云南省名校联盟2026届高三上学期第三次联考化学（含答案）

秘密★启用前

化学(三)试卷

(考试时间：90分钟满分：100分)

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷

上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1Be—9B—11C—12O—16F—19Na—23

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.云南有众多美食，讲究色香味形。下列说法错误的是

A.刷麦芽糖汁的烤鸭外皮金黄酥脆，麦芽糖属于还原糖

B.鲜花饼酥皮轻薄内馅花香浓郁，起酥用到的油脂属于芳香烃

C.傣味以无酸不成菜为理念，柠檬酸是电解质

D.过桥米线中生肉片在高汤中烫熟，该过程涉及蛋白质变性

2.下列化学用语或图示表示正确的是

A.中子数为8的碳核素：⁴C

B.CaC₂的电子式：

C.基态Si原子的价层电子排布图：

D.SO₂的VSEPR模型：

3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LSO₃中原子的数目为0.3NA

B.1molNaHSO₄晶体中离子的数目为3NA

C.1LpH=1H₂SO₄溶液中H+的数目为0.2NA

化学(三)试卷·第1页(共8页)

D.12g石墨中未参与杂化的2p轨道含有的电子数为12NA

4.下列有关反应方程式书写错误的是

A.用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

B.烧黑的铜丝在酒精灯内焰变成光亮的紫红1

C.阳极氧化法处理铝制品使表面形成致密氧化膜：2A1-6e-+3H₂O—Al₂O₃+6H+

D.含氟牙膏能预防龋齿：Ca₅(PO₄)₃OH(s)+F-(aq)Ca₅(PO₄)₃F(s)+OH-(aq)

5.下列装置或操作正确的是

Cl₂→干燥的

湿润的红布条

红布条

碱石灰

A.观察钠的燃烧B.探究Cl₂的漂白性C.测定NaOH浓度D.实验室制备乙烯

6.化合物F是合成心血管药物缬沙坦的中间体，结构如图。下列有关该物质说法错误的是

A.含有3种官能团

B.存在对映异构体

C.能发生取代、加成、氧化、还原反应

D.1molF最多能与6molH₂发生加成反应

7.制备黑色磁性产品Q的一种流程如图所示。下列有关说法正确的是

A.沉淀P在空气中久置会变成红褐色

B.步骤①中可用足量CO₂代替N₂

C.步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

D.若产品Q的粒子直径为80nm,则该产品属于胶体

8.一种同时用于研究氨气和氯气性质的实验装置如图所示

化学(三)试卷·第2页(共8页)

浓盐酸→浓氨水

铜丝

Mwww

湿润的硫

酸铜试纸

多孔湿润的

隔板淀粉-KI

无水氯试纸

化钙湿润的

浸有饱和

食盐水的

棉花

高锰酸氢氧化氢氧化

钾固体钠固体钠溶液

下列说法错误的是

A.产生氯气的化学方程式为2KMnO₄+16HCl(浓)——2KCl+2MnCl₂+5Cl₂个+8H₂O

B.注入浓盐酸和浓氨水后，广口瓶中会产生大量的白烟

C.先注入浓氨水，湿润的CuSO₄试纸会变为深蓝色；注入浓盐酸后，深蓝色会变浅

D.注入浓氨水后，球形干燥管中水柱会上升但不会回落

9.化合物)常用作化学电源的电解质，M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大

的短周期主族元素，且M与X的原子序数之和等于Z的原子序数，Y与W同主族且未成对电子

数均为2。下列说法错误的是

A.化合物Q中W的杂化类型为sp³

B.第一电离能：Y>Z>W>M

C.Z的单质能和Y的简单氢化物反应

D.M的单质与Y的单质加热反应后生成的化合物中只含离子键

10.一种通过环氧化合物和CO₂为原料制备碳酸二甲酯的机理如图：

化学(三)试卷·第3页(共8页)

下列说法正确的是

A.X为该反应的中间体B.该反应涉及氧化还原反应

中含有手性碳

11.一种通过电催化法合成CH₃OH的原理如图所示

CuO-ZnO薄膜电极

NaHCO₃(aq)→CH₃OH

H₂O→质子交换膜

下列说法正确的是

A.NaHCO₃溶液主要用于吸收CO₂

B.电极电势：Cu₂O-ZnO薄膜电极>Pt电极

C.生成CH₃OH的电极反应式为CO₂+6e⁻+6H+——CH₃OH+H₂O

D.若电解过程中制备0.1molCH₈OH,阳极理论上产生气体的体积为2.24L(标准状况下)

12.利用团簇化合物K₁₂Si₁7和NH₄Br反应制备纳米Si的原理为K₁₂Si₁7+12NH₄Br=17Si+

12KBr+12NH₃个+6H₂个，下列说法正确的是

A.该反应为熵增的反应

B.物质的熔点：NH₄Br>KBr

C.0.5molSi含Si—Si的数目为2×6.02×10²3

D.NH₃和H₂均为非极性分子

13.一定条件下，B₂O₃、KBF₄、BeO发生非氧化还原反应可制得晶体Be₂B,O₂Fm,其晶胞结构如图所

示(氧原子未画出),晶胞参数a≠c,α=120°,β=γ=90°。

下列说法错误的是

A.KBF₄中阴离子的空间结构为正四面体

B.该晶胞结构的俯视图为

化学(三)试卷·第4页(共8页)

C.晶体中B和O原子数之比为1:3

D.该晶体的密度；

14.常温下，向MgSO₄、CH₃COOH混合溶液中滴加氨水，计算机模拟混合溶液中pX[pX=-1gX,

X代表c(Mg²+)、与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是

A.L₂代表随pH的变化关系

B.0.1mol·L-¹CH₃COONH₄溶液显碱性

C.反应Mg(OH)₂+2NHMg²++2NH₃·H₂O的平衡常数为10-1.75

D.pH=9时，c(NH)<c(NH₃·H₂O)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)Co、Mo为我国重要的金属资源。一种从废钴钼催化剂(含Al₂O₃、MoS₂、CoO、

CoMoO₄、Al₂CoO₄、Co₈Sg、Fe₂O₃)中回收钴、钼的工艺流程如图所示。

NH₄NO₃

滤液

中和沉钼(NH₄)₂0·4MoO₃·2H₂O

Na₂CO₃、O₂沸水

废钴

钼催_过滤中和渣

焙烧浸取

化剂NaOH

气体滤饼

酸溶除铁→沉钴煅烧

已知：①在碱性条件下，最高价钼的主要存在形式为MoO²-;②Co(Ⅱ)在焙烧时不易被氧化；

③Ksp[Co(OH)₂]=5.9×10-¹⁵。

回答下列问题：

(1)“焙烧”后钼转化为最高价含氧酸盐，含钼的化合物主要为。“焙烧”产生的气体用

吸收后可用作氮肥。

(2)中和渣的主要成分为。

(3)“沉钼”工序中，加入NH₄NO₃的目的是o

(4)高温下用H₂还原(NH₄)₂O·4MoO₃·2H₂O制得金属Mo,反应的化学方程式为o

化学(三)试卷·第5页(共8页)

(5)“沉钴”前需取样加入(填试剂名称)检验铁是否除尽；若“沉钴”的pH控制为11.0,

则溶液中残留Co²+浓度为mol·L-¹。

(6)“煅烧”工序中需要通入空气的作用是o

16.(14分)苯妥英钠常用作抗癫痫药，实验室由二苯乙二酮制备苯妥英钠的原理如下(部分条件和

试剂省略):

实验装置及步骤如下：

①在圆底烧瓶中依次加入2.0g二苯乙二酮，10mL95%乙醇，20mL蒸馏水，1.0g尿素(过

量),加热后分批加入6mL20%的氢氧化钠溶液使其完全溶解，颜色由淡黄色变成棕黄色。加

热回流80min。

②反应完毕倾入30mL沸水中，加入脱色剂，煮沸10min,趁热抽滤。

③滤液放置至40℃左右时，用10%的盐酸调节pH为6左右，放置冷却析出晶体，抽滤，晶体用

少量水洗，得到苯妥英粗品。

④在圆底烧瓶中加入苯妥英粗品和10mL蒸馏水，加热至45℃左右，搅拌下滴加20%的氢氧

化钠溶液至悬浊液完全溶解(此时pH约在11～12之间),放入脱色剂继续加热脱色5min,趁

热抽滤。

⑤将得到的滤液转移到100mL烧杯中，放入冰箱内冷却结晶，抽滤，干燥得到0.81g苯妥

英钠。

回答下列问题：

(1)步骤①中圆底烧瓶最适宜的规格为(填标号)。

A.50mLB.100mLC.250mLD.500mL

(2)仪器B的名称为,冷凝水的出口为(填“a”或“b”)。

(3)步骤②和④中加入的脱色剂为o

(4)步骤③中用10%的盐酸调节pH为6的目的为。

(5)步骤④中趁热抽滤的目的是o

化学(三)试卷·第6页(共8页)

(6)反应Ⅱ的化学方程式为(可以用—Ph代表苯基)。

(7)苯妥英钠的产率为(保留两位有效数字)。

17.(14分)乙烯是重要的基础化工原料，由乙烷制乙烯有直接裂解和氧化脱氢两种常见途径，反应

的热化学方程式如下：

I.热裂解：C₂H₆(g)——C₂H₄(g)+H₂(g)△H₁=+138.3kJ·mol-¹

Ⅱ.氧化脱氢：C₂H₆(g)+CO₂(g)—C₂H₄(g)+CO(g)十H₂O(g)△H₂

回答下列问题：

(1)已知在标准状态(298K、101kPa)下，由最稳定的单质合成1mol物质B的焓变，称为物质B

的标准摩尔生成焓，单质的标准摩尔生成焓为0。部分物质的标准摩尔生成焓如表所示。

物质C₂H₆C₂H₄CO₂COH₂O

标准摩尔生成焓/(kJ·mol-¹)x52.3—393.5—110.5—241.8

则x=,△H₂=kJ·mol-¹。

(2)实际生产中，通常在恒压条件下向密闭容器中通入氮气以辅助乙烷热裂解，从化学平衡角度

解释原因：o

(3)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量乙烷和氮气，测得容器总压强和乙烷转化率随时

间变化结果如图所示，则初始投料比,反应的平衡常数Kp=(用

平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

t/min

(4)已知有机反应易产生积碳使催化剂失活。乙烷氧化脱氢反应中CO₂能提高催化剂的稳定

性，可能的原因是(用化学方程式表示)。

(5)研究发现Cr/SSZ-13催化乙烷氧化脱氢反应的可能机理如图所示。

下列有关说法正确的是(填标号)。

a.步骤①中Cr从+3价被氧化为+4价

b.步骤②和步骤③均涉及非极性键的形成

化学(三)试卷·第7页(共8页)

c.H₂与CO₂的反应不利于乙烷脱氢反应的进行

18.(16分)化合物J可用于治疗心血管疾病。一种合成路线如图(略去部分试剂与反应条件)。

GI

J

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称为o

(2)羰基具有极强的极性。A→C经历了加成和消去的过程，其中间体的结构简式为_。

(3)D的化学名称为,该分子最多有个原子共平面。

(4)C→E的化学方程式为0

(5)E→G的反应过程中产生两种酸性气体，分别为

(6)G→I的反应类型为0

(7)用*标出J中的手性碳原子(答题卡上给出J的结构简式，只需标注*)。

(8)同时满足下列条件的C的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①遇FeCl₃显色，能发生银镜反应；

②含碳碳三键和酯基；

③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为1:1:2:2。

化学(三)试卷·第8页(共8页)

化学(三)参考答案及评分标准

1.【答案】B

【解析】常见的还原糖有葡萄糖、果糖(碱性条件下果糖可发生异构，其结构中含有醛基)、麦芽糖、

乳糖，A项正确；油脂是高级脂肪酸甘油酯，不是芳香烃，B项错误；柠檬酸是有机羧酸，在水中可

发生电离，C项正确；肉片中含蛋白质，蛋白质在高温下变性，D项正确。

2.【答案】C

【解析】中子数为8的碳核素应表示为C,A项错误；CaC₂的电子式为Ca²+[:C::C:]²一，B项

错误；基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，3个3p轨道能量相同只

是方向不同，C项正确；SO₂的中心S原子价层电子对数为3,其中孤电子对数为1,D项错误。

3.【答案】D

【解析】SO₃标准状况下为固态，不能用气体的摩尔体积22.4L·mol⁻¹进行准确计算，A项错误；

NaHSO₄晶体中含Na+和HSO,故1molNaHSO₄晶体中离子的数目为2NA,B项错误；pH=

1说明此时溶液中c(H+)=1mol·L⁻¹,故1LpH=1H₂SO₄溶液中H+的数目为0.1NA,C项

错误；石墨为平面六元并环结构，碳原子均采取sp²杂化，有一个未参与杂化的2p电子，它的原

子轨道垂直于碳原子平面，故12g石墨中未参与杂化的2p轨道含有的电子数为12NA,D项

正确。

4.【答案】B

【解析】金属钠能与水反应，可用作部分有机反应和有机溶剂的强除水剂，反应方程式为2Na+

2H₂O—2NaOH+H₂个，A项正确；烧黑的铜丝表面有CuO,在酒精灯内焰有挥发的乙醇蒸

气，CuO与C₂H₅OH发生反应生成Cu变成光亮的紫红色，反应方程式为

CH₃CHO+Cu+H₂O,B项错误；铝制品作阳极，发生氧化反应，特定条件下形成致密的Al₂O₃

氧化膜，电极反应式为2Al—6e⁻+3H₂O—Al₂O₃+6H+,C项正确；含氟牙膏能预防龋齿，是

因为F能与牙齿表面的羟基磷灰石[Cas(PO₄)₃OH]发生反应，生成溶解度更小的氟磷灰石

[Cas(PO₄)₃F],更能抵抗酸的腐蚀，反应方程式为Cas(PO₄)₃OH(s)+F(aq)Ca₅(PO₄)₃F(s)

+OH(aq),D项正确。

5.【答案】C

【解析】表面皿不能用于加热，钠的燃烧应在坩埚中进行，A项错误；Cl₂会被碱石灰吸收，不能检

验Cl₂能否使干燥的红色布条褪色，B项错误；可以用已知浓度的酸滴定未知浓度的NaOH以测

定NaOH溶液的浓度，酚酞作为指示剂，C项正确；实验室制乙烯的反应温度为170℃,温度计水

银球应位于反应液中央，D项错误。

6.【答案】D

【解析】分子中含有氰基、氨基、酯基三种官能团，A项正确；分子中含1个手性碳原子

,故存在对应异构体，B项错误；酯基的水解属于取代反应、苯环

化学(三)参考答案及评分标准·第1页(共6页)

上氢原子能被卤素原子取代、饱和碳原子上的氢原子也能被卤素取代，与苯环直接相连碳原子上

有氢，则能被酸性KMnO₄氧化，与H₂发生的加成反应属于还原反应，C项正确；氰基

(—C=N)也能与H₂发生加成反应，D项错误。

7.【答案】A

【解析】在N2保护作用下，FeSO₄可与NaOH反应生成Fe(OH)2白色沉淀，故沉淀P为Fe

(OH)₂,Fe(OH)2在空气中久置被氧气氧化为Fe(OH)₃,Fe(OH)₃为红褐色，A项正确；CO₂会

被NaOH吸收，不能起到保护气的作用，B项错误；根据题干信息，产品Q为黑色且具有磁性，故

产品Q为Fe₃O₄,可推知步骤③中氧化剂为FeOOH,还原剂为N₂H₄,反应的化学方程式为：

12FeOOH+N₂H₄—4Fe₃O₄+N2个+8H₂O,反应消耗的FeOOH中氧化剂占4/12=1/3,氧

化剂与还原剂的物质的量之比应为4:1,C项错误；若产品Q的粒子直径为80nm,则该产品均

匀分散至水或其他溶剂中形成的分散系属于胶体，D项错误。

8.【答案】D

【解析】浓盐酸和高锰酸钾产生氯气的反应为2KMnO₄+16HCl(浓)——2KCl+2MnCl₂+5Cl₂个

+8H₂O,A正确；注入浓盐酸和浓氨水后，产生的氯气和氨气反应产生氯化铵白烟，B正确；先注

入浓氨水，产生的氨气与湿润的CuSO₄反应生[Cu(NH₃)₄]²+,试纸变蓝，后注入浓盐酸，[Cu

(NH₃)A]²+会与H+反应，深蓝色会变浅，C正确；注入浓氨水后，产生氨气溶于NaOH中，外界

大气压大于瓶内气压，球形干燥管中水柱会上升，一段时间后，在重力作用下，会回落，可防倒吸，

D错误。

9.【答案】B

【解析】根据Q的结构及M、X、Y、Z、W的原子序数依次增大且M与X的原子序数之和等于Z的

原子序数，Y与W未成对电子数均为2,可推知M为Li、X为C,Y为O,Z为F,W为S。Q中S

的价层电子对数为4,故S为sp³杂化，A正确；第一电离为F>0>S>Li,B错误；Z的单质为

F₂,Y的简单氢化物为H₂O,二者能反应，C正确；M的单质Li和Y的单质O2反应只能生成

Li₂O,只含离子键，D正确。

10.【答案】C

【解析】根据反应原理可知，X和I为题给反应的催化剂，A错误；题给反应未涉及氧化还原反

应，B错误；中所含手性碳为,C正确；根据反应原理，若原料为产物为

0,D错误。

11.【答案】C

【解析】NaHCO₃溶液主要用于增强溶液的导电性，同时降低CO₂在水中的溶解度，A错误；根

据反应原理知Cu₂O—ZnO薄膜电极为阴极，电极电势为Cu₂O—ZnO薄膜电极<Pt电极，B错

误；生成CH₃OH的电极反应式为CO₂+6e+6H+—CH₃OH+H₂O,C正确；阳极产生O₂,

若电解过程中制备0.1molCH₃OH,根据得失电子守恒，阳极理论上产生标准状况下气体的体

积为3.36L,D错误。

12.【答案】A

【解析】该反应生成大量的氨气和氢气，为熵增的反应，A正确；离子半径越小，所带电荷数越多，

化学(三)参考答案及评分标准·第2页(共6页)

晶格能越大，熔点越高，二者所带电荷相同，NH₄+的半径大于K+,故熔点NH₄Br<KBr,B错

误；1molSi中含Si—Si数目为2×6.02×1023,C错误；NH₃为极性分子、H₂为非极性分子，D

错误。

13.【答案】D

【解析】KBF₄中阴离子为BF₄,其空间结构为正四面体，A正确；根据题给晶胞结构可知俯视图

为,B正确；根据均摊法可知晶胞中含B原子数为3,Be原子数为6,F原子

数为3,根据化合价代数和为零可知，O原子数为9,故B和O之比为1:3,C正确；D根据C项

分析可知晶胞中含3个Be₂BFO₃,故密度,D错误。

14.【答案】C

【解析】由Kp[Mg(OH)₂]=c(Mg²+)c²(OH)两边取负对数得一1gK[Mg(OH)₂]=—lgc(Mg²+)一

,结合图像可知L

为lgc(Mg²+)～pH,A错误；根据M、

N点数据可计算出K。(CH₃COOH)=K,(NH·H₂O)=104.75,Kp[Mg(OH)₂]=101.25×(10⁻⁵)²=

10-11.25,说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相当，醋酸铵溶液显中性，B错误；反应Mg(OH)₂+

2NH一Mg²++2NH₃·H₂O的平衡常数K=K[Mg(OH)₂]/K?(NH₃·H₂O)=10-11.25/

(NH)>c(NH₃·H₂O),D错误。

15.(14分，除注明外，每空2分)

(1)Na₂MoO₄氨水(1分)

(2)Al(OH)

(3)增大NH浓度，使MoO-充分析出

(5)硫氰化钾溶液(1分)5.9×10-9

(6)将Co(Ⅱ)部分氧化为Co(Ⅲ)

【解析】(1)根据已知，在碱性条件下，最高价钼的主要存在形式为MoO²一，焙烧后含钼的化合物

主要为Na₂MoO₄,废催化剂中含硫化物，焙烧后会产生SO₂,用氨水吸收后可用作氮肥。

(2)“焙烧”后，A1元素和Mo元素在滤液中，存在形式为[Al(OH)₄]、MoO-,中和的目的为除

铝，故中和渣为Al(OH)₃。

(3)“沉钼”工序中，加入NH₄NO₃的目的是增大NH浓度，使MoO-充分析出。

(4)高温下用H₂还原(NH₄)₂O·4MoO₃·2H₂O制得金属Mo,反应的化学方程式为

化学(三)参考答案及评分标准·第3页(共6页)

(5)根据流程可知铁转化为Fe³+后再去除，因此相当于检验Fe³+,用KSCN溶液；将K代入得

c(Co²+)=Kp/c²(OH)=5.9×10⁻⁹mol·L-¹。

(6)“煅烧”工序中需要通入空气的作用是将Co(Ⅱ)部分氧化为Co(Ⅲ)。

16.(14分，除注明外，其余每空2分)

(1)B

(2)球形冷凝管(1分)b(1分)

(3)活性炭

(4)使苯妥英充分析出

(5)防止苯妥英钠冷却后提前析出，减少损失

(7)31%

【解析】(1)步骤①中加入液体体积约为40mL,故圆底烧瓶最适宜的规格为100mL,B正确。

(2)仪器B的名称为球形冷凝管。冷凝水的出口为b。

(3)步骤②和④中加入的脱色剂为活性炭。

(4)步骤③中用10%的盐酸调节pH为6的目的为将苯妥英钠转化为苯妥英，使其充分析出。

(5)步骤④中趁热抽滤的目的是防止苯妥英钠提前析出，降低产率。

(6)反应Ⅱ的化学方程式为P

(7)苯妥英钠的产率为

17.【答案】(每空2分)

(1)—86.0+179.5

(2)乙烷热裂解的反应为气体体积增大的反应，恒压条件下通入N₂,总压不变，反应体系的分压

减小，平衡正向移动，乙烷平衡转化率增大

(3)145

(5)a

【解析】(1)根据标准摩尔生成焓定义，可知

2C(s)+3H₂(g)—C₂H₆(g)△H₃=xkJ·mol-¹,

2C(s)+2H₂(g)—C₂H₄(g)△H₄=+52.3kJ·mol⁻¹,

则C₂H₆(g)—C₂H₄(g)+H₂(g)△H₁=一△H₃+△H₄=+138.3kJ·mol-¹,求得x=一

86.0。

化学(三)参考答案及评分标准·第4页(共6页)

类似地，可列式计算△H₂=—x+393.5+52.3—110.5—241.8=+179.5kJ·mol⁻¹。

(2)乙烷热裂解的反应为C₂H₆(g)——C₂H₄(g)+H₂(g),该反应是气体体积增大的反应，恒压

条件