吉林省松原市实验某中学新高考化学倒计时模拟卷及答案解析

吉林省松原市实验高级中学新高考化学倒计时模拟卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢号或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、[n]-轴烯由单环n-烷烧每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH?替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示，下列说

法错误的是

碳原子数（n）681012O00

结构简式人☆★。。。

A.轴烯的通式可表示为小位23的整数）

B.轴端可以使溟的四氯化碳溶液褪色

C.与足量乩完全反应，Imol轴烯消耗乩的物质的量为mmol

D.m=6的轴烯分子的同分异构体中含有两个碳碳三键的结构有4种

2、下列有关说法不正确的是（）

A.天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点

B.用饱和Na2cCh溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

HjC—CH—CH,

C.I的名称为2.乙基丙烷

GH,

D.有机物"分子中所有碳原子不可能在同一个平面上

3、在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是（）

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

C.84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂

I）.硝酸筷制成的医用速冷冰袋利用了硝酸较溶于水吸热的性质

4、有机物M、N、Q的转化关系为：

Q”受Q产/Qy

MNQ

下列说法正确的是（）

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应

C.M的同分异构体中属于芳香髭的还有3种

D.Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色

5、下列判断中一定正确的是（）

A.若IV-和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

B.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y,则原子失电子能力：X>Y

C.若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y,则沸点：X>Y

D.若金属性M>N,则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极

6、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态脐（N2H。为燃料的电池装置如图所示，该电

池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

A.b极发生氧化反应

B.a极的反应式：N2H4+4OH—-4e-=N2T+4H20

C.放电射，电流从a极经过负载流向b极

I）.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

7、下列有关化学用语的表示不正确的是（)

A.NaH中氢离子的结构示意图：①）

乙酸分子的球棍模型:

C.原子核内有10个中子的氧原子：1oD.次氯酸的结构式：H-O-C1

8、主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X、Y处于同一周期，丫的单质与水反应可生成X

的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：Z>Y>XB.WX2中含有非极性共价键

C.简单气化物的热稳定性：X>YD.常温常压下Z的单质为气杰

9、Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g,与足量盐酸反应放出&0.5g（标准状况），则混合物中必定

含有的金属是

A.钠B.镁C.铝D.铁

10、下列气体能用浓硫酸干燥的是

A.S02B.SOsC.HID.H2S

11、以丁烯二醛和肿为原料经过Diels-Alder反应合成哒嗪，合成关系如图，下列说法正确的是（）

OHCCHON凡

丁烯二傕

A.哒嗪的二氯代物超过四种

B.聚丁烯二醛因无碳碳双键不能使溟水褪色

C.丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成后再消去可制得哒嗪

D.物质的量相等的丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，消耗氢气的量不同

12、下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是（）

选

目的试剂仪器或用品

项

验证牺牲阳极的阴极保护

A酸化NaCI溶液、Zn电极、Fe电极、铁粗化钾烧杯、电流表、导线、狡头滴管

法

滤纸、酒精灯、木条、

B铝热反应氧化铁、铝粉

盛沙子的蒸发皿

容量瓶、烧杯、玻璃

C配制1.000mol/LNaCINaCI

棒、试剂瓶

D制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠大小试管、酒精灯

A.AB.BC.CD.D

13、研究表明N2O与CO在Fe♦作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是

反应历程

A.反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物B.总反应速率由反应②的速率决定

C.升高温度，总反应的平衡常数K减小D.当有14gNz生成时，转移Imole

14、81号元素所在周期和族是（）

A.第六周期IVA族B.第六周期MB族C.第七周期。族D.第六周期IHA族

15、下列仪器名称正确的是（）

B.干燥管VC.药匙D.长颈漏斗

16、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

N

A.标准状况下，ILC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为一々

B.20gD2O与20gH2^0含有的中子数均为10NA

C.lmol・L“AI（NO3）3溶液中含有3NA个N（h.

D.50mLi2moi・L“盐酸与足量M11O2共热转移的电子数为0.3NA

17、设MA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NA

B.2L0.5mol*L'磷酸溶液中含有的H+数目为3NA

C.标准状况下，2.24L己烷中含有的共价键数目为1.9NA

D.50mLl2moi・L〃盐酸与足量M11O2共热，转移的电子数目为0.3NA

18、下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是（）

A.二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色

B.浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为CM+

C.硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来

D.二氧化镒具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

19、基于临床研究，抗疟疾药物磷酸氯喽被证实在治疗新冠肺炎过程中具有疗效。4,7.二氯暧咻是合成磷酸氯嗟的一

种中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是

A.属于芳香族化合物B.分子中所有原子在同一平面上

C.分子式为C9H6NCLD.可发生取代、加成、氧化反应

20、科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒(2019-nCOV)有较好抑制作用的药物：雷米迪维或伦地西韦

(RemdeSivir,GS—5734)、氯唆(ChloroqquinE,Sigma—C6628)、利托那韦(Ritonavir),其中利托那韦(Ritonavir)

的结构如下图，关于利托那韦说法正确的是

B.苯环上一氯取代物有3种

C.结构中含有4个甲基

D.Imol该结构可以与13molH2加成

21、化学与生活密切相关。下列叙述不正画的是()

A.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料

B.中国古代利用明巩溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

22、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.11g超重水。20)含中子数为5NA

B.259，pH=13的lLBa(OH)2溶液中OH一的数目为0.2NA

C.Imol金刚石中C—C键的数目为2NA

6

D.常温下，pH=6的MgCL溶液中11+的数目为10NA

二、非选择题(共84分)

23、(14分)原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别

为1:1和1:2的固态化合物A和B,Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物

化学式分别为H3WO4、HMCh,Z的单质能与盐酸反应。

（1）根据上述条件不能确定的元素是（填代号）,A的电子式为，举例说明Y、Z的金属性相对强弱：（写

出一个即可）。

（2）W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NaWWOz能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNalhWOz是酸式盐

DNaHzWCh不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中MXZ残留

量是否符合饮用水标准（残留MX2的浓度不高于0.1mg・L〃），已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：

L向100.00mL水样中加入足量的KI,充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。

42

向I中所得溶液中滴加2.0xl0-mobL-'的溶液至终点时消耗5.00mL标准溶液（已知2S2O3-+I2=8402^+2Ijo

①则该水样中残留的的浓度为mg.L\

②若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1-3,溶液又会呈蓝色，其原因是―（用离子方程式表示），

24、（12分）是一种非结晶性塑料。其合成路线如下（某些反应条件

和试剂己略去）：已知：

401,2•二甲牙，

OHOH-.OCH>

CH>C1

ii.CHjCOOH<HC-N><R+CH3COOH

0<R

(1)A为链状泾。A的化学名称为<

(2)A-B的反应类型为o

(3)下列关于D的说法中正确的是(填字母)。

a.不存在碳碳双键b.可作聚合物的单体c.常温下能与水混溶

(4)F由4-氯2・二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有一CI和o

(5)C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。仅以2-滨丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关

化学方程式：

(6)以E和K为原料合成PEI分为三步反应。

iOj国4臼

写出中间产物2的结构简式：

25、(12分)CChCHO是一种药物合成的中间体，可通过CH3cH2OH+4c12-CChCHO+5HCl进行制备。制备时可

能发生的副反应为C2H5OH+HCITC2H5Q+H2。、CChCHO+HClO—CChCOOH+HCL合成该有机物的实验装置

示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：

C2H50HCCI3CHOCCI3COOHC2H5cl

焙点/℃-114.1-57.558-138.7

沸点/工78397.819812.3

溶整性与水立溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙薛

(DA中恒压漏斗的作用是______；A装置中发生反应的化学方程式为。

⑵装置B的作用是一;装置F在吸收气体时，为什么可以防止液体发生倒吸现象o

⑶装置E中的温度计要控制在70C,三口烧瓶采用的最佳加热方式是。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷

凝效果，冷水应该从(填"a”或"b”)口通入。实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是_______<,

(4)实验中装置C中的试剂是饱和食盐水，装置中D的试剂是浓H2s04。如果不使用D装置，产品中会存在较多的杂

质(填化学式)。除去这些杂质最合适实验方法是_____。

⑸利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下:

CChCHO+NaOH-CHCL+HCOONa

HCOONa+l2=HI+NaI+CO2

L+2Na2s2O.、=2NaI+Na2s4O8

称取该实验制备的产品5.00g,配成100.00mL溶液，取其中10.00mL,调节溶液为合适的pH后，加入30.00mL0.100

mol・L”的碘标准液，用0100mol・L”的NaSCh溶液滴定，重复上述3次操作，消耗NaiSzCh溶液平均体积为20.00

mL.则该次实验所得产品纯度为<,

26、(10分)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

实验I：

试剂：酸化的0.5moH/FeSO4溶液(pH=0.2),5%%。2溶液(pH=5)

操作现象

取2mL上述FeSCh溶液于试管中，加入5滴5%出。2溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液

溶液pH=0.9

向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红

(1)上述实验中H2O2溶液与FeSO,溶液反应的离子方程式是一。

⑵产生气泡的原因是一。

⑶某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeSCh与H2O2发生了反应，又补充了实验II证实了该反应发生。实验II的

方案和现象是一。

实验III:

试剂：未酸化的0.5mol・L“FeSO4溶液(pH=3),5%出。2溶液(pH=5)

操作现象

溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，

取2mL5%%。2溶液于试管中，加入5

并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊。

滴上述FeSO』溶液

测得反应后溶液pH=1.4

(4)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀海净，力口4moi•!/捺酸，沉淀溶解得到黄色

溶液。初步判断该沉淀中含有FezCh,经检验还含有SO4、

①检验棕黄色沉淀中SO」?•的方法是・

②结合方程式解释实验III中溶液pH降低的原因_____o

实验IV：

用FeCh溶液替代FeSO』溶液，其余操作与实验IH相同，除了产生与1H相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该

气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

⑸将反应得到的混合物过漉，得到黄色沉淀。将黄色沉淀洗净，加稀盐酸，沉淀不溶解。经检验沉淀中«(Fe)：W(C1)=1：

1,写出生成黄色沉淀的化学方程式一。

⑹由以上实验可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与(至少写两点)有关。

27、(12分)检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高，测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag,产

生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+,Fe?+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某

学习小组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。

已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成CO2,氮化铁与水反应放出NH”毛细管内径不超过1mm。请回答下列问题:

(DA装置中反应的化学方程式为,用饱和食盐水代替水制备NIh的原因是o

(2)B中装有AgNCh溶液，仪器B的名称为o

⑶银氨溶液的制备。关闭Ki、K2,打开K3,打开,使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中白色沉

淀恰好完全溶解时，。

(4)室内空气中甲醛含量的测定。

①用热水浴加热B,打开Ki,将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭Ki；后续操作是

;再重复上述操作3次。毛细管的作用是__________o

②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=L再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛

嗪，Fe?+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12mg,空气中甲醛的含量为一mg-LL

28、(14分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BFj和BN,如

图所示：

请回答下列问题：

(1)B和N相比，电负性较大的是一，BN中B元素的化合价为一；

（2）在BF3分子中，F—B—F的键角是一；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4•的立体构型为一:

（3）在与石墨结构相似的六方氮化棚晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为一,层间作用力为一,六方相

氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为其结构与石墨相似却不导电，原因是

（4）六方氮化碉在高温高压下，可以转化为立方氮化碉，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为

361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有一个氮原子、一个破原子，立方氮化硼的密度是一g・cm』（只要求列算式，不必计

算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

29、（10分）乙焕是一种重要的工业原料，由它制备人造橡胶——顺式聚异戊二烯的一种合成路线如下:

卢父二嫌

已知：在一定条件下可发生下列反应:

①IlKOH1

三

HCCH-HCC-H2、H3C-CH-C=CH

②Hf-C—CH=C叫"°）一

AF

（1）乙醛的核磁共振氢谱中有种峰，峰面积之比为。

（2）题给信息中反应②的反应类型是___________o

（3）C中含氧官能团的名称是______,D的系统命名法的名称是_____o

（4）D分子中最多个原子共面。

（5）下列物质能与E发生化学反应的是（填编号）。

a.滨水b.酸性高锈酸钾c.乙酸

（6）写出A-B的化学方程式o

（7）写出D生成顺式聚异戊二烯的化学方程式o

（8）写出与A物质具有相同官能团的异戊二烯的三种同分异构体结构简式

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.每个C原子形成4个共价键，轴烯分子中C原子数与H原子数相同，所以轴烯的通式可表示为CmHm,选项A正

确；

B、轴烯均含有碳碳双键，可以使滨的四氯化碳溶液褪色，选项B正确；

C.轴烯的通式可表示为CmHm,由题中数据可知，碳碳双键数目是碳原子数目的一半，故与足量&完全反应，Imol

轴烯消耗用的物质的量为0.5mmol,选项C错误；

D.该轴烯的分子式为：C凡，含有2个碳碳三键的碳架结构分别为：C三C-C三C-C-C、C=C-C-C三C-C、C-CY-C-C三C、

C-C=C-C=C-C,故总共4种，选项D正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查有机物结构简式的书写及同分异构体的判断，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等。易错点为选项C,

轴端的通式可表示为Cmllm,由题中数据可知，碳碳双键数目是碳原子数目的一半。

2、C

【解析】

A.油脂属于高级脂肪酸甘油酯，分子中碳原子数不相同，所以天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点，故A

正确；

B.乙酸具有酸的通性，可以与碳酸钠反应，所以可用饱和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正确；

H^C—CH—CH,

C.选定碳原子数最多的碳链为主链，所以2号位不能存在乙基，I的名称为2.甲基丁烷，故C错误；

GH,

D.该有机物中存在手性碳原子，该碳原子为sp3杂化，与与之相连的碳原子不可能在同一个平面上，所以该分子中所

有碳原子不可能在同一个平面上，故D正确。

故选C。

【点睛】

有机物中共面问题参考模型：①甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体

型。小结1：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。②乙烯型：平面结构，当乙烯分子中某个氢原子

被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的的平面内。小结2：结构中每出现一个碳碳双键，

至少有6个原子共面。③乙块型：直线结构，当乙狭分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子

的原子一定和乙焕分子中的其它原子共线。小结3：结构中每出现一个碳碳三键，至少有4个原子共线。④苯型：平

面结构，当苯分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在苯分子所在的平面内。小

结4：结构中每出现一个苯环，至少有12个原子共面。

3、A

【解析】

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A错误；

B.PP纤维也称聚丙烯纤维，由聚丙烯及多种有机、无机材料，经特殊的复合技术精制而成的有机高分子材料，故B

正确：

C.84消毒液、二氧化氯具有强氧化性，可作为环境消毒剂，故C正确；

D.硝酸铁溶于水是吸热的，可以用于医用速冷冰袋，故D正确：

答案选A。

4、C

【解析】

由转化关系可知，2cH3与氯气在光照条件下发生取代反应生成()卬码在加热条件下与氢氧化

钠溶液发生水解反应生成fHCH3。

【详解】

A项、)闲阳分子中的侧链为乙基，乙基含有2个饱和碳原子，则(JCH2cH3分子中的所有原子不可能在同一平

面，故A错误；

R项、Q-CH2cH3弓氯气在光照条件下转化为|3巧览出的反应属于取代反应，故B错误：

C项、QCH2cH3的同分异构体中属于芳香燃的还有对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯，共3种，故C正确；

D项、0「§HCH3属于芳香醇，其与乙醉不是同系物，故D正确。

故选C。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。

5、B

【解析】

A.若R2,和M♦的核外电子层结构相同，则R元素在M元素的上一个周期，即原子序数：R<M,故A错误；

B.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y,则X在Y的下一个周期，根据元素周期律，金属性：X>Y,原

子失电子能力：X>Y,故B正确；

C.因为X、Y可能为N、O、F,则可能存在氢键，所以不能通过其气态氢化物的相对分子质量的大小去确定其沸点

的大小，故C错误：

D.镁的金属性大于铝，但镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中，铝作负极，则若金属性M>N,则以M、N为两电

极的原电池中M不一定是负极，故D错误：

综上所述，答案为B。

【点睛】

活泼性不同的两金属单质形成原电池时，一般活泼的金属作负极，但作负极的金属要能与电解质溶液发生氧化还原反

应，所以不是活泼的金属就一定做负极材料。

6、B

【解析】

A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误；

R、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为'N2H4+4OH-4e=N2t+4H2O,R项正确:

C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C项错误；

D、该原电池中，正极上生成氢氧根离子，阴离子向负极移动，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D项错误；

答案选B。

7、B

【解析】

A.NaH中氢离子得到1个电子，因此离子的结构示意图：故A正确;

<,故B错误;

B.乙酸分子的比例模型为:

C.原子核内有10个中子，质量数为10+8=18的氯原子：［O,故C正确;

D.次氯酸中氯共用两对电子，因此在中间，其结构式：H-O-CI,故D正确。

综上所述，答案为B。

【点睛】

比例模型、球棍模型，结构式、结构简式、电子式、分子式、最简式一定要分清。

8、B

【解析】

主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不大于20,只有X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成

X的单质，X的原子序数大于W元素，则Y为F元素，X为O,结合原子序数可知Z、W位于第三周期，X、Y、VV

的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍，设Z的最外层电子数为m、W的最外层电子数为n,则6+7+n=3m,

只有n=2时、m=5符合，Z、\V不位于同周期，即Z为P、W为Ca,以此来解答。

【详解】

解：由上述分析可知，X为O、Y为F、Z为P、W为Ca,

A.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：P5>O2

>r，即Z>X>Y,故A错误：B.WX2为CaOz,含有0-0非极性键，故B正确；C.非金属性越强，对应氢化物

越稳定，则简单氢化物的热稳定性：HF>H2O,即Y>X,故C错误：D.Z的单质为P4或红磷，常温常压下均为固

态，故D错误；故答案为B。

【点睛】

本题考查“位、构、性”的关系，其主要应用有：①元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了

元素的性质；②元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布：③根据元素周期律中元素

的性质递变规律，可以从元素的性质推断元素的位置；④根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元

素的性鹿.

9、D

【解析】

05。

假设金属都是二价金属，其通式为R,金属和盐酸反应方程式为R+2HCI=RCh+H23n(%)=不7禽=°N5mol，根据

ffi12g

方程式知，n(R)=n(H2)=0.25mol,则R的平均摩尔质量=西荷=48gzmm'混合物中金属的摩尔质量应该有大

于48g/mol和小于48g/mol的，如果将Na换算为+2价时，其摩尔质量变为46g/mol<48g/mol,镁的摩尔质量为24g/mol

<48g/mol,如果将Al换算为+2价时，其摩尔质量变为18g/molV48g/mol,Fe的摩尔质量为56g/mol>48g/moL其中

小于48g/mol的有三种，而大于48g/mol只有铁，所以一定含有Fe,故选D。

【点睛】

解答本题需要正确理解“平均摩尔质量法”的应用，解答本题也可以采用“平均电子摩尔质量法”，采用此法，金属的平

均电子摩尔质量=24g/moL其中钠、镁、铝、铁的电子摩尔质量分别为23g/mol、12g/mol、9g/mok28g/moL

10、A

【解析】分析：浓硫酸属于酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体，但不能

干燥碱性和部分强还原性气体。

详解：A.SOz虽然具有还原性，但和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故A正确；

B.SO3能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，故B错误；

C・HI具有还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误：

D.H2s具有强还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故D错误：答案选A。

点睛：本题考查浓硫酸的性质，主要是浓硫酸吸水性、强氧化性的理解和应用，题目难度不大。本题的易错点是A项，

虽然SO?具有较强的还原性、浓硫酸具有强氧化性，但因为SO?中S元素的化合价为+4价，硫酸中S元素的化合价为

+6价，二者为S元素的相邻价态，所以S02和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥SO2气体。

11、C

【解析】

A.哒嗪的二氯代物只有四种，A错误；

B.聚丁烯二醛虽无碳碳双键但含有醛基，能被滨水氧化而使滨水褪色，B错误；

OH0H

C.丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成为再消去可制得哒嗪，C正确；

OH0H

D.Imol丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，都消耗3moi氢气，D错误。

故选C。

12、A

【解析】

A.酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极构成的原电池中，加入铁第化钾后，无蓝色沉淀生成，说明铁作正极被保护，A

可以达到实验目的，A正确：

B.铝热反应需要氯酸钾、镁条来引发反应，无镁条和氯酸钾反应不能发生，B错误；

C.用NaCl固体来配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等，

另外还缺少试剂蒸储水，不能达到实验目的，C错误：

D.酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，无浓硫酸作催化剂，反应不能发生，D错误；

故合理选项是Ao

13、B

【解析】

A.由图可知，Fe♦先转化为FeO+,FeO+后续又转化为Fe+,反应前后Fe+未发生变化，因此Fe♦是催化剂，FeO♦是中

间产物，A不符合题意：

B.由图可知，反应①的能垒高于反应②，因此反应①的速率较慢，总反应速率由反应①的速率决定，B符合题意；

C.由图可知，反应物的总能量高于生成物总能量，该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的平

衡常数K减小，C不符合题意；

D.由图可知，总反应方程式为：NiO+CO^COz+Nz,N元素化合价从+1价降低至。价，当有14gNz生成时，即生

成0.5molN2,转移电子的物质的量为0.5molx2=lmoLD不符合题意;

答案为：Bo

14、D

【解析】

第六周期。族元素为86号元素，因此86-81=5,18-5=13,在13纵列，即第IDA族，因此81号元素在第六周期DIA

族，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

15、B

【解析】

<=>

A.U颈部有支管，为蒸储烧瓶，圆底烧瓶没有支管，故A错误；

,为干燥管，用于盛放固体干燥剂等，故B正确；

为燃烧匙，用于燃烧实验，不是药匙，故C错误;

D.।下端长颈部位有活塞，是分液漏斗，不是长颈漏斗，故D错误；

故选B。

16、B

【解析】

A选项，标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；

B选项，DzO与口2建0的摩尔质量均为20g1⑹/，故20gDzO与20gH218。的物质的量均为ImoL且它们每个分子中

均含10个中子，故Imol两者中均含IONA个中子，故B正确；

C选项，溶液体积未知，无法计算离子个数，故C错误；

D选项，50mLi2moi・L」盐酸与足量MnO2共热反应一段时间后，盐酸浓度减小，无法继续反应，转移电子数目小于

0.3NA,故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

计算溶液中溶质物质的量时一定要注意题中给没给溶液的体积，二氧化锌与浓盐酸、铜与浓硫酸反应，当盐酸浓度或

浓硫酸浓度降低变为稀溶液时就不再反应了。

17、A

【解析】

A、乙酸和丙醇的摩尔质量均为60g/mol,故60g混合物的物质的量为ImoL则含分子数目为NA个，故A正确：

B、磷酸为弱酸，不能完全电离，则溶液中的氢离子的个数小于3NA个，故B错误：

C、标准状况下，己烷为液体，所以无法由体积求物质的量，故C错误；

D、二氧化铳只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3N,、个，故D错

误；

答案选Ao

18、C

【解析】

A.二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，使氨水褪色，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故A错误：

B.铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合价降低、部分化合价不变，浓硫酸表现强的

氧化性和酸性，使铜化合价升高体现浓硫酸的强的氧化性，故B错误；

C.硅单质中硅化合价为0,处于低价，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来，体现其还原性，故c正确：

D.过氧化氢分解生成氧气和水，反应中二氧化铉起催化作用，故D错误；

故选Co

19、C

【解析】

A.由4,7.二氯硬咻的结构简式可知，该分子含有苯环，属于芳香族化合物，A选项正确；

B.根据率环、碳碳双键中所有原子共平面分析可知，该分子中所有原子在同一平面上，B选项正确；

C.由结构简式可知，分子式为C9HsNCL,C选项错误：

D.该分子中苯环能够发生取代、加成反应，碳碳双键能够发生加成反应、氧化反应，D选项正确；

答案选C。

20、A

【解析】

A.利托那韦(Ritonavir)结构中含有肽键、酯基，在酸碱条件下都能水解，A选项正确；

B.由于两个苯环没有对称，一氯取代物有6种，B选项错误；

C.根据结构简式可知，该结构中有5个甲基，C选项错误：

D.由于肽键、酯基的碳氧双键一般不参与氢气加成，苯环、碳碳双键、碳氮双键可与H2发生加成反应，所以1mol

该结构可以与3+3+2+2=10mol小加成，D选项错误；

答案选A°

21、A

【解析】

A.单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，二氧化硅是光导纤维的成分，故A错

误；

B.明研溶液中AP+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cii2（OH）2c03,能够溶于酸性溶液，可以利用明矶溶液的酸性清除铜

镜表面的铜锈，故B正确；

C.含钙离子浓度较大的地下水能够与高级脂肪酸钠反应生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，故c正确；

D.瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故D正确；

答案选Ao

22、C

【解析】

A.11g超重水（TzO）的物质的量为0.5mol,由于在1个超重水CkO）中含有12个中子，所以0.5mol超重水（TzO）中含中

子数为6NA,A错误；

B.溶液中氢氧根的物质的量浓度是O.lmol/L,则1L溶液中含有的氢氧根离子的数目为O.INA,B错误；

C.由于一个C原子与相邻的4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻两个原子形成，所以1个C原子含有的C-C

键数目为4x^=2,因此Imol金刚石中C—C键的数目为2NA,C正确；

D.缺体积，无法计算H+的数目，D错误；

故合理选项是Co

二、非选择题（共84分）

23、ZNa+「：O：O："]2Na*钠的金属性比工的强,如钠能与冷水剧烈反应而Z不能（或最高价氧化物对应水化

-+

物的碱性：Na>Z）B0.675CIO2+4r+4H=Cl+2I2+2H2O

【解析】

Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，则推出Y为Na元素，又X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和

1:2的固态化合物A和B,则推出X为O元素，两者形成的化合物为B为NazO、A为NazCh;Z的单质能与数酸反应,

则说明Z为活泼金属，为Mg或AI中的一种；W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4,

则W和M的最高价化合价分别为+5和+7,又X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素原子序数依次增大，则可推出

W为P元素，M为Cl元素，据此分析作答。

【详解】

根据上述分析易知：X、Y、Z、W、M分别是O、Na、Mg或Al、P、CL则

（1）Z可与盐酸反应，Z可能是Mg或AI中的一种，不能确定具体是哪一种元素：A为NazOz,由离子键和共价键构

成，其电子式为：Na+r：Q；o：TNa+;钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能（或最高价氧化物对应

水化物的碱性：Na>Z）,故答案为：Z；癖[：碗:N卢钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不

能（或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na>Z）；

（2）NaHzPOz能与盐酸反应，说明H3P。2是弱酸，NaH2P。2不能与NaOH反应，说明NaH2P。2中的H不能被中和，

推出NaH：PO2为正盐，C项错误；H3P02分子中只能电离出一个H+,为一元弱酸，B项正确，A项错误；NaH2P。2

中P的化合价为+1,具有还原性，可被硝酸氧化，D项错误：故答案为B；

（3）①由图知，中性条件下CKh被「还原为。。2一，「被氧化为L;根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知：

43

2ClO2~l2~2Na2&O3,因此可知，水中残留的CIO22x10'mol/I.x5xl0I,x67.5g/mnlx1000mg/g-r0.11.=0.675

mg/L,故答案为：0.675；

+

②由图知，水样pH调至1~3时，。。2•被还原成CI,该操作中「被CIO2一氧化为L,故离子方程式为：C1O2~+4F+4H

=C1+2I2+2H2Oo

24、丙烯加成反应ab-COOH足\9,+NaOH—8乩《jNaBr；

【解析】

由题中信息可知，A为链状烧，则A只能为丙烯，与苯环在一定条件下反应会生成丙苯，故B为丙苯，丙苯继续反应,

根据分子式可推知C为丙酮，D为苯酚，丙酮与苯酚在催化剂作用下会生成E（HOT0H《一©-OH）；采用逆合成

CHJ

分析法可知，根据PEI[-（■彳的单体，再结合题意，可推知4-氯-1,2.二甲基催

O

化氧化制备F,则F为黑二