2025年沪科版九年级化学上册《酸碱盐》模拟试卷

2025年沪科版九年级化学上册《酸碱盐》模拟试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，不属于酸的是A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.CH₃COOH2.下列关于氢氧化钠的叙述错误的是A.具有强烈的腐蚀性B.易溶于水，溶液呈碱性C.能与二氧化碳反应D.可以用稀硫酸干燥3.下列物质中，属于碱的是A.氢氧化钙B.纯碱C.烧碱D.碳酸氢钠4.下列物质中，俗称“食盐”的是A.Na₂CO₃B.NaHCO₃C.NaClD.CaCO₃5.下列关于pH的叙述正确的是A.纯水的pH等于7，呈中性B.酸性溶液的pH小于7，pH越小酸性越强C.碱性溶液的pH大于7，pH越大碱性越强D.pH值的变化范围是0～146.下列物质中，不属于盐的是A.碳酸钙B.氯化钠C.碳酸氢钠D.氢氧化钠7.下列物质间的反应，不能发生的是A.盐酸与氢氧化钠溶液B.稀硫酸与碳酸钠溶液C.氢氧化钙溶液与硫酸溶液D.氯化钠溶液与硝酸钾溶液8.下列有关实验操作的叙述正确的是A.取用固体粉末时，应将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送入试管底部B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗C.给试管里的液体加热时，液体体积不得超过试管容积的1/3D.进行酸碱中和滴定时，应将碱式滴定管尖端伸入酸式滴定管内9.下列关于酸碱中和反应的叙述错误的是A.酸碱中和反应属于复分解反应B.酸碱中和反应一定有水生成C.酸碱中和反应前后，元素的种类不变D.酸碱中和反应都能发生10.将一定质量的氢氧化钠固体溶于水，下列有关溶液的叙述正确的是A.溶液质量一定增加B.溶液质量分数一定减小C.溶液的pH一定减小D.溶液的导电性一定增强二、填空题（每空1分，共20分）1.写出下列物质的化学式：(1)氢氧化铁_______(2)碳酸钾_______(3)稀硫酸_______(4)氯化铵_______2.写出下列化学式所表示物质的名称：(1)NaOH_______(2)CaCO₃_______(3)H₂SO₄_______(4)CuSO₄_______3.现有稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液三种无色溶液，请用化学方法区分它们。分别写出相应的化学方程式。(1)取少量待测液于试管中，滴加少量稀盐酸，若有气泡产生，则原溶液是_______溶液，化学方程式为_______。(2)另取少量待测液于试管中，滴加少量_______溶液，若产生白色沉淀，则原溶液是_______溶液，化学方程式为_______。4.酸雨的pH_______5.6，它会对环境造成危害，如_______。5.用化学方程式表示：(1)铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁：_______。(2)氢氧化钠与二氧化碳反应：_______。三、简答题（共16分）1.简述如何用实验方法证明氢氧化钠固体溶于水时放热。（4分）2.解释为什么不能用铁桶盛放硫酸铜溶液。（4分）3.某同学用酚酞试液和紫色石蕊试液对稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液进行检验，请帮他设计实验方案，要求简明扼要。（8分）四、计算题（共14分）1.现有10%的氢氧化钠溶液200g，求其中含有多少克氢氧化钠？（4分）2.将20g碳酸钙样品（假设杂质不参与反应也不溶于水）加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，生成二氧化碳气体。反应后溶液质量为111.6g。求：(1)生成二氧化碳的质量是多少克？（4分）(2)稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（假设反应后溶液密度仍为1g/cm³）（6分）试卷答案一、单项选择题1.C2.D3.A4.C5.B6.D7.D8.A9.D10.A二、填空题1.(1)Fe(OH)₃(2)K₂CO₃(3)H₂SO₄(4)NH₄Cl2.(1)氢氧化钠(2)碳酸钙(3)硫酸(4)硫酸铜3.(1)碳酸钠；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑(2)稀盐酸；氢氧化钠；NaOH+HCl=NaCl+H₂O4.小于；腐蚀铁制品（或“使植物生长不良”等合理答案）5.(1)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑(2)2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O三、简答题1.提供方案一：将氢氧化钠固体放入水中，用温度计测量溶液温度变化，若温度明显升高，则证明溶解过程放热。提供方案二：将U型管两端分别放入氢氧化钠溶液和酚酞试液（或分别放入氢氧化钠溶液和紫色石蕊试液），将氢氧化钠固体放入其中一端，观察另一端溶液颜色变化（酚酞变红或石蕊变蓝且颜色加深），证明温度升高导致酚酞或石蕊指示剂变色范围向碱性移动，证明溶解过程放热。（评分要点：方案合理，能体现温度升高导致的现象即可）2.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。该反应消耗了硫酸铜溶液中的溶质，使溶液质量减少，导致铁桶壁上生成的铜脱落，造成浪费和安全隐患。（或解释为：铁的金属活动性比铜强，能将硫酸铜中的铜置换出来，导致铁桶被腐蚀。）（评分要点：能说出铁与硫酸铜反应的化学方程式，并解释其对铁桶的影响即可）3.实验方案：(1)取四支试管，分别加入少量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。(2)向每支试管中分别滴加几滴酚酞试液，观察颜色变化。(3)向未变红的试管中分别滴加几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。预期现象及结论：-酚酞试液变红的试管：氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。-酚酞试液不变红，石蕊试液变蓝的试管：氢氧化钠溶液。-酚酞试液不变红，石蕊试液变红的试管：碳酸钠溶液。-酚酞试液和石蕊试液均不变色的试管：稀盐酸、稀硫酸。-若要进一步区分稀盐酸和稀硫酸，可向石蕊试液变红的试管中滴加碳酸钠溶液，有气泡产生的是稀盐酸，无明显现象的是稀硫酸。（评分要点：方案步骤清晰，包括取样、加试剂、观察现象、得出结论；能区分四种溶液即可，能进一步区分更好）（或提供方案：用紫色石蕊试液先区分酸碱性，再用碳酸钠溶液区分盐酸和硫酸，步骤合理即可）四、计算题1.解：设氢氧化钠的质量为x。10%=x/(200g+x)10%*(200g+x)=x20g+0.1x=x0.9x=20gx=20g/0.9x≈22.2g答：其中含有约22.2克氢氧化钠。（评分要点：方程式书写正确，计算过程和结果正确）2.解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=反应前总质量-反应后溶液质量=(20g+100g)-111.6g=120g-111.6g=8.4g(1)答：生成二氧化碳的质量是8.4克。(2)设参加反应的碳酸钙质量为y，生成氯化钙质量为z。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑10073111448.4gy100g*cz100/44=y/8.4gy=(100*8.4g)/44y=840/44y=19.09g(约19.1g)73/44=100g*c/8.4gc