高考天津卷化学试题附答案

高考天津卷化学试题附答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.液态氧

D.云雾答案：C

解析：

空气是由多种气体组成的混合物，盐水是NaCl和水的混合物，云雾是水蒸气和悬浮微粒的混合物，只有液态氧是单一元素的单质，属于纯净物。2、以下关于化学用语的书写，正确的是

A.原子结构示意图：O（核电荷数8，最外层电子数6）

B.离子符号：NH₄⁺

C.化学式：H2O2

D.热化学方程式：2H2+O2=2H2O；ΔH=-571.6kJ/mol答案：B

解析：

A项未标注电子层数和电子排布；C项H₂O₂可写为H₂O₂或H₂O₂，但数字应为下标；D项应注明反应条件，并且热化学方程式应使用等号，ΔH应置于等号右边。3、下列离子方程式中，书写正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

C.Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑

D.CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O答案：D

解析：

A项CaCO₃应写为CaCO₃（固体），不用写成离子形式；B项Fe₂O₃和H⁺反应生成Fe³⁺和H₂O，方程式正确；C项H⁺应为HNO₃等强酸，否则无法还原Cu；D项碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳和水的离子方程式正确。4、下列关于物质的量浓度的计算，正确的是

A.将5.85gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

B.将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

C.将5.85gNaCl溶于1L溶液中，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

D.将1molNaCl溶于1L蒸馏水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L答案：D

解析：

A项未说明溶液的体积为1L；B项未说明溶液的体积；C项应使用“溶液的体积”而非“水的体积”；D项符合物质的量浓度定义，即溶质的物质的量除以溶液的体积。5、下列变化过程不属于化学变化的是

A.铁在潮湿空气中生锈

B.酸雨使大理石雕像腐蚀

C.用活性炭净化水

D.石灰石高温分解生成二氧化碳答案：C

解析：

A、B、D均为化学变化，而C是物理变化，活性炭通过吸附作用去除水中的杂质，不改变物质的化学性质。6、下列关于化学键的说法，正确的是

A.共价键是通过电子转移形成的

B.金属键是金属原子之间通过自由电子的相互作用形成的

C.离子键只存在于离子化合物中

D.分子间作用力比化学键强答案：B

解析：

A项共价键为电子共享，而非转移；B项正确，金属键由金属原子间的自由电子相互作用形成；C项离子键存在于离子化合物中；D项化学键通常比分子间作用力强。7、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.CaO

B.HCl

C.NaOH

D.N2答案：C

解析：

CaO仅含离子键；HCl仅含共价键；N2仅含共价键；NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部为共价键，因此既含离子键又含共价键。8、下列关于氯气性质的描述，正确的是

A.氯气与水反应生成HCl和HClO

B.氯气的水溶液呈碱性

C.氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO和NaCl

D.氯气与金属铜反应生成CuCl2答案：C

解析：

A项反应生成HCl和HClO，但未写明反应条件；B项氯气的水溶液呈酸性；C项正确，氯气与NaOH反应生成NaClO和NaCl；D项正确反应条件应为高温，生成CuCl₂。9、下列关于金属钠的性质描述，正确的是

A.钠在空气中燃烧生成Na₂O

B.钠与水反应生成NaOH和H2↑

C.钠的密度比水小

D.钠在常温下与氧气反应生成Na₂O₂答案：B

解析：

A项反应生成Na₂O₂，而非Na₂O；B项正确，钠与水反应生成NaOH、H₂↑和热量；C项钠的密度大于水；D项Na₂O₂是在加热下生成的。10、下列物质中，溶于水后能导电的是

A.蔗糖

B.胆矾

C.CO2

D.酒精答案：B

解析：

蔗糖、CO2和酒精均为非电解质，溶于水不导电；胆矾（CuSO4·5H2O）溶解时电离，能导电。11、下列关于化学反应速率的说法，正确的是

A.浓度越大，反应速率越快

B.增大压强一定会加快反应速率

C.升高温度能加快反应速率

D.催化剂只能加快正反应速率答案：C

解析：

A项未考虑反应物的性质；B项压强变化只对有气体参与的反应产生影响；C项正确，升高温度能加快反应速率；D项催化剂对正逆反应均起催化作用。12、下列实验操作中，正确的是

A.配制一定物质的量浓度的溶液时，先加入蒸馏水再加固体

B.分离酒精和水时，使用分液漏斗

C.检验Cl⁻时，用AgNO3溶液和稀HNO3

D.稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中答案：C

解析：

A项步骤应为先加固体，再加水；B项酒精和水互溶，应使用蒸馏法；C项正确，AgNO3和稀HNO3可检验Cl⁻；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入水中。13、下列关于有机物的说法，正确的是

A.CH3COOH是乙醛的结构简式

B.CH3CH2OH的官能团是羟基

C.苯环上所有键都相同

D.甲烷分子的结构式为CH4答案：B

解析：

A项乙醛结构简式为CH3CHO；B项乙醇的官能团是羟基；C项苯环结构为平面六边形，键长和键角相同；D项甲烷结构式为正四面体结构，应写为CH4。14、下列物质中，不能使淀粉-KI试纸变蓝的是

A.氯气

B.溴水

C.硝酸

D.二氧化硫答案：D

解析：

氯气、溴水、硝酸均能氧化I⁻生成I₂，使淀粉-KI试纸变蓝；二氧化硫还原性强，不能使I⁻氧化为I₂。15、下列关于电化学的说法，正确的是

A.原电池中，电子由负极流向正极

B.电解池中，阳离子在阳极放电

C.金属腐蚀主要指化学腐蚀

D.电解饱和食盐水可得到NaOH、Cl2和H2答案：D

解析：

A项电子由负极流向正极；B项阳离子在阴极放电；C项金属腐蚀包含化学腐蚀和电化学腐蚀；D项电解饱和食盐水的产物为NaOH、Cl2和H2。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

已知某反应：N₂+3H₂⇌2NH₃ΔH=-92.4kJ/mol

（1）该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）当温度升高时，该反应的平衡常数K会________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）若将体系压强增大，则________（填“正反应”或“逆反应”）速率加快。

（4）若使用催化剂，则________（填“正反应”或“逆反应”）速率加快。

（5）若浓度增加，则平衡向________方向移动。答案：

（1）放热

（2）减小

（3）正反应

（4）正反应和逆反应

（5）正反应解析：

（1）ΔH为负值，说明反应放热。

（2）升温使平衡向吸热方向移动，K值减小。

（3）升高压强使反应向气体分子数减少的方向进行，正反应速率加快。

（4）催化剂同等加速正逆反应速率。

（5）增加反应物浓度使平衡向生成物方向移动。17、（12分）元素化合物综合题

工业上常利用Cl₂与石灰乳反应制备漂白粉。请写出该反应的化学方程式，并说明反应类型。

（1）写出反应方程式：_________________________

（2）该反应属于________反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）。

（3）若反应中生成1.2molCa(ClO)₂，则消耗Cl₂的物质的量是多少？

（4）若某试样中Ca(ClO)₂的物质的量浓度为0.1mol/L，溶液体积为2L，则Ca(ClO)₂的物质的量为________mol。答案：

（1）2Cl₂+2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O

（2）氧化还原

（3）1.2mol

（4）0.2解析：

（1）Cl₂与Ca(OH)₂反应生成Ca(ClO)₂、CaCl₂和H₂O，方程式已配平。

（2）反应中Cl₂被还原为Cl⁻，同时被氧化为ClO⁻，属于氧化还原反应。

（3）根据化学计量关系，2molCl₂与1molCa(ClO)₂反应，1.2molCa(ClO)₂应消耗2.4molCl₂。

（4）根据公式n=c18、（11分）有机化学综合题

某有机物A的结构简式为CH₂=CH-COOH，与NaHCO3反应生成B，与乙醇发生酯化反应生成C。

（1）写出A与NaHCO3反应的化学方程式：_____________________________

（2）A的官能团为________、________。

（3）A与乙醇发生酯化反应时，需要的条件为________。

（4）C的结构简式为________。

（5）将C水解后生成的有机物为________。答案：

（1）CH₂=CH-COOH+NaHCO3→CH₂=CH-COONa+CO₂↑+H₂O

（2）碳碳双键、羧基

（3）浓硫酸、加热

（4）CH₂=CH-COOCH₂CH₃

（5）CH₂=CH-COOH和CH₃CH₂OH解析：

（1）A是丙烯酸，与碳酸氢钠反应生成丙烯酸钠、二氧化碳和水。

（2）A的官能团包括碳碳双键和羧基。

（3）酯化反应需要浓硫酸作为催化剂，并且在加热条件下进行。

（4）A与乙醇反应生成丙烯酸乙酯，结构简式为CH₂=CH-COOCH₂CH₃。

（5）水解后生成丙烯酸和乙醇。19、（12分）化学实验题

某小组欲配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，实验步骤如下：

①计算所需的NaOH固体质量

②称取固体放入烧杯中

③用适量蒸馏水溶解

④将溶液转移至容量瓶中

⑤洗涤烧杯并转移至容量瓶

⑥加水至刻度线

⑦摇匀

（1）步骤①所需NaOH固体质量为________g。（M(NaOH)=40g/mol）

（2）写出步骤④的化学方程式：__________________________

（3）步骤⑤中为什么需要洗涤烧杯？

（4）下列操作中可能导致溶液浓度偏高的有（填序号）：

A.未冷却容量瓶至室温即定容

B.计算时未考虑NaOH的溶解性

C.称量时NaOH固体吸湿

D.加入水量多于刻度线答案：

（1）10g

（2）NaOH+H2O→Na⁺+OH⁻

（3）洗涤烧杯是为了防止NaOH溶解在烧杯中后残留，影响最终浓度。

（4）A、D解析：

（1）n=c×V=0.5×0.5=0.25mol，质量为0.25×40=10g。

（2）NaOH溶解过程中电离生成Na⁺和OH⁻。

（3）未洗涤将导致溶质损失，浓度偏低。

（4）未冷却定容会因热胀冷缩导致体积偏小，浓度偏高；水量多于刻度线导致溶液浓度偏低，故A、D导致浓度偏高。20、（10分）化学计算题

某有机物由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为60，含氧质量分数为33.33%。若该有机物燃烧时生成CO₂和H₂O的物质的量之比为3:2，则该有机物的分子式为________。答案：

C₂H₄O₂解析：

已知Mr=60，O的质量分数为33.33%，即O的相对原子质量为60×33.33%=20。

C₂H₄O₂的相对分子质量为2×12+4×1+2×16=60，满足条件。

燃烧反应：C₂H₄O₂+2O₂→2CO₂+2H₂O，CO₂与H₂O物质的量之比为2:2=1:1，而题目为3:2，说明有机物为C₃H₆O₂，其相对分子质量为3×12+6×1+2×16=74，与题设不符。

先假设分子式为CxHyOz，Mr=60，O的质量为20，故O为1个原子。

C的总质量为60-20=40，H的总质量为60-40-20=0，表明氢为0个原子，即C₄H₀O₂？这不符合，说明有计算错误。

重新计算：设有机物分子中C为x，H为y，O为z

x×12+y×1+z×16=60

(12x)/60=33.33%

12x=20→x=