湖北省孝感市新高考协作体2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷解析版

湖北省孝感市新高考协作体2025-2026学年高二上学期11月期中考试考试时间：2025年11月7日下午14：30-17：05试卷满分：100分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列措施能降低反应物的活化能的是A.降低温度 B.加入催化剂 C.扩大容器体积 D.增大反应物浓度【答案】B【解析】降低温度，反应的活化能不变，A错误；催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，反应速率增大，B正确；扩大容积体积，反应的活化能不变，C错误；增大反应物浓度、压强，可增大单位体积活化分子数目，但反应的活化能不变，D错误；故选B。2.实验室配制溶液时，需区分电解质的强弱以控制溶解和电离效果。下列物质属于强电解质的是A.CH3COOH B.NH3·H2O C.H2O D.NaClO【答案】D【解析】CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质，A不符合题意；NH3·H2O是弱碱，在水中部分电离，属于弱电解质，B不符合题意；H2O自身微弱电离，属于弱电解质，C不符合题意；NaClO是可溶性盐，在水溶液中完全电离为Na+和ClO-，属于强电解质，D符合题意；故答案为：D。3.热化学方程式是工业生产中计算反应热、优化工艺的重要依据。下列热化学方程式书写正确的是A.工业制硫酸中SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B.氢气的燃烧热(25℃、101kPa)：ΔH=-285.8kJ·mol-1C.焦炭燃烧生成CO2：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-1D.电解水制氢气：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ【答案】B【解析】热化学方程式中，要标明各物质的状态，SO2、O2和SO3均为气态,应写(g)，A错误；燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物（液态水），ΔH为负值符合放热，B正确；焦炭燃烧生成CO2是放热反应，ΔH应为负值，C错误；电解水是吸热反应，ΔH应为正值，正确的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

ΔH=+571.6kJ/mol，D错误；故答案为：B。4.如图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A.升高温度 B.加大X的投入量C.加催化剂 D.减小压强【答案】C【解析】升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，X的转化率降低，故不选A；加大X的投入量，平衡正向移动，X的转化率降低，故不选B；加催化剂，反应速率加快，平衡不移动，X的转化率不变，故选C；减小压强，反应速率减慢，故不选D。5.氢气是清洁能源，其燃烧反应的能量变化是化学研究的重要内容。下列说法正确的是A.放热反应的ΔH>0，吸热反应的ΔH<0B.氢气燃烧的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关C.所有化学反应都伴随着能量变化，且能量变化都表现为热量变化D.1molH2与0.5molO2反应生成1molH2O(g)和生成1molH2O(l)，放出的热量相同【答案】B【解析】放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0，A错误；根据盖斯定律，反应热仅取决于体系的始态和终态，与反应路径无关，B正确；化学反应伴随能量变化，但能量变化还可能以光、电等形式表现，并非仅热量变化，C错误；生成H2O(l)时释放的热量比生成H2O(g)更多（因液态水能量更低），因此放出的热量不同，D错误；故答案为：B。6.化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是A.用图①进行中和热的测定实验时，氢氧化钠分批加入，测定的中和热数值误差更小B.图②是测定盐酸物质的量浓度C.图③是研究催化剂对化学反应速率的影响D.图④用于定量测定H2O2的分解速率【答案】B【解析】中和热测定时，NaOH应一次性快速加入以减少热量损失，分批加入会导致热量散失增加，测定误差增大，A错误；NaOH标准溶液应使用碱式滴定管盛放，用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是：滴入半滴NaOH标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色，B正确；图中两试管温度不同，一支试管未使用催化剂、一支试管使用FeCl3作催化剂，存在温度和催化剂两个变量，无法通过观察气泡速率研究催化剂对反应速率的影响，C错误；长颈漏斗下端未伸入液面以下，H2O2分解产生的O2会从长颈漏斗逸出，导致注射器收集气体体积偏小，无法定量测定H2O2的分解速率，D错误；故答案选B。7.工业合成氨是人工固氮的重要方式。在容积恒定的密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2B.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3C.容器内气体总压强不再发生变化D.容器内混合气体的密度不再发生变化【答案】C【解析】浓度比为1:3:2是化学计量数之比，但平衡时浓度比不一定等于计量数比，可能只是某一时刻的瞬时值，不能作为平衡标志，A不符合题意；消耗1molN2的同时生成2molNH3仅描述正反应速率关系，不能作为平衡标志，B不符合题意；总压强不再变化，因反应前后气体总物质的量变化，压强不变说明正逆反应速率相等，能作为平衡标志，C符合题意；反应前后总质量守恒且体积恒定，密度始终不变，不能作为平衡标志，D不符合题意；故答案为C。8.下列常见的盐溶液中，因盐类水解而呈酸性的是A.KCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.NaHSO4溶液 D.NH4NO3溶液【答案】D【解析】KCl溶液由强酸强碱盐组成，不发生水解，溶液呈中性，A不符合题意；Na2CO3溶液中，水解生成OH-，溶液显碱性，B不符合题意；NaHSO4溶液因完全电离出H+而显酸性，与水解无关，C不符合题意；NH4NO3溶液中水解生成H+，导致溶液显酸性，D符合题意；故选D。9.已知①②则反应的等于A.-110.5kJ/mol B.+110.5kJ/mol C.-676.5kJ/mol D.+676.5kJ/mol【答案】A【解析】根据盖斯定律，反应①-2反应②得，=，故选：A。10.实验室配制醋酸-醋酸钠缓冲溶液时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，下列说法正确的是A.CH3COOH的电离程度增大 B.溶液中c(H+)增大C.溶液中c(CH3COO-)增大 D.溶液中水的电离程度减小【答案】C【解析】加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO-)增大，根据同离子效应，会抑制CH3COOH的电离，导致CH3COOH的电离程度减小，A错误；由于抑制CH3COOH的电离，溶液中c(H+)减小，B错误；CH3COONa为强电解质，在溶液中完全电离，直接增大了溶液中c(CH3COO-)，由勒夏特列原理知，溶液中c(CH3COO-)增大，C正确；醋酸溶液中c(H+)会抑制水的电离，加入CH3COONa固体后，c(H+)减小，对水的电离抑制作用减小，水的电离程度增大，D错误；故选C。11.研究合成氨的机理有利于优化工业合成氨的工艺。H2与N2在某催化剂表面生成NH3的反应历程及能量变化示意图如下，下列说法错误的是A.①→②吸收能量 B.②→③形成了N-H键C.该反应为放热反应 D.该催化剂可提高NH3平衡产率【答案】D【解析】①→②表示N2分子、H2分子在催化剂表面断裂化学键形成N原子和H原子，断裂化学键吸收能量，则①→②吸收能量，故A正确；②→③表示N原子和H原子形成NH3分子，则②→③形成了N−H键，故B正确；反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，故C正确；催化剂不影响平衡移动，不能提高NH3的平衡产率，故D错误；故答案为：D。12.下列叙述与如图所示变化相符的是(夹持装置已略去)A．验证浓硫酸稀释为放热过程B．验证催化剂对反应速率的影响C．验证温度对反应平衡移动的影响D．稳定性：C(s，石墨)<C(s，金刚石)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】虽然浓硫酸稀释会发出大量的热，但水槽内热水与烧杯中的溶液会发生热量传递，无法验证浓硫酸稀释为放热过程，而且将水倒入浓硫酸中不安全，会导致酸液飞溅，A不合题意；图中H2O2的浓度不相同，催化剂的种类也不相同，没有控制单一变量，不能验证催化剂对反应速率的影响，B不合题意；升高温度，平衡逆向移动，混合气的颜色加深；降低温度，平衡正向移动，混合气的颜色变浅；则此实验可用于验证温度对反应平衡移动的影响，C符合题意；由题干图示信息可知，石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，故石墨更稳定，D不合题意；故选C。13.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是()A.在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1B.图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化C.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D.图示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应【答案】A【解析】在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，该反应为吸热反应，所以该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1，A正确；图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的活化能的变化，反应物和生成物的能量不变，其ΔH不变，B错误；同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不变，因为反应物和生成物的能量均不变，所以ΔH不变，C错误；反应物的总能量小于生成物总能量，为吸热反应；图示的能量变化可判断出该化学反应是吸热反应，D错误；故选A。14.室温时，若0.1mol·L-1的一元弱碱的电离度为1%[电离度]，则下列说法正确的是A.该溶液的pH=13B.室温时，该一元弱碱Kb约为1×10-5C.加入等体积0.1mol·L-1盐酸后，所得溶液的pH=7D.向该溶液中逐步通入HCl至过量，水的电离程度逐步增大【答案】B【解析】根据电离度计算，c(OH⁻)=0.1mol/L×1%=0.001mol/L，pOH=3，pH=11，A错误；设该一元弱碱为MOH，室温时，根据电离度计算，c(OH⁻)=c(M+)=0.1mol/L×1%=0.001mol/L，则c(MOH)=0.1mol/L-0.001mol/L0.1mol/L，则室温时，该一元弱碱，B正确；加入等体积0.1mol·L-1盐酸后，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH<7，C错误；通入过量HCl时，溶液变为强酸性，H+抑制水电离，水的电离程度先增大后减小，D错误；故答案为：B。15.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】△H＞0，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳浓度增大，混合气体的密度增大，故A正确；，平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，增加CO的物质的量，平衡正向移动，SO2浓度增大，CO2与CO的物质的量之比减小，故B错误；平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，故C错误；MgSO4是固体，增加固体质量，平衡不移动，CO的转化率不变，故D错误；答案选A。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时伴随有能量的变化。化学反应的反应热是研究的重点内容之一，回答下列问题：(i)黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2的途径之一，研究其热效应有利于工业生产。在25℃、101kPa下，FeS2燃烧的热化学方程式为4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)ΔH=-3412kJ·mol-1。（1）该反应属于______(填“放热”或“吸热”)反应，据此可推理，反应物总能量比生成物总能量______(填“高”或“低”)。（2）FeS2的燃烧热ΔH=______kJ·mol-1。（3）下列过程中的ΔH>0的是______(填标号)。A.镁条与盐酸反应 B.灼热的木炭与二氧化碳反应C.将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合(ii)测定化学反应的热效应是研究反应热的路径之一。在25℃、101kPa下，某实验兴趣小组利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。（4）仪器a的名称为______。（5）该装置有一处明显的错误，该错误为______。（6）已知：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1则HF电离的热化学方程式为______。【答案】（1）①.放热②.高（2）-853（3）BD（4）玻璃搅拌器（5）温度计未插入小烧杯的溶液中（6）HF(aq)F-(aq)+H+(aq)ΔH=-10.4kJ⋅mol-1【解析】【小问1详解】该反应焓变小于0，为放热反应，则反应物总能量高于生成物总能量。【小问2详解】燃烧热是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；根据盖斯定律，结合已知热化学方程式可知，FeS2的燃烧热ΔH==-853

kJ⋅mol-1。【小问3详解】镁条与盐酸反应，为放热反应，ΔH＜0，A错误；灼热的木炭与二氧化碳反应，为吸热反应，ΔH＞0，B正确；将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中，ΔH＜0，该过程不属于化学反应，C错误；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合，为吸热反应，，ΔH＞0，D正确；故答案为：BD。【小问4详解】根据图片可知，仪器a为玻璃搅拌器。【小问5详解】测量反应热的实验中，温度计用来测定溶液混合后的温度变化，应该将温度计插入小烧杯的溶液中。小问6详解】根据盖斯定律①-②可得HF电离的热化学方程式：HF(aq)F-(aq)+H+(aq)

ΔH=-10.4kJ⋅mol-1。17.化学反应的快慢是研究化学反应原理的重要内容之一。某兴趣小组为研究影响化学反应速率的因素，设计了50mL不同浓度的盐酸和1g不同状态的碳酸钙反应，实验数据如下表所示。实验序号碳酸钙状态c(HCl)/mol·L-1溶液温度/℃碳酸钙消失时间/s反应前反应后1粒状0.520394002粉末0.52040603粒状0.620412804粒状0.820402005粉末0.82040306粒状1.020401207粒状1.03050408粒状1.22040909粒状1.2254540回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为______。体系与环境是研究化学反应热的两个不同对象，上述反应中“体系”是指______(填标号)。A．盐酸、碳酸钙及发生的反应B．盐酸、碳酸钙、烧杯及发生的反应C．盛溶液的烧杯和溶液之外的空气（2）控制变量是研究化学反应规律的重要方法。实验1和实验2控制的变量为______。由实验6和实验7得出的结论为______，反应速率越快；能证明同一规律的实验还有______(填实验序号)。（3）根据表格数据，实验3和4、6和8是研究______(填影响因素)对反应速率的影响。（4）为减慢实验5的反应速率且不影响产生气体的物质的量(忽略CO2溶于水)，可向盐酸溶液中______(填标号)。A．滴加少量NaCl溶液B．滴加几滴浓盐酸C．加入少量CH3COONa固体【答案】（1）①.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O②.A（2）①.反应物的接触面积(类似表述均可)②.其他条件相同时，温度越高，反应速率越快③.8和9（3）反应物浓度（4）AC【解析】已知CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；影响化学反应速率的因素有浓度、压强、温度、催化剂以及接触面积等，注意对比实验的单一变量原则，据此分析。【小问1详解】碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；体系与环境是研究化学反应热的两个不同对象，上述反应中“体系”是指盐酸、碳酸钙及发生的反应，故A正确；【小问2详解】根据表格中的数据可知，实验1和实验2的反应温度以及稀盐酸的浓度均相同，碳酸钙的状态不同，控制的变量为反应物的接触面积；实验6和实验7反应物的状态以及盐酸的浓度相同，温度不同，实验6和实验7的结论为其他条件相同时，温度越高，反应速率越快；能证明同一规律的实验还有8和9；【小问3详解】根据表格数据，实验3和4、6和8中反应物的状态和反应温度相同，稀盐酸的浓度不同，则是为了探究反应物浓度对反应速率的影响；【小问4详解】结合离子方程式可知，Cl-不参与反应，滴加少量NaCl溶液，使得溶液中H+的浓度减小，反应速率减慢，但是不影响产生气体的物质的量，A正确；滴加几滴浓盐酸，使得溶液中H+的浓度增大，反应速率加快，B错误；加入少量CH3COONa固体，CH3COO-结合H+生成CH3COOH，醋酸为弱电解质，使得H+的浓度减小，反应速率减慢，但是H+的物质的量不变，因此不影响产生气体的物质的量，C正确，故选：AC。18.已知：25℃时，0.1mol·L-1的HA溶液中，0.01mol·L-1BOH溶液pH=12。回答下列问题：（1）HA是______(填“强酸”或“弱酸”)，BOH的电离方程式为______。（2）25℃时，0.1mol·L-1HA溶液中由水电离出的c(OH-)=______mol·L-1。（3）在加水稀释0.1mol·L-1的HA的过程中，随着水量的增加而减小的是______(填标号)。A. B. C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)（4）常温下，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-113.0×10-8回答下列问题：①常温下，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由弱到强的顺序为______。②向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为______。③常温下，将氯气通入水中发生反应Cl2+H2OHCl+HClO。为提高c(HClO)可向新制氯水中加入______(填化学式，至少写出两种)固体。【答案】（1）①.弱酸②.BOH=B++OH-（2）1×10-11（3）B（4）①.HClO<H2CO3<CH3COOH②.NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO③.NaClO或NaHCO3或CH3COONa【解析】【小问1详解】由0.1mol/LHA溶液中可知，溶液中氢离子浓度为：c(H+)=mol/L=mol/L=1×10-3mol/L，则HA为弱酸；0.01mol/LBOH溶液pH=12，说明BOH是在溶液中完全电离的强碱，则BOH的电离方程式为：BOH=B++OH-；【小问2详解】HA在溶液中部分电离出的氢离子会抑制水的电离，则溶液中水电离出的氢氧根离子浓度：c水(OH-)=c(OH-)==1×10-11mol/L；【小问3详解】HA溶液加水稀释时溶液中的c(HA)、c(A-)、c(H+)均减小，但电离常数Ka和水的离子积常数Kw均不变；由电离常数可知，溶液中：=，稀释时，c(A-)减小，Ka不变，则溶液中和的值增大，A不符合题意；由电离常数可知，溶液中：=，稀释时，c(H+)减小，Ka不变，则溶液中和的值减小，B符合题意；溶液中水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH-)，稀释时，Kw不变，C不符合题意；稀释时，c(H+)减小，Kw不变，则溶液中c(OH-)增大，D不符合题意；故选B；【小问4详解】①弱酸的电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知，电离常数的大小顺序为：HClO<H2CO3<CH3COOH，则弱酸的酸性由弱到强的顺序为：HClO<H2CO3<CH3COOH；②由电离常数可知，HClO的酸性弱于H2CO3，但强于，由强酸制弱酸的原理可知，向NaClO溶液中通入少量CO2反应生成HClO和NaHCO3，反应的化学方程式为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；③由电离常数可知，HClO的酸性弱于H2CO3和CH3COOH，所以向氯水中加入能与盐酸反应的NaClO或NaHCO3或CH3COONa，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，可以提高HClO的浓度。19.二氧化碳是当今最主要的温室气体，将其进行资源化利用是实现“碳中和”的途径之一。回答下列问题：I．利用CO2制备CO一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)ΔH>0（1）该反应______(填“能”或“否”)自发进行，理由是该反应的ΔG______(填“>”“<”或“=”)0。Ⅱ．利用CO2制备甲醇(CH3OH)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO2和H2。发生反应如下：主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-90.4kJ·mol-1K主副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+40.5kJ·mol-1K副（2）一定条件下，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=______(用K主、K副表示)。（3）我国科研人员研究了CO2在催化制甲醇的反应路径(H原子未呈现)如图1所示。研究团