Fe3+的检验方法是：______________________________________29、（10分）根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、(明)矾而为轻粉(Hg2Cl2)，加以硫磺升而为银朱(HgS)”。发生的主要化学反应方程式如下：①HgS+O2===

Hg+SO2

②

Hg+NaCl+KAl(SO4)2+O2===Hg2Cl2+Na2SO4+Al2O3+

K2SO4③

Hg+S===HgS请回答下列问题：（1）在①的方程式中，HgS是做_______a.氧化剂b.还原剂c.既做氧化剂又做还原剂d.既不做氧化剂又不做还原剂（2）配平②的化学方程式___________________________________________（3）实验室制备SO2一般选用浓硫酸与Na2SO3反应。实验室制取SO2并检验其性质的装置与过程如下图：a.实验开始前检验气体发生装置气密性的方法为____________________(说明操作方法、现象和结论)b.分析下列装置中的现象分别为①_________②__________③_________④__________c.⑤的作用为_______________，所涉及的化学反应方程式为：____________________d.若在制备SO2时改为用稀盐酸与Na2SO3反应，则可能产生的影响为______________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A.铜丝能导电，Cu是金属单质，不属于化合物，因此不是电解质，A不符合题意；B.熔融的MgCl2能够电离产生自由移动的Mg2+、Cl-，可以导电，该物质是化合物，属于电解质，B符合题意；C.NaCl溶液中含有自由移动的Na+、Cl-，但该物质属于混合物，不是电解质，C错误；D.蔗糖是化合物，无论是在水溶液中还是熔融状态下，都不能导电，因此该物质属于非电解质，D错误；故合理选项是B。2、D【解析】

A、加入AgNO3溶液，如果生成黄色沉淀，加入HNO3溶液，沉淀不溶解，说明溶液中含有I－，反之，不含有I－，故A能检验；B、I2易溶于有机溶剂，氯气的氧化性强于I2，加入氯水、CCl4后，溶液出现分层，上层为水层，下层溶液显紫红色，说明溶液中含有I－，故B能检验；C、加入氯水后，再加入淀粉，如果溶液变蓝，说明原溶液中含有I－，反之不含有，故C能检验；D、KBr和稀盐酸均不能与I－反应，溶液无现象，不能说明原溶液中含有I－，故D不能检验。故选D。3、A【解析】

A．过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故A错误；B．相同条件下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，会有固体析出，故B正确；C．Fe2+具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使其褪色：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O，故C正确；D．硫化氢具有较强还原性，易被FeCl3氧化生成单质硫，反应的化学方程式：2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl，故D正确；答案选A。4、D【解析】

根据原子序数可以推出，A为Li，X为O，Y为F，Z为Na，M为Al，N为Si，R为Cl，则，A、相同条件下，Y(F)的非金属性比X(O)强，则Y的氢化物HF的稳定性比X的氢化物H2O高，但是其熔沸点较比H2O低，A错误；B、A为Li，其单质密度比煤油小，会漂浮在煤油上，实验室中常将金属锂保存在液体石蜡中，B错误；C、Y的单质F2与含R简单离子Cl-的水溶液反应时，F2先和H2O反应，不能置换Cl2，C错误；D、M的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，能和Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH、HClO4这些强碱、强酸反应，D正确；故选D。5、B【解析】

4gNaOH的物质的量=0.1mol，完全溶解于水配成1L的溶液，溶液中NaOH浓度为，因溶液为具有均一性，故取出的100mL溶液中NaOH的物的量浓度为0.1mol/L，故答案为B。6、C【解析】

A项、HCl是电解质，HCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B项、向烧杯中加入NaCl固体，溶液中离子浓度增大，导电性增强，电流表指针发生偏转，故B错误；C项、向溶液中加入CaCO3固体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流表示数不变，故C正确；D项、硫酸为二元酸，选取相同质量分数的硫酸替换HCl溶液，盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流计示数不同，故D错误；故选C。【点睛】溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质是解答易错点，溶液的导电性与离子浓度和离子的电荷数有关是解答分析的关键。7、D【解析】

A、氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10，其离子结构示意图为，故A错误；B、氯化钠属于离子化合物，其电子式为，故B错误；C、中子数为8的碳原子的质量数为14，正确的表示方法为，故C错误；D、NaOH在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NaOH＝Na＋＋OH－，故D正确。8、A【解析】

A．硫酸钡在水溶液中或熔融状态下完全电离出离子，能够导电，且为化合物，硫酸钡为强电解质，A正确；B．氯化氢气体溶于水形成盐酸，虽然能够导电，但是盐酸为混合物，不是电解质，B错误；C．蒸馏水能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，且为化合物，水为弱电解质，C错误；D．次氯酸在水中能够部分电离，生成氢离子和次氯酸根离子，次氯酸为弱电解质，D错误；答案为A。9、C【解析】

NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，如图，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1:2，所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2:1。故选C。10、D【解析】

在4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O方程式中，Ag的化合价升高，O的化合价降低，H、S的化合价不变。【详解】A．H、S的化合价不变，则H2S不是还原剂，仅是反应物，A错误；B．氧元素由0价降低到-2价，因此每消耗1molO2，转移4mole-，B错误；C．O2是氧化剂，H2O为还原产物，C错误；D．从方程式可以看出，氧化产物(Ag2S)和还原产物(H2O)的物质的量之比为1∶1，D正确；故选D。11、B【解析】

A.装置①为有盐桥的铜锌原电池装置，能将化学能转化为电能，故A错误；B.装置①中锌为负极，铜为正极，根据原电池原理，电解质溶液中的阳离子移向正极，所以盐桥内的K＋移向CuSO4溶液，故B正确；C.若装置②用于铁棒镀铜，则应将铁棒与电源的负极相连作阴极，所以M极为铁棒，故C错误；D.若装置②用于电解精炼铜，因为粗铜中会有其他金属单质放电生成金属阳离子，所以溶液中的Cu2+浓度会降低，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中可能含有比铜活泼的金属，如铁、锌等，会先放电，此时溶液中的铜离子在阴极放电生成铜单质，所以会导致溶液中的铜离子浓度降低。12、D【解析】

A．Mg2+与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故A错误；B．ClO﹣、I﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．HCO3﹣与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中能够大量共存，故D正确；故选：D。【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子；能发生氧化还原反应的离子；能发生络合反应的离子(如Fe3+和SCN﹣)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣等。13、B【解析】

A．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，A不符合B．Mg2+、Na+、SO、Cl-四种离子均不反应，能大量共存，B符合；C．NH与OH-反应生成NH3·H2O不能大量共存，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，C不符合；D．H+与CO反应生成H2O和CO2而不能大量共存，D不符合；故选B。14、C【解析】氯气具有强氧化性，通入溴化钾溶液发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反应后得到橙黄色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油与水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分层，汽油层在上层，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振荡后，溴被萃取到汽油层，所以看到的现象是溶液分层，下层为无色的水层，上层为橙色的溶有溴的汽油层，答案选C。点睛：本题考查了氯气的氧化性和萃取的原理，熟悉氯气的性质，明确溴在汽油中溶解度大是解题的关键，注意汽油的密度小于水。15、A【解析】

过氧化钠与水反应产生NaOH和O2，反应方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。在这个反应中，Na2O2中的O原子，一部分由-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应；一部分由-1价变为反应后NaOH中的-2价，化合价降低，获得电子，发生还原反应，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，水中O元素化合价不变，所以发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是1：1，故合理选项是A。16、A【解析】

A、酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-四种离子互不反应，可以大量共存，故A正确；B、MnO4-呈紫色，在无色溶液中不能存在，故B错误；C、Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3，不能大量共存，故C错误；D、与Al反应放出H2的溶液可能是酸性，HCO3-不能大量共存，也可能是碱性，HCO3-、NH4＋不能大量共存，故D错误；故选A。17、C【解析】

常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的是有尘埃的空气、墨水，稀硫酸为溶液，蒸馏水因为杂质较少可以认为是纯净物，故C正确；故选C。18、B【解析】要先除SO42-，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以操作顺序可以为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能为④②⑤①③，故选B。点睛：明确加入试剂的作用及先后顺序为解答关键，注意掌握除杂原则。粗盐的提纯实验中，为了保证杂质离子完全出去，每次所加试剂都过量，其中过量的钡离子，需要碳酸钠除去，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸。19、C【解析】

A.Na2O2的电子式为，阴、阳离子数之比为1:2，A项错误；B.等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为1:1，B项错误；C.假设生成1molO2，H2O2中O（-1价）自身发生氧化还原反应，转移2mol电子，KMnO4中O（-2价）被氧化，转移4mol电子，则转移电子数之比为1：2，C项正确；D.根据二者的电离方程式判断0.3mol·L-1NaCl溶液中Cl－物质的量浓度为0.3mol·L-1，0.1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度为0.3mol·L-1，Cl－物质的量浓度比为1:1，D项错误；故选C。【点睛】A项，分析Na2O2阴、阳离子个数比要抓住其电子式进行分析，B项，要结合过氧化氢和高锰酸钾分解的反应方程式进行分析，注意H2O2中氧元素的化合价为-1价，发生自身氧化还原反应。20、B【解析】

A.Fe与稀硫酸发生的反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁片溶解，溶液的质量增加，有气体放出，不符合题意；B.Fe与Fe2（SO4）3溶液发生的反应为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，铁片溶解，溶液的质量增加，没有气体放出，符合题意；C.Fe与CuSO4溶液发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，溶解56gFe的同时析出64gCu，溶液的质量减小，不符合题意；D.Fe与AgNO3溶液发生的反应为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，溶解56gFe的同时析出216gAg，溶液的质量减小，不符合题意；答案选B。21、D【解析】

A.蒸馏装置，用于分离互溶且沸点差异较大的液体混合物，A不符题意；B.渗析装置，用于分离胶体和溶液，B不符题意；C.过滤装置，用于分离固液混合物，C不符题意；D.该装置为配制一定物质的量浓度的溶液，不用于分离物质，D符合题意；故答案选D。22、B【解析】

由图象可知，开始加入NaOH溶液无沉淀产生，说明含有H+,继续加入NaOH溶液产生沉淀，达到沉淀最大量后，继续加入NaOH溶液，无沉淀产生，说明含有NH4＋，继续加入NaOH溶液，部分沉淀溶解，说明含有Al3＋和Mg2＋。所以溶液中含有的离子为：H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋，答案：B。二、非选择题(共84分)23、BBACDE【解析】

根据离子反应的实质与用量关系，结合图像进行分析。【详解】(1)向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氨水至过量，先发生中和反应，NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O，无沉淀，后生成Al(OH)3沉淀且最终沉淀不溶解，反应方程式为AlCl3+3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，与图像B吻合，故答案为B；(2)向NaOH与NaAlO2溶液中通入CO2气体：先发生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3；后逐渐产生沉淀，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，对照图象应为B；(3)氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，向NH3•H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至过量：AlCl3+3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，对照图象应为A；(4)向氯化铝溶液，加入氢氧化钠，先是氢氧化钠和氯化铝之间反应逐渐产生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氢氧化铝溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，对照图象应为C；(5)向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3，对照图象应为D；(6)MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氢氧化铝溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，对照图象应为E。【点睛】解答本题时首先要认真理解图像表达的信息，搞清发生的反应原理。铝相关图象中的反应原理归纳如下：1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。实验现象：①AlCl3溶液中先出现白色沉淀，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；②继续滴加NaOH溶液沉淀溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量。实验现象：①NaOH溶液中开始无沉淀(或出现白色沉淀后迅速溶解)，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②继续滴加AlCl3溶液中产生沉淀达到最大值后保持不变，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；3．向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至过量。实验现象：①AlO2-溶液中先出现白色沉淀，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；②继续滴加HCl溶液沉淀溶解，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；4．向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至过量。实验现象：①HCl溶液中开始无沉淀(或出现白色沉淀后迅速溶解)，AlO2-+4H+=Al3++2H2O；②继续滴加AlO2-+溶液产生沉淀至不变，Al3++3AlO2-++6H2O=4Al(OH)3↓。24、Cu(NO3)2、Na2SO4NaHCO3向固体中加入稀盐酸时无气泡产生Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠．【详解】（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有Cu(NO3)2；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有Na2SO4；（2）固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有NaHCO3；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后加入硝酸银，产生的白色沉淀是氯化银，离子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；（4）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠，综合分析可知，蓝色滤液中一定含有的溶质是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2。【点睛】首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分。25、二HNO3有气泡冒出CO32-+2H+=H2O+CO2↑Ba(NO3)2确定SO42-是否存在AgNO3【解析】

(1)根据物质间能否发生反应确定检测结果正确与否。(2)先用稀硝酸检验CO32－并将其除去，再加Ba(NO3)2溶液检验SO42-，最后用AgNO3溶液检验Cl-。【详解】(1)三次检测结果中，第二次溶液中的BaCl2和Na2SO4、K2CO3都发生反应生成沉淀，所以检测结果一定不正确。(2)为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：第一步：向溶液中滴加过量的HNO3溶液，其目的是检验CO32－并将其除去；如有CO32－，则观察到有气泡冒出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑。第二步：加入过量的Ba(NO3)2溶液(不能加AgNO3溶液，因为Ag2SO4微溶于水，SO42-和Cl-会同时沉淀)，若有白色沉淀生成，则溶液中存在SO42-；第三步：过滤，再向滤液中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在Cl-。26、Na2CO3(或K2CO3、（NH4）2CO3任写一个)饱和碳酸氢钠除去HClNa2SiO3SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-HClH2CO3H2SiO3【解析】

根据较强酸制取较弱酸可知，要想验证HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，根据实验现象确定酸的相对强弱。【详解】（1）A中碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，可证明酸性HCl>H2CO3，所以锥形瓶A中装可溶性正盐溶液，其化学式可能为Na2CO3(或K2CO3、（NH4）2CO3任写一个)；（2）由于盐酸具有挥发性，装置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氢，盛放的试剂是饱和碳酸氢钠；（3）要证明碳酸酸性大于硅酸，装置C所盛试剂溶质的化学式是Na2SiO3。C中反应的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-；（4）根据较强酸制取较弱酸可知，用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，由此可得出的结论是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3。【点睛】本题考查了比较弱酸相对强弱的探究实验，注意盐酸有挥发性，导致二氧化碳气体中含有HCl，会对实验造成干扰，重点考查学生对实验原理的把握。27、4H++2Cl﹣+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O11.9mol/L0.4cb2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2浓硫酸溶于水放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气瓶中气体颜色加深且液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量氯气，避免氯气对环境造成污染D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，改进后的装置图为【解析】

(1)①A中是浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气的反应；②实验时，通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸，该浓盐酸的物质的量浓度c=；③利用化学方程式定量关系计算电子转移；(2)气体通过盛有水的试管时应长进短出，否则不能通过C装置；(3)根据反应物和生成物，结合质量守恒定律书写化学方程式；利用浓硫酸溶于水放热的性质分析；(4)B能贮存气体；(5)HCl极易溶于水，易产生倒吸现象。【详解】(1)①A中使浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气的反应，反应的离子方程式为：4H++2Cl﹣+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O；②实验时，通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度==11.9mol/L；③标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，物质的量==0.2mol，化学方程式中MnO2+4HCl(浓)MnC12+Cl2↑+2H2O；每生成1mol氯气，电子转移2mol，则生成0.2mol氯气转移电子的物质的量为0.4mol；(2)由装置图判断判断，气体由B流经C进入到D中反应，气体通过盛有水的试管时应长进短出，否则不能通过C装置，连接顺序为：acbd；(3)由题意知反应为Cl2、C、

H2O，生成物为HCl和CO2，则反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2中，C为提供水蒸气的装置，则加入浓硫酸，利用浓硫酸溶于水放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气；(4)关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，B中的气体逐渐增多，压强增大，则导致瓶中气体颜色加深且液面下降，长颈漏斗内液面上升；氯气有毒，不能直接排放到空气中，B具有贮存少量氯气，并能防止空气污染；(5)反应2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾气吸收，由于