2025-2026学年高考化学二轮复习：考前重点突破练习 热考物质的性质归纳

热考物质的性质归纳

课前学习任务

一、硼及其化合物

1.硼:有晶体硼和无定形硼两种，晶体硼相对稳定,无定形硼比较活泼。

2.晶体硼单质结构分析:晶态单质硼有多种变体，其中最普通的一种为包菱形硼心菱形硼（见图）是由B」2.单元组成的层状

结构,a-菱形硼晶体中既有普通的通，乂有三中心两电子键，属于共价晶体，因此晶态单质硼的硬度大，落点直，化学性质也

不活泼。

3.硼酸（H3BO3XH3BO3为元弱酸，电离方程式为H*Oa+H20khH++[B（OH）“。

4.硼氢化钠（NaBH。硼氢化钠中的氢元素为-1价,具有还原性。其中B%离子是正四面体结构,B原子的杂化方式为立

杂化。

二、磷、种及其化合物

1.磷及其化合物

⑴磷:有白磷、黑磷和红磷三种同素异形体。向磷分子式为P4,是正四面体结构,分子内P—P键的键角为60。。

（2）白磷的化学性质

①被硝酸氧化成磷酸:3P4+20HNO3+8H2O=⑵13Po4+20NOT（氧化还原反应）。

②发生歧化生成磷化氢和次磷酸盐:P4+3OH+3H2O=PH3T+3H2P0；。

_△

③把金、银、铜和铅从它们的盐中取代出来，如IIP4+6OCUSO4+96H2O---20csp+24H3Po4+60H2so4。

④硫酸瓶是白磷中毒的解厘剂:P4十10CuSO4+16H2O=1OC11+4H3PO4+1OH2SO4（氧化还原反应）。

（3）磷的化合物

①氧化物:PK）6和P4O10。P4O6有很强的毒性，溶广冷水中缓慢地生成亚磷酸，它是亚磷酸酎,P4O6+6H2CX冷）=更亚坊

PQs在热水中歧化生成磷酸和磷化氢:PQG+6H2O（热）=PH3T+3H3P0）;五氧化二磷（即PQo）与水作月激烈，生成磷酸淇

化学方程式为P4O"6H2O=4H3PO£在HNO3与煮沸的条件下）。

②氯化物:P03和PCI50PC13中心原子的杂化方式为冠杂化,PCL的杂化方式为sp3d杂化。五氯化磷和过量的水更接接

触时会迅速发生水解反应，产生磷酸和盐酸:PCk+dHzQ=H3PO4J皮HQ。

2.神的化合物

(DAS2O3和AsiOs

①AS2O3属于两性氧化物：

As2Q3±6NaOH===2Na3AsO313H?O>

As2Oi+6HCl===2AsCh4-3H2Oo

②AS2O3具有还原性：

3As2Q3±4HNQa±7H2(及三WHaAsQ让处KU

③As?Os是酸性氧化物：

As2O5+6NaOH=2Na3AsO4+3H2O(,

④AS2O5具有强氧化性：

AS2C)5+2SC)2=AS2C)3+2SO3O

(2)亚碑酸(H3ASO3)

H3ASO3为两性化合物:出蜘QtfewNM'St31Mh」bAgt3HQ-会

(3)碑酸(H3ASO4)

硅酸为三元弱酸,受热易分解为AS2O5,具有弱氧化性:H3ASO4+2KI+H2sCh=H3AsO3+K2so4+H2O+I2。

三、硒及其化合物

1.单质硒:红色或灰色粉末，带灰色金属光泽的准金属。在已知的六种固体同素异形体中，三种晶傲。卑用鼠艮单斜体和

灰色三角晶)悬最重要的2Se可以被浓硫酸和浓硝酸氧化:Sc±2H2汹揭三NSQ2f±Sg2±2H2Q5c±4HNQK浓1

三==SeO2+4NO?T+2H，O。

2.硒的重要化合物

(1)氢化物:化学式为H?Se,它的Se原子以起杂化轨道成键、分子为年的极性分子，其水溶液氢硒酸是比醋酸强的弱酸。

⑵氧化物:SeO?和SeO.30SeCh具有氧化性,SeO2+4KI+4HNO3=Se+2L+4KNO3+2H2。。SeCh和SeO；分子分别为V形

分子和平面形分子，但二者中心原子杂化轨道类型均为起杂化。

四、铅及其化合物

1.铅:一种高密度、柔软的蓝灰色金属,金属铅为灰心金衣晶体。

2.铅的氧化物：PbO、Pb?O3和Pb3O4o三者与浓盐酸反应的化学方程式为PbO+2HCl(浓)一£1g旦父;PEO3+6HQ(浓)

=2PbG2+Cl2T+3H?O:Pb^O4+8HCl=3PbC12+Cl2T+4H>O<.

3.硫化铅(PbS):蓝色有金属光泽立方晶体或棕黑色粉末。PbS立方晶胞如图所示，琬离子采取面心立方堆积，铅离子填在

由硫离子形成的四面体空隙中。已知该晶胞参数为apm,则该晶体的密度为g・cm-3(用含人必的代数

式表示)。

32

提示:9.56X10o根据PbS的晶胞结构，可知晶胞中含有4个Pb,含有8x1+6x1=4个S,则该晶体的密度为

82

怨詈X432

m_39.56X10.3

(axlO10)3g.cm=03以g.cm°

五、钛及其化合物

1.钛在周期表中的位置和结构:原子序数为22,在化学元素周期表中位于第4周期、第IVB族核外电子数共有22个淇原

子核外电子排布式为ls22s22D63s23p63d24s2（［Ar|3d24s2）o

2.单质钛

⑴钛单质有两种同素异构体:a-Ti和P-Tioa-Ti是六方晶系,原子堆积方式为六方曼蜜姆所无窒回利用率为上%。P-Ti

为立方晶格，原子堆积方式为体心立方密堆积，原子空间利用率为68%,有+2、+3、+4等价态。

（2）主要发生的反应有：

Ti+HzSCh（热稀硫酸）=TiSO4+H2f；

2Ti+3H2so虱50%浓硫酸）=Ti2（SOj）3+3H2T;

2Ti+6H2so4（热浓硫酸）="2岔04）3+3$021+6H2O；

3Ti+4HNCh（稀硝酸）+4H2O=3H4TiO4+4NOT;

3Ti+4HNO3（热稀硝酸）+H2O=3H2TiO3+4NOf;

Ti+8HNO3（70℃浓硝酸）=Ti（NO3）4+4NO2T+4H2。。

3.TiOz：天然TiO?是金红石，其晶体结构如图。晶胞形状为长方体,设棱长分别为

acm>acm和〃cm。

高温

由氧化钛转化成四氯化钛发生的反应为TiO2+2C+2Cb^-TiCl4+2COo若已知小g该氧化物晶体体积为Vcm）则阿伏

加德罗常数NA可表示为inol'c

1

提示:整。1个晶胞中含有2个Ti原子和4个0原子，则〃？g该氧化物中含有该晶胞个数为'名RXNAmol,1个晶

maq160g-mor1

胞体积为erbcm、则有］60；：0］.伊州cn?=Vcm\NA=^mo-。

4.四氯化钛:通常状况下为无色液体,有刺鼻气味。在湿空气中会大冒白烟——水解变成白色的二氧化钛的水凝胶。

工iQ4±UIZ)H28\TiQ/H2Ql±4HQ。

六、钿、铭、钵及其化合物

1.帆及其化合物

⑴机:熔点很高，为难熔金属，有延展性,质坚硬，无磁性。在元素周期表中属VB族，原子序数为23,价电子排布式为

[Ar]3d34s1因为锐这种电子排布导致了锹除+5价以外.还有+2、+3、+4三种价态。

(2)丫2。5：两性氧化物,主要呈酸性，可溶于强碱生成帆酸盐或偏帆酸盐，溶于强酸生成含帆阳离子的帆酸盐。

YzQ^,NaQHI^j三/@YXmig

以Qf±2NaQHL热工会gNaYfh士HXh

必3±取止，YChhSQaHd

强氧也惶YQ±6HCK浓后三2YQCk±Ckt±lHgM念对画AX。=氏色葭E＞阙甥懑史。

(3)钿的某种氧化物晶体的计算:钢的某种氧化物立方晶胞如图所示，已知该晶胞棱长为。pm,则该氧化物晶体的密度为

gen之用NA表示阿伏加德罗常数的值洌出计算式即可)。

提示:曾喘。根据均摊法,晶胞中V的个数为8xl+6xl=4个Q的个数为12x1+1=4个，所以晶胞的质量为吗处1g；

(51+16)x4

晶胞棱长为"m,则体积为43Pm3="、卜)30cmt所以密度为寿白哈茫篇g5,。

2.辂及其化合物

(1)主要化合价为+3、+6。

OH-OH-

⑵503和Cr(OH)3的两性CH徽色)二EZ£KQHM灰蓝色)二豆二LC1(QH)加绿鱼1-

⑶CnO厂和。0厂的转化：2Q0『(黄色坦£=62。丈偎鱼世旦®、

(4)Cr(IH)的还原性

3+3+

在碱性条件下Cr、Cr02被H2O2氧化成CrOj-：,2Q^r⑼1^2±100吐-2第。勺士8Hd一

2CrO2+3H26+20H===200r+4H2。°

(5)Cr(VI)的氧化性

在酸性溶液中,CnO歹具有强氧化性，如设。歹好Q±14HM2Cr3+坟hl±2HQ„

(6)在化学分析中，用AgNO?标准溶液滴定CT的溶液时，可用K2a04作指示剂：2Ag±Cl0tMAgQ般红色乜j.

3.镒及其化合物

(1)锌:原子序数25,价电子排布式为生里.位于第四周期VHB族。银白色金属，硬而脆,主要化合价为+2、+4、+6、+7。

（2）Mn的化合物:

①二氧化钵:分子式MnCh,黑色晶体或无定形粉末。MnOz的正交（棱与棱之间的夹角均为90。）晶胞结为如图所示，晶胞参

数分别为apm、"pm、cpm。其中Mn的配位数为6;用以表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为g-cm'\

2M(MnOz)174

提示”由图可知晶胞中的配位数为该晶体密度为(g-cnT3)o

…：：：。zMnO?Mn6,abcxioabcx1030X/V

ttDCX1UX/VAA

②硫酸铳分子式为MnSOj,白色或微红色细小晶体，无嗅，味苦。

③碳酸铳

a.物理性质:

颜色、状态

化学式俗名溶解性

晶体无定形

玫瑰色白棕色溶于稀无机酸，微溶于普通有机酸中，不

M11CO3铳白

晶体粉末溶于醇和液氨

b.化学性质:在干燥空气中稳定;潮湿时易氧化，形成三氧化二锦而逐渐变为棕黑色;型时分解生成二氧化碳;与水共沸时

即水解解沸腾的氢氧化鲤中住域氢氧化镒?

七、铁、钻、银及其化合物

1,单质均为银自色金属,表现为铁磁性，在冷的浓硝酸中易钝化。

2.氧化物大多为碱性氧化物,+3价氧化物中氧化钻、氧化银在酸性溶液中显示出强氧化

性:CsQ3±6HQ-N£oCh±02：±3此QafeQ±6HQLw2NiCh±Q2a.出。但氧化铁与酸只发生复分解反应。

3・+2价氢氧化物具有还原性，还原性的强弱关系:氏（QH论CQ（QH）2Ni©HL；+3价氢氧化物具有氧化性，与还原性酸发生

氧化还原反应:

2Fe(OH)，+6H++2r===2Fe2++b+6H2O、

2Q)(QHh好H++2cl===2Co2++。力+6蟀。

八、铜、锌及其化合物

1.铜及其化合物

（1）铜:金属元素，也是一种过渡元素，原子序数为29,核外电子排布式为[Ar].加!0位L单质呈紫红色，延展性好,导热性和导电

性高。

+

⑵铜（+1价）通常称为亚铜，氢他业数QOJ氧化业蒯£顺1辘延蒯Q圃都是常见的+1价铜化合物。[CU（NH3）2]

是亚铜和氨的配离子，无色，易被氧化，在酸性溶液中自行歧化，生成Cu（+2价）和Cue

⑶铜（+2价）可以形成一系列的配离子，如LCu（H?O）4]2+（蓝色）和[CuCL]2•（黄绿色），二者之间可以相互转化LCKizQHt遒

色)±4Q三ElCuCl正遗绿色)±4旦9。［Cu(NH3)4产中C/+与NH3之间形成的化学键称为配位键;配离子［CU(NH3)4］2+

具有对称的空间结构，空间结构为平面正方形，中心C/+的杂化方式为泰式杂化。

(4)铜的一种氧化物氧化亚铜(CsO)的晶胞结构如图所示：

①该晶胞原了坐标参数:A为(0,0,0)、B为(1,0,0)、C为点沿，则D原了的坐标参数为七招】,它代表Cu原了。

ZZZ444

②若晶脆参数为。nm,阿伏加德罗常数的值为NA,CU?O晶体密度。为絮誓之cm4。

提示:①把大正方体分成8个小正方体,D原子在左下角靠前的小正方体的体心，所以D原子的坐标参数是(：鼻；);1个晶胞

444

中D原子位于正方体内部，有4个,C原子占据体心和顶点，利用均摊法计算后有2个,对应化学式为DzC,故D代表铜原子。

八日//沏曲mM4X64+16X2288X1021.小

②Cu?。E日体密度/尸「(gsr)。

2.锌及其化合物

(1)锌的原子序数是30,在化学元素周期袤中位于第4周期、第I【B族.核外电子排布式为［Ar|3d“)4s2。单质是一种浅灰色

的过渡金属。

(2)锌的化学性质与铝相似,通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质(两性)。

①单质锌，既可与酸反应,X可与减反应?

②氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。反应如

下:Zn±2NaQH三三三NazZiQ士H/Nn(QH)2±2NAQH三三三NaZiQ2±2H2QZiQt2NaQH三三NajzZnQ2tH2以~

(3)Z/+能与含氮化合物如NH3、乙二胺(H?N—CH2cH2—NH?)等形成配合物。

①Z/+与乙二胺形成配合物时,提供空轨道的原子是四,提供孤电子对的原子为Ne

②Z/+与NH3形成的配离子为［Zn(NH3)6］2+,

Zn2—Q109.5。

1O9.Z：H

H

其结构如图所示(其余5个NH3未画出),在该配离子中NH3的键角比独立存在的气态NH3分子中键角略大，其原因是ZnC

与NH3,的中心N原子上的孤电子对形成配位键，导致NH3上孤电子对对成键电子对的排斥作用比独立的NH3上的孤电

子对对成键电子对的排斥作用减弱。

(4)ZnS属于锌的硫化物，立方ZnS的晶胞结构如图:

①晶体中与S?-距离相等且最近的S?一有这_个。

②若图中a位置S离子的坐标为(0,0,0).b位置ZM+的坐标为塌盘则c位置Z/+的坐标为媪》

③晶胞参数为apm,则晶胞中距离最近的S?-与Zn?+之间的距离是今生pm。

提示:①疏离子位于晶胞的顶点和面心，以上面面心的硫离子为例，与该疏离子距离相等且最近的硫离子位于顶点和面心,

上面还有1个晶胞中有相应的硫离子洪12个。

②a位置S原子的坐标为(0,0,0),b位置Z/+的坐标为(；,汾，则c位置Z/+的坐标为(督$。

444444

③距离最近的硫离子和锌离子如b和下顶点，二者之间的距离为体对角线的四分之一，即pm。

课堂学习任务

1.（2024・腌沂模拟）许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是（）

A.二乙二胺合铜配离子[CMFhNCH2cH2NHD2F+的结构如图所示，可知CP的配位数为4,配体数也为4

B」Cu（NH3）4p+的空间结构为平面正方形,C/+杂化方式为sp3

C.lmol[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2+中共有19molo键

4+

D.配合物[TiCKHzORCbHzO中心离子为Ti,1mol该配合物与AgNO3溶液作用，生成3molAgCl

2.（2024.东台模拟）检验微量珅的原理为2AsH3+12AgNO3+3Hg=As2O3l+12HNO3+12Agl。AS由常温下为无色气体。

下列说法正确的是（）

A.基态As的核外电子排布式为[Ar]4524P③

B.H2O的VSEPR模型为V形

C.固态As%属于共价晶体

D.AgNO：中含有离了•键和极性键

3.过渡金属氮化物具有优良的性能，是当前材料科学研究的热点之一。Fe和N组成一种立方晶胞如图所示,Fe原子和N

原子都是紧密接触的刚性小球,Fe原子半径为acm,N原子半径为8cm。下列说法正确的是（）

A.Fe2+的核外电子填充了12个原子轨道

B.NO&的空间结构为三角锥形

C.N原子位于Fe原子形成的六面体空隙中

D.该晶体的空间利用率=；Q~3~X100%

（2Q+2b尸

课后学习任务

一、单选题

1.硼酸(H,BOJ是重要的化工原料，一种以硼镁矿.(含ZMgCbB/VHQSO?及少量FeQ：AIQ)为原料生产硼酸的工

艺流程如图所示，下列说法错误的是

［已知：硼酸和硼砂(NaR4c>7」。凡0)均易溶于热水，在冷水中溶解度小］

热水，硫酸

NaOH溶液CO2气体调pH=2

JJJ

硼镁矿粉|T|NaBO溶液鬻鬻>顺函|一系列操作>硼酸

JJ

滤渣A滤渣B

A.将硼镁矿研磨成粉末可以加快浸取速率

B.NaBC)2溶液中的杂质主要是NaOH和Na［Al(OH)」

C.一系列操作主要包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D.硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为BQ：+5HQ+2H，=4H,BO.

2.稀土金属钛(Nd)铁硼废料的主要成分为Fe0,含有Si。？、Nd?。］、械0,、CoO等杂质，一种综合回收利用该废料

的工艺流程如图所示。

Fe粉

Na2s。2、NaHCO3

铉铁硼稀土滤液

废料

8_2227

已知：K^(FeS)=6.3xlO'',7Csp(12-CoS)=5.0xl0,/Csp(^-CoS)=1.9X10-o

下列说法错误的是

A.“竣浸”时产生的浸渣的主要成分为Si。？

B.“还原”时溶液中的Fe3•转化为Fe"

C.“沉钻”时应控制条件生成a-CoS

D.“氧化沉铁”的反应为4Fe?++O2+8HCO；=4FeOOHJ+8CO;+2H;O

3.“问天，实验舱采用了碎化家太阳能电池片，铉作为战略性矿产家族新成员，在性质上“类铝”，从神化废料（主要成分

为GaAs、FeQa和SiO?）中回收的工艺流程如图所示

浓HNO、适量NaOHNaOH滤渣III

碑化钱.…-Ga

废料-Ti„

滤液I滤液->画目-NasAsO4T2H2O

下列说法正确的是

A.“滤渣I”是常用的太阳能电池材料

B.采用高温酸浸有利于提高废料的浸取率

C.“减浸”过程中主要反应的离子方程式为Ga（OH）5+OH=GaO；4-2H2O

D.“操作”是指蒸发至有大量晶体析出时，利用余热蒸干剩余水分

4.一种处理强酸性高浓度珅（AsO：）、C1+废液并回收AS2O3和海绵铜等的工艺流程如图下列说法王确的是

A.试剂X可以是FeO

B.加入NaHSO,发生反应后溶液的酸性增强

C.达标废液中含有的溶质主要为Na2sos

D.加入H2O2的主要目的是将过量NaHSO,氧化成Na2s0.

5.元素周期表中VIA族元素单质及其叱合物有着广泛应用。02可用作氢氧燃料电池的氧化剂；03具有杀菌、消毒、

漂白等作用。硫有多种单质，如S2、Sj、S6、S8等，用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久。硫与氧气反应制得的SO2可用

来生产H2so4,硫酸及硫酸盐是重要化工原料；H2s是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJ71X）1-I），是制取多种硫化

物的原料；用SO2与SeOM白色晶体）的水溶液反应可制备硒，硒3Se）是一种半导体材料。硅&Te）的单质及其化合物在

电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以电解强碱性NazTeCh溶液制备Te°下列物质结构与性质或物质

性质与用途具有对应关系的是

A.03具有强氧化性，可用于杀菌、消毒

B.二氧化硫具有还原性，可用于纸张、草编织物的漂白

C.H-O键键能大于H-S键键能，因此H?O的沸点比H2s的高

D.浓硫酸具有脱水性，可用于除去CO2、S02等气体中的水蒸气

6.周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。02是常见的氧化剂和助燃剂。SO?催化氧化是工业制硫酸的重要反应

之一，H7aq）+OH（aq）=H2O（l）AH=-57.3kJmor'oSe（硒）是重要的工业原材料与动物体必须营养素，提取Se的主要

原材料为电解铜产生的阳极泥。可通过阳极泥硫酸化焙烧提取Se.硫酸化焙烧提取Se的步骤主要分为两步：第一步焙

烧，硫酸将单质Se氧化为SeCh,第二步还原吸收，在水中SO?将Se（h转化为单质Se。下列物质结构与性质或物质性

质与用途具有对应关系的是

A.二氧化硫具有还原性，可用作漂白剂

B.硒在光照下导电性显著提高，可用作光敏材料

C.臭氧分子结构为V型，臭氧具有强氧化性

D.硫酸具有强酸性，可用作干燥剂

7.以废日铅酸电池中的含铅废料（含Pb、PbO、Pb（h、PbSOj及炭黑等）和H2sCh为原料制备高纯PbO的工艺流程如图

所示:

含铅预

废料处

理

卜列说法中错误的是

A.预处理时可以将含铅废料进行粉碎，有利于加快反应速率

B.滤液1的主要成分为Na2s04

C.过程II的主反应离子方程式为P/+20H-2pbO1+Hq

D.上述过程中可用FeO代替FeSO4

8.1766年，科学家对西伯利亚的红铅矿（又名铝铅矿）进行了分析，锯酸铅被发现和研究。铭酸铅俗称格黄，难溶于

水，常作颜料。以铅丹（PbQ「其中Pb的价态为十2、I价）为原料制备铭黄的微流程如下;

HPb（NO；）；）

KCrO

叵叵曙24铭黄

广益浓盐酸、加热

fPbO,:

②T及底p：

下列叙述错误的是

A.反应①中硝酸只表现酸性

B.反应②中气体P为生成0.5molP时转移电子数目为2八

C.反应③中，过滤分离铭黄，滤液含一种溶质

D.工业上，常用石灰乳吸收反应②的尾气

2+2+

9.某萃铜余液主要含有Zn＞、Fe?+、Mn.CdSO：等离子，从萃铜余液中回收金属和制备的(处?()22

的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是

A.已知过硫酸钠(NaROg)中S的化合价为+6,则1molNa2s含过氯键的数目为2小

B.“氧化除钵”过程中过硫酸钠(Na^Oj可用绿色氧化剂HQ来代替

C.加入ZnO“调pH”所得滤渣的成分为Fe(OH)2

D.取3.41g以上产品高温煨烧得到ZnO固体2.43g和CO?0.224L(标况)，则该产品的化学式为

ZnCO3・2Zn(OH),Hq。

10.四氧化三钵(MnsOQ广泛应用于生产软磁材料、催化材料。一种以低品位钵矿粉(含MnCCh、MmCh、MnOOH及少

量FezCh、AI2O3、SiO2)为原料生产Mm。」的工艺流程如图所示:

NH4HSO4、H2O2Mn(OH)2NH3H2O空气

钵矿粉Mn3O4

滤渣1滤渣2母液

卜.列说法不正确的是

A.可用稀硫酸代替“溶浸”中的NH4HSO4

B.“溶浸”步骤中H。作氧化剂

C.“沉钵”步骤中母液的主要成分为(NH4)2SO4

△

D.“氧化”步骤中Mn(OH)2参加的反应:6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O

答案解析

课堂学习任务

1.【解析】选CoA.二乙二胺合铜配岗子[Cu(H2NCH2cH2NH-2产中1个HzNCH2cH2NH2分子提供2个N原子与Cu2+

配位,Cu”的配位数为4,配体数为2,A错误；

B.[Cu(NH3)4产的空间结构为平面正方形,CM+的VSEPR模型不是正四面体，则CM+杂化方式不是sp3,应该是dsp?杂化,B

错误;C.配合物[Cr(NH3)3(H2O)2ClF+中,3个NH3中含有9个n键，每个H2O中含有2个a键,Cr与配体间含有6个。键,

则每个配合物分子中含有19个a键，即Imol该配合物含19mol0键,C正确;D.根据化合价规律可知，配合物

[TiCl(H2O)51Cl2H2O中心离子为「3+,配合物中只有配离子外的CL能发生电离，配体C「不能发生电离，则1mol配合物

[TiCl(H2O)5]C12H2O与足量AgNO3溶液作用，生成2molAgCLD错误。

2.【解析】选DoA.基态As原子核外电子数为33,核外电子排布式为Is22s22P63s23P634°4s24P③或[Ar]34"4s24P\A错

误;B.&O的中心原子价层电子对数为2+1X(6-2)=4,VSEPR模型为正四面体形，含有2个孤电子对,其空间结构为V形,B

错误;CNF常温下为无色气体，熔沸点或低，固态右外属干分子晶体C错误;D.AgNO?是离子化合物，含有离子键,NO3中

含有N-0键，属于极性键,D正确。

3•【解析】选DoA.Fe2+的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d，电子占据14个原子轨道,A错误;B.NO&中中心N原子的

价层电子对数为3弋归=3,没有孤电子对，空间结构为平面三角形,B错误;C由晶胞图可知,Fe位于N的上下前后左右,6

个Fe原子形成八面体空隙,C错误;D.N位于顶点,个数为8xl=l,Fe位于核心,个数为小衿原子总体积为①加智加)

cm\Fc原子和N原子都是紧密接触的刚性小球,则晶胞棱长为(2a+2〃)cm,晶体体积为(2a+2b)3cnR该晶体的空间利用率

4启+处

为百危'I00%。正确。

课后学习任务

1.B

【分析】向硼铁矿粉中加入氢氧化钠溶液碱浸，将2MgO.B2O.MH2O转化为氢氧化铁、硼酸钠，二氧化硅转化为硅酸钠，

氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，过滤得到含有氢氧化镁、氧化铁的滤渣和滤液；向滤

液中通入二氧化碳气体，将硼酸钠转化为硼砂，硅酸钠和四羟基合铝酸钠转化为硅酸沉淀和氢氧化铝沉淀，过滤得到

含有硅酸、氢氧化铝的滤渣和滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶得到硼砂；向硼砂中加入热水和稀硫酸调节溶液pH为

2,将硼砂转化为硼酸，反应后的溶液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硼酸。

【详解】A.硼镁矿研磨成粉末可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面枳，加快浸取速率，故A正确：

B.由分析可知，硼酸钠溶液中的主要杂质为硅酸钠和四羟基合铝酸钠，故B错误；

C.由分析可知，得到硼酸的一系列操作为冷却结晶、过滤、洗涤、二燥，故c正确；

D.由分析可知，加入热水和稀硫酸调节溶液pH为2的目的是将硼砂转化为硼酸，反应的离子方程式为

+

B4O5-+5H2O+2H=4H3BO3,故D正确；

故选B,

2.C

【详解】A.钛铁硼废料的成分中，只有SiO,不溶于盐酸，因此，“酸浸”时产生的浸渣的主要成分为SiO2,A项正确；

B.“还原”时溶液中的Fe“转化为Fe2+,以避免“沉钻”时Fe”与Na2s发生氧化还原反应，B项正确；

C.力-CoS与FeS的溶度积相差较大，“沉钻”时应控制条件生成夕-CoS,使c02+和Fe?+分离更彻底，C项错误；

D.“氧化沉铁”时，向含有Fc”的溶液中通入并加入NaHCO,,反应生成FeOOH,配平可得反应的离子方程式为

2+

4Fe+O2+8HCO；------4FeOOHI+8CO2+2H2O,D项正确；

故选C。

3.C

【分析】神化做废料(主要成分为GaAs、Fe2O3和SiCh)中回收的先将神化铉废料"酸浸”,SiCh不溶，过滤得到滤渣

I,GaAs发生反应GaAs+llHNCh=Ga(NO3)3+8NO2T+H3AsO4+4H2O,Fez。.?转化为硝酸铁，然后加入适量氢氧化钠中

和，Ga(NO3)3转化为Ga(OH)3沉淀、铁离子转化为氢氧化铁沉淀，H；AsO4转化为NasAsCk,,过滤，滤液为NasAsO’,

进一步操作得至ljNa3AsO4・l2H2。；滤渣H为Ga(OH)3、Fe(OH)3,力口入NaOH,Ga(OH)3转化为NaGaCh,过滤得至U滤渣

HI为Fe(OH)3,NaGaO?进一步得到Ga,据此解答。

【详解】A.将神化钱废料"酸浸”，SiOz不溶，过滤得到滤渣I是SiOz,Si常用太阳能电池材料，改A错误；

B.将废料粉碎、搅拌，适当升温等能提高“酸浸”效率，但是硝酸易挥发，易分解，不能高温，故B错误；

C.碱浸”过程中Ga(OH)3转化为NaGaCh,发生的主要反应的离子方程式为Ga(OH)3+OH=GaO?+2H2O,故C正确；

D.“操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D错误；

故选：C,

4.C

【分析】强酸性高浓度神(AsO；)、Cu»废液中加入NaHSCh溶液，析出HAsCh沉淀，过滤后可将HAsCh烘干使之分

解得AS2O3,滤液中加入试剂X为Fe,置换出Cu,经过滤可得到海绢Cu,滤液加入H2O2将Fe?+氧化为Fe3+,并调节

溶液pH,使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，并过滤获得Fe(OH)3,废液中主要含有Na2so4,以此解答该题。

【详解】A.由分析可知置换出海绵铜的试剂X为Fe,故A错误；

B.加入亚硫酸氢钠，反应生成硫酸钠、HAsCh和水，反应的离子方程式为ASO：+HSO；+2H+=SO；+HASO21+H2O,

反应后溶液的酸性减弱，故B错误；

C.流程中钠离子和生成的硫酸根离子没从体系中分离出去，故达标废液中含有的溶质主要为Na2s0力故C正确；

D.加入H2O2将Fe?+氧化为Fe3+,通过调节溶液pH,使Fe3+完全转化为Fe(0H)3沉淀而除去，故D错误；

故选：C,

5.A

【详解】A.O3具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌、消毒，故A正确；

B.二氧化硫具有漂白性，可用于纸张、草编织物的漂白，故B错误；

C.水分子间能形成氢键，因此生。的沸点比的高，故C错误：

D.浓硫酸具有吸水性，可用于除去CO?、S02等气体中的水蒸气，故D错误；

故选A,

6.B

【详解】A.二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，具有漂白性能做漂白剂，与二氧化硫具有还原性无关，A不

符合题意；

B.硒是典型的半S体，在光照下3电性显著提高，可用作光敏材料，性质与用途具有对应关系，B符合题意；

C.臭氧中心氧原子以sp?杂化轨道成键，分子结构为V型，但其与臭氧具有强氧化性无关，性质与用途不具有对应关

系，C不符合题意；

D.浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，与浓硫酸具有强酸性无关，性质与用途不具有对应关系，D不符合题意；

故选B。

7.C

【分析】以废旧铅酸电池中的含铅废料(含Pb、PbO、PbO?、PbSO4及炭黑等)和H2so4为原料，制各高纯PbO,含铅

废料加入硫酸亚铁、稀硫酸加热反应过滤得到PbSCh粗品，加入10%的氢氧化钠溶液加热反应，冷却过滤得到PbO粗

品，粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高温下的饱和溶液，冷却结晶、过滤得PbO。

【详解】A.预处理时可以将含铅废料进行粉碎，增大反应物的接触面积，有利于加快反应速率，A正确；

B.PbSCh粗品和氢氧化钠溶液在加热条件下反应生成Na2s0