福建省龙岩市连城县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题含答案

连城一中2025-2026学年上期月考2

高一化学试题

(考试时间：75分钟总分：100分)

命题人：周日生审题人：邱春妹

试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Ba-137

第I卷(选择题，共42分)

一、选择题。(本大题共12小题，1-6每小题3分，7-12每小题4分，共42分。在每小题列

出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)

1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A.“滴水石穿，绳锯木断”包含化学变化

B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”,诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

2.下列关于物质分类的正确组合是

分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物

ACaOHClNaHCO₃CuOSO₂

BKOHCH₃COOHNa₂SNa₂OMn₂O₇

CBa(OH)₂NaHSO₄BaSO₄Al₂O₃SO₃

DKOHHNO₃NaClCaOCO

3.两种溶液相互滴加，反应过程中现象完全相同但离子方程式不同的是

A.NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液B.Na₂CO₃溶液与稀盐酸

C.Ca(HCO₃)2溶液与Ca(OH)₂溶液D.MgCl₂溶液与NaOH溶液

1

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，11.2L的SO₃含有的原子数为2NA

B.过量的铁粉在0.1mol的Cl₂中充分反应，转移的电子总数为0.3NA

C.常温常压下，4.6gNO₂与N₂O₄的混合气体中含有的原子数目为0.3NA

D.将1L2mol·L-¹的FeCl₃溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

5.下列实验操作/装置及现象、实验结论均正确的是

实验操作/装置及现象实验结论

向NaOH稀溶液中滴加饱和FeCl₃

A.该物质是Fe(OH)₃胶体

溶液得到红褐色物质

向某溶液中滴加盐酸有气泡产生，

B.该溶液中一定含碳酸盐

该气体能使石灰水变浑浊

Na₂CO₃

左侧不能证明NaHCO₃固体的热稳

C.

定性比Na₂CO₃差

澄清石灰水

烧杯中的溶液变浑浊

向溶液中先滴加适量稀硫酸，再滴

D.原溶液中一定含Cl-

加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

6.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A.含有大量OH的溶液中：Na+、NO₃、SO₄²-、Cl-

B.滴入KSCN溶液显现红色的溶液：K+、Mg²+、Cl、I-

C.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO₃

D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：ClO、Na+、Fe²+、SO₄²-

2

7.下列离子方程式书写正确的是

A.氧化铁溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H+=2Fe³++3H₂O

B.向CaCl₂溶液中通入CO₂:Ca²++CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H+

C.向NaClO溶液中通入少量SO₂:2C10-+SO₂+H₂O=2HC1O+SO3

D.过量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：ClO-+CO₂+H₂O=HCO₃+HC1O

8.某同学设计用如图所示装置制备少量的A₁Cl₃(易水解)。下列说法不正确的是

浓盐酸

MnO₂Al粉

NaOH

溶液

ABCDE(收集瓶)G

A.装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置E中

B.装置B中所装试剂为饱和NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HC1气体

C.用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO₂反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl₃

D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯

9.部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒

化合价

间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是

A.M可用K₃[Fe(CN)₆]溶液检验

B.常温下，可用R材质容器储运浓硫酸

C.Fe³+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO2

D.若Q为金属阳离子，可通过Fe(OH)₃与稀HⅡ溶液反应生成

3

10.某KCl样品中含有少量K₂CO₃、K₂SO₄和不溶于水的杂质。为了提纯KCl,先将样品溶

于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯。下列说法正确的是

适量

过量适量

滤液混合物X混合物Y试剂Ⅲ混合物ZKCl晶体

试剂I试剂Ⅱ操作a操作b

步骤①步骤②步骤③步骤④

A.操作a、b均是过滤B.试剂I为BaCl₂溶液

C.试剂I为Na₂CO₃溶液D.步骤③目的是除去Ba²+

11.CuSO₄是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

1100℃混合气体X

Cu₂0

CuSO₄-

过量NaOH溶液

浓H₂SO₄,△①△

A.Y在反应中起到还原剂的作用

B.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想

C.将CuSO₄溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体

D.CuSO₄在1100℃分解所得气体X可能是SO₂和SO₃的混合气体

12.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH₄+、Ba²+、CO₃²-、

Cl、SO₄²-。现取两份各100mL溶液进行如下实验：【已知NH₄++OH-=NH₃↑+H₂O】

①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.17g;

②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.63g,经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量

为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是

A.一定存在NH₄+、CO₃²-、SO₄2-,一定不存在Ba²+、Cl-

B.溶液中一定存在K+,且c(K+)至少有0.5molL

C.一定存在NH₄+、CO₃²-、SO₄2-,可能存在K+

D.c(NH₄+)<c(SO₄²-)=0.02mol/L

第Ⅱ卷(非选择题，共58分)

二、填空题。(本大题共4小题，共58分。)

13.I.现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④纯醋酸⑤二

氧化碳气体⑥碳酸氢钾固体⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠，用上述序号填空：

(1)上述状态下可导电的,属于非电解质的是_◎

(2)写出④在水溶液中的电离方程式：o

(3)少量⑥的溶液与过量①的溶液混合反应的离子方程式：

II某课外小组准备在实验室配制70mL1mol-L-¹的硝酸溶液，然后再研究金属铜与稀硝酸的反

应。

(4)配制100mL1mol·L-¹的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还

需要的玻璃仪器是_o

(5)若用如图所示的浓硝酸来配制上述溶液，则需要用量筒量取浓硝酸的体积是

mL。

硝酸化学纯(CP)

500mL

品名：硝酸

化学式：HNO₃

相对分子质量：63

密度：1.4g/cm³

溶液质量分数：63%

(6)配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是o

A.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

B.定容时俯视容量瓶的刻度线

C.将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作

D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干

5

14.铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。

I.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。现设计如下装置完

成高温下“Fe与水蒸气反应”的实验，并检验其产物。

请回答下列问题：

(1)装置B中发生反应的化学方程式为o

(2)装置C中导管“短进长出”的原因o

(3)取反应后得到的黑色粉末放入一试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴KSCN溶

液，振荡，溶液没有出现红色，原因是(用离子方程式表示)。

II.某学生设计了如图装置制备白色Fe(OH)₂固体。

一止水夹

稀硫酸NaOH

铁粉溶液

II

(4)装入试剂后开始实验时，止水夹处于_(填“打开或关闭”)状态，铁粉与稀硫酸制备

H₂的作用有_(填编号)。

a.驱赶装置内的空气b.把I中的液体压入Ⅱ中c.保护白色Fe(OH)₂不被空气氧化

(5)若未排净装置中的空气，则Ⅱ中出现的现象是

象的原因是(用化学方程式说明)

15.氯的化合物在生活中有着广泛的用途。

(1)二氧化氯(C1O₂)的熔点-59℃,沸点11℃,是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理

剂，易溶于水且不与水反应。消毒时会产生Cl-和少量的ClO₂,可利用酸性FeSO₄溶液将ClO₂

转化为Cl-除去。实验室可通过以下反应制得：

2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄=2C1O₂↑+2KHSO₄+2CO₂↑+2H₂O

①关于二氧化氯的说法不正确的是_

A.易液化B.可用排水法收集C.氯的化合价为+4D.消毒时利用其强还原性

②该反应的还原产物是_◎

③用双线桥标出上述反应的电子转移情况◎

④利用酸性FeSO₄除去ClO₂的离子方程式为o

(2)近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是某工厂制备氯气的原

理示意图，总反应的化学方程式为o

Cl₂(气体)O₂(气体)

反应③

CuO(固体)Cu₂OCl₂(固体)

反应②

反应①

HCl(气体)H₂O(气体)

Cu(OH)Cl(固体)

(3)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，某种制备亚氯酸钠的反应为：

ClO₂+H₂O₂+NaOH----NaClO₂+O₂+H₂O(未配平)。

①C1O₂的氧化性H₂O₂的氧化性(填“大于”或“小于”)。

②“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂得电子数相当

于多少克Cl₂的得电子数(氯元素均被还原至-1价)。则C1O₂的有效氯含量是g(结

果保留小数点后一位)。

③为测定产品中NaClO₂的纯度，进行如下实验：准确称取1.000g上述产品，溶于水配成

100.00mL溶液，取10.00mL待测液，加入过量KI溶液，酸性条件下发生反应：

ClO₂⁻+4I+4H+=2Cl-+2I₂+2H₂O,杂质不与I反应。以淀粉作指示剂，再加入0.2000

mol·L-¹Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时消耗的Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00mL。(已知：

I₂+2S₂O₃²-+4H+=2I-+S₄O₆2-)。计算该样品的纯度为_o

16.焦亚硫酸钠(Na₂S₂Os)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制

取少量焦亚硫酸钠并探究SO₂的性质(夹持装置已略去)。

a浓硫酸

K₁

K₂

K₃叶

NaOHNa₂SFeCl₃Na₂SO₃亚硫酸钠NaOH

溶液溶液溶液固体饱和溶液溶液

DBA

请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)

(1)仪器a的名称是o

(2)关闭K₂、K₃,打开K₁,装置A中发生反应的化学方程式为

装置B中发生反应的离子方程式为

(3)装置D和F中NaOH溶液的作用是

(4)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是,关闭K₁、K₃,

打开K₂,一段时间后装置E中有Na₂S₂Os晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式

(5)设计实验验证Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化，具体的实验操作为_o

连城一中2025-2025学年上期月考2

高一化学参考答案

命题人：周日生审题人：邱春妹

考试时间：75分钟满分100分

一、选择题。(本大题共12小题，1-6每小题3分，7-12每小