新疆兵地联盟2024-2025学年高一上学期期中联考化学试卷（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1新疆兵地联盟2024-2025学年高一上学期期中联考试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.馕——源自新疆大地的味蕾瑰宝，是大自然与人文风情的巧妙融合，每一口都咀嚼着历史的深邃与风土的醇厚。馕的制作过程中用到面粉(主要成分为淀粉)、食盐(主要成分为)、水、食用油(油脂)等，其中属于氧化物的是A.淀粉 B.水 C. D.油脂【答案】B【解析】氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；淀粉为含碳氢氧的物质、氯化钠不含氧元素、油脂为含碳氢氧的物质，水为氢氧元素组成的氧化物；故选B。2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.具有强氧化性，常用于饮用水杀菌消毒 B.生石灰常用于制作食品包装袋中的干燥剂C.能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多 D.早晨透过树林的光柱属于丁达尔效应【答案】C【解析】A．氯气具有强氧化性，能杀灭病菌，常用于饮用水杀菌消毒，A正确；B．氧化钙与水反应，可用作食品干燥剂，B正确；C．NaOH碱性太强，不可用于治疗胃酸过多，C错误；D．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，早晨透过树林的光柱属于丁达尔效应，D正确；故选C。3.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是A.漂白粉失效B.菜刀生锈 C.白磷自燃D.硫酸铜吸水变蓝【答案】D【解析】A．漂白粉失效为次氯酸钙和二氧化碳转化为次氯酸，次氯酸见光分解为氧气，涉及反应2HClO光照==O2↑+2HCl，属于氧化还原反应，AB．菜刀生锈为铁被氧化的过程，涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．白磷自燃为磷和氧气的反应，存在磷、氧元素化合价改变，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．硫酸铜吸水变蓝形成硫酸铜晶体，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，D符合题意；故选D。4.下列组合不能反应生成盐和水的是A.和B.和 C.和D.和【答案】A【解析】A．氢气还原氧化铜生成水和铜，不能反应生成盐，A符合题意；B．氢氧化钠和氯气生成氯化钠和次氯酸钠、水，生成盐和水，B不符合题意；C．二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，生成盐和水，C不符合题意；D．氧化镁和盐酸生成氯化镁和水，生成盐和水，D不符合题意；故选A。5.某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针。下列说法错误的是A.钠会在水与煤油的交界面上下跳动B.滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成C.打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体D.导水管出水口不能高于玻璃管中的液面，有利于水喷出【答案】D【解析】A．煤油的密度比较小，钠在煤油中会向下沉，钠与水接触时，反应生成氢气，反应较剧烈，会推动钠向上浮，所以钠会在水与煤油的交界面上下跳动，A正确；B．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠使有酚酞的水变红，B正确；C．打开活塞a，金属钠与水反应会产生氢气，导管口会有氢气流出，将燃着的火柴放在导管口，火柴燃烧更剧烈，可检验生产的气体，C正确；D．由于水与钠反应剧烈，且有气体产生，需要将导水管出水口高于液面，否则，水流喷出，不利于实验安全，D错误；故选D。6.常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A. B.C. D.【答案】A【解析】A．之间不发生反应，能够在水溶液中大量共存，A符合题意；B．与会发生反应，不能大量共存，B不符合题意；C．与会发生反应，不能在水溶液中大量共存，C不符合题意；D．与会发生反应，不能在水溶液中大量共存，D不符合题意；故选A。7.下列说法正确的是A.溶于水能导电的化合物就是电解质 B.纯净物就是只含有一种元素的物质C.非金属氧化物都是酸性氧化物 D.由金属离子转化为金属单质一定得到电子【答案】D【解析】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；的水溶液能导电，但不是电解质，A错误；B．纯净物为一种物质；只含一种元素的物质不一定是纯净物，如金刚石和石墨组成的混合物中只含有碳元素，B错误；C．非金属氧化物不都是酸性氧化物，如CO不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物，C错误；D．金属离子带正电荷，由金属离子转化为金属单质，元素化合价降低，则一定得到电子，D正确；故选D。8.利用下列装置制备干燥、纯净的氯气。下列装置不能达到实验目的的是A．制备B．除杂C．收集D．尾气处理A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，能达到实验目的，A正确；B．饱和食盐水的目的是除去氯化氢气体，浓硫酸的目的是除去水，应该先除杂后干燥，不能达到实验目的，B错误；C．氯气的密度比空气大，采用向上排空气法，可以达到实验目的，C正确；D．用氢氧化钠溶液吸收氯气防止污染，可以达到实验目的，D正确；故选B。9.氯酸铵是一种常见的化工原料，加热氯酸铵固体时会发生反应2NH4ClO3Δ==N2↑+Cl2↑+O2↑+4H2O。下列说法正确的是A.中氯元素为价B.氯酸铵受热分解时，生成的为氧化产物C.氯酸铵受热分解时，被氧化的元素有2种D.加热时发生离子反应为2NH4++2ClO3-Δ==N2↑+Cl2↑+O【答案】C【解析】反应中只有氯元素化合价降低，发生还原反应，氮和氧元素化合价升高，氮由-3价升高为0价，部分氧由-2价升高为0价，发生了氧化反应。A．中氢化合价为+1、氮为-3价，氧化合价为-2，结合化合价代数和为零，氯元素为+5价，A错误；B．反应中氯元素化合价降低，发生还原反应得到还原产物氯气，B错误；C．反应中氮和氧元素化合价升高，发生氧化反应被氧化，则被氧化的元素有氮、氧2种，C正确；D．加热氯酸铵固体，固体不能拆成离子，D错误；故选C。10.固体受热熔化的过程如图1所示。下列说法正确的是A.的电离方程式为B.熔融的能导电是因为有自由移动的离子C.固体受热熔化形成离子的过程中发生了化学反应D.溶于水能形成如图2所示的水合钠离子【答案】B【解析】A．熔融发生电离不需要通电：，A错误；B．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，熔融的能导电是因为有自由移动的钠离子和氯离子，B正确；C．固体受热熔化时没有新物质生成，为物理变化，C错误；D．钠离子带正电荷，会吸引水分子中氧，溶于水时形成的水合钠离子为，D错误；故选B。11.向含的溶液中加入一定量的固体，下列说法错误的是A.反应后静置，上层溶液可能无色B.反应后溶液中的溶质可能只有一种C.将反应前后的溶液在浅色火焰上灼烧，焰色均为黄色D.中阴、阳离子的个数比为【答案】D【解析】向含的溶液中加入过量的Na2O2固体，Na2O2先和水反应生成NaOH和氧气，Fe2+与O2、NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，Na+和仍然存在于溶液中，溶液可能存在OH-，以此解答。A．由分析可知，反应后静置，上层溶液中可能只含有Na+和，为无色液体，A正确；B．由分析可知，若Na2O2、H2O、Fe2+刚好完全反应，溶液中只含有Na2SO4一种溶质，B正确；C．由分析可知，反应前后的溶液中均含有Na+，将反应前后的溶液在浅色火焰上灼烧，焰色均为黄色，C正确；D．中含有2个Na+和1个，阴、阳离子的个数比为，D错误；故选D。12.工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，若有泄漏，喷洒浓氨水时会有大量白烟生成，其反应原理为，下列说法正确的是A.浓氨水和液氯均属于混合物B.该反应中物质的氧化性：C.氯气可使鲜花变成白花，说明氯气具有漂白性D.烟属于分散系，分散质颗粒直径大于100nm【答案】B【解析】A．液氯是液态氯气，属于纯净物，故A错误；B．由方程式可知，反应中氯元素的化合价的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，氮元素的化合价升高被氧化，氮气是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于氮气，故B正确；C．氯气可使鲜花变成白花是因为氯气与鲜花中的水分反应生成具有强氧化性的次氯酸使有机色质漂白褪色，故C错误；D．烟属于气溶胶，分散质颗粒直径小于100nm，故D错误；故选B。13.已知E、W、Q、R为含氮物质，在一定条件下可发生如下转化关系：。则E、W、Q、R中氮的化合价由低到高的顺序为A.B. C.D.【答案】A【解析】已知E、W、Q、R为含氮物质，氧气具有氧化性，中氮被氧化，氮化合价升高，中W进一步被氧化Q，氮化合价升高，则；，Q发生歧化反应，则；，WQ发生归中反应，则；故选A。14.下列各组物质的除杂(括号内为杂质)方法正确的是A.固体：溶于水通入B.固体：在空气中加热C.溶液：加入适量溶液后过滤D.固体：加入适量水【答案】C【解析】A．固体中含有，溶于水通入适量后生成碳酸钠溶液，还需要蒸发水分，A错误；B．在空气中加热，和氧气反应可转化为，B错误；C．氯化钡和适量硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤除去沉淀，分离出氯化钠溶液，C正确；D．与水反应生成，D错误；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.一种改进的侯氏制碱法制备纯碱的工艺流程如图所示。已知氨盐水为通入氨气的饱和食盐水，氨气溶于水后以形式存在。回答下列问题：（1）将湿润的红色石蕊试纸置于盛有浓氨水的烧杯上方，现象为___________，该现象体现了浓氨水的___________。（2）上述工艺流程中生成晶体离子方程式为___________。（3）分离母液和晶体的操作为___________；从母液中可提取的主要溶质为___________(写名称)，写出其在水中的电离方程式：___________。（4）晶体转化为纯碱的化学方程式为___________；纯碱在生活中的用途有___________(任写一例)。【答案】（1）①湿润的红色石蕊试纸变蓝②挥发性、碱性（2）（3）①过滤②氯化铵③（4）①②作洗涤剂【解析】饱和氨盐水通入二氧化碳，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠加热分解为纯碱碳酸钠；【小问1】浓氨水容易挥发出氨气，且氨气水溶液显碱性，故湿润的红色石蕊试纸置于盛有浓氨水的烧杯上方，现象为湿润的红色石蕊试纸变蓝，该现象体现了浓氨水的挥发性、碱性；【小问2】饱和氨盐水通入二氧化碳，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，同时生成氯化铵，反应为：；【小问3】过滤为分离固液的操作，则分离母液和晶体的操作为过滤；母液中含有生成的氯化铵，则可提取的主要溶质为氯化铵，氯化铵在水中完全电离出铵根离子和氯离子，电离方程式：；【小问4】碳酸氢钠加热分解为纯碱碳酸钠、水和二氧化碳：；纯碱水溶液显碱性，在生活中的用途有作洗涤剂等。16生活中处处有化学，请根据所学知识回答下列问题：（1）市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚作抗氧化剂，以确保食品安全，具有___________(填“氧化”或“还原”)性；加工馒头、面包和饼干等食品时，常加入作膨松剂，属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。（2）亚硝酸是一种无机酸，它的一种盐——亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品(如腊肉、香肠等)的生产。①亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将转化为，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒，该过程中发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应；一旦亚硝酸钠中毒，可立即注射亚甲基蓝溶液进行解毒，下列说法正确的是___________(填标号)。A．亚硝酸钠溶液不能导电B．与反应时，失去电子C．注射亚甲基蓝溶液解毒时体现了亚甲基蓝的还原性D．必须在规定范围内合理使用，否则会对人体健康产生不良影响②在鱼塘养殖中，亚硝酸盐是一种有毒物质，它会对鱼类的血液运输氧气能力造成干扰，导致鱼类缺氧、严重时甚至可导致鱼类死亡。可用适量二氧化氯处理亚硝酸钠，处理过程中被还原为，反应的离子方程式为(未配平)，配平该离子方程式并用双线桥法标出电子的得失情况：___________；若有个参与反应，则转移电子的个数为___________(用含n的代数式表示)。【答案】（1）①还原②盐（2）①氧化②CD③④【解析】【小问1】叔丁基对苯二酚作抗氧化剂，则其能和氧化剂反应，其本身具有还原性；是由钠离子和碳酸氢根离子构成的盐；【小问2】①亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将转化为，铁化合价升高，则发生了氧化反应；A．亚硝酸钠溶液中含有自由移动的钠离子和亚硝酸根离子，能导电，错误；B．与反应时，将亚铁离子氧化铁离子，则为氧化剂，反应中得到电子，错误；C．注射亚甲基蓝溶液解毒时，能将铁离子还原为亚铁离子，则体现了亚甲基蓝的还原性，正确；D．由题干可知，必须在规定范围内合理使用，否则会对人体健康产生不良影响，正确；故选CD；②反应中氯化合价由+4变为-1，氮化合价由+3变为+5，结合电子守恒，反应为，反应中氯得到2×5个电子、氮失去5×2个电子，表示为：；电子转移关系为：，若有个参与反应，则转移电子的个数为20n个。17.数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究溶液与溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液的浑浊度随加入溶液体积的变化趋势如图乙所示。已知：a点浑浊度最大，视为a点时与恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。（1）在水溶液中电离方程式为___________。（2）溶液的分散质粒子的直径___________(填标号)。A．<1nmB．为1~100nmC．>100nm向溶液中逐滴加入溶液至a点时，发生反应的化学方程式为___________；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为___________。（3）该化学兴趣小组继续进行了如下数字化实验：向溶液中逐滴加入等浓度的溶液，常温下测得溶液的电导率与时间的变化如图所示。请用离子方程式解释图中段电导率变化的原因：___________；C点溶液___________(填“>”“<”或“=”)7；若用等浓度的溶液替换溶液，则完全反应时混合溶液的电导率比B点的电导率___________(填“大”或“小”)，原因为___________。已知：溶液的电导率越大，其导电性越强。【答案】（1）（2）①A②③（3）①②<③大④与反应有生成，完全反应时，溶液中仍有大量的离子存在【解析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加溶液，溶液过量电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；【小问1】在水溶液中完全电离出钠离子和氢离子、硫酸根离子，电离方程式为；【小问2】溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；则溶液的分散质粒子的直径为A．<1nm；向溶液中逐滴加入溶液至a点时，浑浊度最大，则钡离子此时完全转化为硫酸钡沉淀，氢氧根离子过量生成氢氧化钠，发生反应的化学方程式为；a点到b点过程中，继续滴加，氢离子和氢氧根离子生成水，发生反应的离子方程式为：；【小问3】由分析，段电导率变化的原因是稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，反应为：；C点溶液中硫酸过量，则pH<7；若用等浓度的溶液替换溶液，氯化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和HCl，溶液中仍存在自由移动的离子，故此时电导率比B点的电导率大，原因为与反应有生成，完全反应时，溶液中仍有大量的离子存在。18.已知有如图转化关系，其中A为厨房常用调味品，C、D均为气体单质，G的水溶液具有漂白性。请根据所学知识回答下列问题：（1）B的名称为___________；图示转化中属于盐类的物质为______