2025-2026学年鲁科版高二化学上学期期末常考题之化学反应的方向、限度和速率（二）

20252026学年上学期高二化学鲁科期末必刷常考题之化学反

应的方向、限度和速率(二)

一.选择题(共16小题)

I.(2025秋•牟平区校级月考)某温度下，若反应HI(g)=为2(g)+1l2(g)的化学平衡常数K,贝I」该

温度下H2(g)+12(g)=2HI(g)的化学平衡常数为()

11

A.-B.—C.K?2D.-K?2

KK2

2.(2025秋•牟平区校级月考)利用反应2NO(g)+2CO(g)=23(g)+N2(g)AH=-746.8kJ・mol

r，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()

A.升高温度

B.增大压强

C.升高温度同时充入NO

D.及时将CO2和N2从反应体系中移走

3.(2025秋•牟平区校级月考)IC时，在一密闭容器中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生

反应的平衡常数表达式为：K=,有关该平衡体系的说法不正确的是()

，c熙(x)c感3(y)

A.该反应的化学方程式为X(g)+3Y(g)=Z(g)+2W(g)

B.若升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应

C.平衡时充入X,达到新平衡时X的转化率比原平衡时大

D.达到平衡后，若将容器体积缩小一半，正、逆反应速率都增大

4.(2025•肥城市模拟)工业制取丙烯情反应为CH2=CHCH3(g)+NH3(g)+1o2(g)-CH2=CHCN

(g)+3H2O(g)AH=-515kJ*mor'

将一定量的丙烯、NH3、02投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行反应，保持其他

条件不变，反应相同时间，测得C3H6的转化率如图所示。下列说法正确的是()

A.在A点时，反应恰好达到化学平衡状态

B.在C点时若使用催化剂2,v（正）>v（逆）

C.相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高

D.若温度Ti、T2、T3对应该反应的平衡常数为KI、K2、K3,则K3>KI>K2

5.（2021春•邹城市校级月考）为探究CP对H2O2分解是否有催化作用，分别取10mL30%FhO2（约lOmol

・I/i）于四支试管中，控制其它条件相同，进行实验获得如下表数据（氧气为标准状况下的体积）。下

列有关说法不正确的是（）

实验所加药品控制温生成氧气平均速率（mL・min”）

编号度/C第1个3min第2个3min第3个3min

①1mL1.Omol202.42.72.8

1

②•L3091010

CuS04

③40906328

④1mLH2O401.01.21.3

A.Ci?+对H2O2分解有催化作用

B.C/+对H2O2分解催化效率可能随温度升高而提高

C.实验③第1个3minH2（h的平均反应速率约为2.4mol・L7・miifi

D.为得到更可靠的结论，实验①②③还需排除so：一的干扰

6.（2024秋•历下区校级月考）在硫酸工业中，在催化剂条件下使SO2氧化为SO3：2SO2（g）+O2（g）

U2SO3（g）AH=-I96.6kj/molo如表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。

下列说法正确的是（）

温度/C平衡时SO2的转化率%

0.1MPa0.5MPaIMPa5MPalOMPa

45097.598.999.299.699.7

55()85.692.994.997.798.3

A.该反应在任何条件下均能自发进行

B.实际生产中，最适宜的条件是温度45（）℃、压强lOMPa

C.使用催化剂可加快反应速率，提高SO3的平衡产率

D.为提高SO2的转化率，应适当充入过量的氧气

7.（2025春•济南期末）将CO2转化为有机燃料是实现“碳达峰”与“碳中和”目标、使碳货源持续利用

的有效途径。CO2催化加氢合成CH30H的反应为：CO2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H2O(g)下列

不能提高该反应速率的措施是()

A.保持温度和体积不变，向容器中充入CO2

B.保持温度和压强不变，向容器中充入N2

C.保持温度不变，压缩容器体积

D.保持容器体积不变，升高温度

8.(2025•山东)在恒容密闭容器中，Na2SiF6(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平

衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如组所示。

已知：T2温度时，Na2SiF(>(s)完全分解；体系中气相产物在Ti,T3温度时的分压分别为pi,p3。下

列说法错误的是()

Tf增大T,T2T,

A.a线所示物种为固相产物

B.Ti温度时，向容器中通入N2,气相产物分压仍为/

C.P3小于T3温度时热解反应的平衡常数Kp

D.Ti温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大

9.(2025春•李沧区校级期中)向恒容密闭容器中加入ImolCH4和一定量的H2O,发生反应：CH4(g)

+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)oCH4的平衡转化率按不同投料比x[x=n(CH4)/n(H2O)]随温度的

变化曲线如图所示。下列说法错误的是()

A.X|<X2

B.反应速率:Vb,E<VciE

C.点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb=Kc

D.反应温度为Ti,当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

10.(2024秋•济南期末)工业合成氨利用铁触媒作催化剂，其作用是吸附N2和H2使反应易于进行。过程

中涉及的微观片段如图所示。下列说法正确的是()

蔚热

〃〃/〃////〃/〃/〃〃〃〃/

abcde

A.合成氨的过程为afdfc-bfe

B.增加铁触媒用量可提高H2的平衡转化率

C.c-*b过程需吸收能量

D.合成氨时，应向体系中通入稍过量的H2

II.(2025•平度市模拟)脱除汽车尾气中的NO和CO包括以下两个反应:

I.2NO(g)+CO(g)=N2O(g)+CO2(g)AHi=-381.2kJ・mo「

II.N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)AH2=-364.5kJ*moi1

将恒定组成的NO和CO混合,通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如图所示。

35o

3500：o(

--30KMo

L3000;L

25o(

・-o

Ko)

O2500：o

EE20o

92000：9o

—15o

C1500:0O

一

一

、

、10o

制

艇1000-

5

彩

在0

5()0

OO

1(X)15()20025030()35()400450100150200250300350400450

温度七温度匕

下列说法正确的是()

A.使用合适的催化剂，能提高NO的平衡转化率

B.其他条件不变，增大体系的压强，NO的平衡转化率减小

C.350〜420C范围内，温度升高，反应【速率增大的幅度大于反应H速率增大的幅度

D.450c时，该时间段内NO的脱除率约为88%

12.(2024秋•潍坊期末)在一密闭容器中，相同条件下，物质M发生三个脱水的竞争反应:

①M(g)=N(g)+H?O(g)AHi

②M(g)」E(g)+|H2O(g)AH2

2,

③M(g)=F(g)+H2O(g)AH3

反应历程如图所示。下列说法错误的是()

A.由图可知，物质M比物质N稳定

B.反应②和③比反应①更快达到化学平衡

C.E(g)=2F(g)+H2O(g)的反应热AH=2AH3-2AH2

D.平衡后压缩容器，物质E的物质的量增大

健化剂

13,(2025春•历城区校级期中)H2和CO2反应生成H2O和CH4的化学方程式为4m+。。2亍2/。+

C%下列关于该反应的说法不事项的是()

A.合适的催化剂能加快反应速率

B.达到化学平衡时，H2能全部转化为H2O

C.缩小体积增大压强能加快化学反应速率

D.适当升高温度会加快化学反应速率

14.(2025•临沂一模)温度为T1时，恒容密闭容器中发生反应C4H8(g)=C4H6(g)+H2(g)AH>0,

C4H8和H2的体积分数(年)随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

(

S

6

赛

(

H

5

6

外t/min

A.v(C4H8)=v(C4H6)时，反应达到平衡状态

B.逆反应速率：v(a)<v(b)

C.13时保持压强不变，通入He,(p(C4H8)不变

D.若起始温度为T2(T2>TI),平衡时可使d点变为c点

15.(2025•潍坊一模)以物质的量之比为I：2向恒压密闭容器中充入X、Y,发生反应X(g)+Y(g)

=2Z（g）AH,相同时间内测得Z的产率和Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A.据图像分析，该反应是吸热反应

B.Q点是最高点，Q点为平衡状态

C.M、N点反应物分子的有效碰撞几率不同

D.从M点到P点，可通过加入催化剂或分离产物Z而达到平衡点

16.（2025•德州模拟）己知：（1）利用环戊二烯加氢制备环戊烯，发生如下反应：

①（g）+Hz（g）叱Ci）（g）AHi<0；

②2^^（g）=（g）AH2<0o

将将和C5H6按=1加入恒容密闭容器中，测得在相同时间内，环戊二烯转化率和环戊烯选择

九（C5H6）

性随温度变化的曲线如图①所示；

（2）实际生产中可采用双环戊二烯（©^）解聚制备环戊二烯。若将6moi双环戊二烯通入恒容密

闭容器中，图②中曲线A、B分别表示T2温度下n（双环戊二烯）随时间的变化、h温度下n（环戊二

烯）随时间的变化，T2温度下反应到a点恰好达到平衡，Ti温度下恰好达到平衡时的点的坐标为（m,

n）o下列说法正确的是（）

1

100n（双环戊二烯）或n（环戊二烯）/mol

9000八

8080%

712-

724、

6060如1（）-

40需

根8-3/B

4O

…X（2,8）

2020'/XJ2,2.4）

2tL2）入

50607080900------1-----1-----1-------------1-----1-----►

温度/℃123456t/h

图①图②

A.（1）中，相同条件下，若增大选择性提高

九（C5H6）

B.图①中，50℃时，H2的转化率为62%

C.图②中，m<4,4.8<n<12

D.（2）中，T2温度下，双环戊二烯在2h时的瞬时反应速率为1.8mol・h”

二.解答题（共4小题）

17.（2024秋•山东校级期中）过氧化氢（H2O2）是一种广泛使用强氧化剂。氢氧直接合成H2O2,是一种

潜在工业化生产H2O2的方法。该过程中主要存在以下反应，据此回答下列有关问题：

已知：AG=AH-TAS,AG的计算同于AH

I”2（。）+。2（。）="2。2（1），g=-120.50•mor1

n.2H2（g）+。2（9）=2H2。（1），g=-474.40•mol-

1

III.2H2。2。）=2H2O（l）+O2（g）,4G3=-233.4kJ-mor

IV.H2O2（1）+H2（g）=2H2O（1）,AG4

（1）计算△G4=kJ-mol1o

（2）从热力学角度分析，在该反应条件下更有利于H2O2还是H2O的生成，原因

是O

（3）对于氢氧直接合成H2O2,寻找合适催化剂尤为重要。研究表明Pd基催化剂具有较好的催化效果，

Pd可以快速大最的吸附H2并将其解离成氢原子，其后续反应进程与能最变化如图（TS表示过渡态，*

表示被催化剂吸附）：

①该反应进程中有个副反应进程，会影响H2O2的生成。主要的副反应为

(写其基元反应的化学方程式)。

②生成H2O2决速步为(写其基元反应的化学方程式)。

③对于该进程，下列有关说法正确的是(填序号)。

A.反应过程中，应尽量避免氧分子内全部化学键的断裂，这样右利于H2O2的生成

B.控制较高温度和较长的反应时间有利「减少第一个副反应的发生

C.上述反应进程中存在活化能为零过程

18.(2024秋•历下区校级月考)以CO2、H2为原料合成CH30H涉及的主要反应如下：

I.CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AHi

II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2

回答下列问题：

(1)反应CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)的焰变AH=(用代数式表示)

(2)反应I、H的InK(K代表化学平衡常数)随/(温度的倒数)的变化如图所示。据图判断，反应

CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)是(填“吸热”、“放热”)反应。

(3)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，若在恒温恒压下充入氮气，反应I【的平衡将(填

“正向”“逆向”或“不”)移动；若将反应体系体积压缩至原来一半，重新达到平衡时两反应所需时间

tlt2(填“〈”或“=”)。

(4)已知反应n的速率方程可表示为VjE=kiE，p(C02)・p：H2),V遂=l^・p(CO)・p(H2O),其中k

1

正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，Igk与亍的关系如图所示，①、②、③、④四条斜线中，表示Igk

逆的是O

19.(2024秋•沂南县期中)氮氧化物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题。通过反应

4CO(g)+2NO2(g)#4CO2(g)+N2(g)AH实现氮氧化物的去除。

(1)在一定温度和压强下，以0.2molCO(g)0.1molNO2(g)为原料，达平衡时放出热量akJ：以

0.2molCO2(g)和0.05molN2(g)为原料，达平衡时，吸收热量bkJ；该条件下的△H

1O

(2)该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行，为探究温度及不同

催化剂对该反应的影响，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得N2产率与温度的关系如

图所示。在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率(对应温度400℃)v正(填

或“=")v逆，温度高于400℃,N2产率降低的原因可能是。

20.(2024秋•昌乐县校级期中)研究NO、之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：N2O4(g)

=2NO2(g)N2O4(g)=2NO2(g)AH>0O如图1所示，在恒容密闭容器中，反应温度为Ti时，c

(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线I、II,改变温度到T2,c(NO2)随I变化为曲线III。

0.10

回答下列问题：

（1）比较反应速率的大小：V（a）V（b）（填”或"V"）。

（2）在Ti温度下，反应的平衡常数长=o

（3）在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如

（4）反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入NO2,再次达平衡后，NO2的体积分数

（填“增大”“减小”或“不变

（5）在恒温条件下，将一定量的NO2充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率

随时间的变化关系如图3（气体颜色越深，透光率越小）

透光率/%

①a点和c点的平衡常数的大小关系：K（a）K（c）（填”或

②e点到f点的过程中体系与环境之间的热量传递关系：热量（填“吸收”或“放出”）。

20252026学年上学期高二化学鲁科版(2019)期末必刷常考题之化学反

应的方向、限度和速率(二)

参考答案与试题解析

一.选择题(共16小题)

题号I234567891011

答案BBCBCDBDBAD

题号1213141516

答案ABBCA

一.选择题(共16小题)

1.(2025秋•牟平区校级月考)某温度下，若反应HI(g)=；H2(g)(g)的化学平衡常数K,则该

温度下H2(g)+12(g)=2HI(g)的化学平衡常数为()

A.-B.3C.K2D.-K2

KK2

【答案】B

【分析】反应H/(g)+丸(。)平衡常数为K,据此分析。

【解答】解：某温度下，反应用(。)=独2(。)+丸(。)，该反应的化学平衡常数为K,则2Hl(g)=H2

1

(g)+12(g)的化学平衡常数为K2,所以H2(g)+12(g)U2HI(g)的化学平衡常数为包，故B正

确，

故选：Bo

【点评】本题主要考杳化学平衡常数的含义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合己

有的知识进行解题.

2.(2025秋•牟平区校级月考)利用反应2NO(g)+2CO(g)=282(g)+N2(g)AH=-746.8kJ-mol

.I可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()

A.升高温度

B.增大压强

C.升高温度同时充入NO

D.及时将CO2和N2从反应体系中移走

【答案】B

【分析】增大温度、压强、浓度均可加快反应速率，且反应为气体体积减小、放热的反应，平衡正向移

动时NO的转化率增大，以此解答该题。

【解答】解：A.升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，NO的转

化率减小，故A错误；

B.增大压强，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，化学反应速率加快，故B正确；

C.升高温度，化学平衡逆向移动，NO的转化率减小，充入NO,平衡正向移动，CO的平衡转化率增

大，NO的平衡转化率减小，故C错误；

D.及时将二氧化碳和氮气从反应体系中移走，浓度减小，反应速率减慢，故D错误；

故选：B。

【点评】本题主要考查化学平衡的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

3.(2025秋•牟平区校级月考)IC时，在一密闭容器中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生

反应的平衡常数表达式为：c唐(x)(3(歇y)有关该平衡体系的说法不正确的是()

A.该反应的化学方程式为X(g)+3Y(g)=Z(g)+2W(g)

B.若升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应

C.平衡时充入X,达到新平衡时X的转化率比原平衡时大

D.达到平衡后，若将容器体积缩小一半，正、逆反应速率都增大

【答案】C

【分析】A.依据平衡常数表达式判断方程式；

B.依据温度变化对平衡的影响判断反应吸放热；

C.增大一种反应物浓度，平衡正向移动，另一种反应物转化率增大，自身转化率变小；

D.加压反应加快。

【解答】解：A.由平衡常数表达式可知反应方程式为X(g)+3Y(g)UZ(g)+2W(g),故A正确；

B.若升高温度，平衡常数K增大，则平衡正向移动，正反应为吸热反应，故B正确；

C.平衡时充入X,平衡正向移动，但达到新平衡时X的转化率比原平衡时小，故C错误；

D.达到平衡后，若将容器体积缩小一半，正、逆反应速率都增大，平衡正向移动，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。

4.（2025•肥城市模拟）工业制取丙烯”青反应为CH2=CHCH3（g）+NH3（g）+|o2（g）-CH2=CHCN

（g）+3H2O（g）AH=-515kJ・mo「i

将一定量的丙烯、NH3、02投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行反应，保持其他

条件不变，反应相同时间，测得C3H6的转化率如图所示。下列说法正确的是（）

B.在C点时若使用催化剂2,v（正）>v（逆）

C.相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高

D.若温度Ti、T2、T3对应该反应的平衡常数为Ki、K2、K3，则K3>KI>K2

【答案】B

【分析】A.反应为放热反应，则反应达到平衡状态时A点的C3H6平衡转化率应该高于B点的C3H6

平衡转化率；

B.由图可知，C点未达到平衡状态，使用催化剂2时反应正向进行；

C.由图可知，温度小于T1时，催化剂1比催化剂2的效率高；

D.反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小。

【解答】解：A.该反应为放魂反应，升高温度时平衡逆向移动，平衡转化率降低，则温度Ti条件下

C3H6平衡转化率应该高于T3条件下C3H6平衡转化率，但图中A点C3H6转化率低于B点，则A点时

反应没有达到化学平衡状态，故A错误；

B.使用催化剂2时C点未达到平衡状态，反应仍正向进行，则v（正）>v（逆），故B正确；

C.由图可知，温度小于口时催化剂1作用下，C3H6转化率更高，反应速率更快，则催化剂活性：催

化剂1>催化剂2,故C错误；

D.反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，即温度越高，平衡常数越小，则Ki>

K2>K3,故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查化学平衡图象分析，侧重分析判断能力和运用能力考查，明确化学平衡状态判断、化

学平衡影响因素是解题关键，题目难度中等。

5.（2021春•邹城市校级月考）为探究Cu"对H2O2分解是否有催化作用，分别取10mL30%H2O2（约lOmol

•L-1）于四支试管中，控制其它条件相同，进行实验获得如下表数据（氧气为标准状况下的体积）。K

列有关说法不正确的是（）

实验所加药品控制温生成氧气平均速率（mL-min'1）

编号度/C第1个3min第2个3min第3个3min

①ImL1.Omol202.42.72.8

1

②•L'3091010

CuS04

③40906328

④1mLH2O401.01.21.3

A.C/+对H2O2分解有催化作用

B.Cu”对H2O2分解催化效率可能随温度升高而提高

C.实验③第1个3minH2O2的平均反应速率约为2.4mol・LLmiif।

D.为得到更可靠的结论，实验①②③还需排除S。：-的干扰

【答案】C

【分析】A.对比实验③④可知，④的反应速率大于③；

B.对比实验②③可知，随着温度升高，Cl]2+对H2O2分解的催化效果明显提高：

C.由2H2O2=2H2O+O2t结合实验③第I个3min生成氧气平均速率计算；

D.加CuSCU,可能是C「+造成影响，也可能是SO；-造成的影响；

【解答】解：A.对比实验③④可知，④的反应速率大于③，说明C/+对H2O2分解有催化作用，故A

正确；

B.温度每升高10C,速率提高2〜4倍，实验②③说明，随着温度升高，C/+对H2O2分解的催化效果

明显提高，所以CR+对H2O2分解催化效率可能随温度升高而提高，故B正确：

C.实验③第1个3min生成氧气平均速率为90mL・min1由2H2O2=2H2O+O2t,则H2O2的平均反

0.09L

应速率约为224L/m，X2故C错误；

0.01L

D.加CuS04,可能是Ci?+造成影响，也可能是SOL造成的影响，所以为得到更可靠的结论，实验①

②③还需排除S。歹，故D正确；

故选：C..

【点评】本题通过图表数据比较，考查了外界条件对反应速率的影响，注意利用控制变量法测定外界条

件对反应速率的影响，难度中等。

6.(2024秋•历下区校级月考)在硫酸工业中，在催化剂条件下使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g)

U2SO3(g)AH=-196.6kJ/molo如表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。

下列说法正确的是()

温度/℃平衡时SO2的转化率%

0.1MPa0.5MPaIMPa5MPalOMPa

45097.598.999.299.699.7

55085.692.994.997.798.3

A.该反应在任何条件下均能自发进行

B.实际生产中，最适宜的条件是温度450C、压强lOMPa

C.使用催化剂可加快反应速率，提高SO3的平衡产率

D.为提高SO2的转化率，应适当充入过量的氧气

【答案】D

【分析】A.反应2s02(g)+02(g)U2SO3(g)AH=-196.6kJ/mol是气体体积减小的放热反应，

△SVO,AH<0；

B.由表格可知，450℃、压强lOMPa时，二氧化硫的转化率较高，当没有测定其它条件时二氧化硫的

转化率；

C.使用催化剂可加快反应速率，但平衡不移动：

D.充入过量的氧气，平衡正向移动。

【解答】解：A.该反应△$<(),AH<0,当AH-TZ^SVO时，反应能自发进行，则温度过高，该反

应可能不能自发进行，故A错误；

B.450℃>压强lOMPa时，二氧化硫的转化率较高，当没有测定其它条件时二氧化硫的转化率，不能

确定实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强lOMPa,故B错误；

C.使用催化剂可加快反应速率，但平衡不移动，不能提高SO3的平衡产率，故C错误；

D.充入过量的氧气，平衡正向移动，S02的转化率增大，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

7.(2025春•济南期末)将C02转化为有机燃料是实现“碳达峰”与“碳中和”目标、使碳及源持续利用

的有效途径。C02催化加氢合成CH30H的反应为:CO2(g)+3H2(g)=CH30H<g)+H2O(g)下列

不能提高该反应速率的措施是()

A.保持温度和体积不变，向容器中充入CO2

B.保持温度和压强不变，向容器中充入N2

C.保持温度不变，压缩容器体积

D.保持容器体积不变，升高温度

【答案】B

【分析】A.增大反应物浓度可加快化学反应速率；

B.保持温度和压强不变，向容器中充入N2,各物质的浓度减小，反应速率降低；

C.增大压强，化学反应速率加快；

D.升高温度可加快化学反应速率。

【解答】解：A.增大反应物浓度可加快化学反应速率，因此保持温度和体枳不变，向容器中充入C02

可加快化学反应速率，故A错误；

B.保持温度和压强不变，向容器中充入N2,各物质的浓度减小，反应速率降低，故B正确；

C.保持温度不变，压缩容器体积，增大压强，化学反应速玄加快，故C错误；

D.保持容器体积不变，升高温度可加快化学反应速率，故D错误；

故选：B.,

【点评】本题主要考查影响化学反应速率的因索，为高频考点，题目难度不大.

8.(2025•山东)在恒容密闭容器中，Na2SiF6(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平

衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如织所示。

已知：T2温度时，Na2SiF6(s)完全分解；体系中气相产物在Ti,T3温度时的分压分别为pi,p3。下

列说法错误的是()

T->增大T,T2T,

A.a线所示物种为固相产物

B.Ti温度时，向容器中通入N2,气相产物分压仍为pi

C.P3小于T3温度时热解反应的平衡常数Kp

D.Ti温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大

【答案】D

【分析】A.由图可知，lmolNa2SiF6(s)完全热解生成2mola线所示物种，Imolb线所示物种,反应

的方程式为Na?SiF6(s)=2NaF(s)+SiF4(g),则a线所示的物质为NaF；

B.Ti温度时，向容器中通入N2,因为容器恒容，N2为惰性气体，不参与反应，对气相产物的物质的

量和容器体积都没有影响；

C.由图可知，升温b线代表的SiF4增多，则反应Na2SiF6(s)=2NaF(s)+SiF4(g)为吸热反应，

升温Kp增大，已知：T2温度时，Na2SiF6(s)完全分解，则该反应T2以及之后正向进行趋势很大，Qp

VKp,体系中气相产物在T3温度时的分压为p3,p3=Qp,恒容密闭容器的平衡体系的气相产物只有SiF明

KP=p(SiF4)；

D.b线所示物种为气相产物，恒容密闭容器的平衡体系的气相产物只有SiF4,KP=p(SiF4),温度不

变Kp不变。

【解答】解：A.由图可知，ImolNa2SiF6(s)完全热解生成2mola线所示物种，Imolb线所示物种，

反应的方程式为Na2SiF6(s)=2NaF(s)+SiF4(g),则a线所示的物质为NaF,为固相产物，故A正

确；

B.Ti温度时，向容器中通入N2,因为容器恒容，N2为惰性气体，不参与反应，对气相产物的物质的

量和容器休积都没有影响，根据pV=nRT(V,T不变，n不变)，所以气相产物分压仍为口，故B

正确；

C.由图可知，升温b线代表的SiF4增多，则反应Na2SiF6(s)=2NaF(s)+SiF4(g)为吸热反应，

升温Kp增大，已知：T2温度时，Na2SiF6(s)完全分解，则该反应T2以及之后正向进行趋势很大，QP

VKp,体系中气相产物在T3温度时的分压为P3，P3=QP，恒容密闭容器的平衡体系的气相产物只有SiF4,

KP=p(SiF4),即T3温度时热解反应的平衡常数Kp=p(SiF4),故C正确；

D.b线所示物种为气相产物，恒容密闭容器的平衡体系的气相产物只有Si「4,KP=p(SiF4),温度不

变Kp不变，Ti温度时、向容器中加入SiF4,重新达平衡时p(SiF4)不变，则逆反应速率不变，故D

错误；

故选：Do

【点评】本题主要考查影响化学平衡的因素，为高频考点，题目难度一般。

9.(2025春•李沧区校级期中)向恒容密闭容器中加入ImolCH4和一定量的H2O,发生反应：CH4(g)

+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)oCH4的平衡转化率按不同投料比x[x=n(CH4)/n(H2O)]随温度的

变化曲线如图所示。下列说法错误的是()

B.反应速率：Vb正VVc正

C.点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb=Kc

D.反应温度为Ti,当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

【答案】B

【分析】A.具他条件相同时增大c(H2O),平衡正向移动，CH4的平衡转化率增大；

B.其他条件相同时c(H20)越大，反应速率越快；

C.由图可知，其他条件相同时CH4的平衡转化率随着温度升高而增大，说明正反应是吸热反应；

D.该反应为气体分子数增大的反应，恒温恒容条件下反应王向进行时，容器内压强增大，反之相反。

【解答】解：A.其他条件相同时增大c(H2O),平衡正向移动，CH4的平衡转化率增大，即其他条件

相同时投料比X越小，CH4的平衡转化率越大，则XI<X2,故A正确；

B.其他条件相同时增大c(H20),反应速率加快，即其他条件相同时投料比x越大，反应速率越快,

即反应速率：VbVcE»故B错误；

c.由图可知，其他条件相同时CH4的平衡转化率随着温度升高而增大，说明正反应是吸热反应，升高

温度时平衡常数增大，即平衡常数：Ka<Kb=Kc,故C正确：

D.该反应为气体体积增大的反应，随着反应的进行，容器的压强增大，当反应温度为「，当容器内压

强不变时，反应达到平衡状态，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查化学平衡图像分析，侧重考查图像分析能力和运用能力考查，把握平衡状态的判断、

化学平衡和反应速率影响因素是解题关键，试题难度中等。

10.(2024秋•济南期末)工业合成氨利用铁触媒作催化剂，其作用是吸附N2和H2使反应易于进行。过程

中涉及的微观片段如图所示。下列说法正确的是(

法热

77777777777777777777777777

abe

A.合成氨的过程为a-*d—c—b—e

B.增加铁触媒用量可提高H2的平衡转化率

C.c-b过程需吸收能量

D.合成氨时，应向体系中通入稍过量的H2

【答案】A

【分析】A.合成氨反应中，H2先接触催化剂，然后H2断键生成H原子，N2接触催化剂，N2断键生

成N原子，N、H原子生成NH3分子，最后NH3分子脱离催化剂：

B.催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动;

C.成键放热；

D.合成氨时，应该加入过量较廉价的反应物。

【解答】解：A.合成氨反应中，H2先接触催化剂，然后H2断键生成H原子，N2接触催化剂，N2断

键生成N原子，N、H原子生成NH3分子，最后NH3分子脱禽催化剂，所以合成氨的过程为a-d-c

-*b-*e,故A正确；

B.催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，铁触媒是催化剂，所以增加铁触媒用量不能提高

H2的平衡转化率，故B错误；

C.成键放热，c-b过程形成化学键，所以需放出能量，故C错误；

D.合成氨时，应该加入过量较廉价的反应物，氮气比氢气廉价，所以应向体系中通入稍过量的N2,故

D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查化学平衡影响因素，侧重考杳图象分析、判断及知识综合运用能力，明确反应中断键

和成键方式、外界条件对化学平衡影响的原理是解本题关键，题目难度不大。

II.(2025•平度市模拟)脱除汽车尾气中的NO和CO包括以下两个反应：

I.2NO(g)+CO(g)#N2O(g)+CO2(g)AHi=・381.2kJ・mori

II.N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)AH2=・364.5kJ•mol1

将恒定组成的NO和CO混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如图所示。

-350()-3500：

JI3000■3000;

-：

Eo25002500;

f2000:2()00;

o1500；1500-

一

、

假100()：

发500

o-

1(M)1502(X)250300350400450100150200250300350400450

温度匕温度I

下列说法正确的是()

A.使用合适的催化剂，能提高NO的平衡转化率

B.其他条件不变，增大体系的压强，NO的平衡转化率减小

C.