2025-2026学年鲁科版高一化学上学期期末常考题之硫的转化

2025・2026学年上学期高一化学鲁科版)期末必刷常考题

之硫的转化

一.选择题(共16小题)

1.(2025秋•德州月考)“价-类”二维图有助于将知识结构化，如图所示是S、N元素的部分“价-类”

二维图。下列说法正确的是()

N的化合价+5+4+20-3-20+4+6S的化合价

A.a、e、u、y四种物质两两之间均能反应

B.常温下，Fe与e、z的浓溶液都不反应

C.c、w、x均可与水反应，反应后溶液的溶质分别为c、y、z

D.将w通入紫色石蕊试液先变红后褪色

2.(2025•山东模拟)某学习小组对SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下:

实验

装置

实验①：烧杯A中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液实验②：烧杯B中加入未煮沸的Ba(NO3)2溶

25mL,再加入适量食用油，冷却至室温。液25mL。

实烧出现白色沉淀出现白色沉淀

验杯

感10020030040050060

器时间t/s时间t/s

下列说法错误的是（）

A.制备SO2体现硫酸的酸性

B.实验①中的食用油可用苯代替

C.实验①中，120s左右pH突然下降的主要原因为二氧化疏溶解

D.实验②中，溶解的02氧化SO2降低了体系pH,促使NO1进一步氧化

3.（2025秋•临沐县校级月考）已知SO2是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为如图，下列转化

关系正确的是（）

°2，2°,、HCI,

A.Cu->CuOtCu(OW)2tCuCl2

02HCl,Nc12so4

B.MgtMgOtMgCl2fMgSO«

O2H2oCa(OW)2

C.C—>CO?tH2cO3—>CC1CO3

。2HoNaOH

D.StSO2t2H2so4—>Na2sO4

4.（2025•山东开学）向AgNO3溶液中通入过量SO2,过程和现象如图。

过量s（^|]nr

放置一段时阿

①②

产生白色沉淀产生灰色固体

经检验，白色沉淀为Ag2so3；灰色固体中含有Ag。

下列说法不正确的是（）

+

A.①中生成白色沉淀的离子方程式为2铀++$。2+H2O=Ag2SO3I+2H

B.①中未生成Ag2so4,说明SO2通到AgNO?溶液中根木不可能产生Ag2so4

C.②中的现象体现了Ag+的氧化性

D.该实验条件下，S02与AgN03反应生成Ag2s03的速率大于生成Ag的速率

5.（2025•滨城区校级开学）如图是工业上用“双碱法”脱硫处理SO2废气的过程。下列说法不正确的是

（）

HQ,,Na2so3、/Ca（OHb02

过程1丫J过程II

so/'NaOH/、CaSO」

A.该工艺可减少酸雨的形成

B.理论上该工艺生产过程无需补充NaOH

C.过程I发生的是复分解反应

D.过程II反应前后原子的种类和数目不变

6.（2024秋•枣庄校级期末）下列关于S02和CO2的相关说法中，错误的是（）

A.鉴别S02和C02可用品红溶液

B.可用酸性KMnCU溶液除去C02中的SO?

C.SO2和C02均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊后再变澄清

D.检验S02中含有C02操作为先通过过量的碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水

7.（2025•市中区校级二模）按照如图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是（）

装有氢氧化钠

溶液的注射器

A.蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明S02具有强氧化性

B.N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管

C.反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀

D.实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应

8.（2023•海阳市校级开学）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的

常见化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法不正确的是（）

硫

元

素

的+6

化+4

合Na^O^

价+2

0

-2

氢化物单质氧化物酸盐物质类别

A.Y与N的浓溶液共热反应可生成Z

B.将X与Z混合，反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

C.从氧化还原反应的角度分析，可由Z与Na2s03反应来制备Na2s2。3

D.Na2s208中存在-1和-2两种价态的氧原子，且二者的个数比为1：3

9.（2023秋•泰安期末）“绿水青山就是金山银山”，化学与环境密切相关。下列说法正确的是（）

A.PM”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，这些颗粒分散在空气中都会形成胶体

B.元素C、N、S的氧化物会使雨水的pHV7,我们把pH<7的雨水称之为酸雨

C.为了减少煤燃烧废气中S02的含量，可以在燃煤中加入适量的石灰石

D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

10.（2025•山东模拟）一定条件二，SO2被吸收的一种反应机理如图所示（部分反应物及产物未标出）。下

列说法错误的是（）

T/C7T的2

TefA

ITeOCl2

TeCjZ/sO2

A.C1F能是该反应的催化剂

B.每一步反应中都有电子转移

C.还原性：SO2>TeC12

D.总反应的化学方程式为2sO2+Te（SO4）2+4H2O=Te+4H2sCH

II.（2025春•周村区校级期中）将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol・L/i的BaCh溶液和Ba

（NO3）2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下:

实验记录

pH变化

时间"s

溶液中是否BaC12溶液（无氟）中无白色沉淀、BaCl2溶液（有氟）中有白色沉淀

产生沉淀Ba（NO?）2溶液（无氧）中有白色沉淀、Ba（NO3）2溶液（有氧）中有白色沉

淀

下列说法不正确的是（）

A.曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2O^H2SO3^H++HSOS'

2++

B.曲线c所示溶液中发生反应：2Ba+O2+2SO2+2H2O—2BaSO4I+4H

C.与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中N03.是氧化S02的主要微粒

D.依据该实验预测0.20101・1/1的303溶液（无氧）也可以氧化S02

12.（2025春•青岛期末）下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）

A.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成三氧化硫

B.硫化钠溶液中通入SO2产生淡黄色沉淀，体现了SO2的氧化性

C.浓硫酸具有脱水性，可以说去蔗糖分子中的水使其炭化

D.浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸不具有氧化性

13.（2025春•淄博期中）化石燃料燃烧会产生大气污染物SO2、NOx等，科学家实验探究用硫酸钵循环法

吸收SO2,其转化原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.检验S。广可以选用盐酸酸化的BaC12溶液

B.反应①的离子方程式为2Ce"+SO2+2H2O=2Ce3++S。厂+4丁

C.反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2

D.理论上每吸收标准状况下224mLs02,一定消耗0.32gO2

14.（2025春•淄博期中）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图为氮、硫

及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是（）

J----►

盐物质类别

A.坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物

B.a-b-*c-d-e的转化均能一步实现

C.c的浓溶液使胆研变白表现了脱水性

D.gfi-j-k的转化可在工业上制硝酸

15.（2025•市中区校级模拟）利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水,

将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是（）

H

m一浓硫酸

无

底

塑评润的蓝色石蕊试纸

料

[—浸有酸性KMnO,

।溶液的滤纸条

后L澄清石灰水

糖

A.湿润的蓝色石蕊试纸先变打.后褪色，说明SO2具有漂白性

B.浸有酸性KMnO4溶液的淀纸条褪色，说明SO2具有还原性

C.澄清石灰水变浑浊，说明反应有CO2产生

D.该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性

16.（2025春•莘县期中）某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜

Y形试管使反应发生，下列说法正确的是（)

-漂白粉TBaCl,

防容液:帮液

mIV

A.装置不变，仅将装置I中的蔗糖换成木炭，也能出现相同的现象

B.装置II中品红溶液褪色，证明SO2具有氧化性

C.装置III中产生白色沉淀，其主要成分为CaCO3和CaS03

D.置IV中无明显现象

二,解答题（共4小题）

17.（2024秋•泰安期中）氮、硫及其化合物的“价一类”二维图如图所示。

化

合价

A

+6

+5

+4

+3

+2

hiO

1

-3

,,.,••..

氢

氧

氧

酸

单

单

酸

含硫元素的钠氢钠含犯元素的

化

化

化

质

质

化

物

物

物质类别盐物盐物质类别

物

请回答下列问题:

（1）生活中使用的天然气中往往添加少量（填上述物质的化学式），用于警示天然气泄漏，

保障使用安全。

（2）以a为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为；生产中用a的水

溶液吸收少量i,发生反应的离子方程式为。

（3）常温下，在上述物质中选择试剂可除去铁制品表面的铜镀层。

（4）研究发现，空气中少量的NO2也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO2+NO2=SO3+NO

②SO3+H2O=H2so4

③2NO+O2=2NO2

N02在上述过程中的作用，与H2s04在下列变化中的作用不相同的是（填序号）。

A.潮湿的氯气通过盛有浓H2so4的洗气瓶

B.硫化氢通入浓H2so4中

C.蔗糖水解实验中加入稀硫酸

D.向盐酸中加入浓硫酸产生白雾

（5）向含O.lmolk的溶液中迸入4.48LC12（标准状况下），硫元素恰好被氧化为+6价，则k的化学式可

能为（填序号），反应的离子方程式为。

A.Na2so3B.Na2s2O5C.Na2s2O6

18.（2023秋•威海期末）含硫化合物在生产、科研中应用广泛。回答下列问题：

1.常温向H2s03溶液中加入适量的NaOH,溶液中H2s03、HSOg、SO广的分布系数8（x）随pOH的

离子交换腴

A.Kai（H2so3）=10一"8

B.n（NaHSOs）：n（Na2so3）=1：1时,溶液显酸性

C.N点对应的溶液，对水的电离起到抑制作用

（2）M点对应的溶液中，c（H+）=3c（S。g）+o（用含离子浓度的关系式表

示）

II.工业上用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,再将所得的Na2s03溶液进行电解（装置如图2）,可实现

NaOH的循环再生，同时得到H2so4。c为（填“阴”“阳”）离子交换膜，b极的电极反应式

为O

HL硫代硫酸钠（Na2s203）常用作还原剂、脱氯剂等。

利用“化学放大”反应测定少晟的碘化物：

①准确移取VmL含KI的试液，在中性或弱酸性介质中用Br2氧化为/火；

②加入过量的KL用CC14萃取生成的12；

③分去水相后，用腓（N2H4）的水溶液将12反萃至水相；

④再用过量的Br2将1氧化为/。一并除去剩余的B⑵

⑤加入过量的KI,酸化，加入指示剂，用amol・l/Na2s2。；标准溶液滴定，滴定终点消耗Na2s2。3溶

液V2mLo

（已知：N2H4+212=41+N2t+4H+；2Na2s2O3+l2=2NaI+Na2s4。6）

（1）步骤⑤中指示剂可以选月;

（2）测定过程中，原试液ImolI消耗nmolNa2s2O3,即相当于“放大”n倍。本实验中相当于“放大”

倍；

（3）原试液中KI的浓度为g-L_1（用含a、Vi、V2的字母表示）。

S的化合价+6+40-2-30+2+4+5N的化合价

已知：SO3的沸点为44.8C；NO2的沸点为的沸。

（1）价类二维图中属于酸性氧化物的是（填化学式，下同），如图物质中不能用浓硫

酸干燥的气体是.

（2）c的水溶液在空气中久置酸性增强，原因（用化学方程式表示）。

（3）25℃下，将c通入盛有BaC12溶液的试管中无明显现象.若再通入气体（从

图中选择，填化学式）可产生沉淀。

（4）取e和e'混合后的稀溶液100.00mL,加入足量铁粉充分反应，且反应后的溶液中只含有一•种溶

质，其浓度为2.00mol・Li（假设溶液体积不变），共收集到无色气体3.36L（标准状况），则混合液中e

和e'的浓度比,产生氨气的体积（标准状况）Lo

20.（2023秋•荷泽期末）化工生产排放的烟气常含有大量的SO2和NO等大气污染物，需经过净化处理后

才能排放。回答下列问题：

（I）将SO2通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现SO2还原性的是（填标号）。

A.使品红溶液褪色

B.使滴有酚酸的氢氧化钠溶液褪色

C.使氯水褪色

D.使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊

（2）利用下列流程可综合处理工厂排放的含SO2的烟气。“S02吸收塔”中发生反应的离子方程式

为，该流程中可循环利用的物质为（填化学式）。

尾气达标排放（NHJ2s0,溶液

含S02的尾'I|SOJ吸收叼INH；吸收NH,

NH4HSO3溶液

（3）某工厂在•定条件下利目NaClO溶液处理含NO和S02的烟气。测定NaClO溶液在不同温度下

该烟气在吸收液中转化生成的n（S。广）：n（NO”：

n(Cl)-___________

（4）处理后的尾气需要测定SO2的含量，符合标准才能排放。现有44.8L（标准状况）尾气，通入足

量H2O2溶液中充分吸收后，再加入足量BaC12溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、

洗涤、干燥，称量得到4.66g沉淀。H2O2溶液的作用是（用化学方程式表示）；

尾气中SO2的含量（体积分数）为。

20252026学年上学期高一化学鲁科版（2019）期末必刷常考题之硫的转

化

参考答案与试题解析

一.选择题（共16小题）

题号I234567891011

答案ACCBCDBCCBC

题号1213141516

答案BBCBD

一.选择题（共16小题）

1.（2025秋•德州月考）“价-类”二维图有助于将知识结构化，如图所示是S、N元素的部分“价-类”

N的化合价+5+44-20-3-20+4+6S的化合价

A.a、e、u、y四种物质两两之间均能反应

B.常温下，Fe与e、z的浓溶液都不反应

C.c、w、x均可与水反应，反应后溶液的溶质分别为e、y、z

D.将w通入紫色石蕊试液先变红后褪色

【答案】A

【分析】由题干S、N的“价-类”二维图可知，a是NH3、b是N2、c是NO、d是NO?或N2O4、e

是HNO3,u是H2S、v是S、w是SO2、x是SO3、y是H2so3、z是H2so4,据此分析解题。

【解答】解：A.a为NH3、e为HNO3、u为H2S、y为H2sO3,NH3与HNO3反应生成NH4NO3,NH3

与H2s反应生成NH4Hs或（NHG?S,NH3与H2so3反应生成NH4HSO3或（NHG2so3,稀HNO3

与H2s发生氧化还原反应生成S、NO和H2O,稀HNO3与H2s03发生氧化还原反应生成NO、H2SO4

和H2O,H2s与H2s03发生归中反应：2H2S+H2so3=3SI+3H20,故a、e、u、y四种物质两两之间均

能反应，故A正确:

B.e为HNO3、z为H2s0人常温下Fe与浓HNO3、浓H2so4发生钝化，钝化是化学变化（生成氧化

膜），并非“不反应”，故B错误;

C.c为NO、w为SO2、x为SO3，NO与水不反应，故C错误;

D.w为S02,二氧化硫通入紫色石蕊试液，二氧化硫与水反应生成的亚硫酸使溶液变红，但SO2不能

漂白石蕊（仅漂白某些有机色素如品红），不会褪色，故D错误;

故选：Ao

【点评】本题主要考查含硫物质的性质及综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息,

结合已有的知识进行解题。

2.（2025•山东模拟）某学习小组对SO2通入Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下:

实验

装置

实验①：烧杯A中加入煮沸的Ba（NO3）2溶液实验②：烧杯B中加入未煮沸的Ba（NO3）2溶

25mL,再加入适量食用油，冷却至室温。液25mLo

实烧出现白色沉淀出现白色沉淀

验杯

现6

p5

象4

HH

d3

2

传

1

感0

器

时间t/s时间t/s

下列说法错误的是（）

A.制备S02体现硫酸的酸性

B.实验①中的食用油可用苯代替

C.实验①中，120s左右pH突然下降的主要原因为二氧化疏溶解

D.实验②中，溶解的02氧化SO2降低了体系pH,促使N0］进一步氧化

【答案】C

【分析】A.硫酸和亚硫酸钠在锥形瓶中发生复分解反应产生二氧化硫：

B.食用油起到隔绝02的作序，密度比水小，难溶于水；

c.S02具有一定还原性，硝酸根离子具有氧化性，S02被氧化为硫酸根离子，离子方程式为

3SO2+2N。*+2H2O+3Ba2+=3BaSO4I+2NO+4H。

D.根据图像，实验②中有02参加的反应中pH变化比无氧参加的大，且用时短，说明0?在氧化反应

中起到主要氧化作用。

【解答】解：A.锥形瓶中发生H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2t,利用复分解反应强制弱原理制

备SO2,该反应体现了硫酸的骏性，故A正确；

B.由于实验中需要研究02的作用，因此需要控制变量，食用油起到隔绝02的作用，密度比水小，难

溶于水，食用油可用苯代替，故B正确；

c.S02具有一定还原性，哨酸根离子具有氧化性，S02被氧化为硫酸根离子，离子方程式为

3so2+2NO5+2H2O+3Ba2+=3BaSO4I+2NO+4H、生成的氢离子导致pH突然下降，故C错误；

D.根据图像，实验②中有02参加的反应中pH变化比无氧参加的大，且用时短，说明02在氧化反应

中起到主要氧化作用，降低了体系pH,促使N0］进一步氧化，故D正确：

故选：C.

【点评】本题本题是以研究SO2的性质为载体考查实验方案的评价及性质实验方案的设计，注意把握

装置的作用及发生的反应是解答的关键，题目难度中等，培养了学生灵活运用知识的能力,

3.（2025秋♦临沐县校级月考）已知SO2是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为如图，下列转化

关系正确的是（）

。2“2。HCI

A.Cu->CuOtC〃(0H)2tCuCl

。2HCINaso

24

B.MgtMgO-»MgCl2-*MgS04

Ca(0H)2

o2H2O

C.C—>CO2tH2cO3—>CaCO-^

°2H20NaOH

D.STSO?—>H2SO4tNa2sO4

【答案】c

【分析】A.铜和氧气生成氯化铜，氧化铜和水不反应：

B.氯化镁和硫酸钠不反应：

C.碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸，碳酸和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀：

D.二氧化硫和生成亚硫酸；

【解答】解：A.铜和氧气生成CuO,CuO和水不反应，氢氧化铜和盐酸生成氯化铜和水，故A错误；

B.镁和氧气生成MgO,MgO和盐酸生成氯化镁，氯化镁和硫酸钠不反应，故B错误；

C.碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸，碳酸和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，故C正确;

D.硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和生成亚硫酸，亚硫酸钠和氢氧化钠生成亚硫酸钠，故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查含硫物质的性质及综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息,

结合已有的知识进行解题。

4.（2025•山东开学）向AgNO3溶液中通入过量SO2,过程和现象如图。

过量s（^|]n「

放置一段时阿

①②

产生白色沉淀产生灰色固体

经检验，白色沉淀为Ag2s03；灰色固体中含有Ag。

下列说法不氐碰的是（）

+

A.①中生成白色沉淀的离子方程式为24g++SO?+H2O=Ag2SO3I+2W

B.①中未生成Ag2s。4,说明SO2通到AgNCh溶液中根本不可能产生Ag2s04

C.②中的现象体现了Ag+的氧化性

D.该实验条件下，S02与AgN03反应生成Ag2s03的速率大于生成Ag的速率

【答案】B

+

【分析】向盛有AgN03溶液的试管中，通过长导管持续通入过量S02气体，先发生反应：2Ag+S02+

H20=Ag2SO3l+2H\产生白色沉淀Ag2so3,得到中间状态"试管①”；试管①放置一段时间后，

转变为“试管②”放置过程中，Ag2s03与溶液中过量的S02发生氧化还原反应，Ag+得电子被还原为

Ag单质，所以出现含Ag的灰色固体，体现了Ag+的氧化性。

【解答】解：A.①中生成白色沉淀亚硫酸银，离子方程式为24『+502+“2。=旗2so3I+2H+,

故A正确;

B.①中生成了亚硫酸银，只是后续放置过程中发生了其他反应，不能说明SO2通入AgNO3溶液中根

本不可能产生Ag2so4,故B错误；

C.②中产生灰色固体银，说明Ag+得电子生成Ag,体现了Ag+的氧化性，故C正确；

D.实验中先产生白色沉淀亚硫酸银，后产生灰色固体Ag,说明SO2与AgNO3反应生成Ag2s03的速

率大于生成Ag的速率，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题主要考查二氧化硫的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行解题。

5.(2025•滨城区校级开学)如图是工业上用“双碱法”脱硫处理S02废气的过程。下列说法不正确的是

()

H2OW丁Na2so3、/Ca(OH)2、02

过程【丫I过程H

So/'NaOH/'caSO』

A.该工艺可减少酸雨的形成

B.理论上该工艺生产过程无需补充NaOH

C.过程I发生的是复分解反应

D.过程II反应前后原子的种类和数目不变

【答案】C

【分析】A.该工艺通过吸收处理SO2废气，减少了大气中SO2的排放，而S02是形成酸雨的主要气体

之一；

B.过程I中NaOH与S02反应生成Na2s。3(反应为S(h+2NaOH=Na2sO3+H2O),过程II中Na2s03

与Ca(OH)2、O2反应可再生NaOH(反应为2Na2so3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4\+4NaOH)；

C.过程I为S02HNaOH的反应，SO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2s03和比0,反应的化

学方程式为SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O；

D.所有化学反应均遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变。

【解答】解:A.该工艺通过吸收处理S02废气，减少了大气中S02的排放，而SO2是形成酸雨的主要

气体之一，因此可减少酸雨的形成故，故A正确；

B.过程I中NaOH与S02反应生成Na2so3,过程II中Na2s03与Ca(OH)2、O2反应可再生NaOH,

生成的NaOH能循环用于过程I,理论上NaOH可完全再生，无需补充，故B正确；

C.过程I为SO2与NaOH的反应，SO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2s03和H20,反应的化

学方程式为SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O,该反应是酸性氧化物与碱的反应，不属于复分解反应，故C

错误；

D.即反应前后原子的种类和数目不变，过程II作为化学反应也不例外，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

6.（2024秋•枣庄校级期末）下列关于SO2和CO2的相关说法中，错误的是（）

A.鉴别SO2和CO2可用品红溶液

B.可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2

C.SO2和CO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊后再变澄清

D.检验SO2中含有CO2操作为先通过过量的碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水

【答案】D

【分析】A.依据二氧化硫的漂白性解答；

B.依据二氧化硫的还原性解答：

C.二氧化硫与二氧化碳都是酸性氧化物，与氢氧化钙反应，氢氧化钙少量反应生成亚硫酸氢钙、碳酸

氢钙，氢氧化钙过量反应生成碳酸钙、亚硫酸钙沉淀；

D.亚硫酸酸性强于碳酸.

【解答】解：A.二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化碳不具有漂白性，所以鉴别SO2

和CO2可用品红溶液，故A正确；

B.二氯化硫具有还原性，能被高锦酸钾氯化生成硫酸根离子，二氧化碳与酸性高锦酸钾不反应，所以

可用酸性KMnO4溶液除去C02中的SO2,故B正确；

C.二氧化硫与二氧化碳都是酸性氧化物，与氢氧化钙反应，氢氧化钙少量反应生成亚硫酸氢钙、碳酸

氢钙，氢氧化钙过量反应生成碳酸钙、亚硫酸钙沉淀，SO2和CO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水

变浑浊后再变澄清，故C正确；

D.二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，先通过过量的碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水，不

能检验SO2中含有CO2,故D错误；

故选：Do

【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大。

7.（2025•巾中区校级二模）按照如图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是（)

H装有氢氧化钠

LJ—溶液的注射器

bn

N形管

滴有石荒.的

氢氧化钠溶液

A.蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有强氧化性

B.N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管

C.反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀

D.实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应

【答案】B

【分析】A.铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性；

B.滴有石蕊的氢氧化钠溶液呈蓝色，则N形管溶液变为红色，溶液显酸性；

C.反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中发生的反应为硫酸铜溶液与足量氨水反应得到深蓝色

的硫酸四氨合铜溶液；

D.浓硫酸与铜共热反应时硫酸浓度会减小变为稀硫酸，稀硫酸与铜共热不反应，实验结束后从b□注

入足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能与反应生成的硫酸铜、二氧化硫反应，也能与未反应的稀硫酸反

应。

【解答】解：A.蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明二氧化硫具有漂白性，故A错误；

B.滴有石蕊的氢氧化钠溶液呈蓝色，则N形管溶液变为红色，说明溶液中氢氧化钠与通入的二氧化硫

完全反应，过量的二领化硫使溶液呈酸性，故B正确；

C.反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中发生的反应，为硫酸铜溶液与足量氨水反应得到深蓝

色的硫酸四氨合铜溶液，不能得到氢氧化铜蓝色沉淀，故C错误；

D.浓硫酸与铜共热反应时硫酸浓度会减小变为稀硫酸，稀硫酸与铜共热不反应，则反应中浓硫酸不可

能完全反应，所以实验结束后从b口注入足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能与反应生成的硫酸铜、二

氧化硫反应，也能与未反应的稀硫酸反应，所以会有3种物质与氢氧化钠反应，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查了物质性质和应用，主要是浓硫酸和铜反应产物的性质和检验，注意实验过程中的反

应过程的理解应用，题目难度中等。

8.（2023•海阳市校级开学）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的

常见化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法不正确的是（）

硫

元

素+6

—♦-----•Na,S.O„

的

+4

化-

ZM

合+2Na^O^

黄

价

：

…

OY*

-

-

-2-----«x•-

-

1I•I•I（

氢化物单质氯化物酸盐物质类别

A.丫与N的浓溶液共热反应可生成Z

B.将X与Z混合，反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

C.从何化还原反应的角度分析，可由Z与Na2s03反应来制备Na2s203

D.Na2s2O8中存在・1和・2两种价态的氧原子，且二者的个数比为1：3

【答案】C

【分析】根据价类二维图可知，X是H2S,丫是S,Z是S02,Q是H2s03,M是SO3,N是H2so4。

【解答】解：A.浓硫酸具有强氧化性，单质S具有还原性，两者归中反应生成SO2气体，故A正确；

B.H2s与SO2混合，归中反应生成单质S,化学方程式为SO2+2H2s=3SI+2H20,因此氧化产物与还

原产物的物质的量之比为2：1,故B正确；

C.Na2s2。3中S元素化合价为+2价，单质S02与Na2so3发生归中反应生成Na2s2。3,硫元素化合价

只有降低没有升高，反应不会发生，无法制备Na2s203,可用S与Na2sO3反应来制备Na2s2O3,故C

错误；

D.Na2s2O8中S元素化合价为+6价，根据化合价代数和为0可知，Na2s2。8中存在-1和-2两种价

态的氧原子，个数分别为2个和6个，即个数比为1：3,故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查元索化合物，侧重考查学生含硫物质性质的掌握情况，试题难度中等。

9.（2023秋•泰安期末）“绿水青山就是金山银山”，化学与环境密切相关。下列说法正确的是（）

A.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，这些颗粒分散在空气中都会形成胶体

B.元素C、N、S的氧化物会使雨水的pHV7,我们把pH<7的雨水称之为酸雨

C.为了减少煤燃烧废气中S02的含量，可以在燃煤中加入适量的石灰石

D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

【答案】C

【分析】A.胶粒直径在Inm・lOOnm之间，PM2.5的颗粒物直径较大，•般不会形成胶体：

B.酸雨的pH<5.6,与碳的氧化物的排放无关；

C.高温下石灰石分解生成CaO,可与SO2反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙；

D.含磷合成洗涤剂中磷元素是植物的营养元素。

【解答】解：A.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，而胶体粒子直径在Inm-lOOnm

之间，所以PM2.5的颗粒物直径较大，扩散在空气中不会形成胶体，故A错误；

B.酸雨的pHV5.6,与碳的氧化物的排放无关，与硫、氮的氧化物排放有关，故B错误；

C.高温下石灰石分解生成CaO,可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，减少废气中SO2的量，故C正

确；

D.含磷合成洗涤剂中磷元素是植物的营养元素，会造成浮游植物的疯长导致水体缺氧，动植物植物大

量死亡，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利

于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大,注意相关基础知识的积累.

10.（2025•山东模拟）一定条件、•,SO2被吸收的一种反应机理如图所示（部分反应物及产物未标出）。下

列说法错误的是（）

A.C「可能是该反应的催化剂

B.每一步反应中都有电子转移

C.还原性：SO2>TeC12

D.总反应的化学方程式为2sO2+Te（SO4）2+4H2O=Te+4H2SO4

【答案】B

【分析】A.参与反应过程，最后又生成，误会的性质和质量不变，为反应的催化剂;

B.反应过程中元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应；

C.氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物；

D.根据转化关系和元素守恒可知，还有水参加，且有硫酸生成。

【解答】解：A.过程分析可知，反应前C1一参加反应，反应后又产生C「，因此C「可能是该反应的催

化剂，故A正确；

B.反应过程中元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应，反应Cl+Te（S04）2-TeOCb的变化过

程中，元素化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；

C.图中转化关系可知，SO2能把TeOCh还原为TeC12,说明还原性SO2>TeC12,故C正确；

D.根据转化关系和元素守恒可知，还有水参加，且有硫酸生成，总反应的化学方程式为：2SO2+Te（SO4）

2+4H2O=Te+4H2SO4,故D正确；

故选：B..

【点评】本题考查了物质转化关系、物质性质的理解应用，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。

11.（2025春•周村区校级期中）将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol・L"的BaCh溶液和Ba

（NO3）2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：

实验记录

pH变化

时间"s

溶液中是否BaC12溶液（无氧）中无白色沉淀、BaCl2溶液（有氧）中有白色沉淀

产生沉淀Ba（NO3）2溶液（无氧）中有白色沉淀、Ba（NO3）2溶液（有氧）中有白色沉

淀

下列说法不正确的是（）

A.曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OWH2so3=H'+HSO3

B.曲线c所示溶液中发生反应：2Ba2++O2+2SO2+2H2O—2BaSO4I+4H+

C.与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3一是氧化SO2的主要微粒

D.依据该实验预测62moi・厂1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO?

【答案】C

【分析】A.二氧化硫与水生成亚硫酸，电离显酸性；

B.有氧时可将+4价S氧化，生成硫酸根离子与钢离子反应生成沉淀；

C.Ba（N03）2溶液中无氧、有氧均生成白色沉淀，BaC12溶液中有氧时生成白色沉淀；

D.酸性条件下硝酸根离子可氧化二氧化硫。

【解答】解：A.二氧化硫与水生成亚硫酸，电离显酸性，则线a所示溶液pH降低的原因为

SO2+H2OUH2sO3WH++HSO3-,故A正确；

B.有氧时可将+4价S氧化，生成硫酸根离子与领离子反应生成沉淀，则曲线c所示溶液中发生反应

为2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4I+4H+,故B正确；

C.Ba（N03）2溶液中无氧、有氧均生成白色沉淀，BaC12溶液中有氧时生成白色沉淀，不能确定曲线

d所表示的过程中NO3-是否为氧化SO2的主要微粒，故C错误；

D.酸性条件下硝酸根离子可氧化二氧化硫，则0.2mol-L”的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2,

故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、实验现象、实验技能为解答的关键，

侧重分析与实验能力的考查，注意实验中条件的控制，题目难度不大。

12.（2