（配套课件）【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮（人教不定项版 新教材 新高考）

（配套课件）【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮（人教不定项版新教材新高考）第一章化学基本概念物质的组成、性质和分类1.物质的组成元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。例如，水是由氢元素和氧元素组成的。原子：化学变化中的最小粒子。原子可以直接构成物质，如金属单质（铁、铜等）、稀有气体（氦气、氖气等）。原子也可以通过共价键结合成分子，如氧气分子（O₂）由两个氧原子构成。分子：保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子通过共价键结合而成，如二氧化碳分子（CO₂）由一个碳原子和两个氧原子通过共价键结合。离子：带电荷的原子或原子团。阳离子带正电荷，如钠离子（Na⁺）；阴离子带负电荷，如氯离子（Cl⁻）。离子可以通过离子键结合形成离子化合物，如氯化钠（NaCl）由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。2.物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。例如，水是无色、无味的液体，在标准大气压下，熔点是0℃，沸点是100℃。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水；氧气具有氧化性，能氧化许多物质。3.物质的分类纯净物和混合物纯净物：由一种物质组成，有固定的组成和性质。纯净物又可分为单质和化合物。混合物：由两种或两种以上的物质组成，没有固定的组成和性质。例如，空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的混合物。单质和化合物单质：由同种元素组成的纯净物。单质可分为金属单质（如铁、铜等）、非金属单质（如氧气、氢气等）和稀有气体单质（如氦气、氖气等）。化合物：由不同种元素组成的纯净物。化合物可分为无机化合物和有机化合物。无机化合物的分类氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。氧化物可分为酸性氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）、碱性氧化物（如氧化钠、氧化镁等）、两性氧化物（如氧化铝）和不成盐氧化物（如一氧化碳、一氧化氮等）。酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。酸可分为强酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）和弱酸（如醋酸、碳酸等）。碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）和弱碱（如氨水、氢氧化铁等）。盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。盐可分为正盐（如氯化钠、硫酸铜等）、酸式盐（如碳酸氢钠、硫酸氢钠等）和碱式盐（如碱式碳酸铜）。化学用语1.元素符号表示一种元素，如H表示氢元素。表示该元素的一个原子，如H表示一个氢原子。对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示该物质，如Fe表示铁这种物质。2.化学式用元素符号表示物质组成的式子。化学式可以表示物质的组成元素以及各元素的原子个数比。例如，H₂O表示水由氢元素和氧元素组成，且氢原子和氧原子的个数比为2:1。化学式的书写：单质的化学式，金属单质、稀有气体单质和大多数固态非金属单质一般用元素符号表示，如Fe、He、C等；气态非金属单质一般在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如O₂、H₂等。化合物的化学式根据元素的化合价来书写，正价元素在前，负价元素在后，各元素正负化合价的代数和为零。3.化学方程式用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还遵循质量守恒定律，即等号两边各原子的种类和数目相等。化学方程式的书写步骤：写（写出反应物和生成物的化学式）、配（配平化学方程式，使等号两边各原子的种类和数目相等）、注（注明反应条件和生成物的状态）。例如，氢气在氧气中燃烧的化学方程式为2H₂+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2H₂O。4.离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。离子方程式的书写步骤：写（写出化学方程式）、拆（把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示）、删（删去方程式两边不参加反应的离子）、查（检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等）。例如，碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑。氧化还原反应1.氧化还原反应的概念氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）。氧化反应和还原反应：氧化反应是物质失去电子（或元素化合价升高）的反应；还原反应是物质得到电子（或元素化合价降低）的反应。氧化剂和还原剂：氧化剂是得到电子（或元素化合价降低）的物质，具有氧化性；还原剂是失去电子（或元素化合价升高）的物质，具有还原性。氧化产物和还原产物：氧化产物是氧化反应的产物；还原产物是还原反应的产物。2.氧化还原反应的表示方法双线桥法：用两条线桥表示电子转移的方向和数目。从反应物中失去电子的元素指向生成物中该元素，线上标明“失去”电子的数目；从反应物中得到电子的元素指向生成物中该元素，线上标明“得到”电子的数目。单线桥法：用一条线桥表示电子转移的方向和数目。从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素，线上只标明电子转移的数目，不写“失去”或“得到”。3.氧化还原反应的规律守恒规律：氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等。强弱规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。价态规律：元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，元素的化合价只靠近不交叉。离子反应1.离子反应的概念离子反应：有离子参加或生成的化学反应。离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度发生改变。2.离子反应发生的条件生成沉淀：如氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应，生成硫酸钡沉淀。生成气体：如碳酸钠溶液与盐酸反应，生成二氧化碳气体。生成弱电解质：如氢氧化钠溶液与盐酸反应，生成水。发生氧化还原反应：如铁与硫酸铜溶液反应，发生置换反应。3.离子共存问题离子之间不能发生反应就能大量共存。判断离子能否大量共存时，需要考虑以下几个方面：溶液的酸碱性：在酸性溶液中，不能大量存在与氢离子反应的离子，如碳酸根离子、碳酸氢根离子等；在碱性溶液中，不能大量存在与氢氧根离子反应的离子，如氢离子、铵根离子等。氧化还原反应：具有氧化性的离子和具有还原性的离子不能大量共存，如铁离子和碘离子。络合反应：如铁离子与硫氰根离子能发生络合反应，不能大量共存。双水解反应：如铝离子与碳酸根离子能发生双水解反应，不能大量共存。第二章化学计量在实验中的应用物质的量1.物质的量的概念物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n，单位是摩尔（mol）。物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体。阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为Nₐ，通常用6.02×10²³mol⁻¹表示。粒子数（N）、物质的量（n）和阿伏加德罗常数（Nₐ）之间的关系为N=nNₐ。2.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，单位是g/mol。摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系为n=m/M。气体摩尔体积1.气体摩尔体积的概念单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vₘ，单位是L/mol。在标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。气体的物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（Vₘ）之间的关系为n=V/Vₘ。2.阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即“三同定一同”。阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即V₁/V₂=n₁/n₂。同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，即p₁/p₂=n₁/n₂。同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，即ρ₁/ρ₂=M₁/M₂。物质的量浓度1.物质的量浓度的概念以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为cₙ，单位是mol/L。物质的量浓度（c）、溶质的物质的量（n）和溶液体积（V）之间的关系为c=n/V。2.一定物质的量浓度溶液的配制实验仪器：容量瓶、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。实验步骤：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。误差分析：根据c=n/V分析，若n偏大或V偏小，则c偏大；若n偏小或V偏大，则c偏小。第三章金属及其化合物钠及其化合物1.钠物理性质：银白色金属，质软，密度比水小，熔点低。化学性质与氧气反应：常温下，钠与氧气反应生成氧化钠（4Na+O₂=2Na₂O）；加热时，钠与氧气反应生成过氧化钠（2Na+O₂$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Na₂O₂）。与水反应：钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气（2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑）。钠的保存：钠应保存在煤油中，以隔绝空气和水。2.氧化钠和过氧化钠氧化钠：白色固体，是碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钠（Na₂O+H₂O=2NaOH），与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na₂O+CO₂=Na₂CO₃）。过氧化钠：淡黄色固体，具有强氧化性。能与水反应生成氢氧化钠和氧气（2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑），与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气（2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂）。3.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠：俗称纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水。能与酸反应生成二氧化碳气体（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）。碳酸氢钠：俗称小苏打，白色细小晶体，溶解度比碳酸钠小。能与酸反应生成二氧化碳气体（NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑），受热易分解（2NaHCO₃$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑）。铝及其化合物1.铝物理性质：银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。化学性质与氧气反应：铝在空气中能形成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化（4Al+3O₂=2Al₂O₃）。与酸反应：铝与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气（2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑）。与强碱溶液反应：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）。2.氧化铝氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。如氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水（Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O），与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水（Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O）。3.氢氧化铝氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。如氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水（Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O），与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水（Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O）。氢氧化铝受热易分解（2Al(OH)₃$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Al₂O₃+3H₂O）。铁及其化合物1.铁物理性质：银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性，能被磁铁吸引。化学性质与氧气反应：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（3Fe+2O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$Fe₃O₄）。与酸反应：铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成亚铁盐和氢气（Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Fe+