贵州省贵阳市2025-2026学年高一上学期12月月考化学试卷（含答案）

化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第4页至第6页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活、社会、科技等密切相关。下列说法错误是A.储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料B.硬铝是一种含、、、、等元素的合金，它密度小、强度高，但抗腐蚀能力弱C.由于氯气对自来水消毒时生成有机氯化物可能对人体有害，我国已开始使用新的自来水消毒剂，如、臭氧等D.节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色2.物质的性质决定用途。下列说法错误的是A.铁是人体必需的微量元素，人体需要的铁元素以为主，我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生B.84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，其主要消毒成分是次氯酸钠C.汽车尾气系统安装的催化转化器可将尾气中的、转化为对空气无污染的、D.固体管道疏通剂(主要成分是和铝粉)的疏通原理是3.下列化学用语正确的是A.氯离子的结构示意图： B.小苏打：C.中锰元素的化合价：+6 D.：消石灰4.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.通常状况下(25℃，)所含分子数小于B.和充分反应，转移的电子数目为C.等物质的量的和含有的分子个数均为D.溶液中含有的数目为5.下列实验中，能达到实验目的的是A．测新制氯水的B．验证试样中含钾元素C．验证和水反应是否为放热反应D．比较和的热稳定性A.A B.B C.C D.D6.某同学用氯化钠配制氯化钠溶液的部分过程如图所示。你认为该同学的错误操作有A.①④⑦ B.①③⑤ C.③⑤⑥ D.④⑥⑦7.下列关于铁及其化合物有关说法，正确的是A.过量的铁与氯气反应生成B.能与溶液反应，生成C.向溶液中加入溶液，生成的为红褐色沉淀D.向溶液中加入少量溶液，再加入溶液，溶液变红8.向甲物质中慢慢加入乙物质至过量，产生氢氧化铝沉淀的质量与加入乙的物质的量关系如图所示，符合图中关系的是下列各组中的A.甲为硫酸铝溶液，乙为氢氧化钾溶液B.甲为硫酸铝溶液，乙为氢氧化钡溶液C.甲为四羟基合铝酸钠溶液，乙为二氧化碳D.甲为四羟基合铝酸钠溶液，乙为硫酸溶液9.下列离子在指定条件下一定能够大量共存的是A.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：、、、B.澄清透明的溶液中：、、、C.加入生成的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、10.下列离子反应方程式书写正确的是A.向溶液中加入足量的溶液：B.向中加入稀硫酸：C.同浓度同体积溶液与溶液混合：D.金属钠投入水中：11.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上一种制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：，下列说法正确的是A.氧化剂是，氧化产物是，该反应方程式中共转移了B.单线桥：C.在该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为D.氧化性：，还原性：12.下列物质中的物质的量与含有的溶液中物质的量相同的是A.含有的溶液 B.含有的溶液C.含和的溶液 D.的气体13.下列说法正确的是A.同温同压下，等物质的量的和，密度之比为B.同温同压下，等体积和的质量之比为C.同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为D.常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气的压强之比为14.分别把下列物质①、②、③、④溶于100克水配成溶液，所得溶液物质的量浓度由大到小的顺序是(溶液密度近似相等)A.③>②>①>④ B.③>②>①=④C.③=②>①=④ D.③=②>①>④第Ⅱ卷(非选择题，共58分)注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。二、填空题(本大题共4小题，共58分)15.根据所学知识填空。（1）中含有电子的物质的量是___________，在___________中所含数目与中所含数目相等。（2）含有，则摩尔质量为___________，的相对原子质量为___________。（3）中含___________阴离子，在与足量水反应中产生标准状况下___________L。（4）配制溶液，需要托盘天平称量___________。配制溶液的过程中，若定容时，仰视液面加水至刻度线，会导致配制的溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。16.氯气是制备金属氯化物的重要原料，实验室利用氧化含氯化合物制备氯气后，可进一步与金属铁反应制备无水氯化铁[易水解，反应：]。某化学小组开展“氯气制备→无水氯化铁制备”的串联实验(如图所示)。（1）氯气制备：若将高锰酸钾改成二氧化锰，则需添加的玻璃仪器为___________，更换药品并添加相应仪器后装置A中的化学反应的离子方程式为___________，若需收集一瓶干燥的氯气，可用___________进行验满，反应的离子方程式为___________。（2）无水氯化铁制备：①检查好整套装置的气密性后，从分液漏斗中将浓盐酸放入圆底烧瓶，制备氯气。待___________时，说明装置内空气已排尽；②点燃装置D的酒精灯，加热铁粉，观察到装置D内出现___________，说明铁粉发生反应；③反应结束后，需先___________，待装置D冷却至室温后，再___________④实验后取装置D内的固体样品，加蒸馏水溶解，观察到溶液呈黄色且有红褐色沉淀，可能的原因是___________，改进措施为___________。17.某化学兴趣小组对一份无色透明的溶液进行离子成分探究，已知溶液中可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，且溶液中各离子浓度均为(不考虑水的电离和离子水解)。进行了如下实验：步骤1：取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，无气泡产生，再滴加溶液，产生白色沉淀；步骤2：取步骤1反应后的溶液，滴加溶液，产生白色沉淀；步骤3：取少量原溶液于试管中，逐滴加入溶液至过量：先产生白色沉淀，沉淀逐渐增多后又完全溶解；步骤4：进行焰色试验：用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰无明显颜色。请根据以上实验现象，回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。（2）步骤2中产生的白色沉淀为___________，___________(填“能”或“不能”)证明原溶液中存在。（3）步骤3中“先产生白色沉淀，沉淀又完全溶解”，请写出“沉淀完全溶解”的离子方程式：___________。（4）若忽略溶液中离子浓度的限制，仅根据上述实验，原溶液中是可能存在的离子为___________，实验室中检验该离子的操作为：___________。18.绿矾(，)是一种重要的化工原料，可用于制备铁系催化剂、净水剂等。工业上常用废铁屑(主要成分为，含少量、等杂质)与稀硫酸反应制备，工艺流程如图所示：已知：常温下，性质稳定，不与强酸反应。（1）“酸浸”时，为了使反应快速发生，可采取的措施是___________。（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分是___________(填化学式)，检验“滤液I”中是否含的实验操作是：取少量“滤液I”的溶液于试管中，先滴入几滴___________，若出现___________现象，则证明溶液中含有。（3）“滤液I”中加入的目的为___________，其发生反应的离子方程式为___________。（4）测定所得绿矾中的含量，步骤如下：Ⅰ．称取绿矾样品，并将其配制成溶液。Ⅱ．将步骤Ⅰ中配制的溶液全部取出，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液。已知：。①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数：___________(用含、、的代数式表示)。

【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】D第Ⅱ卷(非选择题，共58分)注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。二、填空题(本大题共4小题，共58分)【15题答案】【答案】（1）①.5mol②.0.25（2）①.78g/mol②.32（3）①.0.1②.1.12（4）①.2.0②.偏低【16题答案】【答案】（1）①.酒精灯②.③.湿润的淀粉碘化钾试纸④.Cl2+2I-=I2+2Cl-（2）①.装置内充满黄绿色气体时②.棕褐色烟③.熄灭D处酒精灯④.关闭分液漏斗的活塞（停止加入浓盐酸），熄灭A处酒精灯，停止生成氯气⑤.装置E中有水蒸气进入装置D，导致氯化铁水解⑥.在装置D和E之间增加一个干燥装置，例如装有浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管等干燥装置）【17题答案】【答案】（1）①.Al3+

、、

Cl−②.、、、​（2）①.AgCl②.不能（3）Al(OH)3+OH−=[Al(OH)4]−