化学试题卷浙江省七校联考暨2026年1月浙江省普通高校招生选考科目模拟卷(12.22-12.24)

2026年1月浙江省普通高校招生选考科目考试模拟卷命题：浙江省舟山中学审核：慈溪中学考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷；一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于非极性分子的是A.CHCl₃B.H₂O₂2.下列化学用语表示不正确的是A.CS₂的电子式：:S:c:S:2.下列化学用语表示不正确的是C.CH₂O分子的分子结构模型：D.顺式聚异戊二烯结构简式：3.根据元素周期律，下列说法不正确的是A.第一电离能：Be<BB.碱性：Ca(OH)₂>Mg(OH)₂C.化合物中键的极性：H₃C-Cl>H₃C-BrD.化合物中离子键百分数：Na₂S>MgS4.下列化学原理和方法不正确的是A.用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中少量的SO₂B.可以用可用FeS处理废水中的Pb²+C.可以用溴水除去苯中环己烯D.工业酒精加生石灰再多次蒸馏制备无水乙醇5.物质的性质决定用途，下列说法正确的是A.铁可以和水反应，铁粉可用作食品包装袋中的干燥剂B.铝粉与NaOH溶液反应生成H₂,可用于疏通厨卫管道C.NaHCO₃溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂D.SO₂有氧化性，所以能漂白棉麻制品和纸浆6.物质的结构决定其性质，下列说法不正确的是结构性质A硫化过程把线型转化为网型结构可使乒乓球拍胶皮兼顾弹性和耐磨性B金属晶体含自由电子，且可跃迁大多数金属有金属光泽，且不透明CC₂H₅NH3的体积大于NH熔点：C₂H₅NH₃NO₃<NH₄NO₃D冠醚能加快KMnO₄氧化甲苯的速率7.下列离子方程式不正确的是A.电石气中的H₂S气体用硫酸铜溶液洗气：Cu²++H₂S=CuS↓+2H+B.向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加Na₂CO₃溶液：2Al³++CO3-=Al₂(CO₃)₃↓C.乙酰水杨酸与过量NaOH溶液共热：D.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO₃+Ca²++OH-=CaCO₃↓+H₂O8.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是干燥的HClB.制备无水FeCl₃木棍线晶体煤油D.制备Fe(OH)₂并较长时间观察颜色9.聚脲是一种先进的防腐、防水材料，合成方法如下，下列说法正确的是A.R的核磁共振氢谱有2组峰B.Q中最多7原子共线C.聚脲链间形成大量氢键，使其具有防水性D.反应1、2均有水参与加成反应10.下列物质的制备方案正确的是选项目标产物制备方案A实验室用亚硫酸盐和稀硫酸共热BTiCl₄加入大量水并加热CD溴苯 11.反应S(g)一T(g)的历程如图实线所示，方程式为程如图虚线所示。下列说法不正确的是T(g)的反应历C.升高温度，步骤IV对平衡的影响大于步骤ID.相同恒容密闭装置，降低温度，实线历程和虚线历程增大12.全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极，下列说法不正确的是A.隔膜应该为阴离子交换膜B.b极电解材料应该为石墨电极C.充电时，隔膜两侧溶液Fe²+浓度均增加D.充电时，a与外接电源的负极相连13.研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，化学式为Ni(CN)x·Zn(NH₃)y·2C₆H₆(C₆H₆代表苯)的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出，晶胞中N原子均参与形成配位键)。下列说不正确的是ab8A.该晶体属于为混合晶体C.当用吡啶代替苯时，会得到相似的笼形包合物D.若对该笼形包合物进行加热，首先脱离晶胞的组分是NH₃已知：酰基为吸电子基团，会降低该反应苯环的反应活性，通常不生成多元取代物；下面说法不正确的是A.CH₃CH₂COCl比CH₃COCl更容易进行该反应B.的中心原子杂化方式分别是sp和sp³上述反应的速率：氯苯<苯<甲苯D.催化剂Cl₃还可用FeCl₃或NCl₃替代15.现在有1L1mol-L¹HA和1mol·L¹NaA的混合溶液其pH=4.7,已知Ksp(PbA2)=10-12.8,Ksp[Pb(OH)₂]=10-14.8。下列说法正确的是A.溶液中微粒浓度大小：c(Na+)>c(HA)>c(A)>c(H+)>c(OH-)B.向溶液中加入2L0.5mol·L¹的NaOH,溶液pH=9.3C.向溶液中加入Pb(OH)₂,若使A完全沉淀，调控pH不能超过8D.向混合溶液中加入1L0.5mol·L-¹的Pb(NO₃)₂溶液后，16.CaO₂·8H₂O可以用作鱼苗运输中的供氧剂等。制备CaO₂·8H₂O的实验方法之一关于上述实验下列说法不正确的是A.样品可以加入一定量稀硫酸溶解，用KMnO₄标准溶液滴定进行含量测定B.步骤①充分反应尚存有少量固体，煮沸前溶液一定仍呈酸性C.步骤②中双氧水体现出一定的酸性D.晶体中的主要杂质可以用冷水洗涤二、非选择题(本大题共4个小题，共52分)17.(16分)硼及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。请回答：A.基态B原子价电子中不同自旋电子数之比是1:2C.A1Cl₃易以二聚体形式存在，是因为形成了配位键D.3种分子的沸点高低顺序CH₃CH₃>B₂H₆>NH₃(2)一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，B的杂化类型为_,若晶胞中含有银的配离子，则该物质的化学式可表示为。(3)①三卤化硼用于各种工业催化剂，水解反应迅速甚至剧烈产生白色难溶物。BF₃经过如下反应B-F键键长会变长，请从杂化及成键角度分析原因_。②中国是第一个被发现有锰方硼石矿体的国家(主要成分Mn₃B₇O₁₃Cl),常与白云石、黄铁矿等矿石共生。(i)主要成分与稀盐酸反应有乳白色浑浊产生，写出所发生反应的离子方程式o(ii)设计实验证明矿石中含有黄铁矿o(4)H₃NBH₃(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。①氨硼烷热分解释氢。氨硼烷受热时固体残留率随温度的变化如图所示。110℃时残留固体的化学式可能为②氨硼烷水解释氢。催化剂作用下，1mol氨硼烷最多高效释放3molH₂,并生成一种盐，写出所发生反应的化学方程式o18.(12分)汽车尾气中含有NO气体，是汽车内燃机高温条件下氮气与氧气反应产生。NO是破坏臭氧层的凶手之一。相关反应如下：Ⅲ.用CO还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染：2CO(g)+2NO(g)(2)恒温条件下，将等物质的量的N₂与O₂混合气体通入恒容密闭容器中发生反应I,平衡后经下列操作，容器中NO的体积分数增大的是。A.保持恒容通入O₂B.升高温度C.分离出NOD.改用更高效的催化剂(3)将2molN₂、2molO₂与2molO₃混合气体通入p=100kPa的恒压密闭容器中发生反应I、Ⅱ,平衡后NO₂物质的量为1mol(不考虑O₂与O₃之间的相互转化)。已知反应I的压强平衡常数Kpr=0.5(用各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数甲、乙、丙、丁四条直线中，表示1gk延随温度T变化的直线是。(写出判断依据)脱氮率随温度变化(5)为探究不同温度下催化剂X、Y的催化效果，将固定比例的NO、CO混合气体以一定流速通过装有催化剂X的排气管，相同时间内测量尾气中NO的含量，得到脱氮率随温度变化如图所示。经试验发现催化剂Y在600~1000℃范围都保持优于X在600℃时的催化效率，请在图中画出使用催化剂Y,相同时间内600~1000℃范围的脱氮率曲线。已知图中BC段为平衡状态，且平衡脱氮率的表达式为m-n×T²×10⁴(100℃≤T≤1000℃,(6)某实验小组利用微生物设计出处理酸性废水的工艺如下图所示。废水中含有高浓度有机物(CH₂O)n和NO离子，处理废水的同时除了获得电能还能淡化咸水。请写出负极的电极反应厌氧菌反硝化菌19.(12分)硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH₃)4]SO₄·H₂O呈深蓝色，是一种高效广谱杀菌步骤I:将废铁片放入80mL烂板液中，充分反应后，得到的铜粉用自来水洗干净，小火炒干。步骤II:称取3g铜粉，大火灼烧，反应完成后放置冷却。加乙醇，过滤步骤V蒸发浓缩冷却结晶步骤IV硫酸四氨合铜晶体调pH≈4①稀硫酸②H₂O₂氧化铜滤液oA.步骤I可以改用铁粉，或加热至略沸的方法加快反应速率B.步骤V两次加入液体，都需要使用玻璃棒进行搅拌C.未采用步骤IV的方法制备硫酸四氨合铜晶体，是因为会产生碱式硫酸铜等杂质D.[Cu(NH₃)4]²+中的两个NH₃被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物少量深蓝色溶液，插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。下列说法不正确的是oC.深蓝色溶液插入铁钉无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化D.加稀盐酸后，产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH₃)4]²++Fe=Cu+Fe²++4NH₃↑(5)操作V过滤后得到的蓝色沉淀用95%的乙醇和浓氨水的混合溶液进行洗涤效果好，选择该洗涤剂的原因是。(6)晶体氨含量的测定g中加入V1mLcimol/LHCl溶液，将mg样品配成的溶液由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d,关闭k₃,d中保留少量水。加热b,使水蒸气进入e。30分钟后停止加热。在装置g中加2滴指示剂，用cmol/LNaOH溶液进行滴定。平行测定三次，平均消耗标准NaOH溶液体积V₂mL。下列说法不正确的是oA.e采用中空双层玻璃瓶主要起到保温作用B.指示剂可选用酚酞，终点现象是无色变粉红色C.氨含量的表达式可表示D.d中保留的少量水未与g中溶液合并，会导致测定结果偏低20.(12分)降血脂药立普妥的中间体G,其合成路线之一如下所示