湖南省株洲市第十八中学2025年高一化学第一学期期中达标测试试题含解析

湖南省株洲市第十八中学2025年高一化学第一学期期中达标测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1mol·L－1BaCl2溶液中含有的Ba2＋离子数为NAB．16gO3与O2的混合气体中含有的氧原子数为NAC．7.8gNa2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1NAD．常温常压下，11.2L氢气中含有的H2分子数小于0.5NA2、下列物质中，体积为22.4L的是A．20℃时18g水B．常温常压下1mol氨气C．标准状况下含6.02×1023个原子的氯气D．标准状况下44g二氧化碳3、将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A．硝酸、生石灰、石灰石B．醋酸、纯碱、食盐C．盐酸、乙醇、硝酸钾D．硫酸、烧碱、碳酸氢钠4、下列说法正确的是A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B．碘化银可用于人工降雨C．酒精在实验台上着火可用水作灭火剂D．氢气还原氧化铜要先加热再通氢气5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）。A．H＋、Cl-、Ca2+、B．Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-C．K＋、Na＋、OH-、Cl-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－6、下列物质中含原子个数最多的是A．0.4mol氧气 B．4℃时,5.4mLH2O C．标准状况下5.6L二氧化碳 D．10g氖气7、十八世纪末，瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要成分MnO2)和浓盐酸首先制出了黄绿色有毒气体Cl2，反应方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O。经测定，常温常压下，1体积水可溶解约2体积Cl2。则下列说法正确的是A．该反应中盐酸是氧化剂B．该反应中盐酸部分被氧化C．该反应中每转移2mole-，就有2molHCl参加反应D．当8.7gMnO2被消耗时，用排水法可收集到标况下约2.24LCl28、除去下列物质中的杂质（）括号内为杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的一组是()选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A水溶解、过滤、结晶B稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C氢氧化钠溶液过滤D氧气点燃A．A B．B C．C D．D9、下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是A．CuSO4·5H2O B．CS2 C．SiO2 D．KCl10、氯元素的相对原子质量为35.5，由23Na、35Cl、37Cl构成的10g氯化钠中，含37Cl的质量为（）A．1.49g B．1.50g C．1.55g D．1.58g11、下列有关氯气及含氯化合物的说法不正确的是（）A．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价B．氯气与水反应，氯气既是氧化剂又是还原剂C．氯水呈黄绿色是因为溶液中含有氯气分子D．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白12、下列物质属于纯净物的是A．精盐B．蒸馏水C．盐酸D．漂白粉13、在反应SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是A．36∶60B．60∶36C．1∶2D．1∶314、下列说法不正确的是①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③置换反应都属于离子反应④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐A．②③ B．②④ C．①② D．③④15、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是（）A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g16、下列实验设计方案中，可行的是A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开17、在实验室中，通常将金属钠保存在()A．水中 B．四氯化碳中 C．煤油中 D．汽油中18、一定量的在中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05molNaClO。氢气和氯气物质的量之比是（）A．2：3 B．3：1 C．1：1 D．3：219、离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可表示A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应 B．Ca（HCO3）2与Ba（OH）2溶液反应C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应20、下列离子检验的方法正确的是()A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中一定有CO32-21、下列实验中所选用的仪器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液⑤用坩埚蒸发NaCl溶液⑥用烧杯溶解KNO3晶体A．①⑤⑥B．③④⑥C．①③④D．②③④22、下列离子方程式对应的化学方程式正确的是A．H++OH﹣═H2OCH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)粒子代号abcdefg电荷数0＋1－10＋2＋10其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a粒子的原子结构示意图是______________。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为________，实验室制备d气体的化学方程式为________；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是________。24、（12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___，有关离子方程式为__。（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为__。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－25、（12分）下图是我校实验室化学试剂浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL1mol⋅L−1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有______(写仪器名称)。(2)经计算，所需浓硫酸的体积约为______mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数______49%(填“>”、“<”或“=”)。(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol⋅L−1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因______。①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出⑤定容时，俯视容量瓶刻度线⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处26、（10分）实验室欲用NaOH固体配制1.00mol/L的NaOH溶液480mL：(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________。(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。(3)计算，称量。用托盘天平称取NaOH固体________g。(4)溶解。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________________。(5)冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________。(6)定容。将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至____________；摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_______。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎溶液有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线(9)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？________________。(10)取用任意体积的1.00mol/L的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母）。A．溶液中NaOH的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中OH—的数目D．溶液的密度27、（12分）碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：

已知：几种盐的溶解度：NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20℃，100gH2O时)36.021.79.637.2(1)写出装置Ⅰ中反应的化学方程式______。操作①的名称是______。(2)写出装置II中发生反应的化学方程式______。(3)该流程中可循环利用的物质是______。检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl-的方法是______。28、（14分）（1）按要求写出方程式：①HNO3(电离方程式）_____②Fe2(SO4)3(电离方程式）_____③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）____④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）____________（2）①0.4molCH4分子中所含原子数与__gHCl分子中所含原子数相等，该HC1气体在标准状况下的体积为________L；②等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为_______；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为__。（3）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_____，属于非电解质的有____(填编号）。（4）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①该反应中氧化剂是_________(用化学式表示，后同)，______元素被氧化，还原物为__________；②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______________③当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有_________mol；④实验室欲配制250mL0.1mol•L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为__________，下列操作配制的溶液浓度偏低的是__________。A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．配制时，NaOH未冷却直接定容D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面E.定容时俯视刻度线29、（10分）I.现有下列9种物质：①氧气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铜；⑤氯化钡固体；⑥氢氧化钾固体；⑦硝酸钾溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙固体，请将上述物质按要求完成下列问题(用相应化学式填空)：（1）属于酸性氧化物的有___________，属于电解质的是_______________________。II.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。（2）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________。A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________________________。（4）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______________(选填序号)。A．胶体微粒直径小于1nmB．胶体微粒带正电荷C．胶体微粒做布朗运动D．胶体微粒能透过滤纸

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A．溶液体积未知，无法确定溶液中微粒的数目，故A错误；B．O3与O2均为氧原子构成，所以16g二者的混合物即16gO原子，所以含有氧原子1mol，数目为NA，故B正确；C．7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，与水完全反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，故C正确；D．标准状况下，11.2L氢气中含有的H2分子数为0.5NA，分子数、压强不变温度越高气体的体积越大，即体积相同、压强相同时，温度越高分子数越小，所以常温常压下，11.2L氢气中含有的H2分子数小于0.5NA，故D正确；综上所述答案为A。2、D【解析】

A.18

g水的物质的量为18g18g/mol=1mol，20℃时水是液态不是气体，则体积不是22.4L，故A不选；B．常温常压不是标准状况，1mol气体的体积不是22.4L，故B不选；C．含6.02×1023个原子的Cl2的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，故C不选；D.44

g二氧化碳的物质的量为44g44g/mol=1mol，标准状况下的体积为22.4L，故D本题考查气体摩尔体积22.4L/mol的应用。本题的易错点为A，要注意22.4L/mol的使用条件：气体和标准状况。3、D【解析】

电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，据此解答。【详解】A、硝酸、生石灰（CaO）、石灰石（CaCO3）分别属于酸、氧化物、盐，A错误；B、醋酸、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）分别属于酸、盐、盐，B错误；C、盐酸、乙醇、硝酸钾分别是混合物、有机物、盐，C错误；D、硫酸、烧碱（NaOH）、碳酸氢钠分别属于酸、碱、盐，D正确。答案选D。4、B【解析】

A．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，应萃取、分液、蒸馏从碘水中提取碘单质，故A错误；B．人工降雨其实就是将固态的凝结核打入云层中，碘化银除了可以提供银微粒之外还可以提供碘微粒，效果更好，所以碘化银可用于人工降雨，故B正确；C、酒精的密度小于水，会浮在水面上，用水灭火不能起到隔绝空气的作用，应该用湿抹布盖灭，故C错误；D、氢气不纯时，加热易发生爆炸，则氢气还原氧化铜实验应该先通氢气，排尽空气并验纯后，再加热，故D错误；故选B。5、C【解析】

A.Ca2+与之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，A项错误；B.Mg2＋与OH-之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，B项错误；C.K＋、Na＋、OH-、Cl-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C项正确；D.Ba2+与SO42－之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，D项错误；答案选C。离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意。6、D【解析】

根据n=m/M=V/Vm=N/NA结合分子的构成计算。【详解】A.0.4mol氧气中含有0.8molO原子；B.4℃时5.4mL水的物质的量n（H2O）=5.4g÷18g/mol=0.3mol，原子的物质的量为0.3mol×3=0.9mol；C.标况下5.6L二氧化碳的物质的量n（CO2）=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，原子的物质的量为0.25mol×3=0.75mol；D.10g氖的物质的量n（Ne）=10g÷20g/mol=0.2mol，原子的物质的量为0.2mol,则含原子个数最多的是B，故选D。7、B【解析】

A．该反应中氯元素化合价由-1升高为0，盐酸是还原剂，故A错误；B．盐酸中部分氯元素化合价化合价由-1升高为0，，所以盐酸部分被氧化，故B正确；C．该反应中每转移2mole-，有4molHCl参加反应，只有2molHCl被氧化，故C错误；D．当8.7gMnO2被消耗时，生成0.1mol氯气，氯气能溶于水，用排水法收集到标况下氯气的体积小于2.24L，故D错误；选B。8、B【解析】

A、氧化钙会和水反应，虽然碳酸钙不溶于水，过滤可以将碳酸钙除去，但是氧化钙也变成了氢氧化钙，选项A错误，B、Cu混有杂质CuO，用稀盐酸可以除去氧化铜，Cu不与稀盐酸反应，溶解、过滤、洗涤、干燥得到Cu，选项B正确；C、氢氧化钠会与硫酸铜和硫酸都反应，过滤后得到的为氢氧化铜，达不到提纯的目的，选项C错误；D、一氧化碳和二氧化碳是均匀的混合在一起的，在氧气中不能被点燃，选项D错误；答案选B。本题考查物质的分离提纯，在解物质的除杂问题时，根据杂质和剩余物质性质的不同选择试剂，选择的试剂只能与杂质反应，反应后还不能引入新的杂质。9、B【解析】

A.CuSO4·5H2O为离子晶体，其晶体中不存在CuSO4·5H2O分子；故A错误；B.CS2为分子晶体，能真实表示物质的分子组成，故B正确；C.SiO2为原子晶体，其晶体中不存在SiO2分子，故C错误；D.KCl为离子晶体，其晶体中不存在KCl分子；故D错误；答案选B。化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物，部分非金属单质（金刚石，硅晶体）除外，部分非金属氧化物（二氧化硅等除外），几乎所有的酸，绝大多数的有机物，稀有气体等。10、D【解析】

10g氯化钠中氯元素的质量＝10g×35.5/(35.5+23)＝6.1g；氯元素的相对原子质量35.5是质量数分别为35和37的核素根据各自的丰度算出来的平均值，可以采用十字交叉法计算其原子个数比；，3717Cl和3517Cl的原子个数之比为0.5：1.5＝1：3，所以含3717Cl的质量＝××100%×37g/mol＝1.58g；故答案选D。11、D【解析】

A.氯气具有很强的活泼性，能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价，故A正确；B.氯气与水反应生成HCl和HClO，氯元素的化合价既升高又降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C.氯水呈黄绿色是因为溶液中含有氯气分子，故C正确；D.氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气没有漂白性，且氯气用于杀菌、消毒等与氯气的毒性无关，故D错误；答案选D。12、B【解析】

A、精盐中含有氯化钠和可溶性杂质，属于混合物，故A错误；B、蒸馏水是一种物质组成的，属于纯净物，故B正确；C、盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，是混合物，故C错误；D、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故D错误；故选B。13、C【解析】

SiO2+3CSiC+2CO↑中，C元素的化合价一部分由0降低为-4价，另一部分由0升高为+2价，由电子守恒可知，若3molC参加反，只有1molC为氧化剂、2molC作还原剂，所以氧化剂与还原剂的质量比是1∶2，故选C。14、D【解析】

①由不同种分子构成的物质为混合物，Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物，故①正确；②BaSO4是一种难溶于水的盐类物质，属于强电解质，故②正确；③有的置换反应属于离子反应，有的不是，如C和CuO的反应不属于离子反应，故③不正确；④纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱不是碱，属于盐类，故④不正确；综上所述不正确的是③④，因此选D；正确答案：D。15、D【解析】

一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为11.8g，投入111g水中，发生反应：Na2O+H2O＝2NaOH，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；收集到氢气1．2g，则n(H2)＝1.2g÷2g/mol＝1.1mol，根据方程式的关系可知n(Na)＝2n(H2)＝1.2mol，m(Na)＝1.2mol×23g/mol＝4.6g，所以氧化钠的质量是11.8g-4.6g＝6.2g，则n(Na2O)＝6.2g÷62g/mol＝1.1mol，根据钠元素守恒，可知反应产生氧化钠的金属钠的物质的量是1.2mol，其质量是m(Na)＝1.2mol×23g/mol＝4.6g，答案选D。16、D【解析】

A.二者都与铁粉反应，应加入铜粉除杂，故A错误；B.二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故B错误；C.检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液检验，故C错误D.蕊试液遇盐酸、硫酸呈红色，与氢氧化钠溶于呈蓝色，遇硫酸钠和硝酸钾溶液不变色；氯化钡和硫酸、硫酸钠反应生成白色沉淀，所以现象不同可以鉴别，故D正确。故答案选：D。17、C【解析】

钠是活泼金属，易被空气中的氧气氧化，也与空气中的水蒸气反应，所以金属钠要密封干燥保存，钠的密度小于水，大于煤油。在实验室中，通常将金属钠保存在煤油中，选C，故答案为：C。18、A【解析】

所得混合物冷却后用NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，说明氢气与氯气反应中氯气有剩余，溶液为氯化钠和次氯酸钠的混合液，根据钠元素及氯元素守恒可以知道2n(Cl2)=n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），根据电子转移守恒,计算氯气发生氧化还原反应生成的氯离子的物质的量，溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，计算反应后混合气体中氯化氢的物质的量，根据氢元素守恒计算氢气的物质的量。【详解】100mL3.00mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量0.1L×3.00mol/L=0.3mol，混合气体通入含0.3molNaOH的溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-，根据电荷守恒可以知道，溶液中n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）=0.3mol,所以n(Cl2)=1/2×0.3mol=0.15mol；因为溶液中n（ClO-）=0.05mol，所以溶液中n（Cl-）=0.3mol-0.05mol=0.25mol；令氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有x=0.05mol，溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，所以氯化氢提供的氯离子为0.25mol-0.05mol=0.2mol，即反应后的混合气体中n(HCl)=0.2mol，根据氢元素守恒可以知道，n（H2）=1/2n（HCl）=1/2×0.2mol=0.1mol，所以参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为0.1mol：0.15mol=2:3，故A正确；故答案选A。氯化氢的水溶液显酸性，能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，而氢气不与氢氧化钠溶液反应，因此本题中要想使氢气与氯气的混合气体被碱液完全吸收，氢气不能过量。19、A【解析】

A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照2:3混合，会发生反应，离子方程式是：2Ca2++3HCO3–+3OH–＝2CaCO3↓+CO32–+3H2O，A正确；B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应.生成碳酸钡、碳酸钙沉淀，不能用该离子方程式表示，B错误；C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式是：Ca2++HCO3–+OH–＝CaCO3↓+H2O，C错误；D．NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式是：Ca2++HCO3–+NH4++2OH–＝CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，D错误，答案选A。电解质在溶液中实质是以离子形式存在，离子在溶液中的反应就是离子反应，离子反应用离子方程式表示。电解质在溶液中发生离子反应时，要注意物质的量对反应的影响，弱酸弱碱盐与酸、碱都能发生反应，弱酸的酸式盐与强碱发生反应，二者的相对量的多少不同，反应不同，一定要结合二者的性质书写离子方程式，并判断离子方程式的正误。20、C【解析】

A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有Cl－或CO32-等，A不正确；B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO42-、Cl－或CO32-等，B不正确；C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，生成的为氢氧化铜沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋，C正确；D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中可能有CO32-或HCO3-，D不正确；答案为C。21、B【解析】

①用50mL量筒取5.2mL稀盐酸，产生的误差较大，应该选用10mL量筒量取，故①错误；②苯和四氯化碳互溶，无法用分液漏斗分离，故②错误；③托盘天平的准确度为0.1g，可以用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故③正确；④容量瓶是精确配制一定物质的量的浓度的溶液的仪器，用250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液，故④正确；⑤蒸发NaCl溶液应该选用蒸发皿，故⑤错误；⑥溶解固体物质可以在烧杯中进行，也可以在试管中进行，因此可以用烧杯溶解KNO3晶体，故⑥正确；故选B。22、D【解析】

A、CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，错误；B、Ba(OH)2与H2SO4的反应还包含了H+与OH‾生成H2O，错误；C、CaCO3为难溶物质，不能拆成离子形式，错误；D、HNO3和Cu(NO3)2为易溶于水的强电解质，拆成离子形式可得离子方程式，正确。故答案为：D。二、非选择题(共84分)23、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作为燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解析】

a、d和g不带电荷，说明是分子或者原子，e带2个单位正电荷，说明e为Mg2+，b和f带1个单位的正电荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的离子半径大于e的离子半径，因此b为Na+，c带一个单位负电荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c与f可形成两个共价型g分子，那么c为OH-，f为H3O+，g为H2O，据此分析作答。【详解】（1）a为原子，即为Ne，原子结构示意图为：；（2）b为Na+，e为Mg2+，相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOH>Mg(OH)2；（3）若d极易溶于水，说明d为NH3，NH3溶于水形成NH3•H2O，电离后生成NH4+和OH-，在水溶液中变化的方程式为NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c为OH-，f为H3O+，g为H2O，OH-与H3O+生成H2O的离子方程式为：OH－＋H3O＋=2H2O。解答本题时要熟记常见的“10电子”粒子：24、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl−=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓B【解析】

根据常见阳离子的检验分析解答，书写相关反应离子方程式。【详解】(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为Cu2+、Fe3+；(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl−=AgCl↓，故答案为Ag+；Ag++Cl−=AgCl↓；(3)取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，说明原溶液中一定含有Mg2+，故答案为Mg2+；Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，则CO32−、Cl−、OH−不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32−、OH−不能与其共存，硝酸根离子不与上述离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3−，故答案为B。25、500mL容量瓶27.2＞①③⑤【解析】

配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。【详解】（1）根据提供的仪器和分析可知，还需仪器是500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；（2）浓硫酸的物质的量浓度为c=1000ρω/M=(1000×1.84g/mL×98%)/98g/mol=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：18.4mol/L×Vml=500mL×1mol•L-1解得V=27.2mL；因为浓硫酸的密度比水大，因此等体积的浓硫酸的质量比水大，根据溶质质量分数公式可知，得到的稀硫酸的溶质质量分数会偏向于浓硫酸的质量分数，即大于49%，故答案为：27.2，＞；（3）①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，所取的浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故①选；②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故②不选；③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故③选；④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出会导致溶质损失，浓度偏低，故④不选；⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故⑤选；⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线是正常的，又补充几滴水至刻度处则浓度偏低，故⑥不选；①③⑤符合题意，故答案为：①③⑤。26、500mL容量瓶检查是否漏液20.0g搅拌，加速溶解保证溶质全部转移入容量瓶中溶液凹液面与刻度线相切④⑤重新配制BD【解析】

(1)因为没有480mL的容量瓶，只能选择500mL的容量瓶，所以配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶。(2)使用容量瓶之前先检查是否漏液。(3)氢氧化钠的固体的质量为0.1×0.5×40g=20.0g。(4)溶解过程使用玻璃棒的目的是搅拌，加速溶解。(5)冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中。(6)定容。将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面与刻度线相切。(8)①没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质损失，故浓度变小，故错误；②转移溶液时不慎溶液有少量洒到容量瓶外面，溶质损失，浓度变小，故错误；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响浓度，故错误；④定容时俯视刻度线，溶液的体积变小，浓度变大，故正确；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液的体积变小，浓度变大，故正确。⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积变大，浓度变小。故选④⑤。(9)若加水超过刻度线，只能倒掉重新配制。(10)取用任意体积的溶液时，不影响物质的量浓度和密度，影响溶质的物质的量和氢氧根离子的数目。故选BD。注意配制溶液时的容量瓶的选择，计算溶质的质量时用容量瓶的规格进行计算。27、NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl过滤2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OCO2取少量待测液于一支洁净的试管中，先加稀硝酸，待无现象后，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl-【解析】

模拟侯德榜制碱法制取纯碱是向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，母液为氯化铵溶液。【详解】(1)先向饱和食盐水中通入NH3使溶液呈碱性，CO2、NH3和H2O反应生成NH4HCO3，由于NaHCO3溶解度较小，所以NaCl和NH4HCO3反应生成NaHCO3和NH4Cl，即NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；从溶液中分离晶体的操作为过滤；故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；过滤；(2)碳酸氢钠固体受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；(3)装置II中得到二氧化碳，装置I中需要二氧化碳，所以能循环利用的是二氧化碳；Cl-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，方法为：取少量待测液于一支洁净的试管中，先加稀硝酸，待无现象后，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl-；故答案为：CO2；取少量待测液于一支洁净的试管中，先加稀硝酸，待无现象后，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl-；本题考查物质制备，为高频考点，涉及物质制备、物质分离提纯、实验方案设计评价等知识点，明确物质性质及物质制备原理是解本题关键，注意除杂剂的选取方法，题目难度中等。28、HNO3=H++NO3-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉBa2++SO42-=BaSO4↓CO2+2OH一=CO32一+H2O36.522.42:31:1②③①NaClOFeNaCl3250mL容量瓶AD【解析】

（1）注意强电解质完全电离，弱电解质部分电离。离子方程式需要注意弱电解质、沉淀、氧化物不能拆写。（2）质量、物质的量、标况下的气体体积、微粒数目之间的关系可以用n===进行换算。（3）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。（4）2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，该反应的氧化剂NaC1O，还原剂为Fe(OH)3，每2molFe(OH)3被氧化，转移6mol电子，3molNaC1O被还原。配制溶液时，溶液的物质的量浓度c=，据此判断实验操作中浓度变化。【详解】（1）①硝酸为强电解质，可以完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3-；②硫酸铁为强电解质，可以完全电离，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉ-；③硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡为沉淀不能拆写，离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；④二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO2+2OH一=CO32一+H2O；（