2026 年中职化学类（化学平衡移动）试题及答案

2025年中职化学类（化学平衡移动）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）1.对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列措施能使平衡正向移动的是（）A.增大容器体积B.升高温度C.增大O₂浓度D.加入催化剂2.在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成nmolA₂，同时生成nmolABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB₂D.单位时间内生成nmolA₂，同时生成nmolB₂3.某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡后，缩小容器体积，下列说法正确的是（）A.平衡正向移动B.NO₂浓度减小C.颜色变浅D.气体平均相对分子质量减小4.对于有气体参加的可逆反应，在恒温恒容条件下，充入惰性气体，平衡（）A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法确定5.反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，在某温度下达到平衡，若增大压强，平衡正向移动，则（）A.m+n>p+qB.m+n<p+qC.m+n=p+qD.无法确定6.下列反应达到平衡后，升高温度，平衡一定正向移动的是（）A.2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)（正反应放热）B.N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)（正反应放热）C.C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)（正反应吸热）D.H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)（正反应放热）7.在一定条件下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)达到平衡后，改变下列条件，能使CO转化率提高的是（）A.增大CO浓度B.增大H₂O浓度C.增大CO₂浓度D.增大H₂浓度8.对于可逆反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)，下列说法正确的是（）A.增大压强，平衡正向移动B.升高温度，平衡正向移动C.加入催化剂，平衡正向移动D.增大HI浓度，平衡正向移动9.反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g)在某温度下达到平衡，若增大A的浓度，平衡（）A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法确定10.在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，再向容器中充入一定量的NO₂，下列说法正确的是（）A.平衡正向移动B.NO₂转化率增大C.N₂O₄浓度增大D.以上说法都正确二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填入括号内）1.对于反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列说法正确的是（）A.增大压强，平衡正向移动B.升高温度，平衡正向移动C.加入催化剂，平衡不移动D.增大O₂浓度，SO₂转化率增大2.在一定温度下，反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成nmolC，同时生成nmolDB.容器内气体的总物质的量不随时间变化C.容器内气体的密度不随时间变化D.单位时间内消耗nmolA，同时消耗nmolB3.对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，下列措施能使平衡正向移动的是（）A.增大容器体积B.降低温度C.增大NO₂浓度D.加入催化剂4.反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，在某温度下达到平衡，若减小压强，平衡正向移动，则（）A.m+n<p+qB.正反应是气体体积增大的反应C.A的转化率增大D.平衡常数增大5.下列反应达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动的是（）A.2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)B.N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)C.C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)D.H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)三、判断题（总共10题，每题2分，请判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”）1.化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等。（）2.增大反应物浓度，平衡一定正向移动。（）3.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动。（）4.对于有气体参加的可逆反应，增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动。（）5.加入催化剂，能加快反应速率，但不能使平衡发生移动。（）6.反应达到平衡后，各物质浓度不再改变，反应停止。（）7.改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。（）8.对于可逆反应，平衡常数只与温度有关。（）9.增大生成物浓度，平衡逆向移动，但平衡常数不变。（）1o.化学平衡移动时，反应速率一定改变。（）四、简答题（总共3题，每题10分，请简要回答下列问题）1.简述影响化学平衡移动的因素有哪些？2.在一定温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡后，若增大容器体积，平衡如何移动？为什么？3.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若m+n>p+q，增大压强时平衡如何移动？并解释原因。五、综合题（总共2题，每题15分，请结合所学知识，回答下列问题）1.在一定温度下，将一定量的SO₂和O₂充入密闭容器中，发生反应2SO₂+O₂⇌2SO₃。反应达到平衡后，若增大O₂浓度，SO₂的转化率如何变化？请用化学平衡移动原理进行解释。2.在一定温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)达到平衡后，若升高温度，平衡向哪个方向移动？并说明理由。若增大压强，平衡又如何移动？为什么？答案：一、选择题1.C2.C3.A4.C5.A6.C7.B8.D9.A10.D二、多项选择题1.ACD2.AD3.BC4.ABC5.BC三、判断题1.√2.×3.√4.×5.√6.×7.×8.√9.√10.√四、简答题1.影响化学平衡移动的因素有浓度、温度、压强等。增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动；对于有气体参加的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。2.增大容器体积，平衡逆向移动。因为增大容器体积，压强减小，该反应正反应是气体体积减小的反应，根据勒夏特列原理，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆向移动。3.增大压强时平衡正向移动。因为m+n>p+q，正反应是气体体积减小的反应，增大压强，根据勒夏特列原理，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动。五、综合题1.增大O₂浓度，SO₂的转化率增大。增大O₂浓度，反应物