专题9.2 溶解度及其应用（第02期）-2016年中考化学试题分项版解析汇编（解析版）

选择题（本题包括11个小题，每题1分，共11分）1、【2016年北京市】甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是 A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5 B．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和 C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等【答案】C叙述，在该温度下溶解度相等且降温的过程中均析出晶体，得到该温度下的饱和溶液；故答案选择C2、【2016年广西省玉林市、防城港市】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃时，甲物质的溶解度是50C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等D．当乙中含有少量甲时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯乙【答案】C【解析】A.根据图像可知：在温度低于t1时，物质的溶解度乙>甲，高于t1时，物质的溶解度甲>乙。在等于t1时二者的溶解度相等。因为没有指明温度，因此不能说甲的溶解度大于乙的溶解度，错误；B.t2℃时，甲物质的溶解度是50g，漏掉了单位，错误；C.t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，因为在该温度下甲和乙溶解度曲线交于一点，正确；D.甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以当乙中含有少量甲时，可以通过蒸发溶剂的方法提纯乙，错误。3、【2016年新疆】如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．物质c的溶解度随温度的升高而增大B．物质a的溶解度大于物质c的溶解度C．t2℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160gD．将t1℃b、c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b溶液【答案】CD4、【2016年湖南省常德市】三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是（）A．t1℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a=cB．a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出C．t2℃时，将50ga物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液D．a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a【答案】B【解析】A、t1℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a=c正确，因为在该温度下它们的溶解但不符合题意，错误。5、【2016年四川省宜宾市】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大B．t2℃时，把50ga放入50g水中，可得到100ga的饱和溶液C．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于bD．t1℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等【答案】C【解析】根据溶解度曲线的含义可知，A选项是错误的叙述，随温度升高，c物质的溶解度减小；B选项是错误的叙述，溶解度是100g水中所溶解溶质的质量，而50g水不能溶解50g的溶质；C选项是正确的叙述，因为a物质的溶解度受温度的影响较大；D选项是错误的叙述，因为题中没有说出溶液是否饱和，饱和溶液时溶质质量分数相等；故答案选择C6、【2016年四川省乐山市】甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数C．40℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等D．分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，甲会析出晶体，乙则不会【答案】C【解析】A、在比较物质的溶解度是需要指明温度，故A错误；B、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙饱和溶液的质量分数相等，故B错误；C、40℃时，甲物质的溶解度是50g，乙物质的溶解度是40g，所以分别在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等，故C正确；D、分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，都会析出晶体，故D错误。故选：C。7、【2016年江苏省宿迁市】如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t1℃时，乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等B．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙C．t4℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是甲D．甲中混有少量乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲【答案】B【解析】A、t1℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，错误；B、t2℃时，乙物质的溶8、【2016年河南省】下图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D．t3℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液【答案】D【解析】A选项t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，是正确的叙述，在该温度下，乙物质的溶解度曲线在甲物质的上面；B选项t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等是正确的叙述；C选项降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，是正确的叙述；因为甲物质的溶解度随温度的降低而减小；D选项是错误的叙述，因为t3℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为12.5%的溶液；故答案选择D9、【2016年湖北省荆门市】a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，a、b物质的溶解度相等B．a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小C．t2℃时，将a、b两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得的溶液溶质质量分数相等D．提纯a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法【答案】C【解析】A、t1℃时，a、b物质的溶解度曲线交于一点，二者溶解度相等，正确；B、由图可知：a物质的溶10、【2016年四川省广安市】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯B．t3℃时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙D．t1℃时，60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液【答案】C11、【2016年湖北省咸宁市】列表和作图是常用的数据处理方法．结合所绘图表判断下列说法正确的是（）氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度氢氧化钠碳酸钠20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶A．图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C．40℃时，将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【答案】D【解析】A、通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，正确。二、非选择题（本题包括，共89分）12、【2016年四川省资阳市】（4分）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请根据此图回答下列问题：（1）℃时，物质A和C的溶解度相等。（2）等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，溶液质量没有发生改变的是。（3）t2℃时，A物质饱和溶液的溶质质量分数是；（100+b）gA的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液的质量为g。【答案】（1）t1（2）C（3）；100+a【解析】（1）t1℃时，物质A和C的溶解度相等（2）A、B的溶解度随温度的降低而减小，则它们的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，会有晶体析出，故溶质的质量减小，溶液的质量减小，而C的溶解度随温度的降低而增大，当C物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶液由饱和变为不饱和，溶液的质量不变，故填C（3）t2℃时，A物质的溶解度是bg，饱和溶液中溶质的质量分数是。t2℃时（100+b）gA的饱和溶液中溶剂的质量是100g，t1℃时A的溶解度是ag，故（100+b）gA的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液的质量为（100+a）g13、【2016年四川省南充市】（3分）根据下图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题。[来源:Zxxk.Com]（1）N点的意义是。（2）温度为t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小的顺序是。（3）将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为。【答案】（1）t2℃时，a和c的溶解度相等（2）c、b、a（3）b、a、c14、【2016年四川省泸州市】（3分）已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：温度溶解度/g物质10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃NaCl35.836.036.336.637.037.337.838.4KNO320.931.645.863.985.5110138169（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是；T℃时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于之间（从上表温度中选取最近的两个数值）。（2）80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是；将所得溶液冷却到10℃时，溶液的质量是g。【答案】（1）硝酸钾20℃～30℃（2）氯化钠135.8【解析】（1）根据图示可知硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大，二者饱和溶液的溶质质量分数相等既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，所以T介于20℃～30℃之间；故填：硝酸钾；20℃～30℃；（2）80℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为38.4g和169g，所以80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是氯化钠，将所得溶液冷却到10℃时，100g水最多溶解35.8g氯化钠，所以溶液的质量是100g+35.8g=135.8g。故填：氯化钠；135.8。15、【2016年陕西省】（4分）20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表：物质质量组别物质质量组别ABCDENaCl晶体质量/g5153040所得溶液质量/g105115X130136请回答下列问题，（1）A组的溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）C组X的值为。（3）右图为NaCl的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为。Ca(OH)2的溶解度随温度变化的趋势与NaCl相反，则室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量（填“＜”、“＞”或“=”）原溶液中溶质的质量。【答案】（1）不饱和（2）120（3）36g；＜。16、【2016年山西省】（10分）根据不同物质的性质，提供物质的方法可以有多种。下面呈现的是化学课堂上“物质提纯”的小组竞赛场景。（1）甲组抽到的题目是“从30gNaCl和2gKNO3的混合物中提纯NaCl”。同学们经研究认为依据两物质的溶解度曲线，可采用如下物理方法来提纯。上述两固体（填“能”或“不能”）全部溶解，操作m的名称是，蒸发结晶后得到NaCl的质量30g（填“大于”、“小于”或“等于”）。甲组一位同学问道：“能否用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3，从而达到分离的目的？”请你判断此方法是否可行，并说出理由。（2）乙组抽到的题目是“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”。同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯。上图中的X的化学式为_______。由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯。（3）同学们对乙组方案中溶液b的溶质成分进行探究。【作出猜想】猜想一：NaCl、BaCl2猜想二：NaCl猜想三：【设计方案】经讨论，大家认为只有一种试剂就能作出判断。各组依据上述设计方案进行了实验，验证了反应后溶质的确有三种情况。（4）同学们对甲乙两组提纯方法的效果进行了研讨。【反思评价】大家认为用物理方法和化学方法都可以实现物质的提纯。用化学方法提纯还要考虑到反应物用量对提纯效果的影响。【拓展提升】老师说：“合理选择试剂，用化学方法可以从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl，方法是向混合物中加入过量的______，充分反应后，经蒸发结晶就能得到NaCl。”【答案】（1）①能；②过滤；③小于；④不行，根据溶解度曲线判断，降温过程中无法得到KNO3的饱和溶液（2）BaCO3；（3）①NaCl和Na2CO3；②稀硫酸；③白色沉淀；（4）稀盐酸。【解析】（1）①20℃时NaCl的溶解度为36g，KNO3的溶解度约在30g，所以两种固体都能全部溶解；②操作m是将固体、液体的分离的操作，名称是过滤；③蒸发结晶并未将NaCl全部析出，所以质量小于开始加入的质量。④降温结晶要冷却热的饱和溶液，但是根据溶解度曲线判断，降温过程中无法得到硝酸钾的饱和溶液，所以不行。（2）向NaCl、Na2CO3的混合溶液中加入一定量的BaCl2溶液，发生反应：17、【2016年山东省聊城市】（4分）如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题温度/℃01020304050NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.849.6NaCl溶解度/g35.435.836.036.336.637.0（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是___________；（2）20℃时，100g水最多能溶解__________g；（3）向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为___________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为___________g。【答案】（1）NH4Cl；（2）36.0；（3）不饱和；11.8【解析】（1）由氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度表，溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大；（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，100g水最多能溶解NaCl36.0g；（3）50℃氯化铵的溶解度为49.6g，向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，最多能溶解49.6g，此时溶液为不饱和溶液；再冷却到20℃，20℃氯化铵的溶解度为37.2g，烧杯中析出固体的质量为49.0g﹣37.2g=11.8g。18、【2016年青海省西宁市】（3分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图。（1）10℃时，甲物质的溶解度（选填“大于”“小于”或“等于”）乙物质的溶解度。（2）40℃时，把40g甲物质放入100g是（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）20℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数不可能为A．20% B．25% C．26.5% D．30%【答案】（1）小于（2）不饱和（3）D19、【2016年内蒙古呼和浩特市】（3分）A、B、C为三种物质的溶解度曲线，如右图所示，请根据图示信息回答下列问题。（1）t1℃时，将5gB物质放入10g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液的质量为g。（2）t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液所含溶质的质量（填“一定”或“不一定”相等）。（3）下列说法正确的是。A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1℃，析出的晶体中只有AB．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是B﹥A=CC．若A物质中混有少量B物质，要对A物质进行提纯，可通过冷却热饱和溶液实现D．用同一种方法能将A、B、C的不饱和溶液均变为饱和溶液【答案】（1）14（2）不一定（3）ACD【解析】（1）t1℃时，将5gB物质放入10g水中，充分溶解，有溶解度的数值可知，只能溶解4gB，故温20、【2016年辽宁省大连市】（4分）下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。（1）两种物质中，溶解度受温度影响较小的是。（2）t2℃时，硝酸钾的溶解度（填“＞”、“=”、“＜”）氯化钾（3）要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外的方法是。（4）t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是。【答案】（1）氯化钾（2）＞（3）升温（4）20%【解析】（1）两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钾；（2）t2℃时，硝酸钾的溶解度>氯化钾的溶解度；因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故（3）要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外的方法是升高温度；（4）t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是25g/125g×100%=20%。21、【2016年湖南省株洲市】（3分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：（1）t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。（2）要将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、等。（3）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是。【答案】（1）甲＞乙=丙（2）降低温度（3）丙、甲、乙22、【2016年吉林省长春市】（3分）根据下表数，回答问题。（1）20℃时KNO3的溶解度是g；（2）60℃时，200gKNO3溶液中含溶质100g，将该溶液降温至20℃，可析出KNO3g；（3）NaCl溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl，采用的方法是（选填“蒸发结晶”或降温结晶”）。【答案】（1）31.6；（2）68.4g；（3）降温结晶。【解析】根据表格可知，（1）20℃时KNO3的溶解度是31.6；（2）60℃时，200gKNO3溶液中含溶质100g，将该溶液降温至20℃，可析出KNO3的质量为100g-31.6g=68.4g（3）NaCl溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl，因为氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，故采用的方法是降温结晶。23、【2016年湖南省岳阳市】（3分）A、B、C三种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：（1）P点表示的意义为。（2）t2℃时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为g。（3）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3℃，所剩溶液中含溶剂最多的是。【答案】（1）t1℃时A、C的溶解度相等（2）60（3）C【解析】（1）P点是t1℃时，A、C两物质的溶解度曲线的交点，表示二者的溶解度在该温度下相等；（2）24、【2016年湖南省湘潭市】（4分）如图是几种物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）在图1中，t2℃时甲物质的溶解度为g。（2）甲、丙在℃时溶解度相同。（3）图1中，若将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是（析出晶体都不含结晶水）。（4）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图2所示，若t1℃对应的温度为40℃，则t2对应的温度（填字母序号）。A．小于40℃B．等于40℃C．大于40℃D．无法确定【答案】（1）60（2）t1（3）乙、甲、丙（4）C【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时甲物质的溶解度为60g；（2）甲、丙在t1℃时溶解度相同；（3）在t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质次之，甲、乙物质在降温后悔析出晶体，丙物质降低温度不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙、甲、丙；（4）气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t1℃对应的温度为40℃，则t2对应的温度是C。25、【2016年湖北省宜昌市】（4分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：（1）80℃时，甲物质的溶解度是（2）t2℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃（3）t2℃时，把20g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是g；若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是【答案】（1）50g（不加单位不得分）（2）丙（3）65（加单位不得分）蒸发结晶蒸发结晶。26、【2016年湖北省襄阳市】（4分）的溶解度曲线．（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序依次为______．（2）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃时，所得溶液的质量由大到小依次为_________．【答案】（1）乙＞甲＞丙；（2）丙＞乙＞甲。【解析】（1）由图可知：t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为乙＞甲＞丙；（2）t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，所以，甲析出晶体质量大于乙析出晶体质量，丙溶质、溶剂质量不变，所得溶液的质量由大到小依次为丙＞乙＞甲。27、【2016年湖北省武汉市】（4分）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分配加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．（1）烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？（填“是”“否”或“无法判断”）；（2）烧杯①中溶解的溶质是（写名称或化学式）；（3）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水g；（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是．A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）【答案】（1）是；（2）氯化钾；（3）50；（4）A。【解析】（1）烧杯②中有固体剩余，所以上层的清液达到饱和状态；（2）t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，剩余烧杯①中溶解的溶质是氯化钾；（3）t1℃时硝酸钾的溶解度是25g，所以饱和溶液28、【2016年湖北省十堰市】（3分）如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_________；（2）t1℃时，50g水中加入30g的甲物质充分溶解后，可得_________g溶液；（3）下列说法正确的是（填序号）_________。①t1℃时，甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等②t3℃时，向100g20%甲的溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的溶质质量分数为10%③t2℃时，升高丙溶液的温度，一定有晶体析出④t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲＜乙＜丙。【答案】（1）甲=乙＞丙；（2）60；（3）②④。【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：甲=乙＞丙；（2）需溶剂的质量为甲＜乙＜丙，正确。故正确选项是②④。29、【2016年湖北省荆州市】（4分）图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质，其溶解度曲线如图所示．请回答下列问题：（1）这三种物质的溶液中，适用于海水晒盐原理进行结晶提纯的是___________．（2）在t2℃时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是___________．（3）在t2时，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10g水后再冷却到t2，它们析出晶体的质量分别为m（A）、m（B）和m（C），则三者的大小关系是___________．（4）将t2℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所的溶液中溶质的质量分数分是ω（A）、ω（B）和ω（C），则三者的大小关系是___________．【答案】（1）B；（2）AB；（3）m（C）＜m（B）＜m（A）；（4）ω（B）＞ω（A）＞ω（C）。【解析】（1）三种物质的溶解度受温度影响不大的物质是B，所以三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是B；（2）t2℃时，A、B的溶解度大于25g，C的溶解度小于25g，所以，将质量均为25g30、【2016年黑龙江省绥化市】（4分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：（1）20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶质质量分数是．（2）10℃时，欲将150g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需要加水g．（3）某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍．他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：解：设蒸发水的质量为x，300g×20%=×40%解得：x=150g。试分析：他能否达到目的，并说明理由。。【答案】20%；（2）150；不能；原因是20℃时20%的甲溶液，为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，其饱和溶液中溶质质量分数不变。【解析】（1）20℃时，甲的溶解度为25g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解25g甲，溶液达到饱和状态；则20℃时将15g的甲物质充分溶解在50g水中，最多只能溶解12.5g甲，形成的是饱和溶液，所形成溶液的溶质质量分数是100%=20%；（2）10℃时，乙的溶解度为15g，其饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈13.0%．设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则150g×13.0%=×6.5%x=150g；（3）某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍．20℃时20%的甲溶液，为该温度下的饱和溶液；他采用恒温蒸发水的方法，恒温蒸发水，温度不变，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，其溶质的质量分数不变，故他不能达到目的。31、【2016年海南省】（3分）25℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：（1）图1中甲、乙溶液的溶质质量分数大小关系为_______（2）图2中一定为饱和溶液的是_______（填“甲”或“乙”）（3）图3中固体甲对应的溶解度曲线是