2025~2026学年河南省漯河市第五高级中学高二上学期第一次月考化学试卷

2025~2026学年河南省漯河市第五高级中学高二上学期第一次月考化学试卷一、单选题(★)1.下列说法正确的是

A．吸热反应一定需要加热才能发生B．由可知：金刚石比石墨更稳定C．煅烧石灰石属于△H>0，△S>0的反应，高温下才能发生。D．已知，，则>(★★)2.对于可逆反应3X(s)+Y(g)2Z(g)+2Q(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．(X)=0.4mol·L-1·s-1B．(Y)=6mol·L-1·min-1C．(Z)=0.15mol·L-1·s-1D．(Q)=9mol·L-1·min-1(★★★)3.在一恒温恒容容器中，表明反应A(？)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是

A．单位时间内生成amolA，同时生成2amolBB．B、C、D的浓度之比为2：1：1C．混合气体的密度不再改变D．混合气体的平均分子量不再改变(★★★★)4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．M(s)N(s)+P(s)+2Z(g)平衡后缩小体积加压，压强不改变B．对于反应体系，给平衡体系增大压强可使颜色变深C．氯水中存在的平衡：，当加入适当的后，溶液颜色变浅D．在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入5滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深(★★★)5.某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热。下列叙述错误的是

A．如果用铜质搅拌器，测得中和反应反应热会偏高B．上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应C．如果用稀Ba(OH)2溶液和硫酸实验，不会影响结果D．杯盖的作用是防止热量散失，提高实验精确度(★★★)6.氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是

A．B．C．D．一定条件下，气态原子生成、、放出的能量分别是，则(★★★)7.在2L恒容密闭容器中充入1molCO、2molH2，在一定条件下发生如下反应：；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是

A．工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好B．P点，在此温度和压强下k=2C．图像中X代表温度，M1与M2代表不同压强，且M2>M1D．图像中X代表压强，M1与M2代表不同温度，且M2<M1(★★★)8.mA(g)+nB(g)pC(g)的反应速率和平衡的关系图像如图所示。下列说法正确的是

A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m+n＞pC．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点1D．图4中，a曲线一定是减小体积、增大压强(★★★)9.下列说法正确的是

A．已知，加入KCl固体，该平衡逆向移动B．一定温度下，只改变反应物中对反应的影响如图2所示，反应a、b、c点均为平衡点，则b点时SO2的转化率最高C．，该反应分离出SO3，则平衡时间延长D．图1中曲线a表示反应：进行过程中X的转化率随时间变化的关系，只能加入催化剂使反应过程按曲线b进行(★★★★)10.已知下。在反应器中充入和，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中的质量分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．若下再向反应器中充入0.45molNH3，则达平衡时N2体积分数比原平衡高B．a，b，c三曲线，Ta<Tb<TcC．图中点平衡常数K的大小关系为D．M、N、Q达到平衡所需时间关系为tN<tM<tQ(★★★★)11.催化剂Cat1、Cat2均能催化反应W(g)G(g)，反应历程如图所示，P为中间产物。其它条件相同时，下列说法错误的是

A．使用两种催化剂，反应均经3步完成B．P(g)所达到最高浓度：Cat1>Cat2C．达到平衡所用时间：Cat1>Cat2D．该反应达到平衡后升高温度，平衡常数K减小(★★★)12.在体积分别为和的两个恒容密闭容器中，均充入和，光照条件下发生反应，测得的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．B．此反应仅在低温下可自发进行C．时，若，则反应平衡常数D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高转化率(★★★)13.向1L恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O(g)，发生反应的化学方程式为。CH4的平衡转化率按不同投料比随温度变化的曲线如下图所示，已知x1=1.下列说法正确的是

A．x1>x2B．c点化学平衡常数C．D．v逆(a)>v逆(b)(★★★★)14.在1L甲、乙的密闭容器中，甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入2molNH3，在一定温度下，甲中保持体积不变，乙中保持压强不变，分别达到平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，若甲中NH3的体积分数为25%，则下列说法正确的是

A．达到平衡密度：甲=乙B．平衡后N2浓度：甲<乙C．向乙中再充入0.1molNH3，再平衡后NH3的分解率减小D．乙平衡时，NH3的分解率大于60%二、解答题(★★★)15.甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。I、甲组：利用KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成CO2气体的体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用KMnO4溶液已加入稀硫酸酸化)。(1)写出该反应的离子方程式：______。(2)该反应V—t图像如下图，反应开始一段时间后，速度迅速上升的原因是：______。Ⅱ、乙组：通过测定KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生反应，KMnO4溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。

实验123水/mL105X5Y4555时间/s4020-(3)实验3中X=______；Y=______。(4)实验2反应中，H2C2O4的反应速率为______。Ⅲ、合成氨实验：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0(5)某温度下，在2L恒容密闭容器中加入1mol的N2和3molH2，NH3的物质的量与时间的关系如下表所示：

时间(min)0t1t2t3t4NH3物质的量(mol)00.20.350.40.40∼t1min，______mol·L-1·min-1；达平衡后再充入N21mol、NH30.2mol，则此时上述反应______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。(★★★)16.以煤为原料的化工原料气中含有CO、氧硫化碳(COS)等有毒气体，它们能使催化剂中毒和大气污染。使用这样的原料气时需要进行净化处理。Ⅰ、CO的处理：硝酸的工业尾气中含有大量的氮氧化物，在一定条件下用氮氧化物处理CO能使有毒气体都变为环境友好型物质。已知有下列反应：①K1②K2(1)写出反应NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡常数K=______(请用K1、K2表示)。(2)下列措施中能够增大该反应有毒气体平衡转化率的是______(填序号)。a．增大反应体系的压强b．使用优质催化剂c．适当降低温度d．增大NO的浓度(3)向容积为2L的密闭容器中加入等物质的量的水蒸气和氧硫化碳，在一定条件发生脱硫反应COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H<0测得一定时间内COS(g)和CO2(g)的物质的量变化如下表所示：

物质的量/molT1/℃T2/℃0min5min10min15min20min25min30min2.01.160.800.800.500.400.4000.841.201.201.501.601.60①0~5min内以COS(g)表示的反应速率v(COS)=______。②若15min末改变温度为T2，由表中数据变化判断T1______T2(填“>”，“<”或“=”)。③若15min末保持温度T1℃不变，向该容器中继续加入水蒸气和氧硫化碳各2mol，重新达到平衡时，CO2(g)的物质的量______(填序号)。a．等于1.2molb．等于2.4molc．d．大于2.4mol(4)实验测得：，(、为速率常数，只与温度有关)。在T2℃温度下达到平衡时，______，在20min时，V正：V逆=______。(★★★★)17.以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：Ⅰ、CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1Ⅱ、CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H2回答下列问题：(1)反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H3，则△H3=______。(△H1，△H2来表示)(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，若先在恒温恒压下充入N2，反应Ⅱ的平衡将______(填“正向”“逆向”或“不”)移动；再将反应体系体积压缩至原来一半，重新达到平衡时，两反应所需时间______(填“>”“<”或“=”)。(3)反应Ⅰ、Ⅱ的lgK(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如下图所示。据图判断，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)①降低温度时，它的化学平衡常数将______(填“增大”“减小”或“不变”)。②X轴为1.2时，该温度下的K=______。(4)不同压强下，维持投料比相同，实验测定CO2的平衡转化率随温度变化关系如图1所示。在恒压密闭容器中，维持投料比相同，将CO2和H2按一定的流速通过反应器，CO2的转化率[]和甲醇的选择性()随温度变化关系如图2所示。图示温度范围内催化剂的活性受温度影响不大。①下列说法不正确的是______。A．图1中，P1<P2<P3B．图1中550℃后以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡基本没有影响C．图2中236℃前，升温使CH3OH选择性上升，原因是升高温度使反应Ⅰ速率加快，且加快程度大于反应ⅡD．改用活性更好的催化剂能使图2中各温度下CO2转化率都增大②图2中236℃后，升温使CO2转化率和CH3OH选择性都下降，请从平衡移动的角度解释原因______。(★★★)18.汽车尾气的污染不容忽视，对汽车尾气中污染气体NO和CO的转化是研究热点。回答下列问题：(1)汽车尾气中的CO是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的，而生成NO的可能原因是______。(用必要化学方程式解释)(2)利用铑催化处理汽车尾气中的NO与CO的化学反应方程式为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。①已知该反应的ΔH=-746.5kJ·mol−1，正反应活化能为akJ·mol−1，则其逆反应活化能为______kJ·mol−1。②一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和NO发生上述反应，部分物质的体积分数随时间(t)的变化如下图所示。下列说法正确的是______(填选项字母)。A．上述反应的正反应在高温下才能自发进行B．曲线b表示随时间的变化C．2v正(NO)=v逆(N2)时，反应达到平衡状态D．气体的平均相对分子质量：(3)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将NO和CO按物质的量之比1：1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，