化学反应的方向 练习题-2025-2026学年人教版高二化学上册选择性必修1

2.3化学反应的方向练习题

一、单选题

高温

1.高温结构陶瓷氮化硅由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：3SiO2+6C+2N2—Si3N4+6CO,

下列说法正确的是(N,、为阿伏伽德罗常数的值)

A.SiO?和N?是氧化剂B.5§2既是氧化产物，又是还原产物

C.每消耗ImolC转移的电子数为2NAD.从燧变角度分析，反应更易生成CO?

2.甲酥是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃烧热为726.51kJ工业使用原料气CO、电气

1

相法合成甲醇的主反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=-90.8kJ-mor0有少量CO?存在时，会发生副反应：

,

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41.3kJinolo甲醉是一种重要的工业原料，可用于制备二甲醛CHQCH：、

甲醛、甲酸等有机物。下列化学反应或转化过程表示正确的是

A.CHQH燃烧热的热化学方程式：CH3OH(l)+1O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH-726.51kJ-mol'

B.气相法合成甲醉的副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AS=0

实验室由甲醇制备二甲醛：

C.2CH3OH>CH5OCH3+H2O

D.甲醇转化为甲酸：CH,OH,HCHOd>HCOOH

3.下列推论正确的是

A.S(g)+O2(g)=SO2(g)AHi,S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2；则：AHI>AH2

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCI(aq)+H2O(I)AH=-57.4kJ/mol,则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放

出的热晶为28.7kJ

C.C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH=+1.9kJ/mol,则:金刚石比石墨稳定

D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH>0,AS>0,则：该反应任何温度下都能自发进行

4.下列说法中错误的是

A.云变成雨的过程中，AS减小

B.吸热反应在一定条件下也能自发进行

C.热化学方程式中的系数表示物质的量，因此可以是分数

D.化学反应达到平衡状态时，体系中各物质的反应速率均等于零

5.下列判断正确的是

A.反应Nz(g)+3H2(g)/2NH3(g)fi<JAH<0,ASX)

B.一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的AHvO

C.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe93(s］常温下可自发进行，该反应为吸热反应

D.2NO(g)+2CO(g尸N?(g)+2COKg)在常温下能自发进行，则该反应的AH>0

6.下列反应中，牖减小的是

A.2HI(g)=H2(g)+h(g)

B.NH4NO3爆炸：2NH4NO3(S)=2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)

C.2O3(g)=3O2(g)

D.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1)

7.反应CaCO、(s)UCO2(g)+CaO(s)的AHA。，下列判断正确的是

A.在常温下能自发进行B.在高温下能自发进行

C.在任何条件下都能自发进行D.TXJK时，能自发进行

8.已知反应C2H6(g)+2CO2(g)?4co(g)+3H2(g),该反应高温自发，则有关该反应的M、AS判断正确的

是

A.AH<0,AS>()B.M〉()，ASX)C.A/7〉0,AS<()D.AH<(),AS'<0

9.卜・列关于焰判据和精判据的说法中，正确的是

A.吸热的自发过程一定为熠增加的过程

B.AH<0的反应均是自发进行的反应

C.碳酸钙分解为吸热反应，该反应在任何温度下都不能自发进行

D.A”一小5大于0的反应一定不能发生

10.下列说法中错误的是

A.云变成雨的过程中，AS减小

B.吸热反应在一定条件卜也能自发进行

C.化学反应达到平衡状态时，体系中各物质的反应速率均等于零

D.热化学方程式中的系数表示物质的量，因此可以是分数

II.具有难挥发性的二硫化留(TaSz)可采用如图装置提纯。将不纯的TaSz粉末装入石英管一端，抽真空后引入

适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应的化学方程式如下：TaS2(s)+2I2(g)=Tal4(g)+S2(g)△H>0o下列说法错

误的是

试卷第2页，共8页

低温区1023K।高温区1123K

KJ

I

A.该反应的aS〉。

B.不纯的TaS?粉末应放在高温区，提纯后的TaS2在低温区生成

C.高温区TaL(g)的浓度大于低温区的

c(S)

D.高温区和低温区的2用等

c(l2)

12.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气制H2,反应：CO(g)+H2O(g)=

CO2(g)4-H2(g)AH<(),在低温下获得高转化率与高反应速率。反应部分过程如图所示:

A.该反应高温下不能自发进行，则反应的AS<0

H

B.该反应的平衡常数K=3J

C.在整个转化过程中，氧元素的化合价始终不变

D.步骤I吸收的能量大于步骤II放出的能量

13.据报道，在300C、70Mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:

2cC>2(g)£H式g)降诊CHCHqH(g)+3H2O(g),下列叙述错误的是

A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B.该反应正向为峭增过程

C.充入大量CO］气体可提高凡的转化率

D.从混合气体中分离出CH;CH2OH和H2O可提高COz和H2的利用率

14,下列说法错误的是

A.NO,气体受压缩后，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释

B.平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化

C.增大气态反应物的浓度，增加活化分子百分数，化学反应速率加快

CIOH^I)+3H2(g)

C10H8(l)4-5H2(g)

反应「程

0

从匆中可知，反应（填I或⑴是决速反应。

⑶制备方法in,已知在298K和lOOKPa的条件下液态水分解2H?0⑴=2H/g）+O2（g）AH。

①下图为该反应的能量变化示意图，而在实际生产生活中常会使用催化剂，例如TiO＞那么图中A点将（填

②反应婚变的数据如下：在等压条件下EH反应物=1370kJ・mo『，^H1；^=1956kJ.inor',由此可计算得上述反应

的AH为.,又知该反应45=-326面・1］】0「水"那么该反应在2981＜条件下能否自发进行，原因是.

17.过碳酸钠（xNa2c（^田。）广泛应用于养殖业供氧、杀菌消毒、环保降解，具有Na2cO,和H◎的双重性

质，受热易分解，遇潮易产生氧气,过碳酸钠可由Na2cO,饱和溶液与30%的H?。?化合而成，已知该反应AH＜0。

制备装置如图所示。

回答下列问题:

（1）装置a的名称为

（2）该实验需要在稳定剂的存在卜进行，稳定剂的主要成分可能是（填字母）。

A.CH,COOHB.FeCl,C.Na2SiO3

(3)反应需在10℃~15℃进行，温度不能过高的理由是。控制温度的措施有冷水浴、磁力搅拌、

(4)向反应后的固液混合物中加入食盐细粒，减压抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到高纯过碳酸钠固体。其中食盐的

作用是.;减压抽滤的优点是,

(5)采用滴定分析法测定过碳酸钠的组成。实验步骤如下:

a.准确称取10.000g产品溶于蒸储水中配成500mL溶液。

b.移取20.00mL溶液于锥形瓶中，用O.lOOOmol.!/硫酸对其进行电位滴定(是利用溶液电位的突跃指示终点的

滴定法)，滴定时随硫酸滴入溶液的电位(U)和pH变化如图所示。

(注:一表示电极电位曲线;--表示pH曲线)

c.另取20.00mL溶液于锥形瓶中,用O.lOOOmolL"酸性KMnOq溶液滴定至终点，消耗18.40mL溶液。

①步骤b中电位滴定的指示剂为

A.甲基橙B.酚酰C.两者均可D.不需要指示剂

②该实验所得过碳酸钠(％Na2c(V.yHa)中x:y=。制备反应的离子方程式为

18.将CO或COz转化为高附加值化学品是颇具前景的合成路线。

(1)工业上用CO2和H2反应合成二甲醛。

已知：co2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H,O(g)A乩=-181.6kJmo『；

2cHQH(g)=CH,OCH,(g)+H2O(g)AH2=-24.5kJ-moL。

写出CO?。和H式g)转化为CHQCHJg)和HQ(g)的热化学方程式：，该反应在______(填“高温”

或"低温'')条件下能自发进行。

(2)CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2c0?(g)+6H式g)=GHQH(g)+3H2O(g)AH<0,设m为起始时的投

n(H)

料比,即m=2

n(CO2)

试卷第6页，共8页

400500600700800

77K77K

图1

①空1左图中1111、012、m3从大到小的顺序为。

②务1右图表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态下各物质的物质的量分数与温度的关系,

则曲线d代表的物质为(填化学式)。

(3)一种利用焦炉气中的山和工业废气捕获的CO?生产绿色燃料甲醇的原理为

CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)、CO(g)+2H,(g)=CH30H(g),

在研究该反应历程时发现，反应气中水蒸气含量会影响CH30H的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在

影响，科学家利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，如图3所示(吸

附在催化剂表面上的物种用*标注)。

2o-

V

：表示物种吸附

…

在催化丸表面

/

混O

」

T&X

有水

图3

①写出有水参与时的化学方程式：。

②资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。结合资料、上图及学过的知识推测，在反应气中添加水蒸气将

如何影响甲醉产率及产生这种影响的原因：(任答两点)。

(4)一定条件下，利用CCh和H?还可制得甲烷：COJg)+4H;(g)^CHJg)+2H;O(g),主要副反应为

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)。一定温度下，向恒容密闭容器中充入CO2和HM物质的量之比为1:4)发生

反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示：

时间/min060120180240300360

压强/kPa10093.888.083.479.475.075.0

①用单位时间内气体分压的变化表示反应CO式g)+4H2(g)=CH,(g)+2H?O(g)的速率，则前120min内CH』的平

均反应速率=。

②该温度下，平衡时CO的体积分数为8%,反应CO?(g)+H?(g)uCO(g)+HQ(g)的平衡常数Kp=

为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。

试卷第8页，共8页

参考答案

题号12345678910

答案C