（配套课件）【导学教程】2024新教材新高考化学新编大一轮总复习（鲁科版）

（配套课件）【导学教程】2024新教材新高考化学新编大一轮总复习（鲁科版）第1章化学科学与实验探究第1节化学科学的发展历程与基本方法知识梳理1.化学科学的发展历程古代化学：从实用技术到早期化学知识的积累，如烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类等。近代化学：原子分子学说的建立，使化学成为一门独立的学科。道尔顿提出原子学说，阿伏加德罗提出分子学说。门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表。现代化学：现代化学在微观层面上对物质结构和性质的研究更加深入，如量子化学、结构化学等。同时，化学与其他学科交叉融合，产生了材料化学、环境化学、生物化学等众多交叉学科。2.化学科学的基本方法观察法：有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器进行观察。实验法：通过实验来探究物质的性质和变化规律。实验过程中要注意控制变量，确保实验结果的准确性和可靠性。例如，在探究影响化学反应速率的因素时，可以分别改变温度、浓度、催化剂等条件进行实验。分类法：根据研究对象的共同点和差异点，将它们分为不同的类别。例如，根据物质的组成和性质，可以将物质分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。比较法：找出研究对象之间的异同点，从而更好地认识它们。例如，比较金属钠和金属钾的性质，可以发现它们都能与水剧烈反应，但钾的反应更剧烈。考点突破1.化学科学发展历程中的重要事件和人物考查道尔顿、阿伏加德罗、门捷列夫等科学家的贡献。例如，道尔顿的原子学说为近代化学的发展奠定了基础，阿伏加德罗的分子学说使化学真正成为一门科学。结合化学史考查化学概念的形成和发展。如元素周期律的发现，揭示了元素性质的周期性变化规律，为新元素的发现和物质性质的预测提供了重要依据。2.化学科学基本方法的应用观察法在实验中的应用：通过观察实验现象，如颜色变化、气体生成、沉淀产生等，来推断物质的性质和反应的发生。例如，在铜与浓硫酸的反应中，观察到溶液变蓝、有刺激性气味气体生成等现象，从而推断出反应生成了硫酸铜和二氧化硫。实验法的设计和评价：设计实验方案时要遵循科学性、可行性、安全性等原则。评价实验方案时要考虑实验原理是否正确、实验操作是否简便、实验现象是否明显等因素。例如，在探究铁与水蒸气反应的实验中，要设计合理的实验装置，确保水蒸气能与铁充分反应，并能检验生成的氢气。分类法和比较法在知识归纳中的应用：利用分类法可以将复杂的化学知识系统化，便于记忆和理解。比较法可以帮助我们找出相似物质之间的差异和联系，加深对知识的理解。例如，将常见的酸分为强酸和弱酸，比较盐酸和醋酸的性质，可以更好地掌握它们的特点。第2节化学实验基础知识梳理1.化学实验仪器的使用可加热仪器直接加热仪器：试管、坩埚、蒸发皿等。试管可用于少量物质的反应容器，加热时要注意试管口不能对着人，液体体积不超过试管容积的1/3。坩埚用于灼烧固体，使用时要放在泥三角上。蒸发皿用于蒸发液体，加热时要用玻璃棒不断搅拌。间接加热仪器：烧杯、烧瓶等。烧杯可用于较多量物质的反应容器或溶解物质，加热时要垫石棉网。烧瓶分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，圆底烧瓶常用于加热条件下的反应，蒸馏烧瓶用于蒸馏实验。计量仪器托盘天平：用于称量固体物质的质量，能精确到0.1g。使用时要调零，左物右码，砝码要用镊子夹取。量筒：用于量取一定体积的液体，不能加热，不能作反应容器。读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。容量瓶：用于配制一定物质的量浓度的溶液，有不同的规格。使用前要检查是否漏水，不能加热，不能长期存放溶液。滴定管：分为酸式滴定管和碱式滴定管。酸式滴定管用于盛装酸性溶液和强氧化性溶液，碱式滴定管用于盛装碱性溶液。滴定管能精确到0.01mL。分离提纯仪器漏斗：普通漏斗用于过滤操作，长颈漏斗用于向反应容器中添加液体，分液漏斗用于分离互不相溶的液体混合物。蒸馏烧瓶：用于蒸馏实验，与冷凝管、牛角管等配套使用，可分离沸点不同的液体混合物。洗气瓶：用于除去气体中的杂质，常用的洗涤剂有浓硫酸（除水蒸气）、氢氧化钠溶液（除酸性气体）等。2.化学实验基本操作药品的取用固体药品：粉末状药品用钥匙或纸槽取用，块状药品用镊子取用。液体药品：少量液体用胶头滴管吸取，较多量液体可直接倾倒。倾倒时试剂瓶标签要向着手心，瓶口要紧挨容器口。物质的加热给固体加热时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。给液体加热时，要注意液体体积和加热方式，防止液体飞溅。仪器的连接和洗涤仪器连接时要注意连接顺序和方法，一般是从下到上，从左到右。仪器洗涤干净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。3.化学实验安全常见危险化学品的标志：如爆炸品、易燃液体、氧化剂、有毒品等，要能识别这些标志并了解其含义。实验安全措施防爆炸：点燃可燃性气体前要验纯，如氢气、一氧化碳等。防倒吸：在进行有气体生成且可能发生倒吸的实验时，要采取防倒吸措施，如使用倒扣的漏斗、安全瓶等。防中毒：在进行有毒气体的实验时，要在通风橱中进行。考点突破1.化学实验仪器的选择和使用根据实验目的选择合适的仪器：例如，配制一定物质的量浓度的溶液需要用到容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等仪器；进行蒸馏实验需要用到蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管等仪器。考查仪器的使用方法和注意事项：如容量瓶的使用，要掌握其规格、检漏方法、溶液的配制步骤等；滴定管的使用，要注意其使用范围、读数方法、滴定操作等。2.化学实验基本操作的正误判断考查药品取用、物质加热、仪器连接等基本操作的规范性。例如，判断药品取用过程中是否遵循了“三不”原则（不触、不闻、不尝）；物质加热时是否符合安全要求。结合实验装置图判断实验操作的正确性：通过观察实验装置图，判断仪器的连接是否正确、实验操作步骤是否合理等。3.化学实验安全问题考查危险化学品标志的识别和应用：给出一些危险化学品的名称或性质，要求选择相应的标志；或者在实验场景中判断是否需要使用某种危险化学品标志。实验安全事故的预防和处理：如发生火灾、爆炸、中毒等事故时的应急处理方法；在实验过程中如何采取措施预防安全事故的发生。第2章物质的分类及性质第1节物质的分类知识梳理1.分类法的概述分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们分为不同的类别。分类法可以使化学知识系统化、条理化，便于我们对化学物质和化学反应进行研究。常见的分类方法有树状分类法和交叉分类法。树状分类法是按照一定的层次，对物质进行逐级分类，如将物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，化合物再分为酸、碱、盐、氧化物等。交叉分类法是对同一物质按照不同的标准进行分类，如碳酸钠既属于钠盐，又属于碳酸盐。2.物质的分类纯净物和混合物纯净物：由同种物质组成，有固定的组成和性质。例如，氧气、水、氯化钠等都是纯净物。混合物：由两种或两种以上的物质组成，没有固定的组成和性质。例如，空气、溶液、合金等都是混合物。单质和化合物单质：由同种元素组成的纯净物。单质可以分为金属单质、非金属单质和稀有气体单质。例如，铁、铜、氧气、氮气、氦气等都是单质。化合物：由不同种元素组成的纯净物。化合物可以分为无机化合物和有机化合物。无机化合物又可以分为酸、碱、盐、氧化物等。酸、碱、盐、氧化物酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。根据酸分子中是否含有氧原子，可分为含氧酸和无氧酸；根据酸分子电离出氢离子的个数，可分为一元酸、二元酸和多元酸。例如，盐酸（HCl）是无氧酸、一元酸，硫酸（H₂SO₄）是含氧酸、二元酸。碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。根据碱的溶解性，可分为可溶性碱和难溶性碱。例如，氢氧化钠（NaOH）是可溶性碱，氢氧化铜（Cu(OH)₂）是难溶性碱。盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。根据盐的组成，可分为正盐、酸式盐、碱式盐等。例如，氯化钠（NaCl）是正盐，碳酸氢钠（NaHCO₃）是酸式盐，碱式碳酸铜（Cu₂(OH)₂CO₃）是碱式盐。氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。根据氧化物的性质，可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。例如，二氧化碳（CO₂）是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；氧化钙（CaO）是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水；氧化铝（Al₂O₃）是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应；一氧化碳（CO）是不成盐氧化物，不能与酸或碱反应生成盐。考点突破1.分类法的应用用分类法对物质进行分类：给出一些物质的名称或化学式，要求用树状分类法或交叉分类法进行分类。例如，将硫酸、氢氧化钠、氯化钠、二氧化碳等物质进行分类。考查分类标准的选择：根据不同的分类标准对同一组物质进行分类，判断分类方法的合理性。例如，将金属分为轻金属和重金属，其分类标准是金属的密度。2.物质类别的判断酸、碱、盐、氧化物的判断：根据酸、碱、盐、氧化物的定义，判断给定物质所属的类别。例如，判断硝酸（HNO₃）是酸，氢氧化钾（KOH）是碱，硫酸铜（CuSO₄）是盐，二氧化硫（SO₂）是氧化物。纯净物和混合物的判断：根据纯净物和混合物的概念，判断一些常见物质是纯净物还是混合物。例如，冰水混合物是纯净物，因为冰和水是同一种物质的不同状态；而矿泉水是混合物，因为其中含有多种矿物质。第2节物质的性质与变化知识梳理1.物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等。2.物质的变化物理变化：没有新物质生成的变化，通常是物质的状态、形状等发生改变。例如，水的三态变化、玻璃破碎等都是物理变化。化学变化：有新物质生成的变化，常伴有颜色变化、气体生成、沉淀产生、能量变化等现象。例如，铁生锈、蜡烛燃烧等都是化学变化。3.化学反应的分类根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，如\(C+O₂\stackrel{点燃}{=\!=\!=}CO₂\)。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，如\(2H₂O₂\stackrel{MnO₂}{=\!=\!=}2H₂O+O₂↑\)。置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，如\(Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu\)。复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，如\(HCl+NaOH=NaCl+H₂O\)。根据反应中是否有电子转移，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移。根据反应中能量的变化，可分为吸热反应和放热反应。常见的吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、大多数分解反应等；常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应等。考点突破1.物质性质和变化的判断区分物理性质和化学性质：根据性质是否需要通过化学变化来表现，判断给定性质是物理性质还是化学性质。例如，酒精易挥发是物理性质，酒精能燃烧是化学性质。区分物理变化和化学变化：根据是否有新物质生成，判断给定变化是物理变化还是化学变化。例如，干冰升华是物理变化，食物腐败是化学变化。2.化学反应类型的判断四种基本反应类型的判断：根据反应的特点，判断给定反应属于哪种基本反应类型。例如，\(2KClO₃\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}2KCl+3O₂↑\)是分解反应，\(Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑\)是置换反应。氧化还原反应和非氧化还原反应的判断：通过分析反应中元素化合价的变化，判断反应是否为氧化还原反应。例如，\(CuO+H₂\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}Cu+H₂O\)中，铜元素的化合价从+2价降低到0价，氢元素的化合价从0价升高到+1价，该反应是氧化还原反应。吸热反应和放热反应的判断：根据常见的吸热反应和放热反应类型，判断给定反应是吸热反应还是放热反应。例如，\(CaO+H₂O=Ca(OH)₂\)是放热反应，\(Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O\)是吸热反应。第3章离子反应第1节电解质的电离知识梳理1.电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融