2025年高考化学模拟试卷（新高考卷）

2025年高考化学模拟试卷（新高考卷）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷分必考题和选考题两部分。必考题全为选择题，选考题分为必做部分和选做部分。请将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。2.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列有关化学与生活的说法错误的是（）A.碳纤维增强复合材料可用于制造飞机，体现了碳纤维耐高温、密度小的性质B.生活中使用活性炭净水，利用了其吸附性C.“光化学烟雾”主要是由汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物在光照下反应产生的D.用乙醇汽油代替纯汽油能减少汽车尾气中CO的排放2.下列表示物质化学式或离子结构示意图正确的是（）A.氮气：N≡NB.氯离子：[Ne]3s²3p⁶C.氧化镁：MgOD.钠离子：Na⁺3.下列实验操作或现象描述正确的是（）A.将钠投入水中，钠熔成小球，产生无色气体，钠浮在水面上B.将氯气通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明氯气具有漂白性C.用湿润的pH试纸检验氨气，试纸变蓝D.将乙醇和浓硫酸混合加热，可制备乙炔4.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能一定逐渐增大B.同一主族中，从上到下，元素的非金属性一定逐渐减弱C.原子半径最小的元素位于元素周期表中的p区D.最活泼的金属和最活泼的非金属元素能形成化合物MxNy5.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡状态是可逆反应停止发生的状态B.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡一定向吸热方向移动C.对于气体参与的可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大压强，平衡常数一定增大D.加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不发生移动6.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.C₄H₁₀的同分异构体只有正丁烷和异丁烷B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，但反应原理相同D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，单体都是一种7.下列说法正确的是（）A.Na₂O₂与水反应只生成NaOH和O₂B.NaHCO₃溶液的pH小于Na₂CO₃溶液的pHC.Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少量NaOH溶液，有CaCO₃沉淀生成D.Fe与FeCl₃溶液反应生成FeCl₂二、非选择题（本题共5小题，共108分。）8.（15分）下表是元素周期表前四周期部分元素的性质或原子相关信息：|元素符号|序数|主要化合价|相似性||:-------|:---|:---------|:-----||X|11|+1|与Na相似||Y|15|-3、+3、+5|与N相似||Z|16|-2、+4、+6|||W|17|-1、+5、+7||请回答下列问题：（1）元素Y的简单氢化物分子中，中心原子轨道的杂化方式为________。（2）比较X、Z两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性，________的酸性更强，原因是________。（3）元素X与元素Y可形成化合物YX₃，该化合物中Y与X的化学键类型为________，写出该化合物水解的化学方程式：________。（4）元素Z和W可形成一种化合物，其中Z和W的原子个数比为1:2，该化合物中Z的化合价为________。请写出该化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________。9.（18分）氯及其化合物在化工生产中有广泛应用。（1）工业上利用电解饱和食盐水制备氯气，该反应的化学方程式为________。电解时，阳极发生的反应为________（用离子方程式表示）。（2）氯气可以与金属反应。将氯气缓慢通过灼热的铁粉，主要生成FeCl₃，写出该反应的化学方程式：________。将氯气通入冷的消石灰溶液中，主要生成Ca(ClO)₂和CaCl₂，写出该反应的化学方程式：________。（3）漂白粉是常用的消毒剂，其主要有效成分是Ca(ClO)₂。漂白粉的有效成分在空气中会缓慢分解，化学方程式为________。若要检验某漂白粉样品中是否还有有效成分，可向样品中加入少量________溶液（填一种试剂名称），观察现象________。（4）富集伴生矿中的硫铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料。煅烧硫铁矿的主要目的是________。煅烧过程中，FeS₂发生反应的化学方程式为________。10.（25分）化学平衡移动原理在工业生产中有重要应用。（1）合成氨工业中，反应方程式为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。为提高氨的产率，可采取的措施有________（填序号）。a.降低温度b.增大压强c.使用催化剂d.及时分离出NH₃（2）在容积为2L的密闭容器中，充入一定量的SO₂和O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若最初n(SO₂)=0.4mol，n(O₂)=0.1mol，达到平衡时，n(SO₃)=0.26mol。则该条件下该反应的平衡常数K=________。若要增大SO₂的转化率，可采取的措施有________（填序号）。a.升高温度b.减小压强c.分离出SO₃d.补充O₂（3）某温度下，将0.1mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=9。请回答：a.该混合溶液中，由水电离出的c(H⁺)=________mol/L。b.该混合溶液中，醋酸的电离平衡常数Ka=________（保留两位小数）。c.若向该混合溶液中加水稀释，溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。11.（25分）有机化学是研究碳化合物的化学。请回答下列问题：（1）写出结构简式：乙醇________；乙酸________。（2）甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成产物有多种。其中一种产物的结构简式为CH₃CHCl₂，请写出该反应的化学方程式：________。（3）乙烯是一种重要的化工原料。写出乙烯与水发生加成反应的化学方程式：________。写出乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式（写结构简式）：________。（4）苯是一种重要的有机溶剂。写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热发生取代反应的化学方程式（写结构简式）：________。该反应属于________反应（填“加成”或“取代”）。（5）写出一种符合下列条件的有机物的结构简式：a.属于饱和烷烃；b.分子中含有6个碳原子；c.只有一个甲基。12.（19分）化学实验是学习和研究化学的重要手段。（1）用图示方法表示加热固体氯化铵和固体碘混合物的装置图（注明主要仪器名称和药品）：________。（2）进行钠与水反应的实验时，钠应________（填“块状”或“粉末状”）投入水中，反应的化学方程式为________。为安全起见，实验时应将试管________（填“正放”或“倒放”）。（3）检验某溶液中是否含有Fe³⁺，可加入________溶液，观察是否出现________色沉淀。（4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液以1:10的体积比混合（假设混合后体积不变），则混合溶液中水电离出的氢氧根离子浓度c(OH⁻)=________mol/L；混合溶液中由水电离出的氢离子与氢氧根离子的数目之比为________。（5）设计一个实验方案，证明碳酸钙（CaCO₃）难溶于水，且其溶解过程是吸热过程。简要说明实验步骤、现象和结论：________。---试卷答案一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.D2.B3.C4.B5.B6.B7.C二、非选择题（本题共5小题，共108分。）8.（15分）（1）sp³（2）Z；Z元素非金属性比X强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强（3）极性共价键；NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻（4）+6；SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O9.（18分）（1）2NaCl+2H₂O通电→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑（2）2Fe+3Cl₂高温点燃→2FeCl₃；2Cl₂+2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O（3）2Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；稀盐酸；产生白色沉淀（或产生能使澄清石灰水变浑浊的气体）（4）将FeS₂转化为易于运输和储存的Fe₂O₃；4FeS₂+11O₂高温→2Fe₂O₃+8SO₂10.（25分）（1）abd（2）2.6；ad（3）a.1×10⁻⁵mol/L；b.1.8×10⁻⁵；c.增大11.（25分）（1）CH₃CH₂OH；CH₃COOH（2）CH₄+Cl₂光照→CH₃Cl+HCl（3）CH₂=CH₂+H₂O催化剂、加热→CH₃CH₂OH；CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br（4）苯+浓HNO₃浓H₂SO₄共热→硝基苯；取代（5）(CH₃)₂CHCH₂CH₃（2-甲基戊烷）12.（19分）（1）装置图（需画出圆底烧瓶、试管、酒精灯、铁架台、导管等，并在试管中放入混合物，圆底烧瓶中加热）主要仪器：圆底烧瓶、试管、酒精灯、铁架台、导管；药品：固体氯化铵、固体碘（2）块状；2Na