湖南省长沙市麓山共同体学校2025-2026学年高一上学期12月学情检测化学试卷含答案

长沙麓山国际实验学校高一化学月考（12月份）

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56

一、选择题（每小题只有一个符合题意的答案，12小题，每小题4分）

1．下列图片所展示的物品不是用合金材料制成的是()

物

品

选

A.杭州亚运会“湖山”C.液晶

项B.青铜器“四羊方尊”D.不锈钢餐盘

金属奖牌显示屏

2．下列物质在熔融状态能导电且属于强电解质的是()

A．盐酸B．硫酸C．BaSO4D．NH3·H2O

3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B．将20mL5mol/L的氯化铁溶液滴入沸水制成的胶体中含有的胶粒的个数为0.1NA

C．96O2和O3的混合气体中含有的原子个数有6NA

D．1molNa2O2与足量的CO2反应失去电子数为2NA

3+

4．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe>I2，下列离子方程式不正确的是()

+2-2+-

A．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：H+SO4+Ba+OH═BaSO4↓+H2O

2+2+-+3+2+

B．Fe使酸性KMnO4褪色：5Fe＋MnO4＋8H═5Fe＋Mn＋4H2O

+-2+

C．Fe2O3溶于强酸氢碘酸（HI）：Fe2O3+6H+2I═2Fe+I2+3H2O

--

D．用NaOH溶液吸收过量的CO2：CO2+OH═HCO3

5．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1

molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(保持温度、压强不变)，

下列说法错误的是()

A．右侧CO与CO2的混合气体的总物质的量为0.25mol

B．右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度

C．右侧混合气体中CO的质量为5.25g

D．右侧混合气体中CO2的质量为5.25g

6．下列物质：FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeS、Fe3O4、NaHCO3、Al(OH)3可以通过

化合反应制取的有（）种。

A．5B．6C．7D．8

7．关于氧化还原反应的说法正确的是()

A．没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应

B．金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性

C．H2O既有氧化性又有还原性

D．KMnO4是一种强氧化剂，没有还原性

8．向100mL2mol/L的AlCl3溶液中加入1mol/L的KOH溶液，生成沉淀的质量为7.8g，加

入溶液的体积可能为①100mL②300mL③700mL④800mL⑤1000mL()

A．①或②B．②或④C．②或③D．②或⑤

9.将钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是()

①MgSO4溶液②Na2SO4溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液

⑥饱和NaCl溶液.

A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥D.①③④⑥

10.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（）。

A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③④

11．用如图装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的Cl2和NO2，发生

的化学反应为Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列叙述正确的是()

A.实验室中可采用装置A，以浓盐酸和MnO2为原料制氯气

B.装置C中的玻璃管起到平衡气压的作用，可将多余气体直接排出

C.由该反应可知氧化性顺序：NO2>NaNO3

D.通过观察装置B、D中的气泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量

2+2+2++2-2--

12．某无色透明溶液中可能含有下列离子：Mg、Ba、Cu、H、CO3、SO4，OH、

--

NO3、HCO3中的几种，已知溶液能与铝反应且只放出H2一种气体．下列说法正确的是()

-

A.溶液既可以显酸性也可以显碱性，两种情况下HCO3都可以大量共存

-

B.溶液既可以显酸性也可以显碱性，两种情况下NO3都可以大量共存

3++2-

C.若溶液与铝反应生成Al，溶液中一定大量存在的离子有H、SO4，可能存在的离子有

2+-

Mg、NO3

--2+

D.若溶液与铝反应生成[Al(OH)4]，溶液中一定大量存在的离子有OH、Ba，可能存在的

-

离子有NO3

二、非选择题

13．填空题（每小空2分，共14分）

（1）在同温同压下，体积相同的CO、C2H4和C3H6三种气体，密度之比为

碳原子数之比为，所含质子数之比为。

（2）在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量氢氧化钠溶液，发现易拉罐先变憋后又鼓起来，

请写出后又鼓起来的化学方程式。

（3）写出下列反应的离子方程式

①用氯气与石灰乳制取漂白粉；

②实验室用KMnO4固体与浓盐酸制氯气；

③用硫氰化钾溶液检验Fe3+。

14.实验题（每小空2分，共14分）

I配制溶液实验题

(1)“84消毒液”被广泛应用于物体表面杀菌消毒。需称取gNaClO固体配制90mL

1mol/L的NaClO消毒液。

(2)下图是小组在实验室配制该NaClO溶液的过程示意图，其中有错误的是(填

操作序号)。

(3)该小组的同学查阅资料得知：“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，于是他们

准备用实验室的硫酸试剂(密度为1.84g/mL，质量分数为98%)配置250mL1mol/L稀硫酸溶

液用以增强“84消毒液”的消毒能力，他们需用量筒量取硫酸试剂的体积是mL。

(4)若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是；

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B．未冷却，立即转移至容量瓶定容

C．定容时，仰视溶液的凹液面

D．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

E．摇匀，发现液面低于刻度线又向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线

F．量取浓硫酸后，倒入盛有适量水的烧杯中进行稀释，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液一并

倒入烧杯。

Ⅱ某同学在实验室对钠的化合物相关样品进行定性、定量研究：

(5)某纯碱样品只含NaCl杂质，现测定样品中Na2CO3的含量。称取样品ag，采用如图实验

装置进行实验：

①写出Y形管中稀硫酸与样品发生反应的离子方程式：。

②试剂X最佳选择是(填标号)。

A．饱和Na2CO3溶液B．饱和NaHCO3溶液C．饱和NaCl溶液

③读数时，若水准管的液面高于量气管的液面，则样品中Na2CO3的含量(填“偏高”、

“偏低”或“不影响”)。

15．（综合题，每空2分，共14分）元素价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型，

下图为铁元素的价一类二维图：

请回答下列问题：

(1)炽热的铁水注入模具前，模具必须彻底干燥，是为了避免

反应的发生(写化学方程式)。

(2)戊、己分别能与碱反应能生成丙和丁。若己为硫酸盐，向其溶液中加入NaOH溶液时，

出现的现象有。

-1

(3)将1.12g铁粉加入40mL2mol·L的戊溶液中(戊为氯化物)，充分反应后，溶液中Fe2+

和Fe3+的物质的量浓度之比为。

(4)可用下列工艺流程制备绿矾（废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、

CuO）回答下列问题：

①操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是____________。

②试剂a为____________(填化学式)，加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，

其离子方程式为。

③为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是____________(填标号)。

A.H2O2B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.KMnO4酸性溶液

16（综合题每空2分，共10分）已知氯气能被CCl4完全吸收而氯化氢气体不能。学校某

化学兴趣小组探究用氧气制取Cl2并验证Cl2的某些性质。

4HC1+O2幾2H,0+2cl2

（1）制取Cl2设计实验如图1所示（夹持装置略去），反应原理：

请回答下列问题。

①装置E中盛放无水CuSO4的仪器名称为______；此装置的现象及作用

是。

②装置B中的化学方程式是。

③设计实验检测装置D中的Cl2中是否含有HCl：

。

(检测方法限选以下试剂：四氯化碳、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液)

(2)该小组将制得的Cl2用如图2所给装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl2无漂白

性，湿润的Cl2有漂白性。按气流从左到右的方向，装置依次连接的合理顺序为

F→→J。