2025~2026学年河南省洛阳市强基联盟联考高二上学期10月考试化学试卷

2025~2026学年河南省洛阳市强基联盟联考高二上学期10月考试化学试卷一、单选题(★)1.生活离不开化学，下列生活中常用物质的主要成分属于非电解质的是

A．食用碱面B．白酒C．食醋D．食盐(★★★)2.化学实验中会使用到多种试纸，下列有关试纸的使用正确的是

A．用干燥的pH试纸测定氯水的pHB．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气C．用湿润的pH试纸测定盐酸的pHD．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯气(★★)3.常温下，下列溶液一定呈中性的是

A．的溶液B．水电离出的的溶液C．使石蕊试液显紫色的溶液D．滴入酚酞不变色的溶液(★★★)4.下列方程式书写正确的是

A．水解：B．在水中电离：C．用溶液除锅炉水垢：D．用氨水除去溶液中的杂质：(★★★)5.稀氨水中存在如下平衡：。使平衡逆向移动，且的浓度增大的措施是

A．加热B．加水C．加入固体D．加入溶液(★★)6.一定温度下，向0.1的溶液中加入晶体或加水稀释时，下列各量保持不变的是

A．溶液的pHB．的电离程度C．溶液的导电能力D．(★★★)7.设表示阿伏加德罗常数的值。下列关于0.1的溶液的说法正确的是

A．溶液呈中性B．0.1的溶液中含数目为0.3C．溶液中的D．加热蒸干溶液可得到固体(★★★)8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液：、、、B．由水电离的的溶液：、、、C．使紫色石蕊溶液变红色的溶液：、、、D．的溶液：、、、(★★★)9.已知常温下，常温下向100mLpH=3的HF溶液中加水稀释直至溶液体积为1L，下列说法错误的是

A．pH=3的HF溶液中由水电离出的B．稀释后溶液pH=4C．稀释过程中可能存在D．稀释过程中水的电离程度逐渐增大(★★★)10.利用计算机技术测得水溶液中pH和的关系如图所示，下列说法正确的是

A．图中标注的四点Kw的关系：a<b<c=dB．向水中加碱(忽略温度变化)，可能引起由c向d的变化C．b点温度下，0.1mol·L-1的NaOH溶液pH为13D．将水缓慢升温，曲线将沿c→a方向移动(★★★★)11.实验室制取乙炔时常混有气体，可以依次通过①NaOH溶液将其除去，②溶液检验是否除尽。已知常温下：，，，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．若NaOH溶液足量，①中离子方程式为B．溶液中存在C．常温下，用NaOH溶液吸收时，若恰好生成NaHS溶液，则其pH<7D．反应的(★★★★)12.根据实验目的，下列实验操作及现象与结论均正确的是

选项实验目的实验操作及现象结论A比较和的水解常数分别测浓度均为0.1的和溶液的pH，后者大于前者B验证与的反应存在限度取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度C探究氢离子浓度对(黄色)、(橙红色)相互转化的影响向溶液中缓慢滴加硫酸溶液，黄色变为橙红色增大，转化平衡向生成的方向移动D比较与的溶度积大小向饱和溶液中加入，产生蓝色沉淀

A．AB．BC．CD．D(★★★)13.已知在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时，下列说法错误的是

A．B．C．M点溶液温度变为时，溶液中增大D．时向N点体系中加入固体，可继续溶解(★★★★)14.室温下，将盐酸滴入溶液中，测得混合溶液的pH与、和的关系如图所示，下列说法错误的是

A．表示pH与的关系曲线B．溶液中C．溶液呈中性时，D．混合溶液的时，二、填空题(★★★)15.盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题：(1)25℃时，将2mol无水醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示：①图中醋酸的电离程度最大的是___________(填“a”“b”或“c”)。②图中从b点到c点，溶液中的比值___________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，=___________。(2)常温下，向两个体积相同的锥形瓶中分别加入2mL2mol·L-1盐酸、2mL2mol·L-1醋酸，然后同时加入足量的相同大小的镁条，盖紧橡胶塞，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。①图中表示醋酸的是曲线___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。②图中曲线在200s后重合，原因是___________。(3)常温下，将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数后，所得溶液pH较大的是___________(填“盐酸”或“醋酸溶液”)。(4)常温下，有pH均为3的CH3COOH、HCl两种物质的溶液，物质的量浓度较大的是___________溶液。(5)常温下，测得amol·L-1的CH3COOH溶液的pH=b，此温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)，向该CH3COOH溶液中加入少量NH4Cl固体，电离平衡常数Ka___________(填“增大”“减小”或“不变”)。三、解答题(★★★★)16.以海水为原料制取化工产品时需要用到多种试剂，如溶液、稀盐酸等。回答下列问题：(1)写出溶液中钠离子与含碳微粒浓度关系式：___________，已知：，，若某浓度的溶液pH=11，则此溶液中___________。(2)常温下，0.1的盐酸中，由水电离出的___________。(3)直接蒸发溶液___________(填“能”或“不能”)得到，理由是___________。(4)为了测定某富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为，杂质不与酸性反应。①取20.00mL富碘卤水放入锥形瓶中，将0.1000的高锰酸钾溶液装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，达到滴定终点的现象为___________。②三次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表(第三次滴定示数如图所示)：

次数滴定前(mL)滴定后(mL)10.5010.9521.5011.903如图Ⅰ所示如图Ⅱ所示则富碘卤水中碘离子的浓度为___________(结果保留2位小数)。③下列操作可能导致结果偏高的是___________(填字母)。A．锥形瓶用富碘卤水进行润洗B．出现颜色变化时立刻停止滴定C．摇动锥形瓶时液体溅出D．滴定管没有用酸性高锰酸钾溶液润洗四、填空题(★★★)17.、在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：(1)常温时，0.1的溶液的pH=3。①溶液中由水电离出的___________。②___________(填精确计算式，无需计算出结果)。(2)80℃时，0.1的溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因，___________。(3)常温时，向100mL0.1溶液中滴加0.1的NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是___________。②向溶液中滴加NaOH溶液从a点到d点的过程中，发生反应的离子方程式：___________。③溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。④b点时溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。五、解答题(★★★★)18.以镁铝复合氧化物(MgO-)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni-Cu/MgO-)是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：已知：常温下，，。回答下列问题：(1)实验室配制溶液时，需用硫酸酸化的目的是___________。(2)在加热条件下，尿素[]在水中发生水解反应，放出___________(写化学式，下同)和___________两种气体。(3)下列说法错误的是___________(填字母)。

A．“调pH”过程中，目的是把金属阳离子转化为氢氧化物B．“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用水浴加热C．“焙烧”过程中，应使用蒸发皿D．“还原”过程中，以M代表Ni或Cu，所发生的反应为(4)“一系列操作”中，包含洗涤和110℃下