初三化学第一单元知识点总结

初三化学第一单元知识点总结第一单元“走进化学世界”是化学学科的入门内容，核心是帮助同学们建立“化学视角”——认识化学研究的对象与范畴，掌握基本实验操作规范，区分物质的物理变化与化学变化，为后续系统学习化学知识奠定基础。本总结按“化学认知→实验基础→物质性质”的逻辑，梳理核心知识点、易错点及应用技巧，兼顾理论理解与实践操作要求。第一部分化学的基本认知：什么是化学化学是一门研究物质的科学，明确其研究对象、发展历程及应用价值，是建立化学思维的起点。一、化学的研究对象与范畴核心定义：化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。研究对象：所有客观存在的物质，包括自然界中天然存在的（如空气、水、矿石）和人工合成的（如塑料、合成纤维、药物）。研究范畴细分：

组成：物质由什么元素构成（如水由氢元素和氧元素组成）；结构：物质的微观构成（如水分子由氢原子和氧原子构成，金刚石由碳原子直接构成）；性质：物质本身具有的特征（如铁能生锈、酒精易挥发）；变化规律：物质在一定条件下的转化方式（如氢气和氧气反应生成水）。化学与其他学科的区别：化学侧重“物质的转化”，与研究物体运动的物理学、研究生命现象的生物学等学科相互关联但各有侧重。例如，物理研究水的三态变化（状态改变，物质不变），化学则研究水分解为氢气和氧气的变化（物质种类改变）。二、化学的发展历程与应用价值发展简史（核心节点）：

古代化学：实用技术阶段，如烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒醋（利用化学变化，但未形成系统理论）；近代化学：理论建立阶段，1869年俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，编制出元素周期表，为化学研究提供了系统框架；现代化学：微观探索与应用阶段，利用先进技术（如扫描隧道显微镜）研究分子、原子层次的结构，推动合成材料、医药研发、能源开发等领域发展。化学的应用价值：化学与人类生活、生产密切相关，①改善生活：合成化肥提高粮食产量，合成药物治疗疾病，合成材料丰富生活用品；②推动科技：航天材料的研发、新能源（如氢能）的利用都依赖化学技术；③解决问题：处理环境污染（如污水处理、废气净化）、开发清洁能源等都需要化学知识支撑。重点提示：化学研究的核心是“物质的变化”，但并非所有变化都属于化学研究范畴。例如，地球的公转是物理运动，不属于化学研究内容；而铁生锈是物质发生了化学变化，是化学研究的重点。第二部分化学实验基础：操作与安全化学是一门以实验为基础的科学，规范的实验操作是保证实验安全、获得准确结果的关键，也是本单元的重点考查内容。一、化学实验室安全规则（核心考点）实验室安全是首要原则，所有操作必须遵守规则，避免事故发生。课前准备：明确实验目的、步骤及注意事项，检查实验仪器和药品是否齐全、完好。药品取用安全：

“三不原则”：不摸（不直接用手接触药品）、不尝（不品尝任何药品的味道）、不凑闻（不把鼻孔凑到容器口闻药品气味，应采用“扇闻法”——用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔）；节约原则：按实验规定用量取用药品，若未说明用量，液体取1-2mL，固体只需盖满试管底部；处理原则：剩余药品不能放回原瓶（防止污染瓶中药品），不能随意丢弃，不能带出实验室，应放入指定的“剩余药品回收容器”中。实验操作安全：

给物质加热时，试管口不能对着人（防止液体喷出伤人），加热后的试管不能立即用冷水冲洗（防止试管炸裂）；稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（防止浓硫酸溶于水放热导致液体沸腾溅出，若将水倒入浓硫酸中会引发危险）；使用酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，熄灭时用灯帽盖灭（不能用嘴吹灭，防止灯内酒精燃烧引发火灾）。事故处理：

若酒精洒在桌面上燃烧，立即用湿抹布盖灭；若少量酸、碱溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗（酸溶液沾到皮肤后，冲洗后可涂3%-5%的碳酸氢钠溶液；碱溶液沾到皮肤后，冲洗后可涂硼酸溶液）；若眼睛溅入药液，立即用大量水冲洗，并不断眨眼睛，必要时就医。二、常见仪器的识别与使用掌握常用仪器的名称、用途及使用注意事项，是进行实验操作的基础。仪器名称主要用途使用注意事项试管少量试剂的反应容器，可用于加热加热时外壁要干燥，加热后不能骤冷；加热固体时试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管）烧杯较多量试剂的反应容器，用于溶解、稀释不能直接加热，需垫石棉网（使受热均匀）；搅拌时玻璃棒不能碰到烧杯壁和底部酒精灯提供热源用外焰加热（外焰温度最高）；灯内酒精量不超过容积的2/3，不低于1/4量筒量取一定体积的液体不能加热，不能用作反应容器；读数时视线与液体凹液面的最低处保持水平（俯视读数偏大，仰视读数偏小）胶头滴管吸取和滴加少量液体滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在容器口上方（不能伸入容器内，防止污染试剂）；使用后立即清洗（滴瓶上的滴管除外，直接放回滴瓶）托盘天平称量物质的质量（精确到0.1g）“左物右码”；称量干燥固体时垫称量纸，称量腐蚀性固体（如氢氧化钠）时放在玻璃器皿（如小烧杯）中三、基本实验操作（重点操作规范）1.药品的取用固体药品（存放在广口瓶中）：

块状固体（如大理石）：用镊子夹取，“一横、二放、三慢竖”——先将试管横放，把固体放在试管口，再慢慢将试管竖立，使固体滑到试管底部（防止打破试管）；粉末状固体（如碳酸钠）：用药匙或纸槽取用，“一斜、二送、三直立”——将试管倾斜，把药匙（或纸槽）送入试管底部，再将试管直立，使粉末落到试管底部（防止粉末沾在试管壁上）。液体药品（存放在细口瓶中）：

倾倒液体：取下瓶塞，倒放在桌面上（防止瓶塞被污染）；标签向着手心（防止药液流下腐蚀标签）；瓶口紧挨着试管口，缓慢倾倒；倒完后立即盖紧瓶塞，放回原处，标签向外；滴加液体：用胶头滴管，操作如上述仪器使用注意事项，避免“交叉污染”。2.物质的加热加热仪器：常用酒精灯，外焰温度最高（约500℃），内焰次之，焰心温度最低，因此加热时用外焰；可加热的仪器：直接加热的有试管、蒸发皿、燃烧匙等；间接加热（需垫石棉网）的有烧杯、烧瓶等；不能加热的有量筒、集气瓶等；加热液体的操作：试管内液体体积不超过试管容积的1/3（防止加热时液体喷出）；试管与桌面成45°角（增大受热面积）；先预热（使试管均匀受热，防止炸裂），再集中加热液体中下部；加热固体的操作：试管口略向下倾斜（防止加热时产生的水蒸气冷凝后倒流，炸裂试管）；先预热，再用外焰集中加热试管底部。3.仪器的洗涤洗涤标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下（表明仪器已洗涤干净）；特殊污渍处理：若试管内壁有油污，用热的纯碱溶液或洗涤剂清洗；若有难溶性固体（如铁锈），用稀盐酸清洗，再用清水冲洗。易错点：①量筒读数时视线偏差导致误差，俯视读数“偏大”（实际量取的液体体积小于读数），仰视读数“偏小”（实际量取的液体体积大于读数）；②胶头滴管使用时伸入试管内，污染试剂；③加热固体时试管口未向下倾斜，导致试管炸裂；④稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中，引发危险。第三部分物质的变化与性质：化学的核心概念区分物质的物理变化与化学变化、物理性质与化学性质，是判断物质能否发生转化及应用的基础，也是本单元的核心考点。一、物质的两种变化：物理变化与化学变化两种变化的本质区别是“是否有新物质生成”，这是判断变化类型的唯一依据。对比项目物理变化化学变化（化学反应）本质区别没有新物质生成有新物质生成宏观特征物质的状态、形状等发生改变（如固态变液态、块状变粉末状）常伴随颜色改变、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等现象微观实质分子本身不变，改变的是分子间的间隔或排列方式分子本身发生改变，分解为原子，原子重新组合成新的分子实例水结冰、玻璃破碎、酒精挥发、汽油燃烧前的挥发铁生锈、纸张燃烧、食物腐烂、镁条在空气中燃烧联系化学变化中一定伴随物理变化（如蜡烛燃烧时，石蜡先熔化（物理变化）再燃烧（化学变化））；但物理变化中不一定伴随化学变化二、物质的两种性质：物理性质与化学性质物质的性质是物质本身固有的特征，性质决定用途，用途反映性质。两种性质的区别是“是否需要通过化学变化表现出来”。对比项目物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质判断依据无需通过化学变化，直接观察或测量即可得知必须通过化学变化才能体现常见实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、溶解性、挥发性等（如“酒精是无色液体”“铁的密度为7.86g/cm³”）可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、腐蚀性、毒性等（如“氢气能燃烧”“铁能生锈”“氢氧化钠具有腐蚀性”）性质与变化的关系描述性质时常用“能、会、易、可以、具有”等词语（如“汽油易挥发”是性质，“汽油挥发了”是变化）描述性质时同样用“能、会、可以”等词语（如“镁能在氧气中燃烧”是性质，“镁在氧气中燃烧了”是变化）三、性质与用途的关系：性质决定用途物质的用途是由其性质决定的，结合实际需求选择合适的物质，是化学知识应用的重要体现。实例分析：

金刚石硬度大（物理性质）→用于切割玻璃、钻探机的钻头；石墨具有导电性（物理性质）→用于制作电极；氢气具有可燃性（化学性质）→用作燃料；二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大（物理性质+化学性质）→用于灭火；氢氧化钠具有碱性（化学性质）→用于去除油污（油脂能与碱反应）。核心逻辑：明确物质的性质（物理/化学）→结合需求判断该性质能否满足用途→确定物质的应用场景，反之，通过物质的用途也能推断其具有的性质。重点区分：①不能仅凭“现象”判断变化类型，如电灯发光发热是物理变化（无新物质生成），而蜡烛燃烧发光发热是化学变化（有新物质二氧化碳和水生成）；②注意“性质”与“变化”的语言描述差异，“变化”是正在发生或已经发生的过程，“性质”是物质固有的能力，常用“能、会”等词修饰。第四部分化学实验探究：科学方法入门化学探究是学习化学的重要方法，本单元通过“对蜡烛及其燃烧的探究”“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”两个基础实验，介绍科学探究的基本步骤。一、科学探究的基本步骤科学探究通常遵循“提出问题→作出猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流”的流程，其中“进行实验”“收集证据”“得出结论”是核心环节。二、核心探究实验梳理1.对蜡烛及其燃烧的探究（重点实验）探究环节实验操作实验现象实验结论蜡烛点燃前（物理性质）观察蜡烛的颜色、状态、形状，用小刀切下一小块放入水中白色（或其他颜色）固体，呈圆柱形，质软，密度比水小，不溶于水蜡烛具有白色、固体、质软、密度小于水、不溶于水的物理性质蜡烛燃烧时（化学变化）①观察火焰分层；②用干冷烧杯罩在火焰上方；③用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方①火焰分三层（外焰、内焰、焰心），外焰最明亮；②烧杯内壁有水雾生成；③澄清石灰水变浑浊①外焰温度最高（加热用外焰）；②蜡烛燃烧生成水；③蜡烛燃烧生成二氧化碳蜡烛熄灭后观察熄灭瞬间的现象，用火柴点燃白烟熄灭时产生白烟，白烟能被点燃，蜡烛重新燃烧白烟是石蜡的固体小颗粒，具有可燃性2.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（核心原理）探究核心：比较两种气体中氧气、二氧化碳、水蒸气的含量差异，利用物质的性质设计实验（如二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气能支持燃烧）。实验结论：

呼出的气体中二氧化碳的含量比吸入的空气高（呼出气体使澄清石灰水变浑浊更明显）；呼出的气体中氧气的含量比吸入的空气低（燃着的木条在呼出气体中熄灭更快）；呼出的气体中水蒸气的含量比吸入的空气高（对着干冷玻璃片呼气，玻璃片上出现水雾）。本章核心知识梳理核心概念：化