2026年教师资格（高中化学教学知识与能力）考试题及答案

2026年教师资格（高中化学教学知识与能力）考试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、单项选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（）A.N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变B.c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)=1∶3∶2C.N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂3.下列关于电解质的叙述正确的是（）A.电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B.强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C.强极性共价化合物不一定都是强电解质D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强4.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移B.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子C.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂5.下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是（）A.K的大小与起始浓度有关B.温度越高，K值越大C.K值越大，反应正向进行的程度越大D.K值越大，反应正向进行的速率越大6.下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率为零C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变7.下列关于原电池的说法正确的是（）A.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电流从负极流向正极D.原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成8.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中既有物质变化又有能量变化B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应D.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率9.下列关于化学反应速率影响因素的说法正确的是（）A.升高温度一定能加快化学反应速率B.增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而加快反应速率C.催化剂能加快反应速率是因为它能降低反应的活化能，增大活化分子百分数D.压强只对有气体参加的化学反应速率有影响，对其他反应无影响10.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸C.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH⁻浓度均减少到原来的一半D.若盐酸中c(H⁺)是醋酸溶液中c(H⁺)的2倍，则盐酸中c(HCl)小于醋酸溶液中c(CH₃COOH)二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上选项符合题意）1.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，从而加快反应速率B.对于一个可逆反应，当达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C.改变温度、压强、催化剂等条件，化学平衡一定会发生移动D.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关E.升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动2.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应中一定有电子的转移B.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降C.氧化还原反应中氧化剂发生氧化反应D.氧化还原反应中还原剂被氧化E.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应3.下列关于电解质的说法正确的是（）A.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电B.电解质是在水溶液中能导电的化合物C.酸、碱、盐都是电解质D.电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质E.电解质溶液导电是因为电解质在溶液中发生了电离4.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池中负极发生氧化反应B.原电池中正极发生还原反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动E.原电池是将电能转化为化学能的装置5.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定有能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量E.化学反应中的能量变化与化学键的断裂和形成有关三、填空题（总共5题，每题4分）1.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的______或生成物浓度的______来表示。2.化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率______，反应混合物中各组分的浓度______的状态。3.氧化还原反应的实质是______，其特征是______。4.原电池是将______能转化为______能的装置。5.化学反应中的能量变化通常表现为______的变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为______反应。四、简答题（总共2题，每题10分）1.请简述影响化学反应速率的因素有哪些，并分别举例说明如何影响。2.请简述化学平衡移动的原理，并说明影响化学平衡移动的因素有哪些。五、材料分析题（总共1题，每题20分）某研究小组为探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，进行了如下实验：在一定温度下，向2L密闭容器中加入0.4molA和0.6molB，发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(s)。反应过程中测定的部分数据如下表所示：|时间/min|n(A)/mol|n(B)/mol||:------:|:------:|:------:||0|0.4|0.6||2|0.24||4|0.2||6|0.16||8|0.16|回答下列问题：（1）计算2min内B的平均反应速率。（2）该反应在4min时是否达到平衡状态？若未达到平衡状态，此时反应向哪个方向进行？（3）若其他条件不变，将容器体积缩小为1L，平衡如何移动？请说明理由。答案：一、1.C2.A3.C4.A5.C6.A7.B8.A9.C10.D二、1.BDE2.ABD3.ACDE4.ABD5.ACDE三、1.减少；增加2.相等；保持不变3.电子的转移；元素化合价的升降4.化学；电5.热量；放热四、1.影响化学反应速率的因素有：（1）浓度：增大反应物浓度，反应速率加快，如锌与稀硫酸反应，增大硫酸浓度，产生氢气速率加快。（2）温度：升高温度，反应速率加快，如加热分解氯酸钾制氧气，温度升高反应速率明显加快。（3）压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，如合成氨反应，增大压强反应速率加快。（4）催化剂：催化剂能降低反应活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，如过氧化氢分解用二氧化锰作催化剂，反应速率大大加快。（5）其他因素：如固体反应物的表面积等，增大表面积反应速率加快，如块状碳酸钙与盐酸反应慢，粉末状碳酸钙与盐酸反应快。2.化学平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。影响化学平衡移动的因素有：（1）浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡逆向移动。（2）压强：对于有气体参加的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。（3）温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。五、（1）2min内A减少了0.4mol-0.24mol=0.16mol，则B减少了0.08mol，B的平均反应速率v(B)=(0.08mol÷2L)÷2min=0.02