河南省名校大联考2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1河南省名校大联考2024-2025学年高一上学期12月月考试题考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学在生活、工业生产和科技进步方面发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是A.向普通钢中加入铬、镍等金属可增强钢铁的抗腐蚀性B.手机内置的锂离子电池充电、放电的过程属于可逆反应C.铁足大铜鼎在潮湿空气中易发生析氢腐蚀D.北斗卫星的光伏发电系统工作时，将化学能转化为电能2.2024年诺贝尔生理学或医学奖表彰科学家研究微小核糖核酸及其在转录后基因调控中作用，一个核糖核苷酸分子由磷酸、核糖和碱基构成。下列有关磷酸的说法正确的是A.磷酸的电离方程式：B.稀磷酸溶液加水稀释，电离程度增大，pH也增大C.降低温度或稀释溶液，磷酸的均会减小D.已知，说明碳酸的酸性比磷酸强3.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是A.工业合成氨时，反应温度越高越好B.实验室中常用标准液检测污水中的含量C.牺牲阳极法就是在轮船的船壳水线以下部位装上锡锭D.高炉炼铁时，增加高炉的高度可减少炼铁高炉气排放4.下列关于反应分析正确的是A.反应达平衡后，增大的量，逆反应速率增大B.减小容器容积使压强增大，可提高的平衡转化率C.升高温度或选择合适的催化剂，会使单位体积内活化分子数增多D.加入合适的催化剂，可以降低反应的活化能和，从而加快反应速率5.如图所示装置中的电源为碱性条件下的氢氧燃料电池，电极分别为铜片和X，Y溶液为电解质溶液。若电源的a电极通入的是氢气，b电极通入的是氧气，下列说法正确的是A.铜片的质量可能会增加，不可能减少 B.该装置不可能设计成电解饱和食盐水C.该装置不可能用来提纯粗铜 D.该装置可以设计成在X电极上镀铜6.环己烷(分子式为)有多种不同构象，比较典型的有椅式、半椅式、船式、扭船式等，其相对能量如图所示(图中各物质均为液态)。下列说法错误的是A.相同条件下，半椅式最不稳定B.(半椅式，1)(船式，1)C.扭船式转化为船式时，正反应的活化能比逆反应的大D.等物质量的四种构象的环己烷在氧气中完全燃烧，椅式放出的热量最多7.利用原电池装置使与均转化为，既能有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，若通入气体，装置如图所示。下列有关说法错误的是A.电流由电极B经负载流向电极AB.正极反应式为C.每产生，质子交换膜就会转移D.放电前后，质子交换膜右侧池的pH不变(不考虑气体溶解)8.自然界中时刻存在着氮的转化，分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示(已知反应1和反应2都是放热反应)。下列有关说法正确的是A.反应1必须在高温条件下才能自发进行B.在时，反应2一定不是自发反应C.其他条件不变，使用催化剂不能改变两个反应进行的方向D.根据焓变和熵变既可判断反应的进行方向，又可确定反应速率的快慢9.已知、和的燃烧热分别是、、，，下列热化学方程式或表述正确的是A.B.和充分反应，可放出46.2kJ的热量C.D.10.已知，向2L恒容密闭容器中加入和发生上述反应，下列说法正确的是A.增大反应物N的量，平衡正向移动，N的平衡转化率增大B.反应平衡后，若移走少量P，增大，M平衡转化率增大C.该反应的平衡常数表达式为D.当时，反应达到平衡状态11.时，现有溶液，进行下列实验，下列说法正确的是A.若取少量该溶液加热至时，，此时B.该溶液与的硝酸以体积比为混合后溶液的pH为10(假设体积具有加和性)C.该溶液中水电离的与的稀醋酸中水电离的之比为D.该溶液与的溶液分别等比例稀释后，前者的pH大12.已知常温下、，现有下列说法：①和的混合溶液中不可能存在：；②与均为的混合溶液中：；③常温下，的盐酸与的氨水等体积混合，所得溶液中：；④等浓度等体积的氨水和HCOOH溶液的混合溶液中：，其中说法正确的是A.①② B.③④ C.①④ D.②③13.向初始温度为的绝热恒容密闭容器中通入一定量NO与的混合气体，在一定条件下发生反应：，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A.该反应是放热反应，当容器温度不变时，反应达平衡状态B.a点不是平衡状态，仍会增多C.平衡后，压缩容器体积平衡会正向移动，但平衡常数K不变D.其他条件不变，若在的恒温恒容密闭容器中进行上述反应，NO的平衡转化率增大14.异丁烷脱氢制备异丁烯：，可提高异丁烷的附加值，具有良好的经济与社会效益。在温度853K、压强100kPa条件下，初始反应气体组成或与平衡时异丁烷体积分数x的关系如图所示。下列说法正确的是A.平均反应速率一定比快B.c点时，混合气体平均摩尔质量为C.b点时，与异丁烷物质的量之比为D.c点时，的平衡分压为71.25kPa二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.氢氧化钠用途非常广泛，可用于造纸、纤维素浆粕的生产等。（1）向如图所示内筒中加入溶液和盐酸进行中和反应反应热的测定，若用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器，测定结果不准确的原因是___________，若测定温度升高，则该反应的热化学方程式可表示为___________(和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量)。（2）将下列三组等浓度等体积的稀酸与稀碱溶液混合：a．盐酸和氢氧化钠溶液、b．醋酸和氨水、c．醋酸和氢氧化钠溶液。测定生成1mol液态水时的反应热、、由大到小的关系是___________。（3）常温下，采用标准溶液滴定25.00mL某品牌已稀释10倍的食醋溶液。①理论上滴加滴酚酞试液作指示剂指示终点，达到滴定终点的现象是___________。②若所用NaOH标准溶液的体积为20.00mL，则该品牌食醋溶液中醋酸的含量为___________；若未滴定前测得已稀释10倍的醋酸溶液的pH为a，则醋酸的___________(用含a的代数式表示，不考虑水的电离)。③下列操作中会使所测食醋的浓度偏高的是___________(填标号)。a．盛食醋溶液的烧杯滴定前用食醋溶液润洗次b．碱式滴定管在滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡c．滴定结束读取NaOH标准溶液的体积时，俯视读数16.常温下，用的NaOH溶液滴定25mL未知浓度的二元弱酸溶液，测得微粒的分布系数[如]和V(NaOH溶液)与pH的变化关系如图所示。（1）二元弱酸的二级电离常数为___________。（2）滴定分析时，当加入NaOH标准溶液中的与相等时，溶液呈___________(填“酸”或“碱”)性，其原因是___________。(结合电离常数和水解常数的数值解释)。a、b、c、d点对应的溶液中由水电离的最大的点是___________。（3）当滴加氢氧化钠溶液符合：时，测得溶液的，溶液中___________(用含的代数式表示)。（4）当溶液的时，溶液中___________。（5）已知时，，，，向某浓度溶液中加入过量NaHA的离子方程式为___________；向盐酸中加入FeS发生反应：，该反应的平衡常数为___________。17.将燃煤废气中的转化为二甲醚的反应原理为。（1）已知的燃烧热为，请写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。（2）将和充入某密闭容器中，发生反应：，当反应达到平衡后，改变压强和温度，平衡体系中的物质的量分数变化情况如图所示：①下列有关该反应的说法正确的是___________(填字母)。A．当温度从变为时，逆反应速率增大幅度比正反应速率大B．当压强从变为时，正反应速率增大幅度比逆反应速率大C．若保持恒温恒容，达到平衡后，再通入，平衡向正反应方向移动D．平衡后保持恒温恒压，再充入和，的平衡转化率不变②若和时，生成物水为气态，平衡体系中的物质的量分数为，则的平衡转化率为___________。（3）合成二甲醚()时，若除了发生反应i：，还发生反应ii：，平衡时的选择性、的转化率与温度的变化关系如图所示，其中的平衡选择性。的平衡转化率随温度升高先减小后增大，原因可能是___________，反应ii在A点时的平衡常数___________(填“大于”或“小于”)在B点时的平衡常数；时，和在2L恒容密闭容器中发生上述反应，若的平衡选择性为，的平衡转化率为，反应达到平衡所用的时间为6min，则二甲醚的平均生成速率为___________。18.很多工业废气中含有和，会造成环境污染和硫资源浪费，以下是工业常用的几种回收利用的方法。（1）利用电解技术回收利用，其原理示意图如图所示：溶液中含碳元素的微粒浓度由大到小的顺序是___________；装置b中总反应方程式为___________，若电路中通过的电子数为，理论上可以吸收标准状况下___________L(假设完全被吸收进入装置b)。（2）吸收法。已知的，，常温下，将气体通入溶液中，若得到的混合溶液呈中性，则溶液中溶质可能是___________(填化学式)。（3）吸收法。与能发生反应：。在一定体积的恒容密闭容器中使用某种催化剂，改变原料配比进行多次实验(各次