2026届四川省成都盐道街中学三高二上化学期中质量检测模拟试题含解析

2026届四川省成都盐道街中学三高二上化学期中质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．.0.1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10−3mol/LB．甲酸以任意比与水互溶C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱2、下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是①pH=6的溶液一定是酸性溶液②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14⑤使用pH试纸测定溶液时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响A．0 B．1 C．2 D．33、下列物质中最难电离出H＋的是()A．CH3COOHB．CH3CH2OHC．H2OD．4、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总5、在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是()A．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.05mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.3mol·L－1·min－16、下列反应中，属于加成反应的是()A．乙烯和溴反应 B．苯和溴反应生成溴苯C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷 D．苯和硝酸反应生成硝基苯7、被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（RobertEttinger）在1962年写出《不朽的前景》（TheProspectOfImmortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（）A．温度降低，化学反应停止 B．催化剂加快化学反应速率C．温度越低，化学反应越慢 D．低温下分子无法运动8、25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)=1.8×10-5；K1(H2C03)=4.4×10-7,K2(H2C03)=5.6×10-11；K(HCl0)=3.0×10-8。下列说法中正确的是()A．25℃时，0.1mol·L-1的醋酸溶液比0.Olmol·L-1的醋酸溶液的K值小B．25℃时，CH3COOH溶液中加入少量NaHC03固体，醋酸的电离程度增大C．新制氯水与NaHC03溶液不发生反应D．NaCl0溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式:2NaCl0+CO2+H2O=Na2CO3+2HCl09、依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是CH3COOHHC1OH2CO3Ka=1.8×l0-5Ka=3.0×l0-8Ka1=4.4×l0-7Ka2=4.7×l0-11A．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-B．相同浓度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的电离程度前者大C．向0.lmol•L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此时溶液的c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5∶9D．常温下，0•lmol•L-1的NaHC2O4溶液pH=4：c(HC2O4-)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)10、类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（）A．由跟直接化合可得，类推出跟直接化合可得B．金属镁失火不能用灭火，类推出金属钠失火也不能用灭火C．与反应生成和，类推出与反应生成和D．相同温度下的溶解度比的溶解度小，类推出的溶解度也小于的溶解度11、25℃时，甲为0.1mol/L的醋酸溶液，乙为0.5mol/L的醋酸溶液。下列说法正确的是A．溶液的导电能力：甲=乙B．醋酸的电离转化率：甲>乙C．对水的电离的抑制程度：甲>乙D．c(CH3COO-)：甲>乙12、糖原[(C6H10O5)n]是一种相对分子质量比淀粉大的多糖，主要存在于肝脏和肌肉中，所以又叫动物淀粉或肝糖。下列关于糖原的叙述正确的是A．糖原与淀粉、纤维素互为同分异构体B．糖原与淀粉、纤维素属于同系物C．糖原水解的最终产物是葡萄糖D．糖原具有还原性，能发生银镜反应13、下列行为中，符合安全要求的是A．节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹B．实验时，将水倒入浓硫酸配置稀硫酸C．煤矿矿井，必须通风，严禁烟火D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气14、下列化学用语正确的是（）A．氯化氢的电子式：B．镁的原子结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3＝Na＋＋CO32一15、下列说法正确的是A．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B．可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出C．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中，产生沉淀的成分相同16、已知(1)Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1(2)2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于A．－317.3kJ·mol－1 B．－379.3kJ·mol－1C．－332.8kJ·mol－1 D．317.3kJ·mol－1二、非选择题（本题包括5小题）17、香草醇酯能促进能量消耗及代谢，抑制体内脂肪累积，并且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等特性，有广泛的开发前景。如图为一种香草醇酯的合成路线。已知：①香草醇酯的结构为(R为烃基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有关问题：(1)B的名称是________。(2)C生成D的反应类型是_______。(3)E的结构简式为_______。(4)H生成I的第①步反应的化学方程式为_______。(5)I的同分异构体中符合下列条件的有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为_______。①含有苯环②只含种一含氧官能团③1mol该有机物可与3molNaOH反应(6)参照上述合成路线，设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路线_______。18、根据反应路线及所给信息填空。(1)A的结构简式是________。(2)①②的反应类型分别是_______，②的反应方程式是_________。(3)反应③的化学方程式是________。(4)反应④的化学方程式是________。19、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。查阅资料知：SO3熔点16.83℃，沸点44.8℃。(1)600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3物质的量变化如图。①该反应能自发进行的原因是__________________。②据图判断，该反应处于平衡状态的时间是_______。③计算600℃下，该反应的化学平衡常数K=_______。④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是____________________________(用文字表达)。(2)某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。①为提高SO2的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是____。②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会_______。(选填“增大”“不变”或“减小”)③用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为_____________。20、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学反应方程式为________________________________________________________________。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________________、______________________，装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________________________。（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________。（4）尾气可采用________溶液吸收。21、常温下，有两种溶液：①0.1mol·L−1CH3COOH溶液②0.1mol·L−1CH3COONa溶液。(1)溶液①的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，醋酸电离平衡常数Ka=____________(表达式)。(2)溶液①②等体积混合后溶液呈______性，混合溶液的物料守恒关系为：________________________________。(3)下列说法正确的是________(填序号)。a．两种溶液中c(CH3COO−)都小于0.1mol·L−1b．两种溶液中c(CH3COO−)都等于0.1mol·L−1c．CH3COOH溶液中c(CH3COO−)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO−)

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【详解】A.0.1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-3mol/L，说明甲酸在溶液中只能部分电离出氢离子，从而证明甲酸为弱酸，故A正确；B．甲酸以任意比与水互溶，无法判断甲酸为弱电解质还是弱电解质，故B错误；C.10mL

1mol/L甲酸恰好与10mL

1mol/L

NaOH溶液完全反应，二者发生中和反应，无法判断甲酸是强电解质还是弱电解质，故C错误；D．溶液导电性与离子浓度大小有关，没有指出浓度相同，则无法判断甲酸为弱电解质，故D错误；故答案为A。【点睛】考查强电解质的判断方法，明确强电解质、弱电解质的概念为解答关键，注意电解质强弱与水溶性、导电性没有必然关系。2、B【解析】①溶液的酸碱性取决于c(OH−)、c(H+)的相对大小，100℃时，水的pH=6，但水呈中性，故①错误；②溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH−)、c(H+)的相对大小,如果c(H+)>c(OH-)则一定是酸性溶液，故②正确；③溶液导电能力与离子浓度有关，与电解质强弱无关，浓度大的醋酸溶液导电性也可能比浓度小的盐酸强，故③错误；④温度一定，Kw一定，Kw=c(OH−)·c(H+)式中，c(OH−)与c(H+)是指离子总浓度，而不是单指水电离出的离子浓度，故④错误；⑤测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，如果润湿会稀释待测液，所测得数据有误差，但是如果待测溶液呈中性，稀释不影响pH，故⑤错误；⑥加水稀释，促进氢硫酸的电离，电离程度增大，氢离子物质的量增大，但氢离子浓度减小，故⑥错误；⑦温度不变，向水中加入不水解的盐，不影响水的电离，如果向水中加入能水解钠盐则还是会影响水的电离，比如碳酸钠，故⑦错误。故选B。3、B【解析】乙酸是一元弱酸，酸性强于苯酚，乙醇是非电解质，水是电解质，因此最难电离出氢离子的是乙醇，答案选B。4、B【详解】A、由于反应在体积可变的恒压密闭容器中进行，当551℃时，若充入惰性气体，容器的容积扩大，使反应混合物的浓度减小，因此ʋ正，ʋ逆均减小，由于该反应是气体体积增大的反应，减小压强，化学平衡向气体体积最大的正反应方向移动，A错误；B．根据图像可知在651℃时，反应达平衡后CO的体积分数是41%，则CO2的体积分数是61%，假设平衡时总物质的量是1mol，则反应产生CO1.4mol，其中含有CO21.6mol，反应产生1.4molCO消耗CO2的物质的量是1.2mol，因此CO2转化率为1.2mol÷(1．6mol+1.2mol)×111%=25.1%，B正确；C．T℃时，平衡时CO2和CO的体积分数都是51%，若充入等体积的CO2和CO，化学平衡不移动，C错误；D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=，D错误。答案选B。5、C【详解】反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断，A．v(H2)=0.3mol/(L•min)；B．v(N2)=0.2mol/(L•min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以v(H2)=0.6mol/(L•min)；C.v(N2)=0.05mol/(L•s)=3mol/(L•min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以v(H2)=9mol/(L•min)；D．v(NH3)=0.3mol/(L•min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以v(H2)=0.45mol/(L•min)；所以反应速率最快的是C。故选：C。【点睛】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同。6、A【详解】A.乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯和溴发生的反应是加成反应，故A正确；B.苯和液溴在铁粉作催化剂条件下反应生成溴苯，该反应为取代反应，故B错误；C.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷，故C错误；D.苯和硝酸在浓硫酸作用下加热反应生成硝基苯，该反应属于取代反应，故D错误。故选A。【点睛】取代反应是指有机化合物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应，加成反应指有机物分子中的不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应，根据定义判断即可。7、C【详解】冬天温度低，化学反应速率慢；春天温度逐渐升高，反应速率逐渐加快，据此可知选项C符合题意。答案选C。8、B【解析】A.电离平衡常数与溶液的物质的量浓度无关，故A项错误；B.25℃时，CH3COOH溶液中加入少量NaHC03固体，溶液中氢离子浓度减小，醋酸的电离程度增大，故B正确；C.新制氯水中含有大量H+，可与碳酸氢钠反应，故C项错误；D.NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式:Cl0-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故D错误；答案：B。9、C【解析】A．酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故A错误；B．CH3COOH的电离抑制水的电离，而NaClO的溶液中ClO-的水解促进水的电离，故B错误；C．CH3COOH溶液中=1.8×10-5，c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5︰9，则c(H+)=1×10-5mol/L，则pH=5，故C正确；D．常温下，0.lmol•L-1的NaHC2O4溶液pH=4，说明HC2O4-的电离大于其水解，则溶液中：c(H2C2O4)＜c(C2O42-)，故D错误；答案为C。10、B【详解】A．碘具有弱氧化性，变价金属和碘反应生成低价碘化物，Fe是变价金属，所以Fe跟碘直接化合可得FeI2，故A错误；B．镁在二氧化碳中燃烧生成C和MgO，钠燃烧生成过氧化钠和氧气，过氧化钠也能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以镁和钠着火都不能用二氧化碳灭火，故B正确；C．SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，没有氧气生成，故C错误；D．由于碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故D错误；故选B。11、B【解析】醋酸为弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+；A.乙中醋酸浓度较大，离子浓度较大，溶液的导电能力较大，即甲>乙，选项A错误；B.根据弱电解质越稀越电离可知，弱酸醋酸的电离转化率：甲>乙，选项B正确；C.乙中酸电离产生的氢离子浓度较大，氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，故对水的电离的抑制程度：甲<乙，选项C错误；D.温度相同，电离平衡常数相等，醋酸浓度大的氢离子浓度大，c(CH3COO-)也大，则甲<乙，选项D错误。答案选B。12、C【分析】根据糖元的分子组成，同分异构体、同系物等概念分析判断断。【详解】A.糖原、淀粉、纤维素都是多糖，都可用(C6H10O5)n表示，但n不同，不是同分异构体。A项错误；B.糖原与淀粉、纤维素的分子组成相差若干个C6H10O5，而同系物要求相差若干CH2。B项错误；C.与淀粉、纤维素相似，糖原水解的最终产物是葡萄糖。C项正确；D.糖原属于多糖，没有还原性，不能发生银镜反应。D项错误。本题选C。13、C【解析】分析：A．烟花爆竹属于易燃易爆品，在任意场所燃放烟花爆竹，易发生火灾；B．稀释浓硫酸，应防止酸液飞溅；C．煤矿矿井含有甲烷，应防止爆炸；D．液化气属于易燃气体，易发生火灾或爆炸。详解：A．在任意场所燃放烟花爆竹，易发生火灾，应避免在建筑物、易燃物的地方燃放，故A错误；B．稀释浓硫酸，应防止酸液飞溅，可将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；C．煤矿矿井含有甲烷，应防止爆炸，应注意通风，以降低浓度，故C正确；D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气，易发生火灾或爆炸，故D错误；故选C。14、B【解析】A、氯化氢是共价化合物；

B、根据原子结构示意图书写判断；C、乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式需要写出；D、电离方程式应保证电荷守恒、原子守恒。【详解】A项、氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，氯化氢的电子式为：，故A错误；B项、镁原子的核电荷数、核外电子总数都是12，镁原子的结构示意图为：，故B正确；C项、乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式需要写出，结构简式为CH2=CH2，故C错误；D项、电离方程式电荷不守恒，钠原子不守恒，碳酸钠的电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学用语，注意掌握电子式、原子结构示意图、结构简式等化学用语的概念及正确的表示方法，明确电离方程式的书写原则。15、A【分析】A．碳酸钙溶解度较小，且可溶于盐酸；B．氯化铁易水解生成氢氧化铁；C．偏铝酸钠与碳酸钠溶液不反应；D．二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，与溶有氨气的氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀。【详解】A、CaCO3的溶解度小于CaSO4，故CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为溶解度更小的CaCO3，然后再用稀盐酸溶解除去，选项A正确；B．氯化铁易水解生成氢氧化铁，制备氯化铁，应在盐酸氛围中加热，抑制水解，选项B错误；C．偏铝酸钠与碳酸钠溶液不反应，选项C错误；D．二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，与溶有氨气的氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，生成沉淀不同，选项D错误。答案选A。【点睛】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大。易错点为选项B，加热时促进氯化铁的水解产生氢氧化铁。16、A【详解】根据盖斯定律可知，(1)-(2)可得Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)，则ΔH=－348.3kJ·mol-1+31.0kJ·mol-1=－317.3kJ·mol-1，答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醛加成反应或还原反应(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，题目中信息、G制备I的流程可知I为，结合G生成H的条件、逆推可知H为；根据质量质量守恒可知F的分子式为C7H14O2，结合“已知反应②”可知B为CH3CHO，C为(CH3)3CCH=CHCHO；结合C的结构中含有碳碳双键及该反应的条件为“H2”，则D为(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反应条件可知E为(CH3)3CCH2CH2CHO、F为(CH3)3CCH2CH2COOH，则J为，据此分析解答。【详解】(1)根据分析，B为CH3CHO，名称是乙醛；(2)C生成D为(CH3)3CCH=CHCHO与氢气发生加成（或还原）反应生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反应类型是加成反应或还原反应；(3)根据分析，E的结构简式为(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H为，I为，在加热条件下与氢氧化钠溶液发生水解反应生成H的化学方程式为+2NaOH；(5)I为，I的同分异构体中含有苯环，只含种一含氧官能团，1mol该有机物可与3molNaOH反应，符合条件的同分异构体是含有3个羟基的酚类有机物，羟基支链分为-CH2CH3和两个-CH3；当苯环上3个羟基相邻（）时，乙基在苯环上有两种情况，两个甲基在苯环上也是两种情况；当苯环上3个羟基两个相邻（）时，乙基在苯环上有三种情况、两个甲基在苯环上也是三种情况；当苯环上3个羟基相间（）时，乙基、两个甲基在苯环上各有一种情况，故符合条件的同分异构体为12种；其中核磁共振氢谱中有四组峰，即有四种不同环境的氢原子，则结构简式为、；(6)以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氢氧化铜氧化乙醛制备乙酸，通过“已知反应②”制备丁醇，然后通过酯化反应制备目标产物，具体流程为：CH3COOCH2CH2CH2CH3。【点睛】本题难度不大，关键在于根据已知信息分析解答流程中各步骤的物质结构。18、取代反应，消去反应+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为，反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，则B为，反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】(1)由上述分析可知，A为环己烷，其结构简式为为，故答案为：；(2)反应①为取代反应，②为消去反应，反应②是一氯环己烷发生卤代烃的消去反应生成环己烯，反应化学方程式为：+NaOH+NaCl+H2O，故答案为：取代反应；消去反应；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反应③为环己烯的加成反应，反应方程式为+Br2→，反应④是卤代烃在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生的消去反应，反应方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案为：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。19、（1）①②该反应是放热反应③15—2025—30④增大氧气的浓度（或物质的量）（2）①先加热Ⅱ处催化剂②减小③×100%【解析】（1）①平衡常数是指可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此该反应的平衡常数表达式为。②由于反应是放热反应，所以是可以自发进行。③平衡时正逆反应速率是相等，因此物质的浓度是不变的，所以根据图像可判断，处于平衡状态的是15—20min和25—30min。④由图像可以看出，在20min时，氧气的浓度突然变大，而SO2和三氧化硫的物质的量不变。随后三氧化硫的物质的量逐渐增大，氧气和二氧化硫的物质的量逐渐减小。这说明是通过增大氧气的浓度，使平衡向正反应方向移动的。（2）①Ⅰ是制备二氧化硫的，Ⅱ是氧化二氧化硫的，所以为了提高二氧化硫的转化率，应该是先加热Ⅱ处催化剂，然后再滴入浓硫酸。②在Ⅰ处用大火加热，则二氧化硫的生成速率过快，氧化二氧化硫的效率就底，转化率就降低。③Ⅲ是用来吸收没有反应的二氧化硫，nmolNa2SO3可生成nmol二氧化硫，设转化率是x，则（n－nx）×64＝m，解得x＝。20、蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2OKMnO4酸性溶液褪色浅黄色(乳白色)沉淀5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，已褪色的品红又恢复红色NaOH【解析】（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器是蒸馏烧瓶，其中Na2SO3