2026 年中职化学类（物理化学基础）试题及答案

2025年中职化学类（物理化学基础）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的3.下列条件一定能使反应速率加快的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO₂A.全部B.①②⑤C.②D.②③4.已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)5.一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，3min后，测得容器内的压强是开始时的0.9倍。在此时间内，H₂的平均反应速率为（）A.0.2mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C.0.1mol/(L·min)D.0.3mol/(L·min)6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度7.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由如图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl⁻的浓度。影响反应速率的因素是（）A.①④B.③④C.①②③D.②③8.已知4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是（）A.4/5v(NH₃)=v(O₂)B.5/6v(O₂)=v(H₂O)C.2/3v(NH₃)=v(H₂O)D.4/5v(O₂)=v(NO)9.反应C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N₂使体系压强增大D.保持压强不变，充入N₂使容器体积增大10.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填在括号内）1.下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示C.化学反应速率的数值可以为负值D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.影响化学反应速率的因素有很多，下列措施能加快化学反应速率的是（）A.升高温度B.增大反应物浓度C.增大压强D.使用催化剂3.一定温度下，在密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，达到平衡状态时，下列说法正确的是（）A.正反应速率等于逆反应速率B.各物质的浓度不再发生变化C.反应停止D.容器内压强不再发生变化4.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为2:1:2B.达到平衡时，SO₂的转化率为100%C.增大O₂的浓度，可提高SO₂的转化率D.升高温度，平衡向逆反应方向移动5.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变三、判断题（总共10题，每题2分，请在括号内打“√”或“×”）1.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少。（）2.增大反应物浓度，反应速率一定增大。（）3.升高温度，反应速率一定增大。（）4.对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率一定增大。（）5.加入催化剂，反应速率一定增大。（）6.可逆反应达到平衡状态时，反应就停止了。（）7.平衡状态是一种动态平衡。（）8.改变条件，化学平衡一定会发生移动。（）9.化学反应限度可以通过改变条件而改变。（）10.对于可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%。（）四、简答题（总共3题，每题10分，请简要回答下列问题）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些，并举例说明2.什么是化学平衡状态？化学平衡状态有哪些特征？3.如何判断一个可逆反应是否达到平衡状态？五、综合分析题（总共2题，每题分别15分，请根据题目要求进行分析解答）1.在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请计算：-（1）2min内A的平均反应速率-（2）2min末时B的浓度-（3）该反应的平衡常数K2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在一定条件下达到平衡。-（1）若升高温度，混合气体颜色变深，说明该反应的正反应是放热反应还是吸热反应？-（2）若增大压强，混合气体颜色如何变化？为什么？-（3）若保持容器体积不变，加入一定量的NO₂，平衡如何移动？新平衡与原平衡相比，NO₂的转化率如何变化？答案：一、选择题1.C2.B3.C4.C5.C6.A7.C8.D9.AC10.C二、多项选择题1.AB2.ABD3.ABD4.CD5.AB三、判断题1.×2.×3.√4.×5.×6.×7.√8.×9.√10.√四、简答题1.影响化学反应速率的因素有：浓度，如增大反应物浓度，反应速率加快；温度，升高温度，反应速率增大；压强，对有气体参加的反应，增大压强反应速率可能增大；催化剂，可加快反应速率。2.化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。特征：逆，是可逆反应；等，正逆反应速率相等；动，是动态平衡；定，各组分浓度一定；变，条件改变平衡可能移动。3.判断方法：正逆反应速率相等；各物质浓度不再改变；对于有气体的反应，压强不再改变；对于有颜色变化的反应，颜色不再改变等。五、综合分析题1.（1）3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，生成0.8molD，则消耗A的物质的量为1.2mol，v(A)=1.2mol÷2L÷2min=0.3mol/(L·min)。（2）消耗B的物质的量为0.4mol，2min末B的物质的量为2mol-0.4mol=1.6mol，浓度为1.6mol÷2L=0.8mol/L。（3）平衡时各物质浓度：c(A)=(2mol-1.2mol)÷2L=0.4mol/L，c(B)=0.8mol/L，c(C)=0.8mol/L，c(D)=0.4mol/L，K=c²(C)·c²(D)/[c³(A)·c