山西省2026届高三第一次八省联考化学（T8联考）（含答案）

高三年级12月检测训练

化学试题参考答案及多维细目表

题号1234567891011121314

答案BBCBCCCBDADDDC

1.【答案】B

【解析】青玉璧的主要成分是硅酸盐,定窑白釉柳斗杯是陶瓷制品,琉璃的主要成分是二氧化硅,其主

要成分均属于无机非金属材料;铜镜的成分是铜合金,属于金属材料.故选B.

2.【答案】B

【解析】泡沫灭火器会产生二氧化碳,可以和镁反应,A错误;实验剩余的钾、钠、白磷需放回原试剂瓶,

B正确;氧化剂和还原剂应放置在不同试剂柜中保存,否则容易引起火灾,C错误;含有重金属离子的

废水有毒,不能直接排放,D错误.

3.【答案】C

【解析】化学纤维包含合成纤维、再生纤维等,A错误;聚乙烯的链节为—CH2—CH2—,B错误;棉花、

羊毛、天然橡胶都属于天然有机高分子材料,C正确;轮胎中加入炭黑的目的是增强轮胎的耐磨性,D

错误.

4.【答案】B

14143+3+

【解析】C的中子数为14-6=8,1molC含8NA个中子,A正确;Fe的水解方程式为Fe+

＋

3H2OFe(OH)3+3H,故阳离子数目大于0.1NA,B错误;Cu与S反应生成Cu2S,每1molCu

转移1mol电子,转移电子总数为0.5NA,C正确;44gCO2(1mol)分子中含有σ键的数目为2NA,D

正确.

5.【答案】C

H

/

H…NH

,A错误;中心原子S的价层电子对数为

【解析】NH3和H2O之间最强烈的氢键作用:/

\

H

O

没有孤电子对,VSEPR模型是平面三角形,与图不相符,B错误;的

中心原子与氧共用6个电子对,且偏向氧,故Cr的化合价为+6价,C正确;CO2是共价化合物,碳原

子和每个氧原子间共用两对电子,电子式为:j::c::b:,D错误.

6.【答案】C

【解析】离子方程式书写正确,A正确;SiO2属于酸性氧化物,酸浸过程中不反应,为滤渣1,光导纤维的

3+3+

主要成分为SiO2,B正确;试剂X一般可选MgO、Mg(OH)2等,通过调节pH,使Fe、Al形成

Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀,从而除去,C错误;灼烧固体用坩埚,D正确.

7.【答案】C

【解析】灼烧固体应用坩埚,不能使用烧杯,A错误;用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁,不会造成误差偏大,B错

误;通过加入乙醇降低溶液极性使晶体析出,C正确;启普发生器的适用于块状固体和液体的反应,且

不需要加热,也不能放热剧烈,实验室制氯气不能用启普发生器,D错误.

化学试题(SX)参考答案第1页共6页

8.【答案】B

【解析】杯酚具有空腔结构,C60分子大小与空腔适配可形成包合物,C70因尺寸较大无法进入,从而实现

分离,A正确;草酸(H2C2O4,相对分子质量90)和丁酸(CH3CH2CH2COOH,相对分子质量88)的状

态差异主要源于分子间作用力,草酸为二元羧酸,分子间可形成更多氢键,作用力更强,熔、沸点更高

(常温为固体);丁酸为一元羧酸,氢键较少,分子间作用力较弱(常温为液体),解释仅归因于相对分子

质量,未考虑氢键的关键作用,B错误;干冰是分子晶体,升华吸收热量使空气中的水蒸气变成小液滴,

C正确;石墨中C原子未杂化的p轨道重叠形成大π键,电子可在平面内自由移动,具有导电性,可作

电极,D正确.

9.【答案】D

【解析】由分析可知,W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号元素,基态W原子的核外电子只有

一种运动状态即核外只有1个电子,是H,基态X原子的第一电离能比同周期相邻元素都小即为第Ⅲ

A或ⅥA族元素,X、Y、Z同周期,M是骨骼和牙齿的主要元素之一,且为金属元素,即M为Ca,根据

Y、Z形成的一种阴离子结构图可知,Z形成2个共价键,Y形成4个共价键,故X为B,Y为C,Z为O,

据此分析解题.Y的简单氢化物为甲烷、Z的简单氢化物为H2O.水分子之间存在氢键,因此水的沸

点高于甲烷,A正确;钙是活泼金属,工业上通过电解熔融氯化钙冶炼,B正确;XW为BH,B原子

的价层电子对数为4(4个σ键,无孤电子对),sp3杂化,空间结构为正四面体形,C正确;由H、C、O形

成的酸,可能是H2CO3,为二元弱酸,还可能形成乙酸,为一元弱酸,D错误.

10.【答案】A

【解析】根据题干,充电时锡箔作为阴极与钙离子发生可逆合金化反应,即Ca2+得电子与Sn结合生成

合金,电极反应为Ca2++2e－＋Sn==CaSn,A正确;放电时,石墨作为正极,PF从石墨中脱出,正

－

极反应为Cn(PF6)＋e==nC＋PF,电路中通过2mol电子时,应有2molPF脱出,B错误;充电

时,阳离子向阴极迁移,Ca2+应向锡箔电极迁移,而非石墨电极,C错误;电解液为碳酸酯类溶液,反应

过程中无H＋或OH－参与,电解液pH不变,D错误.

11.【答案】D

2-

【解析】根据均摊法可得,Zn4(O)存在于:顶点、棱心,面心和体心位置,均摊后共8个;BDC存在于:

12条棱各2个,6个面上各4个,体内6个,均摊后共24个,A正确;根据化学式可计算MOFG5的密

度为g/cm3,B正确;N点原子的分数坐标应为

C正确;由图可得,Zn4(O)O12C6中Zn的配位数为4,D错误.

12.【答案】D

【解析】由图可知,Pt参与H2活化,NiGMOF实现了CO2的捕获,A正确;若n(CO)∶n(CH4)=1∶

1,其总反应方程式为2CO2+5HCO＋CH4+3H2O,B正确;由图乙可知,不同位点的Ni,相

对能量不同,所以催化活性不同,C正确;由图乙可知,CO2催化转化为CO的反应为放热反应,所以

升高温度平衡逆移,CO2的平衡转化率降低,D错误.

13.【答案】D

【解析】两者反应原理为较强酸制备较弱酸,A错误;HA反应较快说明最初溶液中c(H＋)大,该酸电

离程度大,酸性较强,B错误;焰色试验呈黄色,只能确定溶液中含有钠元素,可能是钠盐,也可能是

NaOH,C错误;类比二氧化碳和镁反应,D正确.

14.【答案】C

【解析】Mn(OH)2难溶于水,具有两性,常温下,MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中,结合曲线变

化学试题(SX)参考答案第2页共6页

化和分布分数可知,pH较小时,Mn元素存在形式为Mn2+,则曲线x为Mn2+,随着加入氢氧化钾的

增加,碱性逐渐增强,所以曲线y为Mn(OH)＋,曲线z为HMnO,A错误;P点时δ(Mn2+)=

δ[Mn(OH)＋],溶液中含Mn微粒只有这两种,根据物料守恒有①c(Mn2+)＋c[Mn(OH)＋]=

２-2+＋2+２-2+

c(SO４),且c(Mn)＝c[Mn(OH)],即②2c(Mn)＝c(SO４),根据电荷守恒有③:2c(Mn)+

＋＋＋２-－＋＋

c[Mn(OH)]＋c(H)＋c(K)=2c(SO４)＋c(OH),将①和②代入③得到:c(H)＋c(K)=

c(Mn2+)＋c(OH－),此时pH=10.2,显碱性,则c(Mn2+)＜c(K＋),B错误;图中O点存在平衡:

Mn2++OH－Mn(OH)＋,在P点时c＝c,pH=10.2,K

O点δ(Mn2+)=0.6时,δ[Mn(OH)＋]=0.4,则c

mol/L,则cmol/L,C正确;Q点时,c[Mn(OH)＋]=

c(HMnO),D错误.

15.【答案】(1)分液漏斗(1分)水(1分)

(2)C、E(2分)防止水蒸气进入装置D中与Na2O2反应(2分)

(3)开始前通入N2排尽装置内空气,防止产物不纯;结束后通入N2将装置中的NO气体赶入装置F

中进行吸收(2分)

－

NOCH3COOHCH3COO＋HNO2(2分)

(5)酸性条件下,产物亚硝基过硫酸钾易分解(2分)

(6)降低亚硝基过硫酸钾的溶解度,使亚硝基过硫酸钾析出(答“同离子效应”也可得分,1分)

(7)D(1分)

(8)80.0(1分)

【解析】(1)A中装浓硝酸的仪器名称为分液漏斗.B中盛放的试剂需要将NO2转化为NO,同时吸

收挥发的硝酸,故最合适的试剂是水.

(2)由于过氧化钠容易和水反应,为避免水分进入,影响实验效果,所以C、E中都需盛放浓硫酸,防止

B、F中的水蒸气进入D,干扰实验.

(3)由于一氧化氮容易被氧气氧化,所以实验开始前要排尽体系内的空气,避免一氧化氮被氧化为二

氧化氮,二氧化氮与过氧化钠反应生成硝酸钠,使产物不纯,结束后通入N2将装置中的NO气体赶

入装置F中进行吸收.

(4)第一步利用复分解反应制HNO2,反应的离子方程式为

+HNO2.

(5)由题干信息可知,亚硝基过硫酸钾在酸性溶液中迅速分解,碱性溶液中分解较慢,所以不能先加

入KMnO4溶液,需要先加入浓氨水形成碱性环境.

(6)亚硝基过硫酸钾也是钾盐,加入饱和KCl溶液,利用同离子效应降低亚硝基过硫酸钾的溶解度,

使亚硝基过硫酸钾析出.

(7)洗涤不能用酸性溶液,否则产物会迅速分解,且不能引入新杂质,并降低洗涤时的溶解损耗,故选

KOH溶液、乙醇为洗涤液.

(8)根据反应关系,每1mol亚硝酸生成0.5mol亚硝基过硫酸钾,亚硝基过硫酸钾的理论产量为

×536g/mol=5.36g,实际产量为4.288g,产率为

16.【答案】(1)形成络合物(配位键),降低金还原电势(增加还原性,或促进金被氧化溶解)(合理即可,2

化学试题(SX)参考答案第3页共6页

-＋

分)ClO+2Au+7Cl+6H==2AuCl+3H2O(2分)

分)a(2分)

＋＋

(3)避免N2H4与H发生反应而损失原料降低回收率(或硫代硫酸根与H反应产生S沉淀,难以与

Ag分离,SO2污染空气等,2分)溶浸(1分)

－＋２S２－3－

(４)①作化剂(2分)②Ae2O３[Au(](

【解析】(形成络合物(配位),降低金还原(增加,或被氧化溶解)。“酸浸氧化”

-+

过程中,金元素被氧化,NaClO3作氧化剂,生成AuCl的离子方程式为:ClO+2Au+7Cl+6H

==2AuCl+3H2O。

２-3-－

(2)AgCl+2S2O３兰[Ag(S2O3)2]+Cl的平衡常数K

Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6,从物质结构的角

２-

度分析S4O６的结构为(a)而不是(b)的原因是:(a)结构中电子云分布较均衡,结构较为稳定,(b)结

构中正负电荷中心不重合,极性较大,较不稳定,且a中含有过硫键,b中含有过氧键,两者均有氧化

性,但过氧键的氧化性强于I2,由此可知该离子的结构应该是a。

＋＋

(3)避免N2H4与H发生反应而损失原料降低回收率(或硫代硫酸根与H反应产生S沉淀,难以与

Ag分离,SO2污染空气)。反应产生的滤液中还剩余Na2S2O3,可返回溶浸操作中循环利用。

2+＋

(4)①根据图示,[Cu(NH3)4]转化为中间产物[Cu(NH3)2],又被氧气氧化生成

2+2+

[Cu(NH3)4],可知[Cu(NH3)4]在浸金过程中起催化作用。

3--２-

②金在负极失电子,发生氧化反应生成[Au(S2O3)2],电极反应式为Au－e+2S2O３==

3-

[Au(S2O3)2]。

17.【答案】(1)-515.2(2分)任意温度(2分)

(2)BDE(2分)

(3)升高温度,平衡逆向移动,催化剂活性降低或者副产物增多(合理即可,2分)延长反应时间或使

用更高效催化剂(合理即可,2分)

θ

p(2分)2分)

【解析】(1)ΔH1=[3×(-241.8)+184.3-20-(-45.9)]kJ/mol=-515.2kJ/mol。ΔH<0,ΔS＞

0,则ΔG=ΔH－TΔS<0,任意温度下均能自发进行。

(2)反应均为气体,混合气体质量不变,反应在恒容条件进行,则混合气体密度不变,密度是定值,密

度不变不能判断反应达到平衡状态,A错误;正、逆反应速率相等时达到平衡,即v正(NH3)=

v逆(NH3),任意时刻反应速率比等于计量系数之比,即v逆v逆则平衡时3v正(NH3)=

2v逆(O2),B正确;升高温度不会降低反应的活化能,C错误;水蒸气可与积炭在一定条件下发生反

应,从而对催化剂表面的积炭有清除作用,D正确;水蒸气的流动可以带走大量的反应生成热,使反应

温度易于控制,E正确。

(3)Y点之后丙烯腈产率降低的可能原因是升高温度平衡逆向移动,催化剂活性降低或者副产物增

多。根据图像可知图中X点所示条件下反应没有达到平衡状态,又因为存在副反应,因此延长反应

时间或使用更高效催化剂能提高丙烯腈产率。

(4)根据两个反应可知,在达到平衡时,容器中有(1-x－y)mol丙烯,(1-x)mol氨气,(3-1.5x-

y)mol氧气,(3x＋y)mol水蒸气,以及xmolC3H3N(g)和ymolC3H4O(g),则平衡后容器中气体

化学试题(SX)参考答案第4页共6页

总的物质的量为(1-x－y)mol＋(1-x)mol＋(3-1.5x－y)＋(3x＋y)mol＋xmol＋ymol＝(5+

0.5x)mol.所以水蒸气所占的分压p;同理得出C3H4O(g)、丙烯、氧气的

分压分别为根据上述公式可知,副反应

的标准平衡常数

3+－3+－3-n

18.【答案】(1)Fe+3SCNFe(SCN)3或Fe+nSCN[Fe(SCN)n](n=1~6)(2分)C

(2分)

(2)Fe3+和SCN－均发生转化(2分)

(3)红色(1分)黄色(1分)

(4)2(2分)

２-

(5)①SO４(2分)②不能(2分)

【解析】(1)Fe3+和SCN－发生络合反应使溶液呈红色,发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-

3+－3-n3+

Fe(SCN)3或Fe+nSCN[Fe(SCN)n](n=1~6);少量K2SO4固体不会影响Fe和

SCN－的浓度,平衡不移动,溶液颜色不变,故选C.

(2)假设3为Fe3+和SCN－均发生转化使溶液变红色.

(3)假设4:双氧水对实验体系稀释造成颜色变浅,主要是因为体积增加使浓度减少,颜色变浅,设计

蒸馏水的空白对照即可,加入蒸馏水的试管颜色不变,加入双氧水的试管颜色变黄,即可证明不是溶

液体积变化产生的影响.

(4)通过实验现象,补加SCN－的试管颜色恢复红色,而补加Fe3+的试管颜色依旧是黄色的,说明是

SCN－发生转化导致颜色变化,Fe3+没有变化,故假设2正确.

２-

(5)①通过实验现象,说明氧化产物中含有SO４.

②但不能通过向上述变为黄色的溶液中直接加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀来推断产物为

２-２-

SO４,因为原溶液为FeSO4溶液,含有SO４.

化学试题(SX)参考答案第5页共6页

多维细目表

学科素养关键能力预估难度

宏变证科科

获描综

观化据学学

取述合

辨观推探态

解现分实计

识念理究度识

读象析验记算

题号题型分值必备知识与与与与与

信阐问能能能

微平模创社易中难

息释题力力力

观衡型新会

能原能

探思认意责

力理力

析想知识任

1选择题3化学与历史文化√√√√√

2选择题3实验安全√√√√√√√√