2026年高考上海卷化学考试试题及答案

2026年高考上海卷化学考试试题及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.氧气

D.矿泉水2、下列物质中，属于离子化合物的是

A.HCl

B.CO₂

C.NaCl

D.CH₄3、某元素原子的核电荷数为17，则它的原子核外电子排布是

A.2,8,7

B.2,8,8

C.1,2,3,4,5,6,7

D.2,8,64、下列反应中属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

C.2H₂+O₂=2H₂O

D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O5、配制0.1mol/L的NaOH溶液，如果用量筒量取NaOH固体时俯视读数，会导致最终溶液的浓度

A.偏高

B.偏低

C.不变

D.无法判断6、在下列物质中，溶质的物质的量浓度最大的是

A.10gNaOH溶于1L水

B.10gNaCl溶于1L水

C.10gCH₃COOH溶于1L水

D.10gC₁₂H₂₂O₁₁溶于1L水7、下列关于物质结构的说法中，正确的是

A.所有原子均由质子、中子和电子组成

B.所有金属晶体都具有面心立方结构

C.离子键是由原子间电子转移形成的

D.非极性键一定存在于同种元素之间8、在下列过程中，没有发生化学变化的是

A.氢氧化钠固体溶于水

B.氯气与水反应

C.石蜡受热熔化

D.铁在潮湿空气中生锈9、下列关于原电池的工作原理，叙述错误的是

A.金属活泼性较强的作为负极

B.正极发生还原反应

C.电流方向从负极流向正极

D.电子从正极经导线流向负极10、欲除去NaCl溶液中少量的MgCl₂杂质，应选用的试剂是

A.NaOH

B.HCl

C.Na₂CO₃

D.Na₂SO₄11、某有机物可使溴水褪色，说明该有机物可能含有

A.羧基

B.羟基

C.碳碳双键

D.碳碳三键12、下列关于氨基酸的说法，错误的是

A.氨基酸分子中含有氨基和羧基

B.氨基酸在水溶液中可电离出H⁺和OH⁻

C.氨基酸是组成蛋白质的基本单位

D.氨基酸分子中通常含有手性碳原子13、若在密闭容器中发生反应A+2B⇌C，达到平衡时，A的浓度为0.1mol/L，B的浓度为0.2mol/L，C的浓度为0.1mol/L。若再加入一定量的A，平衡会如何移动？

A.向左移动

B.向右移动

C.不移动

D.无法判断14、在下列实验操作中，能正确制取氯气的是

A.用浓盐酸与二氧化锰共热

B.用稀盐酸与高锰酸钾共热

C.用稀硫酸与二氧化锰反应

D.用溴水与二氧化锰反应15、在常温常压下，1mol某气体的体积为22.4L，该气体是

A.CO₂

B.H₂

C.O₂

D.N₂二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）

已知某金属与稀盐酸反应生成氢气。若4.6g该金属完全反应生成0.2molH₂，求：

（1）该金属的相对原子质量；

（2）若该金属为钠，判断反应的化学方程式并完成离子方程式。17、（12分）

有Na₂CO₃、HCl、NaCl、Ca(OH)₂、CO₂五种物质。试写出：

（1）Na₂CO₃与HCl反应的化学方程式；

（2）CO₂与Ca(OH)₂反应的化学方程式；

（3）HCl与NaCl反应的离子方程式；

（4）用Na₂CO₃与HCl反应制取CO₂的实验装置图应选用什么？（填“A”“B”或“C”）18、（11分）

某有机物A的分子式为C₃H₆O₂，能与NaOH溶液反应，也能与NaHCO₃溶液反应。

（1）推断A的结构简式；

（2）写出A与NaOH在加热条件下反应的化学方程式；

（3）将A与乙醇在浓硫酸中加热，反应的产物是什么？写出化学方程式。19、（12分）

实验室制取氨气的反应原理为：

2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

（1）写出该反应的离子方程式；

（2）实验室中常用什么方法收集氨气？说明原因；

（3）若用此方法制取3.4gNH₃，需要NH₄Cl多少克？

（4）写出实验室中制取NH₃的装置图应选择的类型，并说明理由。20、（10分）

某实验中，用200mL0.5mol/L的NaOH溶液中和100mL未知浓度的HCl溶液。中和反应结束后，测得pH=7。求HCl溶液的物质的量浓度。答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.C

3.A

4.C

5.B

6.A

7.C

8.C

9.D

10.A

11.C

12.B

13.B

14.A

15.A解析：

1、氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物，其他选项均为混合物。

2、NaCl是离子键化合物，HCl是共价键化合物，CO₂和CH₄为分子化合物。

3、元素原子的核电荷数等于其原子序数，即电子数，17号元素是Cl，电子排布为2,8,7。

4、氧化还原反应中存在电子转移，C选项为氧化还原反应。

5、用量筒量取NaOH固体时俯视读数，导致实际取固体偏少，溶液浓度偏低。

6、溶液浓度与溶质的摩尔质量有关，NaOH的摩尔质量为40g/mol，浓度为0.1mol/L，其他溶质的摩尔质量更大，浓度更低。

7、离子键是由原子间电子转移形成的，其他选项均不科学。

8、石蜡熔化是物理变化，其他选项均为化学变化。

9、在原电池中，电子从负极流向正极，电流方向相反。

10、NaOH可与MgCl₂反应生成Mg(OH)₂沉淀，从而除去杂质。

11、CO₂与溴水不反应，碳碳双键可使溴水褪色。

12、氨基酸在水溶液中电离出H⁺和NH₃⁺，但不电离出OH⁻。

13、增加反应物A的浓度，会促使平衡向右移动。

14、浓盐酸与MnO₂共热可生成Cl₂，反应条件为加热、催化剂。

15、标准状况下，1mol气体体积为22.4L，CO₂、H₂、O₂、N₂均为气体，但A可能为固态或液态。二、非选择题答案：

16、（1）23g/mol；（2）2Na+2HCl→2NaCl+H₂↑，2Na⁺+2Cl⁻→2Na⁺+2Cl⁻（离子方程式无变化）

17、（1）Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O；（2）CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O；（3）H⁺+OH⁻→H₂O；（4）装置应选择A，因为反应生成气体，需用排水法。

18、（1）CH₃COOH；（2）CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O；（3）产物为CH₃COOC₂H₅和H₂O，反应为酯化反应，化学方程式为CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O

19、（1）2NH₄⁺+Ca²⁺+2OH⁻→Ca²⁺+2NH₃↑+2H₂O；（2）向下排空气法，因为NH₃密度小于空气；（3）n(NH₃)=0.1mol，n(NH₄Cl)=0.1mol，m(NH₄Cl)=0.1×53.5=5.35g；（4）应选择D装置，因为NH₃易溶于水，需防堵塞，可用排水法收集。

20、HCl溶液浓度为1mol/L，因中和后pH=7，所以n(HCl)=n(NaOH)=0.1mol，c(HCl)=0.1mol/L解析：

16、（1）m=4.6g，n=0.2mol，M=4.6/0.2=23g/mol；

（2）钠与盐酸反应的方程式为2Na+2HCl→2NaCl+H₂↑，离子方程式为2Na+2H⁺→2Na⁺+H₂↑。17、（1）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳；

（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；

（3）HCl与NaOH的中和反应为H⁺+OH⁻→H₂O；

（4）制取气体应选择A装置，因为反应条件为加热，需用蒸馏烧瓶。18、（1）含有羧基的有机物可与NaHCO₃反应，故A为CH₃COOH；

（2）CH₃COOH与NaOH中和生成乙酸钠和水；

（3）乙酸与乙醇在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯和水，是酯化反应。19、（1）离子方程式为2NH₄⁺+Ca²⁺+2OH⁻→Ca²⁺+2NH₃↑+2H₂O；

（2）由于NH₃密度小于空气，可用向下排空气法收集；

（3）n(NH₃)