人教版九年级化学上册《第三单元物质构成的奥秘》复习讲义（带答案）

第页人教版九年级化学上册《第三单元物质构成的奥秘》复习讲义（带答案）复习目标1.掌握原子、分子、离子的概念；学会运用分子、原子的基本性质解释生活中的现象；2.了解原子、分子、离子是怎样构成物质的；3.掌握原子结构与元素性质的关系，能看懂简单的原子结构示意图；4.了解元素及其分类、能正确书写常见元素的名称和符号；5.掌握相对原子质量；6.初步认识元素周期表。重点和难点重点：1.认识原子的结构，掌握构成原子的粒子间的关系；2.认识元素周期表的结构，了解元素周期表中单元格表达的信息。难点：1.物质的微观构成与宏观组成；2.微粒周围数字的意义。█知识点一物质都是由微观离子构成1.构成物质的微粒有：、、。①大多数物质由构成；②少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由构成；③一些物质是由构成的。例如：水由水构成，铁由构成，氯化钠由构成。2.物质的宏观组成和微观构成关系特别提醒分子、原子、离子都能构成物质(1)金属、稀有气体以及一些固态非金属(如碳、硅等)是由原子直接构成的。例如，铁由铁原子构成。特别提醒分子、原子、离子都能构成物质(1)金属、稀有气体以及一些固态非金属(如碳、硅等)是由原子直接构成的。例如，铁由铁原子构成。(2)有些物质由分子构成。例如，水是由水分子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；过氧化氢是由过氧化氢分子构成的；氧气是由氧分子构成的。(3)也有些物质由离子构成。例如，氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离构成。1．（2025年山东省青岛市中考化学真题）善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是（）A．物质都是由①组成的 B．②由质子和中子构成C．氯化钠由③直接构成 D．可从宏观、微观两个视角认识物质2．（24-25八年级下·黑龙江齐齐哈尔·期中）下列物质由分子构成的是（）A．铁 B．氮气 C．水 D．氯化钠█知识点二微粒的性质1.微粒（如分子）的性质（1）分子极小，其和都很小。（2）分子在。①特征：，，。②应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。③实验：分子运动实验的证明资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。解释实验3中A烧杯变红原因：。（3）分子间有①分子间间隔大小一般情况下，气体物质分子间的间隔相对，固体和液体物质分子间的间隔相对。解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。②分子间间隔受温度和压强的影响A.温度升高，分子间隔，温度降低，分子间隔。解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热。）B.压强增大，分子间隔，压强减小，分子间隔。解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。（注意：分子的大小改变，物质体积的变化是）同种分子构成的物质化学性质，不同种分子构成的物质化学性质。氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性；氧气不具有可燃性；氢气具有可燃性。易错提醒易错提醒①温度越高,分子的运动速率越快,如湿衣服在夏天比冬天干得快,品红在热水中的扩散速率比在冷水中快得多。②酚酞是一种常用的酸碱指示剂,通常情况下,酚酞遇酸性溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱性溶液变红色。氨水显碱性。③通常情况下温度越高，分子间的间隔越大；压强越大，分子间的间隔越小。如夏天充满气的自行车轮胎曝晒后易爆炸，用打气筒给篮球充气。④物质的三态变化和热胀冷缩，改变的是分子之间的间隔，分子本身的体积和数目没有改变。效果检测1．（24-25九年级上·广东肇庆·期中）“从微粒的角度研究物质”是化学独特的研究方法。请根据图示，结合所学知识，用分子的观点回答下列问题：（1）如图1所示，注射器内封闭一段空气(空气中包含多种气体分子)，右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，说明。（2）如图2所示，烧杯A装入浓氨水，B、C盛放滴有无色酚酞试液的蒸馏水，一段时间后烧杯B中液体变红，说明，烧杯C的作用是。（3）图3玻璃管两端的棉球上分别蘸有等量的浓氨水和浓盐酸，浓盐酸与浓氨水均具有的性质是；观察到玻璃管内产生白烟是发生了(填“物理”或“化学”)变化。2．用分子的特征解释下列事实：（1）打气筒能将空气压入足球内（2）食醋在空气中放置一段时间后，醋的酸味会变淡（3）酒精温度计的液柱随温度的升降而升降（4）一滴水中有约1021个水分子（5）20ml水和20ml酒精混合，所得混合液体的体积小于40ml（6）湿衣服晾干了（7）酒香不怕巷子深█知识点三分子原子分子①概念：由分子构成的物质，分子是保持其的最小粒子。②解释：单个分子只能保持物质的性质，不能保持物质的性质。物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。分子的构成分子由构成有些分子是由构成的大多数分子是的化学变化的实质化学反应的微观实质：，。例：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图：原子：原子是中的最小粒子。微观角度认识物质的组成和变化实质以分子为例宏观微观纯净物如：氧气氧气中只含有氧分子一种分子混合物如：空气空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等物理变化如：水的三态变化，水分子不改变，不同状态下的水转化只是水分子间隔的改变化学变化如：过氧化氢分解，，过氧化氢分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子，氧原子重新组合成氧分子6.分子和原子的比较分子原子相同点1.质量和体积都很小；2.都在不停的运动；3.微粒间都有间隔；4.同种微粒，化学性质相同不同点由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子相互关系分子可以分成原子，原子可以构成分子本质区别在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分注意分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质；分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大特别提醒特别提醒有关分子、原子的认识要注意以下几点：1.分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。2.分子由原子构成，但分子的质量和体积不一定比原子大，但一定比构成该分子的原子大。3.原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分。4.纯净物不一定由同种分子构成，也可能由同种原子构成。5.由原子直接构成的物质，其化学性质是由构成它的相应原子保持的。例如，保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子。6.化学变化中，分子的种类发生变化，而原子的种类不变。效果检测1．（24-25九年级上·上海松江·期中）下列微粒符号表示2个氧原子的是（）A． B． C． D．2．（24-25九年级上·湖北荆门·期中）从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下列事实与微观解释不符的是A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快（）B．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——乒乓球内气体分子体积变大C．液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同D．过氧化氢分解生成水和氧气——化学反应中分子发生改变█知识点四原子的结构1.原子的构成原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在上，原子核由和构成。电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，（如氢原子无中子）。原子核带电，（即）与（数值上等于核外电子数），电性，所以原子电性。原子中的等量关系：===原子序数卢瑟福α粒子散射实验的解释一束带正电的α粒子轰击金箔：大多数α粒子穿透金箔——原子虽小，但原子内空间相对较大，而且电子质量很小

。一小部分α粒子路径偏转——α粒子受到带正电的原子核的排斥，发生偏转说明原子内部有一微粒，该微粒的体积很小，带正电，即原子核。极少数的α粒子反弹——α粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积较小，但质量相对较大。2.原子核外电子排布1.核外电子排布规律（1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。（2）第1层最多容纳个电子，第2层最多容纳个电子。最外层电子数不超过个（只有1层的，电子不超过个）（每层最多容纳电子数2n2个，n为）（3）原子结构示意图（4）原子结构排布规律：每一横排，相同，最外层电子数从左到右依次；除稀有气体外，每一纵列，相同，电子层数从上到下依次。3.原子结构和元素的化学性质关系原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数原子最外层电子数，化学性质一般。注意：氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。特别提醒特别提醒1.原子可以再分，原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分。2.质子带正电荷，电子带负电荷，原子呈电中性。3.原子中，质子数与电子数一定相等，与中子数不一定相等。4.不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的。如普通氢原子的原子核中只有质子，没有中子。5.区分原子种类的依据是原子的质子数（或核电荷数），因为不同种类的原子，其核内的质子数（或核电荷数）不同。6.在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。7.在原子中，电子层并不是真实存在的，它只是科学家为了研究的方便而进行的一种人为规定，是理论上的假设而已。8.最外层电子数相同的原子，它们的化学性质不一定相似。如H最外层只有1个电子，但与Na的化学性质不同；He最外层有2个电子，但与Mg的化学性质也不同，因为He最外层有2个电子，已经达到相对稳定结构，与Ne和Ar的化学性质相似。 效果检测1．（24-25九年级上·福建泉州·阶段练习）中国空间站梦天实验舱成功发射，梦天舱载有世界上第一套由冷原子锶光钟等组成的空间（）冷原子钟组。如图是锶的原子结构示意图及有关信息，下列说法正确的是A．锶位于元素周期表的第二周期 B．锶原子的中子数为38C．锶原子最外层有2个电子，比较容易失去 D．锶的相对原子质量为87.62g2．（上海市浦东惠南学区2024-2025学年八年级下学期期末考试化学试题）海水中含有较多Mg元素，一个镁原子核内有12个中子，结合原子结构示意图，Mg的相对原子质量为。Mg原子易(选填“得到”或“失去”)最外层的(选填“质子”或“中子”或“电子”)，形成带(选填“正”或“负”)电荷的离子。█知识点五离子（原子团）相对原子质量1.定义：叫离子。2.形成过程：阳离子：阴离子：3.常见金属原子和非金属原子形成离子的过程形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。4.需要掌握的离子符号氢离子；银离子；锌离子；铜离子；铁离子；亚铁离子；氢氧根离子；硝酸根离子；碳酸根离子；硫酸根离子；、铵根离子5.离子符号的意义：6.原子和离子的区别和联系7.相对原子质量1.概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。“相对原子质量”是一个，单位为“1”，可。相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，电子质量忽略不计故近似算法：≈+效果检测1．（2024·山东济南·一模）以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，不正确的是（）A．①在化学反应中容易得到电子 B．②性质稳定C．③易形成阴离子 D．④是Mg2+的结构示意图2．（2025·四川成都·一模）已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，一种碘原子的质量约为2.11×10-25kg，则这种碘原子的相对原子质量是（）A．11 B．56 C．127 D．211特别提醒特别提醒1.原子团是由两种或两种以上元素的原子，按照一定的个数比组成的原子集团，是纯净物的一部分，不是独立的物质。这样的原子集团在很多反应中作为一个整体参加反应，就像一个原子一样。原子团常命名为“某某根”。常见的原子团离子有硫酸根离子(SO42-)、碳酸根离子(CO32-)、硝酸根离子(NO3-)、氢氧根离子(OH-)、铵根离子(NH4+)等。2.由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质。如保持氯化钠化学性质的粒子是钠离子和氯离子。3.原子形成离子时只是核外电子的得失，核内质子数不变。4.根据粒子结构示意图判断粒子的类别时，可通过比较质子数和核外电子数的相对大小进行判断：质子数=核外电子数，为原子；质子数>核外电子数，为阳离子；质子数一核外电子数，为阴离子。5.相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的实际质量。但能反映出一个原子实际质量的相对大小。原子的质量越大，其相对原子质量也越大。不同种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。如氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，则一个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量的12倍。6.书写离子符号时先要熟练掌握相关元素符号，右上角所带电荷数可结合原子结构示意图分析，一般情况下，金属原子最外层电子数为几，就带几个单位正电荷，活泼的非金属原子，得几个电子达到8电子稳定结构就带几个单位负电荷。█知识点六元素元素周期表1.定义：元素是(即)相同的一类原子的总称。2.元素理解：（1）不同元素的根本区别是不同；质子数决定元素的，同种元素的原子质子数一定。（2）质子数，中子数的一类原子属于同种元素。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素）（3）原子得失电子后形成离子，元素种类。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）（4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲，不讲。辨析：具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？错误，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10个质子，但不是同种元素。同种元素要求质子数相同且均是原子。3.元素的含量分布地壳中前五位：、、、、；生物体内前五位：、、、、。4.元素符号的意义宏观：微观：。（3）特殊：，。如：H：表示氢元素，一个氢原子；Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。（4），：。如：5O：表示5个氧原子；3Ne：3个氖原子。5.元素与原子的比较6.元素周期表（1）发现了元素周期律并制作了元素周期表。（2）原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。===（3）元素周期表：有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个（共个周期）每一个纵行叫一个（8，9，10三个纵行共同组成一个族）（共个族）。排列规律：每周期从左往右依次为、、（第七周期例外）（4）元素周期表每一格包含的信息：效果检测1．（2025·宁夏银川·一模）据报道，一种新型铝离子电池，比现今普遍使用的锂离子电池具有更加优良的性能，未来，该铝离子电池或将成为下一代高性价比电池的理想选择，如图是元素周期表中锂、铝两种元素的有关信息，下列说法不正确的是（）A．锂在周期表中位于第二周期 B．铝的中子数为13C．锂、铝两种元素都是金属元素 D．铝原子失去电子成为Al3+2．（2025·四川自贡·模拟预测）如图是元素周期表中部分元素的信息。（1）由图可知，氟元素的相对原子质量是。（2）青霉素(化学式为C16H18N2O4S)是一种能够治疗人类疾病的抗生素。①在青霉素所含元素的原子中，含有相同电子层数的是(填化学符号，下同)，最外层电子数相同的是。②请写出一种由氮、氢、氧元素组成的盐的化学式。（3）请从结构和性质的角度分析，氩气可作焊接金属保护气的原因是。易错提醒易错提醒1.具有相同质子数的微粒不一定是同种元素，微粒可能是分子、原子或离子。如水分子(H2O)和氖原子(Ne)都有10个质子，但不属于同种元素。2.这里所说的一类原子是指质子数相同、但中子数不一定相同的原子，也就是说同种元素的原子可以是质子数相同，但中子数不同的不同种原子，如126C、136C、146C都是碳原子；质子数相同的原子与对应的单核离子，如氯原子和氯离子都属于氯元素。3.物质发生化学变化时，分子的种类发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。4.元素常用来描述物质的宏观组成，在表述中常是“元素”与“组成”搭配。5.分子、原子、离子用于描述物质的微观构成，若出现“物质”与“构成”的字眼，则应考虑物质是由分子、原子还是离子构成。6.元素只有种类之分，没有数量之分；分子、原子既有种类的概念又有数量的概念。7.根据偏旁部首来判断元素类别：如，金属元素都带“钅”字旁（除汞外），非金属元素中含有“气”字头、“石”字旁、“氵”字旁等。8.元素之最：地壳中含量最多的元素是氧元素；地壳中含量最多的金属元素是铝元素；空气中含量最多的元素是氮元素；海洋中含量最多的元素是氧元素；生物体内含量最多的元素是氧元素。9.元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的一个原子；直接由原子构成的物质，其元素符号还可以表示该物质。在元素符号前面添上数字后就只能表示该元素的几个原子。10.从原子结构上来讲，元素周期表还有以下规律：（1）在同一周期中，各元素原子的电子层数相同，最外层电子数从左至右逐渐增加。（2）在同一族中，各元素原子的最外层电子数一般相同，化学性质相似。（3）等量关系：原子中，质子数=原子序数=核外电子数；周期数=原子的电子层数；族序数=最外层电子数（一般）。█考点一分子、原子、离子【例1】（24-25九年级上·陕西西安·期中）在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科的特点。（1）①2H2O；②Mg2+；③Ar；④H2；⑤Hg；⑥N；⑦3O以上只有微观意义的是(填序号)（2）模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。下图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解正确的是_____(填字母)A．甲的原子结构示意图为B．乙和丙为同种元素C．丙为相对稳定的结构（3）回答有关以下微粒的问题①a表示的粒子在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子。②写出b与d构成的化合物的化学式。③c表示的微粒所对应的元素在第周期。解题要点解题要点把握“关键词法”。如“由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子”中的“化学性质”，“原子是化学变化中的最小粒子”中的“化学变化”都是关键词。把握关键词可将概念进行浓缩处理，便于记忆与辨别。2.剖析概念，加深理解。对概念中的关键词，不能机械记忆，要在分析理解的基础上掌握。如原子为什么是化学变化中的最小粒子，结合实例如“氧化汞分解过程的模型图”及原子的构成等知识就不难理解为什么要强调“化学变化”。3.联想对比，化难为易。分子、原子的性质可结合生活中的实例来加深理解。【变式1-1】（24-25九年级上·四川成都·期中）下列关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（）A．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身没有改变B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子C．分子、原子、离子都可以直接构成物质D．原子得到或失去电子后形成离子，离子不可能再变成原子【变式1-2】（24-25八年级上·山东淄博·期末）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是（）A．原子，分子不带电，离子带电 B．原子不能直接构成分子C．原子得失电子变成离子 D．分子、原子、离子是构成物质的基本粒子█考点二粒子结构示意图【例2】（2025·新疆·三模）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题：（1）图中各元素都属于元素周期表的第周期。（2）硼原子结构示意图中的、硼元素属于(填“金属”或“非金属”)。（3）图中与镁元素化学性质相似的是(填元素符号)。（4）氧原子在化学反应中通常易(填“得到”或“失去”)电子、形成(填“阴”或“阳”)离子。（5）图中元素属于同一周期的原因是各原子的___________(填字母)相同。A．质子数 B．中子数 C．电子层数 D．最外层电子数解题要点解题要点解答结构示意图这类题型，首先要熟记结构示意图中各部分所表示的意义及其中各数值的关系。如：1.核内质子数决定元素的种类，质子数相同的属同种元素，不同的属不同种元素；2.根据最外层电子数可推测其化学性质，原子最外层电子数相同.化学性质一般相似，注意Mg与He是例外。最外层电子数小于4的在反应中易失去最外层电子，变成阳离子，最外层电子数大于4的则易得电子达到相对稳定结构。3.从粒子的结构示意图可获得以下信息：（1）圆圈内的数字是核电荷数，即质子数，可确定元素的种类；（2）最外层电子数可用来判断该粒子是否达到相对稳定结构，从而确定其化学性质，即是否易得失电子；（3）比较质子数与核外电子数，可判断粒子的电性。质子数=核外电子数，不显电性，为原子；质子数>核外电子数，为阳离子；质子数<核外电子数，为阴离子。【变式2-1】（24-25九年级上·湖北襄阳·期中）下列说法中，错误的是A．非金属元素的原子最外层电子数目一般多于或等于4个B．任何原子核中都有质子和中子C．钠离子的结构示意图为D．原子是由原子核和核外电子构成的【变式2-2】（24-25九年级上·重庆长寿·期中）对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（）①核电荷数相同

②核外电子数相等

③电子层结构完全相同

④所含的质子数相等A．①③④ B．②③ C．①④ D．③④█考点三元素周期表【例3】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下列信息回答问题。（1）分析原子结构示意图，得出的下列规律中，正确的是___________(填字母)。A．同一周期中各元素原子的电子层数相同B．同一周期中从左到右各元素原子的最外层电子数依次增加C．同一族中各元素原子的最外层电子数相同（2）如图是元素周期表的一部分，第15号元素是(填元素名称)，该元素处于第周期。（3）具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。氘和氚是制造氢弹的原料，氘原子和氚原子的质子数均为1，中子数分别为1和2，则它们(填“是”或“不是”)同位素。解题要点解题要点关于元素周期表，要掌握以下知识：1.周期表中每个单元格包含的元素信息：质子数、元素符号、元素名称、相对原子质量。有时还需掌握元素的其他信息，如分类，在地壳、空气中的含量，形成的离子等。2.周期表中的规律性及运用，如同一周期的原子核外电子层数相同，周期数与电子层数相等；同一族中各原子的最外层电子数一般相同，化学性质相似。【变式3-1】（2025·安徽芜湖·三模）近日，我国企业成功研发圆珠笔笔头用新型不锈钢材料，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步。笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。如图是其元素的部分信息（）A．碳元素只能形成二种单质B．铁是地壳中含量最多的金属元素C．一个钨原子的质量为183.84gD．碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加【变式3-2】（2025·江苏盐城·模拟预测）氮氧镓是制造芯片的材料之一、镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（）A．镓元素在周期表中位于第三周期 B．Ga只可以表示镓单质C．图中X的数值是8 D．镓元素的相对原子质量是69.72g█考点四结构决定性质的思想【例4】（2025·山东临沂·模拟预测）下面是部分元素原子或离子的结构示意图，请结合下图回答：（1）上述粒子中最易得到电子的是，(填序号，下同)属于阳离子的是，化学性质相似的是。（2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有。（3）E的化学性质(填“活泼”或“不活泼”)。解题要点解题要点原子的结构决定了原子的化学性质，元素的化学性质主要决定于元素原子的最外层电子数。最外层电子数是8（第一层为最外层时是2），该元素化学性质相对稳定；通常情况下，最外层电子数多于4个，在化学反应中易得到电子达到相对稳定结构，而最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去最外层电子达到相对稳定结构，所以原子的最外层电子数可以决定元素的金属性、非金属性等性质。【变式4-1】（2023·四川雅安·一模）有关元素的说法中正确的是（）A．汞的相对原子质量是200.6gB．①④具有相似的化学性质C．①③具有相似的化学性质D．汞的质子数为80，且该元素为非金属元素【变式4-2】（24-25九年级上·四川广安·期中）根据下列粒子结构示意图，回答问题。（1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是（填序号），若D为离子，其化学符号为。（2）C所示粒子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子形成离子。其离子符号是。（3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是（填序号）。基础应用1．（2025·河北·模拟预测）干冰升华吸热，在生活生产中有广泛用途。干冰升华过程中，其分子发生的变化为（）A．间隔增大 B．种类改变 C．数目改变 D．体积变大2．（24-25九年级下·广东云浮·期中）保持氢气化学性质的最小粒子是（）A．H B．H+ C．H2 D．2H3．（2025·湖南长沙·二模）硒元素是人体必须的微量元素，有防癌、抗癌的作用。根据如图信息，判断下列说法合理的是（）

A．硒元素属于金属元素B．硒原子易失去电子C．硒原子核内有34个质子D．硒原子的相对原子质量为4．我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅表面通过探针移走原子，写下了“中国”两个字，下列说法错误的是（）A．这标志着我国的科学技术已进入操纵原子的阶段B．这两个汉字是目前世界上最小的汉字C．该操作说明原子是最小粒子不能再分D．上述操作中只发生了物理变化5．从以下微观示意图中得到的结论正确的是（）

A．变化：Ⅰ是物理变化B．分类：①是纯净物，②是混合物C．结构：②③分子结构相同D．条件：Ⅰ、Ⅱ变化时需要的条件相同6．下面关于分子和原子的叙述正确的是（）A．物质只能由分子构成 B．分子和原子都在不停运动C．分子的质量比原子大 D．苯与硅都是由分子构成的7．（23-24九年级上·河北邯郸·期中）下列说法错误的是（）A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数B．钠离子核外有两个电子层C．每一周期元素的原子中，从左至右最外层电子数逐渐增多D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是8．（2025·河北保定·二模）图所示是元素、微观粒子与物质之间的关系图。下列对X、Y、Z的判断正确的是（）A．元素、原子、分子 B．原子、元素、分子C．元素、分子、原子 D．分子、元素、原子9．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列粒子结构示意图中表示原子的是（）A． B． C． D．10．（24-25九年级上·广西钦州·期中）已知M2+离子核外有n个电子，则该元素的原子核内质子数为（）A．n B．n+2 C． D．能力提升11．（24-25九年级上·全国·单元测试）下列有关粒子的说法中正确的是（）A．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 B．原子得到电子后带正电荷C．原子是化学变化中的最小粒子 D．原子核都是由质子和中子构成的12．（2025·黑龙江绥化·模拟预测）《天工开物》记载“凡火药以硝石硫黄为主，草木灰为辅”，硫元素的相关信息如图，以下有关说法错误的是（）A．硫元素属于非金属元素B．硫原子的核外电子数为16C．硫元素位于元素周期表第三周期D．碳12原子质量为a，则硫原子质量为32.06a13．（2025·江苏南京·二模）氯化钠是由离子构成的，氯化钠中阳离子的结构示意图是（）A． B． C． D．14．（2025九年级·贵州·一模）下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（）A． B．C． D．15．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）化学用语是学习化学的工具，选项表示两个铝离子的是（）A．2Al B．2Al3+ C．Al3+ D．2Al2+16．（24-25八年级下·上海嘉定·期末）保持水的化学性质的微观粒子是（）A．氢原子 B．水分子 C．水原子 D．氧原子17．（24-25九年级上·四川内江·期中）元素R的相对原子质量为m，能形成核外有x个电子的Rn-离子，则R原子的核内中子数（）A．m+n+x B．m-n+x C．m+n-x D．m-n-x18．（2025·山西·中考真题）氢气与氧气反应的微观示意图如下。分析变化过程，其中表述正确的是（）A．微观粒子中有氢分子 B．微观粒子模型均为原子C．微观粒子结构均未改变 D．微观粒子数目均未改变19．（24-25九年级上·甘肃庆阳·期中）下列有关分子、原子、离子说法不正确的是（）A．阳离子一定带正电荷 B．分子最大，原子次之，离子最小C．原子得到或失去电子变成离子，离子也能变成原子 D．分子、原子、离子都能直接构成物质20．（24-25八年级下·湖南株洲·期中）下列关于元素的说法中，错误的是（）A．元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称B．地壳中含量最多的元素是氧元素C．不同种元素的本质区别是质子数不同D．元素的种类由原子的最外层电子数决定21．（2025·陕西西安·模拟预测）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是。（2）图2中选项表示镁原子结构示意图，该原子在化学反应中易(填“得”或“失”)电子。（3）图2中表示相对稳定结构的选项有。（4）图2中A粒子得电子后形成的离子符号为。（5）图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为。22．为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题。某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”。【查阅资料】①酚酞溶液遇到浓氨水会变成红色。②浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，氨气有刺激性气味、有毒，氨气还能与水反应生成氨水。【实验方案一】如图1所示。（1）观察到的实验现象是；微观解释是。【实验方案二】如图2所示。图1是按课本单元练习进行的一个化学实验，但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ，并进行如下操作：a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。【分析讨论】（2）进行操作b时观察到的现象是。（3）由此可以得到的实验结论是①；②。【实验方案三】如图3所示。用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。（4）过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右(提示：氨气和氯化氢气体相遇生成白烟氯化铵)，说明(填“氨分子”或“氯化氢分子”)运动的快。【实验结论】（5）上述实验证明，分子是不断运动的，且分子的运动速率与有关。(写出一点即可)。23．完成下列问题。（1）已知某粒子符号为，其核外电子数为n，则其质子数为。（2）一个中所含电子数为。（3）已知一个氧原子的质量为akg，一个碳-12原子的质量为bkg，求氧原子的相对原子质量。(写出计算过程)。参考答案与解析█知识点一物质都是由微观离子构成1.构成物质的微粒有：分子、原子、离子。①大多数物质由分子构成；②少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成；③一些物质是由离子构成的。例如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。2.物质的宏观组成和微观构成关系特别提醒分子、原子、离子都能构成物质(1)金属、稀有气体以及一些固态非金属(如碳、硅等)是由原子直接构成的。例如，铁由铁原子构成。特别提醒分子、原子、离子都能构成物质(1)金属、稀有气体以及一些固态非金属(如碳、硅等)是由原子直接构成的。例如，铁由铁原子构成。(2)有些物质由分子构成。例如，水是由水分子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；过氧化氢是由过氧化氢分子构成的；氧气是由氧分子构成的。(3)也有些物质由离子构成。例如，氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离构成。1．（2025年山东省青岛市中考化学真题）善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是（）A．物质都是由①组成的 B．②由质子和中子构成C．氯化钠由③直接构成 D．可从宏观、微观两个视角认识物质【答案】AD【分析】物质由元素组成，分子、原子、离子均能构成物质，分子可分为原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，则①为元素、②为原子、③为分子。【解析】A、由分析可知，①为元素，物质都由元素组成，说法正确，符合题意；B、由分析可知，②为原子，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，说法错误，不符合题意；C、由分析可知，③为分子，而氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，说法错误，不符合题意；D、可从宏观、微观两个视角认识物质，说法正确，符合题意。故选：AD。2．（24-25八年级下·黑龙江齐齐哈尔·期中）下列物质由分子构成的是（）A．铁 B．氮气 C．水 D．氯化钠【答案】BC【解析】A、铁是金属单质，由铁原子直接构成，不符合题意；B、氮气是由氮气分子构成，符合题意；C、水由水分子构成，符合题意；D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；故选：BC。█知识点二微粒的性质1.微粒（如分子）的性质（1）分子极小，其质量和体积都很小。（2）分子在不断的运动。①特征：温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快。②应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。③实验：分子运动实验的证明资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。解释实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。（3）分子间有间隔①分子间间隔大小一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体物质分子间的间隔相对较小。解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。②分子间间隔受温度和压强的影响A.温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。）B.压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性；氧气不具有可燃性；氢气具有可燃性。易错提醒易错提醒①温度越高,分子的运动速率越快,如湿衣服在夏天比冬天干得快,品红在热水中的扩散速率比在冷水中快得多。②酚酞是一种常用的酸碱指示剂,通常情况下,酚酞遇酸性溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱性溶液变红色。氨水显碱性。③通常情况下温度越高，分子间的间隔越大；压强越大，分子间的间隔越小。如夏天充满气的自行车轮胎曝晒后易爆炸，用打气筒给篮球充气。④物质的三态变化和热胀冷缩，改变的是分子之间的间隔，分子本身的体积和数目没有改变。效果检测1．（24-25九年级上·广东肇庆·期中）“从微粒的角度研究物质”是化学独特的研究方法。请根据图示，结合所学知识，用分子的观点回答下列问题：（1）如图1所示，注射器内封闭一段空气(空气中包含多种气体分子)，右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，说明。（2）如图2所示，烧杯A装入浓氨水，B、C盛放滴有无色酚酞试液的蒸馏水，一段时间后烧杯B中液体变红，说明，烧杯C的作用是。（3）图3玻璃管两端的棉球上分别蘸有等量的浓氨水和浓盐酸，浓盐酸与浓氨水均具有的性质是；观察到玻璃管内产生白烟是发生了(填“物理”或“化学”)变化。【答案】（1）分子之间有间隔（2）分子是不断运动的对比（3）挥发性化学【解析】（1）如图1所示，注射器内气体被压缩了，体积减小了，说明微观粒子之间有间隔；（2）如图2所示，一段时间后烧杯B液体变红，是因为A中浓氨水中的氨分子是不断运动的，当运动到B中时，和水结合成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；烧杯C的作用是进行对比，通过对比说明空气中的物质不能使酚酞试液变红色。故填：分子是不断运动的；对比；（3）图3玻璃管两端的棉球上分别蘸有等量的浓氨水和浓盐酸，观察到玻璃管内产生白烟，说明浓氨水和浓盐酸具有挥发性，分子在不断运动，在空中相遇发生反应生成了新物质，即氨分子与氯化氢分子反应生成新的分子，分子本身发生了变化，所以发生了化学变化。故填：挥发性；化学。2．用分子的特征解释下列事实：（1）打气筒能将空气压入足球内（2）食醋在空气中放置一段时间后，醋的酸味会变淡（3）酒精温度计的液柱随温度的升降而升降（4）一滴水中有约1021个水分子（5）20ml水和20ml酒精混合，所得混合液体的体积小于40ml（6）湿衣服晾干了（7）酒香不怕巷子深【答案】（1）分子间有间隔（2）分子在不断地运动（3）分子间有间隔（4）分子的质量和体积都很小（5）分子间有间隔（6）分子在不断地运动（7）分子在不断地运动【解析】（1）空气能被压缩是因为气体分子间存在间隔。当打气筒施加压力时，分子间隔减小，从而使空气体积缩小，被压入足球；故填：分子间有间隔。（2）食醋中的醋酸分子在空气中不断运动并扩散到周围空气中，导致醋中醋酸分子减少，酸味变淡；故填：分子在不断地运动。（3）温度升高时，酒精分子运动加快，分子间隔增大，体积膨胀，液柱上升；温度降低时，分子运动减慢，间隔减小，体积收缩，液柱下降；故填：分子间有间隔。（4）一滴水体积很小，却含有大量水分子，说明每个水分子的体积和质量都非常小；故填：分子的质量和体积都很小。（5）水和酒精混合时，水分子与酒精分子大小和形状不同，相互填充对方分子间的空隙，导致总体积减小；故填：分子间有间隔。（6）湿衣服上的水分子不断运动并扩散到空气中，形成水蒸气，从而使衣服变干；故填：分子在不断地运动。（7）酒精分子从酒中不断运动并扩散到空气中，即使距离较远，也能闻到香味；故填：分子在不断地运动。█知识点三分子原子分子①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。②解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。分子的构成分子由原子构成有些分子是由同种原子构成的大多数分子是由两种或两种以上原子构成的化学变化的实质化学反应的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。例：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图：原子：原子是化学变化中的最小粒子。微观角度认识物质的组成和变化实质以分子为例宏观微观纯净物只含有一种物质如：氧气物质中只含有一种分子氧气中只含有氧分子一种分子混合物含有两种或两种以上的物质如：空气物质中含有多种分子空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等物理变化没有新物质生成的变化如：水的三态变化分子不改变，只是分子间隔在改变水分子不改变，不同状态下的水转化只是水分子间隔的改变化学变化有新物质生成的变化如：过氧化氢分解分子改变，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子过氧化氢分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子，氧原子重新组合成氧分子6.分子和原子的比较分子原子相同点1.质量和体积都很小；2.都在不停的运动；3.微粒间都有间隔；4.同种微粒，化学性质相同不同点由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子相互关系分子可以分成原子，原子可以构成分子本质区别在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分注意分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质；分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大特别提醒特别提醒有关分子、原子的认识要注意以下几点：1.分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。2.分子由原子构成，但分子的质量和体积不一定比原子大，但一定比构成该分子的原子大。3.原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分。4.纯净物不一定由同种分子构成，也可能由同种原子构成。5.由原子直接构成的物质，其化学性质是由构成它的相应原子保持的。例如，保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子。6.化学变化中，分子的种类发生变化，而原子的种类不变。效果检测1．（24-25九年级上·上海松江·期中）下列微粒符号表示2个氧原子的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A、表示1个氧分子中含有2个氧原子，故A错误；B、表示2个氧分子，每1个氧分子中含有2个氧原子，故B错误；C、表示2个氧原子，故C正确；D、表示一个氧原子，故D错误；故选C。2．（24-25九年级上·湖北荆门·期中）从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下列事实与微观解释不符的是A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快（）B．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——乒乓球内气体分子体积变大C．液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同D．过氧化氢分解生成水和氧气——化学反应中分子发生改变【答案】B【解析】A、湿衣服晾在阳光充足的地方容易干，因为温度升高，分子运动加快，故A说法正确，不符合题意；B、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为受热后，气体分子间的间隔增大，故B说法错误，符合题意；C、液氧和氧气都能支持燃烧，因为液氧和氧气中含有的都是氧分子，分子相同，化学性质相同，故C说法正确，不符合题意；D、过氧化氢分解生成水和氧气，反应过程中过氧化氢分子变成了水分子和氧分子，分子种类发生了变化，故D说法正确，不符合题意；故选：B。█知识点四原子的结构1.原子的构成原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成。电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数卢瑟福α粒子散射实验的解释一束带正电的α粒子轰击金箔：大多数α粒子穿透金箔——原子虽小，但原子内空间相对较大，而且电子质量很小

。一小部分α粒子路径偏转——α粒子受到带正电的原子核的排斥，发生偏转说明原子内部有一微粒，该微粒的体积很小，带正电，即原子核。极少数的α粒子反弹——α粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积较小，但质量相对较大。2.原子核外电子排布1.核外电子排布规律（1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。（2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）（每层最多容纳电子数2n2个，n为电子层数）（3）原子结构示意图（4）原子结构排布规律：每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。3.原子结构和元素的化学性质关系原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。注意：氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。特别提醒特别提醒1.原子可以再分，原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分。2.质子带正电荷，电子带负电荷，原子呈电中性。3.原子中，质子数与电子数一定相等，与中子数不一定相等。4.不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的。如普通氢原子的原子核中只有质子，没有中子。5.区分原子种类的依据是原子的质子数（或核电荷数），因为不同种类的原子，其核内的质子数（或核电荷数）不同。6.在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。7.在原子中，电子层并不是真实存在的，它只是科学家为了研究的方便而进行的一种人为规定，是理论上的假设而已。8.最外层电子数相同的原子，它们的化学性质不一定相似。如H最外层只有1个电子，但与Na的化学性质不同；He最外层有2个电子，但与Mg的化学性质也不同，因为He最外层有2个电子，已经达到相对稳定结构，与Ne和Ar的化学性质相似。 效果检测1．（24-25九年级上·福建泉州·阶段练习）中国空间站梦天实验舱成功发射，梦天舱载有世界上第一套由冷原子锶光钟等组成的空间（）冷原子钟组。如图是锶的原子结构示意图及有关信息，下列说法正确的是A．锶位于元素周期表的第二周期B．锶原子的中子数为38C．锶原子最外层有2个电子，比较容易失去D．锶的相对原子质量为87.62g【答案】C【解析】A、原子的电子层数等于对应元素的周期数，锶原子有5个电子层，应位于元素周期表的第五周期，A错误。

B、原子结构示意图中圆圈内数字38是质子数，不是中子数，B错误。

C、锶原子最外层有2个电子，小于4，在化学反应中比较容易失去这2个电子形成稳定结构，C正确。D、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，锶的相对原子质量为87.62，D错误。故选C。2．（上海市浦东惠南学区2024-2025学年八年级下学期期末考试化学试题）海水中含有较多Mg元素，一个镁原子核内有12个中子，结合原子结构示意图，Mg的相对原子质量为。Mg原子易(选填“得到”或“失去”)最外层的(选填“质子”或“中子”或“电子”)，形成带(选填“正”或“负”)电荷的离子。【答案】24失去电子正【解析】相对原子质量≈质子数＋中子数，镁原子核内有12个中子，结合原子结构示意图，镁原子的质子数为12，Mg的相对原子质量=12+12=24；根据Mg原子结构示意图，镁原子最外层有电子数为2＜4，在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的离子。█知识点五离子（原子团）相对原子质量1.定义：带电的原子（或原子团）叫离子。2.形成过程：阳离子：带正电的原子（或原子团）阴离子：带负电的原子（或原子团）3.常见金属原子和非金属原子形成离子的过程形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。4.需要掌握的离子符号氢离子H+；银离子Ag+；锌离子Zn2+；铜离子Cu2+；铁离子Fe3+；亚铁离子Fe2+；氢氧根离子OH-；硝酸根离子NO3-；碳酸根离子CO32-；硫酸根离子SO42-；、铵根离子NH4+5.离子符号的意义：6.原子和离子的区别和联系7.相对原子质量1.概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。“相对原子质量”是一个比值，单位为“1”，可省略。相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，电子质量忽略不计故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数效果检测1．（2024·山东济南·一模）以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，不正确的是（）A．①在化学反应中容易得到电子 B．②性质稳定C．③易形成阴离子 D．④是Mg2+的结构示意图【答案】C【解析】A、①最外层6个电子，大于4且没有排满，易得到2个电子达稳定结构，正确；B、②最外层8个电子，属于稳定结构，性质稳定，正确；C、③最外层1个电子，小于4且没有排满，易失去电子形成阳离子，不是阴离子，错误；D、④质子数12，核外电子数10，是Mg2+，正确。故选C。2．（2025·四川成都·一模）已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，一种碘原子的质量约为2.11×10-25kg，则这种碘原子的相对原子质量是（）A．11 B．56 C．127 D．211【答案】C【解析】根据相对原子质量的定义，以一种碳原子（碳-12）质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量；碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，该碘原子的质量约为2.11×10-25kg；该碘原子的相对原子质量为。故选C。特别提醒特别提醒1.原子团是由两种或两种以上元素的原子，按照一定的个数比组成的原子集团，是纯净物的一部分，不是独立的物质。这样的原子集团在很多反应中作为一个整体参加反应，就像一个原子一样。原子团常命名为“某某根”。常见的原子团离子有硫酸根离子(SO42-)、碳酸根离子(CO32-)、硝酸根离子(NO3-)、氢氧根离子(OH-)、铵根离子(NH4+)等。2.由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质。如保持氯化钠化学性质的粒子是钠离子和氯离子。3.原子形成离子时只是核外电子的得失，核内质子数不变。4.根据粒子结构示意图判断粒子的类别时，可通过比较质子数和核外电子数的相对大小进行判断：质子数=核外电子数，为原子；质子数>核外电子数，为阳离子；质子数一核外电子数，为阴离子。5.相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的实际质量。但能反映出一个原子实际质量的相对大小。原子的质量越大，其相对原子质量也越大。不同种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。如氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，则一个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量的12倍。6.书写离子符号时先要熟练掌握相关元素符号，右上角所带电荷数可结合原子结构示意图分析，一般情况下，金属原子最外层电子数为几，就带几个单位正电荷，活泼的非金属原子，得几个电子达到8电子稳定结构就带几个单位负电荷。█知识点六元素元素周期表1.定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。2.元素理解：（1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。（2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素）（3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）（4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。辨析：具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？错误，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10个质子，但不是同种元素。同种元素要求质子数相同且均是原子。3.元素的含量分布地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca；生物体内前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca。4.元素符号的意义宏观：表示一种元素微观：表示该元素的一个原子。（3）特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。如：H：表示氢元素，一个氢原子；Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。（4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。如：5O：表示5个氧原子；3Ne：3个氖原子。5.元素与原子的比较6.元素周期表（1）门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。（2）原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数（3）元素周期表：有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（共7个周期）每一个纵行叫一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）（共16个族）。排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第七周期例外）（4）元素周期表每一格包含的信息：效果检测1．（2025·宁夏银川·一模）据报道，一种新型铝离子电池，比现今普遍使用的锂离子电池具有更加优良的性能，未来，该铝离子电池或将成为下一代高性价比电池的理想选择，如图是元素周期表中锂、铝两种元素的有关信息，下列说法不正确的是（）A．锂在周期表中位于第二周期 B．铝的中子数为13C．锂、铝两种元素都是金属元素 D．铝原子失去电子成为Al3+【答案】B【解析】A、锂在元素周期表中位于第二周期，说法正确，不符合题意；B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量质子数+中子数，则铝的中子数为，说法错误，符合题意；C、锂、铝都带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；D、铝原子最外层电子数为，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为，说法正确，不符合题意。故选：B。2．（2025·四川自贡·模拟预测）如图是元素周期表中部分元素的信息。（1）由图可知，氟元素的相对原子质量是。（2）青霉素(化学式为C16H18N2O4S)是一种能够治疗人类疾病的抗生素。①在青霉素所含元素的原子中，含有相同电子层数的是(填化学符号，下同)，最外层电子数相同的是。②请写出一种由氮、氢、氧元素组成的盐的化学式。（3）请从结构和性质的角度分析，氩气可作焊接金属保护气的原因是。【答案】（1）19.00（2）C、N、OO、S（3）氩原子最外层达到稳定结构，性质稳定。【解析】（1）由元素周期表中一个单元格的信息可知，氟元素的相对原子质量是19.00。（2）①由元素周期表中部分元素的信息可知，同一周期的原子电子层数相同、同一族的原子最外层电子数相同，所以青霉素所含元素的原子中，含有相同电子层数的是C、N、O，最外层电子数相同的是O、S。②由氮、氢、氧元素组成的盐是硝酸铵，化学式是（3）物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，由氩原子结构示意图可知，从结构和性质的角度分析，氩气可作焊接金属保护气的原因是：氩原子最外层达到了稳定结构，性质稳定。易错提醒易错提醒1.具有相同质子数的微粒不一定是同种元素，微粒可能是分子、原子或离子。如水分子(H2O)和氖原子(Ne)都有10个质子，但不属于同种元素。2.这里所说的一类原子是指质子数相同、但中子数不一定相同的原子，也就是说同种元素的原子可以是质子数相同，但中子数不同的不同种原子，如126C、136C、146C都是碳原子；质子数相同的原子与对应的单核离子，如氯原子和氯离子都属于氯元素。3.物质发生化学变化时，分子的种类发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。4.元素常用来描述物质的宏观组成，在表述中常是“元素”与“组成”搭配。5.分子、原子、离子用于描述物质的微观构成，若出现“物质”与“构成”的字眼，则应考虑物质是由分子、原子还是离子构成。6.元素只有种类之分，没有数量之分；分子、原子既有种类的概念又有数量的概念。7.根据偏旁部首来判断元素类别：如，金属元素都带“钅”字旁（除汞外），非金属元素中含有“气”字头、“石”字旁、“氵”字旁等。8.元素之最：地壳中含量最多的元素是氧元素；地壳中含量最多的金属元素是铝元素；空气中含量最多的元素是氮元素；海洋中含量最多的元素是氧元素；生物体内含量最多的元素是氧元素。9.元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的一个原子；直接由原子构成的物质，其元素符号还可以表示该物质。在元素符号前面添上数字后就只能表示该元素的几个原子。10.从原子结构上来讲，元素周期表还有以下规律：（1）在同一周期中，各元素原子的电子层数相同，最外层电子数从左至右逐渐增加。（2）在同一族中，各元素原子的最外层电子数一般相同，化学性质相似。（3）等量关系：原子中，质子数=原子序数=核外电子数；周期数=原子的电子层数；族序数=最外层电子数（一般）。█考点一分子、原子、离子【例1】（24-25九年级上·陕西西安·期中）在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科的特点。（1）①2H2O；②Mg2+；③Ar；④H2；⑤Hg；⑥N；⑦3O以上只有微观意义的是(填序号)（2）模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。下图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解正确的是_____(填字母)A．甲的原子结构示意图为B．乙和丙为同种元素C．丙为相对稳定的结构（3）回答有关以下微粒的问题①a表示的粒子在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子。②写出b与d构成的化合物的化学式。③c表示的微粒所对应的元素在第周期。【答案】（1）①②⑦（2）AC（3）得到Al2(SO4)33/三【解析】（1）对于化学用语，元素符号前面的数字表示原子的个数，只表示微观意义；化学式前面的数字表示分子的个数，只表示微观意义；离子符号表示微观意义。①2H2O表示2个水分子，只有微观意义。②Mg2+表示镁离子，只有微观意义。③Ar表示氩气这种物质（宏观），还表示一个氩原子（微观）。④H2表示氢气这种物质（宏观），还表示一个氢分子（微观）。⑤Hg表示汞这种物质（宏观），还表示一个汞原子（微观）。⑥N表示氮元素（宏观），还表示一个氮原子（微观）。⑦3O表示3个氧原子，只有微观意义。故只有微观意义的是①②⑦。（2）A、甲中质子数为1，电子数为1，其原子结构示意图正确，A正确。B、乙和丙的质子数不同，不是同种元素，B错误。C、丙只有一个电子层，最外层电子数为2，属于相对稳定结构，C正确。故选AC。（3）①a表示的粒子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子。②b是铝离子Al3+，d是硫酸根离子，根据化合物中正负化合价代数和为零，它们构成的化合物的化学式为Al2(SO4)3。③c表示的微粒是镁离子Mg2+，镁原子的核外有3个电子层，电子层数等于周期数，所以镁元素在第三周期。

解题要点解题要点把握“关键词法”。如“由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子”中的“化学性质”，“原子是化学变化中的最小粒子”中的“化学变化”都是关键词。把握关键词可将概念进行浓缩处理，便于记忆与辨别。2.剖析概念，加深理解。对概念中的关键词，不能机械记忆，要在分析理解的基础上掌握。如原子为什么是化学变化中的最小粒子，结合实例如“氧化汞分解过程的模型图”及原子的构成等知识就不难理解为什么要强调“化学变化”。3.联想对比，化难为易。分子、原子的性质可结合生活中的实例来加深理解。【变式1-1】（24-25九年级上·四川成都·期中）下列关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（）A．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身没有改变B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子C．分子、原子、离子都可以直接构成物质D．原子得到或失去电子后形成离子，离子不可能再变成原子【答案】C【解析】A、化学变化中，分子会分解为原子，原子重新组合成新分子。故由分子构成的物质在发生化学变化时，分子发生改变，A错误；B、水由水分子构成，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，B错误；C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，C正确；D、原子得到或失去电子后形成离子，离子也可通过得失电子变为原子，D错误。故选C。【变式1-2】（24-25八年级上·山东淄博·期末）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是（）A．原子，分子不带电，离子带电 B．原子不能直接构成分子C．原子得失电子变成离子 D．分子、原子、离子是构成物质的基本粒子【答案】B【解析】A、分子是由原子构成的，原子不显电性，原子、分子不带电，离子带电，说法正确，不符合题意；B、分子是由原子构成的，原子能直接构成分子，说法错误，符合题意；C、原子得