2025-2026学年鲁科版高二化学上学期期末常考题之化学反应与能量变化（三）

20252026学年上学期高二化学鲁科期末必刷常考题之化学反

应与能量变化（三）

一.选择题（共16小题）

I.（2025秋•青岛月考）单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是（）

A.S（s,单斜）=S（s,正交）AH=+0.33kJ・mo「i

B.单斜硫和正交硫互为同素异形体

C.②式表示一个正交硫分子和一个02分子反应生成一个SO2分子放出296.83kJ的能量

D.①式反应断裂Imol单斜硫（s）和ImolCh（g）中的共价键吸收的能量比形成lmolSO2（g）中的

共价键所放出的能量多297.16kJ

2.（2025秋•市中区校级月考）向Na2c03溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正

B.COl-(aq)+2H+(aq)—CO2(g)+H2O(1)AH=(AH1+AH2+AH3)

C.AHi>AH2,AH2<AHa

D.H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(1)AH<0

3.（2025秋•巾中区校级月考）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（)

A.已知C(s,石墨)#C(s,金刚石)AH>0,则金刚石比石墨稳定

B.S(g)+02(g)=S02(g)AHi；S(s)+02(g)=SO2(g)AH2,MAHI>AH2

C.葡萄糖的摩尔燃烧焙是-28()()kJ・molL则Z6Hl2O6(s)+302(g)—3CO2(g)+3H2O(I)AH

2

=-1400kJ•mol'1

D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；AH=-akJ-mol'1,则将14gNz(g)和足量H2置于一密闭容器

中，充分反应后放出0.5akJ的热量

4.(2025秋•临淄区校级月考)下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()

A.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)-=H20(l)AH=-57.3kJ・mo/।,若将0.5mol・I/।的稀H2sCU

与ImokL”的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ

B.氢气燃烧热:285.5kJ/mol,则水分解的热方程式为2H2O(g)—2H2(g)+O2(g)AH=+571kJ/mol

C.已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92kJ/mol,则在一定条件下将ImolN2和3molH2置于

一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量

D.S(g)+O2(g)—SO2(g)AHi；S(s)+O2(g)-SO2(g)AH2则AH1VAH2

5.(2025秋•临淄区校级月考)汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如

图所示(TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，整个过程发生三个基元反应。下列说法正确的是

)

’相对能量/(kJ-mor1)

N=N

300.0TS.TS、

-/298.4-2—0TS

2.•,248.3\I

-_/199.2,；

0.()b\554.9

:而+NO反应①~

N=N+C%应②FZ+NQ+COSS(S)\|2CO2+N2

-300.00

°\CO24-N2O

-^TT5

-600.0

反应历程

A.总反应的热化学方程式2NO(g)+2CO(g)=2COz(g)+N2(g)AH=-620.9kJ・mol

B.1molN2O(g)和1molCO(g)成键放热大于1molCO2(g)和1molN2(g)断键吸热

C.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焙变，从而加快反应速率

D.决定该化学反应快慢的为反应②

6.(2025秋•泰安月考)下列说法或表示方法正确的是()

A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

+

B.在稀溶液中：H+OH=H20；AH=-57.3kJ/moL若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含ImolNaOH

的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C.由C（石墨）-C（金刚干）；AH=+l.l9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

D.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；AH=+285.8kJ/mol

7.（2025•潍坊二模）甲醉与CO催化制备乙酸的反应历程及能量变化关系如图。下列说法正确的是（）

2

1TS1TS3

眠0.720.91

招•••■•

0.111:

CH?。炉HI'CHQH⑴玄

妾TS2

-0.68

阻固工町⑴-1.01

-1.38

iiCO(g)

「3.05

反应过程

A.H2O、HI为该反应的中间在物

B.该反应有三个基元反应，反应迨是决速步

C.该过程涉及极性键和非极性键的断裂和形成

D.总反应的热化学方程式为CH30H(1)+C0(g)=CH3coOH(1)AH=-3.05eV

8.12025秋•山东月考）工业上，常采用间接电解法脱硫并回收硫，装置如图所示。下列说法错误的是（)

气液

分离罐

硫

A.废气从吸收反应器下部通入的目的是增大气液接触面积

B.实验室完成硫的分离需要分液漏斗、烧杯和铁架台

C.回收11.2L（标准状况）H2,理论上有1molH+向阴极区迁移

D.阳极上C「、H2O参与反应会导致FeC13再生产率低于理论计算值

9.（2024秋•潍坊期末）在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料TiSi,电解装置如图。下

B.石墨电极的电极反应C+C）2--2e=CO

C.电解时，C1•离子移到石墨电极放电

D.每制得ImolTiSi,理论上生成2moicO

10.（2025•山东模拟）工业废气中的硫化氢是一种无色有毒的气体。科学家采用电解（电极均为惰性材料）

循环方式，可实现高效制氢气和S,装置如图所示。下列说法错误的是（）

FeCL溶液

A.电极b连接电源正极，发生氧化反应

B.反应池中的反应为H2s+2Fe3+=2Fe2++SI+2H+

C.生成X的电极反应式为2H++2e.=H2f

D.生成32gS,则通过质子膜的H+为1mol

11.（2025春•潍坊期末）一种基于氯碱工艺的新型电解池可用于艰法冷铁的研究。下列说法错误的是（)

电源

气体

阳离r•交换膜

Fe

电

电Fe?。,

极

极

饱和

aNaOHb

食盐水

、溶液

A.电极a为阴极

B.钠扇子由电极b区移向电极a区

C.阴极区溶液中01浓度逐渐降低

D.理论上每反应ImolFe2O3电极b上产生标准状况下67.2L气体

12.（2023春•荷泽期中）氮氧化物（NOx）能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计

方案利用原电池原理处理氮氧化合物（NO）,其原理如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.电极A为原电池的正极，发生还原反应

B.1通过质子交换膜由A极向B极移动

+

C.该电池正极电极反应为2NO-4e'+4H=N2+2H2O

D.当A电极转移0.6mole-时，两极共产生2.24LN2（标况下）

13.（2025春•烟台期末）按如图装置模拟改进工业电解饱和食盐水和电镀实验。下列说法错误的是（）

A.膜a应使用阳离子交换膜

B.用乙装置给铜镀银，Y应为Ag电极

C.石墨I【电极反应式为。2+4°-+2H2。=4。"-

D.当电路中通过0.4mole时：理论上石墨I电极产生0.2molC12

14.（2025春•淄博期末）我国科学家研究出•种新型水系Zn—C2H2电池，既能实现乙块加氢又能提供电

能，工作原理如图所示。阴离子交换膜只允许阴离子通过。下列说法正确的是（）

A.b极电势高于a极

B.a极的电极反应式为。2”2+2H++2e-=C2H4

C.电池工作时，OHT通过阴离子交换膜向b极移动

D.电路中转移2moi电子时，理论上b极室中溶液质量增大16g

15.（2025•山东模拟）中国科学院研究团队使用原子分散的Fe-N—C材料为催化剂，以N2和CO2为原

料，进行电催化C—N偶联制备甘氨酸（其中OA代表HOOCCOOH,GX代表HOOCCHO.GC代表

4H'4e-

HOOCCH2NH

甘氨酸

A.活化能：OA-GX大于GX-GC

B.甘氨酸为阳极产物

C.GX-*GC反应式为HOOCCHO+2H++2e=HOOCCH2OH

D.使用Fe-N-C材料为催化剂可以提高反应物的平衡转亿率

16.（2025•山东模拟）四乙基铅［Pb（CH2cH3）4］能提高汽油的辛烷值,但污染严重，（CH3O）2co是一

种潜在替代品，以CO2和CH30H为原料，电解合成（CH30）2co的原理如图所示（Pt/C为催化剂）。

下列说法正确的是（）

(CH}O)2CO

电电

极CO4-CHtO+H2O极

A7B

'm+CHQH

A.电解过程中Br起到催化剂作用，其浓度保持不变

B.电极A发生的电极反应为：2CH3OH+C02+2e-=2CH3O-+CO+H20

C.每生产Imol产品，转移电子的物质的量为2moi

D.已知以CO和CH30H为原料也可以直接放电制备产品，该方法能耗更低产率更高

二.解答题（共4小题）

17.（2025春•烟台期中）化学反应过程中伴随着能量变化，回答下列问题：

（1）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：

②NaN3是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物。NaN3中存在的化学键类

型是o

③若爆炸过程能量变化为2（a-b）kJ,则生成N2的物质的量为molo

（2）利用简易量热计测定中和反应的反应热，下列操作错误的是（填标号）。

①向量热计内筒中加入LOmoKL/i的盐酸100mL,盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度

Tio

②向250mL烧杯中加入I.Omol-L'1的NaOH溶液100mL,调节其温度，使之与量热汁中盐酸的温度相

同。

③快速地将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，记录体系达到的最高温度；

④根据溶液温度升高的数值计算此中和反应的反应热。

(3)已知：4HC1(g)+O2(g)—202(g)+2H2O(g),AH=-115.6kJ・mo「i的热量，则断开Imol

H—O键与断开ImolH—Cl键所需能量相差约为kJ。

(4)在标准压强lOlkPa.298K下，由最稳定的单质生成Imol物质B的反应给变，叫做物质B的标

准摩尔生成焰，用符号AfHm中(kJ・moL)表示。部分物质的AfHm中如图所示，已知：H2(g)、N2(g)、

②反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的AH=kJ・morL

18.(2024秋•济宁校级月考)I.请结合图回答问题。

能量/(kJ•moL)”活化

(1)图中所示反应为(填“吸热”或“放热”反应，该反应的△H=

(用含Ei、E2的代数式表示)。

(2)下列反应中，符合如图描述的反应有(填字母代号)。

a.C与水蒸气反应制水煤气

b.Na?O2与H1O反应

c.Ba(OH)2・8H2O与NH4CI反应

d.黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧

II.完成下列问题。

(3)21.0[]]01・1/疳2504溶液与211.01】】01・17、2014溶液完全反应，放出U4.6kJ热量，表示该反应

中和热的热化学方程式为O

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下燃烧，

所得物质可作耐高温材料,4A1(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2AhO3(s)+3TiC(s)AH=-U76kJ-mol

”,则反应过程中，每转移Imol电子放出的热量为kJ0

(5)已知：N2(g)+202(g)=2N0z(g)AH=+67.7kJ・mo「i；

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ-mol,

则N2H4(g)与N02(g)完全反应生成N2(g)和H2O(g)的热亿学方程式为o

19.(2025春•历城区校级期中)I.图为H2与F2发生反应生成HF过程中的能量变化示意图。请回答下

列问题。

反应物'生成物

(1)完成转化I、II(填“吸收”或“放出”，下同)能量、完成转化用能量。

(2)H2和F2反应的能量变化图可用(填“A”或"B”)表示。

II.铜、锌和稀硫酸构成的原电池装置如图所示。请回答下列问题。

Zn||Cu

稀硫酸

(3)Zn作(填“正极”或“负极”)，铜电极上发生(填“氧化”或“还原”)

反应。Zn电极反应式为

20,(2025春•历城区校级期”』)碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。图为科学家正在研

究建立的一种二氧化碳新循环体系。

过程IV

|"7^过程］」£,_

因光、总t就回工卜

(1)大气中存在温室气体C02,写出C02的电子式。碳有多和单质，一定

条件下，Imol石墨转化为金刚石吸收1.85kJ能量，则(填“石墨”或“金刚石”)更稳定。

碳与硅同族，制备纯硅的•种中间产物SiHCh遇水剧烈反应生成H2SiO3、HC1和另-种物质，写出该

反应的化学方程式：。

(2)过程I利用CO2制取甲醇的有关化学反应如下:

CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)

已知：i.断开ImolCH30H(g)中的化学键共吸收2060kJ的能量；ImolCCh和3moi比完全反应生

成Imol气态CH3OH和imol气态成O放出178kJ热量。

ii.反应中部分化学键键能数据如表：

化学键H—HH—0

键能/(kJ・mol7)436463

由此计算断开lmolC=O需要吸收kJ的能量。

(3)利用过程III的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。

d的电极反应式:

②若电路中转移3mol电子，则该电池理论上消耗的CH30H的物质的量为mol。

20252026学年上学期高二化学鲁科版（2019）期末必刷常考题之化学反

应与能量变化（三）

参考答案与试题解析

一,选择题（共16小题）

题号I234567891011

答案BBCDABBBBDC

题号1213141516

答案BBCCB

一.选择题（共16小题）

1.（2025秋•青岛月考）单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是（）

A.S（s,单斜）=S（s,正交）△H=+0.33kJ・mo「i

B.单斜硫和正交硫互为同素异形体

C.②式表示一个正交硫分子和一个02分子反应生成一个SO2分子放出296.83kJ的能量

D.①式反应断裂1mol单斜硫（s）和ImolCh（g）中的共价键吸收的能量比形成ImolSCh（g）中的

共价键所放出的能星多?.97.l6k.I

【答案】B

【分析】A.从图中可知，单斜硫能量高于正交硫；

B.单斜硫和正交硫都是硫元素形成的单质；

C.②式表示Imol正交硫与Imol氧气反应生成Imol二氧化硫放出296.83kJ的能量；

D.①反应为放热反应。

【解答】解:A.单斜硫能量高于正交硫，故S（s,单斜）=S（s,正交）△"=-0.33kJ・morl故

A错误；

B.同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，单斜硫和正交硫都是硫元素形成的单质，两者互为同

素异形体，故B正确：

C.②式表示Imol正交硫与Imol氧气反应生成Imol二氧化硫放出296.83kJ的能量，故C错误;

D.①反应为放热反应，则该反应断裂Imol单斜硫(s)和Imol02(g)中的共价键吸收的能量比形成

ImolSO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16kJ,故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生婚变的掌握情况，题目难度不大。

2.(2025秋•市中区校级月考)向Na2c03溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正

B.COl-(aq)+2H+(aq)—CO2(g)+H2O(I)AH=(AH1+AH2+AH3)

C.AHi>AH2,AH2<AH3

D.H2CO3(aq)=C02(g)+H2O(1)AH<0

【答案】B

【分析】A.反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应；

B.由图可得，COj-(aq)+2H+(叫)=HCO^(aq)+H+(aq)AHi,HCO^(叫)+H+(叫)-H2c03

(aq)AH2,H2CO3(叫)一CO2(g)+H2O(1)△H3,根据盖斯定律得。。歹(叫)+2H+(叫)—C02

(g)+H2O(1)AH进行相应的改变；

C.根据图知，AHi.AH2都小于0,AH3大于0;

D.吸热反应焰变大于0。

【解答】解：A.反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，HCOi(aq)+H"(aq)的能

量小于COz(g)+H2O(1)的能量，所以反应HO。*(aq)+H+(aq)-CO2(g)+H2O(1)为吸热反

应，故A错误；

B.根据盖斯定律，COj-(aq)+2H，(叫)一CO2(g)+H2O(1)AH=△Hi+△H2+AH3,故B正确；

C.AHi和AH2都小于0,AH3>0，且AHi的绝对值大于AH2的绝对值，所以AH1VAH2,AH2V

AH3,故C错误；

D.H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(1)为吸热反应，AH3>0,故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查反应热大小比较及盖斯定律计算，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确反应热与

能量相对大小关系、盖斯定律计算方法是解本题关键，B中AHi、AH2的比较为解答易错点，题目难

度不大。

3.(2025秋•市中区校级月考)下列有关热化学方程式的叙述正确的是()

A.已知C(s,石墨)=C(s,金刚石)AHX),则金刚石比石墨稳定

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)AHi；S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2,则AHI>AH2

C.葡萄糖的摩尔燃烧焙是-2800kJ・moL,则Z6Hl2O6(s)+302(g)—3CO2(g)+3H2O(I)AH

2

=-1400kJ•mol'1

D.N2(g)+3H2(g)=2NHa(g)；AH=-akJ・moL,则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器

中，充分反应后放出0.5akJ的热量

【答案】C

【分析】A.根据能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定来分析：

B.气态硫的能最高于固态硫的能量，所以气态硫与氧气反应放出的热量更多，据此分析；

C.根据摩尔燃烧热的概念来分析；

D.根据合成氨反应为可逆反应来分析。

【解答】解：A.已知C(s,石墨)(s,金刚石)AH>0,说明石墨转化为金刚石需要吸收热

量，即石墨的能量低于金刚石的能量。根据能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；

B.气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫与氧气反应放出的热量更多。由于反应放热，AH

为负，放出热量越多，AH越小，所以AHIVAH2,故B错误；

C.摩尔燃烧焰是指Imol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。葡萄糖的摩尔燃烧焰是

-2800kJ・mol1则0.5mol葡萄糖完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为1400kJ,则如Hi2O6(s)+302

(g)—3CO2(g)+3H1O(1)AH=・1400kJ・moL,故C正确;

D.该反应是可逆反应，14gN2(g)(物质的量为0.5mol)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后，

N2不能完全转化，所以放出的热量小于0.5kJ,故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写方法，物质的质量与热量之间的关系以及摩尔燃烧热的定

义，注意可逆反应的特点，难度不大。

4.(2025秋•临淄区校级月考)下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()

A.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)—H2O(1)AH=-57.3kJ・mo/।,若将0.5mol-I/।的稀H2sCU

与Imol-L'1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ

B.氢气燃烧热：285.5kJ/moL则水分解的热方程式为2H2O(g)—2H2(g)+02(g)AH=+571kJ/mol

C.已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92kJ/mol,则在一定条件下将ImolN2和3molH2置于

一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量

D.S(g)+O2(g)—SO2(g)AHi：S(s)+O2(g)-SO2(g)AH2则AH1VAH2

【答案】D

【分析】A.酸碱溶液体积未知，所以放出的热量不确定；

B.氢气的燃烧热为285.5kJ/nioL指Imol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量是285.5kJ：

C.ImolN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，该反应是可逆反应；

D.固体硫燃烧时要先变为气杰硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产

生热量多，但反应热为负债.

【解答】解：A.H+(aq)+OH'(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ*mol1,若将0.5mol・L”的稀H2sCU

与lmol・L/i的NaOH的溶液各IL混合，放出的热量等于57.3kJ,但酸碱溶液体积未知，所以放出的

热量不确定，故A错误；

B.Imol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量是285.5kJ,则水分解的热化学方程式为：2H?O(1)=2H2

(g)+O2(g)AH=+571kJ/moL故B错误；

C.该反应是可逆反应，消耗氮气的物质的显小于Imol,则最多可放出的热晶小于92.4kJ,故C错误；

D.固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产

生热量多，但反应热为负值，所以△H1VAH2,故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等,

5.(2025秋•临淄区校级月考)汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如

图所示(TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，整个过程发生三个基元反应。卜列说法正确的是

)

“相对能量/(kJ-mor')

N=N

TS.TS

300.00t

TS2

“298.4-,，248.31

199.2,11300

\554.9

0.()b

-NO+NO反应①­nr

N=N+CO反应②严z+MO+CO反应久走0升电

-300.00

°\CO24-N2O

一600.0

反应历程

A.总反应的热化学方程式2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH=・620.9kJ・mol

B.1molN2O(g)和1molCO(g)成键放热大于1molCO2(g)和1molN2(g)断键吸热

C.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焰变，从而加快反应速率

D.决定该化学反应快慢的为反应②

【答案】A

【分析】根据反应历程图可知,反应①：2N0(g)—%。2(9)△Hi=+199.2kJ・molI反应②：N2O2(g)

+CO(g)=NzO(g)+CO2(g)AH2=・513.5kJ・mol，反应⑧CO(g)+陷⑷一%(田+刈⑷

△H3=-306.6kJ•mor1；

1

【解答】解：根据反应历程图可知,反应①：2NO(g)_N2O2Cg)AHi=+199.2kJ-mol',反应②：N2O2

(g)+CO(g)=N2O(g)+CO2(g)AHz=・513.5kJ・mol1反应③CO(g)+N2O(g)—CO2(g)+M(g)

△H3=-306.6kJ•mol-1；

A.利用盖斯定律，将反应①-②+③得：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g),AH=-620.9kJ

,mol1,故A正确；

B.反应③CO(g)+N2O(g)—CO2(g)+N2(g)△H3=-306.6kJ-mol,；该反应为放热反应，△H=反应

物总能量-生成物总能量，说明反应物总能量大于生成物总能量，则。。2(9)+N2(g)_C0(g)+助0(9)

则为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，即ImolN2O(g)和1molCO(g)成键放热小于1mol

CO2(g)和ImolN2(g)断键吸热，故B错误；C.催化剂可降低活化能，加快反应速率，催化剂不

能改变焙变，故C错误；

D.活化能最大的是反应①，活化能越大，反应速率越慢，整个反应由最慢的一步决定，则决定该化学

反应快慢的为反应①，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焰变的掌握情况，试题难度中等。

6.（2025秋•泰安月考）下列说法或表示方法正确的是（）

A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.在稀溶液中：H++OH=H2O；AH=-57.3kJ/moL若将含0.5molH2s04的浓硫酸与含ImolNaOH

的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C.由C（石墨）-C（金刚石）；AH=+1.19kJ/moI可知，金刚石比石墨稳定

D.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：

2H2（g）+02（g）=2H2O（1）；AH=+285.8kJ/mol

【答案】B

【分析】A.硫固体变化为硫蒸气吸热；

B.浓硫酸溶解放热；

C.由“C（s,石墨）=C（s,金刚石）AH=+1.9kJ・mo|7”可知，石墨变化为金刚石吸热；

D.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。

【解答】解•：A.硫固体变化为硫蒸气吸热，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，所以前者放出热

量多，故A错误；

+

B.浓硫酸溶解放热，在稀溶液中：H（aq）+OH'（aq）=H2O（1）AH=-57.3kJ・mo「【，若将含0.5mol

H2s04的浓硫酸与含imolNaOH的溶液混合,生成Imol水放出的热量大于57.3kJ,故B正确;

C.由“C（s,石墨）=C（s,金刚石）AH=+1.9kJ-mor,M可知，石墨变化为金刚石吸热，金刚石

能量高于石墨，金刚石比石墨活泼，故c错误；

D.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为

2H2（g）+02（g）=2H2O（1）AH=・571.6kJ・morl故D错误：

故选:Bo

【点评】本题考查反应中的能显变化，侧重考查学生婚变的掌握情况，试题难度中等。

7.（2025•潍坊二模）甲醇与CO催化制备乙酸的反应历程及能量变化关系如图。下列说法正确的是（)

2

1TS1TS3

眠0.720.91

超•••a•

0111:

CH?。炉HI'CHQH⑴安

妾TS2

-0.68

/丁

CH，JHJ⑴-1.01

-1.38

iiCO(g)

：-3.05

反应过程

A.H2O、HI为该反应的中间产物

B.该反应有三个基元反应，反应适是决速步

C.该过程涉及极性键和非极性键的断裂和形成

D.总反应的热化学方程式为CH30H(1)+C0(g)-CH3coOH(1)AH=-3.05eV

【答案】B

【分析】A.反应过程中，中间产物先消耗，后生成；催化剂先消耗，后生成；

B.过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，

决定总反应速率的是慢反应；

C.该过程没有碳碳键(非极性键)的形成；

D.每分子甲醇的转化涉及能量为3.05eV。

【解答】解：A.反应过程中，中间产物先消耗，后生成；催化剂先消耗，后生成；H20为该反应的中

间产物、HI为催化剂，故A错误；

B.由图可知，该反应有三个基元反应，过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能

越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；故反应iii为该历程的决速步骤，故

B正确；

C.该过程没有碳碳键(非极性键)的形成，故C错误；

D.每分子甲醇的转化涉及能量为3.05eV,总反应的热化学方程式为CH30H(1)+C0(g)—CH3coOH

(1)AH=-3.05NAeV/moL故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焰变的掌握情况，试题难度中等。

8.12025秋•山东月考)工业上，常采用间接电解法脱硫并回收硫,装置如图所示。下列说法错误的是()

尾气

硫

A.废气从吸收反应器卜部通入的目的是增大气液接触面积

B.实验室完成硫的分离需要分液漏斗、烧杯和铁架台

C.回收11.2L（标准状况）H2,理论上有Imoll向阴极区迁移

D.阳极上C「、H2O参与反应会导致FeC13再生产率低于理论计算值

【答案】B

【分析】A.逆流接触，增大气液接触面积；

B.硫为固体，分离硫（固体）与溶液应采用过滤操作；

C.标准状况下11.2LH2为0.5mol,阴极反应为2H，+2e=Fht；

D.阳极目标反应为Fe2+-e=Fe3+（再生FeCh）,若Cl-（2CL-2e~=Cl2t）或H2O（2H2O-4e

=02t+4H+）参与阳极反应，会消耗电子。

【解答】解：A.废气从下部通入可与上部流下的液体形成逆流接触，增大气液接触面积，提高吸收效

率，故A正确；

B.分离硫固体与溶液应采用过滤操作，需普通漏斗、烧杯、铁架台，分液漏斗用于分液（分离液体），

故B错误；

C.标准状况下1L2L氢气为0.5mol,阴极反应为2H++2^=Fht,生成0.5mol氢气转移Imol电子,

质子交换膜允许氢离子迁移，为平衡电荷，理论上有ImolH+向阴极区迁移，故C正确；

D.阳极目标反应为Fe2+-e-=Fe3+（再生FcCh）,若Cl-（2CI--2e-=Cl2t）或H2O（2H2O-4c

=O2f+4H+）参与阳极反应，会消耗电子，减少亚铁离子氧化为铁离子的量，导致氯化铁再生产率降

低，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题主要考查电解原理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进

行解题。

9.（2024秋•潍坊期末）在熔融盐体系中，通过电解TiCh和SiO2获得电池材料TiSi,电解装置如图。下

列说法正确的是（)

B.石墨电极的电极反应C+C）2--2e-=C0

C.电解时，C「离子移到石墨电极放电

D.每制得ImolTiSi,理论上生成2moicO

【答案】B

【分析】由图可知，在外加电源下石墨电极上C转化为CO,失电子发生氧化反应，为电解池的阳极,

与电源正极相连，电极反应：C+02--2e=CO,则电极A作阴极，TiO2和SiO2获得电子产生电池材

料TiSi,由于该体系为熔融盐体系，没有H+存在，电极反应为：TiO2+SiO2+8e=TiSi+4O2o

【解答】解：A.电极A为电解池的阴极，故A错误：

B.石墨电极为电解池的阳极，电极反应为：C+O2'-2c'=CO,故B正确：

C.石墨电极为阳极，电解时，是电极本身失电子发生氧化反应，故C错误；

D.电极反应：C+O2'-2e=C0,电极反应为：TiO2+SiO2+8e=TiSi+4O2',电子守恒得到:4coe

TiSi〜8e\每制得ImolTiSi,理论上生成4moicO,故D错误;

故选：Bo

【点评】本题主要考查电解原理，掌握电解池的工作原理是解题的关键，题目难度不大。

10.（2025•山东模拟）工业废气中的硫化氢是一种无色有毒的气体。科学家采用电解（电极均为惰性材料）

循环方式，可实现高效制氢气和S,装置如图所示。下列说法错误的是（）

FeCl,溶液

A.电极b连接电源正极，发生氧化反应

B.反应池中的反应为H2s+2Fe3+=2Fe2++SI+2"+

C.生成X的电极反应式为2H++2l=H2t

D.生成32gS,则通过质子膜的H+为Imol

【答案】D

【分析】反应池中含有三价铁和硫化氢，两者反应生成二价铁和单质硫，总反应为：H2s+2Fe3+=

2Fe2++Sl+2H+,电极b上亚铁离子发生失电子的氧化反应转化成铁离子，电极b为阳极，电极反

2+3++

应为2Fe-2e=2Fe,电极a为阴极，电极a的电极反应为2H+2e=H2t。

【解答】解：A.电极b为阳极，连接电源正极，发生氧化反应，故A正确：

B.反应池中含有三价铁和硫化氢，两者反应生成二价铁和单质硫，总反应为：“25+2尸”-=2尸°2++

Sl+2H+,故B正确；

C.电极a为阴极，发生还原反应，电极反应式为2H++2e.=H2t,故C正确；

3+2+

D.反应池中总反应为：H2S+2Fe=2Fe+SI+2H+,生成32gS,转移2moi电子，通过质子膜

的氢离子也应为2mol,故D错误：

故选：D。

【点评】本题主要考查电解原理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结介己行的知识进

行解题。

11.（2025春•潍坊期末）一种基于氯碱工艺的新型电解池可用于混法冶铁的研究。下列说法错误的是（)

电源

气体

电

极

b

A.电极a为阴极

B.钠高子由电极b区移向电极a区

C.阴极区溶液中01浓度逐渐降低

D.理论上每反应ImolFe2O3电极b上产生标准状况下67.2L气体

【答案】C

【分析】由右图中分析，Fe元素化合价由氧化物中+3价降低到0价，发生还原反应，左侧应该是电解

池的阴极，右侧为阳极，由此分析解题。

【解答】解：A.由右图中分析，Fe元素化合价由氧化物中+3价降低到。价，发生还原反应，左侧应该

是电解池的阴极，故A正确；

B.电解池中，阳离子向阴极移动，则钠离子由电极b区移向电极a区移动，故B正确：

（1阴极发生反应为21420+26.=20才+142匕则阴极区溶液中OH.浓度逐渐升高，故C错误；

D.理论上每反应ImolFe2O3,由化合价改变可知转移电产6mol,电极b上产生3moi的Hu,其标准状

况下体积为67.2L,故D正确：

故选：Co

【点评】本题考察电化学的知识，主要涉及电解的原理和应用，电极的判断、电极反应式书写、电子守

恒的相关计算等，题目中等难度。

12.（2023春•荷泽期中）氮氧化物（NO.x）能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计

方案利用原电池原理处理氮氧化介物（N。），其原理如图所示。下列有关说法正确的是（)

A.电极A为原电池的正极，发牛.还原反应

B.H+通过质子交换膜由A极向B极移动

C.该电池正极电极反应为2N0-4/+4H+—N2+2H2O

D.当A电极转移0.6mole,时,两极共产生2.24LN2（标况下）

【答案】B

【分析】由图可知，氨气转变为氮气的反应为负极上的氧化反应，则该电池的负极为A电极，负极发

生的电极反应式为2NH3-6e—N2+6H。电极B为正极，NO被还原成N2,电极方