2025届山西省朔州市怀仁八中高三化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析

2025届山西省朔州市怀仁八中高三化学第一学期期末质量检测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、用CICH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是()

A.质子数和中子数相等的钠原子：

B.氯原子的结构示意图：

C.NaCN的电子式：Na+E：C::N：］-

D.丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH

2、已知：pOH=-lgc(OH)o室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与微粒浓度的

变化关系如图所示。下列说法错误的是()

A.若向O.lmul/LBOH溶液中加水稀释，则溶液中c(OH-)/c(BOH)增大

B.室温下，BOH的电离平衡常数K=1xl0«8

C.P点所示的溶液中：C(C「)>C(B+)

D.N点所示的溶液中：c(H+)=c(CI)+c(OH)-c(BOH)

3、下列各组离子：(1)K\Fe2+>SO?">CIO"(2)K+>A产、c「、HCOj"

(3)C1O->CF、K+、OH~(4)Fe)、Cu2\SO?~>Cl~

(5)Na\K\AIOz、HCO3(6)Ca?+、Na，SO?、CO32

在水溶液中能大量共存的是

A.(1)和(6)B.(3)和(4)C.(2)和(5)D.(1)和(4)

4、如图为高中化学教材《必修1》(人教版)中NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列由此得出的说法中，错误的是

A.在H2O分子中，H或O原子均完全不带电荷

B.在NaCl晶体中，Na+和C1一的排列整齐有序

C.Na\在水中是以水合离子的形式存在

D.NaC晶体的溶解和电离过程破坏了离子键

5、下列说法正确的是

A.乙烯生成乙醇属于消去反应

B.乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应

C.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

D.乙酸与漠乙烷均可发生加成反应

6、下列关于有机物的说法正确的是

A.聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上

B.乙烯和苯使滨水褪色的反应类型相同

C.石油裂化是化学变化

D.葡萄糖与蔗糖是同系物

7、在下列各溶液中，一足熊大量共存的离子组是

2+3

A.有色透明溶液中：F/+、Ba.[Fe(CN)6]->Ng

B.强酸性溶液中：Cu2\K\CRT、SO?"

C.含有大量AKh一的溶液中：K+、Na+、HCO3,I-

+

D.常温下水电离的c(H+)为lX10-i2mo]/L的溶液中：蜡、Na>CJ->N03-

8、用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是()

，盐酸

A.加热装置I中的烧杯分离L和高钱酸钾固体

B.用装置II验证二氧化硫的漂白性

C.用装置IH制备氢氧化亚铁沉淀

D.用装置IV检验氯化铁受热分解生成的两种气体

9、常温下，的溶度积常数为Ksp,碳酸的电离常数为Kai、Ka2,关于0.1mol/LNaHCCh溶液的下列说法错误

的是

A.溶液中的c(HCOQ一定小于0.lmol/L

+2

B.c(H)+c(H2cO3)=c(CO3-)+c(OH-)

c(Na+)

C.升高温度或加入NaOH固体，———-均增大

C(HCO3)

K

D.将少量该溶液滴入BaCh溶液中，反应的平衡常数K=U

10、有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是

A.用钠可检验M分子中存在羟基

B.M能发生酯化、加成、氧化反应

C.M的分子式为C8H8。4

D.M的苯环上一硝基代物有2种

11、己知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是()

A.M、N都属于烯点，但既不是同系物，也不是同分异构体

B.M、N分别与液浜混合，均发生取代反应

16、菇类化合物广泛存在于动植物体内，某菇类化合物如下图所示，下列说法正确的是

A.此菇类化合物的化学式为CioHuO

B.该有机物属于芳香烧

C.分子中所有碳原子均处于同一平面上

D.在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯烧

17、异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是

()

A.反应②的活化能大于反应①

B.反应①的小于反应②

C.中间体2更加稳定

D.改变催化剂，反应①、②的活化能和反应热发生改变

18、因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了2020每个人必备之品。熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩

中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯(PP)为材料，由许多纵横交错的

纤维以随机方向层叠而成的膜。其中有关聚丙烯的认识正确的是

SMSmaterial液体

5Spunbond(叩)

，"或U及MeUblown(PP)

Spunbond(PP)

Perspiration

RhSKSAIS”卷杓示

A.由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯

B.聚丙烯的链节：—CH1—CH2—CH»—

C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CHzCHCHi

D.聚丙烯能使滨水发生加成反应而褪色

19、用“四室电渗析法”制备H3P02的工作原理如图所示（已知：H3P02是一种具有强还原性的一元弱酸；阳膜和阴膜分

别只允许阳离子、阴离子通过），则下列说法不正确的是（）

---------------11--------------

石离H阳膜a阴膜阳族bH石墨

■n,PO2NaHjPO,NAH

稀硫酸稀溶液惬溶液稀溶液

阳极空产品宣原料空阴检室

+

A.阳极电极反应式为：2H2O-4e===O2t+4H

B.丁作过程中H+由阳极室向产品室移动

C.撤去阳极室与产品室之间的阳膜a,导致H3PO2的产率下降

D.通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变

20、己知：还原性HS03->「，氧化性1。3->L。在含3molNaHS03的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析

出L的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）

a1n（lCQ/mol

-2-+

A.0~a间发生反应：3HS03+I03=3S04+r+3H

B.a~b间共消耗NaHSCh的物质的量为1.8mol

c.b~c间反应：L仅是氧化产物

D.当溶液中r与12的物质的量之比为5：3时，加入的KI03为L08mol

21、化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关说法正确的是（）

A.食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质

B.华为继麒麟980之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是二氧化硅

C.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb”、Cu2\Cd2\11片,等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离

子较强的物理吸附

D.SO?具有漂白性可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫

22、充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径,对数据的利用情况正确的是

A.利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢

B.利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性

C.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性

D.利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机化合物H的结构简式为比匚其合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）:

（i）NaOH溶液

—[Cl],铁屑（ii）酸化C(CH,CO)Q

反应①BD

△J高温、高压C?HXO

KMnO.(W)

.5©,盐酸旧,⑴NaOH溶液,△反应②

0一"~I~~I(ii)酸化F<E

己知：(CH-())°»<^-00CCH-

②CJANO,旦段堡＞O-NH.（苯胺易被氧化）

请回答下列问题:

（I）煌A的名称为,B中官能团为,H的分子式为,反应②的反应类型是______o

（2）上述流程中设计C-D的目的是_______o

（3）写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

（4）符合下列条件的D的同分异构体共有种。

A.属于芳香族化合物B.既能发生银镜反应又能发生水解反应

写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的结构简式：o（任写一种）

⑸已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有竣基时则取代在间位，据此

按先后顺序写出以免A为原料合成邻氨基苯甲酸（（七，f）H）合成路线（无机试剂任选）。

24、（12分）法华林是一种治疗心脑血管疾病的药物，属于香豆素类衍生物，其合成路径如下:

(DA的结构简式是___________o

(2)C分子中含氧官能团是o

(3)写出D与银氨溶液反应的化学方程式o

(4)E的结构简式是。

(5)水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，Imol水杨酸与足量NaHCCh完全反应生成ImolCCh。写出水杨酸反应生

成F的化学方程式。

(6)K分子中含有两个酯基，K结构简式是___________o

(7)M与N互为同分异构体，N的结构简式是____________o

(8)已知：最简单的香豆素结构式以乙酸甲酯、甲醛和苯酚为主要原料，一种合成香豆素的路线如下(其他

药品自选)：

香豆素

写出甲一乙反应的化学方程式;丙的结构简式是

25、(12分)K5[Fe(C2O4)J-3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110C失去结

晶水，230C分解。某化学研究小组对KjFelCzOj.jBH?。受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。

实验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去，部分装置可重复使用)。

ABCDF

（1）实验室常用饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液制N2,反应的化学方程式为。

（2）装置的连接顺序为：A-_-_-（填各装置的字母代号）。

（3）检查装置气密性后，先通一段时间N”其目的是,实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通N?至

常温，其目的是__________。

（4）实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物—（填化学式）。

（实验二）分解产物中固体成分的探究

（5）定性实验：经检验，固体成分含有KKO3、FeO、Feo

定量实验:将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的

（填仪器编号）。

Ta合七一口?

①而③④⑤⑥⑦⑧

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定

（甲方案）ag样品一雷j溶液一网温芈》—群徽一得固体bg

（乙方案）ag样品一想鬻避_>_0但_>测得气体体积VmL（标况）

（丙方案）

ag样品蠢篝>250社溶液用普器W般;嘉>三次平均消耗O.lmolLT酸性高镒酸钾溶满\*nL

你认为以上方案中可以确定样品组成的有方案。

（6）经测定产物中n（FeO）:n（Fe）=1:1,写出K3[Fe（C2Oj}3Hq分解的化学方程式。

26、（10分）环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：

OH

H*SO4C

环己醇、环己烯的部分物理性质见下表:

物质沸点CC)密度(g•cm3,20aU)溶解性

环己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水

坏己烯83(70.8)*0.8085不溶于水

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数

I：制各环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馈约lh,

收集储分，得到主要含环己烯和水的混合物。

II：环己烯的提纯。主要操作有；

a.向储出液中加入精盐至饱和；

b.加入3〜4mL5%Na2c。3溶液；

c.静置，分液；

d.加入无水CaCL固体；

e.蒸馈

回答下列问题：

(1)油浴加热过程中，温度控制在90c以下，蒸储温度不宜过高的原因是_______o

(2)蒸储不能彻底分离环己烯和水的原因是______________o

(3)加入精盐至饱和的目的是____________________o

⑷加入3〜4mL5%Na2c。3溶液的作用是_________。

(5)加入无水CaCL固体的作用是_____________o

(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有种不同环境的氢原子。

27、(12分)工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿(主要成分FeSz)中硫的质量分数(忽略SO2、H2s与

氧气的反应)。实验的正确操作步骤如下：

A.连接好装置，并检查装置的气密性

B.称取研细的黄铁矿样品

C.将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

D.以1L/min的速率鼓入空气

E.将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到8009〜850c

F.用300mL的饱和碘水吸收SO2,发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2s04

G.吸收液用CCb萃取、分离

H.取20.00mLG中所得溶液.用0.2000|«01・11的NaOH标准溶液滴定"试回答：

（1）步骤G中所用主要仪器是______,应取（填“上”或"下”）层溶液进行后续实验。

（2）装置正确的连接顺序是―_►__►__►④一►_（或编号）。

（3）装置⑤中高镒酸钾的作用是__________<,持续鼓入空气的作用o

（4）步骤H中滴定时应选用作指示剂，可以根据现象来判断滴定已经达到终点。

（5）假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2,并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示:

NaOH标准溶液的体积/mL

滴定次数待测液的体积/mL

滴定前滴定后

第一次20.000.0()20.48

第二次20.000.2220.20

第三次20.000.3620.38

则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为o

（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置①所得吸收液中加入

下列哪种试剂。

A.硝酸银溶液B.氯化钢溶液C.澄清石灰水D.酸性高铳酸钾溶液

28、（14分）形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理”的想

象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。

（1）基态Ga原子的核外电子排布式是［Ar］_,基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为一。

（2）HC三CNa（乙块钠）广泛用于有机合成，乙烘钠中C原子的杂化类型为乙块钠中存在_（填字母）。

A.金属键B.。键C.花键D.氢键E.配位键F.离子键G.范德华力

（3）Na、3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子的立体构型为—。写出和该阴离子互为等电子体的一种分

子的结构式

（4）钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铁的熔沸点远高于钙，其原因是一。

（5）配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN的结构式可以表示为［S=C=N］或［S-C=N］,SCN

与Fe3+、Au+和Hg2+等离子能形成配离子，N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5。SCN一中提供孤电子对的原子可

能是__0

（6）某离子晶体的晶胞结构如图所示。

①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有一个。

②设该晶体的摩尔质量为Mg晶胞的密度为pg.cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个最近的X间的距

离为一cm。

29、（10分）铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。

（1）铁原子外围电子轨道表示式为,铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用摄

取铁元素的原子光谱。

（2）FeCoO、是一种新型光电催化剂。第四电离能大小关系是I”Co）—RFe）（填“/或,原因是

⑶二茂铁［（CsHsbFe］可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂。二茂铁熔点172七，沸点249C,易升华，难溶于水，易

溶于有机溶剂，它属于_____________晶体。

（4）环戊二烯（CsH6）结构如图（a）,可用于制二茂铁。环戊二烯中碳原子的杂化方式为o分子中的大冗键可用

符号口：表示，其m代表参与形成大五键的原子数，n代表参与形成大无键的电子数，环戊二烯负离子（C5H5一）结

构如图（b）,其中的大n键可以表示为o

图(c)

⑸某普鲁士蓝类配合物可作为新型钠离子电池电极材料。它由Na+、Ni2\Fe3+和CN一构成，其晶胞结构如图（c）。该

物质中，不存在________（填标号）。

A离子键B。键C?r键D氢键E金属键

⑹该晶胞中Ni?+采用的堆积方式与（选填Po、Na、Mg、Cu湘同，单个晶胞的配位空隙中共容纳个Na\

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.质子数和中子数相等的钠原子，质量数A=质子数Z+中子数N=U+11=22,钠原子符号为："Na,A正确；

B.Q原子的核外电子总数为17,其原子结构示意图为B正确；

C.NaCN为离子化合物，由Na+和CN•通过离子键构成，电子式为Naf[C：：N']C正确；

D.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH,D错误；

故合理选项是Do

2、C

【解析】

c（0H）n（0H）

A.BOH是弱碱,加水稀释时促进电离,溶液中BOH的微粒数减小，而OH-的数目增多，则溶液中—————4

c（BOH）n（BOH）

不断增大，故A正确;

cB'uB)

B.N点—J=0,即c(BOH)=c(B+),则BOH的电离平衡常数Kb=——4xc(OH)=c(OH1=1x10^,故B正

c(BOH)c(BOH)

确；

C.P点的pOHV4,溶液呈碱性，贝ljc(OIT)Vc(Oir),根据电荷守恒可知：c(CT)Vc(B+),故C错误；

c(B+)

D.N点-1g———=0,则c(BOH)=c(B+),根据电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-)可知，c(H+尸c(C1)+c(OH)c(BOH),

c(BOH)

故D正确；

故答案为Co

【点睛】

c(B+)c(B+)

考查酸碱混合的定性判断，明确图象图象变化的意义为解答关键，根据图象可知，N点・lgJ，、=0,/7=1,

c(BOH)c(BOH)

此时pOH=-lgc(OH)=4.8,则BOH的电离平衡常数Kb=———xc(OH)=c(OH)=lxl0"««,证明BOH只能部分电离,

c(BOH)

属于弱碱，再结合溶液中的电荷守恒式分析即可。

3、B

【解析】

(l)Fe2\CRT发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误；

(2)AP\HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故错误；

⑶离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；

⑷离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；

(5)AIO2\HCO3一发生反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不能大量共存，故错误；

(6)Ca?+与SO42-、CCh?一反应生成沉淀而不能大量共存，故错误；

故选B。

4、A

【解析】

A.在HQ分子中，O原子吸引电子的能力很强，O原子与H原子之间的共用电子对偏向于O,使得O原子相对显负

电性，H原子相对显正电性，A项错误；

B.在NaCl晶体中，Na+和C「整齐有序地排列，B项正确；

C.Na\在水中是以水合离子的形式存在，C项正确；

D.Na。晶体的溶解和电离过程，使原本紧密结合的Na+与。•分开，成为了自由的水合离子，破坏了Na+与C1•之间

的离子键，D项正确；

答案选A。

5、C

【解析】

A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反应，故A不选；

B.乙烷不能和浓盐酸发生取代反应，烷髭能和卤素单质在光照下发生取代反应，故B不选；

C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2H4。2,两者结构不同，故互为同分异构体，故C选；

D.乙酸中的按基不能发生加成反应，滨乙烷没有不饱和键，也不能发生加成反应，故D不选。

故选C。

6、C

【解析】

A.聚氯乙烯高分子中是链状结构，像烷烧结构，因此不是所有原子均在同一平面上，故A错误；

B.乙烯使滨水褪色是发生加成反应，苯使滨水褪色是由于萃取分层，上层为橙色，下层为无色，原理不相同，故B错

误；

C.石油裂化、裂解都是化学变化，故C正确；

D.葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，结构不相似，不是同系物，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】

石油裂化、裂解、煤干气化、液化都是化学变化，石油分储是物理变化。

7、D

【解析】

A.Fe?+与[Fe(CN)6]3一产生蓝色沉淀，不能大量共存，选项A错误；

B.强酸性溶液中H+与CKT反应产生HC1O弱电解质而不能大量共存，选项B错误；

C.A1O2一与HCO3一会反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳而不能大量共存，选项C错误；

D.常温下水电离的c(H+)为IXKT2mol/L的溶液可能显酸性或碱性，但与K*、Na\CF.NO3-均不发生反应，能大

量共存，选项D正确。

答案选D。

8、D

【解析】

A.加热典升华，高镒酸钾分解，加热法不能分离两者混合物，故A错误；

B.二氧化硫与溟水发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；

C.关闭止水夹，NaOH难与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，故C错误；

D.氟化馁分解生成氨气、HC1,氨气可使湿润的酚歆试纸变红，HC1可使蓝色石茂试纸变红，PzOs可以吸收氨气，

碱石灰可以吸收HC1,所以可检验氯化钱受热分解生成的两种气体，故D正确；

本题答案：Do

9、D

【解析】

A.HCQf离子在溶液中既要发生电离又要发生水解，0.1mol/LNaHC(h溶液中的c(HCO3)一定小于0.1mol/L,A

正确；

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2c(h)+c(HCO3»c(CO32-)、电荷守恒：②c(Na+)+

+,2

c(H+)=c(OIT)+c(HCO3.)+2c(CO3、)，①代入②可得c(H+c(H2CO3)=(CO3)+c(OH\B正确；

C.升高温度，HCO3-离子的电离和水解都是吸热反应，所以c(HCO3)会减小，而c(Na+)不变，，二一、会增大;加

C(HCO3)

(Na+)

入NaOH固体，c(Na+)会增大，HCCh-与OW反应导致c(HCO0减小，c口一会增大,所以C正确；

V-yllx.*J

1

+2+2+

D.将少量NaHCCh溶液滴入BaCb溶液发生：H83—H+CCV必)、Ba+CO3-BaC(hl(丁)、H+HCO3=

1Ka2

H2CO3(—),三式相加可得总反应Ba2++2HCO4BaCO31+H2CO3(K),所以K=刀；，D错误；

KaKal.Ksp

答案选D。

【点睛】

方程式相加平衡常数相乘，方程式反应物生成物互换平衡常数变成原来的倒数。

10、A

【解析】

A.分子中含有酚羟基、羟基、陵基，都能与钠反应放出氢气，不能用钠检验M分子中存在羟基，故A错误;

B.分子中含有酚羟基能发生氧化反应，羟基、毅基能发生酯化，含有苯环能发生加成反应，故B正确；

C.根据结构简式，M的分子式为CBHKO4,故C正;确；

()

D.M的苯环上一硝基代物有2种(\),故D正确;

、OH

OH

故选A。

11、D

【解析】

A.M分子结构中官能团为碳碳双键与羟基，为烧的衍生物，不属于烯烧，M与N在组成上相差不是n个CHz,且分

子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分异构体，A项错误；

B.M、N分子结构中均含碳碳双键，与液漠混合时，可发生加成反应，苯环与液漠发生取代反应时，还需要催化剂，

B项错误；

—CH—

C.M分子内含碳碳单键，1中心C原子采用sp3杂化，不可能所有原子共平面，N所有原子可以共平面，C

项错误；

D.M、N分子结构中均含碳碳双键，均可发生加聚反应生成高分子化合物，D项正确；

答案选D。

12、B

【解析】

A.酯化反应为可逆反应，Imol冰醋酸和Inwl乙醇经催化加热反应可生成H?O分子数小干NA.故A错误：

B.常温常压下，将15gNO和8gCh混合反应生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮会聚合为四氧化二氮，所得混合气体分

子总数小于0.5NA,故B正确；

C.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故c错误；

68s

D.熔融状态的KHSO4的电离方程式为KHSO4=K++HSO；6.8g熔融状态的KHSCh物质的量二~-=0.05mol,

413bg/mol

含0.05mol阳离子，故D错误；

故选：Bo

【点睛】

本题考杳了阿伏伽德罗常数的应用，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和

对象，题目难度不大。

13、B

【解析】

A.根据图示及电池反应，CU2O为正极，Li为负极；放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向CinO极

移动，故A正确；

B.根据电池反应式知，正极反应式为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH,故B错误；

C.放电过程为2Li+Cii2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生CiuO,故C正确；

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O,放电时Cm。转化为Cu,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂

为02,故D正确；

答案选Bo

14、D

【解析】

W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，W为C元素；X

元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，X为O元素；Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Y为

A1元素；Z元素和W元素同主族，Z为Si元素；R元素被称为“成盐元素”，R为CI元素，以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Al、Z为Si、R为。元素。

A.O?•和A俨核外电子排布都是2、8,离子的核电荷数越大，离子半径就越小，因此简单离子半径：X>Y,A正确；

B.同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性C>Si。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性

就越强，因此简单氢化物的稳定性：W>Z,B正确；

C.元素X和R形成的C1O2,该物质具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，C正确；

D.Y和R化合物为AlCb,A1C13为共价化合物，熔融氯化铝不能导电，在工业上常用电解熔融ALO?的方法制金属AL

D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考杳原子结构与元素周期律。把握短周期元素、原子序数、元素的性质和位置来推断元素为解答的关键，D选项

为易错点，注意冶炼金属A1原料的选择。

15、B

【解析】

氧化还原反应中，元素失电子、化合价升高、被氧化，元素得电子、化合价降低、被还原。

A.反应中，氯元素化合价从+5价降至0价，只被还原，A项错误；

B.归中反应，Ca(ClO)2中的C1元素化合价从+1降低到O价，生成CL,化合价降低，被还原；HCI中的C1元素化

合价从升高到0价，生成CL,化合价升高被氧化，所以。元素既被氧化又被还原，B项正确；

C.HC1中的。元素化合价从升高到0价，生成CL,化合价升高，只被氧化，C项错误；

D.NaCl中的C1元素化合价从升高到0价，生成CL,化合价升高，只被氧化，D项错误。

本题选Bo

16、A

【解析】

A.由菇类化合物的结构简式可知分子式为CIOH140,故A正确；

B.菇类化合物中含有氧元素，属于芳香化合物，不属于芳香烧，故B错误；

C.粘类化合物中含有4个饱和碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面上，故C错误；

D.赭类化合物含有羟基，与羟基相连的碳原子上含有的两个甲基是等效的，在浓硫酸、加热条件下，只能生成一种芳

香烯烧，故D错误；

故选A。

【点睛】

判断分子中共线、共面原子数的技巧

1.任何两个直接相连的原子在同一直线上。

2.任何满足狭煌结构的分子，其所有4个原子在同一直线上。

3.苯环对位上的2个碳原子及与之相连的2个氢原子共4个原子一定在一条直线上。

4.典型所有的原子一定共平面的有：CH2=CH2>CH=CH、苯；可能共平面的有：CH2=CH—CH=CH2.

5.只要出现CH4、一CH3或一CX3等，即只要出现饱和碳原子，所有原子肯定不能都在同一平面上。

17、C

【解析】

A.由图可知生成产物1时对应活化能高，则活化能：反应①大于反应②，故A错误；

B.图中生成产物2的能量低，能量低的更稳定，且为放热反应，婚变为负，则AH大小：反应①的AH大于反应②，

故B错误；

C.图中生成中间体2的能量低，能量低的更稳定，则中间产物的稳定性：中间体1小于中间体2,故C正确；

D.改变催化剂，反应①、②的反应热不发生改变，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查反应热与培变，把握反应中能量变化、培变与能量为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意培变的

比较及结变只与终始态有关，与催化剂无关。

18>A

【解析】

A.由丙烯通过加聚反应合成高分子化合物聚丙烯，故A正确；

-CH-CH2-

B.聚丙烯的链节：I，故B错误；

CH3

C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2=CHCH3,碳碳双键不能省，故C错误；

D.聚丙烯中没有不饱和键，不能使溟水发生加成反应而褪色，故D错误：

故选A。

19、D

【解析】

阴极室中阳离子为钠离子和水电离出的氢离子，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H20+2e一

=H21+0H-,溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向阴极室移动；H2P一离子通过阴膜向产品室移动；阳

极室中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式

2H20-4e-=021+4H\溶液中氢离子浓度增大，通过阳膜向产品室移动，产品室中H2P-与反应生成弱酸H3P

【详解】

A项、阳极中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生班化反应生成氧气，电极

反应式为2H20-4e=021+4H\故A正确；

B项、阳极上水电离出的氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，溶液中氢离子浓度增大，H*通过阳膜向产品室移动,

故B正确；

C项、撤去阳极室与产品室之间的阳膜，阳极生成的氧气会把肺。2氧化成段。4,导致H3P。2的产率下降，故C正确；

D项、阴极上水电离出的氢离子得电子发生还原反应生成氢气，溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向

阴极室移动，通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度增大，故D错误。

故选D。

【点睛】

本题考查电解池原理的应用，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，明确离子交换膜的作用是解题的关键。

20、C

【解析】

A.0〜a旬没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的

量是Imol,亚硫酸氢钠的物质的量是3moL亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，

2+

所以其离子方程式为：3HSO3+IO3=3SO4+r+3H,故A正确；B.a~b间发生反应为3HSO3-+lO3TSO42-+r+3H+,

反应IO3•的物质的量为0.。6mol,则消耗NaHSO.i的物质的量为L8mol,故B正确；C.根据图象知，b・c段内，碘离子

部分被氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为1。/6%+5厂=3%0+312,所以L是L是既是还原产物又是氧化产物

,故C错误；D.根据反应2IO3-+6HSO.f=2「+6SO4〉+6H+,3moiNaHSCh的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为ImoL生

成碘离子的量为ImoL设生成的碘单质的物质的量为xmol,则根据反应I(h-+6H++5r=3H2O+3l2,消耗的KIO3的物质

・

的量为消耗碘离子的物质的量=%mol,剩余的碘离子的物质的量二(1京)mol,当溶液中n(I)：n(I2)=5

：2时，即(1$)：x=5：2,x=0.24mol,根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=lmol+0.24moixgl.08moL故D正确

;故选C0

点睛：明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合方程式进行分析解答，易错点是D,根据物质间的反应并结

合原子守恒计算，还原性HSO3->r,所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3T3HSO3-IF3SO/，3H+,继续加入

KKh,氧化性lOnAL,所以IO3-可以结合H+氧化厂生成I2,离子方程式是IO.H6H++5r=31120+312,根据发生的反应

来判断各个点的产物。

21、D

【解析】

A.CaO没有强还原性，故不能防止食品的氧化变质，只能起到防潮的作用，A项错误；

B.硅是半导体，芯片的主要成分是硅单质，B项错误；

CFe具有还原性，能把Pb?+、Cu2\Cd2\Hg2+等重金属离子还原，所以纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的

Pb2\Cu2\Cd2\Hg2+等重金属离子是利用Fe的还原性，与吸附性无关，C项错误；

D.SCh能与有色物质化合生成无色物质，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，D项正确；

答案选D。

22、C

【解析】

A、平衡常数的大小体现一个可逆反应进行的程度大小，平衡常数越大，则表示反应物的转化率越高，它是一个只随

温度改变而改变的量，只在可逆反应中才会出现；错误；

B、氧化还原反应发生的可能性是需要判断物质氧化性还原性的相对强弱，错误；

C、沸点差别，可以选用蒸储的方法分离，正确；

D、需要考虑物质的状态，气体和液体没有可比性，错误。

二、非选择题（共84分）

23、甲苯氯原子或一。C7H7O3N取代反应或硝化反应保护（酚）羟基不被氧化

【解析】

H的结构简式为飞工;,逆推可知G为°2、一（^工靠O'纵观整个过程，可知运A为芳香格结

合C的分子式C7HM）,可知A为O-CH;,A与C12发生苯环上氯代反应生成B,B中氯原子发生水解反应、酸化

引入・OH生成C,C中酚羟基发生信息①中取代反应生成D,D与酸性KMnO4溶液反应，D中・CH3被氧化成・COOH

生成E,E-F转化中在苯环上引入硝基・NO2,F-G的转化重新引入酚羟基，可知C-D的转化目的防止酚羟基被氧

fS—COOH

化，结合H的结构简式，可推知B为0^3、C为/，小、D为E为QU0_E_CH3、

0

「为LXOH

⑸甲基飙化引入竣基，硝基还原引入氨基，由于氨基易被氧化，应先把甲基氧化为竣基后再将硝基还原为氨基，结合

苯环引入基团的定位规律，甲苯先和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯，然后邻硝基甲苯再被酸性高钵酸钾溶液氧

化生成邻硝基苯甲酸，最后邻硝基苯甲酸和Fe、HC1反应生成邻氨基苯甲酸。

【详解】

根据上述分析可知:A为为。、c为酋_CH,、D为

F为S'PHJT，G为OP-QZ瑞凡H为小频注沪。

(1)煌A为0>-€氐,A的名称为甲苯。B为(货手，B中官能团为氯原子。H的结构简式为H'一©二;:；>“，

H的分子式为C7H7O3N。反应②是苯环上引入硝基，反应类型是：取代反应；

(2)C-D中消除酚羟基，F-G中又重新引入酚羟基，而酚羟基容易被氧化，所以流程中设计C-D的目的是：保护(酚)

羟基不被氧化；

D是

3)D与足量NaOH溶液发生酯的水解反应，化学方程式为:

(11

L^Lo-C-CH；+2NaOH''