内蒙古集宁二中2025年高二上化学期末联考模拟试题含解析

内蒙古集宁二中2025年高二上化学期末联考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是A．点①时：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)B．点③时：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)C．点④时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)2、下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是A．用排饱和食盐水法收集：B．热的纯碱溶液碱性增强：C．向悬浊液中加入溶液：D．用制备：3、我国科研人员研制出一种室温Na-CO2电池。该电池吸收CO2的工作原理如图所示。吸收的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法不正确的是A．钠箔为负极，发生氧化反应B．每吸收22.4LCO2，转移电子数为molC．正极反应式：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+CD．Na+通过电解质移向MWCNT极4、如图所示的装置中，a、b为石墨电极，通电一段时间后，b极附近显红色。下列说法不正确的是A．b电极反应式为2H＋+2e-=H2↑ B．a电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑C．铁电极反应式为Cu2＋+2e-=Cu D．铜电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O5、欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体（）A．18.75g B．19.75g C．20g D．25g6、现有常温下的四种溶液：①0.1mol·L-1NH4Cl溶液②0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NH3·H2O的混合溶液（显碱性）③0.1mol·L-1NH3·H2O④0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1HCl的混合溶液下列说法不正确的是（）A．NH4+离子浓度由大到小的顺序为②>④>①>③B．NH3·H2O分子浓度由大到小的顺序为②>③>①>④C．溶液的pH由大到小的顺序为③>②>①>④D．溶液中的离子总浓度由大到小的顺序为④>①>②>③7、1000mL硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中c(NO3-)=3.0mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到22.4L气体(标准状况)。下列说法正确的是（）A．原混合溶液中钾离子浓度为2mol/L B．上述电解过程中共转移6mol电子C．电解得到的铜的物质的量为0.5mol D．电解后溶液中氢离子浓度为2mol/L8、有关原电池的下列说法中正确的是（）A．在外电路中电子由正极流向负极 B．在原电池中负极发生还原反应C．阳离子向正极方向移动 D．原电池中正极一定是不活泼金属9、将1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热至100℃，溶液的pH保持不变的是A．氯化钠B．氢氧化钾C．硫酸铵D．硫酸10、高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（）A．放电时正极附近溶液的碱性减弱B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D．放电时负极反应为：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)211、为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量HCl②适量NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是A．①②B．④C．③④D．③12、化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是()A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”B．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和生产生物柴油C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.98变为4.68，是因为水中溶解的CO2增多了D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维是新型高分子非金属结构材料13、下列分散系最不稳定的是A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体C．向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系14、下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是()A．乙酸丙酯B．麦芽糖C．甲酸甲酯D．丙酸乙酯15、用分液漏斗可以分离的一组液体混合物的是A．碘和苯B．乙醇和水C．苯和CCl4D．汽油和水16、如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）A．a点 B．b点 C．c点 D．d点17、埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是()A．金属棒X的材料可能为铜B．金属棒X的材料可能为钠C．钢管附近土壤的pH可能会升高D．这种方法属于外加电流的阴极保护法18、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A．溴苯和溴 B．正己烷和水 C．苯和硝基苯 D．酒精和水19、催化加氢可生成3－甲基己烷的是()A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3B．CH2=CH－CH(CH3)－C≡CHC．CH2=CH－C(CH3)=CHCH2CH3D．CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH220、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 B．两烧杯中溶液的pH均增大C．甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 D．产生气泡的速率甲比乙慢21、下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是（）A．0.001mol•L-1的HClO溶液的pH=5B．常温时，次氯酸的水溶液的pH<7C．次氯酸具有漂白性D．用次氯酸做导电实验时，灯泡很暗22、不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（）A．T1>T2B．加入BaCl2固体,可使a点变成c点C．c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出D．a点和b点的Ksp相等二、非选择题(共84分)23、（14分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：环戊二烯分子中最多有__________个原子共平面；金刚烷的分子式为____________；下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应①的产物名称是__________，反应②的反应试剂和反应条件是__________。已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式：____________________________________。24、（12分）中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下：已知：i、（R、表示烃基或氢）ii、请回答：A属于芳香烃，名称是______。J中所含官能团是______。C→D的化学方程式是______。E具有反式结构，其结构简式是______。H是五元环状化合物，G→H的化学方程式是________。1mol转化为，同时生成H2O，理论上需要H2的物质的量是_____mol。J→芬坎法明的转化过程中，中间产物X可能的结构简式是______。25、（12分）滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为：先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为______，为何此种情况能测出NaOH的含量？______。②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？________并解释原因：__________________________。测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.0000g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O===2I－＋S4O)。取用Na2S2O3标准溶液应该用________式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。滴定次数待测液的体积(mL)滴定前的读数(mL)滴定后的读数(mL)第一次25.000.00V＝______第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01该碘盐中碘元素的百分含量为________。下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。a．滴定终点时，俯视刻度b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管c．锥形瓶中有少量的蒸馏水向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是____________。26、（10分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是______________________。为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________。实验中加热试管a的目的是：①______________；②______________。试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是________________。反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是________________________。27、（12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)。实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____________(填“相等”或“不相等”)。此反应中和热的热化学方程式为：________________________________________。28、（14分）相同温度下等物浓度的下列溶液中，A．NH4C1B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4①pH值由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写）。②NH4+离子浓度由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写）。25℃向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-l的盐酸，生成沉淀。己知该温度下AgCl的Ksp=l.0×l0-10，忽略溶液的体积变化，请计算：①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。②完全沉淀后，溶液的pH=____________。弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液。①己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。②向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n(A－)+n(OH－)－n(H+)=________。三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5mol·L-1]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38]29、（10分）钼（Mo）是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二，而云南钼的产量又居中国首位。钼及其合金在冶金、农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1:1，完成下列方程式：_____Mo+_____HF+_____HNO3=_____MoO2F2+_____MoOF4+_____NO2↑+__________已知：①2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s）△H1②MoS2（s）+2O2（g）═Mo（s）+2SO2（g）△H2③2MoS2（s）+7O2（g）═2MoO3（s）+4SO2（g）△H3则ΔH3=_____(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示），在反应③中若有0.2molMoS2参加反应，则转移电子_________mol。密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿（MoS2）的原理为以下所示化学方程式MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）═Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：①由图可知，该反应的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）；P2_____0.1MPa（填“＞”或“＜”）。②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是_____选填编号）A．V正（H2）=V逆（H2O）B．再加入MoS2，则H2转化率增大C．容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态D．容器内压强不变时，一定达到平衡状态③由图可知M点时氢气的平衡转化率为_____（计算结果保留0.1%）。④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=_____(MPa)2。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A2、B