2023-2025全国高考化学试题汇编：氧化还原反应（鲁科版）

2023-2025全国高考真题化学汇编

氧化还原反应（鲁科版）

一、单选题

1.（2025山东高考真题）用月井（N2HJ的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量

CuSO4,反应原理如图所示。下列说法正确的是

+

N2H4N2,H

2++

[CU(N2H4)2][CU(N2H4)2]

2+

A.N?是还原反应的产物B.还原性：N2H4<Fe

C,处理后溶液的pH增大D.图示反应过程中起催化作用的是Cl+

2.（2025山东高考真题）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是

A.侯德榜发明了以NH3,CO?和NaCl为原料的联合制碱法

B.戴维电解盐酸得到H?和从而提出了酸的含氢学说

C.拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说

D.哈伯发明了以N?和为原料合成氨的方法

3.（2025浙江高考真题）关于澳的性质，下列说法不正砸的是

A.Br一可被CL氧化为Bq

B.Br?与SO?水溶液反应的还原产物为BF

2+3+3+

C.Br2+2Fe=2Fe+2Br-,说明氧化性：Br2>Fe

D.ImolBr?与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO,，转移5moi电子

4.（2024广东高考真题）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以

制备C1?净化、干燥C"

CD

-►1=31h

/C12

—__

__>

收集CL验证C12的氧化性

A.AB.BC.CD.D

5.（2024北京高考真题）不同条件下，当KMnCU与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。

KIKMnO4

反应序起始酸碱还原产氧化产

号物质的量物质的量

性物物

/mol/mol

①酸性0.001nMn2+12

②中性0.00110nMnOzIOX

已知：MnC>4的氧化性随酸性减弱而减弱。

下列说法正确的是

2+

A.反应①，n（Mn）:n（I2）=l:5

B.对比反应①和②，x=3

C.对比反应①和②，「的还原性随酸性减弱而减弱

D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变

6.（2024浙江高考真题）利用CHQH可将废水中的NOg转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：

H++CH3OH+NO；fX+COz+H^Ol未配平）。下列说法正确的是

A.X表示NO?

B.可用O3替换CH30H

C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5

D.若生成标准状况下的CO2气体11.2L,则反应转移的电子数为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

7.（2024山东高考真题）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是

A.竹管、动物尾毫一湖笔B.松木一油烟一徽墨

C.楮树皮一纸浆纤维一宣纸D.端石一端砚

8.（2024吉林高考真题）应。?分解的“碘钟，，反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液（①H?。?溶液；②淀

粉、丙二酸和MnSC>4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液）混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡,

周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是

A.无色一蓝色：生成I2B.蓝色一无色：L转化为化合态

C.凡。?起漂白作用D.淀粉作指示剂

9.（2023福建高考真题）稀有气体氤的氟化物（XeR）与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应

式如下：

与水反应与NaOH溶液反应

i.2XeB+2H2O=2XeT+C)2T+4HFii.2XeB+4OIT=2XeT+C>2T+4F+2H2。

iv.2Xef^+4Na++16OH-=

iii.Xel^+3H2O=XeO3+6HF

Na4XOeO6J+XeT+2O?T+12F+82H9O

下列说法簿误的是

A.XeOs具有平面三角形结构B.CHET的还原性比H?O强

C.反应i〜iv中有3个氧化还原反应D.反应iv每生成lmoK）2,转移6moi电子

10.（2023福建高考真题）唐代陆羽《茶经•三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍

之，焙之，穿之，封之，茶之干矣以下操作中最不可能引起化学变化的是

A.蒸B.捣C.焙D.封

11.（2023重庆高考真题）已知反应：2F2+2NaOH=OE+2NaF+H2O,NA为阿伏加德罗常数的值，若

消耗44.8L（标准状况）F?,下列叙述傕集的是

A.转移的电子数为4NAB.生成的NaF质量为84g

C.生成的氧化产物分子数为2NAD.生成的HQ含有孤电子对数为2NA

12.（2023江苏高考真题）实验室制取Cl?的实验原理及装置均正确的是

A.AB.BC.CD.D

13.(2023北京高考真题)离子化合物NaQ?和CaH?与水的反应分别为①

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；@CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2?o下歹！J说法正确的是

A.Na2O2>CaH?中均有非极性共价键

B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C.NaQ?中阴、阳离子个数比为1:2,CaH,中阴、阳离子个数比为2:1

D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同

二、解答题

14.(2024河北高考真题)市售的澳(纯度99%)中含有少量的C1?和L，某化学兴趣小组利用氧化还原反应

原理，设计实验制备高纯度的澳。回答下列问题：

(1)装置如图(夹持装置等略)，将市售的澳滴入盛有浓CaBr2溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体储

出。仪器C的名称为；CaBr2溶液的作用为；D中发生的主要反应的化学方程式为o

(2)将D中溶液转移至_____(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO,溶液至出现红棕色气体，

继续加热将溶液蒸干得固体R«该过程中生成§的离子方程式为。

(3)利用图示相同装置，将R和K25O7固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸储水。由A向B中滴加适

量浓H2so4,水浴加热蒸储。然后将D中的液体分液、干燥、蒸储，得到高纯度的澳。D中蒸储水的作用

为和O

3

(4)为保证澳的纯度，步骤(3)中KzCuO,固体的用量按理论所需量的z计算，若固体R质量为m克(以KBr

计)，则需称取gK2Cr2O7(M=294g-mo吗(用含m的代数式表示)。

(5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，

转移溶液时用,滤液沿烧杯壁流下。

15.(2024浙江高考真题)固态化合物Y的组成为MgCaFeMn(CO3)4，以Y为原料实现如下转化。

已知：NH,与溶液A中金属离子均不能形成配合物。

请回答：

⑴依据步骤III,MnCO3,CaCOs和MgCOs中溶解度最大的是。写出溶液C中的所有阴离

子0步骤H中，加入NH4cl的作用是。

(2)下列说法正确的是0

A.气体D是形成酸雨的主要成分B.固体E可能含有Na2c。3

C.Mn(OH)2可溶于NH4cl溶液D.碱性：Ca(OH)2<Fe(OH)2

(3)酸性条件下，固体NaBiC^微溶于水，其还原产物为无色的Bi?*)可氧化Mi?+为MnO「根据该反应原

理，设计实验验证Y中含有Mn元素；写出Mn”转化为MnO4的离子方程式。

参考答案

题号12345678910

答案CADABCBCAD

题号111213

答案CCC

1.C

2+

【分析】由图中信息可知，N2H4和Cu"反应生成的[CU（N2H4）2]是N2H4和Fe3O4反应的催化剂，

[CMNHjr是中间产物，该反应的离子方程式为

[CU（NH,）J2+人,

+1?42+

N2H4+2Fe3O4+12H-N2T+6Fe+8H2O,NR」是还原剂，Fes。4是氧化剂，Fe?+是还原产

物。

【详解】A.该反应中，N2H4中N元素的化合价升高被氧化，因此，电是氧化反应的产物，A不正确；

B.在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为N2H4>Fe2+,

B不正确；

C.由反应的离子方程式可知，该反应消耗H+，处理后溶液的pH增大，C正确；

D.根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是[Cu（N2H4）j+,D不正确；

综上所述，本题选C。

2.A

【详解】A.联合制碱法的反应中，化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4C1

A不

各元素（、、、、、）的化合价均未发生改

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T,NaClNCHO

变，属于非氧化还原反应，A符合题意；

B.电解盐酸生成H?和Cl。，H和C1的化合价均发生变化（H从+1-0,C1从-1-0）,涉及氧化还原反

应，B不符合题意；

C.金属与反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反

应，C不符合题意；

D.合成氨反应中N?的N化合价从0--3,H?的H从0T+1,涉及氧化还原反应，D不符合题意；

故选Ao

3.D

【详解】A.氯气具有强氧化性，可将Bf氧化为Br?,A项正确；

B.Br?与SO?水溶液反应，生成HBr和H^S。,，还原产物为Bf，B项正确；

C.根据反应Br2+2Fe"=2Fe3++2BrF知，氧化剂为期，氧化产物为Fe3+,氧化剂的氧化性大于氧化产物

3+

的氧化性，故氧化性：Br2>Fe,C项正确；

D.Br?与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBiq,反应方程式为：

3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O,SmolBr?参与反应，电子转移5mol,D项错误；

答案选D。

4.A

【详解】A.利用浓盐酸和二氧化锦反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐

酸，不能达到预期目的，A符合题意；

B.实验室制得的氯气中有HC1杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到

净化、干燥C12的目的，B不符合题意；

C.氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，c不符合题意；

D.氏可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题

忌；

故选Ao

5.B

【详解】A.反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至。价，根据得失电

子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10r+2MnO；+16H+=2Mn2++5l2+8H2O,故

2+

n(Mn)：n(I2)=2：5,A项错误；

B.根据反应①可得关系式101"2Mn。］,可以求得n=0.0002,则反应②的

n(I)：n(Mn04)=0.001：(10x0.0002)=1：2,反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的

关系式为r~2MnO；~MnO2~IO-~6e-,IO；中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合

价的代数和知x=3,反应②的离子方程式是：r+2MnO4+H2O=2MnO2j+IO3+2OH-,B项正确；

C.已知MnO,的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C项

错误；

D.根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH

增大，D项错误；

答案选B。

6.C

【详解】A.由题中信息可知，利用CH30H可将废水中的NO1转化为对环境无害的物质X后排放，则X

表示N?,NO?仍然是大气污染物，A不正确；

B.CH30H中C元素的化合价由-2价升高到+4价，CH30H是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不

能用作还原剂，故不可用替换CH3OH,B不正确；

C.该反应中，还原剂CH30H中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂NOg中N

元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之

比为6:5,C正确；

D.CH30H中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的C02气体

11.2L,即生成O.SmolCO2,反应转移的电子数为0.5电乂6=35,D不正确；

综上所述，本题选C。

7.B

【详解】A.湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；

B.松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还

原反应，B符合题意；

C.宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；

D.端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D

不符合题意；

故选B。

8.C

【分析】分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO］反应生成L,在淀粉指示剂的作用下

溶液变蓝色；②生成的b又会与H2O2反应生成10,使溶液变回无色；③生成的12可以与丙二酸反应生

成琥珀色的ICH(C00H)2,溶液最终会变成蓝色。

【详解】A.根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有12生成，A正确；

B.根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将12转化为10-12转化为为化合态，B正确；

C.根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误；

D.在此过程中，因为有L的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确；

故答案选C。

9.A

【详解】A.Xe原子以sp3杂化轨道成键，XeC>3分子为三角锥形分子，A错误；

B.由iii、iv两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，Xea可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还

原反应，故可知：0IT的还原性比H?。强，B正确；

C.i、ii、iv三组化学反应均为氧化还原反应，C正确；

D.分析iv可知，每生成一个。2,整个反应转移6个电子，故每生成lmolO2,转移6moi电子，D正确；

故选Ao

10.D

【分析】“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”的含义是晴好的天气时采摘茶叶，

经过蒸青、捣泥、拍压、烘焙、穿孔、装袋等工序后，才能制造出优质的茶叶。

【详解】A.蒸青，这样做出的茶去掉了生腥的草味，加热引起颜色的变化，有新物质产生，故A不

符；

B.捣泥压榨，去汁压饼，让茶叶的苦涩味大大降低，可能引起物质的变化，故B不符；

C.烘焙加热可能引起物质分解、氧化等，故C不符；

D.封装，保持干燥、防止氧化，最不可能引起化学变化，故D符合；

故选D。

11.C

【详解】A.反应2耳+2NaOH=O耳+2NaF+HQ中F的化合价由。价转化为-1价，O的化合价由-2价变

448T

为+2价，转移电子数为4e,若消耗44.8L(标准状况)F?即三故转移的电子数为4NA，A

正确；

B.根据反应2月+2NaOH=Og+2NaF+H2。，每消耗2moiF2生成的NaF质量为2nlolx啦g?」=84g,B

正确；

C.根据反应2月+2NaOH=。耳+2NaF+Hq可知反应生成的氧化产物为OF2,每消耗2m0IF2生成的氧化

产物OF2分子数为NA，C错误；

D.根据反应2B+2NaOH=。耳+2NaF+H2。可知，每消耗2m0IF2生成H2O的物质的量为ImoL又知1

个H2O中含有2对孤电子对，即生成的H?。含有孤电子对数为2NA，D正确；

故答案为Co

【点睛】

12.C

【详解】A.实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnCh反应，不能使用稀盐酸，A错误；

B.除去CL中的HC1可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误；

C.氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确；

D.对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。

故选Co

【点睛】

13.C

【详解】A.Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误；

B.①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；

C.NazCh由Na+和0：组成.阴、阳离子个数之比为1：2,CaH?由Ca?+和H-组成，阴、阳离子个数之比

为2：1,C正确；

D.①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同

时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1：2,D错误；

故选Co

14.(1)直形冷凝管除去市售的澳中少量的Cl?Br2+K2C2O4=2KBr+2CO2T

+2+

(2)蒸发皿2MnO4+1OF+16H=2Mn+5I2+8H2O

⑶液封降低温度

(4)0.31m

(5)玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处

【分析】市售的澳(纯度99%)中含有少量的Cb和L,实验利用氧化还原反应原理制备高纯度的澳，市售的

溟滴入盛有浓CaBn溶液中，CL可与CaBn发生氧化还原反应而除去，L与Bn一起蒸储入草酸钾溶液

中，并被草酸钾还原为1-、Br,并向溶液中滴加高镒酸钾溶液氧化I,加热蒸干得KBr固体，将KBr固体

和KzCnCh固体混合均匀加入冷的蒸储水，同时滴加适量浓H2so4,水浴加热蒸储，得到的液体分液、干

燥、蒸储，可得高纯度的澳。

【详解】(1)仪器C为直形冷凝管，用于冷凝蒸气；市售的澳中含有少量的CL，C1,可与CaBr?发生氧化

还原反应而除去；水浴加热时，Br?、I?蒸发进入装置D中，分别与K2ca’发生氧化还原反应，

AA

Br2+K2C2O4-2KBr+2CO2T、I2+K2C2O4=2KI+2CO2f,由于Bn为进入D的主要物质，故主要反应的

化学方程式为叫+K2cQ4=2KBr+2c九

(2)将D中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO,溶液至出现红棕色气体(Br?),即

说明KMnC)4已将KI全部氧化，发生反应的离子方程式为2MnO4+10r+16H+=2Mn-++5l2+8H2。；KBr几

乎未被氧化，继续加热将溶液蒸干所得固体R的主要成分为KBr；

(3)密度BrzXHzO,D中冷的蒸储水起到液封的作用，同时冷的蒸储水温度较低，均可减少澳的挥发；

(4)m克KBr固体的物质的量为需mol,根据转移电子相等可得关系式6KBr~6e:K2Cr<)7,则理论