2025届云南民族大学某中学高三年级上册化学期中质量检测试题含解析

2025届云南民族大学附属中学高三上化学期中质量检测试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

点燃

1、用化学用语表示2Mg+CO2=2MgO+C中的相关微粒，其中正确的是（）

A.中子数为7的碳原子：：C

B.MgO的电子式：MgA[。:]?-

C.镁原产的结构示意图：@28

D.CO2分子的比例模型：39

2、下列说法不正确的是

A.葡萄酒中SO2的检测可用酸性KMnO」溶液滴定葡萄酒试样进行测定

B.改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施

C.实验室保存少量液澳时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞

D.水玻璃是混合物，可用于生产黏合剂（矿物胶），做耐火阻燃材料

3、下列有关离子方程式正确的是（）

+3+

A.稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H+NO3=Fe+NOt+2H2O

B.向Ca（

HCO3）

2+2

2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca+2HCO3+2OH=CaCO3X+CO3+2H2O

2-+

c.碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3+H2O^CO3+H3O

+3+

D.Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

4、将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸储水的烧杯后，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的

变化如图。下列有关描述正确的（）

HM/s

A.该实验是在常温下进行的

B.实线表示溶液浊度随时间的变化

C.50s时向溶液中滴入酚配试液，溶液变红

D.150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降

5、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、CU(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之

间的关系如图所示，则溶液中Fe(N(h)3、CU(NO3)2>HNO3物质的量浓度之比为()

C.3：3：8D.1：1：4

6、化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

A.石英只能用于生产光导纤维

B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C.为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

7、同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。与CH3cH2cH2cH20H互为同分异构体的是()

A.(CHJ)3CHO

B.(CH3)2CHCH2COOH

C.CH3CH2CH2CHO

D.CH3CH2CH2CH2CH2OH

8、欲检验。。2气体中是否含有5。2、HCI,进行如下实验:

①将气体通入酸化的AgNOa溶液中，产生白色沉淀a：

②滤去沉淀a,向漉液中加入8"NOJ,溶液，产生白色沉淀b。

下列说法正确的是

A.沉淀a为AgC7B.气体中含有SO?

C.沉淀b为&CO3D.气体中没有HCI

9、下列反应可用离子方程式“tr+OH-HzO”表示的是()

A.NaHSO,溶液与Ba(0H)2溶液混合B.NH£1溶液与Ca(0H)2溶液混合

C.HN03溶液与K0H溶液混合D.Na2Hp(X溶液与NaOH溶液混合

10、下列表示正确的是()

A.二氧化硅晶体的分子式：SiO2B."。一的结构示意图：

C.CCL的比例模型：。D.氨基的电子式：H：，

11、取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是

A.1：1B.1：2C.1：3D.3：2

12、新华社哈尔滨9月14日电：记者从黑龙江省相关部门获悉，13日14时40分黑龙江省鸡东县裕晨煤矿发生瓦斯爆

炸，有9名矿工遇难。研究表明瓦斯中甲烷(CHQ与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，则此时瓦斯中甲烷与氧气的体

积比为()

A.2:1B.1:2C.1:1D.1:4

13、某铁的氧化物，用2.0mol/L的盐酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L标准状况下的氯气时，刚好使

溶液中Fe2+完全转化为F*。则该氧化物的化学式为()

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe5O7

14、在恒容密闭容器中进行2NO+O=^2N(h达到平衡的标志的个数是

①U(O2)：U(NO2)=1：2

②单位时间内生成nmolCh的同时，消耗2nmolNO

③剩余NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A.2个B.3个C.4个D.5个

15、向含Na.、Al3\Fe3\Fe2\Cl\SO/的水溶液中，加入足量的NaB固体，充分反应后再加入过量的稀盐

酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有()

A.2种B.3种C.4种D.5种

16、美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种AI的超原子结构，这种超原子(AIQ是以1个A1原子在中心,

12个A1原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子(价电子即主族元素的最外层电子数)

时最稳定。请预测稳定的AI13所带的电荷为

A.-1B.+2C.+3D.0

17、从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：

①SiO2+2CM^Si(粗)+2CO]

②Si(粗)+2CL如度SiCh

③SiCL+2H2外通&(纯)+4HCl

关于上述反应的分析不正确的是()

A.①、③是置换反应，②是化合反应

B.任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4moi电子

C.高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅

D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

18、”化学，让城市更美好”，下列叙述不能直接体现这一主题的是()

A.绿色食品，让人类更健康B.合成光纤，让通讯更快捷

C.火力发电，让能源更清洁D.环保涂料，让环境更宜居

19、对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()

2++

A.0.1mol/L的(NH5SO4溶液中：c(SO4')>c(NH4)>c(H)>c(OH-)

+2

B.0.1mol/L的NaHCCh溶液中：c(Na)=c(HCOy)4-c(H2CO3)+2c(CO3-)

C.将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(C「)

+

D.在25*C0.lmol/L的NH4a溶液中：c(Cr)=c(NH4)+c(NHyH2O)

20、常温下，在lL0.lmol・L”的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH-^CH3COO，+H+,对于该平衡，

下列叙述正确的是()

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量O.lmoH/HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3coONa固体，平衡向正反应方向移动

21、SO2通入BaCl?溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀.则图中右侧Y形管中放置的药品

组合不符合要求的是(必要时可以加热)

Na：SO深硫酸BaCl。酸

A.过氧化钠和水B.锌和稀硫酸

C.高镒酸钾溶液和浓盐酸D.生石灰和浓氨水

22、下列物质分类的正确组合是

分类组合纯净物盐碱性氧化物酸性氧化物

A碱石灰烧碱氧化铝二氧化碳

BNH3-H2O小苏打氧化镁二氧化氮

C五水硫酸铜纯碱氧化钠三氧化硫

苏打过氧化钠二氧化硫

DH2O2

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)用两种不饱和烧A和D为原料可以合成一类新药有机物J,合成路线如下:

C12H14O2_—H?Or77~l_①Mg,乙糙

已知①LRMgBr——

②有机物J结构中含两个环。

回答下列问题:

(1)C的名称是

(2)ATB试剂和反应条件为

(3)HTJ的化学反应方程式为

（4）已知c①Mg，乙眦―端蕾>N

②9

①符合下列条件的N的同分异构体有种。

a含有基团0、环上有三个取代基

b与NaHCCh反应产生气泡

c可发生缩聚反应。

②M的所有同分异构体在下列表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同是

a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪

0H

⑸利用题中信息和所学知识，写出以A和甲烷为原料，合成的路线流程图（其它试剂自选）

CHCH,

24、（12分）通过石油裂解制得A。以A为原料制取有机玻璃N及隐形眼镜材料M的合成路线如下:

①HCN,

©HO/H+

□2

00H

己知：R」一R，.①R—d—COOH（・R,・R'为可能相同或可能不同的原子或原子团）

-R,

请回答：

（1）A中官能团的名称是_______,B的结构简式是______o

（2）F-N反应的化学方程式是_______,反应类型是_________o

<3）C在一定条件下转化为高分子化合物的化学方程式是________。

（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的有一种（包括顺反异构体）。

①能发生银镜反应②能与NaOH溶液反应

（5）B是一种重要的工业溶剂，请完成A-B的反应的合成路线（有机物写结构简式、无机试剂任

选）:____________________

25、（12分）水合脐（N2H4・出0）是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合耕的原理为：

C（）（NH2）2+2NaOH+NaCIO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl据此，某学生设计了卜列实验。

【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）

已知：3NaClO^=2NaCl+NaCIO3

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有（填字母）。

A.容量瓶B.烧杯C.移液管D.玻璃棒

（2）装置I中发生的离子反应方程式是；II中玻璃管a的作用为；11中用冰水浴控制

温度在3。℃以下，其主要目的

【制取水合胱】实验装置如上图图乙所示

（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H夕出0参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此

降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式;充分反应后，加热蒸播A内的溶液即可得到水

合脱的粗产品。

【测定期的含量】

（4）称取馆分0.3000g,加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.1500mol・L”的L溶液滴定。己笈：N2H犷％。+2［=

N2T+4HI+H2Oo

①滴定时，可以选用的指示剂为;

②实验测得消耗h溶液的平均值为20.00mL,馈分中N2H4H2O的质量分数为一o

26、（10分）某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL,分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：

滴

______，①定容至

定

溶液①比0_Fe"100mLFe"①稀硫酸一

①适量作②成吊|溶液|②移取’溶液2KVnO：终

Fe3Ap浓盐酸一I点

A溶液

试样X25.COmL

②乙健魏量

25.00mL溶液

还原剂

已知：乙醛［（C2H5）20］沸点为34.5C,易挥发、易燃，不纯时点燃易发生爆炸，微溶于水，密度比水小。在盐酸浓

度较高时，Fe3+与HCK乙醛形成化合物［（C2H5）zOHUFeCL］溶于乙酸；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回

答：

(1)由操作A得到溶液I的具体操作是静置后，o

(2)经操作A后,为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案：o

(3)蒸储装置如图所示，装置中存在的错误是、。

(4)下列有关说法正确的是__________o

A为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均需用待装液润洗

B标准KMnOj溶液应该装在酸式滴定管中

C开始滴定前，滴定管标准液内有气泡，滴定终点时，气泡消失了，则测得Fe3+的浓度偏低

D接近滴定终点时最后一滴标准KMnO』溶液滴下，溶液由黄色变为浅紫色.且半分钟内不变化

(5)用O.lOOOmoHL-iKMnCh溶液进行滴定，平行实验三次，达到终点时，平均消耗KMnO4溶液6.00mL(滴定

前先除去溶液中溶解的HQ)。根据该实验数据，试样X中c(Fe3+)为o(结果保留三位有效数字)

27、(12分)硫酰氯(SO2cb)和亚硫酰氯(SOCb)常用作氯化剂，都可用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。亚硫

酰氯还用于制锂亚硫酰氯(Li/SOCb)电池。

有关物质的部分性质如下表：

物质熔点/C沸点/C其它性质

①易水解，产生大量白雾

S02C12-54.169.1

②易分解：SO2cb要工S021+C121

具有吸水性且难分解

H2s。410.4338

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g)2cl2(1)AH=-

97.3kJ•mol-lo反应装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：

(1)仪器A的名称为

(2)仪器B的作用是____________

(3)装置丙中盛放的试剂为,在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯反应的离子方程式为

(4)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有(填序号)

①先通冷凝水，再通气体②控制气流速率.宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶

(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(CISOH分解获得，该反应的化学方程式为：2C1SO3H=H2SO4+SO2C12,此方法得到的产

品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为,

②设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸，下列方案合理的是：(填字母)

A.取样品溶于水，滴加紫色石蕊溶液变红；再取少量溶液，加入BaCL溶液产生白色沉淀，说明含有H2s

B.取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCb溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含

有HaSOo

(6)Li-SOCL电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCL—S0CL。电池的总

反应可表示为：4Li+2soe12==4LiCl+S+S()2。

①写出该电池正极发生的电极反应式

②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是___________________

28、(14分)氮元素可以形成多种物质，根据已学的知识，回答下列问题：

(1)氮原子的核外电子排布式是,其最外层电子有种不同的运动状态。

(2)氮气在常温常压下是很稳定的，对此的合理解释是____________________o

(3)N元素处于同一主族的P、As元素，这三种元素形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是

(4)工业上常用氮气与氢气来合成负气，温度控制在40。〜500采用铁触媒做催化剂，压强控制在2xIO,〜5x

105Pao

①该反应的化学方程式为O

它的平衡常数表达式为O

②在一体积为10L的密闭容器中充入了280gN2,100gH2,反应半小时后，测得有34gML生成，则用表示该

反应的速率为mol/(L*min)o此时，氮气的转化率为。

③下列判断可以作为该反应达到平衡的标志的是()

A.单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3摩尔氢气

B.混合气体的平均分子量不再发生变化

C.混合气体的密度保持不变

D.体系的温度不再变化

④当反应达到平衡后的t2时刻，将混合气体通过“分子筛”，可以及时将产物NH3分理出平衡体系，这会使得平衡正

向移动，请根据平衡移动原理，在下图中画出tz时刻后平衡移动的示意图：

反应速率

反应进度

⑤当及时分离出氨气后，工业上常常将氮气、氢气再次转移到反应器，这样做的原因是

⑥氨气常用来生产化肥NH£LNH4cl溶于水会使得溶液显_________性,在该盐的水溶液中存在多种微粒:NHAMfHQ、

H\Ci:这些离子浓度由大到小的顺序为；该盐溶液中还存在多种守恒，请任意写出一种合理的守恒关系式

⑦工业上常用氨气来制备硝酸，其中第1步是用氨气与纯氧在Cea的催化作用下制得N0和水。请写出这个反应的化

学方程式并配平o该反应中，还原剂是_________________,若反应中转移了1.204x10”个

电子，贝！生成的N0在标准状况下的体积是Lo

29、(10分)二氧化钵是制造锌钵干电池的基本材料，工业上以软镒矿、菱钵矿为原料来制备。某软钵矿主要成分为

MnOz,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其处

理流程图如下：

京水，捕林

化合物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3

Ksp近似值1035IO61038

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO?还原为MnSO』，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为

（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能；滤渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3,

加入氨水需调节pH至少达到,恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。（当离子浓度降至||L0、10-Smol・L」时即视

为沉淀完全）

（3）漉渣B的成分是___________________,>

（4）MnO2也可在MnSOrH2s为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为

（5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnOz纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶

液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL,恰好与25.00mL0.0800moiNa2s2O3溶液反应

22

（l2+2S2O3-=2r+S4O6-）o计算可得该样品纯度_____%.（小数点后保留1位数字）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【详解】A.中子数为7的碳原子质子数为6,质量数=6+7=13,原子符号为；C,故A错误；

B.MgO为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氧离子需要标出最外层电子，MgO的电子式为Mg，［：。：］二

故B正确；

c.镁原子的结构示意图为：磅，故c错误;

D.CO2中有两个C=O键，C原子半径较大，所以比例模型是故D错误。

答案选瓦

2、A

【详解】A、葡萄酒中含有酒精、还原性糖，都能使酸性KMnO4溶液褪色，因此检测葡萄酒中SO2不能用酸性高镒酸

钾溶液滴定，故A说法错误；

B、燃气中不含S元素，因此改用燃气可以减少SO2等有害物质的排放，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施，故B

说法正确；

C、实验室保存少量的液滨，液滨易挥发，需要加入少量的水液封，液滨能与橡胶塞发生反应，需要用玻璃塞密封，

故C说法正确；

D、水玻璃是NazSMX的水溶液，可用于生产黏合剂，做耐火阻燃材料，故D说法正确。

3、B

【详解】A.当Fe过量时，Fe3+将被Fe还原为Fe?+,所以稀硝酸和过量的铁屑反应，离子方程式为：

+2+

3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O,\不正确；

B.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，因为NaOH过量，所以参加反应的Ca?+、HCO3•符合组成1：2关系，

2+2

反应的离子方程式为：Ca+2HCOr+2OH=CaCO31+CO3+2H2O,B正确；

2+

C.HCO3+H2O^CO3-+H3O,此反应式为碳酸氢钠的电离方程式，C不正确；

D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中，I•将Fe3+还原，离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2r=2Fe++b+6H2。，D不正确。

故选B。

4、D

【详解】A.常温下蒸储水的pH=7,而图像中初始水的pH小于6.5,说明该实验温度高于常温，A错误；

B.由开始时的数值判断，蒸储水的pH不可能大于8,且随着反应的进行pH增大，则实线表示溶液pH随时间变化

的情况，B错误；

C.50s时溶液的pH约为7.5,当溶液的pH大于8.2时，溶液中滴入酚酸后溶液变红；当pH小于8.2时，溶液中滴入

酚配后溶液不变色，C错误；

D.Mg(OH)2为难溶物，随着Mg(OH)i的沉降，溶液的浊度会下降，即150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2

沉降，D正确；

答案选D。

5、D

【分析】分析溶液中Fc2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系图，可知，加入1m。］铁粉，此时c(Fd+)为0,说明

此时发生反应：Fe+4HNOK稀)=Fe(N03)3+NOT+2H20。再加入Imol铁粉，c(Fe?+)由0变为3,可知此时发生反应：

2Fe(NO3b+Fe=3Fe(NO3)2o当加入铁粉的物质的量为3moi时，c(Fe2+)浓度由3变为4,则发生了：CU(NOJ)2+

Fe=Fe(NO.024-Cuo据此分析。

【详解】将铁粉加入该稀溶液中，依次发生的反应是Fe+4HNOX稀户Fe(NO3)3+NO1+2H2。，2Fe(NO.3)3+

Fe=3Fe(NO3)2,Cu(NO3)2+Fc=Fe(NO3)2+Cu。由图可知，稀硝酸消耗1molFe同时生成lmolFe(NO3%,溶液中Fe(NCh)3

消耗了ImolFe,而Cu(NO3)2消耗了ImolFe,结合反应方程式可知，消耗1molFc需要4moiHNO3、2molFe(N03)3

和1molCu(NO3)2,则原溶液中有4moiHNO3、lmolFe(NOj)3,1mo!Cu(NO3)2,则溶液中Fe(N(h)3、Cu(NO3)2>HNO3

物质的量浓度之比为1：1：4。D项正确；

答案选D。

6、D

【详解】

选项具体分析结论

A石英的主要成分为SiO2,不仅可以用来生产光导纤维还可以生产玻璃、晶体硅等错误

B从海水中提取食盐和淡水属于物理变化错误

C食品添加剂大量使用会对人体健康造成危害,应该合理使用错误

“地沟油”的主要成分为油脂，但其中含有对人体有害的物质，不能食用，但可以利用皂化反应来

D正确

制造肥皂

7、A

【解析】同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，因此与CH3cH2cH2cH20H互为同分异构体的

是(CH3)3CHO,故A正确。

点睛：同分异构体的判断，先看分子式是否相同，然后再看结构，分子式相同，结构不同，这样的化合

物互为同分异构体。

8、B

【解析】HC1通入酸化的硝酸银溶液会有白色沉淀AgCl。SO2通入酸化的硝酸银中，因为溶液有氢离子和硝酸根离子,

所以SO?会被氧化为硫酸，而硫酸银微溶，也有可能得到硫酸银沉淀。所以沉淀a可能是氯化银或者硫酸银或者两者

混合，选项A错误。滤去沉淀a,向滤液中加入及《NOJ?溶液，产生白色沉淀，此沉淀只可能是硫酸领(上一步的

实验①中无论是有HC1还是S&与硝酸银反应后溶液都是酸性的，加入硝酸领溶液，即加入硝酸根，一定将SQ氧化),

说明原气体中一定有SO?。选项B正确。沉淀b是硫酸钢，选项C错误。气体中是否有HC1无法判断，选项D错误。

9、C

+22+

【详解】A、NaHSO4溶液与Ba(OH”溶液混合：H+SO4-+Ba+OH=BaSO4l+H2O,A不合题意；B、NH4cl溶液

+

与Ca(OH)2溶液混合：NH4+OH=NHyH2O,B不合题意；

+

C、HNQ3溶液与KOH溶液混合：H+OH=H2O,C符合题意；

2-5

D、NazHPCh溶液与NaOH溶液混合：HPO4-+OH=PO4-+H2O,D不合题意。

答案选C。

10、B

【详解】A.SKh为二氧化硅的化学式，二氧化硅晶体为原子晶体，不存在SiCh分子，故A错误;

B.氯离子的核外电子总数为18,最外层达到8电子稳定结构,故B正确;

C四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为a故c错误;

D.氮原子最外层5个电子，与两个氢原子形成两对共用电子对，氨基的电子式：W・口，故D错误;

•IN-rl

答案选B。

【点睛】

化学用语中，注意比例模型中原子的大小。

11、A

【详解】AI与HC1、NaOH溶液反应的化学方程式为：2AH■6HCl=2AlCh+3H2T、2AI+2H2O+2NaOH=2NaAIO2+3H2t,

根据方程式可知：当酸、碱均过量时，金属铝完全反应，等物质的量的铝与两种不同的物质发生反应，产生的氢气的

mV

物质的量相等，根据n=而•可知A1的物质的量相等，其质量相等；反应产生的氢气的物质的量相等，则在相

同条件下其体积也相等，因此取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相司状态下产生的气

体体积之比是1：L故合理选项是A。

12、B

【解析】甲烷和氧气的相对分子质量为16和32.甲烷(CHQ与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，则此时瓦斯中甲烷与

氧气的物质的量之比为=人2,在同温同压下，不同气体物质的量之比等于其体积之比，所以甲烷与氧气的体积比

为1:2,B正确，本题选B。

13、C

【解析】设二价铁离子的物质的量为xmol,三价铁离子的物质的量为ymoL某铁的氧化物，用2.0mol/L的盐酸100mL

在一定条件下恰好完全溶解，依据电荷守恒可知最终溶液中溶质为氯化亚铁和氯化铁，依据电荷守恒可知二价铁离子

和三价铁离子带的正电荷总数等于氯离子带电负电荷总数，即：2Xniol+3yniol=0.1Lx2.0mol/L；溶液中只有二价铁离

子能与氯气发生反应生成三价铁离子，氯气被还原为氯离子，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律可知二价铁失去

的电子总数等于氯气得到的电子总数，即：xmolxl=0.28Lv22.4L/molx2；解得：x=0.025,y=0.05；所以该氧化物中Fe

(+2价)与Fe(+3价)的物质的量分别为0.025mol、0.05mol,反应中HCI的H元素与氧化物中。元素全部结合生

成HzO,则氧化物中n(O)=l/2xn(HCI)=l/2x0.2mol=0.1mol,所以：n(Fe)：n(O)=0.075mol：0.1mol=3：4,

该氧化物的化学式为Fe.Q4,答案选C.

点睛：本题考查氧化还原反应的计算，注意反应中HC1的H元素与氧化物中O元素全部结合生成HzO,反应后溶液

成分为FeCb,为解答该题的关键，计算时抓住电荷守恒定律、得失电子守恒定律是解题常用技巧。

14、B

【详解】①D(02)：1)302)=1:2,不能说明正逆反应速率相等，不能判断平衡；②单位时间内生成nmol02说明生成

2nmolNO,同时，消耗2nmolNO,说明正逆反应速率相等，反应达到平衡；③剩余N(h、NO、O2的物质的量之比为

2:2:1,不能说明反应达到平衡；④根据p=?,反应中均为气体，混合气体质量不变，恒容V不变，混合气体的密度

始终不变，不能说明反应达到平衡；⑤二氧化氮显红棕色，混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不再改变，

反应达到平衡；⑥根据M二:，反应中均为气体，混合气体质量不变，该反应气体总的物质的量减小，故M变化，当

混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡；综上，能说明反应达到平衡的有②⑤@,有3个；

答案选B。

15、A

【解析】Na2(h能与水反应生成NaOH,则Na+数目增多，AF+、上膏+和Fe?+都不能和OFT大量共存，所以上述离子数

目没有变化的只有C「和SO4%故选A。

16、A

【解析】因为1个铝原子有3个价电子，因此13个铝原子应该有39个价电子，但实际上该微粒有40个价电子，所以

应该带1个单位的负电荷。

17、D

【解析】A、在这三个反应中，①、③是置换反应，②是化合反应，所以A正确；B、这三个反应都是氧化还原反应,

其中硅的化合价都变化了4价，所以每消耗或生成28g硅即Imol,都转移4moi电子，故B正确；C、在氧化还原反

应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，在反应①中，C是还原剂，Si是还原产物，在反应③中，Hz是还原剂,

Si是还原产物，所以在高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅，则C正确；D、这些反应并不是混合在一起同时进行

的，所以高温下把石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合是得不到高纯硅的，故D错误。本题正确答案为D。

18、C

【详解】A.绿色食品，不使用有害农药，让人类更健康，故A不选；

B.光纤的化学成分是二氧化硅，合成光纤是化学变化，让通讯更快捷，能让生活更美好，故B不选；

C.火力发电是将化学能转化为电能，煤燃烧产生有害气体，故C选；

D.用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故D不选。

答案选C。

19、D

【解析】A、硫酸铁溶液中，钱根离子只有少量水解，则镂根离子浓度大于硫酸根离子；

B、根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒判断；

C、根据溶液中的电荷守恒判断；

D、根据NH£1溶液中物料守恒分析；

【详解】A项、硫酸核是强酸弱碱盐，NHJ水解溶液显酸性，但水解程度很小，NH/浓度大于SO/浓度，即c(NH/)>

c(SO/-)>c(H+)>c(OH-),故A错误；

B项、0.1mol/LNaHC03溶液中的物料守恒关系为：c(Na)=c(CO?-)+c(HCOf)+c(H2CO3),故B错误；

C项、0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液遵循电荷守恒的原则，应有电荷守恒关系：c(Na)

+c(ID=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-),故C错误；

D项、在25℃100mLNH£l溶液中的物料守恒关系为:：c(CD=c(NH；)+c故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查了离子浓度大小比较，注意盐的水解原理，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子

浓度大小为解答关键。

20、B

【详解】A.加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，A选项错误；

B.加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡向着正向移动，B选项正确；

C.盐酸是强电解质，加入后溶液中c(H+)增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c(H+)增大，

C选项错误；

D.加入少量CLLCOONa固体，由电离平衡可以知道，aCHsCOO)增大，则电离平衡逆反应方向移动，D选项错误;

答案选Bo

21、B

【分析】SO2与BaCb不反应，通入另一种气体后可以产生白色沉淀，白色沉淀为硫酸铁或亚硫酸弱，气体为氨气时

生成亚硫酸锹，气体具有氧化性时可生成硫酸钢沉淀，以此来解答。

【详解】A.过氧化钠与水反应生成氧气，氧气可氧化H2s03生成硫酸，再与氯化钢反应生成硫酸银沉淀，故A错误;

B.Zn与稀硫酸反应生成氢气，与二氧化硫、氯化钢不反应，无沉淀生成，故B正确；

C.高锯酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，氯气在水中可氧化二氧化藐生成硫酸，再与氯化铁反应生成硫酸预沉淀，

故C错误；

D.生石灰和浓氨水反生成氨气，氨气与二氧化硫、氯化领反应生成亚硫酸领沉淀，故D错误；

故答案为Bo

22、C

【解析】试题分析：A.碱石灰的成分为NaOH和CaO的混合物，不属于纯净物，A项错误；B.NO?与NaOH反应

生成硝酸钠和亚硝酸钠两种盐，不属于酸性氧化物，B项错误；C.蓝桃属于纯净物，纯碱的化学式为Na2co3,属于

盐,氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,属于碱性氧化物，SO3与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D.过

氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，D项错误；答案选C。

考点：考查物质的分类。

二、非选择题（共84分）

23、邻溟苯甲醛B「2、FeBU或Fe）

OH

^CHCH,

Hr,Mg

CH,7

XHO

【分析】由题可知，A和D为两种不饱和的烧，根据已知①，C和F发生反应生成G,可知C的结构式为||二^

Br

CHj

为Hc—j—Mg&,则为H3c—C—Br,与发生加成反应得到

F3EDHBrE,故D为“B到C为催化氧化，则

CH»CH3

CH3

B为卜,A发生取代反应得到B,故A为||,G在该条件下得到H,结合已知①可以得到H为

,由于有机物J结构中含两个环，故可能是H发生分子内的酯化，得到J

问题。

.CHO

【详解】（1）根据上述分析，C的结构式为,名称为邻溟苯甲醛;

（2）A-B为苯环上的取代反应，条件为1讣2、FeBrK或Fe）；

由于有机物J结构中含两个环，故可能是H发生分子内的酯化，得到，所以

COOH

HTJ的化学反应方程式为

吃贵幺若『N，根据以上分析C为由转化关系可推出M为二N为

CH2OH0）、环上有三个取代基;

,其分子式为C8H14O3,N的同分异构体中符合下列条件：a.含有基团

^^C0OH

b.与NaHCCh反应产生气泡说明含有竣基;

c.可发生缩聚反应，说明同时含有竣基和羟基，则环上有三个不同取代基分别为甲基、羟基和竣基。先分析环上有两

个取代基时共有4种结构（邻间对和同一个碳上），这4种结构对应的第三个取代基的取代产物分别有6种，6种，4

种，3种，所以共有6+6+4+3=19种同分异构体;

M的同分异构体的元素组成相同，在元素分析仪中显示的信号完全相同，故答案为：c；

Oil

⑸以和甲烷为原料合成[“CH，甲茉发生氧化反应生成茉甲醛，茉甲醛和CH3MgBr发生信息①的反

OH

应生成,甲烷发生取代反应生成CMBr,其合成路线为:

H

Mn<kcH

O-°「OH

II.

CHiBr-ClhMgfk—

乙M

【点睛】

充分利用反应条件、结构简式或分子式、题给信息正确推断各物质结构简式是解本题关键，采用逆向思维及知识迁移

方法进行合成路线设计；(4)中不要漏掉两个取代基位于同一个碳原子上的情况。

0

24、碳碳双键加聚反应

O-＜他

CHJ—C-<70

0H

I-rw9L

■（他一（-（OOHHo-c-♦QTS5

4

OH

d

«、3；

【解析】本题考查有机物推断和合成，(1)根据A的分子式，且A是石油裂解产生，因此A为丙烯，结构简式为

CH2=CHCH3,含有官能团是碳碳双键；根据M的结构简式，推出E的单体是CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,D与X

发生酯化反应生成E,D和X反应物是CH2=C(CH.3)COOH和HO—CHz—CHz—OH,根据A的结构简式，因此推出

D^JCH2=C(CH3)COOH,X为HO—CH2—CH2—OH,C通过消去反应生成D,则C的结构简式为