【大一轮课堂】2024年高考化学大一轮复习课件+习题

【大一轮课堂】2024年高考化学大一轮复习课件+习题化学计量在实验中的应用物质的量及其单位——摩尔1.物质的量物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为\(n\)。物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为\(mol\)。国际上规定，\(1mol\)任何微粒所含的微粒数与\(0.012kg^{12}C\)中所含的碳原子数相同，约为\(6.02×10^{23}\)。2.阿伏加德罗常数把\(1mol\)任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为\(N_{A}\)，通常用\(6.02×10^{23}mol^{1}\)表示。物质的量\(n\)、阿伏加德罗常数\(N_{A}\)与微粒数\(N\)之间的关系为\(n=\frac{N}{N_{A}}\)。习题1.下列关于物质的量的说法中正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量C.\(1mol\)任何物质都含有\(6.02×10^{23}\)个原子D.\(1mol\)水中含有\(2mol\)氢和\(1mol\)氧答案：B解析：物质的量与物质的质量是不同的物理量，A错误；物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，B正确；\(1mol\)任何物质都含有\(6.02×10^{23}\)个微粒，但不一定是原子，C错误；\(1mol\)水中含有\(2mol\)氢原子和\(1mol\)氧原子，D错误。2.已知\(1gN_{2}\)含有\(m\)个分子，则阿伏加德罗常数为（）A.\(\frac{m}{28}mol^{1}\)B.\(\frac{m}{14}mol^{1}\)C.\(14mmol^{1}\)D.\(28mmol^{1}\)答案：D解析：\(n(N_{2})=\frac{1g}{28g/mol}=\frac{1}{28}mol\)，\(N=m\)，根据\(n=\frac{N}{N_{A}}\)，可得\(N_{A}=\frac{N}{n}=\frac{m}{\frac{1}{28}mol}=28mmol^{1}\)。摩尔质量1.定义单位物质的量的物质所具有的质量，符号为\(M\)，单位是\(g/mol\)（或\(kg/mol\)）。2.数值当摩尔质量以\(g/mol\)为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。3.物质的量\(n\)、质量\(m\)和摩尔质量\(M\)之间的关系\(n=\frac{m}{M}\)习题1.下列说法正确的是（）A.\(1molO\)的质量是\(16g/mol\)B.\(Na^{+}\)的摩尔质量是\(23g\)C.\(CO_{2}\)的摩尔质量是\(44g/mol\)D.氢的摩尔质量是\(2g/mol\)答案：C解析：\(1molO\)的质量是\(16g\)，A错误；\(Na^{+}\)的摩尔质量是\(23g/mol\)，B错误；\(CO_{2}\)的摩尔质量是\(44g/mol\)，C正确；“氢”指代不明确，D错误。2.某气体物质的质量为\(6.4g\)，含有\(6.02×10^{22}\)个分子，则该气体的相对分子质量是（）A.\(64\)B.\(32\)C.\(96\)D.\(124\)答案：A解析：\(n=\frac{N}{N_{A}}=\frac{6.02×10^{22}}{6.02×10^{23}mol^{1}}=0.1mol\)，\(M=\frac{m}{n}=\frac{6.4g}{0.1mol}=64g/mol\)，相对分子质量在数值上等于摩尔质量，所以该气体的相对分子质量是\(64\)。气体摩尔体积1.影响物质体积大小的因素粒子的数目粒子的大小粒子之间的距离对于固体和液体，粒子间距离很小，决定其体积大小的主要因素是粒子的数目和粒子的大小；对于气体，粒子间距离很大，决定其体积大小的主要因素是粒子的数目和粒子间的距离，而粒子间的距离受温度和压强的影响。2.气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为\(V_{m}\)，单位是\(L/mol\)（或\(m^{3}/mol\)）。表达式：\(V_{m}=\frac{V}{n}\)标准状况（\(0^{\circ}C\)、\(101kPa\)）下，\(V_{m}\approx22.4L/mol\)。3.阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。习题1.下列说法正确的是（）A.在标准状况下，\(1mol\)任何物质的体积都约是\(22.4L\)B.\(22.4L\)气体所含分子数一定大于\(11.2L\)气体所含分子数C.标准状况下，\(22.4L\)水的质量约为\(18g\)D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同答案：D解析：在标准状况下，\(1mol\)任何气体的体积都约是\(22.4L\)，A错误；未指明温度和压强，无法比较分子数，B错误；标准状况下，水不是气体，不能用\(22.4L/mol\)计算体积，C错误；根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，D正确。2.在标准状况下，\(ag\)气体\(A\)与\(bg\)气体\(B\)的分子数相同，下列说法中不正确的是（）A.气体\(A\)与气体\(B\)的相对分子质量之比为\(a:b\)B.同质量的气体\(A\)与\(B\)的分子数之比为\(b:a\)C.同温同压下，\(A\)气体与\(B\)气体的密度之比为\(b:a\)D.相同状况下，同体积的\(A\)气体与\(B\)气体的质量之比为\(a:b\)答案：C解析：在标准状况下，\(ag\)气体\(A\)与\(bg\)气体\(B\)的分子数相同，则\(A\)、\(B\)的物质的量相同，\(n(A)=n(B)\)。\(M(A)=\frac{a}{n(A)}\)，\(M(B)=\frac{b}{n(B)}\)，所以\(M(A):M(B)=a:b\)，A正确；同质量的气体\(A\)与\(B\)的分子数之比\(N(A):N(B)=n(A):n(B)=\frac{m}{M(A)}:\frac{m}{M(B)}=b:a\)，B正确；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以\(\rho(A):\rho(B)=M(A):M(B)=a:b\)，C错误；相同状况下，同体积的\(A\)气体与\(B\)气体的物质的量相同，质量之比\(m(A):m(B)=M(A):M(B)=a:b\)，D正确。物质的量在化学实验中的应用——物质的量浓度1.定义以单位体积溶液里所含溶质\(B\)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质\(B\)的物质的量浓度，符号为\(c_{B}\)，单位是\(mol/L\)（或\(mol/m^{3}\)）。2.表达式\(c_{B}=\frac{n_{B}}{V}\)，其中\(n_{B}\)是溶质\(B\)的物质的量，\(V\)是溶液的体积。3.一定物质的量浓度溶液的配制主要仪器：托盘天平（或量筒）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。配制步骤：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。习题1.实验室中需要配制\(2mol/L\)的\(NaCl\)溶液\(950mL\)，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的\(NaCl\)质量分别是（）A.\(950mL\)，\(111.2g\)B.\(500mL\)，\(117g\)C.\(1000mL\)，\(117g\)D.任意规格，\(111.2g\)答案：C解析：实验室没有\(950mL\)的容量瓶，应选用\(1000mL\)的容量瓶。\(n(NaCl)=cV=2mol/L×1L=2mol\)，\(m(NaCl)=nM=2mol×58.5g/mol=117g\)。2.下列操作会使配制的\(NaOH\)溶液浓度偏高的是（）A.称量时，将\(NaOH\)固体放在纸上称量B.定容时俯视容量瓶刻度线C.原容量瓶洗净后未干燥D.定容时液面超过了刻度线答案：B解析：\(NaOH\)固体易潮解，放在纸上称量会使\(NaOH\)质量减小，浓度偏低，A错误；定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，B正确；原容量瓶洗净后未干燥，对溶液浓度无影响，C错误；定容时液面超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，D错误。化学物质及其变化物质的分类1.简单分类法及其应用交叉分类法：对同一事物按照不同的标准分类。例如，\(Na_{2}CO_{3}\)既属于钠盐，又属于碳酸盐。树状分类法：对同类事物进行再分类。例如，物质可分为纯净物和混合物，纯净物又可分为单质和化合物，化合物可分为酸、碱、盐、氧化物等。2.分散系及其分类分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。分散系由分散质和分散剂组成。分类：根据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液（分散质粒子直径小于\(1nm\)）、胶体（分散质粒子直径在\(1100nm\)之间）和浊液（分散质粒子直径大于\(100nm\)）。3.胶体丁达尔效应：当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射形成的，是区分胶体和溶液的一种常用物理方法。聚沉：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。方法有加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体、加热等。习题1.下列物质的分类正确的是（）|选项|酸|碱|盐|碱性氧化物|酸性氧化物|||||||||A|\(H_{2}SO_{4}\)|\(Na_{2}CO_{3}\)|\(NaOH\)|\(SO_{2}\)|\(CO_{2}\)||B|\(HCl\)|\(NaOH\)|\(NaCl\)|\(Na_{2}O\)|\(CO\)||C|\(CH_{3}COOH\)|\(KOH\)|\(CaCO_{3}\)|\(CaO\)|\(SO_{3}\)||D|\(HNO_{3}\)|\(NH_{3}\cdotH_{2}O\)|\(BaSO_{4}\)|\(Mn_{2}O_{7}\)|\(SO_{2}\)|答案：C解析：\(Na_{2}CO_{3}\)属于盐，\(NaOH\)属于碱，\(SO_{2}\)属于酸性氧化物，A错误；\(CO\)既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，B错误；分类均正确，C正确；\(Mn_{2}O_{7}\)属于酸性氧化物，D错误。2.下列关于胶体的说法中正确的是（）A.胶体外观不均匀B.胶体不能通过滤纸C.胶体都能产生丁达尔效应D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀答案：C解析：胶体外观均匀，A错误；胶体粒子能通过滤纸，B错误；胶体都能产生丁达尔效应，C正确；胶体是介稳体系，静置后不易产生沉淀，D错误。离子反应1.电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等。2.电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。3.离子反应定义：有离子参加或生成的反应。离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。书写步骤：写、拆、删、查。离子共存：离子之间不发生反应就能大量共存。不能大量共存的情况有生成沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应等。习题1.下列物质中，属于电解质的是（）A.\(Cu\)B.\(NaCl\)溶液C.\(Na_{2}SO_{4}\)固体D.蔗糖答案：C解析：\(Cu\)是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；\(NaCl\)溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；\(Na_{2}SO_{4}\)固体在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质，C正确；蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，D错误。2.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：\(2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}\uparrow\)B.碳酸钙与稀盐酸反应：\(CO_{3}^{2}+2H^{+}=CO_{2}\uparrow+H_{2}O\)C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：\(Ba^{2+}+SO_{4}^{2}=BaSO_{4}\downarrow\)D.铜与硝酸银溶液反应：\(Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag\)答案：D解析：铁与稀硫酸反应生成\(Fe^{2+}\)，A错误；碳酸钙是难